2025年高中二年级化学第二学期专项突破试卷

2025年高中二年级化学第二学期专项突破试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共30分）1.下列关于化学平衡状态的描述，正确的是（）A.正反应速率等于逆反应速率，且都为0B.正反应速率等于逆反应速率，但不为0C.各反应物和生成物的浓度相等D.反应停止，体系中无任何物质转化2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，该反应的化学平衡（）A.向正向移动B.向逆向移动C.不移动D.无法判断3.下列说法正确的是（）A.升高温度一定能增大化学反应速率B.使用催化剂一定能增大反应物的平衡转化率C.恒温恒压下，气体体积减小的反应，其ΔH一定小于0D.恒温恒容下，加入反应物一定会使平衡常数增大4.下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A.0.1mol/L的盐酸中，氢氧根离子浓度为0.1mol/LB.盐酸中滴入氨水，溶液的pH可能增大C.氯化银沉淀溶解平衡中，加入KI溶液，沉淀不发生转化D.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，其pH=55.下列关于原电池的叙述，错误的是（）A.原电池中电子总是从负极流向正极B.正极发生还原反应，负极发生氧化反应C.盐桥中的阳离子流向正极区域，阴离子流向负极区域D.铜锌原电池中，锌片为正极，铜片为负极6.下列物质中，属于电解质的是（）A.熔融状态的NaClB.固态的蔗糖C.空气D.氢氧化铁胶体7.下列过程吸收热量的是（）A.碳酸钙高温分解B.氢氧化钠与盐酸反应C.氢氧化钡晶体与水反应D.氮气与氢气合成氨气8.用化学方程式表示下列反应原理（选择一项即可）：用铝粉和氢氧化钠溶液制备氢气。（）A.2Al+6H₂O=2Al(OH)₃↓+3H₂↑B.2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑C.2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al(OH)₄]+3H₂↑D.2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑9.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.乙烯和苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.甲烷和苯都能发生取代反应10.下列实验操作正确的是（）A.用pH试纸直接蘸取浓硫酸测定其浓度B.用酒精灯的外焰加热试管内的液体C.将氢氧化钠溶液在量筒中配制D.用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯二、填空题（本题包括4个小题，共28分）11.（6分）将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温条件下达到平衡。若平衡后SO₃的物质的量为1.6mol，请回答：(1)该条件下，该反应的平衡常数K=________；(2)平衡时SO₂的转化率为________；(3)若在恒温恒容条件下，向平衡体系中再充入0.4molSO₃，化学平衡将________（填“向正向移动”、“向逆向移动”或“不移动”）。12.（8分）已知常温下，醋酸（CH₃COOH）是一种弱酸，其电离方程式为CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺。请回答：(1)向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，反应的离子方程式为________；(2)向醋酸溶液中加水稀释，溶液中CH₃COO⁻的浓度________（填“增大”、“减小”或“不变”）；(3)某溶液中存在大量CH₃COO⁻和H⁺，该溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”）；(4)用化学方法可检验某溶液中是否含有CH₃COOH，可选用的试剂是________（填化学式）。13.（6分）写出下列物质的结构简式或名称：(1)乙醇：________；(2)乙酸：________；(3)乙烷：________；(4)CH₃CH₂CH₂CH₂OH的名称为________。14.（8分）以锌片和铜片为电极，稀硫酸为电解质溶液构成一个原电池。请回答：(1)负极是________极，负极发生的电极反应式为________；(2)正极是________极，正极发生的电极反应式为________；(3)外电路中电子从________极流向________极；(4)该原电池工作一段时间后，溶液的pH值将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。三、简答题（本题包括2个小题，共22分）15.（10分）解释下列现象或问题：(1)在密闭容器中加热碳酸钙，反应一段时间后，放出的热量不再增加，为什么？(2)将pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH值是否等于7？请说明理由。(3)为什么钢铁在潮湿的空气中容易生锈，而在干燥的空气中不易生锈？16.（12分）有机化学是研究碳化合物的化学。请回答：(1)乙烯是一种重要的化工原料，写出乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式（不必配平）________；(2)写出甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷的化学方程式________；(3)乙醇和乙酸在一定条件下可以发生化学反应，生成有香味的物质，写出该反应的化学方程式________；(4)生活中常见的塑料聚乙烯（结构简式为）和聚氯乙烯（结构简式为）有哪些主要的区别？（至少写出一点）四、计算题（本题包括2个小题，共22分）17.（11分）将一定量的SO₂气体通入足量的NaOH溶液中，发生反应：SO₂+2OH⁻=SO₃²⁻+H₂O。反应后得到Na₂SO₃溶液100mL，测得溶液中SO₃²⁻的浓度为0.2mol/L。请计算：(1)参与反应的SO₂的物质的量是多少摩尔？(2)原NaOH溶液的浓度是多少mol/L？18.（11分）将0.4mol/L的盐酸100mL与0.2mol/L的NaOH溶液100mL混合后，溶液的pH是多少？（假设混合后体积不变，且HCl和NaOH完全反应）试卷答案一、选择题1.B2.C3.A4.B5.D6.A7.A8.B9.A10.B二、填空题11.(1)0.8(2)80%(3)向逆向移动12.(1)CH₃COOH+OH⁻=CH₃COO⁻+H₂O(2)减小(3)<(4)石蕊试液或Na₂CO₃13.(1)CH₃CH₂OH(2)CH₃COOH(3)CH₃CH₃(4)丁醇14.(1)锌；Zn-2e⁻=Zn²⁺(2)铜；2H⁺+2e⁻=H₂↑(3)锌；铜(4)增大三、简答题15.(1)该反应是放热反应，达到化学平衡状态后，正逆反应速率相等，净反应停止，放热也停止。(2)不等于。pH=2的盐酸中c(H⁺)=0.01mol/L，pH=12的氢氧化钠溶液中c(OH⁻)=0.01mol/L，二者等体积混合后，H⁺与OH⁻恰好完全中和，但溶液中存在水的电离，溶液呈弱酸性，pH<7。(3)钢铁生锈是电化学腐蚀过程。潮湿空气中有水分，形成电解质溶液，构成原电池，钢铁作为负极被腐蚀。干燥空气中缺少电解质溶液，不易形成原电池，不易生锈。16.(1)Br₂+H₂C=CH₂=BrCH₂CH₂Br(2)CH₄+Cl₂光照→CH₃Cl+HCl(3)CH₃COOH+CH₃CH₂OH一定条件→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O(4)聚乙烯不含卤素原子，不能发生加成反应；聚氯乙烯含有氯原子，可发生加成反应（或聚乙烯无毒，聚氯乙烯含卤素可能有毒等）四、计算题17.(1)n(SO₃²⁻)=c(SO₃²⁻)×V=0.2mol/L×0.1L=0.02mol。根据SO₂+2OH⁻=SO₃²⁻+H₂O知，n(SO₂)=n(SO₃²⁻)=0.02mol。(2)反应消耗n(OH⁻)=2×n(SO₂)=2×0.02mol=0.04mol。原NaOH溶液体积为100mL=0.1L，浓度c(NaOH)=n(OH⁻)/V=0.04mol/0.1L=0.4mol/L。18.n(HCl)=c(HCl)×V=0.4mol/L×0.1L=0.04mol。n(NaOH)=c(Na