2026届山东省锦泽技工学校化学高二第一学期期末达标测试试题含答案

2026届山东省锦泽技工学校化学高二第一学期期末达标测试试题含答案请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是A．O2﹣1s22s22p4B．Ca3d2C．Fe3d54s3D．Si1s22s22p63s23p22、下列关于催化剂的说法正确的是A．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率B．使用催化剂可以使化学平衡向正反应方向移动C．使用催化剂可以降低反应的活化能D．使用催化剂可以改变反应的平衡常数3、下列装置图中的实验方案能达到实验目的的是A．图①可用于中和热的测定B．图②可验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用C．图③可用于探究铁作负极的原电池原理D．图④可用于验证酸性:H2SO4>H2CO3>HClO4、用铂做电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是A．稀Ba(OH)2

溶液B．HCl溶液C．酸性CuSO4

溶液D．酸性AgNO3溶液5、下列实验操作所用仪器合理的是()A．用25mL的碱式滴定管量取14.8mL的KMnO4溶液B．用100mL量筒量取5.2mL盐酸C．用托盘天平称取25.20gNaClD．用100mL容量瓶配制80mL0.1mol·L-1的盐酸6、下列离子能在水溶液中大量共存的是A．H+、Fe2+、NO3-、SiO32-B．Al3+、Fe3+、Cl-、SCN-C．K+、SO42-、Cu2+、NO3-D．Na+、H+、ClO-、SO32-7、下列微粒中,半径最大的是A．S2-离子 B．Cl-离子 C．Cl原子 D．K+离子8、下列用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．溴苯、乙醇、乙酸9、现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法正确的是A．桥梁的建设使用了大量的钢铁，钢铁属于传统无机非金属材料B．隐形飞机上使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C．宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D．人造卫星使用的太阳能电池板的主要材料成分是二氧化硅10、25℃时，用0.1mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线B．pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等C．V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中c(CH3COO-)>c(Cl-)11、全钒液流储能电池一次性充电后，续航能力可达1000km，而充电时间只需3～5min，被誉为“完美电池”，其原理如图所示(已知V2+呈紫色，V3+呈绿色)。电池放电时，左槽溶液质量增加。下列说法正确的是（）A．放电时的正极反应为V3++e-=V2+B．放电过程中，右槽溶液由紫色变为绿色C．充电时的电流方向由B电极流向A电极D．充电时的阴极反应为VO2++2H++e-=VO2++H2O12、已知:反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在不同的温度下的平衡常数分别为:t/℃70080083010001200k1.671.111.000.60下列有关叙述不正确的是A．该反应平衡常数表达式为K=[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)]B．该反应的逆反应是吸热反应C．830℃时，向恒容密闭容器中加入CO2和H2各1mol，当测得CO2的物质的量为0.4mol时，反应处于平衡状态D．若某温度下该反应中各物质的平衡浓度符合关系式:[c(CO2)/3c(CO)]＝[c(H2O)/5c(H2)]，则该温度是1000C13、下列反应中，属于取代反应的是①②③④A．①②B．③④C．①③D．②④14、波义耳在《怀疑的化学家》一书中说:“在火的单独作用下，玻璃容器的水银会丧失其原有的银色，变成一种红色物体；而无须使用任何附加试剂，用这种红色物体也可以得到汞”。该过程可表示为"2Hg+O22HgO”下列说法错误的是A．利用该反应可粗略测定空气中氧气的含量B．波义耳所描述的上述变化是一个可逆的化学反应C．水银温度计如果破损，可将硫粉洒在散落的水银上防止污染D．制备Hg单质可以采用热分解法使其氧化物在高温下分解制得15、不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是A．单质氧化性的强弱 B．单质与氢气化合的难易C．单质沸点的高低 D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱16、对下列实验的描述不正确的是A．图(a)根据检流计(G)中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性B．图(b)根据导管中液面的变化判断铁钉发生了析氢腐蚀C．图(c)根据温度计读数的变化测定稀HCl和稀NaOH溶液的反应热D．图(d)根据两只烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2(g)N2O4(g)的热效应17、如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700—900℃时，O2－可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是A．电池总反应为N2H4+2O2=2NO+2H2OB．电池内的O2－由电极乙移向电极甲C．电极乙上反应的电极方程式为：O2+2e－=O2－D．电池外电路的电子由电极乙移向电极甲18、下列现象与盐类的水解无关的是()A．草木灰(主要含K2CO3)与铵态氮肥最好不混用B．MgCl2∙6H2O晶体脱水应该在HCl氛围下进行C．明矾用于净水D．配制FeCl2溶液应该加入适量铁屑19、下列各项事实与其结论或解释正确的是（）选项事实结论或解释AMg失去电子比Al失去电子更容易Mg的第一电离能比Al的第一电离能小B对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热以促进反应进行该反应的反应速率和平衡常数均增大C邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛沸点低前者存在氢键后者不存在氢键D盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，先得到蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶液最终NH3与Cu2+之间以配位键结合A．A B．B C．C D．D20、下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()A．1molOH－与1mol—OH所含质子数均为9NAB．1mol·L－1的H2SO4溶液含H＋的数目为0.2NAC．273K,101kPa条件下，14g乙烯与丙烯的混合物中含有的碳原子数目为3NAD．标准状况下，11.2LCCl4含有C—Cl键的数目为2NA21、下列装置可以形成原电池的是（）A． B． C． D．22、高炉炼铁过程中发生的反应：1/3Fe2O3(s)＋CO(g)⇌2/3Fe(s)＋CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法正确的是温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5A．△H>0B．该反应的平衡常数表达式是C．其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小D．其他条件不变，增大压强，平衡往逆向移动二、非选择题(共84分)23、（14分）X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素。其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等YM层上有2对成对电子ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34JJ的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______；元素Y位于元素周期表第______周期第______族；元素Z的原子最外层共有______种不同运动状态的电子；W的基态原子核外电子排布式是____，W的基态原子核外价电子排布图是______；元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______；a．常温下，Y的单质与Z的单质状态不同b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同c．Z的电负性大于Yd．Z的氢化物比Y的氢化物稳定e．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多Y、Z两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是______（用化学式表示）；比较下列物质的酸性强弱HZO______HZO3。24、（12分）A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：写出下列元素的符号：A____，B___，C____，D___。用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___，碱性最强的是_____。用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是____，电负性最大的元素是____。E元素原子的核电荷数是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在___区。写出D元素原子构成单质的电子式____，该分子中有___个σ键，____个π键。25、（12分）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再进行测定。在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2(气体a)。将气体a通入测硫装置中(如图1)，采用滴定法测定硫的含量。①H2O2氧化SO2的化学方程式：_________________。②将①的吸收液稀释至250mL，取1/10该溶液进行滴定，用酸式滴定管取液时赶走气泡的操作是_。③用cmol/L标准NaOH溶液滴定取出的溶液，则选择的指示剂为_________，直至加入最后一滴NaOH溶液时，溶液颜色_________，即可停止滴定。④_________________________________________⑤下列操作会造成测定结果偏高的是__________。a.水洗后未用标准液润洗碱式滴定管b.加入1mL酸碱指示剂c.滴定终点时，尖嘴出现气泡d.滴定终点俯视滴定管的刻度将气体a通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。⑥为准确测定CO2，需除去SO2的干扰，除去SO2的装置是_______(填序号)。⑦计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是__________。去掉装置E，测得碳的质量分数(填“偏小”、“无影响”或“偏大”)⑧上述操作中，测定CO2前先除去SO2，但测定SO2前却没除CO2，是否合理？若不合理，说明如何改正；若合理，说明理由_____________________。26、（10分）下图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，回到下列问题：仪器名称：a_____，b_____。装置A中制取SO2时不能用稀H2SO4代替浓H2SO4，原因是________________________。为了验证B中发生了氧化还原反应，应向B中加入下列试剂中的______（填序号）。①KMnO4溶液②稀盐酸酸化的BaCl2溶液③NaOH溶液④KSCN溶液能说明I－还原性弱于SO2的现象为________；发生反应的离子方程式是_______。要验证SO2与品红反应的产物不稳定，实验操作方法及现象是_______________。实验中的尾气用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是_______________。铜与浓硫酸在加热条件下反应也可制SO2，该反应体现了浓H2SO4的哪些性质？________，反应的化学方程式是_______________。27、（12分）已知二氧化硅、二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性，镁和钠的化学性质也具有一定的相似性。用如上图所示装置进行镁和二氧化硫的实验，其中A是制备二氧化硫的发生装置。选择制取二氧化硫的合适试剂________(填序号)。①10%的硫酸溶液②80%硫酸溶液③亚硫酸钠固体④亚硫酸钙固体写出装置B中发生反应的化学方程式：______________________。你认为该装置的不足之处是_______________________________(任写2条)。28、（14分）A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：常温下含碳量最高的气态烃是________(填字母)。E的一氯取代物同分异构有_______种。一卤代物种类最多的是________(填写字母)。能够与Br2发生加成反应的两种气态烃是________(填写字母)。写出C的加聚反应的化学方程式：______________________。29、（10分）Cu、Ni、V为制造合金及合成催化剂的重要元素。

请回答：基态铜原子的电子排布式是_________________。基态铜原子价电子层排布依据的原理，可用于解释下列事实的是___________。A．Fe2＋易被氧化为Fe3＋B．铜丝灼烧时焰色呈绿色C．N的第一电离能大于O的第一电离能D．NaCl的熔点比KCl的高[Cu(NH3)4]SO4是一种重要的配合物。与SO42－互为等电子体的分子的化学式为__________(任写一种)。NH3与CH4的VSPER构型相同，其中NH3的键角较小，原因是____________。Ni(CO)4中σ键和π键的数目之比为_________。钒的某种配合物有增强胰岛素和降糖作用，其分子结构如图所示。①基态V元素的价层电子轨道表示式______________________，分子中非金属元素电负性由大到小的顺序为________。②该物质的晶体中除配位键外，所含微粒间作用力的类型还有___________（填序号）。a．金属键b．极性键c．非极性键d．范德华力e．氢键③1mol分子中含有配位键的数目是______，分子中采取sp2杂化的原子有_______。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D2、C3、D4、A5、D6、C7、A8、B9、C10、C11、B12、C13、B14、B15、C16、B17、B18、D19、D20、A21、A22、B二、非选择题(共84分)23、三VIA71s22s22p63s23p63d104s1ClcdHClO4＜24、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd