《金属活动性顺序》教案

《金属活动性顺序》教案1．化学观念：(1)通过实验判断金属的活泼程度。(2)通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。2．科学思维：(1)课堂中，教师组织、引导和点拨，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的活动性顺序。(2)初步学会运用观察、实验等方法获取信息、能用化学语言描述有关信息。(3)初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工使学生逐步形成良好的学习习惯。3．科学态度与责任：(1)通过金属与金属化合物溶液的对比实验，初步形成仔细观察实验现象的习惯，建立从细微实验现象差别分析得出实验结论的意识。(2)“真假黄金饰物”的鉴别，使学生体会到化学从生活中来、到生活中去的学习价值，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的合作意识。重点：金属活动性顺序。难点：对金属活动性顺序的初步探究、金属活动性顺序的应用。预习赠送的小册子。一、情景导入“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应，而有些金属常温下就能被氧化，这说明金属活动性有强有弱，这节课我们就来探究金属的活动性。二、合作探究金属与金属化合物溶液的反应【过渡】上节课，我们通过金属和稀盐酸、稀硫酸的反应得出了部分金属的活动性强弱。如果两种金属都不能和稀盐酸、稀硫酸反应，那我们如何判断它们的活动性强弱呢？【提出问题】请同学们回忆铁钉与硫酸铜溶液反应的实验现象。【归纳总结】铁钉表面有红色的固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。【讲解】铁与硫酸铜溶液反应说明铁的金属活动性比铜强，它可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，这是比较金属活动性的依据之一。【演示实验】铝与硫酸铜溶液的反应、铜与硝酸银溶液的反应、铜与硫酸铝溶液的反应。【演示】教师按照教材第12～13页的探究的步骤进行演示。【提出问题】实验中看到什么现象？由此得出什么结论？试写出相关的化学方程式。【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导，请几位同学解答，教师点评订正。【归纳总结】(1)活泼的金属能把不活泼的金属从它们的化合物(盐)溶液里置换出来。(2)2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu，Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag。(3)金属的活动性顺序：Al＞Cu＞Ag。金属活动性顺序【讲解】经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序。【投影】教师利用多媒体向同学们展示“金属活动性顺序”。【提出问题】对于“金属活动性顺序”，我们在应用时应遵循的依据是什么呢？使用时应注意哪些问题呢？【交流与讨论】各小组结合前面对于金属化学性质的探究和课本相关知识的讲解进行交流讨论，教师巡视指导，请一位同学解答，其他同学补充，教师点评订正。【归纳总结】应用金属活动性顺序的依据：(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。(2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢(不包括浓硫酸和硝酸)。(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来(K、Ca、Na除外，金属化合物能溶)。【练习】请同学们记住“金属活动性顺序”，各小组比一比，看谁背得又快又准。【提出问题】在化学应用中，我们一般如何判断金属的活动性呢？【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导，请两位同学代表回答，其他同学补充，老师点评订正。【归纳总结】金属活动性顺序的判断方法：(1)根据金属在自然界的存在状态。(2)根据金属能否与酸反应及其剧烈程度。(3)根据一种金属能否把另一种金属从其化合物溶液中置换出来。【拓展延伸】(1)有铁参与的置换反应，铁元素在生成的化合物中显＋2价，例如：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4。(2)用金属跟金属化合物溶液发生置换反应时，一般不用很活泼的金属，如K、Ca、Na等，因为这些金属常温下会和水发生反应，不能置换出金属化合物溶液里的金属。(3)若金属化合物溶液中含有多种溶质(被溶解的物质)，而某金属又能同时置换此金属化合物溶液中的多种金属时，按金属的活动性由弱到强依次置换。例如：当把铁加入含有溶质AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中时，由于银的金属活动性比铜弱，因此铁先置换出银，然后再置换出铜。课题2金属的化学性质第2课时金属活动性顺序一、金属活动性顺序二、金属活动性顺序的应用1．判断金属活动性的强弱。2．判断金属与酸的置换反应能否发生。3．判断金属与金属化合物溶液的置换反应能否发生。完成课件中随堂练习。本课时利用多媒体、演示实验等多种形式创设了真实的教学情景，激发了学生的学习兴趣。通过提出问题、猜想、验证、分析、归纳、小结、拓展延伸等过程引导学生开动脑筋、敢于并善于提出自己的见解和想法，让学生初步掌握了科学探究问题的方法和思维方式，培养学生的实验能力、观察能力、实事求是的科学态度及创新精神。本节课的内容缺乏生动性，知识抽象，学生不易理解。探究实验的设计有些理论化，应增加适量的学生实验。课后知能演练基础巩固1.经过实验探究,人们总结出了金属活动性顺序,下列有关说法正确的是()。A.金属铝比铁更耐腐蚀,是因为铁更活泼B.工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌C.铜、银单质分别与稀盐酸混合,铜置换出氢气更快D.金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据2.现有X、Y、Z三种金属,常温下只有X能与稀硫酸反应,把Y、Z两种金属分别放入硝酸银溶液中,只有Y表面有银白色物质析出。三种金属的活动性顺序为()。A.Y>X>Z B.Y>Z>XC.X>Y>Z D.X>Z>Y3.青铜是人类最早使用的铜锡合金。下列说法不正确的是()。A.青铜属于金属材料B.青铜属于混合物C.青铜的硬度比铜的硬度大D.铜、锡都能与稀盐酸反应能力提升4.(2024·甘肃临夏中考)金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探究镍(Ni)、锌、铜的金属活动性顺序,小明做了如图所示的实验,发现A试管中镍丝表面无现象,B试管中镍丝表面出现红色物质,则三种金属活动性由强到弱的顺序是()。A.Ni、Zn、Cu B.Zn、Cu、NiC.Zn、Ni、Cu D.Cu、Ni、Zn5.(2024·福建中考)我国商代时就已经发现,储存于铅罐中的酒(含乙醇)会发酵成醋(含醋酸,醋酸的化学性质与盐酸的相似),铅与醋反应生成铅霜,铅霜在空气中转化为浮粉(PbCO3),加热浮粉得铅白(PbO)固体,铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是()。A.酒能变醋体现乙醇的化学性质 B.铅能与醋酸反应生成氢气C.浮粉中铅元素为+2价 D.浮粉变铅白,固体质量增大思维拓展6.(2024·重庆中考)锂(Li)离子电池应用广泛,有利于电动汽车的不断发展。(1)Li(填“得到”或“失去”)电子变成Li+。(2)锂离子电池中含有铝箔,通常由铝锭打造而成,说明铝具有良好的性。(3)锂离子电池中还含有铜箔,为验证铝和铜的金属活动性顺序,设计了如下实验。【方案一】将铝片和铜片相互刻画,金属片上出现划痕者更活泼。【方案二】将铝丝和铜丝表面打磨后,同时放入5mL相同的稀盐酸中,金属丝表面产生气泡者更活泼。【方案三】将铝丝和铜丝表面打磨后,同时放入5mL相同的硝酸银溶液中,金属丝表面有银白色物质析出者更活泼。以上方案中,你认为能达到实验目的的是(填方案序号),该方案中发生反应的化学方程式为。答案：课后知能演练1.D解析:金属铝比铁更耐腐蚀,是因为铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步被氧化,A项错误;在金属活动性顺序里,铁排在锌后面,单质铁不能把锌从硫酸锌溶液中置换出来,B项错误;在金属活动性顺序里,铜和银都排在氢后面,不能把稀盐酸中的氢置换出来,C项错误;在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强,因此金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据,D项正确。2.C解析:常温下只有X能与稀硫酸反应,说明在金属活动性顺序里,X的位置排在氢的前面,Y、Z的位置排在氢的后面,即X>Y且X>Z;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,只有Y表面有银白色物质析出,说明Y的金属活动性比银的强,Z的金属活动性比银的弱,即Y>Ag>Z,则X、Y和Z的金属活动性顺序为X>Y>Z,故选C。3.D解析:金属材料包含合金和纯金属,则铜锡合金属于金属材料,A项正确;合金属于混合物,B项正确;合金的硬度一般大于组成其纯金属的硬度,即铜锡合金的硬度大于铜的硬度,C项正确;铜在金属活动性顺序中位于氢的后面,无法与稀盐酸反应,D项错误。4.C解析:在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。A试管中镍丝表面无现象,说明镍没有置换出硫酸锌溶液中的锌,镍不如锌活泼;B试管中镍丝表面出现红色物质,说明镍置换出硫酸铜溶液中的铜,镍比铜活泼,所以三种金属活动性由强到弱的顺序是Zn、Ni、Cu,C项正确。5.D解析:酒能变醋,有新物质生成,属于化学变化,需要通过化学变化才能表现出来,体现乙醇的化学性质,A项正确;在金属活动性顺序里,铅位于氢的前面,能与醋酸反应产生氢气,B项正确;浮粉的化学式为PbCO3,其中碳酸根为-2价,根据在化合物中正、负化合价代数和为0,可知铅元素为+2价,C项正确;加热浮粉(PbCO3)得铅白(PbO)固体,浮粉变铅白,固体质量减小,D项错误。6.(1)失去(2)延展(3)方案二2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑解析:(1)锂原子最外层电子数是1,在化学反应中容易失去电子变成带1个单位正电荷的锂离子。(2)铝箔是由铝锭打造而成的,说明铝具有良好的延展性。(3)方案一:将铝片和铜片相互刻画,金属片上出现划痕,只能说明该金属硬度更小,不能判断铝和铜的金