2026届天津市十二重点中学高二化学第一学期期中综合测试试题含解析

2026届天津市十二重点中学高二化学第一学期期中综合测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、乙烷，乙烯，乙炔，苯是常见的有机物分子，下列关于它们的说法正确的是A．都含有极性键和非极性键B．都含有∏键和δ键C．各个分子中所有原子都在同一平面D．都能发生取代反应和加成反应2、焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示，下列说法正确的是A．该反应的∆H>0 B．C点时达到平衡状态C．增加C的量能够增大SO2的转化率 D．T3时增大压强，能增大活化分子百分数3、氯化钡有剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂是A．AgNO3 B．CuSO4 C．MgSO4 D．Na2CO34、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－5、下列关于1.5mol氢气的叙述中，正确的是（）A．质量是4gB．体积是33.6LC．电子数是3D．分子数约为1.5×6.02×1023个6、物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为7、9、11，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A．HXHYHZ B．HXHZHY C．HZHYHX D．HYHZHX7、下列有关化学用语表示正确的是A．H2S的电子式：B．基态氧原子的电子排布图：C．二氧化硅的分子式：SiO2D．24Cr的电子排布式：[Ar]3d54s18、可逆反应:L(s)+aG(g)bR(g)ΔH达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示:图中压强p1>p2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数.下列判断正确的是A．ΔH<0B．增加L的物质的量，可提高G的转化率C．升高温度，G的转化率减小D．a<b9、在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L。有关该溶液的叙述正确的是：A．该溶液的pH值可能为1 B．水的电离受到促进C．水的离子积将变小 D．该溶液的pH值一定为1310、生活中的一些问题常常涉及到化学知识。下列叙述中不正确的是A．玉米中的淀粉一经水解，就酿成了酒B．将馒头在嘴里咀嚼有甜味，是因为淀粉在唾液酶催化下水解生成葡萄糖C．棉花的主要成分是纤维素D．未成熟的苹果遇碘水会变蓝11、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂12、CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下：下列说法正确的是A．苯乙醇分子的核磁共振氢谱共有7个峰B．苯乙醇能发生消去反应，且与互为同系物C．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和氧化反应D．1mol咖啡酸最多可与含3

mol

NaHCO3的溶液发生反应13、下列说法中正确的是A．非自发反应在任何条件下都不能实现B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D．熵增加且放热的反应一定是自发反应14、在密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然变化的条件可能是()A．降低体系温度 B．减小生成物的浓度C．催化剂失效 D．增大容器的体积15、糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质，其中不能发生水解反应的是A．麦芽糖 B．葡萄糖 C．动物脂肪 D．蛋白质16、NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2；对此反应，下列叙述正确的是A．使用催化剂不能加快反应速率B．改变压强对反应速率没有影响C．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大D．外界条件对此化学反应速率无影响二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B与C在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：（1）C中官能团的名称为___，③的化学方程式为__。（2）丙烯酸（CH2=CH－COOH）的性质可能有___。（多选）A．加成反应B．取代反应C．中和反应D．氧化反应（3）用一种方法鉴别B和C，所用试剂是__。（4）丙烯酸乙酯的结构简式为___。18、以A为原料合成一种治疗心脏病药物的中间体M流程如下图所示：已知：ⅰ.ROH+R＇XROR＇+HX（X＝Cl、Br、I）ⅱ.醛在一定条件下可以发生如下转化：请回答下列问题：（1）已知反应Ⅰ为加成反应，物质X的结构简式为___________。（2）若物质Y中含有氯元素，物质Y的结构简式为___________。（3）1molG最多可与___________molBr2反应。（4）C生成D的化学反应方程式为___________________________。（5）H为G的同分异构体，同时满足下列条件的H的结构简式为_________。A．能与FeCl3发生显色反应B．核磁共振氢谱显示5组峰C．1molG在一定条件下最多能与3molNaOH反应（6）参照上述合成路线，请设计由D合成E的路线。___________19、食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，用中和滴定的方法可以测定食醋中醋酸的浓度。以检测白醋是否符合国家标准。某白醋的醋酸浓度测定过程如图所示。完成下列填空：（1）将10mL白醋稀释为100mL时，所需要的仪器有烧杯、玻璃棒、____。（2）应选用___作为指示剂。达到滴定终点时的现象为___。（3）某同学一共进行了三次实验。以下是他设计的实验数据记录表：实验次数稀释后白醋体积(mL)消耗标准NaOH溶液体积(mL)120.0022.05220.0021.34320.0021.30数据处理：消耗标准NaOH溶液的体积=____。若测得稀释后白醋中醋酸的浓度0.0594mol/L，则该白醋____(选填“符合”或“不符合”)国家标准。（4）滴定过程中，下列操作会给测定结果带来的影响分别是(填“偏高”“偏低”“无影响”)①量取20.00mL待测液时，俯视滴定管读数___。②滴定标准液时，滴定管中滴定前有气泡，滴定后无气泡__。20、取等体积、等物质的量浓度H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对反应速率的影响。序号条件温度/℃催化剂140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420无(1)实验1、2研究的是___________对H2O2分解速率的影响；实验3、4研究的是________对H2O2分解速率的影响。(2)实验中可以判断该反应速率快慢的现象是__________。(3)有同学认为，若把实验3中的催化剂改成CuSO4进行下图操作，看到反应速率为①>②，则一定可以说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好。你认为此同学的结论是否正确？____(填“正确”或“不正确”)，理由是_____。21、(2018·安徽省合肥市高三第三次教学质量检测)H2S在重金属离子处理、煤化工等领域都有重要应用。请回答：Ⅰ．H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体，反应原理为ⅰ．COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)

△H=

+7

kJ·mol−1ⅱ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H=−42kJ·mol−1已知断裂1mol气态分子中的化学键所需能量如下表所示。分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)能量(kJ·mol−1)1310442x669（1）计算表中x=_______。（2）T℃时，向VL容积不变的密闭容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g)，发生上述两个反应。①在T℃时测得平衡体系中COS为0.80mol，H2为0.85mol，则T℃时反应ⅰ的平衡常数K=_______(保留2位有效数字)。②上述反应达平衡后，若向其中再充入1molCOS(g)、1mol

H2(g)和1molH2O(g)，则再次达平衡后H2的体积分数_______(填“增大”、“减小”或“不变”);若升高温度，则CO的平衡体积分数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，其理由是_______。Ⅱ．H2S在高温下分解制取H2，同时生成硫蒸气。（3）向2L密闭容器中加入0.2molH2S，反应在不同温度(900~1500℃)下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图所示，则在此温度区间内，H2S

分解反应的主要化学方程式为_______；在1300℃时，反应经2min达到平衡，则0～2min的反应速率v(H2S)=_______。Ⅲ．H2S用作重金属离子的沉淀剂。（4）25℃时，向浓度均为0.001mol·L−1Sn2+和Ag+的混合溶液中通入H2S，当Sn2+开始沉淀时，溶液中c(Ag+)=_______。

(已知：25

℃时，Ksp(SnS)=

1.0×10−25，Ksp(Ag2S)=1.6×10−49)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】由同种非金属元素的原子形成的共价键是非极性共价键，由不同种非金属元素的原子形成的共价键是极性共价键。单键是δ键，双键中有一个δ键和一个∏键，三键中有一个δ键和两个∏键，苯环含有δ键和大∏键。乙烷分子具有四面体结构，所有原子不可能共平面，乙烯6原子共平面，乙炔4原子共直线，苯分子12原子共平面。乙烷能发生取代反应，乙烯和乙炔能发生加成反应，苯能发生取代反应和加成反应，据此分析。【详解】A.由同种非金属元素的原子形成的共价键是非极性共价键，由不同种非金属元素的原子形成的共价键是极性共价键。所以乙烷，乙烯，乙炔，苯都含有极性键和非极性键，故A正确；B.单键是δ键，双键中有一个δ键和一个∏键，三键中有一个δ键和两个∏键，苯环含有δ键和大∏键。乙烷中不含有∏键，故B错误；C.乙烷分子中所有原子不可能在同一平面，故C错误；D.乙烷分子只能发生取代反应，不能发生加成反应，故D错误。故答案选A。2、B【解析】A.升高温度平衡向吸热方向移动，C点对应温度升高到D点对应温度，SO2的生成速率与S2(g)的生成速率之比大于2∶1，说明SO2的生成速率大于其本身消耗速率，平衡逆向移动，即逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，△H＜0，故A错误；B.达到平衡状态时，SO2的生成速率与S2(g)的生成速率之比为2∶1，根据图知，只有C点符合，故B正确；C.能够增大SO2平衡转化率说明平衡正向移动，但不能是增加C的物质的量，因为C为固体，故C错误；D.增大压强，增大了单位体积内的活化分子数，但活化分子百分数不变，故D错误；答案选B。【点睛】正确解读图像是解题的关键。本题中要注意平衡时SO2的生成速率与S2(g)的生成速率之比为2∶1，而不是1∶1。3、C【详解】A．只发生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，没有除去Ba2＋，A错误；B．发生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，虽然除去Ba2＋，但Cu2＋属于重金属阳离子，还能造成人体中毒，B错误；C．发生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，Mg2+不属于重金属阳离子，不能造成人体中毒，C正确；D．发生Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓，但BaCO3溶于胃酸，没有解决人体中毒，D错误。答案选C。4、B【详解】碱性溶液中存在大量氢氧根离子，无色溶液时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在，A．MnO4-为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；B．K+、Na+、NO3－、CO32－之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．H+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Fe3+为有色离子，Fe3+能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。答案选B。【点睛】解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。5、D【解析】试题分析：A、1.5mol氢气的质量是1.5mol×2g/mol＝3g，A错误；B、不能确定氢气所处的状态，不能计算其体积，B错误；C、1.5mol氢气的电子数3NA，C错误；D、1.5mol氢气的分子数是1.5×6.02×1023个，D正确，答案选D。考点：考查物质的量的有关计算6、A【详解】物质的量浓度相同的钠盐，酸根离子的水解程度越大，溶液的pH越大，其对应的酸的酸性越弱，则物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为7、9、11，则水解程度X-＜Y-＜Z-，其对应的酸的酸性强弱顺序为HX＞HY＞HZ，故选A。7、D【解析】试题分析：A．H2S是共价化合物，没有形成离子，其电子式是，错误；B．原子核外的电子尽可能的成单排列，而且自旋方向相同，这样可以使原子的能量最低，所以基态氧原子的电子排布图是，错误；C．二氧化硅是原子晶体，在晶体中原子之间形成共价网状结构，没有分子，化学式是SiO2，错误；D．24Cr的核外电子排布式：[Ar]3d54s1，正确。考点：考查化学用语表示的正误判断的知识。8、D【解析】A.x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数，据图可知，升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡正向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，所以正反应为吸热反应，△H＞0，故A错误；B.反应物L是固体，增加L的物质的量，平衡不移动，G的转化率不变，故B错误；C.由上述分析可知，升高温度平衡正向移动，G的转化率增大，故C错误；D.压强p1>p2，据图可知，压强越大，G的体积分数越大，说明增大压强平衡逆向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，又因为L为固体，所以a<b，故D正确，答案选D。9、A【详解】在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L<10-7mol/L，说明该溶液中水的电离受到抑制，则溶液中的溶质为酸或碱。A.如果溶质是酸，则溶液的pH=1，如果是碱，溶液中的氢离子等于水电离出的氢离子，所以溶液的pH=13，A正确；B.某稀溶液中由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L<10-7mol/L，说明该溶液中水的电离受到抑制，B错误；C.离子积常数只与温度有关，温度不变，水的离子积常数不变，C错误；D.根据A知，该溶液的pH可能是1或13，D错误；故合理选项是A。10、A【详解】A.淀粉水解的产物是葡萄糖，葡萄糖经过发酵分解才能转化成乙醇，故A错误；B.馒头中含有淀粉，淀粉在唾液酶催化下水解生成葡萄糖，故B正确；C.棉花的主要成分是纤维素，故C正确；D.未成熟的苹果含有大量的淀粉，碘遇到淀粉变蓝，故D正确；故选A。11、B【详解】提高CO的转化率可以让平衡正向进行即可。A、增加压强，该平衡不会发生移动，故A错误；B、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故B正确；C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误；D、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D错误；答案选B。12、C【详解】A．苯乙醇分子的核磁共振氢谱为1：2：2：2：2：1，共有6个峰，A说法错误；B．苯乙醇中与羟基相连碳原子的相邻碳原子上有氢原子，能发生消去反应，为酚羟基，与苯乙醇不是同系物，B说法错误；C．咖啡酸中含有碳碳双键、羧基和酚羟基，苯乙醇中含有醇羟基、苯环，CPAE含有酚羟基、碳碳双键和酯基都能发生取代、加成和氧化反应，C说法正确；D．1mol咖啡酸含有碳碳双键、羧基和酚羟基，只有羧基可与碳酸氢钠反应，故最多可与含1mol

NaHCO3的溶液发生反应，D说法错误；答案为C。13、D【详解】A、非自发反应在一定条件下能实现自发进行,如△H＞0，△S＞0的反应高温下可以自发进行，低温下反应非自发进行，故A错误；

B、自发反应不一定是熵增大，如△H＜0，△S＜0低温下反应自发进行，非自发反应不一定是熵减小，也可以增大，如△H＞0，△S＞0低温下是非自发进行的反应，故B错误；

C、凡是放热反应不一定是自发的，如△H＜0，△S＜0高温下反应不能自发进行，吸热反应不一定是非自发的，如△H＞0，△S＞0的反应高温下可以自发进行，故C错误；

D、熵增加且放热的反应，即△H＜0，△S＞0，可得△H-T△S＜0，反应一定是自发反应，故D正确；

综上所述，本题应选D。【点睛】根据自发进行的反应判据△H-T△S＜0分析判断,反应自发进行取决于焓变、熵变和温度因素的影响。熵增加且放热的反应，即△H＜0，△S＞0，反应一定是自发反应；熵减小且吸热的反应，即△H＞0，△S＜0，反应一定是非自发反应；熵增加且吸热的反应，△H＞0，△S＞0的反应高温下可以自发进行，低温下反应非自发进行；熵减小且放热的反应，△H＜0，△S＜0低温下反应自发进行，高温下非自发进行。14、A【详解】A.降低体系温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，与图象相符，故A正确；

B.减小生成物的浓度，瞬间逆反应速率减小，但正反应速率不变，与图象不符，故B错误；

C.催化剂不影响化学平衡移动，催化剂失效，化学反应速率减小，但平衡不移动，与图象不符，故C错误；

D.增大容器的体积，压强减小，正逆反应速率都减小，但平衡向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，与图象不符，故D错误；

故答案：A。15、B【详解】A.麦芽糖是双糖，能水解，故错误；B.葡萄糖是单糖，不能水解，故正确；C.动物脂肪属于酯类，能水解，故错误；D.蛋白质能水解，故错误。故选B。【点睛】掌握双糖或多糖能水解，油脂能水解，蛋白质能水解。但是单糖不能水解。16、C【解析】A、催化剂能增大活化分子的百分数，反应速率增大；B、有气体参见反应，改变压强时，反应速率改变；C、降低温度可减慢反应速率，NO和CO对人的危害远大于N2和CO2；D、当改变外界条件，活化分子的浓度或百分数发生改变时，化学反应速率改变。【详解】A项、催化剂可以改变化学反应速率，NO与CO的反应极其缓慢，使用催化剂能加快反应速率，故A错误；B项、增大压强，可以使气体物质的体积变小，其浓度变大，所以反应速率加快，反之，减小压强，可使气体的体积变大，浓度变小，反应速率变慢，由于该反应是气体物之间的反应，改变压强，对反应速率有影响，故B错误；C项、升高温度，可以加快反应速率，降低温度可减慢反应速率，由于NO和CO对人的危害远大于N2和CO2，所以冬天气温低，NO与CO反应生成N2和CO2的速率降低时，对人危害更大，故C正确；D项、NO与CO的反应是一个气体物质间的化学反应，改变反应物的浓度、压强、温度均能改变该反应的速率，故D错误．故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、羧基CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2OABCD碳酸钠溶液或者碳酸氢钠溶液或紫色石蕊等CH2=CHCOOCH2CH3【分析】根据题目信息可知A是乙烯，乙烯水化得到乙醇，B为乙醇，乙醇被氧化后得到乙酸，因此C是乙酸，D是二者发生酯化反应后得到的乙酸乙酯。【详解】（1）乙酸的官能团为羧基，③是酯化反应，方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O；（2）碳碳双键可以发生加成反应和氧化反应，羧基可以发生中和反应，而烃上的氢原子可以被取代，因此答案选ABCD；（3）乙醇无酸性，而乙酸有酸性，可以用碳酸钠溶液、石蕊试液等方法来鉴别；（4）丙烯酸乙酯即丙烯酸和乙醇形成的酯，其结构为CH2=CHCOOCH2CH3。18、HCHO2【分析】根据题给信息和转化关系推断，A为，X为HCHO，Y为。【详解】根据上述分析可知，（1）已知反应Ⅰ为加成反应，物质X的结构简式为HCHO。（2）若物质Y中含有氯元素，物质Y的结构简式为。（3）酚羟基邻位、对位上的易被溴水中的溴原子取代，1molG最多可与2molBr2反应。（4）C生成D为醇羟基在铜作催化剂加热的条件下被氧气氧化为醛基，化学反应方程式为。（5）G的分子式为C10H10O3，A．能与FeCl3发生显色反应，含有酚羟基；B．核磁共振氢谱显示5组峰，含有5种氢原子；C．1molG在一定条件下最多能与3molNaOH反应，H的结构简式为。（6）根据题给信息设计由D合成E的路线见答案。考点：考查有机合成和有机推断。19、胶头滴管、100mL容量瓶酚酞无色变为浅红色，30秒内不褪色21.32mL符合偏高偏高【分析】用100毫升的容量瓶准确稀释白醋，用移液管或酸式滴定管量取20.00稀释液后，用标准氢氧化钠溶液滴定，选用酚酞做指示剂，无色变为浅红色，30秒内不褪色时即为滴定终点，作平行试验3次，数据处理时，剔除偏差大的数据，求出标准溶液的体积，计算出白醋的含量；【详解】(1)将10mL白醋稀释为100mL时，所需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶。(2)中和产物醋酸钠因水解呈弱碱性，故选用弱碱性条件下变色的指示剂，应选用酚酞作为指示剂。达到滴定终点时的现象为：无色变为浅红色，30秒内不褪色。(3)根据表中数据，实验1误差太大，应去掉，故消耗标准NaOH溶液的体积。若测得稀释后白醋中醋酸的浓度0.0594mol/L，稀释前白醋中醋酸的浓度，则稀释前10mL中含醋酸，则稀释前食醋中醋酸含量为0.03564g/mL>0.035g/mL，该白醋符合国家标准。(4)①量取20.00mL待测液时，俯视滴定管读数，待测液体积偏大，则测定结果偏高。②滴定标准液时，滴定管中滴定前有气泡，滴定后无气泡，会使读出的碱的体积偏大，测定结果偏高。20、温度催化剂产生气泡的快慢不正确因为实验可能受到阴离子的干扰【详解】(1)影响化学反应速率的外界因素有温度、溶液的浓度和催化剂等，通过比较表格中的数据的异同点发现，实验1、2温度不同，实验1为40℃，实验2为20℃，实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响；实验3、4的不同点是有无催化剂，所以实验3、4研究的是催化剂对H2O2分解速率的影响，故答案为：温度；催化剂；(2)H2O2分解生成氧气，故可以根据氧气的气泡数可推测反应的速率，故答案为：产生气泡的快慢；(3)若图所示实验中反应速率①>②，则能够说明FeCl3比CuSO4对H2O2分解催化效果好，但不能说明是Fe3+和Cu2+的影响，可能是硫酸根离子和氯离子的影响，故答案为：不正确；因为实验可能受到阴离子的干扰。21、10760.044不变增大反应ⅰ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的平衡体积分数增大;反应ⅱ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡体积分数也增大2H2S2H2+S20.02

mol·L−1·min−14.0×10−14mol·L−1【解析】Ⅰ．试题分析：H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体，反应原理为ⅰ．COS(g)+H2(g