2026届广东肇庆市化学高一上期末学业水平测试模拟试题含解析

2026届广东肇庆市化学高一上期末学业水平测试模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、往甲、乙、丙三个装满Cl2的集气瓶中各注入：①AgNO3溶液；②NaOH溶液；③水三种液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③②2、在实验室中，通常将金属钠保存在()A．水中 B．四氯化碳中 C．煤油中 D．汽油中3、下列物质沸点递变顺序正确的是()A．SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4B．SbH3＞AsH3＞PH3＞NH3C．HI＞HBr＞HCl＞HFD．H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O4、盛装浓硫酸的容器上所贴的危险化学品标志是A． B． C． D．5、钠、镁、铝各0.4mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．4：1：1 D．1：1：16、下列选项中能表示阿伏加德罗常数数值的是（）A．1molH+含有的电子数B．标准状况下，22.4L酒精所含的分子数C．1.6gCH4含有的质子数D．1L1mol·L-1的硫酸钠溶液所含的Na+数7、将一定质量的NaHCO3分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n1，第二份首先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n2，第三份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n3，假若与盐酸都完全反应，则n1、n2、n3的大小关系正确的是（）A．n1=n2=n3B．n2＞n1＞n3C．n1＞n2＞n3D．n1＞n3＞n28、随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。下列有关说法正确的是()A．Na2O2、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物 B．磁铁矿、盐酸、绿矾都是混合物C．CH3COOH、NH3·H2O、HClO都是弱电解质 D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱9、下列物质的分类正确的是选项物质类别A纯碱碱B氯水混合物C过氧化钠碱性氧化物D硫酸铜溶液电解质A．A B．B C．C D．D10、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是()A．用海水制蒸馏水 B．将碘水中的碘单质与水直接分离C．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D．稀释浓硫酸11、下列离子方程式中，错误的是A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑B．盐酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH－=H2OC．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl－=AgCl↓12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标况下，224LH2O含有的分子数为10NAB．1mol任何气体所含的原子数均为NAC．28gCO所含的分子数为NAD．标况下，NA个分子的体积为22.4L13、下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（）A．O2 B．CO2 C．NH3 D．SO214、中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．黑火药的使用D．打磨磁石制指南针15、下列离子反应方程式中，正确的是()A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+=Fe3++H2↑B．二氧化碳与水反应CO2+H2O=2H++CO32－C．碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓16、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图象中（横坐标表示NaOH溶液的体积,纵坐标表示沉淀质量）,能正确表示上述反应的是（）A．B．C．D．二、非选择题（本题包括5小题）17、已知有以下物质相互转化关系：试回答：(1)写出各物质的化学式A________________、

D___________、F_______。(2)检验G溶液中阳离子所选用的试剂是_______(写化学式)，实验现象是______。(3)写出B溶液与C溶液反应的化学方程式___________________________。(4)写出G溶液与A反应的离子反应方程式___________________________。(5)上图中共有6个化学反应，其中属于氧化还原反应的有几个？________。18、有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中D与A、B、C均能形成原子个数比为1∶1与1∶2的两类化合物X、Y，E的某种含氧酸或含氧酸盐在一定条件下可分解生成D的单质。(1)由上述条件可以确定的元素编号及对应元素名称是____________，其中原子间通过共用一对电子而形成的单质的电子式为________________，E能形成多种含氧酸，其中酸性最强的含氧酸的分子式为______________。(2)若所有可能的X、Y中，C、D形成的是离子化合物，其中一种物质中含有两类化学键，那么另一种物质的形成过程用电子式可表示为______________________________________。(3)若上述X、Y存在如下变化：X＋Y→Z＋D2，且X、Y中各原子(离子)最外层上均有8个电子，则该反应的化学方程式为__________________，反应物中存在非极性键的物质是__________，生成物中存在非极性键的物质是_____________，由此说明化学反应的本质是________________。19、用NaCl固体配制100mL2.0mol·L−1NaCl溶液，请回答下列问题。（1）用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__。（2）用托盘天平称取NaCl固体的质量是__g。（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是__（填字母）。A．定容时，俯视刻度线B．转移液体时，有少量液体洒出C．加蒸馏水超过了刻度线D．没有洗涤烧杯和玻璃棒20、根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算铜元素相对原子质量。提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的氯化铵与氢氧化钙的量足以产生使氧化铜完全还原的氨气)：请回答下列问题：（1）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为__。（2）从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→__。（3）在本实验中，若测得m(CuO)=ag，m(H2O)=bg，则Ar(Cu)=__。（4）在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是__(填序号)。①氧化铜未完全起反应②氧化铜不干燥③氧化铜中混有不反应的杂质④碱石灰不干燥⑤氯化铵与氢氧化钙混合物不干燥（5）在本实验中，还可通过测定__和__，或__和__达到实验目的。21、铁的化合物应用非常广泛，刻制印刷电路板时要用FeCl3溶液为腐蚀液，其反应的化学方程式为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2⑴该反应的氧化剂是_______________________（填化学式）。⑵请用双线桥法标出该反应电子的转移的方向和数目。2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2_____________________⑶使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是_____________________________（填序号）。①氯气②铁③盐酸④稀硫酸⑷某久置的FeCl2溶液略显黄色，某同学认为可能有部分Fe2+被氧化为Fe3+，因此配制FeCl2溶液时需加少量铁粉，请写出Fe3+转化为Fe2+的离子方程式____________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

①氯气溶于水得到盐酸和次氯酸，盐酸和硝酸银反应得到白色沉淀，因此对应的是乙；②氢氧化钠溶液可以完全吸收氯气，得到无色透明的氯化钠和次氯酸钠，因此对应的是甲；③氯气在水中的溶解度不大，且溶液中仍有大量的氯分子而显黄绿色，因此对应的是丙；答案选B。2、C【解析】

钠是活泼金属，易被空气中的氧气氧化，也与空气中的水蒸气反应，所以金属钠要密封干燥保存，钠的密度小于水，大于煤油。在实验室中，通常将金属钠保存在煤油中，选C，故答案为：C。3、A【解析】

A、同主族元素的氢化物，沸点随相对分子质量的增大而增大，所以沸点：SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4，故A正确；B、同主族元素的氢化物，沸点随相对分子质量的增大而增大，NH3分子间存在氢键，所以沸点：NH3＞SbH3＞AsH3＞PH3，故B错误；C、同主族元素的氢化物，沸点随相对分子质量的增大而增大，HF分子间存在氢键，所以沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故C错误；D、同主族元素的氢化物，沸点随相对分子质量的增大而增大，H2O分子间存在氢键，所以沸点：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，故D误。【点睛】本题考查了分子间作用力和熔沸点的关系，同主族元素的氢化物，沸点随相对分子质量的增大而增大，注意把握氢键对物质熔沸点的影响。4、A【解析】

A．浓硫酸有强腐蚀性，盛装浓硫酸的试剂瓶上应贴腐蚀品标志，故选A；B．浓硫酸有强腐蚀性，盛装浓硫酸的试剂瓶上应贴腐蚀品标志，浓硫酸与爆炸品无关，故不选B；C．浓硫酸有强腐蚀性，盛装浓硫酸的试剂瓶上应贴腐蚀品标志，浓硫酸与剧毒品无关，故不选C；D．浓硫酸有强腐蚀性，盛装浓硫酸的试剂瓶上应贴腐蚀品标志，浓硫酸与易燃液体无关，故不选D；选A。5、C【解析】

盐酸的物质的量0.1L×1mol/L=0.1mol，将三种金属各0.4mol分别投入0.1mol的盐酸中，镁、铝有剩余，应按盐酸的量计算，镁、铝产生氢气物质的量相等。以镁为例，由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知，产生氢气的物质的量为(0.1L×1mol/L)×1/2=0.05mol。但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.4mol钠产生0.2mol氢气，故将钠、镁、铝各0.4mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为0.2mol:0.05mol:0.05mol=4:1:1，所以同温同压下产生的气体体积比是4:1:1，故选C。6、C【解析】

A．H+不含有电子，A错误；B．标准状况下酒精是液体，不能利用气体的摩尔体积计算分子数，B错误；C．1.6gCH4是0.1mol，含有的质子数为1mol，可以表示阿伏加德罗常数数值，C正确；D．1L1mol/L的硫酸钠溶液所含的Na+的物质的量是2mol，其个数不能表示阿伏加德罗常数数值，D错误；答案选C。7、A【解析】第1份直接与过量盐酸反应：NaHCO3～HCl；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应：NaHCO3～12Na2CO3～HCl和NaHCO3～HCl，第3份先加热，使其全部分解后，再与过量盐酸反应：NaHCO3～12Na2CO3～HCl，根据Na元素守恒，最后生成物质的都为NaCl，因Na点睛：本题考查钠的化合物的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意根据元素质量守恒进行计算，可省去中间过程的繁琐．根据Na元素守恒，最后生成物质的都为NaCl，因Na的物质的量不变，则消耗盐酸的物质的量相等。8、C【解析】

A、碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物；B、混合物中至少含有两种物质；C、根据电解质在水中的电离程度可知，电离不完全的电解质为弱电解质；D、碱在水中电离产生的阴离子全部为氢氧根离子。【详解】A、Fe2O3是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2是过氧化物，故A错误；B、磁铁矿、盐酸都是混合物，而绿矾（FeSO4•7H2O）为纯净物，故B错误；C、CH3COOH、NH3·H2O、HClO在水中电离均不完全，则都属于弱电解质，故C正确；D、烧碱、熟石灰都是碱，而纯碱（Na2CO3）属于盐，故D错误；故答案选C。【点睛】本题考查物质的分类，熟悉根据物质的组成和性质得出的分类结果是解答本题的关键，学生应熟记概念并能利用概念来判断物质的类别。9、B【解析】

A．纯碱是碳酸钠，由金属阳离子(Na+)和酸根离子(CO32-)构成，属于盐，故A错误；B．氯水是氯气溶于水，且部分氯气会与水反应即Cl2+H2O=HCl+HClO，则氯水中存在Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO等多种成分，氯水是混合物，故B正确；C．由碱性氧化物与酸反应生成盐和水可知，过氧化钠和盐酸反应生成氯化钠、水以及氧气，不是碱性氧化物，属于过氧化物，故C错误；D．电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，属于纯净物，硫酸铜溶液是混合物，不是电解质，故D错误；答案为B。10、A【解析】

A.利用沸点差异蒸馏海水可得蒸馏水，图中蒸馏装置合理，故A正确；B.分离碘和水，应加入苯或四氯化碳进行萃取，分液后再蒸馏，不能用分液的方法直接分离碘和水，故B错误；C.胶体、溶液都可透过滤纸，不能用过滤的方法分离，应用半透膜渗析分离，故C错误；D.容量瓶只能在常温下使用，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故D错误；故选A。11、A【解析】

A、该反应电子不守恒，正确离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A书写错误；

B、氢氧根离子和氢离子生成了水，离子方程式是：H++OH-=H2O，故B书写正确；

C、铁写成化学式，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C书写正确；

D、氯化银是难溶物，写成化学式，反应离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，故D书写正确；

故选A。【点睛】离子方程式正误判断要注意：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。12、C【解析】

A．气体摩尔体积只适用气体；B．气体分子可以是双原子分子、也可以是单原子分子或多原子分子；C．依据n=计算一氧化碳的物质的量；D．气体摩尔体积只适用气体【详解】A．标况下水为液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B．体分子可以是双原子分子、也可以是单原子分子或多原子分子，所以1mol任何气体所含的原子数不都为NA，故B错误；C.28gCO的物质的量==1mol，所含的分子数为NA，故C正确；D．物质在标况下的状态不知道，不能使用气体摩尔体积，故D错误；故选C。13、C【解析】

根据已有的知识进行分析，能用浓硫酸干燥的气体必须不与浓硫酸反应。【详解】A、氧气不与浓硫酸反应，可以使用浓硫酸干燥，选项A不选；B、二氧化碳不与浓硫酸反应，可以使用浓硫酸干燥，选项B不选；C、氨气显碱性，能与浓硫酸反应，不能使用浓硫酸干燥，选项C符合题意；D、二氧化硫不与浓硫酸反应，能使用浓硫酸干燥，选项D不选；答案选C。【点睛】本题考查了浓硫酸能干燥的气体，完成此题，可以依据浓硫酸的性质进行。14、D【解析】

A．用胆矾炼铜，Cu的化合价从+2价降低到0价，所以涉及氧化还原反应，故A不符合题意；B．用铁矿石炼铁，Fe元素的化合价降低，铁矿石被还原，属于氧化还原反应，故B不符合题意；C．黑火药的使用时，发生了剧烈的爆炸，C、S、N等元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故C不符合题意；D．打磨磁石制指南针，属于物理变化，不是化学变化，不涉及氧化还原反应，故D符合题意；故选D。【点评】本题考查氧化还原反应、化学工业原理，明确各工业生成原理是解本题关键，难度不大，侧重于考查了学生对基础知识的应用能力。15、D【解析】

A.应该生成硫酸亚铁，而不是硫酸铁，故A错误；B.生成的碳酸是二元弱酸，应该用化学式表示，故B错误；C.碳酸钡难溶于水，应该用化学式表示，故C错误；D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式为2OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓，故D正确；答案选D。【点睛】该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。16、D【解析】因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓，则沉淀的质量一直在增大，直到最大；然后发生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有D符合，故选D。点睛：本题考查了化学反应与图象的关系，明确图象中坐标及点、线、面的意义，结合物质的溶解性来分析解答，注意氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱，氢氧化镁不能溶于碱。二、非选择题（本题包括5小题）17、FeKClFe(OH)3KSCN溶液呈红色FeCl2+2KOH=Fe(OH)2↓+2KClFe+2Fe3+=3Fe2+3【解析】

B溶液和C溶液反应生成白色沉淀E，在空气中变成红褐色F，所以E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，D溶液和AgNO3溶液反应生成白色沉淀为AgCl，得到的溶液的焰色反应呈紫色，说明溶液中有K+，所以B溶液和C溶液是FeCl2和KOH。Fe(OH)3和盐酸反应生成的G溶液为FeCl3溶液，FeCl3溶液和A反应生成B，所以B是FeCl2，A是铁，C即为KOH，A和盐酸反应生成FeCl2和氢气，符合题意。故A为Fe，B为FeCl2，C为KOH，D为KCl，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为FeCl3，H为AgCl。【详解】由以上分析可知：A为Fe，B为FeCl2，C为KOH，D为KCl，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为FeCl3，H为AgCl。(1)化学式A：Fe，D：KCl，F：Fe(OH)3。(2)检验G(FeCl3)溶液中的Fe3+可选用KSCN溶液，Fe3+和SCN-反应生成红色的配离子和配合物，溶液显红色。(3)B(FeCl2)溶液与C(KOH)溶液反应的化学方程式为FeCl2+2KOH=Fe(OH)2↓+2KCl。(4)G(FeCl3)溶液与A(Fe)反应的离子反应方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+。(5)上图中的6个化学反应，铁和盐酸的置换反应、Fe(OH)2在空气中被氧气氧化为Fe(OH)3的反应以及FeCl3和铁生成FeCl2的归中反应属于氧化还原反应，其他3个都是复分解反应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，所以属于氧化还原反应的共有3个。18、D：氧、E：氯HClO42CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2Na2O2O2反应物旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成过程【解析】

在短周期元素中，D与A、B、C均能形成原子个数比为1∶1与1∶2的两类化合物X、Y，可以推出D为O，A、B、C为H、C、N、Na，但是还不能确定A、B、C所代表的元素；E的某种含氧酸或含氧酸盐在一定条件下可分解生成D的单质（O2），则E为Cl，对应的含氧酸为HClO，对应的含氧酸盐为KClO3。【详解】（1）经分析，D为氧，E为氯；原子间通过共用一对电子而形成的单质为Cl2，其电子式为：；E(Cl)的含氧酸中，酸性最强的是HClO4；（2）C、D(O)可形成离子化合物，则C为Na，它们形成的化合物X、Y中，其中一种物质中含有两类化学键，则该物质为Na2O2，另外一种物质为Na2O，其形成过程用电子式可表示为：；（3）X＋Y→Z＋D2，且X、Y中各原子(离子)最外层上均有8个电子，则符合条件的X、Y为CO2和Na2O2，则Z为Na2CO3，该反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；反应物中存在非极性键的物质是Na2O2，生成物中存在非极性键的物质是O2，说明化学反应是反应物旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成过程。19、100mL容量瓶11.7A【解析】

（1）配制100mL2.0mol·L−1NaCl溶液需要100mL容量瓶，用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶；（2）根据n=cV计算溶质的物质的量，再有m=nM计算溶质的质量；（3）根据c=进行分析。【详解】（1）配制100mL2.0mol·L−1NaCl溶液需要100mL容量瓶，用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶；故答案为：100mL容量瓶；（2）配制100mL2.0mol·L−1NaCl溶液，NaCl的物质的量=cV=0.1L×2.0mol·L−1=0.2mol，则NaCl的质量=nM=0.2mol×58.5g/mol=11.7g，故答案为：11.7；（3）A.定容时，俯视刻度线，使所配置溶液溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A符合题意；B.转移液体时，有少量液体洒出，使所配溶液溶质的物质的量减少，溶液浓度偏低，故B不符合题意；C.加蒸馏水超过了刻度线，使所配置溶液溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C不符合题意；D.没有洗涤烧杯和玻璃棒，使所配溶液溶质的物质的量减少，溶液浓度偏低，故D不符合题意；故答案选A。【点睛】对所配制溶液浓度进行误差分析，要根据c=进行分析，依据错误操作导致溶液的物质的量和溶液的体积如何变化来分析判断。20、2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2↑e→b→e-16①③m(CuO)m(Cu)m(Cu)m(H2O)【解析】

(1)氨气具有弱还原性，在加热条件下可以被氧化铜氧化，生成氮气、铜和水；(