2026届福建省南平市第一中学化学高一上期中考试试题含解析

2026届福建省南平市第一中学化学高一上期中考试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列，其中正确的是（）A．氧气、干冰、硫酸、烧碱 B．碘酒、冰、盐酸、烧碱C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱 D．铜、硫酸钠、醋酸、石灰水2、互为同位素的微粒是A．H2与D2 B．氧气与臭氧 C．35Cl与37Cl D．CO与CO23、我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（

）A．萃取 B．渗析 C．蒸馏 D．过滤4、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑B．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋+SO42-=BaSO4↓C．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑D．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好显中性Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42-=BaSO4↓+2H2O5、现有46gNa，其中23gNa与氧气反应生成氧化钠，另23gNa与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为（）A．1∶2 B．2∶1 C．4∶1 D．1∶16、对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1C．Cl2既做氧化剂又做还原剂D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶17、有关2L0.1mol/LK2SO4溶液的叙述正确的是A．含有0.1molK2SO4 B．水的体积为2LC．K+的物质的量浓度为0.2mol/L D．取出1L溶液后，浓度变为0.05mol/L8、下列实验操作正确的是A．蒸馏B．块状固体得取用C．过滤D．用试管给液体加热A．AB．BC．CD．D9、下列有关工业制备的说法正确的是A．从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠B．工业上利用Cl2与澄清石灰水为原料制备漂白粉C．由于海水中碘离子浓度很低，工业上是从海产品（如海带等）中提取碘D．工业上制备盐酸是利用Cl2与H2光照化合后再溶于水而制得10、下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应11、如果4gNH3中含有x个NH3分子，那么8gH2S中含有的电子数为A．x B．3.4x C．12x D．18x12、同温同压下，含有相同氧原子数的与CO气体，下列叙述正确的（）A．物质的量之比为2：1 B．体积之比为1：2C．质量之比为16：7 D．密度之比为7：1613、将氯气通过软管灌入田鼠洞中可用于消灭田鼠，这是利用了Cl2的那些性质①黄绿色②密度比空气大③有毒④容易液化A．①② B．②③ C．③④ D．①④14、下列操作中不正确的是A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．过滤时漏斗下端紧贴烧杯内壁C．加热试管内物质时，用酒精灯外焰加热D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴烧杯内壁15、下列说法不正确的是A．碘极易升华，应该密封保存B．液溴应保存在磨口玻璃塞深棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封C．碘在酒精中溶解度较大，可以用酒精把碘从碘水中萃取出来D．用加热的方法可以将NaCl与碘的混合物分离16、同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的A．密度 B．质量 C．分子数 D．原子数二、非选择题（本题包括5小题）17、某溶液中只含有Ba2+Mg2+Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：（1）沉淀1的化学式为_________，生成该沉淀的离子方程式为______________。（2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为______________。（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为______________。（4）如果原溶液中Ba2+Mg2+Ag+的浓度均为0.1mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3-浓度为_______mol·L-1。18、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一种。①把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。②若向①的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为：A________、B________、C________、D________。19、某实验需用0.4mol·L－1NaOH溶液500mL。配制方法如下：（1）配制该溶液应选用__________________mL容量瓶；（2）用托盘天平准确称量________________g固体NaOH；（3）将称量好的NaOH固体放入50mL的烧杯中，倒入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待冷却至室温后，将烧杯中的溶液转移入容量瓶中；（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤后的溶液也转移至容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线1-2cm处，改用_____________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。（6）若在配制过程中出现下列情况，对所配制的NaOH溶液的浓度没有影响的是_________（填各选项的序号）。A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，称量迅速但所用的小烧杯内壁不太干燥C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干20、某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验。请根据表格中提示写出所加试剂及有关结论(1)向溶液中加入____________，样品中含有_______________；(2)继续向溶液中加入_____________，样品中含有____________；(3)过滤、向过滤液中加入___________，样品中含有___________。21、（一）2011年，内蒙古、新疆、浙江等地都要陆续召开各具特色的农博会，到时“生态农业”将成为农会人员关注的热门话题。生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通入过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。（1）原混合气体中甲烷的物质的量是________。（2）原混合气体中氮气的体积分数为________。（二）FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、、NO的物质的量之比为1﹕1﹕1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为___________________（三）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，请将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。_________________＋（四）在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)、过氧化钠为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，四个反应中转移的电子数之比为_____________

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

由同种元素组成的纯净物是单质；两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物是氧化物；电离出的阳离子全是氢离子的化合物是酸；电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物是碱；碘酒、盐酸属于混合物，故B错误；纯碱是盐不是碱，故C错误；硫酸钠是盐、石灰水是混合物，故D错误2、C【解析】

质子数相同中子数不同的原子互称同位素，互为同位素原子具有以下特征，质子数相同、中子数不同，研究对象为原子。【详解】A项、H2和D2属于氢气的单质，属于同一种物质，故A错误；B项、O3和O2都是由氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故B错误；C项、35Cl与37Cl都是氯元素的不同原子，属于同位素，故C正确；D项、CO与CO2都是化合物，不是原子，所以不是同位素，故D错误。故选C。【点睛】本题考查同位素的判断，明确同位素、同素异形体的概念是解本题的关键。3、C【解析】

由题意知，“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其淸如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指我国古代制烧洒的方法——蒸馏法，加热使酒精气化再冷凝收集得到烧酒，C正确。本题选C。4、D【解析】试题分析：A．稀H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑，A项错误；B.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡和水，离子方程式为2OH－+Ba2＋+SO42-+2H＋=BaSO4↓+2H2O，B项错误；C.碳酸钙是难溶于水的盐，与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H＋=H2O+CO2↑+Ca2＋，C项错误；D.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好显中性Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42-=BaSO4↓+2H2O，D项正确；答案选D。考点：考查离子方程式的正误判断5、D【解析】

两个反应中Na均为还原剂，Na均被氧化成Na+，所用的Na单质的量相同，所以转移的电子数之比为1:1，故答案为D。6、C【解析】

A.反应中只有Cl元素的化合价变化，Cl2既做氧化剂又做还原剂，故A错误；B.由反应可知，1个Cl原子失去电子，被氧化，5个Cl原子得到电子被还原，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1∶5，故B错误；C.反应中只有Cl元素的化合价变化，Cl2既做氧化剂又做还原剂，故C正确；D.氧化还原反应中电子得失守恒，氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，为1∶1，故D错误；答案：C。【点睛】根据氧化剂：化合价降低，得电子，被还原；还原剂：化合价升高，失电子，被氧化。7、C【解析】A、2L0.1mol·L－1的K2SO4溶液中溶质物质的量=2L×0.1mol·L－1=0.2mol，故A错误；B、应是溶液的体积为2L，故B错误；C、K+的物质的量浓度为0.2mol·L－1，故C正确；D、取出1L溶液后，浓度不变，浓度为0.1moL·L－1，故D错误；故选C。8、C【解析】

A.冷凝管中的水应下进上出，故错误；B.将固体放入试管时应将试管倾斜，让固体沿试管内壁慢慢滑落，故错误；C.用漏斗进行过滤操作，正确；D.给试管中的液体加热时液体体积不超过试管容积的1/3，且用试管夹加持，大拇指不能压在试管夹的短柄上，故错误。故选C。9、C【解析】

A．海水晒盐得到NaCl，通过电解熔融NaCl可制备Na，电解NaCl溶液不能得到金属钠，故A错误；B.因氢氧化钙在水中的溶解度较小，为提高漂白粉的产量，工业上利用Cl2与石灰乳反应来制备漂白粉，故B错误；C.由于海水中碘离子浓度很低，工业上一般从海产品（如海带等）中提取碘，故C正确；D.由于Cl2与H2光照化合会发生爆炸性反应，所以工业上制盐酸通常将氢气在氯气中燃烧化合后，再溶于水制得盐酸，故D错误；答案选C。【点睛】工业制取钠为电解熔融氯化钠，反应的方程式为：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；电解氯化钠溶液的反应方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+2H2↑+2Cl2↑，这是氯碱工业的反应。10、C【解析】

A．化合反应不一定为氧化还原反应，如氧化钠和水的反应，故A错误；B．分解反应不一定为氧化还原反应，如碳酸氢钠的分解，故B错误；C．置换反应有单质参加，一定存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，故C正确；D．复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误。故选C。【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重于四种基本类型反应的判断，注意把握反应的特点，答题时能举出实例。11、D【解析】

根据n=m/M=N/NA并结合分子的构成进行分析。【详解】4g氨气的物质的量=4g/17g/mol=4/17mol，8g硫化氢的物质的量=8g/34g/mol=4/17mol；4gNH3中含有x个NH3分子，则4/17mol×NA=x；1个H2S中含有的电子数18个，所以4/17molH2S含有的电子数4/17mol×18×NA=18x；故D正确；12、B【解析】

同温同压下，Vm相同，结合m=nM、V=nVm、ρ=M/Vm及分子构成计算。【详解】A.含有相同氧原子数的SO2与CO气体，气体的物质的量之比为1:2，故A错误；B.含有相同氧原子数的SO2与CO气体，气体的物质的量比为1:2，同温同压下，Vm相同，则体积比为1:2，故B正确；C.含有相同氧原子数的SO2与CO气体，则气体的物质的量为1:2，质量之比为64g/mol×1mol：28g/mol×2mol=8:7，故C错误；D.同温同压下，气体的密度之比和摩尔质量成正比，所以密度之比为：64g/mol：28g/mol=16:7，故D错误；故答案选B。【点睛】根据n=m/M、ρ=m/V可知，结合气态方程pV==nRT变式后为p×M==m/VRT，p×M=ρRT，当p、T一定时，M与ρ成正比，即同温同压下，气体的密度之比和摩尔质量成正比。13、B【解析】

氯气可以用来消灭田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；将氯气通过软管灌入田鼠洞中，氯气的相对分子质量比空气的大，所以密度比空气的大，与空气混合时，在混合气体的下部，所以能够被田鼠呼吸，从而达到灭鼠目的，选项B符合题意。14、D【解析】

A．过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，防止玻璃棒弄破滤纸；B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，防止液滴飞溅出去；C．酒精灯外焰温度最高，试管底部与酒精灯外焰接触温度升高最快；D．根据滴管滴加液体时，滴管尖端要悬空在容器口的正上方，伸入试管内部或接触试管内壁会污染试剂；【详解】A．过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，防止玻璃棒弄破滤纸，如果紧靠一层滤纸处，玻璃棒易把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，故A正确；B．漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，防止滤液从烧杯中飞溅出去，故B正确；C．酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，内焰次之，焰心温度最低，所以一般要用火焰的外焰加热，故C正确；D．滴管滴加液体时，滴管尖端要悬空在容器口的正上方，不能伸入试管内部更不能接触试管内壁，以免污染滴管内的液体，故D错误；故选D。【点睛】本题主要考查化学实验基本操作，解题关键：注意相关基本实验操作的实验注意事项，易错点B，注意掌握过滤的注意事项和仪器的使用．15、C【解析】

A选项，碘易升华，应该密封保存，且置于棕色广口瓶中，故A正确；B选项，液溴易挥发，液溴应保存在磨口玻璃塞深棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封，不能用橡胶塞，会与橡胶塞反应，故B正确；C选项，碘在酒精中虽然溶解度较大，但酒精与水任意比互溶，因此不能用酒精把碘从碘水中萃取出来，故C错误；D选项，碘易升华，因此用加热的方法将NaCl与碘的混合物分离，故D正确；综上所述，答案为C。【点睛】萃取剂的选择：1、不能与原溶剂相溶2、溶质在萃取剂中的溶解度远比在原溶剂中的溶解度大3、溶质不与萃取剂反应16、C【解析】

A、同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比，则O2和O3的密度不相同，故A不选；B、同温同压下，相同体积的O2和O3物质的量相等，由m=n×M可知，二者的质量不相同，故B不选；C、根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的分子数，故C选；D、同温同压下，相同体积的O2和O3物质的量相等，由二者的分子组成可知，二者所含的原子数不相同，故D不选；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、（1）AgCl，Ag＋+Cl－=AgCl↓；（2）BaSO4；（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓；（4）0.5。【解析】试题分析：（1）加入稀盐酸，发生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，沉淀1为AgCl；（2）溶液1中含有离子是Ba2＋、Mg2＋、H＋和Cl－，加入Na2SO4，发生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，沉淀2是BaSO4；（3）根据反应（2）的分析，发生反应H＋＋OH－=H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓；（4）根据电荷守恒，2c（Ba2＋）＋2c（Mg2＋）＋c（Ag＋）=c（NO3－），c（NO3－）=（2×0.1＋2×0.1＋0.1）mol·L－1=0.5mol·L－1。考点：考查离子检验、离子反应方程式的书写、物质的量浓度的计算等知识。18、A.BaCl2B.AgNO3C.CuSO4D.Na2CO3【解析】试题分析：C盐的溶液呈蓝色，所以C盐中一定含有铜离子，但是一定不含油碳酸根离子；向四种盐溶液中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀生成，所以B盐中含有银离子，不含有氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子，D盐溶液有无色无味气体逸出，说明D含有碳酸根离子，所以D必须为Na2CO3，B为AgNO3，C为CuSO4，A为BaCl2。考点：物质的鉴别点评：本题考查了物质的鉴别，该考点是高考考查的重点，本题要注意题干的要求即每种离子只能用一次，本题比较容易。19、5008.0胶头滴管C【解析】(1)因溶液的体积500mL，所以选用500mL容量瓶，故答案为500；(2)需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.4mol•L-1×40g/mol=8.0g，故答案为8.0；(5)向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切，然后盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀，故答案为胶头滴管；(6)A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥，导致称量的氢氧化钠质量偏小，溶液浓度偏低，错误；C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，对溶液浓度无影响，正确；故选C。点睛：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确配制步骤为解答关键。注意掌握配制过程中误差分析的方法与技巧，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力。20、过量硝酸碳酸钠过量硝酸钡溶液硫酸钠硝酸银溶液氯化钠【解析】

检验Na2CO3、Na2SO4和NaCl，分别选择

H+、Ba2+和Ag+，为了防止干扰，这些试剂的阴离子都选择了无干扰的NO3-，据此进行分析解答。【详解】检验Na2CO3、Na2SO4和NaCl，分别选择

H+、Ba2+和Ag+，为了防止干扰，这些试剂的阴离子都选择了无干扰的NO3-；Na2SO4

和NaCl的检验，为防止生成

Ag2SO4

沉淀，因此先加入

Ba(NO3)2

检验

Na2SO4；注意，前两步所加试剂要过量，目的将

Na2CO3

和

Na2SO4

除净，防止干扰Cl-的检验；故表格中填写内容依次为：过量硝酸、碳酸钠、过量硝酸钡溶液、硫酸钠、硝酸银溶液、氯化钠。21、0.075mol5.56%1:72:2:1:1【解析】

（一）（1）用差量法计算原混合气体中n（CH4）。（2）由与过量石灰水反应生成沉淀的质量计算与澄清石灰水反应的CO2物质的量，结合C守恒计算原混合气体中n（CO2），根据原混合气体标准状况下的体积计算N2的体积分数。（二）设FeS物质的量为1mol，根据得失电子守恒计算NO2、N2O4、NO物质的量，根据原子守恒计算参与反应的HNO3物质的量。（三）0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，1molKBrO3在反应中得到5mol电子生成X，KBrO3中Br的化合价为+5价，则X为Br2；根据各元素的化合价，该反应中的氧化反应为AsH3→H3AsO4，根据得失电子守恒配平反应并标出转移电子的方向和数目。（四）根据四种物质中O元素的化合价分析转移电子数。【详解】（一）（1）用差量法，CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu~Δm（减重）1mol4×80g4×64g4×80g-4×64g=64gn（CH4）4.8g=，解得n（CH4）=0.075mol，原混合气体中CH4物质的量为0.075mol。（2）与过量澄清石灰水反应的CO2