2026届青海省互助县第一中学化学高二上期末复习检测模拟试题含答案

2026届青海省互助县第一中学化学高二上期末复习检测模拟试题含答案请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、电解池中，阳极的电极材料一定（）A．发生氧化反应 B．与电源正极相连C．是铂电极 D．得电子2、如图表示某有机反应，该反应的类型是A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．聚合反应3、下列说法，你认为不正确的是（）A．平衡常数随温度的改变而改变B．对于密闭容器中反应2SO2+O22SO3，2体积SO2与足量O2反应，能生成2体积SO3C．合成氨反应中使用催化剂，降低了反应所需要的活化能D．反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)在450℃时，其平衡常数为49；则反应HI(g)1∕2H2(g)＋1∕2I2(g)在450℃时的平衡常数为1/74、关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是A．硅是良好的半导体材料B．制备普通水泥的原料是纯碱、石灰石、石英C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2CSi+2CO↑D．HF刻蚀玻璃的反应原理是：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O5、阿司匹林是一种常用的治感冒药，其结构简式如图所示，下列有关阿司匹林的说法正确的是A．1mol阿司匹林最多能与5molH2反应B．1mol阿司匹林最多能与1molNaHCO3反应C．1mol阿司匹林最多能与2molNaOH反应D．1mol阿司匹林与足量的Na反应生成1molH26、由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED产品越来越受人欢迎。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是()A．a处通入氧气，b处通入氢气B．P­型半导体连接的是电池负极C．电池正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．该装置中只涉及两种形式的能量转化7、下列反应中，属于加成反应的是（）A．苯与溴水混合，振荡静置，溴水层褪色B．乙烯通入酸性髙锰酸钾溶液中，溶液褪色C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色D．甲烷与氯气混合光照，气体颜色变浅8、《Nature》期刊曾报道一例CH3OH-O2原电池，其工作示意图如下。下列说法不正确的是()A．电极A是负极，发生氧化反应B．电极B的电极反应为：O2+2e-+H+=HO2-C．电解质溶液中H+由电极A流向B极D．外电路中通过6mol电子，生成22.4LCO29、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后颜色变浅C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深10、下列关于同系物的分析正确的是（）A．碳原子数不同且分子式满足CnH2n＋2通式的两种烃，一定互为同系物B．都是苯的同系物C．若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物D．和都是乙醇的同系物11、下列叙述正确的是()①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有非极性键的化合物一定是共价化合物④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高⑤难失去电子的原子，易形成阴离子⑥单质分子中不存在化学键，化合物分子中才存在化学键⑦离子化合物中一定含有离子键A．②⑦B．③⑦C．⑦D．①⑤⑦12、准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A．50mL量筒 B．50mL酸式滴定管C．10mL量筒 D．50mL碱式滴定管13、在一定温度下，一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是A．n(Ca2+)增大B．c(Ca2+)不变C．c(OH-)增大D．n(OH-)不变14、25℃时，在25mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH与CH3COOH溶液体积关系如下图所示，下列有关粒子浓度大小关系正确的是（）A．a>12.5，且有：c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)B．C点时溶液中有：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C．D点时溶液中有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)D．水的电离程度：D>B>A15、下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是A．使石蕊变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、AlO2－B．在中性溶液中：Na+、Al3+、Cl－、HCO3－C．常温下pH＝13的溶液中：NH4＋、Ca2+、NO3－、SO42－D．由水电离出的c(H+)＝10－13mol·L－1的溶液中：Mg2+、Cl－、K+、SO42－16、下列叙述正确的是()A．和分子组成相差一个—CH2—，因此是同系物关系B．烷烃分子从丙烷开始出现同分异构现象C．分子式为C4H8的有机物可能存在4个C—C单键D．分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式一定为C2H5-OH17、有关硫酸铜晶体中结晶水含量测定的操作正确的是A．实验方案仅设计为：称量、加热、冷却、再称量B．称取一定量的胆矾，放在铁坩埚中进行加热C．加热到蓝色完全变白，然后把坩埚移至干燥器中冷却D．进行恒重操作，直至连续两次称量的结果相差不超过0.01g为止18、下列判断错误的是（）①反应NH3(g)＋HCl(g)══NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0②CaCO3(s)══CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0③一定温度下，反应MgCl2(l)══Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0④常温下，反应C(s)＋CO2(g)══2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0A．①③B．②③C．②④D．①②19、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，5v正（O2）=4v逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．达到平衡前，化学反应速率关系：3v正（NH3）=2v正（H2O）20、常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是()A．等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B．浓度为0.1mol·L－1的碳酸钠溶液：c(Na＋)＝2c(CO32-＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)C．pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)D．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)21、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3按c(CO32-)由小到大顺序排列正确的是()A．④＜③＜②＜① B．③＜②＜④＜①C．③＜②＜④＜① D．③＜④＜②＜①22、据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是A．第3周期第ⅠA族B．第4周期第ⅠA族C．第5周期第ⅠA族D．第3周期第ⅡA族二、非选择题(共84分)23、（14分）Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15ml5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min（1）写出大试管中发生反应的化学方程式：_________________，该反应是______反应（填放热[或吸热）。实验结果表明，催化剂的催化效果与___________________________有关。Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0—3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A,B,C均为气体）。该反应的的化学方程式为_____________________________________________；反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_____________________________。能说明该反应已达到平衡状态的是________________________。a．v（A）=2v（B）b．容器内压强保持不变c．2v逆（A）=v正（B）d．容器内混合气体的密度保持不变在密闭容器里，通入amolA（g）、bmolB（g）、cmolC（g），发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是____。A．降低温度

B．加入催化剂（正）

C．增大容器体积Ⅲ．为了减缓过量Zn与盐酸产生氢气的反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：A．H2OB．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．Na2NO3溶液E．CuSO4粉末你认为可行的是（填编号）________________

。24、（12分）[化学一有机化学基础]（13分）对二甲苯（英文名称p-xylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料。写出PX的结构简式。PX可发生的反应有、（填反应类型）。增塑剂（DEHP）存在如下图所示的转化关系，其中A是PX的一种同分异构体。①B的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式是。②D分子所含官能团是（填名称）。③C分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是F是B的一种同分异构体，具有如下特征：a.是苯的邻位二取代物；b.遇FeCl3溶液显示特征颜色；c.能与碳酸氢钠溶液反应。写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式25、（12分）某化学小组采用如下装置用环己醇制备环己烯。已知：环己醇和浓硫酸混合在85℃下制取环己烯。密度(g/cm3)熔点(℃)沸点(℃)溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81－10383难溶于水(1)制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。②试管C置于冰水浴中的目的是____________________________________________。制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”)，分液后用________(填入编号)洗涤。A．KMnO4溶液B．稀硫酸C．Na2CO3溶液②再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水从________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________________________________。③收集产品时，控制的温度应在________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是____________。a.蒸馏时从70℃开始收集产品b.环己醇实际用量多了c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是___________；如果得实际得到产品质量为8.2g,则该实验的产率是_________________（保留3位有效数字）。a.用酸性高锰酸钾溶液b.用金属钠c.测定沸点26、（10分）温州某学生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A．用蒸馏水洗干净滴定管B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞D．另取锥形瓶，再重复操作一次E．检查滴定管是否漏水F．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：正确操作的顺序是(用序号字母填写)______________。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____________________________。A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化滴定终点溶液颜色的变化是__________________________________________。滴定结果如表所示：滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度①201.0221.03②202.0025.00③200.6120.60滴定中误差较大的是第_______次实验，造成这种误差的可能原因是_______。A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来该盐酸的浓度为________mol/L。如果准确移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？______________(填“是”或“否”)。27、（12分）草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下:KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：假设1:该反应为放热反应假设2:反应生成的Mn2＋对该反应有催化作用假设3:K+对该反应有催化作用该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是。称取g草酸晶体（H2C2O4·2H2O），配置500mL0.10mol/LH2C2O4溶液。①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和。②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是(填下列选项的字母序号）。A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘B．定容时俯视刻度线C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容（2）完成探究，记录数据实验

编号

烧杯中所加试剂及用量（mL）

控制条件

溶液褪色时间

(s)

0.10mol/L

H2C2O4溶液

等浓度

KMnO4溶液

H2O

0.50mol/L

稀硫酸

1

30

20

30

20

18

2

30

20

30

20

水浴控制温度65℃

15

3

30

20

30

20

加入少量MnSO4固体

3.6

4

30

20

x

20

加入5mL0.10mol/L

K2SO4溶液

18

则x=，假设2成立。由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，为配制好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定。取10.00mL0.10mol/LH2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10mL0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00mL，则草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：。上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为。28、（14分）在容积为10L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图1。试回答下列问题：能判断上述反应达到化学平衡状态的依据是________________（填写字母）A．器中压强不变B．混合气体中c(A)不变C．2v(B)=v(D)D．c(A)=c(C)利用图1中数据计算800℃时的平衡常数K=______________。700℃时，某时刻测得休系中各物质的量如下：n（A)=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应____________（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）在催化剂作用下，CO可用于合成甲醇CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入4mololCO和8molH2合成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图2所示。①该反应的正反应属于_________反应（填“吸热”或“放热”），图2中x_____0.1（填“大于”或“小于”）。②在0.1MPa、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为_______mol。③若在恒温恒容的条件下，向上述平衡体系中充入4molCO、8molH2，与原平衡相比,达到平衡时CO的转化率_______(填“增大”,不变”或“减小”，下同），平衡常数K_____。29、（10分）工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾.NOx和SO2在空气中存在下列平衡：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1,2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-296.6kJ•mol-1,SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为______________________________。②随温度降低，该反应化学平衡常数变化趋势是______（填“增大”或“减小”或“不变”）。提高2SO2+O22SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。①T温度时，在10L的密闭容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是______。②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是______（填字母）。a．温度和容器体积不变，充入1.0molHeb．温度和容器体积不变，充入1.0molO2c．在其他条件不变时，改用高效催化剂d．在其他条件不变时，减少容器的体积e．在其他条件不变时，升高体系温度工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是