湖南省株洲市茶陵二中2026届高二上化学期中复习检测试题含解析

湖南省株洲市茶陵二中2026届高二上化学期中复习检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱2、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2CO3溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)D．已知酸性CH3COOH>H2CO3>HClO，pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③3、常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A．Ka2（H2X）的数量级为10–6B．曲线N表示pH与的变化关系C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)=c(H＋)4、用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或COB．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂D．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义5、由两种气态烃组成的混合物，体积为10ml。与过量的氧气混合再充分燃烧，将生成物通过浓H2SO4气体体积减少15ml，再通过碱石灰气体体积又减少20ml(气体体积均为同温同压下)。混合烃的组成可能为A．C2H4和C2H2 B．C2H6和C2H4 C．CH4和C3H4 D．C4H10和C2H46、下列可用于判断某物质为晶体的方法是（）A．质谱法 B．红外光谱法 C．核磁共振法 D．X射线衍射法7、在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中不能表明该反应已达到平衡状态的是()A．单位时间内生成nmolD，同时生成nmolAB．混合气体的密度不变C．容器中的温度不再变化D．C(g)的物质的量浓度不变8、下列不属于家用厨房燃料的是A．天然气 B．汽油 C．液化石油气 D．蜂窝煤9、常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液中离子浓度最大的是A．OH— B．H+ C．Na+ D．CH3COO—10、已知：在298K、100kPa时，①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)△H1=－393.5kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H2=－571.6kJ·mol－1；③2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=－2599kJ·mol－1；则反应2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的反应热△H为（）A．-237.46kJ·mol-1 B．+226.7kJ·mol-1C．-226.7kJ·mol-1 D．+237.46kJ·mol-111、催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。在恒容密闭容器中,CO2和H2在催化剂作用下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度相等B．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化C．单位时间内消耗1molCO2,同时生成1molCH3OHD．CO2、H2、CH3OH、H2O的分子数之比为1:3:1:112、最近，科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构。下列对该晶体的叙述错误的是（）A．该物质的化学式为CO4B．该晶体的熔、沸点高，硬度大C．该晶体中C原子与C－O化学键数目之比为1：4D．该晶体的空间最小环由12个原子构成13、已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B％的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是A．T1<T2p1<p2m+n>p放热反应B．T1>T2p1<p2m+n<p吸热反应C．T1<T2p1>p2m+n>p放热反应D．T1>T2p1<p2m+n>p吸热反应14、一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是（）A．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C．实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2D．新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅，产生白色沉淀15、有机物a和苯通过反应合成b的过程可表示为下图(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是A．该反应是加成反应B．若R为CH3时，b中所有原子可能共面C．若R为C4H9时，取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有12种D．若R为C4H5O时，lmolb最多可以与6molH2加成16、X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)ΔH＝－akJ·molˉ1，一定条件下，将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是A．10min内，Y的平均反应速率为0.03mol·Lˉ1·sˉ1B．第10min时，X的反应速率为0.01mol·Lˉ1·minˉ1C．10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZD．第10min时，Z的物质的量浓度为0.4mol/L17、为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是()A．将青铜器放在银质托盘上 B．将青铜器与直流电源的正极相连C．将青铜器保存在潮湿的空气中 D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜18、已知2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是A．途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加入了二氧化锰B．2molH2O2（l）的能量高于2molH2O（l）的能量C．其他条件相同，产生相同量氧气时放出的热量：途径Ⅰ大于途径ⅡD．其他条件相同，产生相同量氧气耗时：途径Ⅰ大于途径Ⅱ19、2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积为2L的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)；反应达到平衡时，PCl5为0.4mol；如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同的温度下再达到平衡时，PCl5的物质的量浓度为A．小于0.1mol/L B．0.1mol/LC．0.2mol/L D．大于0.1mol/L，小于0.2mol/L20、在一个密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2(g)=2HI(g)△H<0（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率如何变化？（2）保持容器容积不变，向其中加入1molN2，平衡移动的方向。（3）保持容器内压强不变，向其中加入1molN2，反应速率如何变化？（4）保持容器压强不变，向其中加1molH2和1molI2，平衡移动的方向。下列回答正确的是：A．减慢；向左；不变；正向B．加快；不移动；不变，不移动C．加快；向左；不变；正向D．加快；不移动；减慢，不移动21、以下现象与电化学腐蚀无关的是A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比纯铁容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质物品久置表面变暗22、对于A2+3B2═2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A．v(B2)=0.9mol/(L⋅s) B．v(A2)=0.5mol/(L⋅s)C．v(C)=0.62mol/(L⋅s) D．v(B2)=4.2mol/(L⋅min)二、非选择题(共84分)23、（14分）Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用______________(填标号)。a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_________________________。(3)沉淀B的化学式为______________________II．毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:(4)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________________。Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2(5)滤渣Ⅱ中含(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_________________________________。已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-924、（12分）以A为原料合成一种治疗心脏病药物的中间体M流程如下图所示：已知：ⅰ.ROH+R＇XROR＇+HX（X＝Cl、Br、I）ⅱ.醛在一定条件下可以发生如下转化：请回答下列问题：（1）已知反应Ⅰ为加成反应，物质X的结构简式为___________。（2）若物质Y中含有氯元素，物质Y的结构简式为___________。（3）1molG最多可与___________molBr2反应。（4）C生成D的化学反应方程式为___________________________。（5）H为G的同分异构体，同时满足下列条件的H的结构简式为_________。A．能与FeCl3发生显色反应B．核磁共振氢谱显示5组峰C．1molG在一定条件下最多能与3molNaOH反应（6）参照上述合成路线，请设计由D合成E的路线。___________25、（12分）实验室需配制100mL2.00mol/LNaCl溶液。请你参与实验过程，并完成实验报告（在横线上填写适当内容）实验原理m=cVM实验仪器托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL_________（仪器①）、胶头滴管实验步骤(1)计算：溶质NaCl固体的质量为_______g。(2)称量：用托盘天平称取所需NaCl固体。(3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。(4)转移、洗涤：将烧杯中的溶液注入仪器①中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，洗涤液也都注入仪器①中。(5)________：将蒸馏水注入仪器①至液面离刻度线1-2cm时，该用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。(6)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，然后静置思考探究1、实验步骤(3)、(4)中都要用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、______。2、某同学在实验步骤(6)后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容器中滴加蒸馏水至刻度线。该同学所配制溶液的浓度________（填“＜”或“＞”或“=”）2.00mol/L26、（10分）氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。(1)某小组进行工业合成氨N2(g)+H2(g)⇌2NH3(g)△H<0的模拟研究，在密闭容器中，进行三次实验，每次开始时均通入0.1molN2(g)、0.3molH2(g)。与实验①相比较，实验②、③都各改变了一个条件，三次实验中c(N2)随时间(t)的变化如图所示。与实验①相比，实验②所采用的实验条件可能为_______(填字母)，实验③所采用的实验条件可能为_______(填字母)。a.加压缩小容器体积b.减压扩大容器体积c.升高温度d.降低温度e.使用催化剂(2)NH3可用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)⇌2N2(g)+3H2O(g)△H＜0。欲提高平衡时废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是________(填字母)。a.降低温度b.增大压强c.增大NH3的浓度d.使用催化剂(3)NCl3遇水发生水解反应，生成NH3的同时得到_______(填化学式)。(4)25℃时，将amol/L的氨水与bmol/L盐酸等体积混合(忽略溶液体积变化)，反应后溶液恰好显中性，则a____b(填“＞”“＜”或“＝”)。用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为_____。27、（12分）POC13常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POC13并测定产品含量的实验过程如下：I.实验室制备POC13。采用氧气氧化液态PCl3法制取POC13，实验装置(加热及夹持仪器略)如下图:资料：①Ag＋+SCN－=AgSCN↓Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)；②PCl3和POC13的相关信息如下表：物质熔点/℃沸点/℃相对分子质量其他PCl3-112.076.0137.5两者互溶，均为无色液体，遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢POC132.0106.0153.5(1)仪器a的名称____________________。(2)B中所盛的试剂是________，干燥管的作用是_____________________。(3)POC13遇水反应的化学方程式为____________________________。(4)反应温度要控制在60~65℃，原因是：____________________________。II.测定POC13产品的含量。实验步骤：①制备POC13实验结束后，待三颈瓶中的液体冷却至室温，准确称取29.1g产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液。②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入20.00mL3.5mol/LAgNO3标准溶液。③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。④以X为指示剂，用1.00mol/LKSCN溶液滴定过量AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。(5)步骤④中X可以选择___________________。(6)步骤③若不加入硝基苯，会导致测量结果______(填偏高，偏低，或无影响)(7)反应产物中POC13的质量百分含量为___________________，若滴定终点，读取KSCN溶液俯视刻度线，则上述结果____________(填偏高，偏低，或无影响)28、（14分）（1）原电池反应通常是放热反应，下列反应中在理论上可设计成原电池的反应为____________(填字母)，A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH>0B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(aq)＋8H2O(l)ΔH>0C．CaC2(s)＋2H2O(l)===Ca(OH)2(s)＋C2H2(g)ΔH<0D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH<0（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据(1)所选反应设计原电池，其负极反应_________________。（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用，现将设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y为两块电极板，则：①若X和Y均为惰性电极，a为饱和NaCl溶液，则电解时检验Y电极反应产物的方法是____________________________________。②若X和Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则电解过程中生成的白色固体物质露置在空气中，可观察到的现象是____________________________________________。③若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCuO，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为________。29、（10分）锗（）在自然界中非常分散，几乎没有比较集中的锗矿，因此被人们称为“稀散金属”。砷（）是第四周期VA族元素，可以形成、、等化合物，用途广泛。完成下列填空：(1)已知锗元素与碳位于同一主族，与钙位于同一周期。写出锗在周期表中的位置：____________。根据锗在元素周期表中的位置写出锗的一条用途____________。(2)将溶于浓盐酸，可以得到，其沸点为。推测的晶体类型为______。已知沸点高于，请从结构角度解释原因：____________。将与作用可以得到，水溶液呈______性（填“酸”“碱”或“中”）。(3)锗金属对人类具有保健功能，适宜人体接触佩戴。锗金属非常脆，容易破碎，一种常用的方法是将锗制成颗粒镶嵌到其他金属上，但存在易脱落的缺点。请提出一种改进建议：____________。(4)砷原子核外有______个电子层，最外层有______个电子；比较溴、砷最高价氧化物对应水化物酸性的强弱：____________强于____________（填物质的化学式）。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】A．同周期从左到右，非金属性逐渐增强，错误；B．同周期从左到右，原子半径逐渐减小，错误；C．同主族从上到下，非金属性逐渐增强，非金属性越强，气态氢化物越稳定，正确；D．同主族从上到下，金属性逐渐增强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，错误。2、D【详解】A．pH=5的H2S溶液中存在电荷守恒c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+c(S2-)，故A错误；B．由于一水合氨是弱电解质，所以稀释氨水时一水合氨会电离出更多的氢氧根，所以稀释10倍后，其pH=b，则a<b+1，故B错误；C．pH=2的H2CO3溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合，都存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)，故C错误；D．酸性越强，其酸根的水解程度越大，所以pH相同时，溶液的浓度：①>②>③，钠离子不水解，所以溶液的c(Na+)：①>②>③，故D正确；综上所述答案为D。3、D【解析】A、己二酸是二元弱酸，第二步电离小于第一步，即Ka1=＞Ka2=，所以当pH相等即氢离子浓度相等时＞，因此曲线N表示pH与的变化关系，则曲线M是己二酸的第二步电离，根据图像取－0.6和4.8点，=10－0.6mol·L－1，c(H＋)=10－4.8mol·L－1，代入Ka2得到Ka2=10－5.4，因此Ka2（H2X）的数量级为10-6，A正确；B.根据以上分析可知曲线N表示pH与的关系，B正确；C.曲线N是己二酸的第一步电离，根据图像取0.6和5.0点，=100.6mol·L－1，c(H＋)=10－5.0mol·L－1，代入Ka1得到Ka2=10－4.4，因此HX－的水解常数是10－14/10－4.4＜Ka2，所以NaHX溶液显酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，C正确；D.根据图像可知当＝0时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时，＞0，即c(X2-)＞c(HX-)，D错误；答案选D。4、C【详解】A．该反应为可逆反应，不能完全转化，排出的气体中一定含有NO或CO，A错误；B．尾气温度已经很高，再升高温度，反应速率提高有限，且消耗更多能源，意义不大，B错误；C．研制高效催化剂可提高反应速率，解决反应极慢的问题，有利于尾气的转化，C正确；D．570K时该反应正向进行的程度很大，但反应速率极慢，既然升高温度不切实际，应从催化剂的角度考虑，D错误。答案选C。【点睛】化学平衡常数很大，说明反应正向进行的程度大，但不代表着化学反应速率大。5、A【解析】生成物通过浓H2SO4气体体积减少15ml，说明水蒸气是15ml。再通过碱石灰气体体积又减少20ml，生成物二氧化碳是20ml，因此混合物的平均分子组成是C2H3。所以根据平均值原理可知选项A是正确的。6、D【详解】A．质谱法用于测定有机物的相对分子质量，不能判断某物质为晶体，故A错误；B．红外光谱仪能测定出有机物的官能团和化学键，不能判断某物质为晶体，故B错误；C．核磁共振氢谱用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目，不能判断某物质为晶体，故C错误；D．晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，x射线衍射可以看到微观结构，可以鉴别晶体与非晶体，故D正确；故答案为D。7、A【详解】A.由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，单位时间内生成nmolD，同时生成nmolA说明正、逆反应速率不相等，表明该反应未达到平衡状态，故A符合题意；B.B为固体，该反应是气体体积增大的反应，恒容容器中混合气体的密度增大，则混合气体的密度不变说明正、逆反应速率相等，表明该反应已达到平衡状态，故B不符合题意；C.在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中容器中的温度不再变化，说明正、逆反应速率相等，表明该反应已达到平衡状态，故C不符合题意；D.生成物C(g)的物质的量浓度不变说明正、逆反应速率相等，表明该反应已达到平衡状态，故D不符合题意；故选A。8、B【详解】天然气和液化石油气和蜂窝煤都是家庭常用的燃料，汽油通常是汽车的燃料，不做厨房燃料。故选B。9、C【解析】醋酸钠溶液中，醋酸根离子水解，溶液呈碱性，有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。答案选C。10、B【详解】①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)△H1=－393.5kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H2=－571.6kJ·mol－1；③2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=－2599kJ·mol－1；利用盖斯定律将①×2+②×-③×可得：2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)△H=（-393.5kJ/mol）×2+×（-571.6kJ/mol）-×（-2599kJ/mol）=+226.7kJ/mol。答案选B。11、B【详解】A、CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再改变时，达到平衡状态，但CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度不一定相等，选项A错误；B、根据化学平衡的定义，反应物、生成物浓度均不再变化的状态为平衡状态，选项B正确；C、单位时间内消耗CO2和生成CH3OH均为正反应速率，正逆反应速率不一定相等，不能说明反应已达平衡状态，选项C错误；D、平衡状态时，正逆反应速率一定相等，但各反应物的分子数之比不等于化学计量数之比，选项D错误。答案选B。【点睛】本题考查化学平衡状态的判断。在一定条件下，当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等，但反应速率不等于0时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，即"化学平衡状态"。12、A【解析】A．晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合，每个氧原子和2个碳原子以共价单键相结合，所以碳氧原子个数比=1：2，则其化学式为：CO2，故A错误；B．该化合物晶体属于原子晶体，所以其熔沸点高，硬度大，故B正确；C．该晶体中，每个碳原子含有4个C-O共价键，所以C原子与C-0化学键数目之比为1：4，故C正确；D．该晶体的空间最小环由6个碳原子和6个氧原子构成，共计是12个原子，故D正确；故答案选A。13、B【详解】由图可知，压强一定时，温度T1先到达平衡，故温度T1＞T2，升高温度B的含量减小，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应；温度一定时，压强P2先到达平衡，故压强P1＜P2，增大压强B的含量增大，说明平衡逆向移动，正反应为气体体积增大的反应，则m+n＜p，故选B。14、B【解析】A、合成氨时将氨液化分离，减少了生成物浓度，平衡正向移动，可提高原料的利用率，与化学平衡移动有关，故A不选；B、H2、I2、HI混合气体达到的化学平衡是H2+I2=2HI，反应前后气体体积不变，混合加压后，平衡不动，颜色变深是因为体系体积减小，物质浓度增大，和平衡无关，故B选；C.氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2⇌ClO-+2H++Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2，故C不选；D．氯水中存在Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，滴加硝酸银溶液，发生Ag++Cl-=AgCl↓，平衡正向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选B。【点睛】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且符合平衡移动的原理。本题的易错点为C，要注意氯气与水的反应为可逆反应。15、C【解析】A．烃基取代苯环的氢原子，为取代反应，A错误；B．与饱和碳原子相连的4个原子构成四面体，因此甲苯分子中所有原子不可能共面，B错误；C．-C4H9有4种，分别为：①CH3-CH2-CH2-CH2-、②CH3-CH2-CH（CH3）-、③（CH3）2CH-CH2-、（④CH3）3C-，取代b苯环上的氢的一氯代物均有邻间对三种，则可能的结构共有3×4＝12种，C正确；D．R为C4H5O时，含有2个双键或1个碳碳三键，且苯环也与氢气发生加成反应，则1molb最多可与5molH2加成，D错误，答案选C。点睛：本题考查有机物的结构与性质，把握有机物的官能团与性质的关系为解答的关键，侧重结构与性质的考查，难点是同分异构体判断，明确丁基有4种解答选项C的关键。另外选项D中根据不饱和度得出支链含有的双键或三键个数是解答的突破口。16、C【解析】列出反应的“三段式”，A.根据化学反应速率的定义==求解；B.化学反应速率为平均速率，不是瞬时速率；C.根据反应的各物质之间物质的量之比等于化学计量数之比作答；D.根据三段式求得结果。【详解】将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应进行10min，测得Y的物质的量为2.4mol，则根据题意列出“三段式”如下：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)n01300.20.60.4n10min0.82.40.4A.10min内，Y的平均反应速率为=0.03mol⋅L−1⋅min−1，单位不正确，故A项错误；B.化学反应速率表示的是平均速率，不是瞬时速率，故第10min时，无法计算其速率，故B项错误；C.由上述分析可知，10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZ，故C项正确；D.由反应“三段式”可看出，第10min时，Z的物质的量为0.4mol，则Z的物质的量浓度为=0.2mol/L，故D项错误；答案选C。【点睛】本题侧重考查化学反应速率的概念、表示方法和常用单位，属于基础考点，难度不大。利用“三段式”可化繁为简，快而准地得出相应结果，另外化学反应速率的计算除了利用定义直接求解以外，也可依据各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比来表示各物质的化学反应速率。17、D【详解】A．根据金属活动性，铜比银活泼，铜作负极，加速铜的腐蚀，故错误；B．铜是活泼金属，与电源正极相连，铜做阳极，根据电解池的放电顺序，铜先失电子，加速腐蚀，故错误；C．保存在潮湿空气中，加速腐蚀，故错误；D．覆盖一层防渗高分子膜，避免与空气和水的接触，对铜起到保护作用，故正确。18、C【解析】A.途径Ⅱ的活化能小于途径Ⅰ；B.由图可知：反应物的总能量高于生成物的总能量；C.催化剂只改变速率，不改变反应的热效应；D.途径Ⅱ化学反应速率快，据此解答即可。【详解】A、由图可知，途径Ⅱ的活化能减小，可能加入了催化剂，故A正确；

B、此反应为放热反应，即2mol双氧水的总能量高于2molH2O和1molO2的能量之和，那么2molH2O2(l)的能量高于2molH2O(l)的能量也正确，故B正确；

C、催化剂只改变化学反应速率，不改变△H，故C错误；

D、途径Ⅱ加入催化剂，化学反应速率加快，到达平衡的时间缩短，故D正确；综上所述，本题选C。【点睛】反应物的总能量大于生成物的总能量，正反应为放热反应，ΔH<0；反应物的总能量小于生成物的总能量，正反应为吸热反应，ΔH>0。催化剂的加入可以较低反应的活化能，加快反应速率，但是不影响反应的热效应。19、A【解析】达平衡后移走1molPCl3和0.5molC12，重新到达的平衡，利用等效平衡的思想，与原平衡相比相当于压强减小，据此分析作答。【详解】达平衡后移走1molPCl3和0.5molC12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1molPC13和0.5molC12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，该反应为气体体积缩小的反应，则平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，达新平衡时PC15的物质的量小于原平衡的，即在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量<0.4mol×=0.2mol，则其浓度小于=0.1mol/L，故A项正确；答案选A。20、D【解析】在恒定温度下，反应速率的影响因素取决于浓度和压强，浓度越大，反应速率越大，如通入惰性气体，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，如压强不变，通入惰性气体，但体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，反应为气体体积不变的反应增大压强平衡不移动，以此解答该题。【详解】（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应物浓度增大，反应速率增大，故答案为加快；（2）保持容器容积不变，向其中加入1molN2，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，故平衡不移动，答案为：不变；（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2，体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，故答案为减慢；（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g）相当于增大压强，因反应为气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动。故答案为不移动。综上所述，本题选D。【点睛】本题考查化学反应速率，侧重于影响因素的考查，难度不大，注意把握影响因素，易错点为（2）和（3），注意惰性气体的特点。21、D【解析】根据构成原电池的条件判断是否能够构成原电池，如果金属能构成原电池的就能产生电化学腐蚀，否则不能产生电化学腐蚀。【详解】A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极，Cu被保护，不易腐蚀，和电化学腐蚀有关，故A不选；B．生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，铁为负极，易被腐蚀而生锈，与电化学腐蚀有关，故B不选；C．铁质器件附有铜质配件，在接触处形成原电池装置，金属铁为负极，易生铁锈，和电化学腐蚀有关，故C不选；D．银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗，常因空气中的水或其它化学物质而氧化变黑或变黄并失去光泽，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故D选；故选：D。【点睛】本题考查了金属腐蚀类别的判断，解题关键：明确化学腐蚀和电化学腐蚀的区别及原电池构成条件。易错项B，与铁与氧气直接反应混淆。22、B【详解】用不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，在表示时单位要注意相同，然后再进行比较。A．=0.3mol/(L⋅s)；B．=0.5mol/(L⋅s)；C．=0.31mol/(L⋅s)；D．=1.4mol/(L⋅min)=0.0233mol/(L⋅s)；可见0.5mol/(L⋅s)表示的反应速率最快，故合理选项是B。二、非选择题(共84分)23、d2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al(OH)3增大接触面积从而使反应速率加快Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少【分析】本题主要考查物质的制备实验与化学工艺流程。I.（1）由易拉罐制备明矾，则需要通过相应的操作除去Fe、Mg，根据金属单质的性质可选择强碱性溶液；（2）根据（1）中选择的试剂写出相关化学方程式；（3）Al在第一步反应中生成AlO2-，在第二步中加入了NH4HCO3，NH4+和HCO3-均能促进AlO2-水解生成Al(OH)3沉淀；II.浸取过程中碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡，再加入NH3·H2O调节pH至8，由表中数据可知，滤渣I为Fe(OH)3，再将滤液调节pH至12.5，由表中数据可知，滤渣II为Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，再进行后续操作制备出BaCl2·2H2O，据此分析作答。【详解】（1）根据铝能溶解在强酸和强碱性溶液，而铁和镁只能溶解在强酸性溶液中的性质差异，可选择NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的铁、镁等杂质，故选d项；（2）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）滤液中加入NH4HCO3溶液后，电离出的NH4+和HCO3-均能促进AlO2-水解，反应式为NH4＋＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3＋NH3·H2O，生成Al(OH)3沉淀。Ⅱ、（4）毒重石用盐酸浸取前研磨将块状固体变成粉末状，可以增大反应物的接触面积从而使反应速率加快；（5）根据流程图和表中数据分析加入NH3·H2O调节pH至8，由表中数据可知，可除去Fe3+，滤渣I为Fe(OH)3，再将滤液调节pH至12.5，由表中数据可知，可完全除去Mg2+，部分Ca2+会沉淀，滤渣II为Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，若加入过量的H2C2O4，易发生Ba2＋＋H2C2O4=BaC2O4＋2H＋产生BaC2O4沉淀，导致产品的产量减少。24、HCHO2【分析】根据题给信息和转化关系推断，A为，X为HCHO，Y为。【详解】根据上述分析可知，（1）已知反应Ⅰ为加成反应，物质X的结构简式为HCHO。（2）若物质Y中含有氯元素，物质Y的结构简式为。（3）酚羟基邻位、对位上的易被溴水中的溴原子取代，1molG最多可与2molBr2反应。（4）C生成D为醇羟基在铜作催化剂加热的条件下被氧气氧化为醛基，化学反应方程式为。（5）G的分子式为C10H10O3，A．能与FeCl3发生显色反应，含有酚羟基；B．核磁共振氢谱显示5组峰，含有5种氢原子；C．1molG在一定条件下最多能与3molNaOH反应，H的结构简式为。（6）根据题给信息设计由D合成E的路线见答案。考点：考查有机合成和有机推断。25、容量瓶11.7定容引流＜【分析】依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤和需要选择的仪器，并结合c=分析解答。【详解】实验仪器：配制100mL2.00mol/LNaCl溶液，一般可分为以下几个步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管，缺少的为：100mL容量瓶，故答案为：容量瓶；实验步骤：(1)配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，需要溶质的质量m=2.00moL/L×58.5g/mol×0.1L=11.7g，故答案为：11.7；(5)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以操作(5)为定容，故答案为：定容；思考与探究：1、玻璃棒在溶解过程中作用为搅拌加速溶解，在移液过程中作用为引流，故答案为：引流；2、某同学在实验步骤(6)摇匀后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，所配制溶液的浓度＜2.00mol/L，故答案为：＜。【点睛】明确配制一定物质的量浓度溶液的原理及操作步骤是解题关键。本题的易错点为误差分析，要注意根据c=分析，分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。26、ecacHClO＞【分析】(1)由图可知，与实验①相比，实验②到达平衡所以时间较短，反应速率较快，但平衡时氮气的浓度不变，改变条件平衡不移动；与实验①相比，实验③和①中氮气的起始浓度相同，实验到达平衡所以时间较短，反应速率较快，平衡时氮气的浓度增大，改变条件平衡逆向移动；(2)该反应是气体体积增大的放热反应，提高废气中氮氧化物的转化率，应改变条件使平衡向正反应移动；(3)NCl3遇水发生水解反应，NCl3分子中负价原子结合水电离的氢离子，正价原子结合水电离的去氢根离子；(4)amol/L的氨水与bmol/L盐酸等体积混合得到的中性溶液为一水合氨和氯化铵的混合溶液。【详解】(1)由图可知，与实验①相比，实验②到达平衡所以时间较短，反应速率较快，但平衡时氮气的浓度不变，改变条件平衡不移动，该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡会移动，故实验②应是使用催化剂，选e；与实验①相比，实验③和①中氮气的起始浓度相同，实验到达平衡所以时间较短，反应速率较快，平衡时氮气的浓度增大，改变条件平衡逆向移动，该反应正反应是体积减小的放热反应，故为升高温度，选c，故答案为：a；c；(2)a．该反应正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应分析移动，氮氧化物的转化率降低，故正确；b．该反应正反应是体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，氮氧化物的转化率降低，故错误；c．增大NH3的浓度，平衡向正反应移动，氮氧化物的转化率增大，故正确；ac正确，故答案为：ac；(3)NCl3遇水发生水解反应，NCl3分子中负价原子结合水电离的氢离子，正价原子结合水电离的去氢根离子，则生成NH3的同时还得到HClO，故答案为：HClO；(4)amol/L的氨水与bmol/L盐酸等体积混合的溶液中存在电荷守恒关系：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），中性溶液中c（H+）=c（OH-），则溶液中c（NH4+）=c（Cl-），氯化铵是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，中性溶液必定为一水合氨和氯化铵的混合溶液，由于盐酸和氨水的体积相等，则氨水的物质的量浓度大于盐酸；溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，c（NH4+）=c（Cl-）=mol/L，由物料守恒可知c（NH3•H2O）=(—)mol/L，电离常数只与温度有关，则此时NH3•H2O的电离常数Kb===，故答案为：。【点睛】与实验①相比，实验③和①中氮气的起始浓度相同，则反应速率加快，平衡移动一定与压强变化无关是解答关键，也是易错点。27、长颈漏斗浓硫酸防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl温度过低，反应速度太慢温度过高，PCl3易挥发，利用率低Fe(NO3)3偏高52.7%偏低【解析】A装置中用双氧水与二氧化锰反应生成氧气，通过加入双氧水的量，可以控制产生氧气的速率，氧气中含有水蒸气用浓硫酸除去，所以B装置中装浓硫酸，装置B中有上颈漏斗，可以平衡装置内外的压强，起安全瓶的作用，纯净的氧气与三氯化磷反应生成POCl3，为了控制反应速率且要防止三氯化磷会挥发，反应的温度控制在60～65℃，所以装置C中用水浴，为防止POCl3挥发，用冷凝管a进行冷凝回流，POCl3遇水均剧烈水解为含氧酸和氯化氢，所以为防止空气中水蒸汽进入装置，同时吸收尾气，因此在装置的最后连有碱石灰的干燥管。I.(1)仪器a的名称长颈漏斗；(2)B中所盛的试剂是浓硫酸，干燥管的作用是防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶；(3)POC13遇水反应的化学方程式为POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl；(4)反应温度要控制在60~65℃，原因是温度过低，反应速度太慢温度过高，PCl3易挥发，利用率低；II.(5)以硝酸铁作为指示剂，可以与过量的KSCN发生特征反应，滴定终点溶液变为红色；(6)加入少量硝基苯可以使生成的氯化银沉淀离开溶液，如果不加硝基苯，在水溶液中部分氯化银可以转化成AgSCN，已知Ksp（AgCl）>Ksp（AgSCN），使得实验中消耗的AgSCN偏多，根据（7）的计算原理可知，会使测定结果将偏低；(7)利用关系式法计算百分含量；若滴定终点，读取KSCN溶液俯视刻度线，会造成读取消耗硫氰化钾偏少，则上述结果偏低；【详解】I.(1)仪器a的名称长颈漏斗；正确答案：长颈漏斗。(2)B中所盛的试剂是浓硫酸，干燥管的作用是防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶；正确答案：浓硫酸防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶。(3)POC13遇水反应的化学方程式为POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl；正确答案：POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl。(4)反应温度要控制在60~65℃，原因是温度过低，反应速度太慢温度过高，PCl3易挥发，利用率低；正确答案：温度过低，反应速度太慢温度过高，PCl3易挥发，利用率低。II.(5)以硝酸铁作为指示剂，可以与过量的KSCN发生特征反应，滴定终点溶液变为红色；正确答案：Fe(NO3)3。(6)加入少量硝基苯可以使生成的氯化银沉淀离开溶液，如果不加硝基苯，在水溶液中部分氯化银可以转化成AgSCN，已知Ksp（AgCl）>Ksp（AgSCN），使得实验中消耗的AgSCN偏多，根据（7）的计算原理可知，会使测定结果将偏低；