2026届江苏省大丰市实验初级中学化学高一上期末学业质量监测试题含解析

2026届江苏省大丰市实验初级中学化学高一上期末学业质量监测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有下列三个反应：下列说法正确的是A．反应中的氧化产物分别是、、B．根据以上方程式可以得到氧化性：C．在反应中当1

mol

参加反应时，2

mol

HCl被氧化D．可以推理得到2、从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。盛装浓硝酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是()A． B． C． D．3、已知反应3S＋6KOH(浓)2K2S＋K2SO3＋3H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是()A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶24、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．在0.5mol/L的MgSO4溶液中，Mg2+数目为0.5NA5、下列各组中两种物质反应时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是()A．Na与O2 B．Na2O2与CO2C．Na2CO3溶液与盐酸 D．NaAlO2溶液与盐酸6、在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有一半Br－变为Br2(已知Cl2既能把H2SO3氧化成H2SO4，又能把Br－氧化成Br2，且Br2能氧化H2SO3)，原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）A．0.0075mol·L－1 B．0.4mol·L－1C．0.075mol·L－1 D．0.08mol·L－17、证明溶液中是否有Fe2＋，其正确的操作顺序是（）①加少许酸化的KMnO4溶液②加少许氯水③滴加少许KSCN溶液A．①② B．②③C．①②③ D．③②8、下列反应中，水中的元素没有参加氧化还原反应的是A．水蒸气经过灼热的焦炭 B．钠块投入水中C．铁与水蒸气反应 D．氯气通入水中9、铝和某些金属氧化物在高温下的置换反应称为“铝热反应”，比如：4Al+3MnO22Al2O3+3Mn，下列有关说法错误的是A．该反应为置换反应B．反应中氧化剂为MnO2，氧化产物为MnC．从反应可以比较还原性：Al强于MnD．反应中生成1molAl2O3时，转移的电子数为6NA10、在甲、乙两坩埚中分别盛有等质量的碳酸氢钠晶体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量的盐酸；乙不经加热也加入足量的盐酸；反应完全后，甲、乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量之比为A．2:3 B．1:1 C．1:2 D．2:l11、下列离子反应方程式正确的是（）A．大理石溶解于醋酸：CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2OB．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+→Ca++2H2OC．盐酸加速漂白粉的漂白效果：H++ClO-→HClOD．漂白粉在空气中受潮变质：2ClO-+CO2+H2O→2HClO+CO32-12、下列说法正确的是A．SO2和CO2是造成“酸雨”的罪魁祸首 B．“水华”是由于水中富含氯元素造成的C．“光化学烟雾”与NO2的排放有关 D．燃烧树叶和氢气都不会造成大气污染13、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体中有铁存在，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+14、已知M2+有2个电子层，则M在元素周期表中的位置是A．第2周期0族 B．第2周期Ⅷ族 C．第2周期ⅡA族 D．第3周期ⅡA族15、如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是A．浓H2SO4 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．Ca(OH)2溶液16、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（）A．在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒沸石B．将温度计水银球插入自来水中C．冷水从冷凝管下口入，上口出D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分二、非选择题（本题包括5小题）17、设计如下实验探究橄榄石（仅含三种短周期元素）的组成和性质。（1）橄榄石的组成元素是O和____、____（填元素符号），化学式为__________。（2）写出白色粉末A的一种用途：__________________________。（3）白色粉末A溶于NaOH溶液的离子方程式是_________________________________。18、A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题。(1)物质C和E的名称分别为_______、_______；(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为___________________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_______；(3)MnO2在反应①和反应②中的作用分别是_______、_______；(4)新配制的F溶液应加入_______以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_______，实验现象为_________________________________________。19、某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：(1)A装置的作用是____________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。(2)装置B中发生反应的化学方程式是____________________________________，该反应中氧化剂是__________，氧化产物是__________________。(3)D的作用是__________________________________。(4)E中的实验现象是____________________________。(5)A、B两个装置中应先点燃________________处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是________________。20、某化学兴趣小组在实验室以铜和浓硫酸为原料，采用两种方法制取胆矾。制备方法如下：方法一：将铜屑放入浓硫酸中加热（1）写出该反应的化学方程式______________。（2）浓硫酸试剂瓶上贴的标签应该是______________（填字母选项）。（3）通过上述反应后，经过一系列操作，若最终得到胆矾晶体25.0g，则被还原的H2SO4的物质的量为____________mol。方法二：将铜屑置入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气,该反应的化学方程式为：2Cu+H2SO4+O22CuSO4+2H2O（4）写出该反应的离子方程式：____________________________。（5）上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。（6）充分反应后，将制得的硫酸铜溶液经过蒸发浓缩、___________，过滤，即可得到胆矾晶体。（7）对比两种方法，方法二相对于方法一有两个明显的优点：①制取等质量的胆矾消耗的硫酸的量少；②__________________________________________________21、某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:据此回答下列问题:(1)I、II、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_________；获得沉淀后，要对沉淀进行洗涤，请简述洗涤沉淀的操作是______________________________________。(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式并回答相关问题:固体B_______；溶液液E_______；沉淀D的重要用途是__________________；KAl(SO4)2

的重要用途是_____________________________。(3)写出写出①、②、③三个反应的离子方程式：①______；②______；③______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A、反应中HCl中氯的化合价升高，则是氧化产物，故A错误；B、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应中，；在反应中，；在反应中，，因此氧化性：，故B错误；C、在反应中当1

mol

参加反应时，有6mol的HCl参加反应，生成，其中2molHCl被氧化，故C正确；D、根据还原性顺序：，和反应时，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为D，要注意氧化还原反应中，还原性强的微粒首先与氧化剂发生反应。2、A【解析】

浓硝酸具有强氧化性，应该贴氧化剂标识，所以合理选项是A。3、C【解析】

S在反应中既是氧化剂又是还原剂，S元素的化合价从0降低到－2价，化合价降低，K2S是还原产物，对应的S是氧化产物，因此根据反应方程式有2molS作为氧化剂参加反应，部分S从0价到＋4价，化合价升高，K2SO3是氧化产物，对应的S是还原剂，因此根据反应方程式有1molS作为还原剂参加反应，氧化剂和还原剂的质量比2×32：1×32=2：1，选项C正确。4、B【解析】

A．标况下，水不是气态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B．常温常压下，1.06gNa2CO3的物质的量为0.01mol，含有的Na+离子数为0.02NA，故B正确；C．通常状况下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，则NA个CO2分子占有的体积不是22.4L，故C错误；D．溶液的体积未知，无法计算微粒数目，故D错误；答案为B。【点睛】阿伏加德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意溶液的体积和浓度是否已知；④注意同位素原子的差异；⑤注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑥注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是由Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等。5、B【解析】

A.Na与O2反应，温度不同，产物不同，常温下生成氧化钠，加热条件下反应生成过氧化钠，反应条件不同，生成物不同，A不合题意；B.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响，B符合题意；C.Na2CO3溶液与盐酸反应，盐酸不足可生成碳酸氢钠，盐酸过量，可生成二氧化碳气体，则反应物用量不同，产物不同，C不合题意；D.NaAlO2溶液与盐酸反应，盐酸不足，可生成氢氧化铝，盐酸过量可生成氯化铝，反应物用量不同，产物不同，D不合题意。故选B。6、D【解析】

Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，Cl2+2Br－=2Cl－+Br2【详解】还原性：H2SO3>Br－，氯气先与亚硫酸反应，Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，Cl2+2Br－=2Cl－+Br2nn0.01-nn/2则（0.01-n）：n/2=1：2，n=0.008mol，溶液的体积为0.1L，c=n/V=0.008mol÷0.1L=0.08mol/L，答案为D。【点睛】还原性：H2SO3>Br－，氯气先与亚硫酸反应，亚硫酸反应完毕后再与Br－反应。7、D【解析】

滴加少许KSCN溶液，无红色出现；再加少许氯水后若立即出现红色，则证明原溶液中Fe2＋一定存在，故选：D。8、D【解析】

A.水蒸气经过灼热的焦炭：C+H2O(g)=CO+H2，在此反应中，水做氧化剂，故A错误；B.在金属钠与水的反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑中,水做氧化剂，故B错误；C.铁与水蒸气的反应3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2中，水做氧化剂,故C错误；D.氯气通入水中发生反应：Cl2+2H2O=HCl+HClO,水既不是氧化剂又不是还原剂，故D正确；答案：D。【点睛】考查氧化剂和还原剂的判定。根据化合价的变化进行判别，化合价升高的物质是还原剂，化合价降低的物质是氧化剂。没有化合价变化的物质既不是氧化剂，又不是还原剂。9、B【解析】

4Al+3MnO22Al2O3+3Mn中，Al的化合价升高，是还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物Al2O3，MnO2中Mn的化合价降低，是氧化剂，发生还原反应，得到还原产物Mn。【详解】A、该反应为单质与化合物反应得到另一种单质和化合物的反应，属于置换反应，A正确，不符合题意；B、MnO2中Mn的化合价降低，是氧化剂，发生还原反应，得到还原产物Mn，B错误，符合题意；C、在氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物，Al为还原剂，Mn为还原产物，则还原性Al＞Mn，C正确，不符合题意；D、Al的化合价从0升高到＋3，生成1molAl2O3，总转移2×3mol=6mol电子，则转移的电子数为6NA，D正确，不符合题意；答案选B。10、B【解析】

甲中加热发生反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，加入盐酸后发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；乙中发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，最终都生成氯化钠，根据钠元素、氯元素守恒可知n(HCl)=n(NaCl)=n（NaHCO3），故反应后甲、乙两坩埚中实际消耗的HCl的物质的量之比为1：1，故答案选B。11、C【解析】

A.醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆，A错误；B.澄清石灰水中的要拆成离子形式，B错误；C.盐酸的酸性强于次氯酸，根据强酸制弱酸规律，该反应可以发生，C正确；D.漂白粉的成分是，与空气中的二氧化碳和水反应会生成碳酸钙沉淀，D错误；故答案选C。【点睛】离子方程式正误判断规律（三“看”），第一看：符不符（即是否符合反应事实）；第二看：平不平（即元素守恒、电荷守恒、电子守恒）；第三看：拆不拆（即离子、分子形式的书写是不是有问题）。12、C【解析】

A.SO2和氮氧化物造成“酸雨”的罪魁祸首，A错误；

B.“水华”是由于水中富含氮、磷元素，造成水体富营养化引起的，B错误；C.在日光照射下，二氧化氮还能使氧气经过复杂的反应生成臭氧，臭氧与空气中的一些碳氢化合物发生作用后,产生了一种有毒的烟雾，即为光化学烟雾，故“光化学烟雾”与NO2的排放有关，C正确；

D.燃烧树叶时往往燃烧不重复，会产生许多有毒物质，造成大气污染，D错误；答案选C。

13、C【解析】

所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，说明该物质为铁，铁粉剩余，溶液中一定没有Fe3+、Cu2+、H+，这些离子都能和铁粉发生氧化还原反应，反应后溶液中存在较多的阳离子是Fe2＋；答案选C。【点睛】本题主要考查学生有关金属铁的性质，可以Fe与三价铁离子、铜离子、氢离子之间的反应来回答，根据金属铁能和三价铁、铜离子以及氢离子反应的性质来分析。14、D【解析】

M2+离子有2个电子层，则M原子的质子数为12，是Mg，所以M在周期表的位置是：第三周期ⅡA族，故D项正确。答案选D。15、C【解析】

若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色，则可能有两种情况：一是氯气在甲中被干燥，二是氯气被吸收。据此分析解答。【详解】A．氯气经过浓硫酸被干燥，干燥的氯气不能使有色布条褪色，故A不选；B．氯气通过NaOH溶液被吸收，气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，故B不选；C．而通过饱和NaCl溶液后，湿润的氯气可将红色布条漂白，故C选；D．氯气通过Ca(OH)2溶液被吸收，气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，故D不选；答案选C。16、B【解析】

A、为防止暴沸，蒸馏时，加入的液体约为蒸馏烧瓶容积的三分之一，且加入几粒沸石，故A正确；B、温度计测的是蒸气的温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，故B错误；C、冷凝管中冷水从下口流进，上口流出，故C正确；D、因为仪器中难免有杂质存在，为保证蒸馏水的纯度应弃去开始馏出的部分，故D正确。答案选B。【点睛】蒸馏操作注意事项：（1）在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。（2）温度计水银球的位置应与支管口下端位于同一水平线上。（3）蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。（4）冷凝管中冷却水从下口进，上口出。（5）加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。二、非选择题（本题包括5小题）17、MgSi2MgO·SiO2光导纤维等合理即可SiO2+2OH-=SiO32-+H2O【解析】

橄榄石与盐酸反应后生成了白色胶状沉淀，推知该胶状沉淀为硅酸，灼烧后生成二氧化硅，质量为1.8g，则物质的量为，二氧化硅能溶于NaOH溶液生成Na2SiO3，橄榄石与过量盐酸反应后的无色溶液，与过量的NaOH溶液反应后，生成白色沉淀，该沉淀应是Mg(OH)2，质量为3.48g，则物质的量为，因此该化合物中，硅元素与镁元素的物质的量之比为1：2，因此橄榄石的化学式为：2MgO·SiO2；（1）根据以上分析可知，橄榄石的组成元素是O和Mg、Si，化学式为2MgO·SiO2，本题答案为：Mg；Si；2MgO·SiO2；（2）白色粉末为二氧化硅，用途有：制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品和耐火材料的原料，本题答案为：光导纤维等；（3）白色粉未为二氧化硅，与NaOH溶液反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，本题答案为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。18、浓盐酸四氧化三铁2H2O22H2O＋O2↑KClO3催化剂氧化剂铁屑KSCN溶液溶液呈红色【解析】

本题的突破点是MnO2，在中学化学中MnO2参与的反应主要是氧气和氯气的制备，所以依据框图的转化特点可知B是氧气，D是氯气，C是浓盐酸，E是四氧化三铁，F是氯化亚铁，G是氯化铁；Fe2+具有还原性，因此配制时需要加入铁粉防止被氧化；利用有关元素化合物知识，从质量守恒的角度书写化学方程式。【详解】（1）在中学化学中MnO2参与的反应主要是氧气和氯气的制备，所以依据框图的转化特点可知B是氧气，D是氯气，C是浓盐酸，E是四氧化三铁，F是氯化亚铁，G是氯化铁，故答案为：浓盐酸、四氧化三铁；（2）MnO2参与制备氧气的反应有两种，一种是由MnO2作催化剂的条件下，加热KClO3分解制得氧气，所以A为KClO3；另一种是MnO2作催化剂的条件下，常温下H2O2分解制得氧气，其反应方程式为2H2O22H2O＋O2↑，故答案为：2H2O22H2O＋O2↑；KClO3；（3）反应①为在二氧化锰作催化剂的条件下产生氧气，反应②为实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气的常用方法，反应中二氧化锰作氧化剂，故答案为：催化剂；氧化剂；（4）Fe2+具有还原性，易被空气中的氧气所氧化，因此新配制的氯化亚铁溶液需要加入铁粉防止被氧化；检验溶液中是否含有Fe3+，可以向溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，即有Fe3+，故答案为：铁屑；KSCN溶液；溶液呈红色。19、产生水蒸气防止加热时液体暴沸3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2H2OFe3O4吸收未反应的水蒸气（或干燥H2)黑色固体变成红色，玻璃管内壁上有水珠生成A收集H2并检验其纯度【解析】

装置A中水受热生成水蒸气，B中高温条件下铁与水蒸气反应四氧化三铁和氢气，混有水蒸气的氢气经过干燥管D干燥后进入E装置，与CuO反应生成Cu单质，加热E之前应该先通氢气把装置中的氧气排尽，防止氢气与氧气混合加热发生爆炸，以此解答该题。【详解】（1）铁与水蒸气反应的条件是高温，水的状态是气体，所以A装置的作用是产生水蒸气；反应在高温条件下进行，烧瓶底部放碎瓷片的作用防止加热时液体暴沸；（2）装置B中是铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，反应的方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；氢元素化合价降低，得到电子，水是氧化剂，反应中铁元素化合价升高，铁是还原剂，四氧化三铁是氧化产物；（3）E是氢气还原氧化铜的实验，气体进入E装置前要干燥，否则会有危险，硬质玻璃管可能炸裂，因此D的作用是吸收未反应的水蒸气（或干燥H2)；（4）氢气还原氧化铜得到铜和水，即H2+CuOCu+H2O，所以E中的实验现象是硬质玻璃管中黑色固体变为红色，硬质玻璃管右端管壁有液滴生成；（5）若先点燃B处，铁会与氧气先发生反应，所以须先点燃A处；氢气是可燃性气体混有空气会发生爆炸，所以点燃E处酒精灯之前应进行的操作是验证氢气的纯度，方法是：收集一试管气体，将试管口靠近酒精灯火焰，若发出噗的声音，说明气体纯净；若发生尖锐爆鸣声，说明气体不纯。【点睛】本题考查了铁与水蒸气反应的探究实验，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意利用氢气还原氧化铜这个实验对产物氢气进行检验，把握实验操作中的注意事项，掌握检验氢气纯度的方法。20、Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OD0.12Cu+4H++O2Cu2++2H2O1：2冷却结晶不产生污染气体SO2【解析】

根据浓硫酸的氢氧化性书写相关反应方程式；根据反应方程式及物质的量与质量等的关系进行相关计算；根据物质的分离与提纯的方法分析解答；根据反应原理中是否污染空气和对原理的需求等方面分析解答。【详解】（1）浓硫酸具有强氧化性，加热条件下可以与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+