四川省任隆中学2026届化学高二第一学期期中考试试题含解析

四川省任隆中学2026届化学高二第一学期期中考试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质分类正确的是A．豆浆、蛋白质溶液均属于胶体 B．H2O、CO2均为电解质C．NO、SO3均为酸性氧化物 D．H2S、O2常作还原剂2、以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A．He B． C．1s2 D．3、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（）A．反应，每消耗1molCH4转移12mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2OC．电池工作时，CO32-向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e－=2CO32-4、下列有关滴定的操作正确的顺序是①标准液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤()A．⑤①③②④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④5、80℃时，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋53kJ/mol，获得如下数据。下列判断正确的是时间/s020406080100c(NO2)/mol·L－10.000.120.200.260.300.30A．升高温度该反应的平衡常数K减小B．该反应的ΔS<0C．反应达平衡时吸热15.9kJD．100s时再通入0.40molN2O4，达新平衡时N2O4的体积分数减小6、已知反应：X＋Ｙ＝Ｍ＋Ｎ为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可以发生7、下列属于物理变化的是A．石油的分馏B．煤的液化C．煤的干馏D．重油的裂化8、对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()A．化学反应速率的关系为2v正(NH3)＝3v正(H2O)B．达到化学平衡状态时，4v正(O2)＝5v逆(NO)C．单位时间内断裂4molN—H键的同时，断裂6molO—H键，反应达化学平衡状态D．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大9、下列物质属于合金的是A．铜 B．铝 C．钠 D．生铁10、常温下，将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液等浓度、等体积混合，下列说法正确的是A．c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(H＋)＞c(OH-)B．c(Na＋)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H＋)C．c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H＋)D．c(CH3COO-)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH-)11、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，ΔH>0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c（H＋）降低D．将水加热，Kw增大，pH不变12、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)：A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂13、西汉刘安晋记载：“曾青得铁则化为铜”，已知“曾青”指硫酸铜溶液，那么“曾青得铁则化为铜”中的“铜”是指（）A．铜元素 B．铜单质 C．氧化铜 D．铜原子14、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．铜铁接触处，在潮湿的空气中直接发生反应：

Fe-3e-=Fe3+,继而形成铁锈B．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法C．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程D．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀15、下列有关金属的性质叙述正确的是A．常温下都是固体 B．金属具有导电性、导热性C．最外层电子数少于3个的都是金属 D．都只能和酸而不能和碱发生化学反应16、控制适当的条件,将反应2Fe3++2I−⇌2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是()A．反应开始时,乙中电极反应为2I−+2e−═I2B．反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应C．电流表指针为零时，反应达到化学平衡状态D．平衡时甲中溶入FeCl2固体后，乙池的石墨电极为负极17、常温下柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是（）A．0.1mol/L B．1×10-3mol/L C．1×10-11mol/L D．1×10-7mol/L18、下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是A．电解水 B．水力发电 C．太阳能热水器 D．干电池19、某元素Y的气态氢化物的化学式为H2Y，则Y的最高价氧化物的水化物的化学式为A．H2YO3 B．HYO3 C．H3YO4 D．H2YO420、下列方案设计不能达到实验目的的是ABCD测定硫酸与锌反应的化学反应速率由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性相对强弱A．A B．B C．C D．D21、在一密闭容器中，反应mA(g)nB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数减小了D．m小于n22、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是()A．熔融时不导电B．水溶液的导电能力很差C．不是离子化合物，而是极性共价化合物D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存二、非选择题(共84分)23、（14分）以煤气(主要成分CO、H2)和油脂为原料合成有机化合物日益受到重视。其中一种转化关系如下：(1)A的结构简式是______________。(2)E是两种含碳碳双键的酯的混合物，C与D反应得到E的化学方程式是____________(写出一个即可)。(3)以CH2＝CHCH3为原料合成D的过程如下：在方框“”中填写物质或条件__________、__________、_________。24、（12分）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置为第________周期第________族。(2)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为____________________。(3)元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是______>______>_____(用离子符号表示)。(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程：____________________。C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键是________________________。25、（12分）已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．某化学小组根据上述反应原理进行下列实验：I．测定H2C2O4溶液的物质的量浓度实验步骤如下：①取待测H2C2O4溶液25.00mL放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；②用0.1mol/L

KMnO4溶液滴定至终点，记录数据；③重复滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。请回答：（1）滴定时，将KMnO4溶液装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。（2）若在步骤①操作之前，先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶，则测得H2C2O4溶液的浓度会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）步骤②中到达滴定终点时的现象为_______________________________。（4）计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为__________mol/L。II．探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案（实验温度均为25℃）：实验序号体积V/mL0.1mol•L-1KMnO4溶液

0.11mol•L-1H2C2O4溶液0.11mol•L-1H2SO4溶液H2O①2.05.06.07.0②2.08.06.0V1③2.0V26.02.0请回答：（5）表中v1=______。（6）实验中需要测量的数据是______________________________。（7）实验中______（填“能”或“不能”）用0.2mol/L盐酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，理由是_________。26、（10分）为验证某单质与某浓酸在加热条件下反应生成气体甲和乙的成分，某同学设计了如下实验装置图，其中A装置用于检验气体甲：（1）写出该非单质与浓酸反应的化学方程式：___________________________________。（2）证明气体中含有乙的实验现象是___________________________________________。（3）为除去甲，收集纯净干燥的气体乙，某同学欲选用下列装置：则按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是______________。A．dcabhB．feabhC．feabg27、（12分）滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等。（一）酸碱中和滴定：某学生用0.1000mol/LNaOH标准溶液测定未知浓度的某醋酸（1）该实验选用的指示剂为____________（2）滴定前滴定管内液面读数为1.20mL，滴定后液面如图，则滴定过程中消耗标准液为____________mL。（3）下列操作会导致测定值偏低的是__________。①锥形瓶蒸馏水洗后未干燥，也未用待测液润洗②酸式滴定管未用待测液润洗就直接用于盛装待测液③碱式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后气泡消失④滴定终点时，俯视读数⑤滴定终点前加水清洗锥形瓶（二）氧化还原滴定：中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1。某兴趣小组用如图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定：（1）图1中B仪器的名称为________（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，生成硫酸。后除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；（3）滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L－1。28、（14分）一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ/mol.当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是__________(填字母)。a.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2:1:2b.发容器内气体的压强不再变化c.容器内混合气体的密度保持不变d.SO3的物质的量不再变化e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等(2)①有利于提高SO2的平衡转化率的措施有:______a.使用催化剂b.降低温度c.及时分离出SO3②其他条件不变时，减小压强(拉升容器使容积为原来的两倍)，平衡将向逆反应方向移动，请利用K、Q的关系说明理由:_________________。(3)①SO2的平衡转化率为______________。②此温度下该反应的平衡常数K=_____________。(4)如图所示平衡时SO3的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：①温度关系:T1______T2(填“>”“<”“=”，下同)②平衡常数文关系:KA_____KB，KA______KD。29、（10分）(1)反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH1，平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH2，平衡常数为K2；700℃900℃K11.472.15K22.381.67在不同温度时K1、K2的值如下表：①由表中数据可知：ΔH1_____0(填“>”、“=”、“<”)②反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH平衡常数为K，则ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是______反应(填“吸热”或“放热”)。(2)采用(1)中两反应产生的CO与H2合成再生能源甲醇，反应如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，据此回答下列问题：①写出该化学反应平衡常数的表达式为：K=_____________②该反应达平衡后升温，混合气中H2的体积百分含量增大，则合成甲醇的反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。③若将一定量CO和H2置于容器中，保持容积不变，能说明该化学反应达到化学平衡状态的是（________）A．容器内的密度保持不变B．2v(CO)正=v(H2)逆C．容器内的压强保持不变D．消耗CO和H2的速率比为1:2④在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是________℃；若曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为____________________。在a点时，若达平衡后，再将CO、H2、CH3OH各充入1.0mol，平衡向____________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【详解】A．分散质粒子直径介于1-100nm之间的为胶体，豆浆、蛋白质溶液均属于胶体，故A正确；B．H2O是弱电解质，CO2属于非电解质，故B错误；C．SO3为酸性氧化物，NO是不成盐氧化物，故C错误；D．H2S中S的化合价为最低价，是常见的还原剂，O2是常见的氧化剂，故D错误；故选A。【点睛】本题的易错点为B，要注意二氧化碳的水溶液能够导电，是反应生成的碳酸能够电离，而二氧化碳不能电离。2、D【详解】A项只能表示最外层电子数；B项只表示核外的电子分层排布情况；C项具体到亚层的电子数；D项包含了电子层数、亚层数以及轨道内电子的自旋方向；D项描述最详尽，答案选D。3、D【详解】A、1molCH4→CO，化合价由-4价→+2上升6价，1molCH4参加反应共转移6mol电子，故A错误；B、环境不是碱性，否则不会产生CO2，其电极反应式：CO+H2+2CO32--4e-=3CO2＋H2O，故B错误；C、根据原电池工作原理，电极A是负极，电极B是正极，阴离子向负极移动，故C错误；D、根据电池原理，O2、CO2共同参加反应，其电极反应式：O2+2CO2+4e-=2CO32-，故D正确；故合理选项为D。4、B【解析】试题分析：中和滴定中，按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等操作进行，则正确的滴定顺序为：③⑤①②④，选项B符合题意。考点：考查中和滴定操作方法5、C【解析】A.由热化学方程式N2O4(g)2NO2(g);ΔH＝＋53kJ/mol可知，该反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数K增大，A项错误；B.气体分子数越多混乱度越大，由反应N2O4(g)2NO2(g)可知，正反应气体分子数增多，所以该反应熵增加，即ΔS>0，B项错误；C.由表格数据可知，第80s、100s时反应已处于平衡状态，此时NO2的浓度为0.30mol/L，即平衡时生成NO2的物质的量=0.30mol/L×2L=0.6mol，根据热化学方程式N2O4(g)2NO2(g);ΔH＝＋53kJ/mol可知，反应达平衡时吸收的热量=53kJ/mol2×0.6mol=15.9kJ，C项正确；D.在温度和容积相同时，再充入0.40molN2O4，相当于增大压强，根据勒夏特列原理平衡向逆反应方向移动，所以达到新的平衡时N2O4的体积分数将增大，D项错误；答案选C。6、C【详解】该反应为放热反应，因此反应物的总能量大于生成物的总能量，但单个反应物与单个生成物无法比较能量大小，故A项和B项错误，C项正确；放热反应仅说明旧键断裂吸收的能量小于新键形成放出的能量，并不意味着反应不需要加热就可以发生，反应的放热、吸热与反应条件(如加热)是无关的，故D项错误；故选C。7、A【解析】A项，石油分馏是根据石油中含有各物质的沸点不同而进行分离的方法，石油分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化．故A正确；B项，煤液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，该过程涉及化学变化，故B错误；C项，煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加强热，使其分解生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质的过程，属于化学变化，故C错误；D项，重油的裂化是通过高温或催化条件将石油中大分子的烃生成小分子的烃的过程，属于化学变化，故D错误。8、B【详解】A．化学反应速率与化学计量数成正比，则3v正(NH3)=2v正(H2O)，故A错误；B．4v正(O2)=5v逆(NO)，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故B正确；C．单位时间内断裂4mol

N−H键的同时，断裂6mol

O−H键，正逆反应速率不相等，说明没有达到平衡状态，故C错误；D．增大容器容积，压强减小，正逆反应速率都减小，故D错误；答案选B。9、D【分析】合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法熔合成的具有金属特性的物质，属于混合物，据此分析解答。【详解】A．铜是金属单质，属于纯净物，不属于合金，故A不符合题意；B．铝是金属单质，属于纯净物，不属于合金，故B不符合题意；C．钠是金属单质，属于纯净物，不属于合金，故C不符合题意；D．生铁是铁和碳组成的合金，故D符合题意；答案选D。10、C【解析】常温下，将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液等浓度、等体积混合，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠属于强碱弱酸盐，水解后，溶液显碱性，c(OH-)＞c(H＋)；溶液中存在电荷守恒，c(Na＋)+c(H＋)＝c(CH3COO-)+c(OH-)，则c(Na＋)＞c(CH3COO-)，由于水解的程度较小，因此c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H＋)，故选C。11、B【详解】A．向水中加入稀氨水，氨水是弱电解质，电离的OH－使溶液中c(OH－)增大，平衡逆向移动，但是溶液中的c(OH－)升高，故A错误；B．由于硫酸氢钠是强电解质，加入后，溶液中的c(H＋)浓度增大，平衡向逆向移动，但由于温度不变KW不变，故B正确；C．向水中加入少量CH3COOH，醋酸电离的H＋抑制水的电离，平衡逆向移动，但c(H＋)增大，故C错误；D．△H＞0，反应吸热，温度升高，平衡正向移动，Kw增大，且溶液中氢离子浓度增大，pH降低，故D错误；故答案为B。12、B【详解】A．NaBH4中H元素的化合价从-1价升高为0，为还原剂，而水中H元素的化合价由+1价降低为0，水为氧化剂，故A错误；

B．由反应可知，只有H元素的化合价变化，1个H失去电子数等于1个H得到电子数，则被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，故B正确；

C．B元素的化合价不变，只有H元素的化合价变化，故C错误；

D．NaBH4中H元素的化合价从-1价升高为0，只作还原剂，故D错误；

故选B。13、B【分析】“曾青得铁则化为铜”是指铁和可溶性的铜盐溶液反应生成铜和相应的亚铁盐。【详解】A．铜元素既有铜单质又有铜的化合物，故A错误；B．铜是铜单质，故B确；C.氧化铜是铜的氧化物，故C错误；D．铜原子是微观粒子，故D错误；故答案选B14、B【解析】A．Cu、Fe和电解质溶液构成原电池，发生吸氧腐蚀，Fe作负极、Cu作正极，负极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故A错误；B．Zn、Fe和海水构成原电池，Zn易失电子作负极而被腐蚀，Fe作正极被保护，所以轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C．金属腐蚀的实质是金属失去电子发生氧化反应，所以属于被氧化的过程，故C错误；D．强酸性环境下，钢铁发生析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，所以酸性条件下钢铁不一定发生析氢腐蚀，故D错误；故选B。【点睛】本题考查金属腐蚀与防护，明确原电池原理是解本题关键。本题的易错选项是A，注意铁发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀时均生成亚铁离子而不是铁离子。15、B【详解】A.常温下金属大都是固体，但水银呈液态，故A错误；B.金属由金属阳离子和自由电子构成，金属具有导电性、导热性，故B正确；C.金属最外层电子数大多少于3个，但不一定都是金属，如氢、氦，故C错误；D.铝能和碱发生化学反应，故D错误；故选B。16、C【解析】根据常温下能自动发生的氧化还原反应都可设计成原电池，再利用正反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2可知，铁元素的化合价降低，而碘元素的化合价升高，则图中甲烧杯中的石墨作正极，乙烧杯中的石墨作负极，利用负极发生氧化反应，正极发生还原反应，并利用平衡移动来分析解答。【详解】A.反应开始时，乙中碘离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2I--2e-=I2，故A错误；B.由总反应方程式知，Fe3+被还原成Fe2+，则甲中石墨电极上发生还原反应，故B错误；C.当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，故C正确；D.当加入Fe2+，导致平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，作为负极，而乙中石墨成为正极，故D错误。故选D。17、C【分析】溶液pH=-lgc(H+)，据此回答。【详解】溶液的pH是3，根据公式可以计算出c(H+)=10-3mol/L，又因为在25℃下KW=c(H+)·c(OH-)=10-14，求得c(OH-)=10-11mol/L，故答案选C。18、D【详解】A.电解是将电能转化为化学能，不符合题意，故A不选；B.水力发电是将势能转化为电能，不符合题意，故B不选；C.太阳能热水器是将太阳能转化为热能，不符合题意，故C不选；D.干电池将化学能转化为电能，符合题意，故D选；答案选D。。19、D【分析】某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，在其氢化物中X显-2价，则X位于第VIA族，其原子最外层有6个电子，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合价为+6价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定其最高价氧化物的水化物化学式。【详解】某元素Y的气态氢化物的化学式为H2Y，在该氢化物中Y元素化合价是-2价，显示的是该元素的最低价态。原子最外层有6个电子，由于一般情况下，同一主族元素最高正价与最低负价绝对值的和等于8，所以Y的最高价是+6价，在最高价氧化物的水化物中Y元素也是+6价，其化学式为H2YO4，故合理选项是D。【点睛】本题考查原子结构和元素性质，明确元素化合价与其族序数的关系式是解本题关键，注意规律中的异常现象。元素的最外层电子数等于元素的最高化合价数值，元素在其简单氢化物中显示其最低化合价，同一主族元素最高化合价与最低化合价绝对值的和等于8。20、C【详解】A．随着反应不断进行，氢气量不断增大，右侧活塞向右移动，测量一段时间产生氢气的量就可以测量这段时间内的反应速率，故A正确；B．温度升高，气体颜色加深，c(NO2)增大，温度降低，气体颜色变浅，c(NO2)减小，由此球中气体颜色的深浅可以判断温度对平衡的影响，故B正确；C．实验原理方程式：2MnO+4H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，由于题中高锰酸钾的物质的量不同，无法通过褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响，故C错误；D．强酸能和弱酸盐发生反应生成弱酸，醋酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，碳酸钠和硼酸不反应，所以酸性醋酸＞碳酸＞硼酸，故D正确；故选C。21、D【解析】A项、先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，即平衡向正反应方向移动，故A错误；B项、平衡向生成B的方向移动，即减小压强平衡向正反应方向移动，反应物转化率增大，故B错误；C项、平衡向正反应移动，B的质量增大，混合气体的总质量不变，故物质B的质量分数增大，故C错误；D项、减小压强平衡向体积增大的方向移动，根据A的判断，平衡向生成B的方向移动，减小压强平衡向正反应方向移动，则m小于n，故D正确。故选D。【点睛】本题考查化学平衡移动问题，采用假设法分析，假设a=b，则保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，B的浓度应是原来的1/2倍，但当达到新的平衡时，B的浓度均是原来的60%，说明减小压强平衡向正反应方向移动。22、D【详解】A.熔融时不导电的化合物不一定是弱电解质，如HCl是共价化合物，熔融时不导电，但是强电解质，A项错误；B.电解质的强弱与溶液的导电性没有本质联系，很稀的强电解质水溶液的导电能力也很弱，因为溶液中离子浓度很小，B项错误；C.HCl是极性共价化合物，但是强电解质，C项错误；D.弱电解质在水溶液中部分电离，所以溶液中已电离的离子和未电离的分子共存，说明该物质是弱电解质，D项正确；答案选D。【点睛】判断强、弱电解质的关键是物质在水溶液里能否完全电离，是否存在电离平衡。二、非选择题(共84分)23、CH2=CHCH2OHCH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2OCl2CH2ClCHClCH2ClNaOH溶液、加热【分析】根据流程图，丙烯与氯气发生取代反应生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl与NaOH溶液在加热的条件下发生取代反应，生成CH2=CHCH2OH，即A；A中的羟基被氧化生成CH2=CHCHO，B被氧化生成C，则C为CH2=CHCOOH；油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和丙三醇，则D为丙三醇，丙三醇与C反应生成酯和水。【详解】(1)分析可知，A的结构简式CH2=CHCH2OH；(2)E是由丙三醇和CH2=CHCOOH发生酯化反应生成的两种含碳碳双键的酯的混合物，则E为CH2OHCH(CH2OH)OOCCH=CH2或CH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2，反应的方程式为CH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2O；(3)丙烯与氯气在500℃的条件下，发生取代反应生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl与氯气发生加成反应生成CH2ClCHClCH2Cl，再与NaOH溶液共热的条件下生成丙三醇。24、二ⅤAH2SO3、H2SO4S2－O2－Na＋离子键、(非极性)共价键【分析】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，为氢元素；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，说明其最高价为+5，为氮元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4，说明为氧元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，说明D为钠元素；C、E同主族，说明E为硫元素。【详解】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，为氢元素；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，说明其最高价为+5，为氮元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4，说明为氧元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，说明D为钠元素；C、E同主族，说明E为硫元素。(1)B为氮元素，在第二周期第VA族；(2)E为硫元素，其氧化物由二氧化硫和三氧化硫，对应的水化物分别为H2SO3、H2SO4；(3)氧离子、钠离子和硫离子中根据电子层数越多，半径越大，相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小分析，半径顺序为S2－>O2－>Na＋;(4)用电子式表示氧化钠的形成过程，表示为：；过氧化钠中含有离子键、(非极性)共价键。【点睛】掌握电子式表示化合物的形成过程中，注意离子化合物的书写方法，左侧写原子的电子式，右侧写化合物的电子式，并用弯箭头表示电子的转移方向。25、酸式偏大溶液由无色变为紫红色且在半分钟内不褪色0.24.010.0KMnO4溶液完全褪色所需的时间不能,KMnO4能氧化盐酸。【解析】（1）高锰酸钾溶液具有氧化性，能腐蚀橡胶管；（2）引起滴定过程中消耗标准溶液体积增大，故测定溶液浓度偏大；（3）KMnO4溶液显紫红色；（4）根据C（待测）=C（标准）×V(标准)V(待测)（5）H2O的体积是为了保证溶液总体积一致；（6）可根据KMnO4溶液完全褪色所需的时间判断反应速率；（7）KMnO4能氧化盐酸。【详解】（1）高锰酸钾溶液具有氧化性，能腐蚀橡胶管，不能盛装碱式滴定管，故将KMnO4溶液装在酸式滴定管中；（2）若在步骤①操作之前，先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶，待测H2C2O4溶液量多了，滴定过程中消耗标准溶液体积增大，故测定溶液浓度偏大；（3）该实验是氧化还原滴定，终点时KMnO4溶液恰好过量一滴，溶液会显紫红色，30秒内不变色；（4）根据化学方程式可知，5H2C2O4～2MnO4-，则C（H2C2O4）=0.1mol/（5）加入H2O是为了保证溶液总体积一致，故其他体积保持相同，只有草酸浓度这个变量，探究草酸浓度对化学反应速率的影响，故v1=4.0；（6）KMnO4溶液显紫红色，可根据KMnO4溶液完全褪色所需的时间判断反应速率；（7）实验中不能用0.2mol/L盐酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，因为KMnO4能氧化盐酸生成氯气，消耗高锰酸钾，影响测定结果。26、C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2OB装置高锰酸钾溶液颜色未褪尽，C装置出现白色沉淀B【解析】根据装置图中使用品红溶液和澄清石灰水，结合高中阶段学习过非金属C与浓硫酸的反应，A装置是检验SO2气体的装置，而C装置中的澄清石灰水则是为了检验CO2的存在，据此分析作答即可。【详解】（1）根据装置图可以看出检验的气体为CO2和SO2，推测该单质为碳，则炭与浓硫酸反应的化学方程式:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

（2）反应中有二氧化碳生成，B装置用于除掉SO2，防止SO2对CO2的检验造成干扰，因此证明含CO2的现象为：B装置高锰酸钾溶液颜色未褪尽，C装置出现白色沉淀；故答案为B装置高锰酸钾溶液颜色未褪尽，C装置出现白色沉淀

（3）除去SO2，收集CO2，可先通过高锰酸钾溶液，除掉SO2，再通过浓硫酸，除去水蒸气，最后利用向上排空气法收集CO2，所以顺序应该为feabh，答案为B。27、酚酞23.70②④圆底烧瓶③0.192【详解】（一）（1）NaOH与醋酸反应生成的醋酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，因此滴定过程选用酚酞作指示剂；（2）由图可知，滴定终点读数为24.90mL，则滴定过程中消耗标准液=24.90mL-1.2mL=23.70mL；（3）滴定过程中反应为NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，反应结束时满足n(CH3COOH)=n(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH)，c(CH3COOH)=，分析滴定过程中操作对相关物理量的影响判断对实验结果的影响；①锥形瓶蒸馏水洗后未干燥，也未用待测液润洗不会影响实验数据，对实验结果无影响；②酸式滴定管使用前会用蒸馏水洗涤，若酸式滴定管未用待测液润洗就直接用于盛装待测液，会使醋酸浓度降低，所量取的醋酸中醋酸的物质的量将偏低，滴定过程中消耗标准液体积将减小，会导致测定结果偏小；③碱式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后气泡消失，会导致标准液体积偏大，使测定结果偏大；④滴定终点时，俯视读数会使标准液体积偏小，导致测定结果偏小；⑤滴定终点前加水清洗锥形瓶不会影响实验数据，对结果无影响；综上所述，会导致测定值偏低的是②④，故答案为：②④；（二）（1）由图可知，图1中B仪器的名称为圆底烧瓶；（2）NaOH标准溶液装在碱式滴定管中，滴定前排气泡时，其操作为：把橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，气泡即可随之排掉，故选择图2中的③；（3）滴定过程中的反应为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，则n(NaOH)=n(H2SO4)=×0.0900mol/L×20×10-3L=9×10-4mol，根据硫原子守恒可知，n(H2SO4)=n(SO2)=9×10-4mol，则该葡萄酒中SO2含量为=0.192g/L。28、bdebc温度下该反应的平衡常数K=20250，其他条件不变时，减小压强(拉升容器使容积为原来的两倍)，此时Q=40500＞K，则平衡将向逆反应方向移动90%20250＜=＞【详解】(1)a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2，与它们的化学计量数之比相等，和反应是否达到平衡没关系，不能作为反应达到平衡状态的标志，故a不符合题意；b．该反应体系，反应前后气体分子数不相等，恒容密闭容器中，达到平衡前体系压强不断变化，当容器内气体的压强不再变化，能说明化学反应达到了化学平衡状态，能作为反应达到平衡状态的标志，故b符合题意；c．恒容密闭容器中，体积不变，反应物和生成物均为气体，则气体质量恒定，则容器内混合气体的密度始终保持不变，不能作为反应达到平衡状态的标志，故c不符合题意；d．SO3的物质的量不再变化，符合平衡状态的特征，能说明反应达到平衡状态，故d符合题意；e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等，即正、逆反应速率相等，说明化学反应达到了平衡状态，反应达到平衡状态的标志，故e符合题意；答案选bde；(2)①a．使用催化剂可加快反应速率，不影响平衡移动，SO2的平衡转化率不变，故a不符合题意；b．该反应放热，降低温度，平衡正向移动，SO2的平衡转化率增大，故b符合题意；c．及时