2025年江苏省苏州市姑苏区高考化学真题卷

2025年江苏省苏州市姑苏区高考化学真题卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.第I卷答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。3.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第I卷（选择题，共48分）1.下列属于纯净物的是A.漂白粉B.氧化铝C.碘酒D.水玻璃2.下列元素中，电负性最大的是A.NB.OC.FD.C3.下列物质中，不能通过单质直接化合制取的是A.FeCl2B.FeCl3C.SO3D.NO24.下列关于分子结构的叙述，正确的是A.CO2分子中，C原子采用sp3杂化B.H2O分子中，O原子采用sp3杂化C.NH3分子中，N原子形成3个σ键和1个π键D.CH4分子中，C原子与H原子之间存在氢键5.下列说法正确的是A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.金属晶体的导电性都是良导体C.原子晶体的结构稳定，熔点较高D.过氧化钠与水反应只生成氢氧化钠和氧气6.下列实验操作，正确的是A.用浓硫酸干燥氨气B.用向下排空气法收集氯气C.用量筒量取5.00mL浓盐酸D.用酒精清洗做过碘升华实验的试管7.下列离子方程式书写正确的是A.铜屑与稀硝酸反应：Cu+4H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2OB.向碳酸钠溶液中滴加醋酸：CO3^2-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-C.氯化铁溶液与铜粉反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D.氢氧化钠溶液与硫酸氢钠溶液混合：H++OH-=H2O8.下列说法正确的是A.pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性B.在恒容密闭容器中，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数增大C.将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液显碱性D.浓度均为0.1mol/L的NaCl和Na2CO3溶液，前者的水的电离程度大于后者9.下列关于有机物的叙述，正确的是A.C4H10属于饱和烃，只存在一种同分异构体B.C3H6与Br2发生加成反应，产物只有一种C.CH3COOH与C2H5OH发生酯化反应，属于加成反应D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物10.下列说法正确的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的氧化性B.乙醇既可以发生氧化反应，也可以发生酯化反应C.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，都属于二糖D.油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油11.下列说法正确的是A.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑B.锌锰干电池中，锌是正极材料C.电解饱和食盐水，阴极发生的反应为2H++2e-=H2↑D.蓄电池在充电时是原电池12.将0.1molNa2O2投入足量稀硫酸中，下列叙述正确的是A.阴极得到0.1NA个电子B.生成0.1molH2OC.溶液质量增加0.8gD.溶液最终呈碱性第II卷（非选择题，共52分）13.（8分）按要求回答下列问题：（1）用化学式填空：一种常见的金属单质________；一种常见的非金属氧化物________。（2）用化学用语填空：氯原子的最外层电子式________；硫酸根离子的结构式________。（3）用化学方程式填空：实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气________；铁与硫酸铜溶液反应________。14.（10分）回答下列问题：（1）将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，其pH值将________（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是________。（2）已知反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0。为了提高SO2的转化率，可以采取的措施有________（写一种即可）。（3）向含有Fe3+和Cu2+的混合溶液中加入铁粉，反应后溶液中存在的金属离子有________（写化学式）。15.（10分）用化学方程式和离子方程式回答下列问题：（1）将少量钠投入足量CuSO4溶液中，反应的化学方程式为________，离子方程式为________。（2）将足量铝粉投入足量NaOH溶液中，反应的化学方程式为________，离子方程式为________。16.（10分）按要求回答下列问题：（1）实验室制备氨气，常用的化学方程式为________。收集氨气的方法是________（写一种即可）。（2）氨气是一种碱性气体，它可以与酸性氧化物反应。例如，氨气与NO2反应生成N2和H2O，该反应的化学方程式为________。17.（14分）有机化学是研究碳化合物（主要是碳氢化合物及其衍生物）的结构、性质、反应和合成的一门科学。（1）写出结构简式：甲烷________；乙醇________。（2）写出化学式：乙烯________；乙酸________。（3）CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应，生成CH3Cl和HCl，该反应属于________反应（填“加成”或“取代”）。CH3Cl还可以继续与Cl2发生取代反应，请写出其中一种产物的结构简式________。（4）CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3和H2O，该反应的催化剂是________，反应类型属于________反应（填“加成”或“取代”）。---试卷答案1.B解析：纯净物由一种物质组成。A.漂白粉是氯化钙、次氯酸钙等的混合物。C.碘酒是碘在酒精中的溶液。D.水玻璃是硅酸钠的水溶液。B.氧化铝是由铝元素和氧元素组成的化合物，为纯净物。2.C解析：电负性表示原子在形成化学键时吸引电子的能力。同周期自左而右电负性增强，同主族自上而下电负性减弱。F位于周期表右上角，电负性最大。3.A解析：A.Fe与氯气反应生成FeCl3，FeCl2不能由单质直接化合制取。B.2Fe+3Cl2$\xrightarrow{\text{点燃}}$2FeCl3。C.2S+3O2$\xrightarrow{\text{点燃}}$2SO3。D.N2+O2$\xrightarrow{\text{放电}}$2NO，2NO+O2=2NO2。4.B解析：A.CO2分子中，C原子价层电子对数=σ键数+孤电子对数=2+1/2×(4-2×2)=2，采用sp杂化。B.H2O分子中，O原子价层电子对数=σ键数+孤电子对数=2+1/2×(6-2×1)=4，采用sp3杂化，存在2对孤电子对。C.NH3分子中，N原子形成3个σ键，孤电子对数=1/2×(5-3×1)=1，采用sp3杂化，存在1对孤电子对，形成3个σ键和1个孤电子对。D.CH4分子中，C原子与H原子之间存在极性键，不存在氢键。5.C解析：A.分子晶体的熔点不一定低于离子晶体，例如碳化硅的熔点高于钠。B.金属晶体的导电性取决于金属阳离子和自由电子的数量及运动状态，部分金属晶体导电性较差，如汞常温下为液态，导电性不如铜。C.原子晶体结构稳定，熔点较高，例如金刚石、石墨。D.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。6.C解析：A.浓硫酸具有强氧化性，不能干燥氨气。B.氯气密度比空气大，应使用向上排空气法收集。C.量筒的精确度通常为0.1mL，用量筒量取5.00mL浓盐酸符合要求。D.酒精与碘不互溶，不能用于清洗做过碘升华实验的试管。7.C解析：A.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。B.向碳酸钠溶液中滴加醋酸：CO3^2-+2CH3COOH=H2O+2CH3COO-+CO2↑。D.氢氧化钠溶液与硫酸溶液混合：H++OH-=H2O。C.氯化铁溶液与铜粉反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。8.C解析：A.pH=3的醋酸溶液中c(H+)=1×10-3mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-2mol/L，等体积混合后，醋酸过量，溶液显酸性。B.升高温度，平衡向吸热方向移动，平衡常数减小。C.pH=3的盐酸中c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11的氨水中c(OH-)=1×10-3mol/L，等体积混合后，氨水过量，溶液显碱性。D.碳酸钠溶液中碳酸根水解显碱性，促进水的电离；NaCl溶液呈中性，对水的电离无影响，所以前者水的电离程度大于后者。9.D解析：A.C4H10属于饱和烃，存在正丁烷和异丁烷两种同分异构体。B.C3H6可能是丙烯或环丙烷，与Br2发生加成反应，产物不止一种。C.CH3COOH与C2H5OH发生酯化反应生成CH3COOC2H5和H2O，属于取代反应。D.聚乙烯和聚氯乙烯都是由单体聚合而成的高分子化合物。10.B解析：A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的加成性。B.乙醇可以被氧化生成乙醛或乙酸，也可以与羧酸发生酯化反应。C.蔗糖和麦芽糖分子式相同但结构不同，互为同分异构体，都属于二糖。D.油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸盐（肥皂）和甘油，属于皂化反应。11.A解析：B.锌锰干电池中，锌是负极材料。C.电解饱和食盐水，阴极发生的反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-。D.蓄电池在充电时是电解池。12.C解析：0.1molNa2O2投入足量稀硫酸中，反应方程式为：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O。根据方程式，生成0.1molO2，转移0.2mol电子，即0.2NA个电子（A错）。根据方程式，生成0.2molH2O（B错）。溶液质量增加量=0.1molNa2O2质量+消耗的H2SO4质量-生成的O2质量=0.1×78g/mol+0.2×98g/mol-0.1×32g/mol=8.8g（C错）。反应生成Na2SO4和H2O，溶液呈中性（D错）。根据反应方程式，溶液最终呈中性，但题目选项C的“溶液质量增加0.8g”是错误的，实际增加8.8g。此题选项均存在错误，若必须选择，A选项“阴极得到0.1NA个电子”描述了转移电子数的一半，但并非标准答案，题目本身可能存在问题。13.（8分）（1）Fe；CO2（2）．．．Cl：．．．；O==O（3）2KMnO4$\xrightarrow{\Delta}$K2MnO4+MnO2+O2↑；Cu+CuSO4=2CuSO414.（10分）（1）增大；醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+，稀释促进电离，导致c(H+)减小，pH增大。（2）升高温度（或增大压强、分离出SO3）。（3）Fe2+15.（10分）（1）2Na+2CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu+Cu(OH)2↓+H2↑；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；Cu+2H2O+SO4^2-=Cu^2++SO4^2-+2OH-+H2↑（2）2Al+2NaOH+2H2O=