2026届上海市十中化学高一第一学期期末达标检测模拟试题含解析

2026届上海市十中化学高一第一学期期末达标检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于硅元素及其化合物的有关说法不正确的是（）A．SiO2是水晶、玛瑙的主要成分，也是制造光导纤维的原料B．SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物C．盛放NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞D．Si是良好的半导体材料，是将太阳能转换为电能的常用材料2、由二氧化硅制高纯硅的流程如图，下列判断中错误的是()A．①②③均属于氧化还原反应 B．氢气和氯化氢均可循环利用C．二氧化硅是一种坚硬难熔的固体 D．三氯甲硅烷(SiHCl3)摩尔质量为135.5g3、下列仪器：①漏斗、②冷凝管、③蒸馏烧瓶、④玻璃棒、⑤分液漏斗、⑥锥形瓶，其中蒸馏操作不需要的仪器是（）A．①③④ B．①②⑥ C．①④⑤ D．②③⑥4、下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）A．NaOH B．Na2O2 C．Na2O D．NaHCO35、当光束通过下列分散系时,可能产生丁达尔效应的是A．醋酸溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．医用酒精 D．CuSO4溶液6、下列化合物在水中的电离方程式不正确的是()A．CaCl2═Ca2++2Cl﹣ B．NH4Cl═NH4++Cl﹣C．KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣ D．HNO3═H++NO3﹣7、用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中所选试剂均足量且能达到除杂目的的是A．NaCl溶液(I2):CCl4B．Na2CO3(NaHCO3):盐酸C．CO(SO2):Na2CO3溶液D．FeCl2(FeCl3):Cl28、下列关于铝的说法中，正确的是A．铝的化学性质不活泼B．铝不与酸、碱反应C．常温下铝不与氧气反应D．铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜9、实验室里需要配制480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是选项容量瓶的容积固体质量实验操作A480mL硫酸铜：7.7g加入500mL水B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水D500mL胆矾：12.5g配成500mL溶液A．A B．B C．C D．D10、下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是()A．实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂B．浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑C．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变为白色粉末D．浓硫酸在常温下使Fe、Al钝化11、有一包白色粉末，为鉴别其成分进行如下实验：（Ⅰ）将部分白色粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；（Ⅱ）向（Ⅰ）的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀全部消失，并有气泡产生；（Ⅲ）取少量（Ⅱ）的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成。A．NaHCO3、NaOH B．AgCl、NaNO3 C．K2CO3、Ba(NO3)2 D．KOH、CuSO412、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是()A．Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．NH3+HCl=NH4ClD．CaO＋H2O=Ca(OH)213、下列实验操作、现象或结论不正确的是选项操作现象结论A将一小块钠投入到硫酸铜溶液中有红色物质生成钠与硫酸铜溶液发生置换反应B向饱和Na2CO3

溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3晶体C用洁净的铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有Na+，可能含K+D将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化不滴落氧化铝的熔点高A．A B．B C．C D．D14、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素且无正价，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（）A．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XB．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W15、已知与浓盐酸在常温下能反应产生。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（）A．①处和②处 B．只有②处 C．只有②处和③处 D．②处、③处和④处16、下列有关环境污染的说法不正确的是()A．燃煤时加入适量生石灰，可减少废气中SO2的量B．pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨C．光化学烟雾的形成主要与NOx和碳氢化合物有关D．含磷洗涤剂会导致水体污染17、下列叙述正确的是（）A．KOH的质量是56gB．一个碳原子的质量就是其相对原子质量C．氧原子的摩尔质量就是氧的相对原子质量D．32gSO2中含有的氧原子的物质的量为1mol18、下列离子方程式中，错误的是（）A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB．纯碱溶液和过量硝酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C．硝酸银溶液与食盐水反应：Ag++Cl-=AgCl↓D．醋酸溶液与氨水反应：CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO-+H2O19、下列电离方程式中，正确的是A．H2SO4＝H2＋＋SO42－ B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－C．NaNO3＝Na＋＋NO3－ D．HClO＝H＋＋Cl－＋O2－20、某容器真空时，称量其质量为60.4g，此容器充满N2时总质量为66.0g，在相同状况下,充满另一气体时，总质量为74.6g，那么该气体可能是A．Cl2 B．O2 C．SO2 D．HCl21、向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当再滴入几滴过氧化氢溶液后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是A．该溶液中一定含有SCN B．该变化中Fe2+表现出氧化性C．Fe2+与SCN不能形成红色物质 D．Fe2+被过氧化氢氧化为Fe3+22、二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O，对于该反应，下列说法正确的是A．生成1molClO2，转移电子数为NA B．该反应为复分解反应C．H2SO4发生氧化反应 D．NaClO3是还原剂二、非选择题(共84分)23、（14分）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子。现进行以下实验：A．用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；C．取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有__________；肯定不存在的离子有__________。（2）写出C中发生反应的离子方程式____________________________________。24、（12分）已知A、F为金属单质，C是淡黄色粉末，回答下题。（1）实验室中A常常保存在__中，若将0.1molC直接转化成D，转移电子数为__个。（2）写出D与J混合的离子反应方程式__。（3）用化学方程式表示沉淀H转化成I颜色发生变化的原因：__。（4）直接向K溶液中加入C固体，写出可能出现的现象：__。（5）向盛有L溶液的水槽中加入一小块金属A，下列现象描述不符合实际情况的是__。a.金属A浮在液面，并四处游动b.金属A会熔化成一个小球c.反应开始后，溶液由无色变成红色d.恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出（6）0.12molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-被还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为__。25、（12分）应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。请回答该实验中的问题。（1）实验前必须对整套装置进行气密性的检查，操作方法是_____________。（2）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是_______________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_______________。（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是__________。（4）干燥管中盛装的物质可以是_____________，作用是__________。（5）如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行_________，这一操作的目的_____

。26、（10分）为确定盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱，设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。（提示：检验酸的酸性强弱可用强酸制取弱酸）（1）锥形瓶中装某可溶性正盐，分液漏斗中所盛试剂应为________。（2）装置B中所盛试剂是________________________________________，其作用是_____________。（3）装置C中所盛试剂是___________________________________________，C中反应的离子方程式是_________________________________________________。（4）由此得到的结论是酸性：________>________>________。___________27、（12分）海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验（苯，一种不溶于水，密度比水小的液体）：请填写下列空白：（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）___________．A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器（2）步骤③的实验操作名称是_________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_________．（3）步骤⑤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由是________________________．（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是：____________．28、（14分）某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应:，产生的所有气体产物，选用了下图所示实验装置。（1）①中无水硫酸铜的作用是___________。（2）②中酸性KMnO4溶液的作用是______________________。（3）②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A________、B________。（4）③中发生反应的离子方程式是_____________。29、（10分）已知X、Y、Z、W、L为五种短周期元素，非金属元素X最外层电子数与其周期序数相同，Y的最外层电子数是其所在周期数的2倍。Y在Z中充分燃烧能生成其最高价化合物YZ2。W+与Z2-具有相同的电子数。X在L中燃烧，产物XL溶于水得到一种强酸。请回答下列问题：（1）X在周期表中的位置是_____。请写出实验室制备单质L的化学方程式______，尾气处理的离子方程式____________。（2）由X分别与Y、Z形成的最简单化合物的稳定性关系为___________________。（3）由X、Y、Z、W组成的一种盐，在面食中有大量使用，在其水溶液中滴入由X、Y、Z形成的厨房中常见的一种酸，反应的离子方程式为______________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】Si是良好的半导体材料，能够导电；SiO2能够导光，制作光导纤维的原料；玻璃成分中有SiO2，与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠有粘性，易把瓶塞和瓶颈粘连在一起，所以盛放NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，C、A、D均正确；SiO2能与氢氧化钠溶液生成硅酸钠和水，它为酸性氧化物；与氢氟酸反应生成四氟化硅和氢气，没有盐生成，它不是碱性氧化物，所以SiO2不是两性氧化物，B错误；答案选B。点睛：酸性氧化物与碱反应只生成盐和水；碱性氧化物与酸反应只生成盐和水；两性氧化物既能与酸，又能与碱反应都生成盐和水。2、D【解析】

A．①②③反应前后元素化合价发生改变，故①②③发生的反应均是氧化还原反应，A正确；B．由二氧化硅制高纯硅的流程图中反应过程中生成氢气和氯化氢，同时氯化氢也作为反应物参与化学反应，故氢气和氯化氢均可循环利用，B正确；C．二氧化硅熔点比较高，硬度比较大，C正确；D．三氯甲硅烷(SiHCl3)摩尔质量为135.5gmol-1，D错误答案选D。3、C【解析】

在实验室里进行蒸馏操作时，需用到：带铁圈的铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，锥形瓶等仪器，用不到的有：①漏斗、④玻璃棒、⑤分液漏斗；故选：C。4、B【解析】

A、氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故不选A；B、过氧化钠易和空气中的二氧化碳以及水反应放出氧气，氧元素化合价改变，是氧化还原反应，故选B；C、氧化钠和空气中的水反应生成氢氧化钠时，反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故不选C；D、碳酸氢钠不与空气中的物质反应，放置在空气中不易变质，故不选D。5、B【解析】

丁达尔现象是胶体特有的性质，醋酸溶液、医用酒精(75%的乙醇水溶液)、硫酸铜溶液均属于溶液，不能产生丁达尔效应；Fe(OH)3胶体属于胶体，当光束通过时会产生丁达尔现象，故答案为B。6、C【解析】

A、CaCl2完全电离为Ca2+和2个Cl﹣，故电离方程式为CaCl2═Ca2++2Cl﹣，故A正确；B、NH4Cl完全电离为NH4+和Cl﹣，故电离方程式为NH4Cl═NH4++Cl﹣，故B正确；C、KClO3完全电离为K+和ClO3﹣，故电离方程式为KClO3═K++ClO3﹣，故C错误；D、HNO3完全电离为H+和NO3﹣，故电离方程式为HNO3═H++NO3﹣，故D正确。故选：C。7、A【解析】A．四氯化碳不溶于水，碘易溶于四氯化碳，可用萃取的方法除杂，A正确；B．二者都与盐酸反应，应加入适量氢氧化钠溶液除杂，B错误；C．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应产生CO2，引入新杂质，应该用酸性高锰酸钾溶液除杂，C错误；D．氯气与氯化亚铁反应，应加入铁粉除杂，D错误，答案选A。8、D【解析】

A.铝是活泼性金属，化学性质活泼，故A错误；B.铝是活泼金属，能与酸反应，Al能与碱反应，如与NaOH溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，故B错误；C.铝是活泼金属，常温下氧气能与Al反应生成氧化铝，故C错误；D.铝是活泼金属，铝表面能被氧气氧化生成一层致密氧化薄膜，能够阻碍内部铝被氧化，故D正确；答案：D。9、D【解析】

实验室没有规格是480mL的容量瓶，根据选择仪器的标准大而近的原则，应该选择500mL容量瓶配制溶液，选项A、B排除；500mL容量瓶配制溶液的体积是500mL，溶剂水500mL溶解溶质后溶液的体积不是500mL，选项C排除；配制500mL0.1mol/L的CuSO4溶液，溶质的物质的量n(CuSO4)=c·V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，用胆矾配制溶液，根据元素守恒可知需称量胆矾质量m(CuSO4·5H2O)=0.05mol×250g/mol=12.5g，故应该称量胆矾质量为12.5g，配制成500mL溶液，溶液浓度为0.1mol/L，选项D正确；故合理选项是D。10、B【解析】

A项、浓硫酸和氯气不反应，浓硫酸作氯气的干燥剂而体现吸水性，故A错误；B项、浓硫酸将蔗糖中H、O元素以2:1水的形式脱去而体现脱水性，使蔗糖脱水炭化而变黑，故B正确；C项、蓝矾中含有结晶水，浓硫酸将蓝矾中的结晶水吸去而体现浓硫酸的吸水性，故C错误；D项、浓硫酸在常温下使Fe、Al钝化体现浓硫酸的强氧化性，故D错误；故选B。【点睛】浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性和酸性，浓硫酸将有机物中的H、O元素以2:1水的形式脱去而体现脱水性，浓硫酸的吸水性是指能吸收游离的水或结晶水合物中的水，明确浓硫酸吸水性与脱水性的区别是解答关键，易错选项是C。11、C【解析】

A．NaHCO3和NaOH在水溶液中反应生成Na2CO3，无白色沉淀生成，与题意不吻合，故A错误；B．AgCl和NaNO3在水溶液中反应生成AgCl白色沉淀，但此沉淀不能溶于稀硝酸，与题意不吻合，故B错误；C．K2CO3、Ba(NO3)2在水溶液中反应生成BaCO3白色沉淀，但此沉淀能溶于稀硝酸，且溶解后的溶液中滴加稀硫酸，继续生成BaSO4白色沉淀，与题意吻合，故C正确；D．KOH和CuSO4在水溶液中反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，与题意不吻合，故D错误；故答案为C。12、B【解析】

存在元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；反之，不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．【详解】A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故A不符合题意；B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中Fe元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低，是氧化还原反应，故B符合题意；C．NH3+HCl=NH4Cl中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故C不符合题意；D．CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D不符合题意；故答案选B。13、A【解析】

A.将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，Na与溶液中的水反应，生成NaOH和氢气，显象不正确，符合题意，A正确；B.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，则有碳酸氢钠固体析出，与题意不符，B错误；C.用洁净的铁丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液中含钠离子，未鉴别钾离子的存在，则可能含有钾离子，与题意不符，C错误；D.将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧，铝箔的表面形成氧化铝薄膜，氧化铝的熔点较高，则铝箔融化而不滴落，与题意不符，D错误；答案为A。【点睛】进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液中含钠离子；未透过蓝色的钴玻璃观察，则可能含有钾离子。14、B【解析】Y是至今发现的非金属性最强的元素，那么Y是F，X最外层有6个电子且原子序数小于Y，应为O，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于F，那么Z为Al，W的单质广泛用作半导体材料，那么W为Si，据此推断X、Y、Z、W分别为O、F、Al和Si。A、电子层数越多，原子半径越大，同一周期，原子序数越小，原子半径越大，即原子半径关系：Al＞Si＞O＞F，即Z＞W＞X＞Y，故A错误；B、最外层电子数分别为6、7、3和4，即最外层电子数Y＞X＞W＞Z，故B正确；C、同一周期，原子序数越大，非金属性越强，即非金属性F＞O＞Si＞Al，因此X＞W＞Z，故C错误；D、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性F＞O＞Si＞Al，即简单气态氢化物的稳定性Y＞X＞W，故D错误；故选B。15、D【解析】

①与浓盐酸在常温下反应产生，①正确；②浓盐酸易挥发，生成的氯气中混有和水蒸气，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去，会与溶液反应，故不能选择氢氧化钠溶液，②错误；③用浓硫酸干燥氯气，导管应长进短出，③错误；④氯气与金属在试管中反应，若用单孔塞，容易造成试管内压强过大，且导管应伸到试管底部，④错误。综上，答案选D。16、B【解析】

A．生石灰CaO能和二氧化硫反应生成CaSO3，则可以吸收二氧化硫，减少废气中二氧化硫的量，故A正确；B．pH小于5.6的降水称为酸雨，正常降水的pH在5.6～7之间，故B错误；C．氮的氧化物等可引起光化学反应，则光化学烟雾的形成主要与NOx和碳氢化合物有关，故C正确；D．含磷的洗涤剂会造成水体富营养化而引起赤潮、水华等现象，导致水体污染，故D正确；故答案选B。17、D【解析】

A.氢氧化钾物质的量未知，无法计算氢氧化钾的质量，故A错误；

B.质量和相对原子质量的单位不同，一个碳原子的质量在数值上为相对原子质量的，故B错误；

C.氧原子的摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于氧的相对原子质量，故C错误；

D.32g

SO2中含有的氧原子的物质的量为：=1mol，故D正确；

故答案选D。18、A【解析】

A.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应的离子方程式应为：，A离子方程式错误；B.纯碱溶液和过量硝酸反应为：,B离子方程式正确；C.硝酸银溶液与食盐水反应的离子方程式为：，C离子方程式正确；D.醋酸溶液与氨水反应为：，D离子方程式正确；故答案为A。19、C【解析】

A、H2SO4=2H++SO42－，错误；B、Ba(OH)2=Ba2++2OH－，错误；D、HClOH++ClO－，错误；答案选C。20、A【解析】

氮气的质量=66g-60.4g=5.6g，充满另一气体时，总质量为74.6g，该气体的质量=74.6g-60.4g=14.2g，相同条件下相同体积的不同气体其物质的量相等，根据n=m/M知，相同物质的量时，其质量之比等于摩尔质量之比，气体的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，设该气体的相对分子质量为M，则M/28＝14.2g/5.6g，解得M＝71，选项中相对分子质量为71的是Cl2；答案选A。21、B【解析】

过氧化氢具有氧化性，具有还原性，因此二者能发生氧化还原反应得到和水，可以与反应得到血红色物质的仅有，因此原溶液中一定存在，一定不存在，据此来分析选项即可。【详解】A.根据分析，原溶液一定含有，A项正确；B.根据分析，该变化中表现还原性，在反应中被氧化，B项错误；C.根据分析，加入的和原溶液中的不能形成红色物质，C项正确；D.根据分析，在反应中被过氧化氢氧化为，D项正确；答案选B。22、A【解析】

2NaClO3+Na2SO3+H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4+H2O反应中，氯元素化合价由+5价变为+4价，硫元素化合价由+4价变为+6价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，据此分析解答。【详解】A.氯酸钠中氯元素化合价由+5价变为+4价，所以生成1molClO2，转移电子数为NA，故A项正确；B.2NaClO3+Na2SO3+H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4+H2O反应中，有化合价的升降，为氧化还原反应，而不是复分解反应，故B项错误；C.硫酸在反应前后化合价不变，所以H2SO4没有参与氧化还原反应，故C项错误；D.氯酸钠中氯元素化合价由+5价变为+4价，得电子作氧化剂，故D项错误；答案选A。【点睛】准确判断出反应中相关元素的化合价变化情况是解答的关键，注意氧化还原反应的规律口诀为：升失氧，降得还，若说剂，则相反。二、非选择题(共84分)23、H+、Ba2+、Cl-Mg2+、SO42-、CO32-Ba2++CO32-=BaCO3↓【解析】

用pH试纸检验溶液呈强酸性，溶液中一定存在H+，一定不存在CO32-。溶液中逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，溶液中一定不存在Mg2+。B中碱性溶液中滴加Na2CO3溶液有白色沉淀产生，溶液中一定存在Ba2+；由于SO42-与Ba2+不能大量共存，溶液中一定不存在SO42-。由于H+、Ba2+都属于阳离子，根据电荷守恒，溶液中一定存在Cl-，根据题给信息无法确定是否存在Na+，据以上分析解答。【详解】用pH试纸检验溶液呈强酸性，溶液中一定存在H+，一定不存在CO32-。溶液中逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，溶液中一定不存在Mg2+。B中碱性溶液中滴加Na2CO3溶液有白色沉淀产生，溶液中一定存在Ba2+；由于SO42-与Ba2+不能大量共存，溶液中一定不存在SO42-。由于H+、Ba2+都属于阳离子，根据电荷守恒，溶液中一定存在Cl-，根据题给信息无法确定是否存在Na+；（1）结合以上分析可知，该溶液中肯定存在的离子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的离子有Mg2+、SO42-、CO32-；（2）C中发生反应的离子方程式为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；【点睛】离子推断中的“四项基本原则”：肯定性原则（根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子）→互斥性原则（肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在）→电中性原则（溶液呈电中性，溶液中阴、阳离子的正、负电荷总数相等）→进出性原则（实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰）。24、煤油0.1NA(或6.02×1022)Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3有无色气体生成，产生红褐色沉淀c0.2mol·L-1【解析】

A为金属单质，A与氧气反应生成的C是淡黄色粉末，则A为Na，C为Na2O2。由转化关系可知B是Na2O、D是NaOH、E是Na2CO3、G是CaCO3、L是Ca（HCO3）2。金属F与盐酸反应生成K，而K能与NaOH反应生成白色沉淀H，H在空气中可以转化为红褐色沉淀I，则F为Fe、K为FeCl2、H为Fe（OH）2、I为Fe（OH）3、J为FeCl3；Fe2+转化为Fe3+，Cr2O72-被还原为Cr3+，根据电子守恒列式计算。【详解】（1）实验室中Na常常保存在煤油中。C转变成D的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，各占一半，0.1mol过氧化钠参与该反应，转移电子的个数为：0.1mol×1/2×2×6.02×1023mol-1=6.02×1022；（2）D与J混合的离子反应方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；（3）用化学方程式表示沉淀H转化成I颜色发生变化的原因：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（4）直接向FeCl2溶液中加入Na2O2固体，过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠与氧气，过氧化钠具有强氧化性，会得到Fe（OH）3，可能出现的现象：有无色气体生成，产生红褐色沉淀；（5）向盛有Ca（HCO3）2溶液的水槽中加入一小块金属Na，Na与水反应生成NaOH与氢气，NaOH再与Ca（HCO3）2反应生成CaCO3，可以看到的现象：金属Na浮在液面，熔化成一个小球，发出嘶嘶声响，并四处游动，最后消失，恢复到室温时烧杯底白色沉淀，故答案为c；（6）FeCl2失去电子的物质的量为：0.12mol×（3-2）=0.12mol，设K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为cmol/L，K2Cr2O7得电子的物质的量为：0.1L×2×（6-3）cmol/L=0.6cmol，根据得失电子守恒可知：0.6cmol=0.12mol，解得：c=0.2mol/L。25、将干燥管末端的导管A浸入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能观察到浸入水中的玻璃导管口有气泡冒出，停止加热后，玻璃导管内有水柱上升，且较长时间不会落，则表明该套装置的气密性良好。为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气防止暴沸先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯碱石灰除去产物H2中的水蒸气验纯防止H2不纯而发生爆炸【解析】

（1）检验装置气密性的方法一般用微热的方法，根据冒出的气泡和回流的水柱来判断；（2）反应物为水蒸气与铁；放碎瓷片的目的是防止沸腾事故发生；（3）如果在一套装置中需要两处加热，一定要注意点燃加热仪器的顺序，一般是根据实验的安全性和对实验结果的影响来考虑；（4）干燥管起干燥氢气的作用，盛放固体干燥剂；（5）点燃氢气前一定要检验纯度，防止发生爆炸。【详解】（1）中学阶段检查装置气密性常用方法有两种：一种是利用热胀冷缩原理，另一种是利用气压原理。气压原理一般只有涉及到液体时才能用得到，这里显然是利用热胀冷缩原理。利用热胀冷缩原理时要注意步骤一定要完整，既要证明“热胀”，也要证明“冷缩”，故操作方法为：将干燥管末端的导管A浸入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能观察到浸入水中的玻璃导管口有气泡冒出，停止加热后，玻璃导管内有水柱上升，且较长时间不会落，则表明该套装置的气密性良好；（2）因为反应物为水蒸气与铁，所以圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；烧瓶底部应事先放置碎瓷片，放碎瓷片的目的是防止沸腾事故发生（或防止暴沸）；（3）点燃加热仪器的顺序要考虑实验的安全性和对实验结果的影响，在本实验中为了防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应，应该先点燃酒精灯，即酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；（4）干燥管中盛装是的物质是碱石灰，作用是除去反应产生的氢气中的水蒸气；（5）氢气的爆炸极限是4.0%～75.6%，就是说当氢气的含量在上述范围内的话就会引起爆炸，因此，点燃之前要检验纯度，目的是防止H2不纯而发生爆炸。【点睛】本题考查性质实验方案的设计，把握高温下铁与水反应及实验中装置的作用为解答的关键，侧重物质性质及实验分析能力的考查。易错点是装置气密性检验。26、(1)盐酸(2)饱和NaHCO3溶液吸收HCl气体(3)Na2SiO3溶液SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO(4)HClH2CO3H2SiO3【解析】根据强酸＋弱酸盐―→弱酸＋强酸盐分析可知，分液漏斗中盛装盐酸，A中盛放Na2CO3溶液，根据Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑可知酸性HCl强于H2CO3，然后将生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，发生反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，由此判断酸性H2CO3>H2SiO3，应注意分液漏斗中盐酸是挥发性酸，反应时有HCl气体逸出，故气体通入Na2SiO3溶液前应用饱和NaHCO3溶液吸收HCl。27、BDE过滤蒸馏苯与水互不相溶，苯与碘不反应，碘在苯中的溶解度比在水中大取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）【解析】

(1)根据实验操作步骤①灼烧来分析用到的实验仪器；(2)分离固体和液体用过滤；将苯和碘分离，应用的是两者的沸点不同；(3)根据萃取剂的选择原理来回答；(4)根据碘单质遇到淀粉会变蓝色来检验是否还有碘单质。【详解】(1)