沪教版初三化学生活中常见的盐单元测试题试题

沪教版初三化学生活中常见的盐单元测试题试题一、选择题1．有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是氯化钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液中的各一种。下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）A．酚酞试液 B．CaCO3粉末 C．KNO3溶液 D．石蕊试液解析：D【解析】【详解】A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，氯化钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液分别显中性、酸性、碱性，使酚酞溶液分别显示无色、无色，红色、不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误；B、碳酸钙和稀盐酸反应产生气泡，与氢氧化钠不反应，与氯化钠溶液不会反应，不能鉴别，故错误；C、KNO3溶液和氯化钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液均不反应，不能鉴别，故本选项错误D、石蕊试液遇酸变红，石蕊试液遇碱变蓝，遇中性物质不变色，氢氧化钠呈碱性，盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，故用石蕊试液能区分，故正确。故选D。2．要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)，所选试剂正确的是()A．KCl溶液(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液B．CaCl2溶液(稀盐酸)：AgNO3溶液C．CO2(CO)：NaOH溶液D．Cu粉(Fe屑)：CuSO4溶液解析：D【解析】【分析】【详解】A、K2SO4与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，故A错误；B、CaCl2溶液和稀盐酸均能与AgNO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会将主要原物质除去，故B错误；C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会将主要物质除去，故C错误；D、铜不能与硫酸铜反应，Fe能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，故D正确。故选D。【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。3．某溶液中存在较多的OH-、SO42-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是A．H+ B．K+ C．NH4+ D．Ag+解析：B【解析】【分析】离子能大量存在，说明没有气体、沉淀和水生成。【详解】A、氢离子和氢氧根离子结合，产生水，故不符合题意；B、钾离子和题中所述三种离子结合，无气体、沉淀和水生成，故符合题意；C、铵离子和氢氧根离子结合，生成水和氨气，故不符合题意；D、银离子和氯离子结合，生成氯化银沉淀，故不符合题意。故选B4．除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法不正确的是选项物质杂质除去杂质的方法ANaCl泥沙加入水溶解，过滤，蒸发BN2O2通过红热的铜丝CKNO3溶液Ba(NO3)2滴加适量K2SO4溶液、过滤DNaOH溶液Na2CO3滴入足量稀盐酸至不再产生气体A．A B．B C．C D．D解析：D【解析】【详解】A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确；C、Ba（NO3）2能与适量K2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确；D、NaOH溶液和Na2CO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选D。【点睛】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。5．下列离子能在水溶液中大量共存且形成无色溶液的是A．Na+、OH-、NH4+ B．K+、Fe3+、NO3-C．Cl-、Na+、CO32- D．Ca2+、CO32-、Na+解析：C【解析】【分析】【详解】A、氢氧根离子和铵根离子会反应生成氨气和水，故错误；B、有铁离子的溶液为黄色，故错误；C、无有色离子，各离子之间不能结合成沉淀或气体或水，故正确；D、钙离子和碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀，故错误。故选C6．下列离子在pH＝1的溶液中能大量存在的是A．CO32— B．HCO3— C．OH— D．Cl—解析：D【解析】【分析】【详解】A.pH＝1的溶液显酸性，CO32-不能在强酸性溶液中大量存在，能与氢离子结合生成水、二氧化碳气体，此选项不符合题意；B.HCO3-不能在强酸性溶液中大量存在，能与氢离子结合生成水、二氧化碳气体，此选项不符合题意；C.OH-不能在强酸性溶液中大量存在，能与氢离子结合生成水，此选项不符合题意；D.Cl-可在强酸性溶液中大量存在，此选项符合题意。故选D。【点睛】离子之间能结合为气体、水的离子不能共存是解答此题的关键。7．下列离子能在溶液中大量共存的是A．K+、OH-、Cu2+ B．K+、NO3-、OH-C．H+、Ba2+、SO42- D．CO32-、Cl-、H+解析：B【解析】【分析】【详解】A、氢氧根离子和铜离子会反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故错误；B、K+、NO3-、OH-不会互相反应，能大量共存，故正确；C、钡离子和硫酸根离子会反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故错误；D、碳酸根离子和氢离子会反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故错误；故选B。8．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）A．A13+、Na+、Cl-、NO3- B．Cu2+、H+、SO42-、Cl-C．K+、Ca2+，OH-、CO32- D．Na+、H+、CO32-、OH-解析：A【解析】【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液呈蓝色，故选项错误；C、Ca2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；D、H+与CO32-、OH-，分别能结合成水和二氧化碳、水，不能大量共存，故选项错误【点睛】该题为离子共存题，遵循原则是“反应不共存，共存不反应”，解题思路是：先读题干，找出题目限制的条件（如本题的无色溶液中有色离子不能存在），再看选项，各离子之间是否反应生成沉淀、气体、水9．珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有A．氯离子 B．硫酸根离子 C．碳酸根离子 D．氢氧根离子解析：C【解析】含碳酸根离子的物质能和酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳无色无味能使澄清石灰水变浑浊，由此可推断，珍珠中含有碳酸根离子。故选C。10．现有wg含有CuO和ZnO的固体粉末，欲测定CuO的质量分数。下列实验方案中，不能达到目的的是（已知ZnO在进行下述化学反应时，原理与CuO相似）A．将混合物与足最H2充分反应，冷却后测出剩余固体质量为agB．将混合物与足量CO充分反应，反应后的气体通入足量的NaOH溶液中，测出NaOH溶液的质量增加值为bgC．将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量为cgD．将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量为dg解析：D【解析】【详解】A、氢气可以还原氧化铜，也能还原氧化锌，所以剩余固体均为铜和锌，可以通过差量法推导出氧化铜的质量和质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；B、氢氧化钠的增量为二氧化碳的质量，利用不同质量的氧化铜和氧化锌与一氧化碳反应得到的二氧化碳的质量不同，它可以推算出反应的氧化铜的质量，进而确定其质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；C、将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量。利用金属氧化物和氢氧化物的差量，它可以推算出反应的氧化铜的质量，进而确定其质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；D、因为铁过量，所以剩余固体既有铁，又有铜，无法测定铜的准确质量，不能达到实验目的，故符合题意；故选D11．某化学反应的微观示意图如下图所示，则下列说法正确的是()A．反应前后分子种类、数目均不变 B．该反应属于复分解反应C．该反应中，反应物的质量比是1：1：1 D．该反应的产物均为化合物解析：D【解析】试题分析：A、化学反应前后，分子种类一定发生变化，错误，B、复分解反应概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，而根据化学反应的微观示意图，可看出反应前有一种单质，错误，C、根据微观示意图，并不知道物质的相对分子质量，故无法确定反应物的质量比，错误，D、根据微观示意图，该反应的产物均为化合物，正确，故选D考点：微观示意图，质量守恒定律，基本反应类型，物质的微观构成12．盐酸先生闯迷宫（见图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）。（）A．A B．B C．C D．D解析：B【解析】【分析】【详解】A、镁、锌、铁都是活动性较强的金属，都能与稀盐酸反应，不符合题意；B、一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫均不与盐酸反应，符合题意；C、碳酸钙、碳酸氢钠和碳酸钠都是碳酸盐，能与盐酸反应，不符合题意；D、氢氧化钾、氢氧化钙和氢氧化钠都是碱，能与盐酸反应，不符合题意。故选B。13．将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（）A．K2CO3、BaCl2、NaOH B．CaC12、HCl、KNO3C．KOH、HCl、（NH4）2SO4 D．Fe2O3、KCl、NaNO3解析：B【解析】【详解】A、K2CO3、BaCl2反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，不能大量共存，故选项错误。B、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，符合无色透明的要求，故选项正确。C、KOH、HCl发生中和反应生成氯化钾和水，NaOH与（NH4）2SO4反应生成硫酸钠、水和氨气，不能大量共存，故选项错误。D、Fe2O3为难溶物，混合液为浊液，不是透明溶液，故D错误。故选：B。14．下列书写的对应化学方程式和对反应类型的判断，都正确的是（）A．铝粉燃烧：化合反应B．电解熔融MgCl2：分解反应C．CO还原氧化铁：置换反应D．制备Ba（OH）2：2NaOH+BaCl2＝Ba（OH）2+2NaCl复分解反应解析：B【解析】【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。【详解】A、铝燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式：4Al+3O22Al2O3，方程式错误；故不符合题意；B、电解熔融氯化镁生成镁和氯气，反应的化学方程式：MgCl2Mg+Cl2↑，是分解反应，完全正确；故符合题意；C、高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，不是置换反应，反应类型错误；故不符合题意；D、氢氧化钠和氯化钡不能反应，完全错误。故不符合题意；故选B【点睛】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。15．通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是XYZACO2Na2CO3CaCO3BCuOCu(NO3)2Cu(OH)2CHClBaCl2NaClDMgMgOMgCl2A．A B．B C．C D．D解析：B【解析】根据所学知识和题中信息知，A.二氧化碳通入氢氧化钠溶液，可生成碳酸钠；碳酸钠和氢氧化钙反应，可生成碳酸钙。B.氧化铜和硝酸反应，生成硝酸铜；硝酸铜不可一步生成氢氧化铜。C.盐酸和氢氧化钡溶液反应，生成氯化钡；氯化钡和碳酸钠反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠。D.镁和氧气反应，生成氧化镁；氧化镁和盐酸反应，生成氯化镁。16．下列各组物质可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是：A．NaOHHClNaCl B．CuCl2Na2SO4KNO3C．BaCl2KOHNaNO3 D．CaCl2Na2CO3NaCl解析：C【解析】【分析】【详解】A、NaOH与HCl反应生成氯化钠和水，不能大量共存，故选项错误。B、三者之间不反应，能大量共存，但CuCl2溶于水呈蓝色，故选项错误。C、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，符合无色透明的要求，故选项正确。D、CaCl2与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误。故选：C。【点睛】溶液中的离子相互结合生成沉淀、气体、水的不共存，本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。17．某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是A．一定在碳酸钠 B．可能有氢氧化钠C．一定有碳酸钙 D．可能有氢氧化钙解析：C【解析】【详解】固体粉末加足量水，有不溶物说明有碳酸钙，滤液中加盐酸有气泡产生，说明滤液中有碳酸钠，故固体粉末中一定有碳酸钠；碳酸钙可能是固体粉末中就有的成分，也可能是氢氧化钙与碳酸钠反应生成的，故固体粉末中可能有氢氧化钠，可能有氢氧化钙，可能有碳酸钙；故说一定有碳酸钙不正确。故选C。18．水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为C+H2O="="H2+CO，该反应属于()A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应解析：C【解析】A、化合反应是多变一，故选项错误；B、分解反应是一变多，故选项错误；C、C+H2O高温H2+CO，该反应属于置换反应，故选项正确；D、复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，故选项错误；故选C19．只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水区分开来，该试剂是（）A．二氧化碳 B．石蕊试液 C．碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液解析：C【解析】【详解】A、二氧化碳能使石灰水变浑浊，氢氧化钠和二氧化碳反应但是无现象，二氧化碳不会与盐酸反应，不能鉴别，故A错误；B、石蕊在氢氧化钠和氢氧化钙中都显蓝色，不能鉴别，故B错误；C、碳酸钠和盐酸会生成二氧化碳，和氢氧化钠不反应，和澄清石灰水生成白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故C正确；D、氯化钡和三种物质都不反应，不能鉴别，故D错误；故选：C。20．工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰，发生的反应为CaCO3CaO+CO2↑.现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质质量不变）。某变量y随时间的变化趋势如图所示，则纵坐标表示的是（）A．生成CO2的体积 B．生成CaO的质量C．固体中杂质的质量分数 D．固体中氧元素的质量解析：C【解析】【分析】【详解】A、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含二氧化碳，应从零开始，错误；B、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含氧化钙，应从零开始，错误；C、高温煅烧碳酸钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，碳酸钙的质量减少，生成二氧化碳，所以固体总质量减少，但杂质不变，所以固体中杂质的质量分数会增大，当碳酸钙完全分解后，质量分数不再变化，正确；D、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，根据质量守恒定律反应前后氧元素的质量不变，反应前碳酸钙中氧元素的质量分数为：48/100×100%=48%，反应后，反应后，氧化钙中氧元素的质量分数为：16/56×100%≈28.6%，固体中氧元素的质量分数减小，错误。故选C。21．下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（）A．用赤铁矿高炉炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置换反应B．用NaOH检测溶液中的FeCl3：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl复分解反应C．加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KClO32KCl+3O2↑化合反应D．用木炭测定空气中氧气含量：C+O2CO2分解反应解析：B【解析】【分析】四大基本反应类型：复分解反应，分解反应，化合反应，置换反应。【详解】A、用赤铁矿高炉炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，属于氧化还原反应，故A不正确；B、用NaOH检测溶液中的FeCl3：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，属于复分解反应，故B正确；C、加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KClO32KCl+3O2↑，属于分解反应，故C不正确；D、用木炭测定空气中氧气含量：C+O2CO2，属于化合反应，故D不正确。故选B。22．向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液，且参加反应的碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是()A．反应过程中没有气泡B．a点所处状态的溶液中溶质只有一种C．b点比c点所处状态的溶液中氯化钠的质量分数小D．ab线段上任意一点对应溶液的pH＝7解析：D【解析】A.碳酸钠能与盐酸反应产生气体而冒气泡，错误；B.a点是碳酸钠恰好把盐酸反应完，溶液中的溶质有生成的氯化钠、没参与反应的氯化钙，错误；C.b点是混合溶液中的物质与碳酸钠恰好反应完，c点是碳酸钠过量，两点溶液中氯化钠的质量相等，但c点溶液质量比b点溶液质量大，故c点溶液的溶质质量分数小，错误；D.ab线段表示碳酸钠溶液与氯化钙溶液发生反应，Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl，生成的氯化钠溶液的pH＝7，故任意一点对应溶液的pH＝7，正确。故选D。点睛:解得此题的关键是分析图的起点位置、变化趋势、终点位置所表示的化学信息，然后结合化学反应作出判断。23．某溶液能使紫色石蕊溶液变红，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是（）A．Ag+、Na+、Cl﹣、NO3﹣ B．Na+、K+、OH﹣、SO42﹣C．K+、Na+、CO32﹣、Cl﹣ D．Ba2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣解析：D【解析】【分析】某溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明该溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。【详解】A、Ag+、Cl﹣两种离子结合成氯化银白色沉淀，不能大量共存，故选项错误；B、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；C、酸性条件下，H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。故选D。24．在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的组是A．NO3—、Fe3+、Na+、OH— B．Cl—、K+、SO42—、Ba2+C．K+、SO42—、Na+、NO3— D．Ca2+、Cl—、CO32—、Na+解析：C【解析】pH=1为酸性溶液，故OH—不能纯在，故不能选ASO42—、Ba2+能反应故不能共存，故不能选BCa2+、CO32—能反应故不能共存，故不能选D25．只用一种试剂就可鉴别NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液。该试剂是（）A．KCl溶液 B．溶液 C．NaOH溶液 D．溶液解析：B【解析】【分析】【详解】A、氯化钾与这三种溶液都不反应，故不能鉴别，故A错误；B、氢氧化钡与氯化钠不能反应，氢氧化钡能与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体，氢氧化钡能与硫酸钠混合产生白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故B正确；C、氢氧化钠与氯化钠不能反应，没有现象，氢氧化钠与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体，氢氧化钠与硫酸钠不能反应，没有现象，有两个相同的现象，故不能鉴别，故C错误；D、硝酸钠与这三种物质都不反应，故不能鉴别，故D错误。故选B。26．关于碳酸钠的说法错误的是()A．易溶于水 B．可用于洗涤油污 C．受热易分解 D．可用于制造普通玻璃解析：C【解析】【分析】【详解】A、碳酸钠易溶于水，故选项说法正确；B、碳酸钠能与油脂反应，可用于洗涤油污，故选项说法正确；C、碳酸钠受热不易分解，故选项说法错误；D、碳酸钠可用于制造普通玻璃，故选项说法正确。故选C。27．某溶液由HCl、MgCl2、Na2CO3、Na2SO4中一种或几种混合而成，现向该混合液中滴入Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示。则下列判断正确的是（）A．可能含有HClB．一定含有Na2SO4C．不能确定是否含有MgCl2D．一定不含Na2CO3解析：D【解析】【详解】在滴加的Ba（OH）2溶液达一定体积时，才开始出现沉淀，此现象说明原混合溶液中含有能与Ba（OH）2反应但却不生成沉淀的物质，该物质是盐酸，盐酸能和碳酸钠反应，故一定不会含有碳酸钠，故A选项错，D选项正确；硫酸钠和氢氧化钡能够反应生成不溶于酸的白色沉淀，不符合题目要求，故B错误；氢氧化钡和氯化镁生成的氢氧化镁能溶于盐酸，只有当盐酸反应完了之后才会有白色沉淀生成，故溶液中含有盐酸和氯化镁，故C错误。故选D。28．下列各组物质分别加入到足量的水中，最终能得到无色、透明溶液的是（）A．NaOH、NaCl、KNO3、MgCl2B．NaOH、Na2CO3、NaCl、H2SO4C．NaCl、Na2S