山东省东营市胜利二中2026届化学高一第一学期期末监测模拟试题含解析

山东省东营市胜利二中2026届化学高一第一学期期末监测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某胶体遇盐卤(MgCl2)或石膏水发生凝聚，而遇食盐水或硫酸钠溶液不易发生凝聚，下列说法中错误的是()A．胶体粒子直径在l～100nm之间B．遇BaCl2溶液或氢氧化铁胶体可发生凝聚C．电泳时，该胶体向阴极方向移动D．钠离子使此胶体凝聚的效果不如Ca2＋、Mg2＋2、屠呦呦受“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”启发，改用乙醚从青蒿中提取出抗疟药物青蒿素。青蒿素的提取过程不包含的操作是A．过滤 B．萃取 C．蒸馏 D．灼烧3、下列化合物的类别完全正确的是（）A．Na2CO3，碱，电解质B．MgO，金属氧化物，不是电解质C．H2SO4，酸，电解质D．CO2，酸性氧化物，电解质4、磷单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑中（）A．被氧化 B．被还原C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原5、下列叙述正确的是()A．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属B．铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3C．纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化D．足量的铁在氯气中燃烧生成FeCl2和FeCl36、歌曲《青花瓷》,唱道“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是()A．该反应不属于氧化还原反应B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化,所以是氧化还原反应C．该反应中铜得电子,O2失电子,所以是氧化还原反应D．该反应是氧化还原反应,化合价发生改变的只有两种元素7、化学科学的形成、发展与应用过程中，下列科学家与其成就不相对应的是A．1961年英国科学家波义尔提出化学元素的概念B．1774年法国科学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说C．1811年意大利科学家阿伏加德罗提出原子学说D．1943年，科学家侯德榜发明联合制碱法8、进行蒸馏实验时，温度计的位置应该是（）A．将温度计插到蒸馏烧瓶底部B．温度计的水银球应高于蒸馏烧瓶的支管口处C．温度计的水银球应低于蒸馏烧瓶的支管口处D．温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口处相平9、将硫磺在氧气中燃烧生成气体A，把气体A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色而B变为C；在C中加入Na2S产生气体D，若将D通入B溶液，可得沉淀E；A、B、C、D、E中均含有硫元素。在下列各组中按A、B、C、D、E排列的是()A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3C．SO2、H2SO4、H2SO3、SO2、S D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S10、在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K+、Cu2+、Cl-、B．无色透明的溶液中：K+、Fe3+、Ba2+、C．含有的溶液中：Na+、K+、H+、C1-D．强酸性溶液中：Na+、Al3+、、11、我国古代科技高度发达，下列古代文献的记载中，涉及化学变化的是（）A．《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒精和糟入瓯（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露。”B．《肘后备急方》记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁。”C．《泉州府志》物产条载“初，人不知盖泥法，元时南有黄安长者为宅煮糖，宅坦忽坏，去土而糖白,后人遂效之。”D．《梦溪笔谈》记载“信州铅山县有苦泉，……挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”12、下列物质中属于两性氧化物的是（）A．CO2 B．Na2O2 C．Na2O D．Al2O313、通常情况下，不能用浓硫酸干燥的是（）A．HCl B．Cl2 C．NH3 D．NO14、有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是()A．相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B．常温时溶解度：Na2CO3>NaHCO3，且溶于水时均放热C．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D．将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都产生白色沉淀15、将铁和氧化铁的混合物2.72g加入50mL1.6mol/l的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色，若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，Fe2+的物质的量浓度为（）mol/l。A．0.2B．0.8C．0.4D．1.616、下列不是氯碱工业的直接产品的是（）A．氢气 B．氯气 C．氯化氢 D．氢氧化钠二、非选择题（本题包括5小题）17、有A、B、C、D四种元素，A的最高正价与其最低负价的绝对值之差为6；A、D次外层都是8个电子，A与D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为0；C2－与氩原子具有相同的电子层结构。(1)试写出上述各元素的符号：A______，B______，C______，D______。(2)画出下列粒子的结构示意图：A：________________，C2－：__________。(3)元素A、C、D形成简单离子的半径由大到小的顺序是________________。(4)写出A、D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_____________。18、已知A、B、C为中学化学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C为气体，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色。在适宜的条件下可发生如下转化：试回答下列问题：（1）写出A、B、C的化学式：A_____、B_______、C_________。（2）反应E溶液＋A→F溶液＋C的离子方程式为：______________；D溶液＋A→F溶液的离子方程式为：___________；若向F溶液中加入NaOH溶液，观察到的现象为：_________。（3）写出除去D溶液中F杂质的离子方程式：________。19、组织培养是通过器官或细胞等组织，人工培养获得再生完整植株的技术。某实验小组研究组织培养液中铁的选择、配制。铁的选择：（1）请选择适合配制组织培养液的含铁物质的类别____________a.单质b.氧化物c.碱d.盐（2）资料：组织培养液PH=5.5-5.8溶液中Fe3+开始沉淀的PH为1.9溶液中Fe2+开始沉淀的PH为7左右依据以上资料，实验小组选择了亚铁盐配制组织培养液，原因是___________。亚铁盐的配制：同学们尝试配制FeSO4溶液，结果发现配制的FeSO4溶液偏黄色且有些许浑浊。（3）分析FeSO4溶液偏黄色的原因______________________________________设计实验验证：取少量黄色溶液加入____________，溶液显________色，证明分析的原因正确。（4）某同学认为浑浊的成分为Fe(OH)2,其它同学认为不可能，原因是____________（填写化学方程式）。经实验验证浑浊的成分为Fe(OH)3。（5）同学们研究得出，要消除黄色和浑浊需加入铁粉和酸，写出反应的离子方程式_______________、___________。20、用36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸配制0.1mol/L的稀盐酸500mL，请回答：(1)用量筒量取所需浓盐酸的体积为___mL。(2)实验配制稀盐酸，所用到的玻璃仪器：___、___、___、___、量筒。(3)如果在配制过程中，第一次加水量太少，搅拌时间较长，导致配制溶液的浓度___(偏大，偏小或不影响)21、将5.6g铜粉和镁粉的混合物加入200mL的稀硝酸中并加热，固体恰好完全溶解，并产生标准状况下的NO气体2.24L：若用足量的NaOH溶液将金属离子完全反应可得沉淀m克。求：(1)铜镁混合物的物质的量之比：n(Cu)：n(Mg)=_________。(2)m=________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A、胶体分散质微粒直径的大小介于1～100nm之间，A正确；B、氯化镁与氯化钠的阳离子不同，阴离子相同，硫酸钙和硫酸钠的阳离子不同，阴离子相同，由题中所述现象知：其胶体是否凝聚与加入的电解质的阳离子有关，且阳离子所带电荷越多聚沉效果越好，因此该胶体胶粒必带负电荷，由于氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，因此遇BaCl2溶液或氢氧化铁胶体可发生凝聚，B正确；C、该胶体胶粒带负电荷，因此电泳时，该胶体向阳极移动，C错误；D、根据题干中的信息可知钠离子使此胶体凝聚的效果不如Ca2＋、Mg2＋，D正确；答案选C。【点睛】准确判断出该胶体的胶粒带负电荷是解答的关键，注意掌握影响胶体聚沉的因素和规律。另外需要注意胶体是不带电的，胶体吸附某些离子而带电荷。2、D【解析】

根据“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”可知：先用水浸泡、再绞碎得到汁液，为不相溶的固液分离操作，为过滤操作，再用乙醚从青蒿中提取出抗疟药物青蒿素，以此获得青蒿素用到的分离方法为萃取和蒸馏，因此在提取过程不包含的操作是灼烧。故选D。3、C【解析】

A.Na2CO3是电解质，属于盐类，A错误；B.MgO在熔融状态能导电，属于电解质，B错误；C.H2SO4为二元强酸，电解质，C正确；D.CO2溶于水并和水反应生成碳酸，CO2不属于电解质，D错误；答案为C。【点睛】碳酸钠俗名纯碱，属于盐，而不是碱。4、C【解析】

磷元素的化合价由反应前的0价，一部分升高为中的价，被氧化；另一部分降低为中的价，被还原，故选C。5、C【解析】

A.在冶金上，把铁归为黑色金属，但纯铁为银白色，故A不选；B.铁在硫蒸气中燃烧生成FeS，故B不选；C.由于纯铁不易形成原电池，所以纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化，故C选；D.铁在氯气中燃烧只生成FeCl3，不会生成FeCl2，故D不选。故选C。【点睛】铁在氯气中燃烧只能生成FeCl3，即使铁过量，过量的铁也不会和生成的FeCl3生成FeCl2，铁和FeCl3生成FeCl2的反应需要在溶液中进行。6、D【解析】

在该反应中，铜元素的化合价由0价变成+2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成-2价，得到电子，被还原，其余元素的化合价都没有发生变化。【详解】A.在该反应中，铜元素的化合价由0价变成+2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成-2价，得到电子被还原，故该反应属于氧化还原反应，A不正确；B.该反应中碳元素化合价没有发生变化，B不正确；C.该反应中铜失去电子，O2得到电子，C不正确；D.该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素，D正确。故选D。7、C【解析】

A.波义尔提出化学元素的概念，故A说法正确；B.拉瓦锡提出燃烧作用的氧化学说，故B说法正确；C.道尔顿提出原子学说，阿伏加德罗提出阿伏加德罗常数、阿伏加德罗定律，故C说法错误；D.候德榜发明联合制碱法，故D说法正确；答案：C。8、D【解析】

因温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，如果把温度计放在支管口以下的地方，这时候的温度是比支管口的温度略高，往上比支管口的温度越低。我们所要收集的物质都有明确规定温度，所以略高或者是略低都不符合。答案选D。9、D【解析】

硫磺在氧气中燃烧生成气体二氧化硫，所以A为SO2，把气体二氧化硫溶于水得溶液H2SO3，B为H2SO3，向H2SO3中滴加溴水，亚硫酸会生成硫酸，C为硫酸，在硫酸中加入Na2S产生气体硫化氢，D为硫化氢，将硫化氢通入到亚硫酸中，会得到硫沉淀，所以E为硫。故选D。10、D【解析】

A．强碱性溶液中铜离子会生成沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；B．铁离子的溶液显淡黄色，无法在无色溶液中大量存在，故B不符合题意；C．氢离子会和碳酸根反应无法大量共存，故C不符合题意；D．强酸性溶液中四种离子相互之间不反应，也不与氢离子反应，可以大量共存，故D符合题意；综上所述答案为D。11、D【解析】

A.白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸馏操作，没有涉及化学变化，故A错误；B．《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C．土块具有吸附作用，可吸附糖中的色素，没有涉及化学变化，故C错误；D.“熬胆矾铁釜亦化为铜”，说明Fe和CuSO4反应生成Cu，该反应为置换反应，故D正确。故选D。12、D【解析】

A．CO2与碱反应生成盐和水，与酸不反应，属于酸性氧化物，故A不符合题意；B．Na2O2属于过氧化物，与碱不反应，故B不符合题意；C．Na2O与酸反应生成盐和水，与碱不反应，属于碱性氧化物，故C不符合题意；D．Al2O3与酸和强碱都能够发生反应，且生成物都是盐和水，符合两性氧化物的概念，属于两性氧化物，故D符合题意；答案选D。【点睛】两性氧化物是指遇强酸呈碱性，遇强碱呈酸性的氧化物，既能与酸作用，又能与碱作用。都生成盐和水。两性元素的氧化物和变价金属的中间价态的氧化物通常是两性氧化物，例如氧化铝或氧化锌等。13、C【解析】

NH3是碱性气体，而浓硫酸是酸性干燥剂，不能干燥NH3。【详解】A．浓硫酸可以干燥HCl气体，A不符合题意；B．浓硫酸可以干燥Cl2，B不符合题意；C．NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应，故浓硫酸不能干燥NH3，C符合题意；D．NO不与浓硫酸反应，浓硫酸可以干燥NO，D不符合题意；答案选C。【点睛】NH3是碱性气体，而浓硫酸是酸性干燥剂，不能干燥NH3，另外浓硫酸具有强氧化性，不能干燥还原性气体。14、B【解析】A、碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强，A正确；B、常温时溶解度：Na2CO3>NaHCO3，水解吸热，因此溶于水时均吸热，B错误；C、在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解生成碳酸钠、水和CO2，C正确；D、将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都产生白色沉淀碳酸钙，D正确，答案选B。15、B【解析】

铁和氧化铁溶于盐酸后，加入硫氰化钾不变红，说明溶液中不含铁离子只有亚铁离子，溶液为氯化亚铁溶液，盐酸的物质的量为1.6×0.05=0.08mol，根据元素守恒，则氯化亚铁为0.04mol，亚铁离子浓度为0.04/0.05mol/L=0.8mol/L，故B正确。本题答案为B。【点睛】铁和氧化铁的混合物中加入盐酸，盐酸首先和氧化铁反应生成氯化铁和水，然后氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，若铁还有剩余，铁再与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。所以当溶液中再加入硫氰化钾不显红色，说明溶液中没有铁离子，只有亚铁离子。16、C【解析】

工业上制取氯气大多采用电解饱和食盐水的方法，以此为基础的工业称为“氯碱工业”，电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，据此分析进行解答。【详解】电解饱和食盐水阳极氯离子失去电子，化合价从-1价变化为0价，发生氧化反应,电极反应为:2Cl--2e-═Cl2↑，阴极氢离子得到电子，氢元素化合价从+1价变化为0价，发生还原反应，电极反应为:2H++2e-═H2↑；总反应为:2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2，所以氯化氢不是氯碱工业的直接产品，故C正确；故答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、ClCSKS2－＞Cl－＞K＋HClO4＋KOH=KClO4＋H2O【解析】

A、B、C、D四种元素，C2-离子与氩原子具有相同的电子层结构，则C为硫元素；B有两个电子层，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为零，则最外层电子数为4，故B为碳元素；A的最高正价与其最低负价的代数和为6，则A处于ⅦA族，A次外层电子数是8个，则A为氯元素；D次外层电子数是8个，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子，A为氯元素，A离子带1个单位负电荷，核外电子数为18，所以D的阳离子带1个单位正电荷，核外电子数为18，故D为钾元素，据此分析。【详解】（1）由上述分析可知A元素符号为Cl；B元素符号为C；C元素符号为S；D元素符号为K；（2）A为氯原子，其结构示意图为；C2-为硫离子，是硫原子得到两个电子，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为；（3）A为Cl；C为S；D为K，故离子具有相同的核外电子排布，根据核电荷数越大的，离子半径反而小可得离子半径由大到小的顺序为S2-＞Cl-＞K+。（4）A、D的的最高价氧化物对应水化物为HClO4、KOH，反应的化学方程式为HClO4＋KOH＝KClO4＋H2O。18、FeCl1H1Fe＋1H＋=Fe1＋＋H1↑1Fe3＋＋Fe=3Fe1＋溶液中生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色1Fe1＋＋Cl1=1Fe3＋＋1Cl－【解析】

A、B、C为中学化学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C为气体，A与B反应生成D，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色，D溶液中含有Fe3+，由D于F相互转化可知，A为Fe，B为Cl1，D为FeCl3，F为FeCl1．B与C反应生成E，Fe与E溶液反应得到氯化亚铁与C，则C为H1，E为HCl，以此解答该题。【详解】(1)向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色，故D溶液中含Fe3＋，根据题干信息可推知A为Fe，结合框图中E溶液与A反应生成F溶液和气体C可确定E溶液为酸，故E为HCl，由此推知B、C分别为Cl1、H1，D、F分别为FeCl3、FeCl1。(1)E为HCl，溶液与铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+1H+=Fe1++H1↑；氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为1Fe3++Fe=3Fe1+，F为FeCl1，加入氢氧化钠溶液，可生成不稳定的氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，可被氧化生成氢氧化铁，现象为溶液中生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红褐色；(3)除去氯化铁中的氯化亚铁，可通入氯气，发生氧化还原反应生成氯化铁，反应的离子方程式为1Fe1++Cl1=1Fe3++1Cl-。19、dFe3+在组织培养液中会形成沉淀，影响组织对铁的吸收，所以选择亚铁盐Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+KSCN溶液红4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe3++Fe=3Fe2+Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O【解析】

（1）由题意可知，实验小组研究组织培养液中选择的是铁元素的可溶性化合物；（2）由题意可知，溶液中Fe3+开始沉淀的PH为1.9，而组织培养液的PH为5.5-5.8，若选用铁盐，Fe3+在组织培养液中会形成沉淀，而溶液中Fe2+开始沉淀的PH为7左右，Fe2+在组织培养液中不会形成沉淀；（3）亚铁离子具有还原性，能被空气中的氧气氧化为在溶液中为棕黄色的三价铁离子，使硫酸亚铁溶液偏黄色，检验溶液中是否存在三价铁离子的试剂为硫氰化钾溶液；（4）氢氧化亚铁白色沉淀在空气中不稳定，能被空气中氧气迅速氧化为红褐色氢氧化铁；（5）加入稀硫酸，稀硫酸与氢氧化铁反应生成三价铁离子和水，可消除浑浊，加入铁粉，铁与三价铁离子反应生成亚铁离子，可消除溶液中的黄色。【详解】（1）由题意可知，实验小组研究组织培养液中选择的是铁元素的可溶性化合物，由铁元素化合物的可溶性可知，该化合物应该为铁盐或亚铁盐，d正确，故答案为：d；（2）由题意可知，溶液中Fe3+开始沉淀的PH为1.9，而组织培养液的PH为5.5-5.8，若选用铁盐，Fe3+在组织培养液中会形成沉淀，影响组织对铁的吸收，而溶液中Fe2+开始沉淀的PH为7左右，Fe2+在组织培养液中不会形成沉淀，不会影响组织对铁的吸收，故答案为：Fe3+在组织培养液中会形成沉淀，影响组织对铁的吸收，所以选择亚铁盐；（3）亚铁离子具有还原性，能被空气中的氧气氧化为在溶液中为棕黄色的三价铁离子，使硫酸亚铁溶液偏黄色，检验溶液中是否存在三价铁离子的试剂为硫氰化钾溶液，若溶液中存在三价铁离子，溶液会变为红色，故答案为：Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+；KSCN溶液；红；（4）氢氧化亚铁白色沉淀在空气中不稳定，能被空气中氧气迅速氧化为红褐色氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（5）加入稀硫酸，稀硫酸与氢氧化铁反应生成三价铁离子和水，可消除浑浊，反应的离子方程式为Fe(