江苏省淮海中学2026届化学高二第一学期期中经典试题含解析

江苏省淮海中学2026届化学高二第一学期期中经典试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A下列有关说法错误的是()A．用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3﹣三甲基戊烷B．有机物A的一氯取代物只有4种C．有机物A的分子式为C8H18D．有机物B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯2、pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL。其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强C．若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱D．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY3、室温时，CH3COOH的电离平衡常数为K，向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是（）A．b点表示的溶液中c(Na+)＞c(CH3COO﹣)B．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全C．d点表示的溶液中c(CH3COO﹣)c(H+)/c(CH3COOH)大于KD．b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)═c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)4、下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A．抗氧化剂 B．调味剂C．着色剂 D．增稠剂5、以海水为电解质的Mg-AgCl电池在军事上可用作电动鱼雷的电源，其电池反应离子方程式为：2AgCl+Mg＝Mg2++2Ag+2Cl－。该电池工作时，下列说法正确的是A．正、负极的质量均减少B．AgCl电极发生氧化反应C．电子由AgCl经外电路流向MgD．实现了电能向化学能的转化6、下列有关问题，与盐的水解有关的是①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②明矾可作净水剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液并灼烧得到Al2O3固体A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤7、铁与水蒸气反应生成的含铁化合物是A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe(OH)38、铁、镁、铝三种金属，分别和同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下产生相同体积的氢气，则参加反应的金属（）A．所失去的电子数目相等B．质量相等C．反应后溶液中金属离子物质的量浓度相同D．物质的量比是28：12：99、使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-Q1kJ/mol；CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-Q2kJ/mol。与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是()A．1/3Q1kJ B．1/3Q2kJ C．1/3(Q1＋Q2)kJ D．1/2Q2kJ10、恒温、恒压下，在容积可变的密闭容器中通入1molX和1molY，发生反应X(g)＋Y(g)Z(g)，达到平衡后生成amolZ，下列说法错误的是A．达到平衡时－υ正(Y)＝－υ逆(Z)B．若向平衡混合物中充入氦气，平衡向左移动C．若最初向容器中通入的是3molX和3molY，达平衡后Z的物质的量分数为D．若最初向容器中通入的是3molX、2molY、1molZ，达平衡后容器中n(Z)＜3amol11、下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．pH＝3的盐酸和pH＝5的硫酸溶液等体积混合，pH＝4B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大D．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同12、放射性同位素I，其中数字“53”可以表示（）A．相对原子量 B．质量数 C．原子序数 D．中子数13、如图是用于通过测定单位时间内产生气体的体积来测量反应速率的装置，下列说法中正确的是()A．如果在分液漏斗中加入稀硫酸，在锥形瓶中加入纯锌比加入粗锌产生氢气速率快B．如果在分液漏斗中加入浓硫酸，在锥形瓶中加入粗锌比加入纯锌产生氢气快C．在锥形瓶中加入纯锌，在分液漏斗中加入稀硫酸比加入稀硫酸和少量硫酸铜产生氢气速率快D．在锥形瓶中加入纯锌，在分液漏斗中加入稀硫酸和少量硫酸铜比加入稀硫酸产生氢气速率快14、页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，是一种重要的非常规天然气资源。我国的页岩气储量超过其他任何一个国家，可采储量有1275万亿立方英尺。这些储量足够中国使用300多年，有关页岩气的叙述错误的是A．页岩气属于清洁能源 B．页岩气属于一次能源C．页岩气属于一种新能源 D．页岩气属于不可再生能源15、将固体NH4HS置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应:NH4HS(s)⇌NH3(g)＋H2S(g),H2S(g)⇌H2(g)＋S(g)。当反应达到平衡时C(H2)=0.5mol/L,C(H2S)=4.0mol/L，则第一步的平衡常数为A．16(mol/L)2B．18(mol/L)2C．20.25(mol/L)2D．22(mol/L)216、可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0，图像表达正确的为A． B． C． D．17、某同学做了如下实验:装置现象电流计指针未发生偏转电流计指针发生偏转下列说法中不正确的是A．往铁片Ⅰ所在烧杯加入蒸馏水，电流表指针会发生偏转B．用K3[Fe(CN)3]溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极C．铁片Ⅰ、Ⅲ的腐蚀速率不相等D．“电流计指针未发生偏转”，铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀18、对Al2O3、Fe2O3的说法正确的是A．都是碱性氧化物B．都是白色、难溶于水的固体C．都能与NaOH溶液反应D．都能与盐酸反应19、在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积减小1/2，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.5倍，则A．平衡向逆反应方向移动 B．物质A的转化率增大C．物质B的质量分数增加 D．a>b20、甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为()A．27% B．48% C．54% D．无法计算21、下列叙述正确的是A．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质B．稀CH3COOH溶液加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A为强酸D．室温下，对于0.10mol·L－1的氨水，加水稀释后溶液中c(NH)·c(OH－)变小22、一定温度下，对可逆反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)的下列叙述中，能说明该反应已达到平衡的是A．容器内的压强不再变化B．单位时间内消耗2molB，同时生成1molCC．混合气体的物质的量不再变化D．混合气体的平均相对分子质量不再变化二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F、G是7种短周期元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01A2B3CDEF（1）表中所标出的A、B、C、D、E、F六种元素中，原子半径最大的元素是____________(填元素符号)，非金属性最强的元素是____________(填元素符号)，这两种元素形成的化合物中含有的化学键是_____(填序号);a.离子键b.共价键c.金属键（2）G元素的原子核外M层有4个电子，它在元素周期表中位置是____________；（3）A和E、A和F所形成的化合物中热稳定性较强的是____________(用化学式表示)；（4）写出B、D元素各自所形成的最高价氧化物对应水化物之间发生化学反应的离子方程式____________________________________________________________.（5）能说明F的非金属性比E的非金属性强的实验依据是____________________________________(用化学方程式表示).24、（12分）在下图所示的物质转化关系中。C、G、I、M为常见单质，G和M化合可生成最常见液体A，E为黑色粉末，F的焰色反应为黄色，K为白色沉淀，N为红褐色沉淀，I为黄绿色气体，化合物B的摩尔质量为24g·mol－1。(部分生成物和反应条件未列出)（1）L的化学式为______________。（2）A的电子式为______________。（3）反应②的离子方程式为____________________________________。（4）反应③的化学方程式为____________________________________。25、（12分）实验室制取硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合液，加入反应器。②向室温下的混合液中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。③在50—60℃下发生反应，直到反应结束。④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏得到纯硝基苯。填写下列空白：（1）配制一定比例的浓H2SO4和浓HNO3混合酸时，操作注意事项是_____________________________________________________________________。（2）步骤③中，为了使反应在50—60℃下进行，常用的方法是____________________________。（3）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是_______________。（4）步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是____________________________________。（5）纯硝基苯是无色、密度比水_______________(填“大”或“小”)，具有_______________气味的油状液体。（6）硝基苯是松花江特大污染事故的主要污染物，该物质中非烃基官能团的结构简式是________。使用活性炭可以大大降低松花江水中硝基苯的浓度，吸附过程属于________(填编号)。A．氧化反应B．加成反应C．物理变化D．化学变化26、（10分）某化学兴趣小组，设计了如图1所示的实验装置（部分夹持装置未画出），来做乙醇催化氧化的实验，并验证其产物。请填写下列空白：图1图2（1）在A处不断鼓入空气的情况下，熄灭B处的酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是_____________反应；（填“放热”或“吸热”）（2）装置D使用冰水进行冷却的目的是___________________；（3）反应开始一段时间，C中观察到的现象是____________________；（4）为检测产物，取出试管a中部分液体，加入银氨溶液，水浴加热，可观察到E试管有银镜产生，说明乙醇的催化氧化产物中存在_____________；（填官能团名称）（5）写出E处反应的化学方程式：_______________________________。（6）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________________。要除去该物质，可先在混合液中加入碳酸氢钠溶液，再通过________________（填实验操作名称）即可分离主要产物。27、（12分）在常温下，Fe与水并不发生反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。高温下Fe与水蒸气的反应实验应使用如图所示的装置，在硬质玻璃管中放入铁粉和石棉绒的混合物，通入水蒸气并加热。请回答实验的相关问题。（1）该反应的反应方程式为_________。（2）圆底烧瓶中装的是水，该装置的主要作用是______________；烧瓶底部放了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是________________________。（3）干燥管中盛装的物质是____________，作用是________________________。（4）如果要在A处玻璃管口点燃该气体，则必须对该气体进行____________，方法是____________。28、（14分）弱电解质有许多如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨等，已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表：氢氰酸碳酸醋酸Ka=6.2×10-10Ka1=4.2×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=1.7×10-5（1）25℃时，pH相等的三种溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为__。（填序号）（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为__。（3）将浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中c（H+）___c（OH-）。（用“＜”或“＞”或“=”填空）（4）常温下，向浓度为0.1mol•L-1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：①该温度时NH3•H2O的电离常数K=___。②比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c（H+）由大到小顺序为__。（填字母，下同）③滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的__。A．c（H+）•c（OH-）B．C．D．29、（10分）已知：25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。（1）25℃时，取10mL0.1mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。①将上述（1）溶液加水稀释至1000mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。②25℃时，0.1mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________________________________________。③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝_______________________________，25℃时，氨水电离平衡常数约为___________。（2）25℃时，现向10mL0.1mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序号）。a．始终减小b．始终增大c．先减小再增大d．先增大后减小（3）某温度下，向V1mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝-lgc(OH-)。图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________（填字母，下同）。图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是___________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【详解】A．最长的主链含有5个C原子，从距离甲基进的一段编碳号，的名称为：2，2，3−三甲基戊烷，故A正确；B．根据信息可知，A的结构简式为，分子中有5种化学环境不同的氢原子，故其一氯代物有5种，故B错误；C．由A的结构简式可知，A的分子式为C8H18，故C正确；D．A是有机物B与等物质的量的H2发生加成产物，则B中含有1个C=C双键，根据加成反应还原双键，A中相邻碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳双键，故B的结构简式可能有如下三种：、、，它们名称依次为：3，3−二甲基−2−乙基−1−丁烯、3，4，4−三甲基−1−戊烯、3，4，4−三甲基−2−戊烯，故D正确；答案选B。2、C【详解】A.由图可知，开始的pH相同，两种碱溶液稀释后pH不同，则碱性强弱一定不同，所以物质的量浓度一定不相等，故A错误；B.稀释后X碱溶液pH小于Y溶液的，所以稀释后Y溶液碱性强，故B错误；C.由图可知，开始的pH相同，若9<a<11，则10mL的弱碱加水稀释到1000mL，则pH会在原来基础上减一个小于3的值，说明X、Y中都存在电离平衡，是弱碱，故C正确；D.由图象可知10mL的溶液中n(OH−)关系为Y>X，说明pH=11的X、Y两种碱溶液，溶质浓度Y大于X，完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX<VY故D错误；故选C。3、D【分析】A、判断b点溶质物质，以及溶液的pH进行分析；B、恰好完全反应是两种物质恰好完全反应；C、考查影响K的因素；D、利用溶液呈现电中性。【详解】A、b点溶质为CH3COONa和CH3COOH，溶液显酸性，即c(CH3COO－)>c(Na＋)，故A错误；B、恰好完全反应，生成CH3COONa，溶液显碱性，因此c点不代表恰好完全反应，故B错误；C、电离平衡常数只受温度的影响，因此d点溶液中[c(CH3COO﹣)×c(H＋)]/c(CH3COOH)等于K，故C错误；D、因为溶液显电中性，即三点有c(Na＋)+c(H＋)═c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)，故D正确。4、A【详解】A.抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；B.调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；C.着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；D.增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误。故选:A。5、A【解析】该原电池中Mg易失电子作负极，AgCl作正极，负极反应式为Mg-2e-=Mg2+，正极反应式为2AgCl+2e-=2Ag+2Cl－，据此答题。【详解】A.负极反应式为Mg-2e-=Mg2+，正极反应式为2AgCl+2e-=2Ag+2Cl－，由正、负极的电极方程式可知，正、负极的质量均减少，故A正确；B.AgCl作正极，正极发生还原反应，故B错误；C.电子由负极经外电路流向正极，所以电子由Mg经外电路流向AgCl，故C错误；D.原电池中实现化学能向电能的转化，故D错误。故选A。6、D【解析】试题分析：①NH4Cl与ZnCl2都是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，所以溶液可以与金属氧化物发生反应。因此可作焊接金属中的除锈剂。②明矾电离产生的Al3+水解产生氢氧化铝胶体表面积大，吸附力强可吸附水中的悬浮物，形成沉淀，从而可以达到净化水的目的。故可作净水剂。正确。③草木灰的主要成分是K2CO3，水解使溶液显碱性。当它与铵态氮肥混合时发生反应：NH4++OH-=NH3·H2O=NH3↑+H2O。若混合施用，就会使一部分N元素以氨气的形式逸出导致肥效降低。正确。④碳酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶若用磨口玻璃塞就会发生反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O.Na2SiO3有粘性，会把玻璃瓶和玻璃塞黏在一起。正确。⑤AlCl3是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，当加热AlCl3溶液时水解产生氢氧化铝和盐酸，随着不断的加热，水分蒸发，HCl也会随着水分的蒸发而挥发掉。所以蒸干得到的固体是氢氧化铝。灼烧时氢氧化铝分解得到Al2O3固体和水。所以加热蒸干AlCl3溶液并灼烧得到Al2O3固体。正确。考点：考查盐的水解的应用的知识。7、C【解析】铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，以此来解答。【详解】红热的铁与水蒸气反应3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，生成四氧化三铁和氢气，则铁与水蒸气反应生成的含铁化合物是四氧化三铁（Fe3O4）。答案选C。【点睛】本题考查铁的化学性质，明确发生的化学反应为解答的关键，注意铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，把握发生的氧化还原反应即可解答，题目难度不大。8、A【分析】铁、镁、铝三种金属，分别和同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下产生相同体积的氢气，则参加反应的金属转移电子数目相等。【详解】A选项，根据分析转移的电子数目相等，即所失去的电子数目相等，故A正确；B选项，根据分析转移的电子数目相等，其消耗金属的物质的量之比为3:3:2，其质量不相等，故B错误；C选项，根据分析转移的电子数目相等，其消耗金属的物质的量之比为3:3:2，反应后溶液中金属离子物质的量浓度之比为3:3:2，故C错误；D选项，根据分析转移的电子数目相等，其消耗金属的物质的量之比为3:3:2，故D错误；综上所述，答案为A。9、D【详解】根据盖斯定律:C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-(Q1+Q2)kJ/mol；18g焦炭的物质的量为1.5mol，其中有1/3生成CO，即0.5molC反应生成了CO气体，而假如这0.5mol的CO再继续燃烧生成CO2，就可以满足1.5molC充分燃烧完全变为CO2，所以这些焦炭完全燃烧和如题燃烧的热量差值就是这0.5molCO燃烧放出的热量，即1/2Q2kJ，故选D。10、D【详解】A.达到平衡时，用不同的物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，达到平衡时－υ正(Y)＝－υ逆(Z)，故A正确；B.若向平衡混合物中充入氦气，容器的体积增大，相当于减小压强，平衡向左移动，故B正确；C.若最初向容器中通入的是3molX和3molY，为题干起始物质的量的3倍，由于条件是恒温恒压，则达到平衡时生成3amolZ，平衡时X、Y物质的量均为（3-3a）mol，达平衡后Z的物质的量分数为=，故C正确；D.若最初向容器中通入的是3molX、2molY、1molZ，等效于通入4molX、3molY，根据C项分析，当最初向容器中通入3molX、3molY，达到平衡时生成3amolZ，再通入1molX，平衡正向移动，达平衡后容器中n(Z)>3amol，故D错误；故选D。11、C【分析】A、酸溶液混合，先计算混合后溶液中氢离子的物质的量，再根据c=n/V计算氢离子的物质的量浓度，最后根据pH=-lgc（H＋）计算出混合液的pH；B、溶液稀释氢离子浓度减小，溶液中存在离子积常数，氢氧根离子浓度增大；C、硫离子水解程度大于硫氢根离子水解程度，溶液碱性强；D、pH相同的盐酸和醋酸，醋酸浓度大于盐酸；【详解】A、pH=3的盐酸和pH=5的硫酸等体积混合后，设体积均为VL，混合液中氢离子的物质的量为：n（H＋）=VL×10-3mol·L－1+VL×10-5mol·L－1≈10-3Vmol，则混合溶液中氢离子浓度为：c（H＋）=10-3Vmol/2VL=5×10-4mol·L－1，所以pH=-lg5×10-4=4-lg5=3.3，故A错误；B、溶液稀释氢离子浓度减小，溶液中存在离子积常数，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中氢氧根离子浓度增大，故B错误；C、硫离子水解程度大于硫氢根离子水解程度，溶液碱性强，常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大，故C正确；D、pH相同的盐酸和醋酸，醋酸浓度大于盐酸，pH、体积相同的盐酸和醋酸，醋酸物质的量大于盐酸，则完全中和酸消耗氢氧化钠物质的量：醋酸＞盐酸，故D错误；故选C。12、C【分析】原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，放射性同位素I，左下角53可表示质子数、核电荷数、核外电子数、原子序数。【详解】A.已知核素相对原子量无法计算，故A不符合题意；B.质量数为131，故B不符合题意；C.原子序数为53，故C符合题意；D.中子数为131-53=78，故D不符合题意；答案选C。13、D【解析】A.因粗锌中含有杂质金属，粗锌与稀硫酸形成原电池，Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑的反应速率加快，所以粗锌比纯锌产生氢气速率快，A项错误；B.因为浓硫酸具有强氧化性，+6价硫元素得电子被还原为SO2，所以浓硫酸与粗锌或纯锌反应都不会产生氢气，B项错误；C.当加入稀硫酸和硫酸铜时，锌与硫酸铜发生置换反应Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，生成的铜与纯锌在稀硫酸溶液中构成原电池，Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑反应速率加快，所以在分液漏斗中加入稀硫酸和少量硫酸铜产生氢气速率快，C项错误；D.当加入稀硫酸和硫酸铜时，锌与硫酸铜发生置换反应Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，生成的铜与纯锌在稀硫酸溶液中构成原电池，Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑反应速率加快，所以在分液漏斗中加入稀硫酸和少量硫酸铜产生氢气速率快，D项正确；答案选D。14、C【详解】A.根据题给信息可知页岩气是天然气，CH4+2O2CO2+2H2O，甲烷燃烧生成物无毒无害，属于清洁能源，A项正确；B.直接从自然界取得的能源称为一次能源，显然页岩气属于一次能源，B项正确；C.新能源是指传统能源之外的各种能源形式，页岩气不属于新能源，C项错误；D.在自然界中可以循环再生，取之不尽用之不竭的能源称之为可再生能源，显然页岩气属于不可再生能源，D项正确；答案选C。15、B【解析】反应NH4HS(s)⇌NH3(g)＋H2S(g)的平衡常数K=c(NH3)×c(H2S),分解生成的H2S为平衡时H2S与分解的H2S之和,由反应H2S(g)⇌H2(g)＋S(g)可以知道,分解的H2S为0.5mol/L,从而可以知道分解生成的NH3为4.5mol/L，代入反应NH4HS(s)⇌NH3(g)＋H2S(g)的平衡常数表达式，K=c(NH3)×c(H2S)计算即可。【详解】平衡时c(H2S)=4.0mol/L分解生成H2的浓度为0.5mol/L，NH4HS(s)分解为H2S的浓度为4.0mol/L+0.5mol/L=4.5mol/L，分解产物NH3的浓度为c(NH3)=4.5mol/L，K=c(NH3)•c(H2S)=4.5mol/L×4.0mol/L=18(mol/L)2，所以本题答案为B。【点睛】本题是一个连续反应的平衡常数的计算，对于NH4HS(s)⇌NH3(g)＋H2S(g)平衡常数的计算，NH3的平衡浓度等于H2S的平衡浓度与H2S分解浓度之和。16、A【详解】A.该反应为放热反应，升高温度，反应速率加快，达到的时间减小，平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，故A正确；B.压强增大时，正、逆反应速率都增大，故B错误；C.使用催化剂，化学平衡不移动，C的浓度不变，故C错误；D.该反应是气体体积减小的放热反应，增大压强，A转化率增大，升高温度，A的转化率减减小，故D错误；故选A。17、D【解析】A项，往铁片Ⅰ所在烧杯加入蒸馏水，造成两溶液中氯化钠的浓度不相等，存在电势差，有电流产生，电流表指针会发生偏转，故A项正确；B项，图2中因两溶液中氯化钠的浓度不相等，因此发生的是电化学腐蚀，且浓度大的一极发生的反应是Fe-2e-=Fe2+，可以用K3[Fe(CN)3]溶液检验亚铁离子的存在，进而判断电池的正、负极，故B项正确；C项，铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，但因为Ⅲ发生的是电化学腐蚀，Ⅰ是普通腐蚀，所以速率不同，故C项正确；D项，图1中因两溶液中氯化钠的浓度相等，因此发生的是普通的化学腐蚀，且腐蚀速率相等，电流计指针未发生偏转，但铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均被腐蚀，故D项错误；综上所述，本题选D。【点睛】对于同一浓度，同体积、同种溶质的电解质溶液，同时插入两个相同的铁电极，用导线连接两个电极，构成闭合回路，因为没有电势差，不能构成原电池，无电流产生；若电解质浓度不同，产生电势差，可以构成原电池，有电流产生。18、D【解析】A、氧化铁为碱性氧化物，而三氧化二铝为两性氧化物，不属于碱性氧化物，选项A错误；B、Al2O3是白色、难溶于水的固体，Fe2O3是红色、难溶于水的固体，选项B错误；C、氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，氧化铁与氢氧化钠溶液不反应，选项C错误；D、Al2O3、Fe2O3都能与盐酸反应生成盐和水，选项D正确。答案选D。19、A【解析】采用假设法分析，假设a=b，则保持温度不变，将容器体积减小12，平衡不移动，B的浓度应是原来的2倍，但实际是当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.5倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明【详解】假设a=b，则保持温度不变，将容器体积减小12，平衡不移动，B的浓度应是原来的2倍，但实际是当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.5倍，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则说明A、由以上分析可知，平衡应向逆反应方向移动，选项A正确；B、平衡应向逆反应方向移动，A的转化率减小，选项B错误；C、平衡应向逆反应方向移动，物质B的质量分数减小了，选项C错误；D、增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明a＜b，选项D错误。答案选A。【点睛】本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键。20、C【详解】在混合物中，只有C、H、O三种元素，氧元素的质量分数为37%，则碳元素和氢元素的总的质量分数为1-37%=63%，在甲醛(HCHO)、乙酸(CH3COOH)和丙醛(CH3CH2CHO)混合物中，碳原子与氢原子个数之比为1：2，则碳元素与氢元素的质量之比为12：2=6：1，所以碳元素的质量分数为63%×=54%，故答案为C。【点睛】解题关键是利用混合物中各成分的化学式得出C、H元素的固定质量比。21、D【详解】A、CO2的水溶液虽然导电，但导电的离子是由H2CO3电离产生，即CO2不属于电解质，故A错误；B、加水稀释促进电离，醋酸的电离程度增大，但c(H＋)减小，pH增大，故B错误；C、pH>7，说明HA－发生水解，即H2A为弱酸，pH<7，说明HA－发生电离，但不能说明H2A为强酸，如NaHSO3溶液显酸性，但H2SO3不是强酸，故C错误；D、NH3·H2O为弱碱，加水稀释促进电离，c(NH4＋)和c(OH－)都降低，即c(NH4＋)×c(OH－)变小，故D正确。【点睛】电解质：在水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物，导电的离子必须是本身电离产生，CO2的水溶液虽然导电，但导电的离子是H2CO3电离产生，因此CO2不属于电解质，多数非金属氧化物属于非电解质。22、D【详解】A.该反应前后气体分子数相等，反应过程中容器内的压强不变，不能判断是否达到平衡，故A不选；B.单位时间内消耗2molB，同时生成1molC，均表示正反应速率，不能判断是否达到平衡，故B不选；C.该反应前后气体分子数相等，反应过程中混合气体的物质的量不变，不能判断是否达到平衡，故C不选；D.由于有固体A参加反应，反应过程中混合气体的质量会发生变化而物质的量不变，因此混合气体的平均相对分子质量不再变化表明反应已达到平衡，故D选。答案选D。二、非选择题(共84分)23、NaCla第三周期IVA族HClAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OCl2+H2S=2HCl+S↓【分析】A、B、C、D、E、F六种元素分别为：H、N、Na、Al、S、Cl。【详解】（1）表中所标出的A、B、C、D、E、F六种元素中，周期表中原子半径从上到下，从右往左半径变大，原子半径最大的元素是Na(填元素符号)，周期表中非金属性从上到下，从右往左半径变不，非金属性最强的元素是Cl(填元素符号)，这两种元素形成的化合物是氯化钠，含有的化学键是a.离子键，故答案为：Na、Cl、a；（2）G元素的原子核外M层有4个电子，核外电子排布为2、8、4，有三个电子层，最外层是4个电子，它在元素周期表中位置是第三周期IVA族，故答案为：第三周期IVA族；（3）同周期从左到右元素的非金属性增强，元素的氢化物的稳定性增强，A和E、A和F所形成的化合物中热稳定性较强的是HCl，故答案为：HCl；（4）B、D元素各自所形成的最高价氧化物对应水化物是硝酸和氢氧化铝，它们之间发生化学反应的离子方程式：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，故答案为：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；（5）单质氧化性氯气强于硫，能说明Cl的非金属性比S的非金属性强，化学方程式为：Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案为：Cl2+H2S=2HCl+S↓。24、FeCl3MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【分析】N为红褐色沉淀，N为氢氧化铁，根据图示，K+M+A→N，则为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，K为白色沉淀，则K为Fe(OH)2，M为单质，M为O2，A为H2O；G和M化合可生成最常见液体A，G为H2；化合物B的摩尔质量为24g·mol－1，与水反应生成氢气和F，F的焰色反应为黄色，则F为NaOH，B为NaH；E为黑色粉末，I为黄绿色气体，则E为二氧化锰，I为氯气，D为浓盐酸，单质C为铁，H为FeCl2，L为FeCl3。据此分析解答。【详解】根据上述分析，A为H2O，B为NaH，C为Fe，D为浓盐酸，E为MnO2，F为NaOH，G为H2，H为FeCl2，I为Cl2，K为Fe(OH)2，L为FeCl3，M为O2，N为Fe(OH)3；(1)L为FeCl3，故答案为FeCl3；(2)A为H2O，电子式为，故答案为；(3)根据图示，反应②为实验室制备氯气的反应，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(4)根据图示，反应③为氢氧化亚铁的氧化反应，反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3，故答案为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。【点睛】本题考查了无机综合推断。本题的突破口为：N为红褐色沉淀；I为黄绿色气体。难点为B的判断，要借助于F的焰色反应为黄色，结合质量守恒判断B中含有钠元素。25、先将浓硝酸倒入反应容器中，然后沿着器壁慢慢倒入浓硫酸并不断摇动水浴加热分液漏斗将残留的少量酸转化为易溶于水而难溶于硝基苯的钠盐，进而用水洗去大苦杏仁—NO2C【详解】(1)浓硫酸与浓硝酸混合放出大量的热，配制混酸操作注意事项是：先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却；

(2)由于控制温度50−60℃，应采取50～60℃水浴加热；

(3)硝基苯是油状液体，与水不互溶，分离互不相溶的液态，采取分液操作，需要用分液漏斗；

(4)反应得到粗产品中有残留的硝酸及硫酸，用氢氧化钠溶液洗涤除去粗产品中残留的酸，故答案为：将残留的少量酸转化为易溶于水而难溶于硝基苯的钠盐，进而用水洗去；

(5)硝基苯的密度比水大，具有苦杏仁味；(6)硝基苯中非烃基官能团为硝基，结构简式是—NO2；使用活性炭可以大大降低松花江水中硝基苯的浓度，主要是活性炭具有吸附性，吸附过程属于物理变化，因此选C。26、放热冷却乙醛无水硫酸铜变蓝醛基CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O乙酸蒸馏【详解】（1）乙醇催化氧化反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，在A处不断鼓入空气的情况下，熄灭B处的酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是放热反应；（2）装置D使用冰水进行冷却的目的是冷却乙醛；（3）根据反应：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O知反应有水生成，故反应开始一段时间，C中观察到的现象是无水硫酸铜变蓝；（4）为检测产物，取出试管a中部分液体，加入银氨溶液，水浴加热，可观察到E试管有银镜产生，说明乙醇的催化氧化产物中存在醛基；（5）E处乙醛与银氨溶液在水浴加热条件下反应生成乙酸铵、银、氨气和水，反应的化学方程式为CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O。（6）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸；要除去该物质，可先在混合液中加入碳酸氢钠溶液，乙酸与碳酸氢钠反应生成乙酸钠、水和CO2，再通过蒸馏即可分离主要产物。27、3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气防止暴沸碱石灰除去反应产生的H2中的水蒸气验纯用试管收集一试管气体，靠近酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明氢气不纯，如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气【解析】试题分析：在高温下，Fe与水蒸气可发生反应，生成四氧化三铁和氢气。（1）该反应的反应方程式为3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2。（2）圆底烧瓶中装的是水，该装置的主要作用是为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；烧瓶底部放了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸。（3）干燥管中盛装的物质是碱石灰，作用是除去反应产生的H2中的水蒸气。（4）如果要在A处玻璃管口点燃该气体，则必须对该气体进行验纯，方法是：用试管收集一试管气体，靠近酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明氢气不纯，如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气。点睛：本题是实验题，考查了给液体加热时防暴沸的方法、气体的干燥方法、气体的收集及验纯等等有关实验的基本操作，要求学生要具备一定的实验基本技能和实验安全知识。28、①＞③＞②CN-+CO2+H2O=HCO+HCN＜10-5d＞c＞bACD【详解】（1）由图表数据可知，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，则水解程度：②Na2CO3溶液＞③NaCN溶液＞NaHCO3溶液＞①CH3COONa溶液，pH相等的三种溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为：①＞③＞②，故答案为：①＞③＞②；（2）向NaCN溶液中通入少量CO2，酸性：H2CO3＞HCN＞HCO，所以反应生成氰酸和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳