2026届广东省深圳高中联考联盟化学高一第一学期期中质量跟踪监视模拟试题含解析

2026届广东省深圳高中联考联盟化学高一第一学期期中质量跟踪监视模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列电离方程式书写不正确的是A．CaCl2＝Ca＋2＋2Cl－ B．HNO3＝H＋＋NO3－C．NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ D．NaClO＝Na＋＋ClO－2、下图是关于蒸发的实验示意图，下列说法正确的是()A．组装实验装置时，应先固定好铁圈，放上蒸发皿，再放酒精灯B．给蒸发皿内所盛液体加热时，必须垫上石棉网C．玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅D．蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分3、下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是A．CuO+H2Cu+H2OB．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C．Fe2O3+3CO2Fe+2CO2D．NaOH+HCl=NaCl+H2O4、如图所示测定溶液导电性实验的装置，甲与乙中盛有浓度相同的不同液体。接通电源后将甲中液体逐滴滴入乙中，发现灯泡由亮→暗灭→亮。下表中甲、乙所盛液体符合要求的是（）选项甲乙A氯化钠溶液硝酸银溶液B氨水醋酸C稀盐酸碳酸钙悬浊液D硫酸铜溶液氢氧化钡溶液A．A B．B C．C D．D5、下列物质属于电解质的是A．CuB．CO2C．KNO3D．乙醇6、下列物质分离的方法不正确的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用淘洗的方法从沙里淘金D．用过滤的方法除去食盐中的泥沙7、下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是A．500ml5mol/LKCl溶液 B．500ml8mol/LKClO3溶液C．50ml3mol/LCaCl2溶液 D．1000ml1mol/LAlCl3溶液8、下列装置与操作能与实验目的对应的是A．分离水和酒精 B．收集氢气C．分离碘和苯 D．实验室制取蒸馏水9、下列物质的变化能产生自由移动离子的是()A．氯化氢气体溶于水 B．蔗糖溶于水C．冰醋酸固体受热熔化 D．红磷单质受热熔化10、有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成.为检验它的成分做了如下实验:①将固体混合物溶于水,搅拌后得到无色透明溶液;②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成;③过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解.则该固体混合物中A．肯定有Na2CO3,可能有CuSO4 B．一定有NaCl,肯定没有Na2SO4C．一定有Na2CO3,可能有NaCl D．可能有CaCl2,一定没有CuSO411、实验室配制1mol•L-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是（）A．250mL容量瓶 B．托盘天平 C．胶头滴管 D．烧杯12、从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是A．此法的优点之一是原料来源丰富B．①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2C．提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应D．第④步电解时，还会产生副产品氯气13、一定温度下，将少量生石灰放入一定量饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（）A．溶质的质量增大B．溶质的物质的量浓度增大C．c(OH-)不变D．溶质的质量分数增大14、下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是()A．Fe、H2O、CO2 B．Fe3＋、MnO4—、NO3—C．Cl2、HClO、Mg D．ClO－、Cl－、Ag＋15、下列物质的分类正确的是()混合物纯净物酸性氧化物碱盐A空气Fe(OH)3胶体CO2石灰水KAl(SO4)2B豆浆CuSO3烧碱NaHCO3C稀硫酸石墨CO氨气CuSO4·5H2OD冰水混合物生石灰Cl2O7纯碱Cu2(OH)2CO3A．A B．B C．C D．D16、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果，晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有①“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是（已知丹砂化学式为HgS）（）A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B．②中反应的离子方程式为C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜二、非选择题（本题包括5小题）17、某无色透明溶液中可能大量存在K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种，请按要求填空：(1)不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是_____，(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是______________，(3)取(2)中的滤液，加入过量的氨水（NH3·H2O），出现白色沉淀（已知：Ag(NH3)2+在溶液中无色），说明原溶液肯定有_____，(4)溶液中可能存在的离子是_____；验证其是否存在可以用_____（填实验方法）(5)原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的__________。A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-18、已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：(1)试管A的溶液中所含的上述离子有________。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为______(填“A”或“B”)。(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是__________(填化学式)。(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为____________、_______________。(不考虑氢氧化银的存在)(5)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为________________。19、某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。已知碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物；炭与水蒸气在高温条件下发生以下反应：C+H2O（g）CO+H2。回答下列问题：(1)写出装置A中发生反应的离子方程式____________________。(2)装置B中最适宜的试剂是________。(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：____________。(4)装置D中黑色固体为____(填名称)，反应的化学方程式为____________。(5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是_____________。(6)根据实验中的____________现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是_____________。(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置____与____之间连接下图中的__装置(填序号)。20、实验室需要配制0.2mol/LNaOH溶液500mL。(1)实验室用到的玻璃仪器有_________。A．500mL容量瓶B．烧杯C．胶头滴管D．酒精灯(2)计算。配制该溶液需取NaOH晶体_____g。(3)称量。如图称量装置有两处错误，分别是________、________。(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_____________。(5)转移、洗涤。在转移时应使用___________引流；需要洗涤烧杯2~3次是为了_______。(6)定容、摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制德溶液名称及浓度。(8)在配制过程中，某同学观察定容液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。21、(1)将2.4gNaOH溶于水配成300mL的溶液，它的物质的量浓度为_______mol/L，取出该溶液30mL，它的物质的量浓度为______mol/L，取出的溶液中含氢氧化钠______mol,把取出的溶液稀释到120mL，稀释后溶液的物质的量浓度为______mol/L，若用0.1mol/L的硫酸中和稀释后的NaOH溶液，需用去硫酸_____mL。(2)电解水的实验中，标准状况下产生氢气5.6L，其物质的量_____mol,有____g水分解。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

A.钙离子的表达形式应为：Ca2+，故A书写不正确；B.硝酸为强电解质，完全电离，电离方程式为：HNO3＝H＋＋NO3－，故B书写正确；C.碳酸氢根为原子团，不能拆开书写，故C书写正确；D.次氯酸根离子为原子团，不能拆开书写，故D书写正确；答案选A。【点睛】在书写电解质在水溶液中的电离子方程式时，要注意MnO4-、NO3-、CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、HS-、AlO2-、SO42-等原子团一般不能拆开书写。2、C【解析】

A.组装实验装置时，应先放酒精灯，再根据酒精灯的高度固定好铁圈，放上蒸发皿，A错误；B.给蒸发皿可以直接加热，不用垫上石棉网，B错误；C.玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅，C正确；D.蒸发的过程中，不能直接蒸干，应在析出大量固体时用余热使其蒸干，D错误；综上所述，本题选C。【点睛】可用酒精灯直接给蒸发皿里的液体加热，玻璃棒不断地搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅，蒸发的过程中，当出现大量固体时，停止加热，用余热使剩余水分蒸干，不能直接蒸干。3、C【解析】

A．Cu、H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，且属于置换反应，故A不选；B．Mn、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，且属于分解反应，故B不选；C．Fe、C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，故C选；D．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故D不选；故选C。【点睛】本题考查氧化还原反应与四类基本反应。本题的易错点为AB，要注意审题：属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型。判断反应是否为氧化还原反应，常常根据反应中有无元素的化合价变化判断。4、D【解析】

A.氯化钠溶液逐滴滴加到硝酸银溶液中，发生反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，反应前后溶液的浓度变化不大，灯泡亮度基本不变，故A错误；B.氨水逐滴加到醋酸溶液中，发生反应：NH3∙H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O，醋酸属于弱电解质，导电能力差，而醋酸铵属于强电解质，同浓度的条件下，导电能力增强，灯泡变亮，故B错误；C.稀盐酸逐滴加到碳酸钙悬浊液中，发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸钙悬浊液中自由移动的离子浓度较小，导电能力差，而氯化钙属于强电解质，同浓度的条件下，自由移动离子浓度大，导电能力增强，灯泡变亮，故C错误；D.硫酸铜溶液逐滴滴加到氢氧化钡溶液中，发生反应：CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，氢氧化钡属于强电解质，自由移动离子浓度大，导电能力强，反应后生成BaSO4和Cu（OH）2沉淀，溶液中自由移动的离子数目大幅度减小，导电能力减弱，灯泡变暗，当硫酸铜溶液过量后，溶液中自由移动的离子数目增加，溶液导电能力又逐渐增强，灯泡变亮，符合题意，故D正确；故答案选D。【点睛】电解质溶液中存在自由移动的离子，因此能够导电；溶液中自由移动的离子浓度越大，带的电荷越多，溶液导电能力就越强，导电能力与电解质的强弱没有必然的联系，强电解质导电能力不一定就强。5、C【解析】试题分析：A．Cu是单质，不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．CO2是非电解质，故B错误；C．KNO3是电解质，故C正确；D．乙醇是非电解质，帮D错误，答案为C。考点：考查物质的分类，涉及电解质与非电解质的判断。6、A【解析】

A．萃取剂应与水互不相溶，酒精和水混溶，不能用作萃取剂，A错误；B．蒸馏适用于沸点不同的液体混合物的分离，因此可用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，B正确；C．金子的密度比较大，在沙子的底部，可用淘洗的方法从沙里淘金，C正确；D．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，D正确。答案选A。【点睛】本题考查物质的分离、提纯的方法，题目难度不大，注意萃取剂的使用，把握物质的性质的异同，为解答该类题目的关键。7、C【解析】

在浓度确定的溶液中，离子浓度与体积大小无关，四个选项中，A中氯离子浓度为5mol/L，B中KClO3中不含氯离子，氯离子浓度为0mol/L，C中氯离子浓度为3mol/L×2=6mol/L，D中氯离子浓度为1mol/L×3=3mol/L，因此选C。8、D【解析】

A.酒精与水混溶，不能使用分液漏斗分离，A错误；B.H2的密度比空气小，不能用向上排空气方法收集，要用向下排空气方法收集，B错误；C.碘单质的苯溶液中溶质和溶剂的分离要用蒸馏方法，C错误；D.水的沸点低，水中溶解的物质沸点高，用蒸馏方法制取蒸馏水，D正确；故合理选项是D。9、A【解析】

电解质溶于水或在熔融状态下能产生自由移动离子，据此判断。【详解】A.氯化氢是电解质，氯化氢气体溶于水电离出氢离子和氯离子，能产生自由移动离子，A正确；B.蔗糖是非电解质，溶于水不能发生电离，不能产生自由移动离子，B错误；C.醋酸是电解质，溶于水可以发生电离，冰醋酸固体受热熔化不能发生电离，不能产生自由移动离子，C错误；D.红磷单质是非金属单质，不是电解质也不是非电解质，受热熔化不能产生自由移动离子，D错误；答案选A。【点睛】注意掌握电解质的电离条件：①离子化合物(如大多数盐、强碱等)既能在水溶液中电离、导电，又能在熔融状态下发生电离、导电；②共价化合物(如：液态HCl、纯硫酸、纯硝酸等)只能在水溶液中发生电离、导电，在熔融状态下不能发生电离、导电。因此可以通过熔融时是否导电，来证明化合物是离子化合物还是共价化合物。10、C【解析】

①固体混合物样品溶于水搅拌得到无色溶液，说明混合物中一定无CuSO4；②取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含Na2SO4或Na2CO3，由于Na2SO4或Na2CO3可与CaCl2反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含CaCl2；③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡；根据以上分析可知：一定含Na2CO3，一定不含CaCl2、CuSO4、Na2SO4，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有氯化钠，选项C符合题意，故答案为C。11、B【解析】

配制250毫升的盐酸溶液，是通过浓盐酸稀释的方法进行，故只需要使用250毫升的容量瓶，量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管等，所以选B。12、C【解析】

根据题干信息可知有关的反应为CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O＝Ca(OH)2，Ca(OH)2+MgCl2＝CaCl2+Mg(OH)2↓，Mg(OH)2+2HCl＝2H2O+MgCl2，MgCl2Mg+Cl2↑。则A、根据有关原理可知此法的优点之一是原料贝壳、海水来源丰富，A正确；B、由方程式可看出前三步目的就是为了从海水中获得制取Mg的原料MgCl2，B正确；C、根据有关原理可判断提取镁的过程涉及化合、分解、复分解反应，但没有发生置换反应，C错误；D、由方程式MgCl2Mg+Cl2↑可看出在电解产生Mg的同时也产生了氯气，D正确。答案选C。13、C【解析】由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使水减少，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出；溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也减小；固体物质的溶解度只受温度的影响，由于溶液的温度不变，因此，溶质的溶解度也不变，所以饱和溶液浓度不变；故C正确。14、B【解析】

A.Fe元素化合价为0，是铁的最低化合价，只有还原性，故A错误；B.Fe、Mn、N元素化合价都处于最高价态，Fe3＋、MnO4－、NO3－都具有氧化性，在一定条件下可以作为氧化剂，故B正确；C.Mg元素化合价为0，是镁的最低化合价，只有还原性，故C错误；D.Cl元素化合价为-1，是氯的最低化合价，只有还原性，故D错误；本题答案为B。15、B【解析】

由两种或两种以上物质组成的是混合物，由一种物质组成的是纯净物，能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，据此解答。【详解】A.Fe(OH)3胶体属于混合物；石灰水为碱的水溶液，属于混合物，故A分类错误；B.烧碱为NaOH，属于碱；其它分类均正确，故B分类正确；C.CO为不成盐氧化物，并不属于酸性氧化物；氨气并不是碱，一水合氨为一元弱碱，故C分类错误；D.冰水混合物的成份为水分子，属于纯净物；纯碱为碳酸钠，属于盐类，故D分类错误；答案选B。16、C【解析】

A．Hg→HgS是水银发生了氧化反应，故A错误；B．②中是铁和发生置换反应生成，正确的离子方程式为，故B错误；C．S和Hg反应生成HgS，因此可以用硫粉覆盖温度计打破后流出的水银，防止中毒，故C正确；D．根据金属活动性顺序，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置换出Cu，故D错误；故答案为C。二、非选择题（本题包括5小题）17、Cu2+、Fe3+Ag+Mg2+K+焰色反应B【解析】

根据离子反应发生的条件和实验现象进行分析推断。限制条件“无色透明溶液”，说明溶液中不能存在有色离子，溶液中Cu2+显蓝色、Fe3+显棕黄色。加盐酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由Ag++Cl-=AgCl↓说明溶液中含有Ag+；在(2)的滤液中加过量的氨水，氨水是可溶性弱碱，先与滤液中的酸中和，后产生白色沉淀，由Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+可推断原溶液中含Mg2+；第(5)小题要从离子共存角度分析。【详解】(1)因为溶液是无色透明的，不存在显棕黄色的Fe3+和显蓝色的Cu2+，所以不做任何实验就可确定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，AgCl为不溶于稀硝酸的白色难溶物，可以确定原溶液中肯定存在Ag+；(3)取(2)中的滤液，加入过量的氨水（NH3·H2O）,先中和滤液中的酸：H++NH3·H2O=NH4++H2O，过量的氨水可发生反应：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，说明原溶液肯定有Mg2+；(4)由上述分析知，无法排除K+的存在，所以溶液中可能存在K+；通过焰色反应实验可验证K+是否存在：用铂丝蘸取待测液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色则证明K+存在，否则不存在。(5)由上述分析可知，原溶液一定存在Ag+和Mg2+，因为Cl-、CO32-、OH-可与Ag+、Mg2+发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓，2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，Ag++OH-=AgOH↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以原溶液中不可能大量存在Cl-、CO32-、OH-，4个选项中只有NO3-可以大量存在，答案选B。18、OH-、K+、Cl-BMgMg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ag++Cl-=AgCl↓2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O【解析】

试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH-，则A一定没有与OH-发生反应的Ag+、Mg2+，Ag+、Mg2+在试管B中，，由于Cl-与Ag+会反应产生AgCl沉淀，则试管B中一定没有Cl-，Cl-在试管A中，根据电荷守恒可知A试管中含有K+；试管B中应含有NO3-，结合对应离子的性质解答该题。【详解】(1)根据上述分析可知试管A中含有OH-、K+、Cl-，试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，发生反应为Ag++Cl-=AgCl↓，则该试管中含有Ag+，为试管B；(3)试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，应该发生置换反应，且不能引入其它杂质离子，则加入的药品是Mg，发生的反应为Mg+2Ag+=Mg2++2Ag；(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则Mg2+和OH-恰好完全反应生成Mg(OH)2沉淀，Ag+与Cl-恰好完全反应产生AgCl沉淀，剩余K+和NO3-存在于溶液中，溶质为KNO3，则混合过程中发生反应的离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Ag++Cl-=AgCl↓；(5)试管A中金属阳离子为K+，其碳酸氢盐是KHCO3，向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，发生反应产生K2CO3、BaCO3和H2O，反应的离子方程式为2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O。【点睛】本题考查了离子共存及离子方程式的书写，注意掌握离子反应发生的条件及离子方程式的书写方法，侧重考查学生的分析能力，充分考查了学生对所学知识的掌握情况。19、CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑饱和碳酸氢钠溶液没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与碳反应生成H2和CO，H2也能还原CuO炭C＋CO22CO检查装置的气密性E装置中黑色固体变成红色CuO＋COCu＋CO2DE②【解析】实验分析：为探究CO还原性，本实验利用C和CO2反应生成的CO还原氧化铜，再结合实验现象分析CO的还原性。装置A为CO2的制备装置，利用块状固体碳酸钙与稀盐酸反应制备CO2。盐酸具有挥发性，CO2还会带出水蒸气，所以CO2中含有HCl和水蒸气的。HCl可能与CuO反应干扰实验，根据题干条件可知水蒸气也能和C反应生成CO和H2，生成的H2有还原性对实验有干扰，因此CO2必须先进行除杂干燥。装置B除去HCl气体，装置C为干燥装置。纯净的CO2进入D装置与碳反应生成CO，CO进入E装置与CuO反应，黑色固体变红，且产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。CO有毒，所以F装置点燃除去CO，防止污染环境。（1）装置A中是盐酸和石灰石反应生成CO2、氯化钙和水，其反应离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（2）用盐酸制取CO2，盐酸具有挥发性，所以CO2中含有HCl气体，为除去HCl，选取的试剂应能吸收HCl且不和CO2反应，则选取可溶性的饱和碳酸氢盐，一般常用饱和的碳酸氢钠溶液，故答案为饱和碳酸氢钠溶液；（3）若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，则CO2中混有水蒸气会与碳反应生成还原性的H2，影响CO还原性的判断，故答案为没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与碳反应生成H2和CO，H2也能还原CuO；（4）根据上述分析，选择炭和CO2反应生成CO，反应方程式为：C＋CO22CO；故答案为炭；C＋CO22CO；（5）实验前，需对整套装置进行气密性检验，故答案为检查装置的气密性；（6）利用E装置中的黑色氧化铜变为红色，则氧化铜被还原为铜，推测CO具有还原性，反应方程式为CuO＋COCu＋CO2。故答案为E装置中黑色固体变成红色；CuO＋COCu＋CO2；（7）C＋CO22CO，CO2不可能完全转化为CO，所以从D装置出来的气体中含有CO2。若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认CO具有还原性，为防止原来CO2的干扰，应先把D出来的CO2除去，再将CO通过E装置。①中NaHCO3不能吸收CO2且CO会