河南省安阳市第三十五中学等几校2026届高一化学第一学期期末经典模拟试题含解析

河南省安阳市第三十五中学等几校2026届高一化学第一学期期末经典模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是（）A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋C．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K＋D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中一定含有CO32－2、下列物质种类、名称（或俗名）及化学式完全相符的是物质种类名称（或俗名）化学式A单质水晶SiB强电解质过氧化钠Na2O2C碱性氧化物磁铁矿Fe2O3D非电解质液氯Cl2A．A B．B C．C D．D3、如图为海水综合利用的流程示意图，下列说法错误的是A．步骤①中加入除杂试剂的顺序可依次是：NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸B．工业上常选用NaOH溶液作为沉淀剂沉淀Mg2+C．步骤②中生成的Cl2可循环利用D．步骤③④⑤的目的是为了富集溴4、下列物质属于电解质的是（）A．HCl B．O2 C．NH3 D．KCl溶液5、下列气体中不能用排空气法收集的是（）A．H2 B．CO2 C．NO D．O26、容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线五项中的：（）A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤7、下列物质中滴加硝酸银溶液后，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀溶解，该物质是（）A．稀盐酸 B．氯化钾溶液 C．自来水 D．碳酸钠溶液8、少量Cl2通入NaOH稀溶液后所得的溶液中，主要含有Na＋、Cl-、ClO-、OH-四种离子(除水分子外，其他微粒忽略不计)，已知溶液中Na＋和Cl-物质的量浓度分别为：c(Na＋)=0.03mol·L-1、c(Cl-)=0.01mol·L-1，则溶液中c(OH-)为（）A．0.03mol·L-1 B．0.02mol·L-1 C．0.01mol·L-1 D．0.005mol·L-19、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是（）A．1.01×105Pa、25℃时，2.24LCl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023B．0.1L3mol·L－1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3×6.02×1023C．5.6g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为1×6.02×1023D．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6.02×102310、焰色反应可用来检验()A．所有元素的存在 B．所有金属单质的存在C．某些金属单质或金属离子的存在 D．所有非金属元素的存在11、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．铜器出现铜绿 B．过氧化钠作供氧剂C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的薄膜12、起固氮作用的化学反应是()A．工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物B．硝酸工厂用NH3制NOC．雷雨时空气中的N2转化为NOD．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵13、下列有关硅及其化合物的说法正确的是A．硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在B．硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维C．木材浸过水玻璃后，不易着火D．SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应14、一定条件下，通过单质间化合反应一步可得到的是()A．FeCl2 B．SO3 C．Na2O D．HClO15、“家庭小实验”是利用家庭生活中常见的物质，进行化学实验探究活动，下列实验不能用“家庭小实验”完成的是（）A．检验自来水中是否含有氯离子 B．用闻气味的方法鉴别酒精和水C．检验食盐和纯碱 D．探究铁在潮湿的空气中是否生锈16、下列叙述正确的是（）A．胶体的本质特征是丁达尔效应B．焰色反应是元素的性质，属于化学变化C．密度为1.84g/ml、98%的硫酸，其物质的量浓度为1.84mol/LD．NA个HCl分子的质量（以克为单位）与其相对分子质量在数值上相等二、非选择题（本题包括5小题）17、如图所示为A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。（1）各物质的化学式为A．__，B．__，C．__，D．___，E.___。（2）各步反应的化学方程式为A→C：___，D→C：___，B→E：___，E→C：_____。18、A、B、C、D四种强电解质溶液分别含有下列阴、阳离子中的各一种且不重复：NH、Ba2+、H+、Na+、SO42-、CO32-、NO3-、OH﹣已知：①向A或D中滴入C，均有沉淀生成：②向A和B中分别滴加D（可加热）均有气体生成(又已知：D和B反应生成的气体能被A吸收)，且这两种气体在水中能反应生成D。试回答下列问题：（1）写出A、B、C、D四种溶液中溶质的化学式：A______________，B______________，C______________，D______________。（2）将A与D反应生成的气体缓慢通入含KOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量n与通入气体的体积V的关系可表示______________（填字母）。19、在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：（1）生成的黑色（单质）物质是__________（填化学式）。（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是___________（填化学式），这种黑色物质继续与浓硫酸作用，产生两种气体的化学方程式为：______________________________________。（3）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有__________（填序号）。A．酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性（4）将实验（2）产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液_________说明这种气体具有_____________________性；将（2）中产生的刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：__________________________________________。20、在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：（1）生成的黑色（单质）物质是__________（填化学式）。（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是___________（填化学式），这种黑色物质继续与浓硫酸作用，产生两种气体的化学方程式为：______________________________________。（3）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有__________（填序号）。A．酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性（4）将实验②产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液_________说明这种气体具有_____________________性；将②中产生的刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：___________________________________________。21、NaOH、FeCl3、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.07g沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示.试回答：（1）A点沉淀为______，(填化学式)B点沉淀为________.(填化学式)（2）原固体混合物中各物质的物质的量分别是多少？___________（3）C点处的盐酸的体积是多少毫升？____________

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A.若溶液中有亚硫酸根，加入BaCl2溶液，能生成白色沉淀亚硫酸钡，加稀硝酸，亚硫酸钡被氧化成硫酸钡，沉淀不消失，故A错误；B.能使硫氰化钾溶液变红的离子一定是铁离子，而加入硫氰化钾先不变红，后经氯气氧化才生成铁离子，使硫氰化钾溶液变红，则说明溶液中一定存在亚铁离子，故B正确；C.用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则说明原溶液中一定含有钠元素，不能确定是否含有钾元素，故C错误；D.加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中可能含有CO32-、SO32-、HCO3-等，故D错误；综上所述，答案为B。2、B【解析】

A.水晶是化合物，其化学式为SiO2，A错误；B.过氧化钠是强电解质，其化学式为Na2O2，B正确；C.磁铁矿是碱性氧化物，其主要成分化学式为Fe3O4，C错误；D.液氯是氯元素的单质Cl2，既不是电解质也不是非电解质，D错误；故合理选项是B。3、B【解析】

A.先加入足量的NaOH，除去镁离子；然后加入过量BaCl2，除去SO42-、CO32-；再加入过量Na2CO3除去Ca2+和过量的Ba2+；过滤后，滤液中加入过量的盐酸，除去溶液中剩余的碳酸根和氢氧化钠中的氢氧根，最后加热除去剩余的氯化氢，选项A正确；B．工业生产常选用来源更广泛、价格更便宜的石灰乳作为沉淀剂，用氢氧化钠不经济，选项B错误；C．步骤②中电解熔融的氯化镁生成的Cl2可用于提溴时循环利用，选项C正确；D．步骤③氯气氧化溴化钠得到溴，步骤④是用二氧化硫将溴还原生成溴离子，步骤⑤是氯气将溴离子氧化得到溴单质，所以步骤③④⑤是为了富集溴，选项D正确；答案选B。4、A【解析】

A.HCl是化合物，溶于水电离产生H+、Cl-，可以导电，属于电解质，A正确；B.O2是单质，不是化合物，不属于电解质，也不属于非电解质，B错误；C.NH3是化合物，溶于水与H2O反应产生NH3·H2O，NH3·H2O电离产生OH-、NH4+，可以导电，NH3·H2O属于电解质，而NH3属于非电解质，C错误；D.KCl溶液属于混合物，不是化合物，因此不属于电解质，也不属于非电解质，D错误；故合理选项是A。5、C【解析】

不能用排空气收集的气体性质有：会与空气中的成分反应，与空气的密度相差很小，NO会与空气中的O2反应，不能用排空气法收集，选C。6、A【解析】

容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量、刻度线，则③⑤正确；容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则①正确，与浓度、压强无关，所以正确的是①③⑤，故选A。7、D【解析】

A．稀盐酸与硝酸银反应生成不溶于酸的白色沉淀AgCl，A与题意不符；B．氯化钾与硝酸银反应生成不溶于酸的白色沉淀AgCl，B与题意不符；C．自来水与硝酸银反应生成不溶于酸的白色沉淀氯化银，C与题意不符；D．碳酸钠与硝酸银反应生成白色沉淀碳酸银，加入硝酸，生成硝酸银溶液和二氧化碳气体，D符合题意；答案为D。8、C【解析】

少量Cl2通入NaOH稀溶液，发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，溶液中主要含有Na＋、Cl-、ClO-、OH-四种离子，根据方程式，c(ClO-)=c(Cl-)=0.01mol·L-1，根据电荷守恒，c(OH-)=c(Na＋)-c(Cl-)-c(ClO-)=0.03mol·L-1-0.01mol·L-1-0.01mol·L-1=0.01mol·L-1，故选C。9、D【解析】

A.不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L氯气的物质的量，故A错误；B.0.1L3mol·L－1NH4NO3溶液中含有溶质硝酸铵0.3mol，0.3mol硝酸铵中含有0.6mol氮原子，含有的N原子数目为0.6×6.02×1023，故B错误；C.5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与硫酸铜溶液反应能够置换出0.1mol铜，反应生成的铜原子数为0.1×6.02×1023，故C错误；D.NO2和N2O4的最简式都为NO2，46g“NO2”的物质的量为1mol，含有3mol原子，混合气体中含有的原子数为3×6.02×1023，故D正确；故答案选D。10、C【解析】

焰色反应只能用来检验某些金属元素的存在，不能检验所有元素或所有金属或非金属元素，故C正确。11、C【解析】

A项、铜器出现铜绿是铜器在空气中氧气、水蒸气和二氧化碳的作用下发生氧化还原反应生成碱式碳酸铜，反应中有元素化合价的变化，该反应为氧化还原反应，故A错误；B项、过氧化钠作供氧剂的原理是过氧化钠与二氧化碳或水反应生成氧气，反应中有元素化合价的变化，该反应为氧化还原反应，故B错误；C项、大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏的原因是大理石的主要成分碳酸钙与酸发生复分解反应生成可溶性钙盐、二氧化碳和水，反应中无元素的化合价变化，该反应为非氧化还原反应，故C正确；D项、铝锅中的铝与空气中氧气反应在生成氧化铝，在铝锅表面生成致密的薄膜起到保护膜的作用，反应中有元素化合价的变化，该反应为氧化还原反应，故D错误；故选C。【点睛】判断一个反应是否为氧化还原反应，重点判断元素的化合价是否方法变化，根据物质的性质判断可能发生的反应，从化合价是否发生变化的角度判断，化合价发生变化的化学反应为氧化还原反应是解答关键。12、C【解析】氮的固定是氮气转化为化合物的过程，包括自然固氮和人工固氮，元素存在状态是游离态变化为化合态，则A．工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物是氮的化合物之间的转化，不属于氮的固定，A错误；B．氨气经催化氧化生成一氧化氮是氮的化合物之间的转化，不是固氮作用的反应，B错误；C．雷雨时空气中的N2转化为NO，属于氮的固定，C正确；D．由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨，是氮的化合物之间的转化，不是固氮作用的反应，D错误；答案选C。点睛：本题考查了氮的固定判断，准确理解氮的固定含义，明确氮气转化为化合物的过程都属于氮的固定是解题关键，注意掌握氮及其化合物的性质以及有关转化。13、C【解析】

A.硅是亲氧元素，在自然界中只能以化合态形式存在，A不正确；B.硅晶体能够导电，是良好的半导体，光导纤维是由二氧化硅制得的，二氧化硅能够导光，B不正确；C.水玻璃是硅酸钠的水溶液，它具有不易着火的性质，所以用水玻璃浸渍木材，C正确；D.SiO2是酸性氧化物，不与一般的酸反应，但能与氢氟酸反应，D不正确。故选C。14、C【解析】

A.氯气具有强氧化性，铁与氯气反应生成FeCl3，不能得到FeCl2，A错误；B.硫与氧气反应生成SO2，不能得到SO3，B错误；C.钠与氧气在常温下反应可生成Na2O，C正确；D.氯气与水反应生成HClO，而不能由单质反应生成，D错误。15、A【解析】

A、实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，而家庭中一般没有硝酸和硝酸银溶液，不能在家庭中完成实验，故A选；B、酒精有气味，而水无味，所以通过闻气味的方法即可区分，在家庭中能够完成，故B不选；C、鉴别食盐与碳酸钠，可利用醋酸，碳酸钠能产生气泡，厨房中的醋的主要成分就是醋酸，在家庭中能够完成，故C不选；D、铁生锈的探究需要水与氧气，在家庭中能够完成，故D不选；故选A。16、D【解析】

A.胶体的本质特征是胶粒直径介于10-9~10-7m之间，A不合题意；B.焰色反应是元素的离子核外电子由稳定态吸收能量转化为不稳定态，再由不稳定态释放能量转化为稳定态的过程，能量以光的形式释放，所以我们看到焰色，属于物理变化，B不合题意；C.密度为1.84g/ml、98%的硫酸，其物质的量浓度为=18.4mol/L，C不正确；D.NA个HCl分子的质量（以克为单位），数值上等于HCl的摩尔质量，与其相对分子质量在数值上相等，D正确。故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、N2NO2NONH3HNO3N2＋O22NO4NH3＋5O24NO＋6H2O3NO2＋H2O=2HNO3＋NO3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

A、B、C、D、E均为含氮物质，CB(红棕色)，则B为NO2，C为NO；AC（NO），则A为N2；A（N2）DC（NO），则D为NH3；B（NO2）→EC（NO），则E为HNO3；依此作答。【详解】（1）经分析，A为N2，B为NO2，C为NO，D为NH3，E为HNO3；（2）A→C的化学方程式为：N2+O22NO；D→C的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；B→E的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；E→C的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。18、H2SO4NaOHBa(NO3)2（NH4）2CO3C【解析】

（1）解答题目的关键是找到突破口,D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H+与CO32-、OH-与NH4+能反应生成气体，故D只能为(NH4)2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明A中含有SO42-，C中应含有Ba2+，而A和D反应生成的气体说明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠，以此解答该题；（2）只要通入CO2，立刻就有沉淀CaCO3产生；将Ca(OH)2消耗完毕，接下来消耗KOH，因而此段不会产生沉淀（即沉淀的量保持不变）；KOH被消耗完毕，接下来消耗KAlO2，有Al(OH)3沉淀生成；又因二氧化碳足量，还可以继续与上面反应的产物K2CO3、CaCO3、发生反应。【详解】（1）在NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42－、NO3－、OH－、CO32－离子中可能生成的气体有NH3和CO2两种，由D和A、B反应生成，则D中含有CO32-和NH4+离子，应为(NH4)2CO3，在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明A中含有SO42-，C中应含有Ba2+，而A和D反应生成气体说明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠；答案为H2SO4、NaOH、Ba(NO3)2、（NH4）2CO3；（2）通入的CO2先和Ca(OH)2反应生成CaCO3；接着二氧化碳和KOH反应生成K2CO3，二氧化碳和NaAlO2反应生成Al(OH)3；接着和K2CO3反应生成KHCO3；最后二氧化碳和CaCO3反应生成Ca(HCO3)2，符合条件的曲线为选项C。19、CSO2C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2OCD褪色漂白SO2＋H2OH2SO3【解析】试题分析：本题以浓硫酸与蔗糖作用的探究性实验为载体，考查浓硫酸、SO2的性质。（1）蔗糖的化学式为C12H22O11，向蔗糖中加入浓硫酸，浓硫酸将蔗糖中的H、O以2:1的组成脱去，生成的黑色单质为C。（2）黑色物质为C，C继续与浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O，产生的两种气体为CO2和SO2，CO2是无色无味的气体，SO2是无色有刺激性气味的气体，刺激性气味的气体成分为SO2，C与浓硫酸加热时反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O。（3）由蔗糖逐渐变黑说明浓硫酸具有脱水性，由C与浓硫酸反应产生两种气体说明浓硫酸具有强氧化性，该过程说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，答案选CD。（4）实验（2）产生的刺激性气味气体为SO2，SO2具有漂白性，SO2通入品红溶液中，可以看到品红溶液褪色。SO2属于酸性氧化物，通入水中SO2会与水反应生成不稳定、易分解的H2SO3，反应的化学方程式为SO2+H2OH2SO3。20、CSO2C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2OCD褪色漂白SO2＋H2OH2SO3【解析】试题分析：本题以浓硫酸与蔗糖作用的探究性实验为载体，考查浓硫酸、SO2的性质。（1）蔗糖的化学式为C12H22O11，向蔗糖中加入浓硫酸，浓硫酸将蔗糖中的H、O以2:1的组成脱去，生成的黑色单质为C。（2）黑色物质为C，C继续与浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O，产生的两种气体为CO2和SO2，CO2是无色无味的气体，SO2是无色有刺激性气味的气体，刺激性气味的气体成分为SO2，C与浓硫酸加热时反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O。（3）由蔗糖逐渐变黑说明浓硫酸具有脱水性，由C与浓硫酸反应产生两种气体说明浓硫酸具有强氧化性，该过程说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，答案选CD。（4）实验（2）产生的刺激性气味气体为SO2，SO2具有漂白性，SO2通入品红溶液中，可以看到品红溶液褪色。SO2属于酸性氧化物，通入水中SO2会与水反应生成不稳定、易分解的H2SO3，反应的化学方程式为SO2+H2OH2SO3。21、Fe(OH)3Al(OH)3，Fe(OH)3原混合物中n(AlCl3)=0.03mol、n(FeCl3)=0.01mol、n(NaOH)=0.17mol170mL.【解析】向所得浊液中，逐滴加入1mol/L盐酸，由加入盐酸的体积和生成沉淀的质量关系图分析：①0-20mL，随盐酸的体积增加，生成沉淀的质量不变，说明A点沉淀是Fe(OH)3；m[Fe(OH)3]=1.07g，NaOH、AlCl3、FeCl3组成的混合物，溶于足量水发生反应是：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，NaOH有剩余，溶液是NaCl、NaAlO2和NaOH的混合液，该阶段发生反应是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；②20mL处，加入20mL盐酸刚好中和未反应的NaOH，溶液为NaCl、NaAlO2；③20m