山东省临沂市兰陵县第一中学2026届化学高一第一学期期末复习检测模拟试题含解析

山东省临沂市兰陵县第一中学2026届化学高一第一学期期末复习检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是A．若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4B．b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H+和SO42—C．为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液D．b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%2、下列说法正确的是()A．金属氧化物都是碱性氧化物B．盐电离出的阳离子不一定有金属离子C．由不同种元素组成的物质一定是化合物D．非金属氧化物都是酸性氧化物3、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是A．在第①、⑦步中都运用了玻璃棒的搅拌作用B．第⑤步操作是过滤C．在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸D．除去MgCl2的离子方程式为：Mg2++2OH−＝Mg(OH)2↓4、除去镁粉中混有的少量铝粉,可选用的试剂是A．盐酸 B．NaOH溶液 C．硝酸 D．食盐水5、人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是A．铁、金属活动性顺序表 B．金、质量守恒定律C．银、元素周期律 D．铜、金属密度顺序表6、海带提碘不需要的实验装置是()ABCD分液过滤洗气瓶洗气蒸馏A．A B．B C．C D．D7、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．中S数目为B．氯气通入足量的溶液中转移电子数目为C．浓度为的明矾溶液中，数目为D．溶于水，溶液中、和的微粒数之和一定为8、化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是A．医院中的“血液透析”与胶体的性质有关B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关C．目前“加碘食用盐”中添加的含碘物质是KID．维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性9、下列叙述中不正确的是A．加热蒸发饱和食盐水有氯化钠析出B．硫酸溶液加热蒸发时，硫酸的浓度增大C．加热蒸发硫酸钠溶液不一定有晶体析出D．加热蒸发饱和硫酸铜溶液析出无水硫酸铜10、1mol/LNaOH溶液的含义是（）A．1L溶液中含有40gNaOH B．1L水中含有1molNaOHC．溶液中含有1molNaOH D．将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液11、关于硝酸叙述正确的是：A．硝酸不稳定，见光或受热就会分解 B．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸C．铜与稀硝酸反应生成二氧化氮 D．铁与浓硝酸不反应12、下列无色溶液中的离子能大量共存的是（）A．H+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．Ba2+、K+、CO32-、NO3-13、下列气体是黄绿色的是A．Cl2 B．N2 C．SO2 D．NO214、铝元素在人体内积累可使人慢性中毒，铝及其化合物在下列场合使用时都须加以控制的是（）①制炊具②制防锈油漆③用明矾净水④用明矾和苏打做食物膨化剂⑤用氢氧化铝制药A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．②③④ D．②③④⑤15、在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是A．Fe B．Br C．Fe和Br D．Cl16、为检验溶液里的某种离子,进行下列实验,其中结论正确的是（）A．某溶液进行焰色反应为黄色，则该溶液中一定含有Na+，一定没有K+B．先滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水显红色，证明某溶液中含有Fe2+C．加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸沉淀不溶解,溶液一定含Cl-D．加入稀HCl,产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含CO32-17、向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL0.5mol/L的H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现。则原混合物中Cu和Fe2O3物质的量之比为A．2:1 B．1:l C．1:2 D．无法计算18、碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。已知：淀粉遇单质碘变蓝。下列说法中，不正确的是（）A．氧化性的强弱顺序为：Cl2>IO3－>I2B．途径Ⅱ中若生成1molI2，消耗4molNaHSO3C．一定条件下，I－与IO3－反应可能生成I2D．向含I－的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定变为蓝色19、硼纤维具有较好的耐热性和弹性，不与氯气、水反应，可与某些金属制成新型材料。在1200℃～1300℃时，氯化硼（BCl3）蒸气与干燥、纯净的氢气反应可制得硼和氯化氢。下列说法不正确的是A．含硼纤维的材料可能具有耐热性B．氯化硼可能与水反应C．该反应中只有两种物质为气态D．该反应需要在隔绝空气的条件下进行20、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）。A．H＋、Cl-、Ca2+、B．Na＋、Mg2＋、SO42－、OH-C．K＋、Na＋、OH-、Cl-D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42－21、二氧化硫、氢气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气（N2O）的密度相同。则该混合气体中二氧化硫、氢气、二氧化碳的体积比为（）A．29：8：13B．22：1：14C．13：8：13D．21：10：1222、有铝、铁组成的混合物，分为等质量的两份，分别投入到足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出氢气体积比为2:1（同温同压下）。则该混合物铝和铁的关系正确的是A．物质的量之比为1:1 B．物质的量之比为2：3C．质量之比为56:27 D．条件不足无法计算二、非选择题(共84分)23、（14分）物质A～N存在如图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：（1）写出下列物质的化学式：气体B是___，沉淀N是___。（2）写出反应“C→F”的离子方程式：___。（3）写出反应“I→J”的离子方程式：___。（4）在溶液I中直接滴加NaOH溶液，放置中可观察到的现象是___，后期发生变化的原因可用化学方程式解释为___。（5）固体L是一种红色颜料，将一定量固体L溶于160mL5mol·L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气（标准状况），经检测溶液中无Fe3＋，则参加反应的铁粉的质量为___g。24、（12分）某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化：据此判断：(1)固体B的化学式为________________，其归属的物质类别是：________________。(2)固体E所含物质的化学式为________________。(3)写出反应①的化学方程式：_______________________________。(4)写出反应②的离子方程式：______________________________。(5)某化学反应产物为Al2O3和Fe，此反应的名称是_________，化学方程式为_____________。25、（12分）实验室现需配制物质的量浓度为1mol•L﹣1的NaOH溶液480mL。(1)配制该溶液的实验步骤包括：a．计算需要氢氧化钠固体的质量；b．称量氢氧化钠固体；c．将烧杯中的溶液注入________；d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；e．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下________时，改用________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。②上述步骤的正确操作顺序是________。(2)要配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为________克。(3)下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有_______。A、溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容B、定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线C、容量瓶中原有少量蒸馏水D、定容时观察液面仰视(4)配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因__________________________。26、（10分）（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_____。（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是____(填序号)。A．铁B．铝C．铂D．玻璃②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是____(填化学方程式)。（3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。①长玻璃管的作用是______。②让反应停止的操作方法及原因是_____。（4）以下收集NO气体的装置，合理的是___(填序号)。（5）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：①NO的体积为_____L，NO2的体积为____L。②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___mol·L－1。27、（12分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2

和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。(1)实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，该同学怎样操作可以使分液漏斗液体顺利滴下___________________________；(2)实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为____________________，若实验室用酸性KMnO4

和浓盐酸反应制Cl2，反应的离子方程式为________________________。(3)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，再给B、D

两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：B：___________，D：___________。(4)若将B中品红换成Na2S溶液，通SO2一段时间后B中现象为_____________________。(5)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_________________________。28、（14分）NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍。NaClO2

广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下：（1）ClO2

发生器中的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。实际工业生产中可用硫黄、浓硫酸代替反应原料中的SO2,其原因是_________________(

用化学方程式表示)。（2）反应结束后,向ClO2

发生器中通入一定量空气的目的是_________________。（3）吸收器中生成NaClO2反应的离子方程式为_________________,吸收器中的反应温度不能过高,可能的原因为_________________。（4）某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2

并探究SO2

与Na2O2的反应。①为除去过量的SO2,C

中盛放的试剂为___________。②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃,B中硬质玻璃管内肯定发生反应的化学方程式为_________________。③有同学认为B中硬质玻璃管内可能还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：同学们经过讨论,认为上述方案不合理,其理由是：a．____________；b．____________。29、（10分）硝酸被称为“国防化工之母”，某化学兴趣小组对浓硝酸与铜片的反应进行探究，请完成下列问题。(1)写出反应刚开始阶段化学方程式，并用“双线”桥表达电子转移的方向和数目______________，该阶段反应现象为_________。(2)最终铜有剩余，则反应将要结束时的离子方程式是________；待反应停止时，再加入稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_______。(3)用试管将反应产生的NO2收集满并倒立在足量的水中，待试管中液面不再上升时，试管中剩余气体的体积约为原气体体积的________(相同条件下)

(4)若12.8g铜与一定质量的浓硝酸反应，铜完全溶解时，产生NO和NO2混合气体共5.6L(标准状况)，则反应中转移的电子的物质的量为_________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

A中SO2气体通入BaCl2溶液中，不会产生BaSO3沉淀；B中紫色石蕊试液不能检验出SO42—；C中NaOH溶液为尾气处理，吸收SO2，可用酸性高锰酸钾溶液或品红检验SO2；D.根据方程式可知，生成1mol三氧化硫的同时，还生成14mol的水，所以冷却后，生成1mol硫酸，剩余13mol水，因此硫酸的质量分数是，答案选D。2、B【解析】

是酸性氧化物、是两性氧化物；铵盐电离出的阳离子是铵根离子；由不同种元素组成的物质可能是混合物；CO是非金属氧化物，但CO不是酸性氧化物。【详解】是酸性氧化物、是两性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，故A错误；铵盐电离出的阳离子是铵根离子，不是金属离子，故B正确；由不同种元素组成的物质可能是混合物，故C错误；CO是非金属氧化物，但CO不是酸性氧化物，故D错误。【点睛】本题考查了氧化物的分类，掌握酸性氧化物与非金属氧化物、碱性氧化物与金属氧化物之间的辩证关系是解题的关键，难度不大。3、C【解析】

粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，除MgCl2用NaOH溶液，除CaCl2用Na2CO3，除Na2SO4用BaCl2溶液，但BaCl2的加入一定要在Na2CO3之前，加完三种试剂后，过滤，向滤液中加HCl溶液除去过量的Na2CO3，然后对所得溶液蒸发结晶即得精盐。A．在第①步溶解时用玻璃棒搅拌，可以加速粗盐溶解，在第⑦步蒸发、结晶、烘干时用玻璃棒搅拌，使之受热均匀，避免产生飞溅，故A正确；B．固液分离的操作是过滤，故B正确；C．BaCl2溶液的加入一定要在Na2CO3溶液之前，否则过量的Ba2+无法除去，且一定要先过滤，再向滤液中加HCl，加入试剂正确顺序为NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后在滤液中加稀盐酸，故C错误；D．向粗盐中加NaOH除去MgCl2，其离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故D正确；答案为C。4、B【解析】

Al与NaOH溶液反应（2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑），而Mg不能，则溶于足量NaOH反应后过滤可分离，以此来解答。【详解】A．Mg、Al都与稀盐酸反应，不能除杂，故A不选；B．Al与NaOH溶液反应，而Mg不能，则溶于足量NaOH反应后过滤可分离，故B选；C．二者均与硝酸反应，不能除杂，故C不选；D．二者均与食盐水不反应，不能除杂，故D不选；故选：B。【点睛】要除去镁粉中混有的少量铝粉，除杂过程中要遵循：不增加新的杂质，原物质不得减少，易分离杂质，原物质易复原，显然除杂试剂不能和镁条反应。5、A【解析】A．在金属活动性顺序表中，金属活动性强弱顺序是Sn、Fe、Cu、Ag、Au，所以将铁向后移一位，遵循金属活动性顺序表规律，故A正确；B．这几种金属之间不反应，不最小质量守恒定律，故B错误；C．在元素周期表中，其原子序数大小顺序是Au、Sn、Ag、Cu、Fe，将Ag向后移动一位，不遵循元素周期律，故C错误；D．这几种金属的密度大小顺序是Au、Sn、Ag、Cu、Fe，将Cu向后移动一位，不遵循密度顺序表，故D错误；故答案为A。6、C【解析】

【详解】A．用四氯化碳萃取碘水后，用分液漏斗分离，用此装置，A与题意不符；B．分离灼烧后的海带灰浸泡液时，用漏斗进行固液分离，用此装置，B与题意不符；C．通过海带提碘的流程可知，用不到洗气装置，C符合题意；D．分离碘的四氯化碳溶液时，利用沸点不同进行蒸馏可得到碘单质，用此装置，D与题意不符；答案为C。7、D【解析】

A．中S数目为，A正确；B．氯气的物质的量为：，氯气通入足量的溶液中反应为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故可知转移电子数目为，B正确；C．浓度为的明矾溶液中，数目为，C正确；D．题干中未告知标准状况下，故的物质的量不一定为1mol，其氯气溶于水后只有部分与水反应，故溶液中、和的微粒数之和不一定为，D错误；故答案为：D。8、C【解析】

A、通过将体内血液引流至体外，经一个由无数根空心纤维组成的透析器中，血液与含机体浓度相似的电解质溶液（透析液）在一根根空心纤维内外，通过弥散、超滤、吸附和对流原理进行物质交换，清除体内的代谢废物、维持电解质和酸碱平衡；同时清除体内过多的水分，并将经过净化的血液回输的整个过程称为血液透析，其过程与胶体胶粒带电性质有关，故A不符合题意；B、“铁质菜刀生锈”过程是铁单质与空气中氧气、水等反应生成铁的氧化物，其过程中铁单质被氧化，故B不符合题意；C、加碘食盐添加的碘物质为KIO3，故C符合题意；D、维生素C能够与Fe3+反应，Fe3+被还原为Fe2+，维生素C被氧化，作还原剂，具有还原性，故D不符合题意；故答案为C。9、D【解析】

A.根据饱和溶液的定义可知，加热蒸发饱和食盐水，水分蒸发；B.硫酸溶液加热蒸发时，溶液中溶剂水减少；C.加热蒸发硫酸钠溶液，若为过饱和溶液则有晶体析出，若仍为不饱和溶液或刚好为饱和溶液则无晶体析出；D.加热蒸发饱和硫酸铜溶液析出的是，带结晶水的硫酸铜，即五水硫酸铜。【详解】A.根据饱和溶液的定义可知，加热蒸发饱和食盐水，因水分蒸发，所以有氯化钠析出，故A项正确；B.硫酸溶液加热蒸发时，溶液中溶剂水减少，则硫酸的浓度增大，故B项正确；C.加热蒸发硫酸钠溶液，若为过饱和溶液则有晶体析出，若仍为不饱和溶液或刚好为饱和溶液则无晶体析出，故C项正确；D.加热蒸发饱和硫酸铜溶液析出的是，带结晶水的硫酸铜，即五水硫酸铜，故D项错误；答案选D。10、A【解析】

A．氢氧化钠溶液浓度为1mol/L，1L该溶液中含有1mol氢氧化钠，质量为40g，故A正确；B．水的体积为1L，而溶液的体积不是1L，所以溶液的浓度不是1mol/L，故B错误；C．没指明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，故C错误；D.40gNaOH溶于1L水中所得的溶液，溶质的物质的量为1mol，溶液的体积不是1L，所以溶液的浓度不是1mol/L，故D错误；故答案为A。11、A【解析】

A．浓硝酸不稳定，见光、加热分解，故A正确；B．稀硝酸和浓硝酸均为强酸，故B错误；C．Cu与稀硝酸反应生成一氧化氮，与浓硝酸反应生成二氧化氮，故C错误；D．铁和浓硝酸反应，只是常温下发生钝化，只有加热条件下才能充分溶解，故D错误；故答案为A。【点睛】明确硝酸的性质是解题关键，硝酸是强氧化性酸，不稳定、易挥发，特别是浓硝酸常温下能使铝、铁钝化，难点是通常浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物为NO。12、C【解析】

A．H+、OH-会发生反应生成H2O，不能大量共存，A不合题意；B．Cu2+呈蓝色，与无色溶液不符，B不合题意；C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-都为无色且能大量共存，C符合题意；D．Ba2+、CO32-会发生反应生成BaCO3沉淀，D不合题意；故选C。13、A【解析】

氯气是黄绿色的气体，氮气和二氧化硫是无色气体，二氧化氮棕红色气体，答案选A。14、B【解析】

①炊具中的铝元素有可能直接通过食物进入人体，①正确；②油漆一般不会直接与人体接触，②错误；③明矾净水若用来饮用，有可能导致铝元素进入人体，③正确；④用明矾和苏打来做食物膨化剂，例如炸油条，会导致铝元素进入人体，④正确；⑤氢氧化铝制药，例如用来中和过量胃酸的药，若铝元素过量也会对人体造成影响，⑤正确；①③④⑤正确，答案选B。15、C【解析】根据氧化还原反应中被氧化的元素是失去电子的元素，即化合价升高的元素，上述反应中，Fe从+2价升高到+3价，Br从-1价升高到0价，所以被氧化的元素是Fe和Br，选C。16、B【解析】

A.某溶液进行焰色反应为黄色，则该溶液中一定含有Na+，但不能确定没有K+，故A错误；B.先滴加KSCN溶液无明显现象说明没有Fe3+，再滴加氯水显红色，说明生成了三价铁，证明某溶液中含有Fe2+，故B正确C.加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸引入了氯离子，无法确定原溶液是否含有Cl-，故C错误；D.加入稀HCl,产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中可能含CO32-、HCO3-等，故D错误；故选：B。17、B【解析】

0.5mol/L的硫酸属于稀硫酸，与铜不反应，故硫酸全部与氧化铁反应。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4）3+3H2O所以可以推导出氧化铁的物质的量为0.05mol，向溶液中加入KSCN后无红色显现，则溶液中的三价铁离子全部被还原为二价铁离子。而该反应是：Fe2(SO4)3+Cu=CuSO4+2FeSO4，以此可以判断出Cu的物质的量为0.05mol，所以B正确。18、B【解析】

由题给信息可知，途径Ⅰ反应的离子方程式为2I—+Cl2=2Cl—+I2，途径Ⅱ反应的离子方程式为2IO3-+5HSO3—=I2+5SO42—+3H+＋H2O，途径Ⅲ反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl。【详解】A项、由途径I可知氧化性Cl2＞I2，由途径Ⅱ可知氧化性I2＜IO3-，由途径Ⅲ可知氧化性Cl2＞IO3-，故氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO3-＞I2，故A正确；B项、由途径Ⅱ反应的离子方程式可知，生成1molI2，反应消耗5molNaHSO3，故B错误；C项、由氧化性I2＜IO3-可知，一定条件下，I－与IO3－反应可能生成I2，故C正确；D项、根据图中转化关系可知Cl2可以把I-氧化成IO3-，则向含I－的溶液中通入过量Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不变蓝色，故D正确；故选B。【点睛】根据图中转化关系可知Cl2可以把I-氧化成IO3-得出向含I－的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定变为蓝色是解答关键。19、C【解析】A．由题目给出的信息可知：硼纤维具有较好的耐热性和弹性，故A正确；B．氯化硼(BCl3)可能与水反应，也可能不反应，故B正确；C．氯化硼(BCl3)蒸气与干燥、纯净的氢气反应可制得硼和氯化氢气体气体，该反应中有三种物质为气态，故C错误；D．该反应需要在隔绝空气的条件下进行，因为氢气不纯时，会引起爆炸，故D正确；故答案为C。点睛：硼纤维具有较好的耐热性和弹性，不与氯气、水反应，可与某些金属制成新型材料；氯化硼(BCl3)可能与水反应，也可能不反应；氯化硼(BCl3)蒸气与干燥、纯净的氢气反应可制得硼和氯化氢，该反应中有三种物质为气态；该反应需要在隔绝空气的条件下进行，因为氢气不纯时，会引起爆炸。20、C【解析】

A.Ca2+与之间反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，A项错误；B.Mg2＋与OH-之间反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，B项错误；C.K＋、Na＋、OH-、Cl-之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，C项正确；D.Ba2+与SO42－之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，D项错误；答案选C。【点睛】离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。如无色透明，则常见的有颜色的离子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合题意。21、D【解析】由于CO2与N2O具有相同的相对分子质量，所以SO2、H2、CO2混合气体的平均相对分子质量仅由SO2和H2来决定，CO2的量可以任意。由十字交叉法：，由十字交叉法可求得SO2和H2的体积比为42：20或21：10时(CO2的量可以任意)，混合气体的平均分子量为44，故选D。点睛：本题考查混合物的计算，关键是确定混合气体中SO2和H2的平均相对分子质量为44，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意十字交叉法的运用。22、B【解析】

铁、铝的混合物跟足量的NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，铁与氢氧化钠不反应，铁、铝的混合物跟足量的HCl溶液反应：2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，可见铝与酸反应和铝与碱反应产生的氢气体积相等。则铁与盐酸反应产生的氢气与铝反应产生的氢气体积相等。由方程式可的n(Al):n(Fe)=2:3。二、非选择题(共84分)23、HClH2SiO3Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)311.2【解析】

硅和烧碱反应得到M，M是硅酸钠溶液，通入后变为沉淀，N是，溶液C能与氨水反应得到白色沉淀，白色沉淀又能溶于强碱，则C一定是铝盐，F是，G则是，A就是铝，铝与溶液B反应得到铝盐和一种单质气体D，D只能是氢气，黄绿色气体E只能是氯气，则氢气和氯气反应得到氯化氢气体B，因此溶液B是盐酸，溶液I虽然不好推断，但是K一定是沉淀，则金属H是铁，I是氯化亚铁，J是氯化铁，最后灼烧可以得到铁红，L是，本题得解。【详解】（1）根据分析，B是氢气，N是硅酸；（2）根据分析，写出铝盐和氨水反应的离子方程式：；（3）根据分析，写出亚铁被氯气氧化的离子方程式：；（4）亚铁溶液中加入碱，可以看到白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，实际上发生了；（5）本题最终得到的是溶液，根据先算出的物质的量，氯元素是守恒的，因此最后得到的一共有0.4mol；体系中氧化剂有和两种，还原剂只有铁粉，三者最终恰好完全氧化还原，首先根据算出（还原产物）的量，则一共得了0.2mol电子，再来看铁，我们可以假设参加反应的铁粉有，则参加反应的有，列出反应中的得失电子守恒：解出，则参加反应的铁粉一共有。24、Al2O3两性氧化物(NH4)2SO4和K2SO4Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

铝热反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3或者8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3【解析】KAl(SO4)2、Al2O3和Fe混合物溶于水后，得到的沉淀为Al2O3和Fe的混合物，加入过量的NaOH溶液，得到的沉淀为Fe，溶液为NaAlO2；KAl(SO4)2、Al2O3和Fe混合物溶于水后，得到的溶液为KAl(SO4)2溶液，加入过量氨水，Al3+与氨水反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3加热分解得到固体B，B为Al2O3，加过量氨水后得到的溶液为(NH4)2SO4和K2SO4的混合溶液，蒸发结晶得到固体E，E为(NH4)2SO4和K2SO4的混合物。(1)根据上面的分析可知B的化学式为Al2O3，Al2O3既能与酸反应又能与碱反应，属于两性氧化物。(2)根据上面分析可知E为(NH4)2SO4和K2SO4的混合物。(3)反应①是混合物A中的Al2O3与NaOH反应，化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。(4)反应②是混合物A中的Al3+与氨水的反应，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。(5)某化学反应产物为Al2O3和Fe，根据质量守恒可知发生的是Al和Fe2O3(或Fe3O4)之间的铝热反应，对应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3或者8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3。25、500mL容量瓶1～2cm胶头滴管abdcfe20A2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O【解析】

（1）①配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，溶质溶解冷却后，应将溶液转移到500mL容量瓶，定容时继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；②配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的操作顺序为abdcfe；（2）配制物质的量浓度为1mol•L-1的NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要氢氧化钠质量为1mol/L×0.5L×40g/mol＝20.0g；A、溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容B、定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线C、容量瓶中原有少量蒸馏水D、定容时观察液面仰视（3）A．溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，A正确；B．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，B错误；C．容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，C错误；D．定容时观察液面仰视，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，D错误；答案选A；（4）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成具有粘性的硅酸钠溶液，能够将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起，化学方程式为2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大。26、3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑CD2NO＋O2=2NO2接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出关闭U形管右端导气管上的活塞；反应产生的气体将U形管右端管内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止CD5.85.4【解析】

（1）金属铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和NO气体；（2）①由题意可知，这种成分不能与稀硝酸反应，而Fe、Al与硝酸反应，所以AB不行；②二氧化氮是红棕色的气体，一氧化氮很容易和空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；（3）①为了证明产生的气体是NO，则该实验装置要防止产生的气体与空气接触，长玻璃管可以接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出；②关闭U形管右端导气管上的活塞，反应产生的气体使稀硝酸液面下降，从而使铜丝与稀硝酸分开，反应停止；（4）NO能与空气中的氧气反应，故不能用排空气法收集NO，只能用排水法收集；（5）根据守恒的原理计算NO、NO2的体积，以及硝酸溶液的浓度。【详解】（1）金属铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和NO气体，反应的化学方程式：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，

故答案为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）①由题意可知，这种成分不能与稀硝酸反应，而Fe、Al与硝酸反应，所以AB不行，故答案为CD；②一氧化氮很容易和空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体，所以，制取一氧化氮的装置打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，发生2NO+O2═2NO2，故答案为2NO+O2═2NO2；（3）①为了证明产生的气体是NO，则该实验装置要防止产生的气体与空气接触，长玻璃管可以接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出，故答案为接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出；②关闭U形管右端导气管上的活塞，反应产生的气体使稀硝酸液面下降，从而使铜丝与稀硝酸分开，反应停止，故答案为关闭U形管右端导气管上的活塞；反应产生的气体将U形管右端管内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止；（4）NO能与空气中的氧气反应，故不能用排空气法收集NO，只能用排水法收集，C和D装置符合题意，E装置是洗气装置，故答案为CD；（5）①设混合气中NO和NO2的物质的量分别是x和y。则x＋y＝11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol①金属铜的物质的量是32.64g÷64g/mol＝0.51mol则根据电子的得失守恒可知n(e-)3x＋y＝2n(Cu2+)=0.51mol×2②由①、②解得x＝0.26mol、y＝0.24mol所以NO和NO2的体积分别是0.26mol×22.4L/mol＝5.8L，0.24mol×22.4L/mol＝5.4L。故答案为5.8，5.4；②溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀后，溶液中的溶质恰好是硝酸钠，则根据原子守恒可知，硝酸钠的物质的量是0.001Vamol所以原硝酸溶液的浓度为＝故答案为。27、取下分液漏斗的玻璃塞MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O褪色的品红溶液又恢复成红色无明显现象溶液变浑浊（或有沉淀生成）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4【解析】试题分析：（1）打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，说明分液漏斗内压强小于外界大气压；（2）装置E适合二氧化锰与浓盐酸加热制备Cl2；酸性KMnO4

和浓盐酸反应生成Cl2、氯化锰、氯化钾、水；（3）SO2、Cl2都能使品红褪色，SO2漂白具有暂时性，加热后可以恢复原色，次氯酸是氧化性漂白，具有永久性。（4）若将B

中品红换成Na2S溶液，通SO2后可以发生5SO2+2Na2S+2H2O==3S↓+4NaHSO3；（5）SO2和Cl2、H2O发生氧化还原反应生成HCl和H2SO4。解析：（1）打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，说明分液漏斗内压强小于外界大气压，可以取下分液漏斗的玻璃塞使分液漏斗液体顺利滴下；（2）装置E适合二氧化锰与浓盐酸加热制备Cl2，反应方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；酸性KMnO4

和浓盐酸反应生成Cl2、氯化锰、氯化钾、水，反应离子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（3）SO2、Cl2都能使品红褪色，SO2漂白具有暂时性，加热后可以恢复原色，次氯酸是氧化性漂白，具有永久性，所以给B、D

两个试管分别加热，B试管褪色的品红溶液又恢复成红色、D试管无明显现象。（4）若将B中品红换成Na2S溶液，通SO2后发生5SO2+2Na2S+2H2O==3S↓+4NaHSO3，现象是溶液变浑浊；（5）SO2和Cl2、H2O发生氧化还原反应生成HCl和H2SO4，所以品红溶液不褪色，反应方程式是Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。28、S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O驱赶出ClO2，确保其被充分吸收防止H2O2分解2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2ONaOH溶液(或KMnO4