2025年初中二年级化学上学期期末测试卷

2025年初中二年级化学上学期期末测试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列变化中，属于化学变化的是（）A.碘受热变成紫红色固体B.水结成冰C.铁锅生锈D.石蜡熔化2.下列物质中，不属于空气成分的是（）A.氮气B.氧气C.氢气D.二氧化碳3.下列关于水的说法错误的是（）A.水是由氢元素和氧元素组成的B.活性炭可以吸附水中的杂质C.蒸馏得到的水是纯净物D.硬水含有较多的可溶性钙、镁化合物4.下列物质中，属于溶液的是（）A.泥沙水B.糖水C.豆浆D.酱油5.下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一、稳定的混合物C.溶液的组成可以是气体、液体、固体中的任意两种或三种D.溶液中的溶剂一定是水6.下列物质中，常用来改良酸性土壤的是（）A.氢氧化钠B.碳酸钠C.氢氧化钙D.碳酸钙7.下列关于酸的说法错误的是（）A.酸溶液都能使紫色石蕊试液变红B.酸能与活泼金属反应生成氢气C.酸能与碱发生中和反应D.所有酸都含有氯元素8.下列物质中，属于盐的是（）A.氢氧化钠B.硫酸C.氯化钠D.碳酸9.下列实验操作正确的是（）A.给试管里的液体加热时，液体体积超过试管容积的1/3B.使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管伸入到试管内C.过滤液体时，漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁D.制取氧气时，收集满氧气后，先熄灭酒精灯，再移出导气管10.下列关于催化剂的说法正确的是（）A.催化剂能改变化学反应速率B.催化剂能增加生成物的质量C.催化剂在反应中本身质量会减少D.催化剂只能加快化学反应速率二、填空题（每空1分，共20分）1.用化学符号填空：(1)两个氮原子：(2)氧化铁：(3)氢氧化钾：2.写出下列物质的化学名称或俗称：(1)NaOH：(2)H₂SO₄：(3)CaCO₃：3.写出下列反应的化学方程式：(1)水在通电条件下分解：(2)铁在氧气中燃烧：(3)碳酸钙与稀盐酸反应：4.用“>”、“<”或“=”填空：(1)pH=7的溶液酸性溶液的pH值(2)氧气的密度空气的密度(3)硬水的溶质质量分数软水的溶质质量分数5.用适当的化学用语填空：(1)表示溶液中溶质质量分数为20%：(2)表示某物质由镁元素和氯元素组成：(3)表示碳酸根离子：三、判断题（对的打“√”，错的打“×”，每题2分，共10分）1.化学反应前后，元素的种类发生改变。（）2.稀释浓硫酸时，应将水缓慢注入浓硫酸中，并不断搅拌。（）3.氧气可以支持燃烧，因此氧气本身也具有可燃性。（）4.饱和溶液不能再溶解任何物质。（）5.实验室制取氧气和二氧化碳都可以用向上排空气法收集。（）四、简答题（每题5分，共15分）1.简述实验室用高锰酸钾制取氧气的步骤。2.解释为什么用肥皂水可以区分硬水和软水？3.金属铁在空气中锈蚀，实际上是铁与空气中的什么物质发生了化学反应？请写出铁生锈的主要化学方程式。五、计算题（共15分）1.（6分）将20g溶质质量分数为10%的盐酸与足量的锌粒反应，生成氢气多少克？（请写出化学方程式和计算过程）2.（9分）将50g某不饱和硝酸钾溶液，蒸发掉10g水后，溶液恰好饱和。求：(1)原溶液中溶质的质量分数；(2)若要使该饱和溶液质量变为100g，需要加入多少克硝酸钾晶体？（假设晶体溶解时溶液质量变化忽略不计）试卷答案一、单项选择题1.C2.C3.D4.B5.B6.C7.D8.C9.C10.A二、填空题1.(1)2N(2)Fe₂O₃(3)KOH2.(1)烧碱、火碱、苛性钠(2)浓硫酸(3)熟石灰、消石灰3.(1)2H₂O通电→2H₂↑+O₂↑(2)3Fe+2O₂点燃→Fe₃O₄(3)CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑4.(1)>(2)>(3)>5.(1)c=20%(2)MgCl₂(3)CO₃²⁻三、判断题1.×2.×3.×4.×5.√四、简答题1.检查装置气密性→加入高锰酸钾固体（装药品）→用铁架台固定试管（略向下倾斜）→连接导管和集气瓶→点燃酒精灯加热试管→收集氧气（可验满）→移出导管→熄灭酒精灯。2.硬水含有较多可溶性钙、镁化合物，它们能与肥皂中的脂肪酸盐反应生成不溶性的钙、镁盐，从而产生浮渣，泡沫较少；软水不含或含有很少可溶性钙、镁化合物，与肥皂作用能产生大量泡沫。因此，用肥皂水可以区分硬水和软水：产生大量泡沫的是软水，产生大量浮渣、泡沫较少的是硬水。3.金属铁在空气中锈蚀，实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果。铁生锈的主要化学方程式为：4Fe+3O₂+6H₂O→4Fe(OH)₃。五、计算题1.解：设生成氢气质量为x。化学方程式：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑6573220g×10%x65/2=(20g×10%)/xx=(20g×10%×2)/65x=0.615g答：生成氢气0.615克。解析思路：根据盐酸的质量和溶质质量分数计算出盐酸中HCl的质量，再根据化学方程式中反应物和生成物的质量比，进行计算求解。2.解：(1)设原溶液中溶质质量为y，蒸发掉10g水后析出硝酸钾晶体质量为z。根据题意：y=(50g-10g-z)×20%根据溶解度知识，50g不饱和溶液蒸发10g水后恰好饱和，说明蒸发掉的10g水中溶解了z克硝酸钾。设硝酸钾的溶解度为S，则z=S×(10g/100g水)=0.1S。原溶液中溶质质量分数=y/50g=[(50g-10g-0.1S)×20%]/50g饱和溶液中溶质质量分数=S/(100g+S)两者相等：(50g-10g-0.1S)×20%/50g=S/(100g+S)(40-0.1S)×0.2/50=S/(100+S)(8-0.02S)/50=S/(100+S)8(100+S)-0.02S(100+S)=50S800+8S-2S-0.02S²=50S0.02S²+44S-800=0S²+2200S-40000=0解得S≈18.37g(负值舍去)原溶液中溶质质量分数=(40-0.1×18.37)×20%/50=(40-1.837)×0.2/50=38.163×0.2/50=7.6326/50≈15.3%答：原溶液中溶质的质量分数约为15.3%。(2)若要使该饱和溶液质量变为100g，需加入硝酸钾晶体质量m。饱和溶液质量=50g-10g+m=40g+m需要加入的硝酸钾晶体质量=100g-(40g+m)=60g-m加入晶体后溶液仍为饱和溶液，溶液中水的质量为40g，溶解的溶质质量为18.37g。加入的晶体m必须全部溶解，且溶解后溶液仍饱和，即加入的晶体m的量不能超过在40g水中能溶解的最大量。在40g水中能溶解的硝酸钾量=18.37g×(40g/100g水)=7.348g所以，加入的晶体m必须≤7.348g。因为要使溶液质量变为100g，所以加入的晶体质量必须为60g-(40g-10g)=30g。但30g>7.348g，说明加入30g晶体后，会有部分晶体不溶解，溶液质量会超过100g。若溶液质量恰好为100g，则加入的晶体m=100g-40g=60g。但60g晶体加入40g水中，只能溶解7.348g，剩余52.652g会沉淀。答：需要加入60g硝酸钾晶体。（注：此题按题目字面意思理解，要求最终溶液质量为100g，则需加入60g晶体，但实际只有7.348g能溶解，其余会析出，这是不符合溶解度概念的，若按溶解度概念，最多只能加入7.348g使溶液质量小于100g，或加入30g使溶液质量为100g但部