河北省秦皇岛市青龙满族自治县木头凳中学2026届化学高一第一学期期末联考试题含解析

河北省秦皇岛市青龙满族自治县木头凳中学2026届化学高一第一学期期末联考试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是A．CaCO3CaOCaSiO3B．FeFeCl2Fe(OH)2C．AlH2CuD．SSO3H2SO42、下列各组混合物只用分液漏斗无法分离的是()A．植物油和水B．NaOH溶液和四氯化碳C．四氯化碳和稀硫酸D．酒精和水3、下列各组物理量中，随取水量的变化而变化的是()A．水的密度 B．水的沸点 C．水的物质的量 D．水的摩尔质量4、从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是①铁和水蒸气反应②过氧化钠和水反应③氯气和水反应④二氧化氮和水反应3NO2+H2O=2HNO3+NOA．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④5、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子（直径为1.3×10﹣8m）恢复了磁性。“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是A．它在水中所形成的分散系属于乳浊液B．它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．它在水中形成的分散系与雾的分散系种类相同D．它的分子直径比Na+小，溶于水后不会形成丁达尔效应6、下列反应属于非氧化还原反应的是()A．10Al+3V2O56V+5Al2O3 B．2Mg+CO22MgO+CC．N2+3H22NH3 D．SiO2+CaOCaSiO37、新制氯水中不存在的粒子是（）A．ClO B．Cl- C．H+ D．HClO8、下列说法错误的是A．O2－、F－、Na＋、Mg2＋半径依次减小B．O2和O3是氧元素的同素异形体C．同一元素的不同核素化学性质几乎完全相同D．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱9、下列说法正确的是()A．二氧化硫使品红溶液褪色与使氯水褪色原理相同B．工业上在炼铁高炉中用一氧化碳还原氧化铁C．电解NaCl溶液和电解熔融的NaC1均可制备金属钠.D．工业上常用氢气与氯气混合气体光照的方法制取盐酸10、磷单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑中（）A．被氧化 B．被还原C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原11、下列反应中，氯元素失去电子的是()A．2KClO32KCl＋3O2↑ B．2P＋5Cl22PCl5C．MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．H2＋Cl22HCl12、分离氯化钾和二氧化锰混合物，不需要的实验操作是()A．过滤B．溶解C．蒸发D．称量13、一定质量的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。下列关于反应的说法错误的是A．镁和铝的物质的量之比为3∶2B．镁和铝转移电子数之比为1∶1C．镁和铝的摩尔质量之比为8∶9D．镁和铝反应所用时间之比为3∶214、能证明NaCl是离子化合物的事实是A．常温下是固体 B．熔融态能导电 C．水溶液能导电 D．易溶于水15、下列变化属于氧化-还原反应的是A．CaCO3→高温CaO+CO2↑ B．2KI+Br2→2KBr+IC．NaCl+H2SO4→微热NaHSO4+HCl↑ D．NH4Cl→ΔNH16、5mL物质的量浓度为18mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列说法正确的是（）A．有0.09mol的硫酸被还原 B．有0.045mol的硫酸被还原C．充分反应后体系无硫酸剩余 D．消耗的铜的质量一定小于2.88g二、非选择题（本题包括5小题）17、有关物质之间的转化关系如图，某些反应的部分物质和反应条件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常见金属单质，X由地壳中含量最高的金属元素组成。A是海水中含量最多的盐，B是常见的无色液体，D、E是常见气态非金属单质，其中D呈黄绿色。F的稀溶液呈蓝色。请回答下列问题：(1)以反应①为原理的工业被称为_____工业。(2)K的化学式为_____。(3)反应②的离子方程式为_____。(4)J和Y反应的化学方程式为_____。18、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出。请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式：B_______、丙__________。(2)写出黄绿色气体乙的一种用途___________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是______。对应的化学方程式是_______。(3)反应③中的离子方程式是_________。19、某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填序号）___________；（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点_____________；（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_______；（4）另有两瓶溶液，已知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出两种不同的鉴别方法．①_____________________________，②______________________________．20、实验室通常用图所示的装置来制取氨气。请按要求回答下列问题：（1）实验室制取氨气的化学反应方程式为__。（2）除了以上方法。下面也能用于制备氨气的是___。①固态氯化铵加热分解②浓氨水中加入固体氢氧化钠③加热浓氨水（3）NH3的催化氧化的化学反应方程式为__。（4）①用装置A收集氨气时，应选择氨气的进气口是___(选填“a”或“b”)，并说明选择的理由___。②打开装置A中的止水夹，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是___、___。（5）通常可以用什么方法来检验无色溶液中是否有NH4+___。21、某研究小组欲探究Na2O2

与水的反应，可供使用的试剂有:

Na2O2、蒸馏水、KMnO4

酸性溶液、MnO2。Na2O2

样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液X。查阅资料表明，Na2O2与水反应还可生成H2O2。（1）写出Na2O2与水生成O2的化学反应方程式____________，每生成1molO2，转移电子的物质的量为____________。（2）Na2O2

与水反应生成H2O2的反应是否属于氧化还原反应______(填是、否)。试设计实验证明Na2O2与水反应后的溶液X中含过氧化氢_______。（3）取少量溶液X

于试管中，滴加FeSO4溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为______________。（4）若H2O2可与酸性KMnO4溶液反应，溶液褪色，放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式:____MnO4-+___H2O2+_____-----_____Mn2++____O2↑

+______。（5）取40gNa2O2固体粉末与一定量二氧化碳反应后，固体质量变为47g，则该反应中消耗Na2O2的质量是______g。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

A、碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙，A符合；B、氯气与铁化合生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，B不符合；C、硝酸是氧化性酸，与金属铝反应不能生成氢气，C不符合；D、硫燃烧只能生成二氧化硫，得不到三氧化硫，D不符合。答案选A。2、D【解析】A、植物油和水互不相溶且密度不同，采用分液方法分离，A正确；B、NaOH溶液和四氯化碳互不相溶且密度不同，采用分液方法分离，B正确；C、四氯化碳和稀硫酸互不相溶且密度不同，采用分液法分离，C正确；D、酒精和水互溶，不能用分液法分离，两者沸点不同，可用蒸馏法分离，D错误。正确答案为D。3、C【解析】

水的沸点、密度为水的物理性质，与水的量无关，水的摩尔质量为18g/mol，与水的量无关，由可知，水的量越多，物质的量越多，故答案为C。4、C【解析】

①铁和水蒸气反应，水是氧化剂；②过氧化钠和水反应，水既不是氧化剂，也不是还原剂；③氯气和水反应水既不是氧化剂，也不是还原剂；④在二氧化氮和水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，水既不是氧化剂，也不是还原剂。因此反应中水的作用相同的是②③④，选项C正确。【点睛】水是仪器洗涤试剂，也是常用的试剂，在水参加的化学反应中，若反应中元素的化合价没有发生变化，则反应属于非氧化还原反应。如CaO+H2O=Ca(OH)2；若水参加的反应中元素的化合价发生了变化，则反应属于氧化还原反应。在有水参加的反应中，水可能是氧化剂，如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；也可能是作还原剂，如2F2+2H2O=4HF+O2；也可能是既不作氧化剂，也不作还原剂，如3NO2+H2O=2HNO3+NO；Cl2+2NaOH="NaCl+NaClO+"H2O。若元素化合价升高，失去电子，被氧化，物质作还原剂；若元素化合价降低，获得电子，被还原，物质作氧化剂。5、C【解析】

“钴酞箐”的分子直径为1.3×10﹣8m，介于10-9~10-7m之间。A.它在水中所形成的分散系属于胶体，A不正确；B.“钴酞箐”的分子能透过滤纸，但不能透过半透膜，B不正确；C.它在水中形成的分散系属于胶体，雾的分散系也属于胶体，二者的种类相同，C正确；D.它的分子直径比Na+大，溶于水后会产生丁达尔效应，D不正确；故选C。6、D【解析】

A、该反应属于置换反应，有化合价的变化，一定是氧化还原反应，A不符合题意；B、该反应属于置换反应，有化合价的变化，一定是氧化还原反应，B不符合题意；C、该反应是有单质参加的化合反应，有化合价的变化，是氧化还原反应，C不符合题意；D、该反应不涉及化合价的变化，是非氧化还原反应，D符合题意；故选D。【点睛】氧化还原反应的特征是化合价的变化，本质是电子的转移。在四大基本反应类型中，只有置换反应一定是氧化还原反应，化合反应和分解反应，不全是氧化还原反应，比如题中的D选项、碳酸的分解，而复分解反应不涉及化合价的变化，一定是非氧化还原反应。7、A【解析】

氯气可溶于水，且可与水反应，：Cl2+H2O⇌HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O分子，含有H+、ClO−、Cl−以及少量的氢氧根离子，故答案选A。8、D【解析】

A．具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小，则O2﹣、F﹣、Na+、Mg2+半径依次减小，故A正确；B．O2和O3是氧元素形成的两种不同单质，两者互为同素异形体，故B正确；C．同一元素的不同核素，有相同的核外电子排布，所以化学性质相同，故C正确；D．同主族自上而下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，非最高价含氧酸则不一定，故D错误；故选：D。9、B【解析】

A项、二氧化硫可与品红发生化合反应生成不稳定的无色物质，加热可恢复到原来的颜色，二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸而使氯水褪色，褪色原理不相同，故A错误；B项、一氧化碳与氧化铁在炼铁高炉中高温反应生成铁和二氧化碳，故B正确；C项、电解NaCl溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，不能制备金属钠，故C错误；D项、氢气与氯气混合气体光照发生爆炸，不能用于制取盐酸，工业上常用氢气在氯气中燃烧制HCl，进一步制取盐酸，故D错误；故选B。10、C【解析】

磷元素的化合价由反应前的0价，一部分升高为中的价，被氧化；另一部分降低为中的价，被还原，故选C。11、C【解析】

A．反应中Cl元素化合价由+5价降低到−1价，得到电子，被还原，故A错误；B．反应中Cl元素化合价由0价降低到−1价，得到电子，被还原，故B错误；C．Cl元素化合价由−1价升高到0价，失去电子，被氧化，故C正确；D．反应中Cl元素化合价由0价降低到−1价，得到电子，被还原，故D错误；答案选C。12、D【解析】

氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，分离氯化钾和二氧化锰混合物需要先溶解，然后过滤出二氧化锰，最后蒸发得到氯化钾，不需要的实验操作是称量。答案选D。13、D【解析】

Mg与盐酸反应方程式是：Mg+2H+＝Mg2++H2↑，铝与盐酸反应的方程式是：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，据此解答。【详解】A.根据图像可知反应产生的氢气的体积相等，则根据n=V/Vm可知，氢气的物质的量相等。假设发生反应产生氢气的物质的量是3mol，则反应消耗的镁和铝的物质的量之比为3∶2，A正确；B．在反应过程中产生的氢气物质的量相等，则转移电子的物质的量相等，所以镁和铝转移电子数之比为1∶1，B正确；C．镁和铝的摩尔质量之比为24:27=8∶9，C正确；D．根据图像可知镁和铝反应所用时间之比为2∶3，D错误。答案选D。14、B【解析】

离子化合物在熔化状态下能电离出自由移动的离子，熔融态能导电，共价化合物在熔化状态下不能电离出自由移动的离子，熔融态不能导电，则能证明NaCl是离子化合物的事实是熔融态能导电，故选B。15、B【解析】

在化学反应中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，根据元素的化合价是否发生变化分析。【详解】A项、碳酸钙受热分解为分解反应，反应中元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B项、碘化钾与溴的反应为置换反应，有单质参加有单质生成，反应中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B正确；C项、氯化钠与硫酸共热制取氯化氢的反应中，元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D项、氯化铵受热分解为分解反应，反应中元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误。故选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应判断的考查，注意把握元素的化合价及反应中的变化为解答的关键。16、D【解析】

浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应进行，硫酸逐渐消耗，其浓度也逐渐下降，当硫酸由浓变稀时反应就会停止。因此，参加反应的硫酸实际量要比理论计算值小。据题n(H2SO4)=0.005L×18mol·L−1=0.09mol，参加反应的硫酸n(H2SO4)<0.09mol，被还原的硫酸小于0.045mol，参加反应的铜小于2.88g。答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、氯碱Fe(OH)11Al+1OH﹣+1H1O＝1AlO1﹣+3H1↑Cu+1FeCl3＝CuCl1+1FeCl1【解析】

X、Y、Z是日常生活中常见金属单质，X由地壳中含量最高的金属元素组成，则X为Al；D、E是常见气态非金属单质，其中D呈黄绿色，则D为Cl1，D与Y反应得到F，且F的稀溶液呈蓝色，则F含有Cu1＋，故Y为Cu、F为CuCl1．A是海水中含量最多的盐，则A为NaCl，B是常见的无色液体，且电解A、B混合物得到C、D（氯气）、E，故B为H1O、气体单质E为H1、C为NaOH．由转化关系可知，G为HCl，H为盐酸。盐酸与金属Z反应得到I、I能被氯气氧化得到J，金属Z为变价金属，可推知Z为Fe，故I为FeCl1、J为FeCl3、K为Fe（OH）1。【详解】(1)反应①为电解氯化钠溶液，以反应①为原理的工业被称为氯碱工业，故答案为：氯碱；(1)由分析可知，K的化学式为：Fe(OH)1，故答案为：Fe(OH)1；(3)反应②是Al与NaOH溶液的反应，离子方程式为：1Al+1OH﹣+1H1O＝1AlO1﹣+3H1↑，故答案为：1Al+1OH﹣+1H1O＝1AlO1﹣+3H1↑；(4)J和Y反应的化学方程式为：Cu+1FeCl3＝CuCl1+1FeCl1，故答案为：Cu+1FeCl3＝CuCl1+1FeCl1。【点睛】本题考查无机物推断，物质的含量、颜色等是推断突破口，注意熟练掌握元素化合物知识，对物质的特征性质、特征反应、特殊条件等归类比较，利于加对知识的理解。。18、AlHCl杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】

金属A颜色反应为黄色证明A为金属Na，Na与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应产生H2，说明B为金属Al，黄绿色气体乙为Cl2，气体甲是H2，H2和Cl2反应生成丙为HCl，HCl溶于水得到的物质E为盐酸溶液，盐酸与金属C反应产生F溶液是金属氯化物，该氯化物与Cl2还可以反应产生G，G与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3，则G为FeCl3，推断物质F为FeCl2；判断C为Fe，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知A是Na，B是Al，C为Fe，气体甲是H2，气体乙是Cl2，气体丙是HCl；D是NaOH，E是盐酸，F是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)3。(1)根据上述分析可知，物质B是Al，丙是HCl；(2)黄绿色气体乙是Cl2，该物质可以与水反应产生HCl和HClO，HClO具有强氧化性，可作氧化剂，氧化一些具有还原性的物质，也用于杀菌消毒或用于物质的漂白；(3)FeCl2与NaOH溶液发生反应：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，Fe(OH)2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化，发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，固体由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，因此可观察到的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；(4)反应③是Al与NaOH溶液发生反应产生NaAlO2和H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。【点睛】本题是无机物推断，物质的颜色及转化关系中特殊反应是物质推断的突破口，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。19、Ⅱ操作简便NaHCO1焰色反应，隔蓝色钴玻璃能看到紫色焰色的是K2CO1，否则是NaHCO1加入BaCl2

(CaCl2)溶液，产生白色沉淀的是K2CO1，否则是NaHCO1(或加热能产生使澄清石灰水变浑浊的是NaHCO1．否则是K2CO1)【解析】

(1)实验Ⅰ中，无论碳酸钠还是碳酸氢钠都能和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；碳酸钠和盐酸反应分两步进行，盐酸和碳酸钠、碳酸氢钠反应都生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；(2)实验Ⅲ两个实验一次完成，操作简单；(1)用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，大试管中为碳酸钠，温度高不分解，具有对比性；(4)阳离子不同，阴离子不同，结合性质差异鉴别。【详解】(1))Ⅰ装置反应现象相同；Ⅱ装置，向碳酸钠溶液中滴加盐酸先没有气体生成，随着盐酸的不断滴加，后产生气泡，向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸立即产生气泡，所以能够达到实验目的是Ⅱ；(2)碳酸氢钠加热分解，而碳酸钠不能，与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是操作简便；(1)用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是NaHCO1，温度低分解，具有对比性；(4)阳离子不同，利用焰色反应可鉴别，隔蓝色钴玻璃能看到紫色焰色的是K2CO1，否则是NaHCO1；阴离子不同，滴加氯化钡溶液可鉴别，滴加氯化钡生成白色沉淀的为K2CO1，无现象的是NaHCO1。【点睛】考查Na2CO1和NaHCO1性质的异同，注意把握Na2CO1和NaHCO1性质，注重基础知识的积累。①溶于水并观察现象,溶解度较大其溶于水放热的是碳酸钠,溶解度较小且水温无明显变化的是碳酸氢钠；②溶于水加热,再通入澄清的石灰水,有气泡产生且有白沉淀的是碳酸氢钠,无变化的是碳酸钠；③用pH试纸或pH计测试其pH值,碱性较强的是碳酸钠,碱性较弱的是碳酸氢钠；④溶于水并加氢氧化钙或氢氧化钡,有白色沉淀生成的是碳酸钠,无变化的是碳酸氢钠。20、Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑②③4NH3+5O24NO+6H2Oa氨气的密度比空气密度小氨气极易溶于水氨气与水反应生成碱加入强碱并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝【解析】

（1）在加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙和水；（2）①固态氯化铵加热分解生成氯化氢和氨气，在试管口遇冷后又生成氯化铵，则无法制取氨气；②浓氨水中加入固体氢氧化钠，NaOH溶于水放出大量热，放出的热量促进一水合氨分解而生成氨气，能制取氨气；③加热浓氨水，能使氨气从氨水中逸出，制取到氨气；（3）在催化剂加热条件下，NH3与O2反应生成NO和水；（4）①氨气的密度小于空气，冲入的氨气占据容器的上部；②氨气易溶于水，使容器内压强迅速减小，形成喷泉实验；溶液显红色，则溶液显碱性；（5）NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。【详解】（1）在加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙和水，反应方程式为Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）①固态氯化铵加热分解生成氯化氢和氨气，在试管口遇冷后又生成氯化铵，则无法制取氨气；②浓氨水中加入固体氢氧化钠，NaOH溶于水放出大量热，温度升高导致氨气的溶解度降低，能制取氨气；③加热浓氨水，能使氨气从氨水中逸出，制取到氨气；答案为②③；（3）在催化剂加热条件下，NH3与O2反应生成NO和水，4NH3+5O24NO+6H2O；（4）①氨气的密度小于空气，充入的氨气占据容器的上部，则应从a进b出；②氨气易溶于水，使容器内压强迅速减小，形成喷泉实验；溶液显红色，则溶液显碱性；（5）NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，可以向溶液中加入强碱并加热的条件下生成使湿润的红色试纸变蓝色的气体检验NH4+的存在。【点睛】浓氨水中加入固体氢氧化