2026届广西田阳高中化学高一第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析

2026届广西田阳高中化学高一第一学期期末教学质量检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关金属的说法正确的是()A．Na久置于空气中最终生成NaHCO3B．Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2C．水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成D．多数合金比各成分金属熔点低，硬度大2、设NA为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2LCCl4所含分子数为0.5NAB．1L1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NAC．常温下，4.4gCO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3NAD．1molCl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3NA3、向一定量铁、氧化铁、氧化亚铁的混合物中加入1000mL0.1mol·L－1的盐酸，恰好完全溶解，所得溶液中加硫氰化钾溶液无红色出现。若用足量一氧化碳还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）A．11.2g B．2.8g C．5.6g D．无法计算4、下列关于金属铝的叙述不正确的是（）A．Al在化学反应中容易失去3个电子，还原性比镁强B．Al是地壳中含量最多的金属元素C．铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或腌制的食物D．铝合金密度较小、强度大，可制成飞机构件等5、下列化合物中，属于盐的是（）A．H2O B．H2SO4 C．KOH D．KNO36、向1L某FeBr2溶液中，通入1.12L(标准状况下)的Cl2，测得溶液中c（Br-）=3c（Cl-）=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是A．原溶液中c（Br-）=0.4mol/L B．反应后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）C．反应后溶液中c（Fe3+）=0.1mol/L D．原溶液的FeBr2浓度为0.lmol/L7、已知下述三个实验均能发生化学反应：①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断错误的是A．实验①中铁钉只做还原剂 B．实验②中发生了氧化还原反应C．实验③中发生的是置换反应 D．上述实验证明氧化性：Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+8、在配制0.1mol/LNaOH溶液过程中，下列实验操作不正确的是A．实验前要检验容量瓶是否漏水B．配制溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，加水即可C．转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也要注入容量瓶D．当加水至容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切9、关于明矾可以净水的原因，下列叙述正确的是()A．明矾中的硫酸根离子与水中的阳离子结合生成沉淀B．明矾中的金属铝离子能生成氢氧化铝沉淀C．明矾溶于水后，生成氢氧化铝胶体，起到净水作用D．明矾溶于水后，电离产生的金属阳离子吸附能力强10、0.5L2mol·L-1FeCl3溶液与0.2L5mol·L-1KCl溶液中的Cl﹣物质的量之比（）A．6∶5 B．3∶2 C．15∶2 D．3∶111、关于容量瓶的使用，下列操作正确的是A．使用前要检验容量瓶是否漏液B．用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D．为了使所配溶液浓度均匀，定容后，手握瓶颈，左右振荡12、下列叙述正确的是A．将CO2通入BaCl2溶液至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀不溶解D．在Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸，可观察到先生成红褐色沉淀后沉淀溶解13、下列说法不正确的是A．氯水保存在棕色细口瓶中B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌C．金属钠着火时，可以迅速用水或沙子来灭火D．实验后剩余的金属钠粒可放回原试剂瓶中14、对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-B．加入稀硝酸无明显现象，再加盐酸溶液产生沉淀，一定有Ag+C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-D．加入氯水，再加KSCN溶液显红色，一定有Fe3+15、有关过氧化钠与水反应，下列说法错误的是()A．产生的气体可以使带火星的木条复燃B．过氧化钠是氧化剂，水是还原剂C．反应后的溶液中滴加酚酞后溶液将变红D．该反应是放热反应16、下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是()A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO42－、CO32－B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、SO42－、HCO3－C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO3－、SO42－、CO32－D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、NO3－、SO42－17、等质量的镁分别在足量的二氧化碳、氧气中燃烧，有关叙述正确的是（）A．在二氧化碳中燃烧产生的固体质量大B．在氧气中产生的氧化镁质量大C．氧化剂与还原剂物质的量之比都是2∶1D．反应中都是氧元素被还原18、由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中两种组成的20g混合物与足量的盐酸反应产生2.0gH2，则混合物中一定含有的金属是()A．Zn B．Fe C．Al D．Mg19、下列叙述不正确的是()A．NaCl在溶液中电离生成Na＋和Cl－B．NaCl是电解质，但NaCl晶体并不能导电C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多20、下列说法不正确的是()A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液显碱性B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为:3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2OD．HNO3→NO2→NO，以上各步变化均能通过一步反应实现21、下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是()A．CH3COOH=CH3COO-+H+B．NH3·H2O⇌NH4++OH-C．BaCl2=Ba2++Cl2-D．NaHCO3=Na++H++CO3-22、下列实验操作可行的是（）A．用向上排空气法收集一氧化氮气体B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．用澄清石灰水鉴别二氧化碳和二氧化硫D．用玻璃塞的磨口瓶盛放氢氧化钠溶液二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C均为单质，其中A为用途广泛的金属单质，B为黄绿色气体，B与C反应后的产物E溶于水得无色酸性溶液。A、B、C之间的其他反应如图所示。试填空：(1)写出下列物质的化学式：B________，D________，F________。(2)鉴别D溶液中阳离子的方法是________________________。(3)写出下列反应的离子方程式：①A＋E→F＋C：____________________________________________________。②B＋F→D：________________________________________________。24、（12分）某固体中可能含有Na+、K+、Al3+、Ba2+、SO42-、CO32-、SiO32-、等离子，将其配成100mL溶液。学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：请回答下列问题：(1)配制100mL溶液需要使用容量瓶，该仪器使用前必须进行的一步操是______________；在“定容”操作中，当液面接近容量瓶刻度线1~2cm处，改用__________________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。(2)若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是_____________________A．称量时砝码已经生锈；B．溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作；C．定容时俯视；D．定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出；E.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水。(3)根据以上实验可得出：一定存在的离子是_________________，，一定不存在的离子是___________________。(4)加入稀盐酸，所发生的离子反应方程式为________________。25、（12分）如图所示，实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3。试回答下列问题：（1）B处的药品是_____（填“浓硫酸”或“碱石灰”）（2）检验D处试管中NH3是否收集满，可以用湿润的_____色石蕊试纸（填“红”或“蓝”）。（3）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为_____。（4）A处反应的化学方程式是_____。26、（10分）研究金属与硝酸的反应，实验如下。（1）Ⅰ中的无色气体是_________。（2）Ⅱ中生成H2的离子方程式是______________。（3）研究Ⅱ中的氧化剂①甲同学认为该浓度的硝酸中H＋的氧化性大于，所以没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是____________。②乙同学通过分析，推测出也能被还原，依据是_____________，进而他通过实验证实该溶液中含有，其实验操作是____________。（4）根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有__________；试推测还可能有哪些因素影响_________（列举1条）。27、（12分）下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。（1）A中所放试剂为________，B中所放试剂为________，二者反应的化学方程式为________，该反应中的氧化剂是______。（2）C中试剂是_______；D中试剂的作用是_________。（3）E中现象是_____________；F中现象是________，其反应的化学方程式为________。（4）F管中脱脂棉的作用是________，H中试剂为______________。（5）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是________。（用①或②填写）。28、（14分）A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。(1)若A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，C受热分解可转化为B①则W的化学式为____；B的化学式____。②A溶液与C溶液反应的化学方程式为____。(2)若A为黄绿色气体,W为金属单质．B的溶液遇KSCN显红色。①B与W转化为C的离子反应方程式___。②C与A转化为B的离子反应方程式____。29、（10分）铁的化合物应用非常广泛，刻制印刷电路板时要用FeCl3溶液为腐蚀液，其反应的化学方程式为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2⑴该反应的氧化剂是_______________________（填化学式）。⑵请用双线桥法标出该反应电子的转移的方向和数目。2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2_____________________⑶使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是_____________________________（填序号）。①氯气②铁③盐酸④稀硫酸⑷某久置的FeCl2溶液略显黄色，某同学认为可能有部分Fe2+被氧化为Fe3+，因此配制FeCl2溶液时需加少量铁粉，请写出Fe3+转化为Fe2+的离子方程式____________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

A．Na久置于空气中最终生成Na2CO3，A错误；B．Mg比Al活泼，但镁与NaOH溶液不反应，B错误；C．水蒸气通过灼热的铁粉生成四氧化三铁和氢气，有黑色固体生成，C错误；D．多数合金比各成分金属熔点低，硬度大，D正确；答案选D。2、C【解析】A、标准状况四氯化碳不是气体，11.2LCCl4物质的量不是0.5mol，故A错误；B、氯化钠电离生成钠离子和氯离子，1L1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数大于2NA，故B错误；C、CO2和N2O的摩尔质量相同为44g/mol，依据n=计算物质的量==0.1mol，结合分子构成分析混合物中所含有的原子数为0.3NA，故C正确；D、1molCl2与足量的铁发生反应生成氯化铁，电子转移依据反应的氯气计算，1molCl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为2NA，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，注意气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应电子转移的计算分析，掌握基础是关键，题目较简单．3、B【解析】

向一定质量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入1000mL0.1mol·L－1的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后，无血红色出现，说明溶液中没有铁离子，发生反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、FeO+2HCl=FeCl2+H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，最终溶液中溶质为FeCl2，根据氯离子守恒：2n(FeCl2)=1L×0.1mol·L－1=0.1mol，计算得出n(FeCl2)=0.05mol，根据Fe元素守恒，混合物中含有Fe元素的物质的量为：n(Fe)=0.05mol，混合物用过量的CO还原，最终得到的铁的物质的量为0.05mo，得到的铁的质量为：0.05mol×56g/mol=2.8g。故选B。【点睛】根据化学方程式计算时一定要准确找出相关物质之间的计量数关系，如果涉及多步反应，可以根据几个化学方程式找出有关物质的关系式进行计算，使计算简化；如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算；如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。4、A【解析】

A．Al虽容易失去3个电子，但金属还原性的强弱与失去电子的多少无关，与失去电子的难易程度有关，由金属的活动性顺序可知，还原性镁比铝强，A不正确；B．元素在地壳中含量由多到少的顺序为氧、硅、铝、铁、钙、钠等，B正确；C．酸性、碱性或腌制的食物都能破坏铝制餐具表面的氧化膜，从而使铝不断遭受腐蚀，C正确；D．铝合金密度较小、强度大，抗腐蚀能力强，所以可用于制造飞机构件等，D正确；故选A。5、D【解析】

盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，进行分析解答。【详解】A、水属于氧化物，不属于盐，故A错误；B、H2SO4在水溶液电离出氢离子和硫酸根离子，阳离子全是氢离子，属于酸，故B错误；C、氢氧化钾能电离出钾离子和氢氧根离子，属于碱，故C错误；D、KNO3是由钾离子和硝酸根离子组成，属于盐，故D正确；故答案选D。6、C【解析】

还原性Fe2+＞Br-，所以FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2先将Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+反应完毕，若Cl2有剩余，剩余Cl2再将Br-氧化为Br2，最后溶液中含有Br-，说明Cl2完全反应，转化为Cl-，据此分析解答。【详解】1.12L（标况下）Cl2的物质的量为0.05mol，根据氯元素守恒可知n（Cl-）=0.1mol，则溶液中n（Br-）=3n（Cl-）=0.3mol。若溶液中Br-参加反应，令溶液中FeBr2物质的量为xmol，则根据电子转移守恒可知x+（2x-0.3）=0.1，解得x=2/15mol，2/15molFe2+的提供电子为2/15mol，大于0.05molCl2能够获得电子0.1mol，且（2x-0.3）＜0，不符合题意。若溶液中Br-未参加反应，则原溶液中的Fe2+物质的量为0.15mol，0.15molFe2+能够提供电子0.15mol，0.05molCl2能够获得电子0.1mol，小于0.15molFe2+能够提供电子0.15mol，Fe2+有剩余，符合题意，所以原溶液含有FeBr20.15mol，根据电子转移守恒，被氧化的Fe2+为0.05mol×2=0.1mol，生成Fe3+为0.1mol，剩余Fe2+为0.15mol-0.1mol=0.05mol。A、由上述分析可知，原溶液含有FeBr20.15mol，所以原溶液中c（Br-）＝0.3mol÷1L＝0.3mol/L，故A错误；B、由上述分析可知，反应后溶液中生成Fe3+为0.1mol，剩余Fe2+为0.15mol-0.1mol＝0.05mol，所以二者的浓度不相等，故B错误；C、由上述分析可知，反应后溶液中生成Fe3+为0.1mol，反应后溶液中c（Fe3+）＝0.1mol÷1L＝0.1mol/L，故C正确；D、由上述分析可知，原溶液含有FeBr20.15mol，所以原溶液的FeBr2浓度为0.15mol÷1L＝0.l5mol/L，故D错误。故答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应计算，关键根据电子转移守恒及溶液中c（Br-）=3c（Cl-）关系判断原溶液中FeBr2物质的量。7、C【解析】

A.由于铁比铜活泼，所以实验①中发生反应Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，铁作还原剂置换出铜，A正确；B.实验②中氯水中的氯气具有强的氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，发生氧化还原反应2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－，B正确；C.由于Fe3＋具有较强的氧化性，将铜氧化为Cu2＋，而自身还原为Fe2＋，化学方程式为Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+，故发生的不是置换反应，C错误；D.实验②能够说明氯气的氧化性强于Fe3＋，实验③能够反应说明Fe3＋的氧化性强于Cu2＋，所以氧化性强弱顺序为Cl2＞Fe3+＞Cu2+，D正确；答案选C。8、B【解析】

A.容量瓶带有玻璃塞，因此实验前要检验容量瓶是否漏水，A正确；B.氢氧化钠应该在烧杯中溶解，冷却后再转移至容量瓶中，不能在容量瓶中直接溶解，以防损坏容量瓶，B错误；C.为防止溶质损失，转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也要注入容量瓶中，C正确；D.当加水至容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切，D正确；答案选B。9、C【解析】

明矾是十二水合硫酸铝钾，含有铝离子和钾离子两种阳离子，属于复盐，其化学式为：KAl(SO4)2•12H2O；明矾在水中电离的铝离子与水作用，生成了氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有较大的表面积，具有较强的吸附能力，能吸附水里悬浮的杂质，起到净水的作用，可以用作净水剂，故合理选项是C。10、D【解析】

0.5L2mol·L-1FeCl3溶液中Cl-的物质的量为0.5L×2mol/L×3=3mol，0.2L5mol·L-1KCl溶液中的Cl-的物质的量为0.2L×5mol/L=1mol，物质的量之比为3mol：1mol=3:1，故答案选D。11、A【解析】

A．容量瓶带有玻璃旋塞，使用前需要检查是否漏液，若漏液不能使用，故A正确；B．容量瓶中有少量水对实验无影响，则用蒸馏水洗涤后，容量瓶不需要烘干，故B错误；C．不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中，故C错误；D．定容结束后，为了使溶液均匀，手握瓶颈，上下颠倒来振荡，不能左右振荡，故D错误；故选A。12、D【解析】

A．向BaCl2溶液中通CO2或SO2均不会生成沉淀，A项错误；B．铜不溶于稀硫酸，但若向溶液中加入硝酸钾后，铜就会被硝酸根氧化溶解，B项错误；C．AlCl3溶液中加入氨水生成Al(OH)3白色沉淀，NaHSO4在水溶液中会解离出H+，最终会使Al(OH)3溶解，C项错误；D．稀盐酸是电解质溶液，向胶体中加电解质溶液会使胶体发生聚沉，又因为稀盐酸可以将氢氧化铁溶解，所以现象是先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解，D项正确；答案选D。13、C【解析】

A、氯水中的HClO见光易分解，故应避光保存，应保存在棕色的细口瓶中，故A正确；

B、浓硫酸稀释时放热，故应将浓硫酸注入水中，并边倒入边搅拌，故B正确；

C、钠能和水反应，钠着火不能用水灭火，故C错误；

D、剩余的固体为了防止污染试剂，一般不可以放回原试剂瓶，但剩余的金属钠可以放回原试剂瓶，故D正确。

故选：C。14、B【解析】

A、加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，不一定有CO32-，也可能含有HCO3-等，故A错误；B、氯化银不溶于稀硝酸，加入稀硝酸无明显现象，再加盐酸溶液产生沉淀，一定有Ag+，故B正确；C、不能排除AgCl的干扰，应先加盐酸，如无现象，再加氯化钡检验，沉淀不消失，一定有SO42-，故C错误；D、加入氯水，可以将二价铁氧化成三价铁，所以检验三价铁直接加KSCN，故D错误；故选B。【点晴】本题考查较为综合，涉及物质的性质比较，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点和常见题型，注意把握实验的角度和可行性的评价。在平时的学习中要注意积累常见离子的检验方法和注意事项。15、B【解析】

Na2O2和水反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。【详解】A、Na2O2和水反应产生O2，可以使带火星的木条复燃，A正确；B、在该反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，B错误；C、Na2O2和水反应产生NaOH，所得溶液呈碱性，可以使酚酞变红，C正确；D、该反应是放热反应，D正确；故选B。16、D【解析】

A.含有大量Ba2+的溶液中SO42-、CO32-均不能大量共存，A错误；B.含有大量H+的溶液中HCO3-不能大量共存，B错误；C.含有大量OH-的溶液中Mg2+不能大量共存，C错误；D.含有大量Na+的溶液中H+、K+、SO42-、NO3-之间不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。17、A【解析】

Mg与氧气反应生成MgO，与二氧化碳反应生成MgO与C，根据相同质量的Mg生成MgO和MgO及C固体的质量增重大小分析解答。【详解】A.Mg与氧气反应生成MgO，与二氧化碳反应生成MgO与C，因此等质量的镁在二氧化碳中燃烧产生的固体质量大，A正确；B.根据选项A分析可知等质量的镁在二氧化碳中燃烧产生的固体质量大，在氧气中产生的氧化镁质量小，B错误；C.镁分别在足量的氧气、二氧化碳中燃烧方程式为：2Mg+O22MgO，2Mg+CO22MgO+C，在两个反应中，Mg作还原剂，O2、CO2作氧化剂，所以根据方程式可知两个反应中氧化剂与还原剂物质的量之比都是1∶2，C错误；D.在Mg与CO2的反应中，被还原的元素是C元素，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查了金属镁燃烧的知识。镁是比较活泼的金属，可以在空气中、氧气中、氮气中、二氧化碳气体中燃烧，燃烧时都发生耀眼的白光，同时放出大量的热，产生白烟。要根据燃烧产生的物质状态结合反应的镁的质量分析比较产物质量大小，无论在什么环境中燃烧，都是镁作还原剂，气体物质作氧化剂，根据方程式确定氧化剂与还原剂的物质的量关系。18、C【解析】

2.0g氢气的物质的量为=1mol，故20g金属提供的电子为1mol×2=2mol，则提供1mol电子需要金属的质量为10g，A．Zn在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量为65g/mol×=32.5g；B．Fe在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为56g/mol×=28g；C．Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol×=9g；D．Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×=12g；提供1mol电子，只有Al的质量小于10g，其它金属的质量都大于10g，故金属混合物中一定有Al，答案选C。19、D【解析】

A.NaCl是电解质，在溶液中电离生成Na＋和Cl－，故A正确；；B.NaCl虽是电解质，但其晶体中没有电离出自由移动的离子，所以不能导电，故B正确；C.液态氯化氢由分子构成不导电，溶于水时，电离出自由移动的离子，故能导电，故C正确；D.溶液的导电性主要与单位体积内自由移动离子的数目多少及离子所带电荷数多少有关，故D错误。故选D。【点睛】是否为电解质和导不导电没有必然，化合物中自身在一定条件下能电离的属于电解质，存在自由移动的离子或电子的物质可以导电。20、B【解析】

A.碱性溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体水溶液显碱性，A正确；B.酸性条件下，硝酸根离子与Cu发生氧化还原反应，则再加入Cu(NO3)2固体，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O，铜粉溶解，B错误；C.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为:3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O，C正确；D.浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成一氧化氮，都能通过一步实现，D正确；故选B。21、B【解析】

A.醋酸是弱酸，在水中部分电离，用可逆符号，不用等号，选项错误，A不符合题意；B.NH3·H2O是弱碱，在水中部分电离产生NH4+和OH-，选项正确，B符合题意；C.BaCl2是可溶性盐，在水中完全电离产生Ba2+和Cl-，选项错误，C不符合题意；D.NaHCO3是可溶性盐，在水中完全电离产生Na+和HCO3-，选项错误，D不符合题意；故答案为：B。22、B【解析】

A．一氧化氮可与空气中的氧气反应生成二氧化氮，故不能用向上排空气法收集一氧化氮气体，A不可行；B．氨气极易溶于水，其水溶液显碱性，故可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，B可行；C．二氧化碳和二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊，故不能用澄清石灰水鉴别二氧化碳和二氧化硫，C不可行；D．二氧化硅是玻璃的主要成分之一，其可以与氢氧化钠溶液反应生成具有黏性的硅酸钠溶液，因此，不能用玻璃塞的磨口瓶盛放氢氧化钠溶液，D不可行。综上所述，实验操作可行的是B。二、非选择题(共84分)23、Cl2FeCl3FeCl2取少量D溶液于试管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色表明含Fe3＋Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－【解析】

由“B为黄绿色气体”知B为氯气；由“B与C反应后的产物E溶于水得无色酸性溶液”知E为HCl，进而可知C为H2；由“E＋A→F＋C，即HCl＋A→F＋H2”知A为金属单质且F为盐；由“A＋B→D，即A＋Cl2→D”知D为盐；再由“F＋B→D，即F＋Cl2→D”知D、F中A元素的化合价不同，即A为变价金属，可考虑A为铁，D为FeCl3，F为FeCl2。【详解】（1）由以上分析可知B为：Cl2、D为FeCl3、F为FeCl2，故答案为：Cl2；FeCl3；FeCl2；（2）D溶液为FeCl3溶液，其阳离子为Fe3+，能与KSCN溶液反应，使溶液呈红色，故答案为：取少量D溶液于试管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色表明含Fe3＋；（3）①A为Fe，E为HCl，二者反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，故答案为：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑；②B为氯气，F为氯化亚铁，二者反应生成氯化铁，离子方程式为：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，故答案为：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-。24、检查是否漏水改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切A、CCO32-、SiO32-SO42-、Al3+、Ba2+CO32-+2H+=CO2↑+H2O；SiO32-+2H+=H2SiO3↓【解析】

向配制的溶液中加入稀盐酸后生成无色无味气体A、沉淀B，气体A为CO2，则原溶液中一定含有CO32-，结合离子共存可知一定不存在Al3+、Ba2+；生成的沉淀B为硅酸，则一定存在SiO32-；向滤液C中加入氯化钡溶液，无明显现象，说明溶液中不存在SO42-，据此结合溶液配制的方法解答；第(2)题根据进行分析；【详解】(1)容量瓶使用前要检查是否漏水；当液面接近容量瓶刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加质量数至液面凹液面恰好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀，故答案为：检查是否漏水；改用胶头滴管滴加质量数至液面凹液面恰好与刻度线相切；(2)A.称量时砝码已经生锈会导致溶质的质量偏大，继而导致浓度偏大，故A正确；B.溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作会导致溶质物质的量偏小，浓度偏小，故B错误；C.定容时俯视会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故C正确；D.定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出会导致溶质的物质的量偏小，浓度偏小，故D错误；E.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对浓度没有影响，故E错误，故答案为：AC；(3)根据分析可知一定存在的离子为：CO32-、SiO32-；一定不存在的离子为：SO42-、Al3+、Ba2+，故答案为：CO32-、SiO32-；SO42-、Al3+、Ba2+；(4)根据分析可知，加入稀盐酸后碳酸根和硅酸根和氢离子发生反应，故答案为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；SiO32-+2H+=H2SiO3↓。25、碱石灰红0.1mol/L2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O【解析】

(1)制备的氨气中含有水蒸气，需要用碱石灰吸收；

(2)氨气是碱性气体需要用湿润的红色石蕊试纸验满；

(3)根据进行计算；

(4)实验室制备氨气的原理是利用固体氯化铵和氢氧化钙加热反应生成。【详解】(1)装置图分析可知，生成的氨气中含有水蒸气，氨气是碱性气体需要通过碱石灰吸收水蒸气，对氨气进行干燥；故答案为：碱石灰；(2)氨气是碱性气体需要用湿润的红色石蕊试纸验满；故答案为：红；(3)2.24L的氨气的物质的量为0.1mol，c＝＝＝0.1mol/L；(4)A处发生反应是实验室制备氨气的反应，利用氢氧化钙和氯化铵加热反应生成氨气，反应的化学方程式2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。26、NO或一氧化氮Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但Ⅰ中溶液变蓝，同时没有氢气放出中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体金属的种类、硝酸的浓度温度【解析】

(1)铜与硝酸反应生成无色气体为一氧化氮；(2)Ⅱ中铁与溶液中的氢离子发生氧化还原反应生成H2；(3)①如硝酸根离子没有发生反应，则Ⅰ溶液不会变蓝，溶液变蓝说明铜被氧化；②元素化合价处于最高价具有氧化性，铵根离子的检验可以加强碱并加热，产生的气体通过湿润红色石蕊试纸；(4)金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素金属的活泼性，硝酸的浓度和温度【详解】(1)铜与硝酸反应生成无色气体为一氧化氮，遇空气变红棕色二氧化氮；(2)Ⅱ中铁与溶液中的氢离子发生氧化还原反应生成H2，离子反应方程式为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；(3)①如硝酸根离子没有发生反应，则Ⅰ溶液不会变蓝，溶液变蓝说明铜被氧化，其实验证据是硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但Ⅰ中溶液变蓝，同时没有氢气放出；②元素化合价处于最高价具有氧化性，NO中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性，被还原，铵根