益阳市重点中学2026届化学高一上期中调研模拟试题含解析

益阳市重点中学2026届化学高一上期中调研模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是（）①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量117.7g氯化钠晶体④用量筒量取23.10mL溴水⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol·L－1的NaOH溶液；A．③⑥ B．②③④⑤ C．①②④ D．②⑤⑥2、我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有关该反应的说法正确的是A．Fe是氧化剂 B．CuSO4是还原剂C．Fe被氧化 D．CuSO4发生氧化反应3、标准状况下224mL某气体的质量为0.32g，该气体的摩尔质量为()A．16g·mol-1B．32g·mol-1C．64g·mol-1D．80g·mol-14、下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是A．500ml5mol/LKCl溶液 B．500ml8mol/LKClO3溶液C．50ml3mol/LCaCl2溶液 D．1000ml1mol/LAlCl3溶液5、分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B．依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物6、X、Y、Z、W均为原子序数小于18的四种元素的原子，已知X核外电子总数等于电子层数，Y最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z2是空气的主要成分之一，是最常见的助燃剂，W+与氖原子核外电子排布相同，下列说法不正确的是A．Z2-与W+具有相同的核外电子排布B．YZ2的水溶液能导电，所以化合物YZ2属于电解质C．化合物WZX的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D．元素X、Z之间可以形成X2Z和X2Z2两种化合物7、用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（

）A．Fe(OH)3胶体B．蛋白质溶液C．KOH溶液D．淀粉溶液8、稀有气体的化学性质非常稳定，很难发生化学反应，所以曾被称为“惰性气体”，但这种化学惰性是相对的，例如：在一定体积的容器中，加入1.5mol

Xe气和7.5mol

F2气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol

F2气。则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是A．1:2B．1:3C．1:4D．1:69、把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为A．0.1(b－2a)mol·L－1B．10(2a－b)mol·L－1C．10(b－a)mol·L－1D．10(b－2a)mol·L－110、下列化学方程式表示的化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaClB．Fe+CuSO4==Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO+H2O==Ca(OH)211、2015年诺贝尔医学奖授予中国药学家屠呦呦等三位科学家，以表彰她们在青蒿素方面做出的突出贡献，提取青蒿素通常可以用乙醚浸取，这与下列哪种方法的原理相同（）A．分液法B．萃取法C．结晶法D．过滤法12、下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．小苏打—1 B．甲烷—2 C．酒精—3 D．白磷—413、氯化钠中含有少量硫酸镁、氯化钙和泥沙等杂质，需进行下列项操作：①加水溶解②加入过量的氯化钡溶液③加热蒸发得到晶体④加入过量碳酸钠和氢氧化钠⑤加入适量的盐酸⑥过滤下列操作顺序正确的是（）A．①②④③⑥⑤B．①②④⑥⑤③C．①④⑤⑥③②D．①④②⑤⑥③14、下列氯化物，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()A．FeCl2 B．FeCl3 C．MgCl2 D．CuCl215、下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是（）A．FeCl2B．CuCl2C．HClD．H2O16、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.5mol镁粒与足量盐酸反应产生11.2LH2B．1L0.5mol/LFeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒C．0.5mol/L的FeCl2溶液中含有Cl﹣个数为NAD．25℃、101Pa时，16gO2和O3混合气体中含有的原子数为NA17、下列物质属于纯净物的是()A．液氯 B．氯水 C．盐酸 D．漂白粉18、下列离子方程式书写正确的是A．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe=2Fe2+B．碳酸钡和稀硫酸反应:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC．醋酸溶解鸡蛋壳:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OD．Fe2+与H2O2在酸性溶被中的反应:2Fe2++H2O2+2H+=-2Fe3++2H2O19、下列属于电解质的是（）A．CuB．熔融的K2SO4C．乙醇D．NaOH溶液20、电离概念是英国物理学家法拉第首先提出的，关于电离的说法正确的是A．电离是在电流作用下化合物解离成离子B．在水溶液中和熔化状态下都能发生电离的化合物称为电解质C．氯化氢溶于水能电离产生H+和Cl-，证明了氯化氢是由离子构成的D．使氯化钠中的Na+和Cl-能够自由移动的过程就是氯化钠的电离过程21、下列物质的分类正确的是A．A B．B C．C D．D22、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2物质的量为1molB．标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4LC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．0.5mol/LMgCl2溶液中，含有Cl-的物质的量为0.5mol二、非选择题(共84分)23、（14分）今有甲、乙两种固体和A、B、C、D四种物质的溶液。已知甲、乙中有一种为氧化铜，A、B、C、D分别是盐酸、氯化钠、氯化铜和氢氧化钠中的一种。这六种物质之间有如下转化关系：①乙＋B＝A＋水；②A＋C＝乙＋D；③甲＋B＝A＋水。（1）写出下列四种物质的化学式：甲______________，乙______________，A______________，D______________。（2）用离子方程式表示上述三个变化：①___________，②__________________，③___________________。24、（12分）下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）请回答以下问题：(1)E是______（填化学式）。(2)C物质在日常生活中可作______剂。(3)写出反应④的化学方程式：____________。(4)写出实验室制取A气体的化学反应方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：_________。25、（12分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：84消毒液:（有效成分）NaClO；（规格）1000ml；（质量分数）25％；（密度）1.19g/cm3。（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L−1（保留三位有效数字）。（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制240mL含NaClO质量分数为25%的消毒液，需要称量NaClO固体的质量为_______，应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、________________。（3）下列操作会使所配浓度偏高、偏低或无影响。A．定容时仰视容量瓶刻度线________B．转移溶液时有液滴飞溅_________。（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g·cm−3）的浓硫酸配制1000mL2.3mol·L−1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用浓硫酸的体积为_______mL。26、（10分）有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：①WX＋H2O＋CO2↑②Z＋CO2→X＋O2③Z＋H2O→Y＋O2↑④X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓试回答下列问题：(1)W、X、Z的化学式分别是W_________X____Z__________。(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)(3)反应④在溶液中进行，写出其离子方程式：____。27、（12分）某化学兴趣小组进行粗盐（含有少量氯化钙和硫酸镁杂质）提纯实验，请结合实验过程回答下列问题：（1）步骤一：称取10g粗盐，倒入烧杯中后加入30mL水溶解。为加快溶解速率，可采取的方法是________（任写1种）（2）步骤二：依次加入稍过量的沉淀剂，充分反应后得到大量沉淀。沉淀剂加入顺序依次为（用化学式表示）___________________________。（3）步骤三：将混合物进行过滤，取滤液进行下一步操作。步骤四：往滤液中加入适量的________（填试剂名称），调节pH到7（用pH试纸测定），若该试剂不小心加过量，对所得到氯化钠的纯度________（填“有”或“没有”）影响。（4）步骤五：将滤液倒入________中进行加热，等到______________________时，停止加热，利用余热蒸干。步骤六：晶体转入试剂瓶中待用。（5）在步骤三和五中，玻璃棒的作用依次是________、________。（6）最终得到的氯化钠固体中还含有微量的NaBr和KCl，更简单的除杂方法是________。（7）已知氯元素的近似相对原子质量为35.5，由Na、Cl、Cl构成的11.7gNaCl中含有________克。28、（14分）（1）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液，结晶，渗析法等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。②提取碘水中的碘，用_____________的方法。③除去食盐溶液中的水，可采用___________的方法。④淡化食盐水，可采用____________的方法。⑤除去氢氧化铁胶体中的少量的盐酸可以采用__________的方法。（2）现有mgHCl溶解到VmLH2O中所得溶液密度为dg/mL，若阿伏加德罗常数用NA表示。①该气体的物质的量为______________。②该溶液中溶质的质量分数为____________。③HCl气体在标准状况下的体积为________________。④溶液的物质的量浓度为___________________________。⑤溶液中氢离子的数目为___________________________。29、（10分）按要求书写下列反应的离子方程式：（1）硫酸镁溶液中加入过量的氨水：_______________。（2）等体积、等浓度的碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：___________________。（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：___________。（4）氯化铁溶液与铜反应：___________________________________。（5）FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：__________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】量取5.2mL稀硫酸应选10mL量筒，①错；苯和CCl4可以混溶，②错；量筒的精度是0.1mL，④错；高温灼烧石灰石用坩埚，⑤错；故选A。2、C【解析】

A．Fe元素的化合价升高，则Fe为还原剂，故A错误；B．Cu元素的化合价降低，则CuSO4是氧化剂，故B错误；C．Fe元素的化合价升高，失去电子被氧化，故C正确；D．CuSO4是氧化剂，被还原，CuSO4发生还原反应，故D错误；故选C。【点睛】把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查。在Fe+CuSO4═Cu+FeSO4中，Fe元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低。3、B【解析】

根据n＝V/Vm、M＝m/n计算。【详解】标准状况下224mL气体的物质的量为0.224L÷22.4L/mol＝0.01mol，因此该气体的摩尔质量为0.32g÷0.01mol＝32g/mol，故答案为B。4、C【解析】

在浓度确定的溶液中，离子浓度与体积大小无关，四个选项中，A中氯离子浓度为5mol/L，B中KClO3中不含氯离子，氯离子浓度为0mol/L，C中氯离子浓度为3mol/L×2=6mol/L，D中氯离子浓度为1mol/L×3=3mol/L，因此选C。5、D【解析】A、根据分散质的微粒直径的大小，将分散系分为溶液、浊液、胶体，微粒直径1nm-100nm之间的分散系为胶体，微粒直径<1nm的分散系为溶液，微粒直径>100nm的分散系为浊液，故A错误；B、根据电离出H＋的个数，将酸分为一元酸、二元酸等，故B错误；C、电解质定义：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质定义：在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物，故C错误；D、根据组成元素的种类，只有一种元素组成的纯净物属于单质，有多种元素组成的纯净物属于化合物，故D正确。6、B【解析】

X、Y、Z、W均为原子序数小于18的四种元素的原子，已知X核外电子总数等于电子层数，说明为氢，Y最外层电子数是次外层电子数的两倍，说明为碳，Z2是空气的主要成分之一，是最常见的助燃剂，说明为氧，W+与氖原子核外电子排布相同，说明为钠。【详解】A.Z2-与W+原子核外都有10个电子，具有相同的核外电子排布，故正确；B.二氧化碳的水溶液能导电，是因为碳酸发生电离，所以碳酸为电解质，而二氧化碳属于非电解质，故错误；C.化合物氢氧化钠的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故正确；D.元素氢和氧之间可以形成水或过氧化氢两种化合物，故正确。故选B。7、C【解析】

胶体具有丁达尔效应，溶液没有，据此分析选项即可。【详解】A.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，A不符合题意；B.蛋白质溶液属于胶体，具有丁达尔效应，B不符合题意；C.KOH溶液不属于胶体，不具有丁达尔效应，C符合题意；D.淀粉溶液属于胶体，具有丁达尔效应，D不符合题意；故答案为C。【点睛】要注意蛋白质溶液和淀粉溶液都属于胶体，虽然通常称为溶液，但由于其分子直径达到了胶体粒子的直径范围，故其实质上属于胶体。8、C【解析】

反应中消耗的Xe气体和F2气体的物质的量分别为1.5mol、3mol，而反应前后原子的种类和个数均不发生改变，所以得到的无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是1:4故C项正确。9、D【解析】试题分析：硫酸根和钡离子1:1反应，硝酸根和银离子1:1反应，由题意得：amol硫酸钠中含有amol硫酸根，所以钡离子由amol；所以氯化钡中的氯离子由2amol；bmol硝酸银中含有bmol银离子；所以氯离子的总量是bmol；所以氯化钾中的氯离子是(b-2a)mol,钾离子物质的量是(b-2a)mol；所以该混合溶液中钾离子浓度为10(b-2a)mol·L-1，故选D。考点：离子反应定量关系点评：此题要根据定量关系：包括离子反应的定量关系；也包括物质定组成的定量关系。10、B【解析】A．该反应为复分解反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选；B．属于置换反应，Fe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B选；C．属于分解反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；D．属于化合反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；故选B。11、B【解析】

青蒿素提取过程是先用冷水浸泡青蒿，将青蒿绞汁

，再用乙醚低温溶解提取，利用了青蒿素易溶于有机溶剂，不易溶于水的性质。【详解】A.分液法是分离两种互不相溶的液体混合物的方法，用乙醚浸取提取青蒿素不是分液法，故A错误；

B.青蒿素易溶于有机溶剂，不易溶于水，可用乙醚萃取，然后分液分离，所以B选项是正确的；C.结晶法使利用溶解度的差异分离混合物的方法，用乙醚浸取提取青蒿素不是结晶法，故C错误；

D.过滤适用于不溶性固体与液体的分离，用乙醚浸取提取青蒿素不是过滤法，故D错误。

所以B选项是正确的。12、A【解析】

A、小苏打不属于化学危险品，该化学药品与其危险化学品图形标志不一致，其他选项化学药品与图形标志一致，故选A。13、B【解析】

镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠才会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：①加水溶解，②加过量的BaCl2溶液，④加入过量碳酸钠和氢氧化钠，⑥过滤，⑤加入适量的盐酸，③加热蒸发得到晶体。答案选B。【点睛】本题主要考查了在氯化钠提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时要注意加入的量的控制以及试剂的先后顺序。14、C【解析】

A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，不能直接得到FeCl2，A不符合题意；B．Fe与盐酸反应生成FeCl2，B不符合题意；C．Mg与Cl2或盐酸反应均生成MgCl2，C符合题意；D．Cu为不活泼金属，与盐酸不发生反应，D不符合题意；答案选C。15、A【解析】

A.铁与氯气反应只生成FeCl3,属于化合反应，与盐酸反应可生成FeCl2,属于置换反应，故A错误；

B.Cu与氯气在点燃时能直接生成CuCl2,属于化合反应，故B正确；

C.氢气和氯气在点燃时能直接生成HCl,属于化合反应，故C正确；

D.氢气在氧气中燃烧可生成水,属于化合反应，故D正确；

综上所述，本题选A。【点睛】铁与氯气在点燃的条件下反应生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，铁与氯化铁溶液发生化合反应可以生成氯化亚铁，铁与盐酸发生置换反应可以生成氯化亚铁。16、D【解析】

A、测定气体条件未知；B、氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；C、不确定该溶液的体积；D、氧气和臭氧均由氧原子构成，最简式相同。【详解】A项、测定气体条件未知，气体摩尔体积不确定，无法计算气体的体积，故A错误；B项、氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1L0.5mol/LFeCl3溶液完全转化形成的氢氧化铁胶粒的个数小于0.5NA个，故B错误；C项、不确定该溶液的体积，无法确定出氯离子的物质的量，故C错误；D项、氧气和臭氧均由氧原子构成，最简式相同，16g混合物中含有的氧原子的物质的量为1mol，含NA个氧原子，故D正确。故选D。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查物质的量换算计算微粒数，注意测定气体的条件、溶液的条件、胶粒的构成是解答的关键，也是易错点。17、A【解析】

A.液氯是液态氯气单质，是纯净物，故A正确；B.氯水是氯气溶于水形成的，是混合物，故B错误；C.盐酸是氯化氢气体溶于水形成，是混合物，故C错误；D.漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，故D错误；故选：A。【点睛】纯净物是指由相同物质组成的，可以是同种元素组成的为单质，也可是不同元素组成的为化合物，从微观角度可以是由相同分子构成；18、D【解析】A、电荷不守恒，应是2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故A错误；B、Ba2＋与SO42－发生生成BaSO4沉淀，故B错误；C、醋酸是弱酸，不能拆写成离子，故C错误；D、Fe2＋具有还原性，H2O2具有氧化性，把Fe2＋氧化为Fe3＋，本身被还原成H2O，因此离子反应方程式为：2Fe2＋+H2O2+2H＋=-2Fe3＋+2H2O，故D正确。19、B【解析】试题分析：A．Cu是单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．熔融的K2SO4导电，硫酸钾在水溶液中也导电，且为化合物，则熔融的K2SO4为电解质，故B正确；C．乙醇不导电，在水溶液中也不导电，乙醇为非电解质，故C错误；D．硫酸溶液是混合物，所以不是电解质，故D错误；故选B。【考点定位】考查电解质与非电解质的判断【名师点晴】本题考查了电解质与非电解质的判断。在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，电解质、非电解质都必须为化合物。明确电解质与非电解质的概念为解答关键，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。20、D【解析】

A．电离是在熔融状态或水分子用下化合物解离成离子，电离不需要通电，故A错误；B．在水溶液中或熔化状态下能发生电离的化合物称为电解质，故B错误；C．氯化氢溶于水能电离产生H+和Cl-，氯化氢是共价化合物，氯化氢由氯化氢分子构成，故C错误；D．氯化钠电离是氯化钠在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动Na+和Cl-的过程，故D正确；选D。21、D【解析】

A.冰水混合物成分是H2O，是不同状态的水，属于纯净物，A错误；B.CuSO4·5H2O是胆矾，是结晶水合物，属于化合物，是纯净物，B错误；C.纯碱是碳酸钠，不是碱，C错误；D.选项中各种物质分类正确无误，D正确；合理选项是D。22、A【解析】

A、标准状况下气体的摩尔体积是22.4L/mol，22.4LH2物质的量为22.4L÷22.4L/mol＝1mol，A正确；B、在标准状况下水不是气体，NA个水分子所占的体积不是22.4L，B错误；C、NA个CO2分子的物质的量为1mol，但不是在标准状况下，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol计算其体积，C错误；D、溶液体积未给出，无法计算离子物质的量，D错误。答案选A。二、非选择题(共84分)23、CuOCu(OH)2CuCl2NaClCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuO+2H+=Cu2++H2O【解析】

甲、乙两种固体均与B反应，生成A和水，再分析给出的四种物质可知B为盐酸、A为氯化铜；所以甲乙中均含有铜元素，又A+C=乙+D，能与氯化铜反应的只有氢氧化钠，所以C为氢氧化钠，D为氯化钠，乙为氢氧化铜，则甲为氧化铜．【详解】(1)根据以上分析可知，甲为CuO；乙为Cu(OH)2；A为CuCl2；D为NaCl；(2)氢氧化铜为难溶物所以不能拆，故乙与B的离子反应为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；A与C的离子反应为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；氧化铜为难溶物不能拆，故甲与B的离子反应为：CuO+2H+=Cu2++H2O。24、CaCO3消毒(或漂白)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【解析】

B可与澄清石灰水反应生成沉淀，应为CO2，则E为CaCO3，常见的能与石灰水反应的气体还有氯气，则A应为Cl2，由此可知C为Ca(ClO)2，F为HCl，D为CaCl2，G为HClO，H为O2，在实验室中用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，根据氧化还原反应中元素化合价升降与电子转移关系用双线桥法表示。【详解】B可与澄清石灰水反应生成沉淀，应为CO2，则E为CaCO3，常见能与石灰水反应的气体还有氯气，则A应为Cl2，由此可知C为Ca(ClO)2，F为HCl，D为CaCl2，G为HClO，H为O2。(1)由以上分析可知E为CaCO3；(2)C为Ca(ClO)2，该物质与酸溶液作用可生成HClO，HClO具有强氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；(3)反应④是Ca(ClO)2与CO2、H2O作用产生HClO，反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；(4)在实验室中用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。在该反应中，Mn元素化合价由反应前MnO2中的+4价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，获得2e-，Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去2×e-，用双线桥法表示为：。【点睛】本题考查无机物的推断，突破口为B、A以及G的相关转化关系，题目综合考查元素化合物的性质以及应用，结合复分解反应规律及氧化还原反应的规律分析判断，侧重考查学生分析能力和综合运用化学知识的能力。25、3.9974.4g250mL容量瓶偏低偏低125【解析】

（1）根据c=1000ρw/M来计算；（2）根据溶液的体积和密度以及质量分数计算溶质的质量，根据操作步骤选择需要的仪器；（3）分析操作对溶质的物质的量、溶液的体积的影响，依据c=n/V进行误差分析；（4）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算。【详解】（1）次氯酸钠的浓度c（NaClO）=1000×1.19×25%/74.5mol•L-1≈4.0mol•L-1；（2）欲用NaClO固体配制240mL含NaClO质量分数为25%的消毒液，应选用250mL容量瓶，则需要称量NaClO固体的质量为250mL×1.19g/mL×25%≈74.4g。操作步骤一般是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容和摇匀等，则应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶；（3）A．定容时仰视容量瓶刻度线，溶液体积增加，浓度偏低；B．转移溶液时有液滴飞溅，溶质的质量减少，浓度偏低；（4）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，浓硫酸的浓度为c=1000×1.84×98%/98mol•L-1=18.4mol/L，假设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4mol/L=1L×2.3mol/L，解得V=0.125L=125mL。26、NaHCO3Na2CO3Na2O2②③Ca2++=CaCO3↓【解析】

钠的化合物中，受热能分解生成三种产物的应该是碳酸氢钠，能和二氧化碳以及水反应生成氧气的是过氧化钠，据此分析解答。【详解】(1)根据4种钠的化合物W、X、Y、Z之间的转化关系，在钠的化合物中，受热能分解生成三种产物的是碳酸氢钠，所以W是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以X是碳酸钠，能和二氧化碳以及水反应生成氧气的是过氧化钠，所以Z是过氧化钠，Y是NaOH，故答案为：NaHCO3；Na2CO3；Na2O2；(2)以上4个化学反应中，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，其余两个反应都没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故答案为：②③；(3)反应④为碳酸钠和氢氧化钙的反应，在溶液中反应的离子方程式为Ca2++=CaCO3↓，故答案为：Ca2++=CaCO3↓。27、搅拌等NaOH、BaCl2、Na2CO3等盐酸没有蒸发皿有大量固体析出引流搅拌，防止局部温度过高造成固液飞溅重结晶1.85【解析】

（1）步骤一为粗盐的溶解过程，搅拌能加快粗盐的溶解，适当的加热或者将大块颗粒研磨成小颗粒也可以加快粗盐的溶解；答案为：搅拌等。（2）步骤二对粗盐溶液中的钙离子、镁离子、硫酸根离子等杂质离子除去的过程，根据除杂不引入新杂质为原则，用氯化钡除去硫酸根离子，用碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，用氢氧化钠除去镁离子，需要注意的是碳酸钠溶液要最后再加入，否则过量的钡离子无法除去，对于氢氧化钠试剂，可以先加也可以后加，对除去其他杂质离子无影响，因此沉淀剂的加入顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3，也可以BaCl2、NaOH、Na2CO3；答案为：NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、NaOH、Na2CO3）。（3）步骤二中的除杂试剂为过量，会残留碳酸钠和氢氧化钠，在步骤四中往滤液中加入适量的盐酸除去过量的除杂试剂，调节pH到7（用pH试纸测定），盐酸具有挥发性，受热可挥发，若该试剂不小心加过量，对所得到氯化钠的纯度没有影响。答案为：盐酸；没有。（4）步骤五为获取氯化钠晶体的蒸发结晶操作，蒸发操作在蒸发皿中进行，用酒精灯加热至有大量晶体析出时，撤去酒精灯，利用余热蒸干。答案为：蒸发皿；有大量固体析出。（5）在步骤三为过滤操作，用玻璃棒引流，操作五为蒸发操作，使用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高造成固液飞溅。答案为：引流；搅拌，防止局部温度过高造成固液飞溅。（6）利用物质的溶解度不同，可利用重结晶的方法将微量的NaBr和KCl除去。答案为：重结晶；（7）11.7g氯化钠中氯原子的物质的量==0.2mol；氯元素的相对原子质量35.5是质量数分别为35和37的核素的平均值，可以采用十字交叉法计算其原子个数比；，Cl和Cl的原子个数之比为1.5:0.5=3:1，所以含Cl的质量=0.2mol××37g/mol=1.85g。答案为：1.85。【点睛】粗盐提纯是对物质分离提纯的典型考题，及考察基本提纯的实验操作，同时也考察了离子间的相互反应，在粗盐提纯除杂操作过程中，一定要注意除杂试剂的添加顺序，要把杂质除尽，也就是除杂试剂要过量，除杂不能引入新的杂质。28、过滤萃取蒸发蒸馏渗析m/36.5mol100m/(m+V)%或m/(m+V)22.4m/36.5L1000md/36.5(m+V)mol/LmNA/36.5【解析】

(1)①CaCO3