2025年高考化学综合试题及答案

2025年高考化学综合试题及答案

一、单项选择题（共10题，每题2分，共20分）

1.下列物质中，属于强电解质的是（）

A.醋酸

B.氨水

C.硫酸钡

D.蔗糖

2.下列元素中，电负性最大的是（）

A.F

B.O

C.Cl

D.N

3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）

A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

B.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

C.2H₂+O₂=2H₂O

D.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃

4.下列物质中，分子构型为正四面体的是（）

A.CH₄

B.NH₃

C.H₂O

D.CO₂

5.下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）

A.乙烯

B.乙炔

C.苯

D.甲苯

6.下列物质中，含有离子键的是（）

A.HCl

B.H₂O

C.NaCl

D.CH₄

7.下列物质中，属于同分异构体的是（）

A.乙醇和甲醚

B.氧气和臭氧

C.金刚石和石墨

D.氕和氘

8.下列反应中，属于加成反应的是（）

A.乙醇与浓硫酸共热

B.乙烯与溴水反应

C.苯与浓硝酸反应

D.乙醛与新制氢氧化铜反应

9.下列物质中，属于高分子化合物的是（）

A.葡萄糖

B.氨基酸

C.聚乙烯

D.乙醇

10.下列物质中，能使溴水褪色且产生白色沉淀的是（）

A.乙烯

B.乙炔

C.苯酚

D.甲苯

二、填空题（共5题，每题2分，共10分）

1.在标准状况下，11.2L氧气的质量是______g，物质的量是______mol。

2.元素周期表中，第三周期第ⅦA族的元素是______，其原子序数为______。

3.化学反应速率通常用______来表示，影响化学反应速率的主要因素有______和______。

4.质量数为23，核内有12个中子的钠原子的符号是______，其离子的符号是______。

5.有机物CH₃CH₂CH₂CH₂OH的名称是______，它属于______醇。

三、判断题（共5题，每题2分，共10分）

1.所有金属都是导体，所有非金属都是绝缘体。（）

2.在化学反应中，催化剂只能加快反应速率，不能改变反应的平衡状态。（）

3.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。（）

4.有机物中，碳原子总是形成四个共价键。（）

5.氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化。（）

四、多项选择题（共2题，每题2分，共4分）

1.下列关于元素周期表的叙述中，正确的有（）

A.元素周期表是按原子序数递增排列的

B.同一周期中，从左到右元素的金属性逐渐增强

C.同一主族中，从上到下元素的非金属性逐渐减弱

D.元素周期表中共有7个周期，18个族

2.下列关于化学平衡的叙述中，正确的有（）

A.化学平衡是动态平衡

B.改变温度可以改变化学平衡状态

C.增大压强一定会使化学平衡向气体体积减小的方向移动

D.加入催化剂可以改变平衡混合物中各组分的含量

五、简答题（共2题，每题5分，共10分）

1.简述原电池的工作原理，并举例说明。

2.解释什么是同分异构现象，并举例说明。

参考答案及解析

一、单项选择题（共10题，每题2分，共20分）

1.答案：C

解析：强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。醋酸是弱电解质，氨水是弱碱溶液，蔗糖是非电解质，硫酸钡虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质。

2.答案：A

解析：电负性是原子在分子中吸引电子的能力。在给出的选项中，氟(F)的电负性最大，为3.98，氧(O)为3.44，氯(Cl)为3.16，氮(N)为3.04。

3.答案：C

解析：氧化还原反应是有电子转移的反应。在给出的选项中，只有2H₂+O₂=2H₂O反应中，氢元素的化合价从0升高到+1，氧元素的化合价从0降低到-2，有电子转移，属于氧化还原反应。

4.答案：A

解析：CH₄是甲烷，其分子构型为正四面体；NH₃是氨气，其分子构型为三角锥形；H₂O是水，其分子构型为V形；CO₂是二氧化碳，其分子构型为直线形。

5.答案：C

解析：酸性高锰酸钾溶液可以氧化不饱和烃和苯的同系物。乙烯和乙炔是不饱和烃，甲苯是苯的同系物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色；苯是芳香烃，比较稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化，因此不能使其褪色。

6.答案：C

解析：离子键是存在于活泼金属和活泼非金属之间的化学键。在给出的选项中，只有NaCl是由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合形成的化合物。HCl、H₂O和CH₄都是通过共价键结合的。

7.答案：A

解析：同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。乙醇(CH₃CH₂OH)和甲醚(CH₃OCH₃)的分子式都是C₂H₆O，但结构不同，属于同分异构体。氧气(O₂)和臭氧(O₃)的分子式不同；金刚石和石墨是碳元素的不同单质，不是化合物；氕(¹H)和氘(²H)是氢元素的不同同位素，不是同分异构体。

8.答案：B

解析：加成反应是不饱和化合物中的不饱和键断裂，加入其他原子或原子团的反应。乙烯与溴水反应生成1,2-二溴乙烷，属于加成反应。乙醇与浓硫酸共热可能发生消去反应或取代反应；苯与浓硝酸反应属于硝化反应，是取代反应；乙醛与新制氢氧化铜反应属于氧化反应。

9.答案：C

解析：高分子化合物是由许多小分子通过聚合反应形成的大分子。葡萄糖和氨基酸是小分子有机物；聚乙烯是由乙烯聚合形成的高分子化合物；乙醇也是小分子有机物。

10.答案：C

解析：苯酚能与溴水发生取代反应生成三溴苯酚(白色沉淀)，同时由于苯酚具有还原性，也能使溴水褪色。乙烯和乙炔能使溴水褪色，但不产生沉淀；甲苯能使溴水褪色，但不产生沉淀。

二、填空题（共5题，每题2分，共10分）

1.答案：16；0.5

解析：在标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L。因此11.2L氧气的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。氧气的摩尔质量为32g/mol，所以0.5mol氧气的质量为0.5mol×32g/mol=16g。

2.答案：氯(Cl)；17

解析：元素周期表中，第三周期包括Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar共8种元素，第ⅦA族是卤族元素，因此第三周期第ⅦA族的元素是氯(Cl)。氯的原子序数为17。

3.答案：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加；浓度、温度、压强、催化剂、表面积等

解析：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。影响化学反应速率的主要因素有浓度、温度、压强、催化剂、表面积等。

4.答案：²³₁₁Na；Na⁺

解析：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。因此，质子数=质量数-中子数=23-12=11。钠的元素符号为Na，原子序数为11，所以该原子的符号是²³₁₁Na。钠原子失去一个电子形成钠离子Na⁺。

5.答案：1-丁醇；伯

解析：有机物CH₃CH₂CH₂CH₂OH的名称是1-丁醇，根据羟基(-OH)所连碳原子的类型，它属于伯醇(一级醇)。

三、判断题（共5题，每题2分，共10分）

1.答案：×

解析：并非所有金属都是导体，如汞在低温下会变成超导体；也并非所有非金属都是绝缘体，如石墨、硅等是非金属但具有导电性。

2.答案：√

解析：催化剂只能改变反应的活化能，从而改变反应速率，但不能改变反应的平衡状态，因为催化剂同时正逆反应速率，不改变平衡常数。

3.答案：√

解析：根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，即物质的量相同。

4.答案：√

解析：碳元素的原子序数为6，价电子构型为2s²2p²，在有机化合物中，碳原子总是通过sp³、sp²或sp杂化形成四个共价键，以满足八隅体规则。

5.答案：√

解析：在氧化还原反应中，氧化剂得到电子被还原，还原剂失去电子被氧化，这是氧化还原反应的基本概念。

四、多项选择题（共2题，每题2分，共4分）

1.答案：ACD

解析：元素周期表是按原子序数递增排列的，A正确；同一周期中，从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，B错误；同一主族中，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，C正确；元素周期表中共有7个周期，18个族，D正确。

2.答案：ABC

解析：化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A正确；改变温度会改变平衡常数，从而改变化学平衡状态，B正确；对于有气体参与的反应，增大压强会使化学平衡向气体体积减小的方向移动，但如果反应前后气体体积不变，则平衡不移动，C表述不够严谨，但一般情况下可视为正确；加入催化剂只能加快反应速率，不能改变平衡状态，也不能改变平衡混合物中各组分的含量，D错误。

五、简答题（共2题，每题5分，共10分）

1.答案：原电池是将化学能转化为电能的装置。它由两个电极（阳极和阴极）、电解质溶液和外部电路组成。在原电池中，阳极发生氧化反应，失去电子；阴极发生还原反应，得到电子。电子通过外部电路从阳极流向阴极，形成电流。

例如，铜锌原电池：将锌片和铜片分别插入硫酸锌溶液和硫酸铜溶液中，用盐桥连接两个溶液，再用导线连接锌片和铜片。锌比铜活泼，容易失去电子，锌作为负极（阳极）发生氧化反应：Zn-2e⁻=Zn²⁺；铜作为正极（阴极），溶液中的Cu²⁺得到电子发生还原反应：Cu²⁺+2e⁻=Cu。电子从锌片通过导线流向铜片，形成电流，盐桥保持电荷平衡。

2.答案：同分异构现象是指分子式相同但结构不同的