湖南省长沙浏阳市2026届高三化学第一学期期中综合测试模拟试题含解析

湖南省长沙浏阳市2026届高三化学第一学期期中综合测试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在常温下，如下图所示的装置中，若使活塞下移，重新达到平衡时，下列数值会增大的是A．阳离子数目B．HCO3－的水解平衡常数C．溶液的pHD．c(HCO3－)/c(H2CO3)2、氮原子2p亚层上的3个电子不相同的是（）A．能量 B．电子云形状C．电子云伸展方向 D．自旋状态3、将nmolCu2S与足量的稀硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是（）A．4nmol B．10nmol C．2n/3mol D．10n/3mol4、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2 B．CO2和H2 C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl5、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．12g金刚石中含有碳碳键的数目为2NAB．粗铜精炼时阳极质量减少6.4g，则外电路上通过0.2NA电子C．32g铜与过量浓硫酸完全反应，生成的气体分子数小于0.5NAD．100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA6、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作和现象预期实验目的或结论A比较Cl2与H2SO4氧化性强弱向漂白粉中加入4mol·L－1硫酸，观察有无黄绿色气体B向浓度均为0.10mol•L-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3稀溶液，出现黄色沉淀Ksp（AgCl）<Ksp（AgI）C向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡：I3-I2+I-D向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊结合H+能力：C6H5O－＞CO32-＞HCO3-A．A B．B C．C D．D7、下列离子方程式正确的是()A．用氯气制漂白粉：B．过量通入溶液中制备氢氧化铝：C．溶液与过量的溶液混合：D．氢氧化钡溶液与稀硫酸：8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是A．在Na2O2与水的反应中每生成0.1mol氧气转移的电子数目为0.2NAB．0.1mol/L的Na2S溶液中，S2－、HS－、H2S微粒总数为0.1NAC．向含有0.2molNH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗OH－的数目为0.8NAD．标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA9、垃圾分类有利于资源回收利用下列垃圾归类不合理的是（）A．A B．B C．C D．D10、甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表，戊的最高氧化物对应水化物有强脱水性，丙和丁在同一周期，丙原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断不正确的是()A．甲元素对应氢化物的沸点一定低于乙的氢化物B．气态氢化物的稳定性：庚<戊<乙C．丙、已原子序数相差8D．乙、丁两元素在自然界中只以化合态形式存在11、化学与生产、生活密切相关，下列过程涉及氧化还原反应的是()A．生石灰作煤燃烧的脱硫剂 B．炒菜时加点酒和醋C．肥皂水清洗蚊虫叮咬处 D．司母戊鼎表面出现铜绿12、为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液()A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓氢氧化钠溶液13、下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是A．图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈B．图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀C．图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀D．图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀14、下列离子方程式书写正确的是A．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+B．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+H2O=2SO32-+4C1-+2H+C．向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD．醋酸除水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O15、FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如下图所示，下列说法不正确的是A．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeOB．沉淀过程中有CO2气体放出C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质16、对乙烯（CH2=CH2）的描述与事实不符的是A．球棍模型： B．分子中六个原子在同一平面上C．键角：109o28’ D．碳碳双键中的一根键容易断裂17、“绿色能源”是当今人类理想的能源，下列不属“绿色能源”的是A．风能B．潮汐能C．石油D．太阳能18、在Na2S溶液中下列关系不正确的是A．c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+2c(H2S)B．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)19、元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法不正确的是（）A．Bi元素的相对原子质量是209.0B．Bi元素是第83号元素C．Bi元素最高价为+5价，最低价为-3价D．Bi元素在元素周期表的位置：第六周期ⅤA族20、某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是()A．该反应的还原剂是Cl-B．消耗1mol还原剂，转移6mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．反应后溶液的酸性明显增强21、电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C．阴极上发生的反应是Cu2++2e－＝CuD．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥22、实现中国梦，离不开化学与科技的发展。下列说法不正确的是A．2019年新冠肺炎“疫苗”等生物制剂需要冷冻保存B．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料C．纳米复合材料实现了水中微污染物铅（Ⅱ）的高灵敏、高选择性检测，但吸附的量小D．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅二、非选择题(共84分)23、（14分）Ⅰ.下列是某研究性学习小组对某无色水样成分的检测过程，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子，该小组同学取了100ml水样进行实验：向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol·L-1硝酸，实验过程中沉淀质量与所加试剂量的关系变化如下图所示：（1）仅凭观察可知该水样中一定不含有的阳离子是____。（2）由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为___mL。（3）试根据实验结果推测K+是否存在___（填“是”或“否”）若存在，其物质的量浓度的范围是___mol·L-1（若不存在，则不必回答）。（4）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子_____________（写出实验步骤、现象和结论）。Ⅱ.湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。（1）写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：____________。（2）若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为___mol。（3）低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），原因是______。24、（12分）香料甲和G都在生活中有很多用途，其合成路线如下:已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)②D与A互为同系物;在相同条件下，D蒸气相对于氢气的密度为39。（1）A的名称是____，G中含氧官能团的名称是____。

（2）②的反应类型是____，B和F的结构简式分别为______、______。

（3）写出一种能鉴别A和D的试剂:______;C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有____种。

（4）写出反应①的化学方程式:_____________。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)。_______________25、（12分）闪锌矿（主要成分ZnS，含Cd、Fe、Cu等元素杂质）是冶炼锌单质的原料，有两种常见的冶炼方式：火法炼锌和湿法炼锌。两种方法均先将闪锌矿加热焙烧，得到以ZnO为主要成分的焙砂，再分别经过两条路线得到单质锌，同时得到副产品。已知：（I）相关金属单质的熔沸点金属单质ZnFeCuCd熔点(K)69318121356594沸点(K)1180302328401040（II）几种离子生成氢氧化物沉淀的pHFe3+Zn2+Cu2+Cd2+开始沉淀pHl.l5.94.76.9完全沉淀pH3.28.96.79.6请回答下列问题:（1）步骤②若焦炭与ZnO(s)反应生成1molCO时吸收akJ的热量，请写出该反应的热化学方程式___________________________________________________。（2）步骤④中操作I的分离方法为蒸馏，得到副产品粗镉需控制温度为____左右。（3）步骤⑦需调节溶液pH为_______，目的是_____________________________。（4）写出步骤⑧中反应的离子方程式___________________________（任写一个）（5）步骤⑨以Pt为电极进行电解，阴极的电极反应方程式为________________。（6）分别取闪锌矿200kg，通过火法炼锌得到Zn的质量为65kg，通过湿法炼锌得到Zn的质量为78kg，闪锌矿中ZnS的质量分数约为___________。26、（10分）烟道气的主要成分为粉尘、空气、H2O、NOx，其中NOx是主要的大气污染物之一，为了监测某工厂烟道气中NOx含量，采集标准状况下50.00L烟道气样经除尘、干燥后缓慢通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3−，除去多余的H2O2并加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入30.00mL0.01000mol·L−1FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用0.001000mol·L−1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液10.00mL。滴定过程中发生如下反应：Fe2++NO3−+H+—NO↑+Fe3++H2O（未配平）+Fe2++H+—Cr3++Fe3++H2O（未配平）（1）NO被H2O2氧化为NO3−的离子方程式是_________。（2）配制100mL0.001000mol·L−1K2Cr2O7标准溶液时，除需用到烧杯、量筒、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有_________、_________。（3）若FeSO4标准溶液部分变质，会使NOx含量测定结果_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（4）标准状况下该工厂烟道气中NOx（折合成NO2）的含量为_________mg·m−3（写出计算过程）。27、（12分）磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应制取少量的SO2Cl2，装置如下图所示(有些夹持装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。(1)仪器a的名称：________。(2)C中发生的反应方程式是：_________。(3)仪器c(注：小写字母表示)的作用是__________。(4)A是实验室制无色气体甲的装置，其离子反应方程式：________。(5)分离产物后，向获得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液乙。写出该反应的离子方程式：_______。28、（14分）以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α­氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：（1）写出铝灰与氢氧化钠溶液反应涉及的化学方程式：_____________________。（2）图中“滤渣”的主要成分为_______________（填化学式）。（3）加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为________________。（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al（SO4）2·12H2O]2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置。①集气瓶中收集到的气体是___________（填化学式）。②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有____________（填化学式）。③酸性KMnO4溶液紫色变浅_________（填“能”或“不能”）说明煅烧硫酸铝铵晶体产物中含有SO2气体？理由：_________________________________________________________________。29、（10分）将CO2转化成C2H4可以变废为宝、改善环境。以CO2、C2H6为原料合成C2H4涉及的主要反应如下：Ⅰ．CO2(g)+C2H6(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)∆H=+177kJ·mol-1(主反应)Ⅱ．C2H6(g)CH4(g)+H2(g)+C(s)∆H=+9kJ·mol-1(副反应)(1)反应I的反应历程可分为如下两步：i．C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)∆H1=+136kJ·mol-1(反应速率较快)ii．H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)∆H2(反应速率较慢)①∆H2=______kJ·mol-1②相比于提高c(C2H6)，提高c(CO2)对反应I速率影响更大，原因是______。(2)0.1MPa时向密闭容器中充入CO2和C2H6，温度对催化剂K-Fe-Mn/Si-2性能的影响如图所示：①工业生产中反应I选择800℃，原因是______。②800℃时，不同的CO2和C2H6体积比对反应影响的实验数据如下表：平衡时有机产物的质量分数CH4C2H415.0/15.07.792.320.0/10.06.493.624.0/6.04.595.5a.随增大，CO2转化率将______(填“增大”或“减小”)。b.解释对产物中C2H4的质量分数影响的原因：______。(3)我国科学家使用电化学的方法(装置如图)用C2H6和CO2合成了C2H4。①N是电源的______极。②阳极电极反应式是______。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】碳酸氢钠溶液中存在水解平衡和电离平衡，①HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，②HCO3-H++CO32-，并且水解程度大于电离程度，溶液显碱性，使活塞下移，使得部分二氧化碳溶于水，导致碳酸分子的浓度增大，平衡①逆向移动，②正向移动。A.根据上述分析，平衡②正向移动，阳离子数目增多，故A正确；B.HCO3－的水解平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故B错误；C.根据上述分析，平衡①逆向移动，②正向移动，溶液的pH减小，故C错误；D.根据上述分析，c(HCO3－)/c(H2CO3)减小，故D错误；故选A。2、C【解析】氮原子2p亚层上的3个电子分布在不同的轨道上，且自旋方向相同，不相同的是电子云伸展方向；答案选C。3、D【解析】根据题意知，Cu2S与足量的稀硝酸反应生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，反应中Cu元素化合价由+1价升高到+2价，S元素化合价由﹣2价升高到+6价，则nmolCu2S共失去电子nmol×（2×1+8）=10nmol。N元素化合价由+5价降低到+2价，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为mol。故答案选D。4、B【解析】试题分析：根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子晶体含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键。A、SiO2是共价键结合的原子晶体，SO2是含有共价键的分子晶体，故A错误；B、CO2和H2都是分子晶体，都只含共价键，故B正确；C、氯化钠是离子晶体含有离子键，氯化氢是分子晶体含有共价键，故C错误；D、四氯化碳是分子晶体，含有共价键，氯化钾是离子晶体，含有离子键，故D错误；故选B。考点：考查晶体类型和化学键的关系的判断5、A【解析】A、金刚石是由碳元素组成的原子晶体，金刚石中一个碳原子可形成4个碳碳单键，一个碳碳单键被2个碳原子共用，12g金刚石中含有1mol碳原子，故含有碳碳键的数目为2NA，故A正确；B、精炼铜时，粗铜中含有铁、锌等杂质，若阳极质量减少6.4g，减少的质量不完全是铜的质量，所以外电路转移的电子不一定是0.2NA，故B错误；C、铜和浓硫酸在加热条件下发生反应：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O，由反应方程式可知1mol铜可生成1mol气体，32g铜与过量浓硫酸完全反应，铜少量，所以铜完全反应，32g铜的物质的量为32g÷64g/mol=0.5mol，产生气体的物质的量为0.5mol，即气体分子数等于0.5NA，故C错误；D、H2O2和H2O中均含有氧原子，故100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目大于NA，故D错误；综上所述，本题应选A。6、C【详解】A．向漂白粉中加入8mol.L-I的硫酸，漂白粉中的Cl-、ClO-在酸性条件下发生反应：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，不能证明硫酸的氧化性强于氯气，选项A错误；B．向浓度均为0.10mol•L-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3稀溶液，出现黄色沉淀AgI，根据同类型难溶电解质，Ksp小的先沉淀可知，Ksp（AgCl）>Ksp（AgI），选项B错误；C．向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，则KI3的溶液中含I2、I-，即KI3溶液中存在平衡为I3-I2+I-，选项C正确；D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊，生成苯酚和碳酸氢钠，为强酸制备弱酸的反应，则结合氢离子能力：CO32-＞C6H5O－＞HCO3-，选项D错误；故答案选C。7、C【详解】A.氯气与石灰乳反应制漂白粉，石灰乳不能拆，正确的离子方程式为：，故A错误；B.过量通入溶液中制备氢氧化铝，还生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为：，故B错误；C.溶液与过量的溶液混合，假设为1mol，则消耗1molOH-，生成1mol水和1mol碳酸根，1mol碳酸根再结合1mol钡离子生成1mol碳酸钡，离子方程式正确，故C正确；D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，正确的离子方程式为：，故D错误；故选C。8、A【解析】A．过氧化钠与水反应中过氧化钠中O元素的化合价由-1价变成0价，生成0.1mol氧气，转移了0.2mol电子，故A正确；B.未注明溶液的体积，无法计算0.1mol/L的Na2S溶液中，S2－、HS－、H2S微粒总数，故B错误；C、氢氧化钠先与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，0.2mol铝离子消耗0.6mol氢氧根；然后与铵根结合生成一水合氨，0.2mol铵根离子消耗0.2mol氢氧根；最后氢氧根与0.2mol氢氧化铝反应转化为偏铝酸钠溶液，此过程消耗氢氧根0.2mol，故整个过程共消耗的OH-为1mol，故C错误；D、标况下乙醇为液体，故22.4L乙醇的物质的量大于1mol，则生成的二氧化碳分子个数大于2NA个，故D错误；故选A。9、B【详解】A.废旧的易拉罐可回收再利用，属于可回收物，A项正确，不符合题意；B.废塑料瓶可回收再利用，属于可回收物，B项错误，符合题意；C.废荧光灯管含有重金属，是有害物质，属于有害垃圾，C项正确，不符合题意；D.废纸可以燃烧，属于可燃垃圾，D项正确，不符合题意；答案选B。【点睛】解答本题的难点是对垃圾进行准确的分类，目前，我国的垃圾种类有可回收垃圾、其他垃圾、厨余垃圾、有毒垃圾四种；①可回收物主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类；②其他垃圾（上海称干垃圾）包括除上述几类垃圾之外的砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸、纸巾等难以回收的废弃物及尘土、食品袋（盒）；③厨余垃圾（上海称湿垃圾）包括剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶、果皮等食品类废物；④有害垃圾含有对人体健康有害的重金属、有毒的物质或者对环境造成现实危害或者潜在危害的废弃物，包括电池、荧光灯管、灯泡、水银温度计、油漆桶、部分家电、过期药品、过期化妆品等。10、A【分析】戊的最高氧化物对应水化物有强脱水性，则戊为S，甲为C、乙为F、丁为Si、庚为As，丙和丁在同一周期即第3周期，丙原子最外层与最内层具有相同电子数即2个，则丙为Mg，己为Ca，据此回答；

【详解】A.甲元素对应氢化物为碳氢化合物，若是最简单的烃，则沸点一定低于乙的氢化物(HF)，但随着碳原子数目的增多，烃的熔沸点升高，故A错误；B.同周期从左到右元素非金属性递增，同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性排序为：庚<戊<乙，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：庚<戊<乙，B正确；C.据分析知丙、已原子序数相差8，C正确；D.乙即F是最活泼的非金属元素、在自然界中无游离态；丁即硅在自然界中无游离态、主要存在于二氧化硅、硅酸盐中，故两元素在自然界中只以化合态形式存在，D正确；答案选A。11、D【分析】A.煤燃烧生成的SO2，可与生石灰发生化合反应：CaO+SO2=CaSO3；B.酒的主要成分为乙醇（CH3CH2OH），醋的主要成分为乙酸（CH3COOH），故两者会发生酯化反应；C.肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应；D.铜绿是铜和空气中的水、氧气和二氧化碳反应生成的碱式碳酸铜。【详解】A.煤燃烧生成的SO2，可与生石灰发生化合反应：CaO+SO2=CaSO3，故生石灰作煤燃烧的脱硫剂过程涉及的反应是化合反应，而不是氧化还原反应，A项错误；B.炒菜时加点酒和醋，该过程主要涉及的反应为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，不涉及氧化还原反应，故B项错误；C.肥皂水显碱性，会与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应，故该过程发生的不是氧化还原反应，C项错误；D.铜绿是铜和空气中的水、氧气和二氧化碳反应生成的碱式碳酸铜，因此司母戊鼎表面出现铜绿，是金属铜被空气中的氧气氧化，最终反应生成铜绿的过程，涉及氧化还原反应，故D项正确；答案选D。12、D【分析】根据金属的性质差异进行分析，铝和铁都能与酸反应，而铝能与氢氧化钠溶液反应铁不能与氢氧化钠溶液反应。【详解】铝和铁都能与酸反应，故不能使用加酸的方法除去铝，而铝能与氢氧化钠溶液反应铁不能与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液除去铝，观察选项，故选D。【点睛】本题考查了金属的化学性质的差异，完成此题，可以依据已有的知识进行，需要同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用。13、B【详解】A.形成原电池需要电解质溶液，所以干燥空气中不易形成原电池，则铁钉不易生锈，故A正确；B.与原电池的正极相连作阳极，活泼金属作阳极时，金属失电子易被腐蚀，所以若将钢闸门与电源的正极相连，不能防止钢闸门腐蚀，故B错误；C.中性、碱性和弱酸性条件下易发生吸氧腐蚀，所以钢闸门会发生吸氧腐蚀，故C正确；D.若金属M比Fe活泼，M、Fe形成原电池时，Fe作正极，M失电子作负极，Fe被保护，故D正确；答案选B。14、A【解析】A.向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水，会生成氢氧化铝沉淀，又因NH3·H2O是弱碱，所以不能使氢氧化铝沉淀溶解，反应的离子方程式是：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A正确；B.因氯气足量，会与产物中的SO32－反应，使SO32－生成SO42－，故B错误；C.向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水，题中所书写的方程式缺少了NH4＋和OH－的反应，故C错误；D.醋酸是弱酸，属于弱电解质，在书写离子方程式时不能拆开，故D错误；故答案选A。点睛：本题主要从量的关系角度考查离子方程式的正误判断，在解决这类问题时，要特别注意以下几点：①分析量的关系：书写与量有关的反应时，物质加入的多少，会影响离子方程式的书写，如C项，向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O就是错误的，主要错在忽略了NH4＋和OH－的反应；②查看是否忽略隐含反应，如B项，向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+H2O=2SO32-+4C1-+2H+，错在忽略了过量的Cl2可以将+4价的硫氧化。③物质是否能够拆分，如D项中的醋酸就是弱电解质，不能拆开。15、A【详解】A、碳酸亚铁在空气中高温分解，亚铁可能被空气中氧化氧化成+3价铁，错误；B、Fe2＋和HCO3－发生双水解反应，生成CO2，正确；C、过滤所用玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，正确；D、KSCN溶液遇Fe3＋显红色，因此KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质，正确。答案选A。16、C【详解】A．球表示原子，棍表示化学键，则乙烯的球棍模型为，选项A正确；B．碳碳双键为平面结构，则分子中六个原子在同一平面上，选项B正确；C．平面结构，键角为120°，正四面体结构的键角为109o28’，选项C错误；D．碳碳双键比单键活泼，则碳碳双键中的一根键容易断裂，选项D正确；答案选C。17、C【解析】绿色能源是指可再生的能源，而石油为化石能源，不可再生，符合题意，故答案选C。18、D【解析】Na2S中存在水解平衡：S2-+H2O⇌HS-+OH-、HS-+H2O⇌H2S+OH-，A、溶液中的物料守恒为c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S），A正确；B、溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-），B正确；C、硫离子水解溶液显碱性，且分步水解，第一步水解远大于第二步水解，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-），C正确；D、溶液中的质子守恒为c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），D错误；答案选D。19、C【详解】A、根据结构，209.0是Bi元素的相对原子质量，故A说法正确；B、质子数=核电荷数，Bi元素的质子数为83，属于第83号元素，故B说法正确；C、根据价电子排布式，Bi元素的最外层电子数为5，即最高价为＋5价，Bi为金属元素，无负价，故C说法错误；D、Bi元素的原子序数为83，位于元素周期表中第六周期，VA族，故D说法正确；答案为C。20、D【分析】由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量增大，故N2是生成物，则NH4+应是反应物，N元素化合价升高，则具有氧化性的ClO-为反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，则根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒可得反应的方程式应为3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，以此解答该题。【详解】该反应方程式为3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+。A．由方程式可知：在反应中NH4+中N元素在反应后化合价升高，所以还原剂为NH4+，A错误；B．N元素化合价由-3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，B错误；C．由方程式可知氧化剂是ClO-，还原剂是NH4+，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，C错误；D．反应生成H+，使溶液中c(H+)增大，溶液酸性增强，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒书写反应方程式，然后再进行分析判断，侧重考查学生的分析能力和计算能力。21、C【详解】A.电解精炼铜时以硫酸铜溶液为电解质溶液，粗铜作阳极，精铜作阴极，A错误；B.粗铜作阳极，与电源的正极相连，B错误；C.阴极上发生还原反应，阴极反应式为Cu2++2e-=Cu，C正确；D.Fe、Zn比Cu活泼，电解时Fe、Zn在阳极发生失电子的氧化反应生成Fe2+、Zn2+而进入电解质溶液中，Ag等活泼性不如Cu的杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥，D错误；答案选C。22、D【详解】A．2019年新冠肺炎“疫苗”等生物制剂在温度较高时容易失活，需要冷冻保存，故A正确；B.金属材料包括纯金属以及它们的合金，铝锂合金属于金属材料，故B正确；C.纳米复合材料表面积大，纳米复合材料实现了水中微污染物铅（Ⅱ）的高灵敏、高选择性检测，但吸附的量小，故C正确；D.光缆的主要成分是二氧化硅，故D错误；故选D。二、非选择题(共84分)23、Fe3+、Cu2+40是c(K+)≥0.6mol∙L-1取cd段滤液，滴加少量AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则原水样中含有Cl-，否则，无Cl-存在(或其它合理答案)2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-=2FeO42-＋3Cl-＋5H2O0.15该温度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小【分析】Ⅰ.根据题意，水样无色，可排除Fe3+、Cu2+；根据图中所示，ob段向水样中滴加硝酸钡溶液，到a处沉淀达到最大量，可判断CO32-、SO42-至少存在一种，沉淀为BaCO3或BaSO4；bc段滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，可判断沉淀为BaCO3和BaSO4两者的混合物，则水样中含CO32-和SO42-，能与CO32-反应而不能共存的Mg2+、Al3+、Ag+、Ca2+都可排除；阳离子只剩下K+，根据电中性原则可判断一定有K+；根据题给的信息不能判断Cl-是否一定存在。Ⅱ.(1)高铁酸钾是产物，则Fe(OH)3是反应物，根据电子守恒、电荷守恒、质量守恒可写出反应的离子方程式；(2)建立电子转移和还原产物的关系便可求出还原产物的物质的量；(3)低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明从Na2FeO4→K2FeO4，溶解度变小。【详解】Ⅰ.(1)根据题意，水样无色，可排除有色离子，所以仅凭观察可知该水样中一定不含有的阳离子是Fe3+、Cu2+。答案为：Fe3+、Cu2+；(2)根据分析可知，由b点到c点的变化是BaCO3溶于稀硝酸的过程，则：n(BaCO3)=(6.27g-2.33g)÷197g∙mol-1=0.02mol，V=0.04L=40mL；答案为：40；(3)根据图中所示，ob段向水样中滴加硝酸钡溶液产生的沉淀在bc段滴加稀硝酸后部分溶解，可判断水样中含CO32-和SO42-，与CO32-不能共存的Mg2+、Al3+、Ag+、Ca2+都可排除，另，有色离子Fe3+、Cu2+也已排除，阳离子只剩下K+，根据电中性原则可判断，一定有K+；n(CO32-)=n(BaCO3)=0.02mol，c(CO32-)=0.02mol÷(100×10-3L)=0.2mol∙L-1，n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g÷233g∙mol-1=0.01mol，c(SO42-)=0.01mol÷(100×10-3L)=0.1mol∙L-1，根据电中性原则有：c(K+)=2c(CO32-)+2c(SO42-)+c(Cl-)，由于Cl-不能确定，所以有：c(K+)≥2c(CO32-)+2c(SO42-)=2×0.2mol∙L-1+2×0.1mol∙L-1=0.6mol∙L-1。答案为：是；c(K+)≥0.6mol∙L-1；(4)根据分析，原水样中可能存在的离子是Cl-，可取滴加过量稀硝酸后的溶液检验，此时已无CO32-和SO42-的干扰，且已被稀硝酸酸化。检验方法为：取cd段滤液，滴加少量AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则原水样中含有Cl-，否则，无Cl-存在。答案为：取cd段滤液，滴加少量AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则原水样中含有Cl-，否则，无Cl-存在(或其它合理答案)；Ⅱ.(1)根据分析可知，高铁酸钾是产物，则Fe(OH)3是反应物，铁元素化合价升高，失电子；有元素化合价升高，必有元素化合价降低，所以氯元素化合价应降低，ClO-是反应物，Cl-是产物。再根据电子守恒、电荷守恒、质量守恒可写出反应的离子方程式：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O。答案为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；(2)ClO-→Cl-对应化合价变化为+1→-1，降低2，所以还原产物是Cl-，Cl-和转移的电子的关系为：Cl-～2e-，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为n(Cl-)=0.3mol÷2=0.15mol。答案为：0.15；(3)低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明在此条件下K2FeO4已经过饱和，从而说明在该温度下，K2FeO4溶解度比Na2FeO4小。答案为：该温度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小。【点睛】1．离子推导题的一般思路是：先利用题给信息直接推，再根据已知的离子进一步推，最后根据电中性原则推。第三步容易被忽视，要在平时练习中养成良好的习惯；2．涉及氧化还原反应的离子方程式的配平：先依据电子守恒判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，再依据电荷守恒安排其它离子，使方程两边电荷代数和相等，最后依据质量守恒安排剩下的物质并配平，思路清晰有利于快速、准确配平涉及氧化还原反应的离子方程式。24、甲苯羧基加成反应酸性高锰酸钾溶液4+CH3COOH+H2O【分析】由C→及反应条件可知C为苯甲醇，B为，A为甲苯。在相同条件下，D的蒸气相对于氢气的密度为39，则D的相对分子质量为39×2=78，D与A互为同系物，由此知D为芳香烃，设1个D分子中含有n个碳原子，则有14n-6=78，解得n=6，故D为苯；与乙醛反应得到E，结合信息①，E为，E与溴发生加成反应得到的F为，F发生氧化反应生成的G为。据此分析解答。【详解】(1)根据分析可知，A为甲苯，G为，则G中含氧官能团为羧基，故答案为：甲苯；羧基；(2)反应②为苯甲醛与氯仿发生加成反应生成，根据上述分析，B和F的结构简式分别为、，故答案为加成反应；；；(3)甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能；C为苯甲醇属于芳香族化合物的苯甲醇的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚和苯甲醚()，共4种，故答案为酸性高锰酸钾溶液；4；(4)反应①为乙酸和发生酯化反应，化学方程式为+CH3COOH+H2O，故答案为+CH3COOH+H2O；(5)苯乙醛与甲醛反应生成，再与溴发生加成反应生成，最后发生催化氧化反应生成，故合成路线为，故答案为。【点睛】本题考查了有机合成与推断。主要涉及有机化学方程式的书写、限定条件下同分异构体数目的判断、合成路线中试剂和反应条件的选择等。本题的易错点为合成路线的设计，要注意充分利用题示已知信息。25、ZnO(s)+C(s)Zn(g)+CO(g)△H=+akJ/mol1040K3.2<pH<5.9除去溶液中的Fe3+Zn＋Cu2＋Zn2＋＋CuZn＋Cd2＋Zn2＋＋CdZn2++2e—Zn48.5%【解析】闪锌矿(主要成分ZnS，含Cd、Fe、Cu等元素杂质)加热焙烧，得到以ZnO为主要成分的焙砂，其中还含有其他金属的氧化物。焙砂中的金属氧化物被焦炭还原生成金属单质和残渣，要得到金属蒸气，需要控制温度在1373K~1573K，得到的蒸气中含有锌和镉，通过蒸馏可以分离锌和镉；焙砂中加入硫酸将金属氧化物溶解，再加入双氧水将生成的亚铁盐氧化，调节溶液的酸碱性，使铁离子沉淀，得到的溶液Ⅱ中主要含有Zn2+、Cu2+、Cd2+，再加入锌，将Cu2+、Cd2+还原，得到的溶液Ⅲ中主要含有Zn2+，最后电解得到金属锌。(1)

步骤②若焦炭与ZnO(s)反应生成1mol

CO时吸收akJ的热量，反应的热化学方程式为ZnO(s)+C(s)Zn(g)+CO(g)△H=+akJ/mol，故答案为：ZnO(s)+C(s)Zn(g)+CO(g)△H=+akJ/mol；(2)根据相关金属单质的熔沸点数据可知，步骤④中操作I的分离方法为蒸馏，得到副产品粗镉需控制温度为1040K左右，故答案为：1040K；(3)根据几种离子生成氢氧化物沉淀的pH数据可知，

步骤⑦需调节溶液pH除去溶液中的Fe3+，因此需要控制pH在3.2<pH<5.9

，故答案为：3.2<pH<5.9；除去溶液中的Fe3+；(4)根据上述分析，步骤⑧中反应的离子方程式有Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu、Zn＋Cd2＋=Zn2＋＋Cd，故答案为：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu、Zn＋Cd2＋=Zn2＋＋Cd；(5)步骤⑨以Pt为电极进行电解，阴极上锌离子发生还原反应生成锌，电极反应方程式为Zn2++2e—=Zn，故答案为：Zn2++2e—=Zn；(6)根据流程图，闪锌矿中ZnS的质量分数只能通过火法炼锌计算，闪锌矿中ZnS的质量分数为65kg×9765200kg26、2NO＋3H2O2=2H＋＋2NO＋2H2O胶头滴管100mL容量瓶偏高368mg·m−3【分析】（1）NO被H2O2氧化为NO3−，H2O2被还原为H2O，据此写出反应的离子方程式；（2）配制一定浓度的溶液，需用到烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶，据此进行解答。（3）若FeSO4标准溶液部分变质，则消耗K2Cr2O7溶液的体积减小，计算时求得NO3-的物质的量增大，会使NOx含量测定结果偏高；（4）根据+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O、3Fe2++NO3−+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O反应中各量之间的关系进行计算。【详解】（1）NO被H2O2氧化为NO3−，H2O2被还原为H2O，反应的离子方程式是2NO＋3H2O2=2H＋＋2NO＋2H2O；答案为：2NO＋3H2O2=2H＋＋2NO＋2H2O；（2）配制100mL0.001000mol·L−1K2Cr2O7标准溶液时，除需用到烧杯、量筒、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有胶头滴管、100mL容量瓶；答案为：胶头滴管、100mL容量瓶；（3）若FeSO4标准溶液部分变质，则消耗K2Cr2O7溶液的体积减小，计算时求得NO3-的物质的量增大，会使NOx含量测定结果偏高；答案为：偏高；（4）根据反应+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O1mol6mol5×10-5mol3×10-4mol3Fe2++NO3−+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O3mol1mol15×10-4mol-3×10-4mol4×10-4mol标准状况下该工厂烟道气中NOx（折合成NO2）的含量为=368mg·m−3；答案为：368。27、蒸馏烧瓶SO2+Cl2SO2Cl2吸收尾气Cl2、SO2，防止环境污染，同时防止空气中的水蒸气进入引起磺酰氯水解SO＋2H＋=H2O＋SO2↑SO2Cl2+4OH-=2Cl-+SO+2H2O【分析】由实验装置图可知，装置A为二氧化硫的制备装置，装置B中盛有的浓硫酸用于干燥二氧化硫，装置F为氯气制备装置，装置E中盛有的饱和食盐水用于除去氯气中混有的氯化氢气体，装置D中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置C中二氧化硫和氯气在在活性炭作用下反应制取少量的磺酰氯，其中仪器b为球形冷凝管，作用是使挥发的磺酰氯冷凝回流，干燥管c中盛有的碱石灰的作用是碱石灰吸收为反应的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止进入C中导致磺酰氯水解。【详解】（1）由仪器结构特征可知，仪器a为带有支管的蒸馏烧瓶；故答案为：蒸馏烧瓶；（2）C中发生的反应为二氧化硫和氯气在在活性炭作用下反应制取少量的磺酰氯，反应的化学方程式为SO2+Cl2SO2Cl2，故答案为：SO2+Cl2SO2Cl2；（3）干燥管c中盛有的碱石