广东大埔华侨二中2026届高二化学第一学期期中达标检测模拟试题含解析

广东大埔华侨二中2026届高二化学第一学期期中达标检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH同时符合下列两图中各曲线的规律的()A．a＋b＞c＋d，T1＜T2，ΔH＜0B．a＋b＞c＋d，T1＜T2，ΔH＞0C．a＋b＜c＋d，T1＞T2，ΔH＜0D．a＋b＞c＋d，T1＞T2，ΔH＞02、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是()①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤ B．①④ C．②③ D．③④⑤3、以石墨作电极，电解AgNO3溶液，可在两极分别得到Ag和O2，下列说法正确的是A．氧化性：Ag+>H+，还原性：NO>OH－B．Ag附着在阳极：Ag++e－=AgC．电解过程中溶液的酸性将逐渐减弱D．电路中每转移1mol电子，可生成1molAg和0.25molO24、下列关于电解精炼铜与电镀的说法正确的是（）A．电解精炼铜时，将电能转化为化学能，电路中每通过2mole-，阳极溶解64g铜B．可从阳极泥中提取金、银、锌等金属C．在铁制器皿上镀铝，熔融氧化铝作电解质，铁制器皿作阴极，铝棒作阳极D．电镀过程中电镀液需要不断更换5、硼化钒（VB2）—空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5，下列说法正确的是A．电极a为电池负极，发生还原反应B．每消耗1molVB2转移6mol电子C．电池工作时，OH向电极a移动D．VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH−－22e−＝V2O5+2B2O3+11H2O6、下图中所示的实验方法、装置（部分夹持装置省略）或操作完全正确的是A．实验室制乙烯 B．分离苯酚和水C．石油的蒸馏 D．实验室制乙酸乙酯7、下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液C．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液8、在定温定容下的反应：2AB（g）3A2（g）＋B2（g），能说明此反应达到平衡是A．混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化B．混合气体的密度不再随时间的变化而变化C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．单位时间内生成3nmolA2，同时消耗2nmolAB9、金属元素铊的相关信息如下图所示。下列有关卡片信息解读错误的是()A．Tl是铊的元素符号 B．铊元素的中子数81C．铊位于第六周期ⅢA族 D．铊属于金属元素10、根据下列事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为（）A．X>Z>Y>W B．Z>W>X>YC．Z>Y>X>W D．Z>X>Y>W11、常温下，浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg变化如图所示，下列叙述不正确的是A．酸性：HB<HAB．常温下，HB的电离常数的数量级为10-5C．HB的电离程度：a<bD．将b、c两点的溶液加热，值变大12、下列关于物质的分类中正确的是（）A．：卤代烃B．：羧酸C．：醛D．：醇13、有一种有机物结构简式为，推测它不可能具有下列哪种性质()A．能被酸性高锰酸钾溶液氧化B．能与溴水发生加成反应褪色C．能发生加聚反应D．易溶于水，也易溶于有机溶剂14、不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ/mol

①C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ/mol

②C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3kJ/mol

③若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()A．(Q1＋Q2＋Q3)kJ B．[0.5(Q1＋Q2＋Q3)]kJC．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJ D．(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3)kJ15、下列变化中，不属于化学变化的是A．活性炭使红墨水褪色 B．NO遇空气变色C．SO2使品红溶液褪色 D．FeCl3溶液遇KSCN溶液变色16、下列物质中，只含离子键的是A．Na2OB．KOHC．O3D．NO217、下列是典型晶体的结构示意图，从①到⑥对应正确的是：选项①②③④⑤⑥ANaCl单质硅CaF2AuCO2KBCaF2SiC金刚石CuCO2CsClCCsCl金刚石CaF2CuCO2MgDNaClBNAuCaF2CO2NaA．A B．B C．C D．D18、0.5molNa2CO3中所含的Na+数约为（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．119、下列热化学方程式书写正确的是（）A．2SO2＋O2=2SO3ΔH=-196.6kJ·mol-1B．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJC．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1D．C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=393.5kJ·mol-120、下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是()A．2—甲基丙烷 B．丙烷 C．丁烷 D．乙烷21、难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)下列说法正确的是A．在不同温度区域，TaI4的量保持不变B．在提纯过程中，I2的量不断减少C．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区D．该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比22、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．反应热就是反应放出的热量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热D．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同二、非选择题(共84分)23、（14分）有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：(1)HX+CH3-CH=CH2(X为卤素原子)(2)苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。请根据上述路线，回答下列问题：(1)A的结构简式可能为_________。(2)反应①、③、⑤的反应类型分别为________、________、_______。(3)反应④的化学方程式为(有机物写结构简式，并注明反应条件)：____。(4)工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是______。(5)这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式(只写两种)：_____________。24、（12分）Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用______________(填标号)。a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_________________________。(3)沉淀B的化学式为______________________II．毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:(4)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________________。Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2(5)滤渣Ⅱ中含(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_________________________________。已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-925、（12分）海洋资源丰富，海水水资源的利用和海水化学资源（主要为NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常广阔的前景。（1）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：①提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是_____，吸收塔中发生反应的离子方程式是________，②从MgCl2溶液中得到MgCl2.6H2O晶体的主要操作是__________、_________、过滤、洗涤、干燥。（2）①灼烧过程中用到的实验仪器有铁三角架、酒精灯、坩埚钳、_____、______。②操作①中需用到玻璃棒，则玻璃棒的作用是_______________。③向酸化后的水溶液加入适量3%H2O2溶液，发生反应的化学方程式为________。④操作③是分液，则操作②是___________；操作④是___________26、（10分）甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度，但操作不同；甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管进行滴定。(1)甲同学使用的是_______滴定管，乙同学使用的是________滴定管。(2)甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管在用蒸馏水洗净后也没有用待测NaOH溶液润洗，其余操作均正确，这样甲同学测定结果________(偏大、偏小、无影响，下同)，乙同学测定结果__________。(3)乙同学选择酚酞作指示剂进行试验，如何来判断滴定终点：____________。(4)甲同学根据三次实验分别记录有关数据如下：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度溶液体/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09请选用其中合理的数据计算c(NaOH)=______________。27、（12分）二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如下图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。（1）试剂X是________(填化学式)；操作A的名称是________。（2）分析上述流程，写出反应Ⅱ的化学方程式：________________________________。（3）用ClO2处理过的饮用水常含有一定量有害的ClO2-。我国规定饮用水中ClO2-的含量应不超过0.2mg·L－1。测定水样中ClO2、ClO2-的含量的过程如下：①量取20mL水样加入到锥形瓶中，并调节水样的pH为7.0～8.0。②加入足量的KI晶体。此过程发生反应2ClO2＋2I－=2ClO2-＋I2。③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加1×10－3mol·L－1Na2S2O3溶液至溶液蓝色刚好褪去，消耗Na2S2O3溶液5.960mL。此过程发生反应：2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－。④调节溶液的pH≤2.0，此过程发生反应ClO2-＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O。⑤再向溶液中滴加1×10－3mol·L－1Na2S2O3溶液至蓝色刚好褪去，消耗Na2S2O3溶液24.00mL。根据上述数据计算并判断该水样中ClO2-的含量是否超过国家规定____。28、（14分）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。(1)下列相关说法正确的是______________A．通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少，来判断该电池的优劣B．二次电池又称充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重复使用C．除氢气外，甲醇、甲烷、乙烷等都可用作燃料电池的燃料D．近年来，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是电池外壳的金属材料需要回收(2)目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，下列说法正确的是：_____A．以上反应是可逆反应B．反应环境为碱性C．电池放电时Cd作负极D．该电池是一种二次电池(3)航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均为：2H2＋O2===2H2O。①碱式电池中的电解质是KOH，其负极反应式为2H2－4e－＋4OH－===4H2O，则其正极反应可表示为________________,电池工作一段时间后，电解质溶液的pH__________(填“增大”“减小”或“不变”）。②若该电池为飞行员提供了36kg的水，则电路中通过了_______mol电子。29、（10分）氨的合成原理为:N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g）∆H=－92.4kJ·mol-1在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图。回答下列问题:（1）10min内以NH3表示的平均反应速率为_________（2）在10～20min内，NH3浓度变化的原因可能是_____________A．加了催化剂B．缩小容器体积C．降低温度D．增加NH3物质的量（3）第1次平衡:平衡常数K1=__________（带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数为_____________。（4）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fc2O3的TiO2）表面与水发生下列反应:N2（g）＋3H2O（l）⇌2NH3+1.5O2（g）∆H=akJ·mol-1，进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表:T/K303313323NH3生成量/(10-6mol)4.85.96.0①此合成反应的a______0，△S_______0；（填“＞”、“＜”或一”）②已知N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g）∆H=－92.4kJ·mol-1，2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）∆H=-571.kJ·mol-1则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为_____________________________

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【详解】由于增大压强，v(正)增大的大于v(逆)增大的速率，说明a＋b＞c＋d；由于反应在T2时先达到平衡，说明温度T2>T1；升高温度，达到平衡时生成物的平衡含量减小，说明升高温度，平衡逆向移动。根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向向吸热反应方向移动，逆反应方向为吸热反应，实验该反应的正反应为放热反应，所以ΔH＜0；故选项为A。2、D【详解】①金属钠投入到FeCl3溶液中发生两个化学反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓＋3NaCl，产生的氢氧化铁是红褐色沉淀；②过量NaOH溶液和明矾溶液混合时，过量的氢氧根离子与铝离子反应生成偏铝酸根离子和水，无沉淀产生；③Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应是Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，产生白色沉淀；④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸，发生的反应是NaAlO2＋H2O＋HCl=NaCl＋Al(OH)3↓，产生白色沉淀；⑤向饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，产生NaHCO3，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，有白色沉淀生成。符合条件的有③④⑤。答案选D。3、D【详解】A.根据放电顺序可知，氧化性：Ag+>H+，还原性：OH－>NO，A错误；B.Ag附着在阴极，阴极上发生还原反应：Ag++e－=Ag，B错误；C.电解过程中阳极上氢氧根离子不断发生氧化反应生成氧气，阳极附近水的电离平衡被破坏，氢离子浓度增大，溶液的酸性将逐渐增强，C错误；D.根据电子转移守恒4Ag~O2~4e-可知，电路中每转移1mol电子，可生成1molAg和0.25molO2，D正确；答案为D。4、C【详解】A.电解精炼铜时，阳极为粗铜，其中的铁、锌等杂质金属也会失去电子，因此通过2mole－，阳极溶解铜的质量不一定为64g，A项错误；B.电解精炼铜时，粗铜作阳极，其中的铁、锌等杂质金属也会失去电子，不活泼的金属沉淀下来成为阳极泥，故阳极泥中可提取金、银等比铜不活泼金属，B项错误；C.在铁制器皿上镀铝，铁制器皿放在阴极，铝作阳极，熔融氧化铝作电解质，C项正确；D.电镀过程中电镀液的浓度几乎不变，因此不需要经常更换电镀液，D项错误；答案选C。5、D【详解】A.硼化钒-空气燃料电池中，VB2在负极失电子，氧气在正极上得电子，所以a为正极，A错误；B.负极上是VB2失电子发生氧化反应，每消耗1molVB2转移电子，B错误；C.原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以溶液中的OH-向另一极移动，C错误；D.负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH−－22e−＝V2O5+2B2O3+11H2O，D正确；答案选D。【点晴】掌握原电池的工作原理是解答的关键，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。解答时注意把握电极反应式的书写，正确判断离子的定向移动。6、B【详解】A.实验室制备乙烯需要170℃，则温度计的水银球应在液面以下，以测定反应液的温度，故A错误；B.使用分液漏斗分离苯酚和水时，分液漏斗下端长切口紧贴烧杯内壁，以防止液体飞溅，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，实验方法和装置图符合题意，故B正确；C.进行石油的蒸馏操作时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，以测定馏分的温度，故C错误；D.实验室制备乙酸乙酯时，长导管不能伸入到饱和碳酸钠溶液中，以防止倒吸，故D错误；答案选B。7、B【解析】溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的；当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性；当氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等时，溶液呈中性；当溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度时，溶液呈碱性，注意不能根据溶液的pH值大小判断。【详解】A、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A错误；B、c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液一定呈中性，故B正确；C、酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故C错误；D、非电解质溶于水得到的溶液不一定显中性，例如二氧化硫溶于水显酸性，故D错误；答案选B。【点睛】本题考查了溶液酸碱性的判断，属于易错题，注意不能根据溶液的pH值判断溶液的酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性。8、A【解析】试题分析：A、正反应是体积增大的可逆反应，反应前后气体质量不变，所以混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时反应达到平衡状态，A正确；B、容积和气体的质量均不变，则密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，B错误；C、AB的消耗速率等于A2的消耗速率不能满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，反应没有达到平衡状态，C错误；D、单位时间内生成3nmolA2，同时消耗2nmolAB均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，D错误，答案选A。【考点定位】本题考查了化学平衡状态的判断【名师点晴】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。9、B【解析】由图可知，铊元素的原子序数(核电荷数或质子数)为81，是一种金属元素，元素符号为Tl，其相对原子质量是204.4，“6s26p1”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子。铊元素位于元素周期表中的第六周期第ⅢA族，故B错误；故选B。【点睛】1、周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数；2、质量数=质子数+中子数；3、质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数（原子中）。10、D【详解】在比较金属性强弱时一般可以借助元素周期律，也可以是与水反应的难易程度，或者与酸反应置换出氢气的难易程度，或是最高价氧化物对应水化物的碱性强弱以及相应之间的转化能力。根据①说明X＞Y，根据②说明Z最活泼。根据③说明Z＞X，由④说明Y＞W。综上所述，还原性由强到弱的顺序为：Z>X>Y>W，所以答案是D。11、D【分析】根据图示，0.1mol/L的HA溶液的pH=1，说明HA完全电离，所以HA为强酸，0.1mol/L的HB溶液的pH>2，说明HB在溶液中部分电离，所以HB是弱酸。【详解】A.根据分析可知，HA为强酸，所以HB是弱酸，即酸性：HB<HA，故A正确；B.a点时，存在平衡：HB⇌H++B-，稀释100倍后，HB溶液的pH=4，溶液中c(B-)≈c(H+)=10-4mol/L，则Ka=，所以HB的电离常数的数量级为10-5，故B正确；C.稀释的倍数越大，溶液的浓度越小，越利于弱酸的电离，所以HB的电离程度：a<b，故C正确；D.升高温度促进弱酸的电离，所以HB中B-浓度增大，强酸的酸根离子浓度不变，所以A-的浓度不变，因此值变小，故D错误；答案选D。12、A【详解】A、烃分子中的氢原子被卤素原子(F、Cl、Br、I)取代后的化合物称为卤代烃，该分子中苯环上的两个氢原子被溴原子取代，因此为卤代烃，故A正确；B、该分子中含有酯基，属于酯类化合物，故B错误；C、该分子为甲酸乙酯，含有酯基，属于酯类物质，故C错误；D、羟基直接与苯环相连，应称为酚，故D错误；综上所述，本题应选A。13、D【详解】A．含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A不选；B．含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，故B不选；C．含有碳碳双键，可发生加聚反应，故C不选；D．该物质为芳香烃，不溶于水，但能溶于有机溶剂，故D选；故选D。14、D【详解】酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)，反应焓变为ΔH。依据热化学方程式H2O(g)=H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ/mol

①C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ/mol

②C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3kJ/mol

③③-②+3×①得到ΔH=−(Q3−Q2+3Q1)，23g即物质的量是0.5mol的酒精液体完全燃烧放热(1.5Q1−0.5Q2+0.5Q3)kJ，故D项正确。答案选D。15、A【分析】化学变化的特征是：在原子核不变的情况下，有新物质生成；判断物理变化和化学变化的根据是:是否有新物质生成。【详解】A.活性炭使红墨水褪色是吸附作用，没有新物质生成，是物理变化,故A正确；

B.NO遇空气变色有新物质二氧化氮生成，属于化学变化，故B错误；

C.SO2使品红溶液褪色是亚硫酸与品红结合生成无色物质，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；

D.FeCl3溶液遇KSCN溶液变色有新物质硫氰化铁生成，属于化学变化，故D错误；综上所述，本题选A。16、A【解析】A．Na2O是由钠离子和氧离子形成的离子化合物，只含离子键，故A正确；B．KOH中含离子键和O-H极性键，故B错误；C．O3为单质，只含非极性共价键，故C错误；D．NO2只含极性共价键，故D错误；故选A。【点睛】本题考查化学键类型的判断，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键。本题的易错点为B，要注意离子化合物中如果还有原子团，则含有共价键。17、A【解析】①由图可知，距白球最近的黑球有6个，形成正八面体，符合NaCl晶体结构，故①为NaCl；

②为四面体空间网状结构，为原子晶体Si或SiC或金刚石；③的晶胞为面心立方，根据均摊法，一个晶胞含绿球个数有8×18+6×12④为单质，具有面心立方的堆积，Au或Cu符合；⑤为CO2晶体结构，一个CO2分子周围等距离的CO2个数=3×8÷2=12；⑥为单质，体心立方晶胞，K或Na符合。故答案选A。【点睛】本题考查晶胞计算，熟悉各种晶体典型晶胞结构是解本题关键，易错结构图是①，由于所给不是完整的晶胞，给判断所属晶体带来困难，因此要有一定的空间想象力。18、B【详解】由物质的构成特点可知，1个Na2CO3中含有2个Na+，故0.5molNa2CO3中含有1molNa+，则个数约为6.02×1023，故答案为B。19、C【详解】A.热化学反应方程式中需要注明物质的状态，即应为：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1，A错误；B.反应焓变的单位是kJ·mol-1，即应为：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1，B错误；C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1，满足热化学反应方程式的书写要求，C正确；D.碳的燃烧反应是放热反应，应为：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1，D错误。答案为C。20、D【详解】A．2-甲基丙烷中有2种H原子，其一氯代物有2种，故A不选；B．丙烷分子中有2种H原子，其一氯代物有2种，故B不选；C．丁烷有正丁烷、异丁烷，正丁烷分子中有2种H原子，其一氯代物有2种，异丁烷中有2种H原子，其一氯代物有2种，故丁烷的一氯代物有4种，故C不选；D．乙烷分子中只有1种H原子，其一氯代物只有一种，故D选；故选D。21、C【解析】TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)中二硫化钽(TaS2)是难挥发的物质，结合图示中二硫化钽的位置可知，提纯时把二硫化钽(TaS2)和碘单质在高温下反应生成气体TaI4(g)和S2(g)，所以该反应正反应是吸热反应，当气体扩散到低温区，平衡左移生成二硫化钽(TaS2)和I2(g)，使二硫化钽(TaS2)得到提纯。【详解】A、根据反应条件可知当温度不同时反应进行的主要方向不同，TaI4的量改变，故A错误；B、因为是在同一密闭系统中由质量守恒定律可知I2的量不可能不断减少，在一定条件下达到平衡后不再变化，故B错误；C、在提纯过程中，I2的作用是充当一个“搬运工”的角色，将TaS2从高温区转移到低温区以达到提纯的目的，故C正确；D、根据平衡常数表达式可知，平衡常数用平衡时生成物的浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积，所以平衡常数K与Tal4和S2的浓度乘积成正比，故D错误；故选C。22、C【解析】反应热还包括反应中吸收的热量，选项A不正确；选项B不正确，反应速率大小与反应是放热反应还是吸热反应无关系；反应热大小与反应条件无关系，选项D不正确，因此正确的答案选C。二、非选择题(共84分)23、、加成反应消去反应水解反应或取代反应中间产物A结构有2种，不稳定，若直接由A转化为D会有大量的副产物生成、【分析】在光照条件下可与氯气发生取代反应生成A，A的结构简式为或，B能发生加成反应，则A应发生消去反应，B为，根据产物可知D为，则C为，以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知A为或；(2)由异丙苯的结构可知，反应①为苯与丙烯发生加成反应，反应③为A发生消去反应生成，⑤为发生取代反应生成；(3)异苯丙烯和氯化氢加成生成，反应④的方程式为：；(4)A为或，D为，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法的原因是：中间产物A的结构不确定，若直接由A转化为D会有大量副产物生成；(5)①该物质的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，说明含有酚羟基；②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种，则苯环上有2个取代基，且位于对位位置，可能为：、、任意2种。24、d2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al(OH)3增大接触面积从而使反应速率加快Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少【分析】本题主要考查物质的制备实验与化学工艺流程。I.（1）由易拉罐制备明矾，则需要通过相应的操作除去Fe、Mg，根据金属单质的性质可选择强碱性溶液；（2）根据（1）中选择的试剂写出相关化学方程式；（3）Al在第一步反应中生成AlO2-，在第二步中加入了NH4HCO3，NH4+和HCO3-均能促进AlO2-水解生成Al(OH)3沉淀；II.浸取过程中碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡，再加入NH3·H2O调节pH至8，由表中数据可知，滤渣I为Fe(OH)3，再将滤液调节pH至12.5，由表中数据可知，滤渣II为Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，再进行后续操作制备出BaCl2·2H2O，据此分析作答。【详解】（1）根据铝能溶解在强酸和强碱性溶液，而铁和镁只能溶解在强酸性溶液中的性质差异，可选择NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的铁、镁等杂质，故选d项；（2）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）滤液中加入NH4HCO3溶液后，电离出的NH4+和HCO3-均能促进AlO2-水解，反应式为NH4＋＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3＋NH3·H2O，生成Al(OH)3沉淀。Ⅱ、（4）毒重石用盐酸浸取前研磨将块状固体变成粉末状，可以增大反应物的接触面积从而使反应速率加快；（5）根据流程图和表中数据分析加入NH3·H2O调节pH至8，由表中数据可知，可除去Fe3+，滤渣I为Fe(OH)3，再将滤液调节pH至12.5，由表中数据可知，可完全除去Mg2+，部分Ca2+会沉淀，滤渣II为Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，若加入过量的H2C2O4，易发生Ba2＋＋H2C2O4=BaC2O4＋2H＋产生BaC2O4沉淀，导致产品的产量减少。25、对溴元素进行富集SO2+Br2+2H2O===4H++SO42-+2Br-加热浓缩冷却结晶坩埚泥三角搅拌、引流2I-+2H++H2O2==I2+2H2O萃取蒸馏【解析】(1)①依据利用海水可以提取溴和镁，流程中提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是更多的得到溴单质，提取过程对溴元素进行富集，吸收塔内通入的是二氧化硫气体是和溴单质反应生成溴离子，在蒸馏塔中被氯气氧化得到更多的溴单质，吸收塔中反应的离子方程式为；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，故答案为：对溴元素进行富集；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；②从MgCl2溶液中得到MgCl2•6H2O晶体的主要操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到，故答案为：加热浓缩、冷却结晶；(2)①灼烧过程中用到的实验仪器有铁三角架、酒精灯、坩埚钳、坩埚、泥三角，故答案为：坩埚；泥三角；②操作①为溶解、过滤，需用到玻璃棒，玻璃棒的作用为搅拌、引流，故答案为：搅拌、引流；③向酸化后的水溶液加入适量3%H2O2溶液，将碘离子氧化生成碘单质，反应的化学方程式为2I-+2H++H2O2==I2+2H2O，故答案为：2I-+2H++H2O2==I2+2H2O；④氧化后得到碘的水溶液，要得到碘单质，可以通过萃取和分液，操作③是分液，则操作②是萃取；分液后得到碘的有机溶液，可以通过蒸馏的方法分离碘和有机溶剂，因此操作④是蒸馏，故答案为：萃取；蒸馏。26、酸式碱式偏大偏小滴入最后一滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液由无色变为粉红色，且30秒内不褪色0.1044mol/L【分析】(1)中和滴定时，酸溶液放在酸式滴定管中，碱溶液放在碱式滴定管中；(2)甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，导致标准液浓度偏低，乙同学的滴定管在用蒸馏水洗净后也没有用待测NaOH溶液润洗，导致待测液浓度偏低；(3)滴定终点时锥形瓶中溶液由无色变为粉红色，且30秒内不褪色；(4)舍去误差较大第二次实验数据，根据n(NaOH)·V(NaOH)=n(HCl)·V(HCl)计算。【详解】(1)中和滴定时，盐酸溶液放在酸式滴定管中，氢氧化钠溶液放在碱式滴定管中。所以甲同学使用的是酸式滴定管，乙同学使用的是碱式滴定管；(2)甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，导致标准液浓度偏低，则需要标准液体积偏大，使测量结果偏大；乙同学的滴定管在用蒸馏水洗净后也没有用待测NaOH溶液润洗，导致待测液浓度偏低，则需要氢氧化钠体积偏大，氢氧化钠的浓度偏低；(3)中和滴定时，乙同学用氢氧化钠溶液滴加盐酸，指示剂酚酞在盐酸溶液中，开始无色，随着NaOH的滴入，溶液酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，当滴入最后一滴NaOH溶液，若锥形瓶中溶液由无色变为粉红色，且30秒内不褪色，就证明达到滴定终点；(4)根据表格数据可知：第二次实验误差较大，应舍去，则需要盐酸的体积为V=mL=26.10mL，根据二者恰好反应时n(NaOH)=n(HCl)可知：c(NaOH)×25.00×10-3L=0.1000mol/L×26.10×10-3L，所以c(NaOH)=0.1044mol/L。【点睛】本题考查酸碱中和滴定实验，涉及仪器的使用、滴定终点的判断、实验误差与计算等，注意把握实验操作步骤、方法以及注意事项，把实验过程的影响都归结在消耗标准酸溶液的体积上进行分析，判断对实验结果的影响，在计算物质的量浓度时，要对实验数据进行处理，舍去误差较大的实验数据，取多次实验体积的平均值再进行计算。侧重考查学生的分析、实验和计算能力。27、Na2CO3过滤NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑未超过国家规定【解析】以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。根据流程图，粗盐水中加入氢氧化钠除去镁离子，再加入试剂X除去钙离子生成碳酸钙，因此X为碳酸钠，过滤后得到氢氧化镁和碳酸钙沉淀；用适量盐酸调节溶液的酸性，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠得到纯净的氯化钠溶液，反应Ⅱ电解氯化钠溶液生成氢气和NaClO3，加入盐酸，发生反应Ⅲ2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，得到ClO2。据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析，试剂X碳酸钠，操作A为过滤，故答案为Na2CO3；过滤；(2)由题意已知条件可知，反应Ⅱ中生成NaClO3和氢气，反应的化学方程式为NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑，故答案为NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑；(3)由2ClO2+2I-→2ClO2-+I2和2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-，得ClO2-～Na2S2O3，n(ClO2-)=n(S2O32-)==5.96×10-6mol；由ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O和2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－，得ClO2-～4Na2S2O3，n(ClO2-)总=n(S2O32-)=×=6.0×10-6mol，原水样中ClO2-的物质的量=6.0×10-6mol-5.96×10-6mol=0.04×10-6mol，原水样中ClO2-的浓度为×1000mL/L×67.5g/mol×1000mg/g=0.135mg·L－1＜0.2mg·L－1，未超过国家规定，故答案为未超过国家规定。28、ACBCDO2＋2H2O－4e－=4OH－减小4000mol【分析】本题重点考查原电池的相关知识。根据充放电电池的总反应可以判断电池的正负极，放电时，化合价升高，失去电子，发生氧化反应的为负极，化合价降低，得到电子，发生还原反应的为正极。在新型燃料电池中，一般通氧气的为电池正极，通燃料的为电池负极，电极反应的应根据电解质溶液的酸碱性进行书写，若电解质溶液为碱性，则正极反应为O2＋2H2O－4e－=4OH－；若电解质溶液为酸性，则正极反应为：O2＋4H+－4e－=2H2O，据此解题。【详解】(1)A、单位质量或单位体积所能输出能量的越多，则电池的工作时间越长、越耐用，所以A选项是正确的;

B、二次电池可以多次使用,但是其有一定的充放电循环寿命,不能无限次重复使用，故B错误;

C、除氢气外，甲醇、甲烷、乙烷等都可用作燃料电池的燃料，所以C选项是正确的;

D、废电池进行集中处理的主要原因是电池中含有汞、镉、铅等重金属离子对土壤水源造成污染，废电池必须进行集中处理,故D错误;

因此，本题应选AC；(2)A、两个反应方向的条件不同,充电是电解池,放电是原电池;反应条件不同,不是可逆反应,故A错误;

B、根据电池反应和生成产物为Ni(O