2026届陕西省铜川一中高一化学第一学期期末统考试题含解析

2026届陕西省铜川一中高一化学第一学期期末统考试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是()A．Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．NH3+HCl=NH4ClD．CaO＋H2O=Ca(OH)22、等物质的量的CO2和NH3相比，下列说法不正确的是（）A．常温常压下，密度之比为44：17 B．分子数之比为1：1C．原子数之比为1：1 D．质量之比为44：173、将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5D．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6∶14、下列不属于新型无机非金属材料的是A．高温结构陶瓷 B．青花瓷C．生物陶瓷 D．压电陶瓷5、我国研制出“全碳气凝胶”，其密度是0.16g·cm-3，成为已知的最轻固态材料。对这种物质的认识正确的是()A．是碳元素的一种同素异形体 B．是碳元素的一种同位素原子C．全部由12C组成 D．能溶于水6、在反应3Cl2+6KOH(浓)KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为A．5:1 B．4:1 C．1:5 D．1:47、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．和CO的混合物共，其中碳原子的数目为NAB．重水分子中含有的中子数为0.8NAC．放入过量的98%浓中，转移电子数为3NAD．的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA8、下列有关实验的说法正确的是（）A．向溶液中滴入用硫酸酸化的溶液，溶液变黄，说明发生氧化还原反应，且氧化性：B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制备氢氧化铁胶体通常是将饱和氯化铁溶液煮沸，直至呈红褐色，停止加热D．在饱和溶液中加入一定量，充分反应后恢复到原温度，有晶体析出，溶液质量不变9、黑火药爆炸时的反应为：S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑，下列说法错误的是A．每生成11.2L的N2，该反应转移电子物质的量为6molB．被氧化的物质为：CC．氧化产物：CO2D．该反应中氧化剂是：S、KNO310、托盘天平两盘各放置一个盛有100g9.8%的稀硫酸的烧杯，并使天平保持平衡。若两烧杯中分别加入下列各组物质，反应结束后，天平仍保持平衡的是()A．2.4gMg和6.5gZn B．Mg和Zn各2.5gC．Mg和Al各2.5g D．2.3gNa和2.4gMg11、已知还原性：B-＞C-＞D-,下列方程式不正确的是A．2C-+B2=2B-+C2 B．2C-+D2=2D-+C2C．2B-+D2=2D-+B2 D．2B-+C2=2C-+B212、不能用于将碘水中的碘单质萃取出来的物质是()A．苯 B． C．酒精 D．甲苯13、下列反应的离子方程式书写正确的是A．FeCl3腐蚀电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：H++OH-=H2OC．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+D．氨水和醋酸溶液混合：NH3·H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O14、现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓度，下列措施可以采用的是()A．加热挥发HCl B．加CaSO3C．加NaOH中和HCl D．加CaCO3中和HCl15、生产生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中C．FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板D．服用含Al(OH)3的胃药治疗胃酸过多16、下列有关叙述正确的是A．非金属元素既可以形成阴离子，也可以形成阳离子B．金属元素只能形成阳离子C．互为同分异构体的两种物质物理性质不同，但化学性质相同D．单原子核阳离子，其最外层均具有

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电子或

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电子的结构二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示。(1)若A为强碱，C、D常被用做食用“碱”。C→D反应的离子方程式为______________。(2)若A为使用最广泛的金属单质，B是某强酸的稀溶液，则检验D溶液中金属阳离子的试剂为_____________，D→C反应的离子方程式为___________。(3)若A为非金属单质，D是空气中的主要温室气体。D还可以转化为A，写出该反应的化学方程式_________。18、现有黄绿色气体乙为Cl2，金属单质A、B和气体甲、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)(1)丙的化学式为___；(2)F溶液常用于腐蚀印刷电路板，请写出相关的离子方程式：___；(3)为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是___；a.碘水b.氯水c.Na2SO3溶液d.KSCN溶液(4)C溶液中加入过量的Al2O3固体的离子反应方程式为___；向反应后的溶液中通入过量的CO2气体的离子反应方程式为___。19、是大气污染物之一，实验室拟将与混合用溶液吸收的方法消除其污染。回答下列问题：(1)氯气的制备①仪器M的名称是_______________②欲用和浓盐酸制备并收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为____________（按气流方向，用小写字母表示）。③D在制备装置中的作用是______________；装置F的作用是__________________。(2)用如下图所示装置，探究和在溶液中的反应。查阅有关资料可知：是一种弱酸，且不稳定，易分解生成和。①装置中X和Z的作用是_______________②实验时观察到X试剂瓶中有黄绿色气体，Z试剂瓶中有红棕色气体，若通入适当比例的和，Y中观察不到气体颜色，反应结束后加入稀硫酸无现象，则Y中发生反应的化学方程式是___________。③反应结束后，取Y中溶液适量置于试管中，加入稀硫酸，若有红棕色气体产生，解释产生该现象的原因_____________20、实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体，如果采用图Ⅰ装置(烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热)，实验效果不是十分理想，因为观察到的现象不能有力证明反应产物是NO。有人设计了图Ⅱ装置(橡皮塞下端连有铜丝圈)，用来做该实验可以达到满意的效果。(1)用图Ⅰ装置做实验时，用排水法收集到的气体的颜色为_____色；实验过程中由于______，不易观察到____________生成，从而不能有力证明反应产物是NO。(2)用图Ⅱ装置做实验时，将有关操作补充完全：①将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到____________为止。②关闭活塞，用酒精灯在U形管的A侧加热，当______时，立即撤去酒精灯。(3)根据图Ⅱ装置的实验完成下列问题：①反应在什么情况下可以自动停止？________________________。可在何处观察到无色的NO气体？____________________________________________。②如果将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？_________________。21、中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。（1）根据上图信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的_____。a．SO2b．NOxc．VOCsd．NH3（2）机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式_______。（3）SO2是气体污染物的主要成分之一。作为一种化学性质活泼的物质，它能发生多种反应，请按照下表提示，从不同角度梳理SO2不同类的化学性质，将化学方程式填在下表中。SO2性质梳理化学方程式物质类别酸性氧化物①SO2+H2OH2SO3②SO2+CaO=CaSO3③_______S元素价态S为+4价①_______②SO2+2H2S=3S+2H2O（4）科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如下图所示：请判断A的化学式并说明判断理由：______________________。（5）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）：离子Na+SO42−NO3−H+Cl−浓度/（mol·L−1）5.5×10−38.5×10−4y2.0×10−43.4×10−3①SO2和NaClO2溶液反应的离子方程式是_________________。②表中y＝______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

存在元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；反之，不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．【详解】A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故A不符合题意；B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中Fe元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低，是氧化还原反应，故B符合题意；C．NH3+HCl=NH4Cl中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故C不符合题意；D．CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D不符合题意；故答案选B。2、C【解析】

A.常温常压下，密度之比=摩尔质量之比，因此CO2和NH3密度之比为44：17，A项正确；B.分子数之比=物质的量之比，等物质的量的CO2和NH3分子数之比为1：1，B项正确；C.CO2和NH3原子数之比为3:4，等物质的量的CO2和NH3原子数之比应为3：4，C项错误；D.质量之比=摩尔质量之比，因此CO2和NH3质量之比为44：17，D项正确；答案选C。3、D【解析】n(Fe)＝mol＝0.02mol，n(Fe3＋)＝0.025L×2mol/L＝0.05mol，A、由反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋可知Fe3＋过量，呈黄色，Cl－浓度基本不变，选项A错误；B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液显红色，选项B错误；C、由反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，选项C错误；D、反应后溶液中n(Fe2＋)＝3n(Fe)＝0.06mol，n(Fe3＋)＝0.01mol，Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6∶1，选项D正确。答案选D。4、B【解析】

高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷都属于新型无机非金属材料，而青花瓷主要成分是硅酸盐，属于传统无机非金属材料，故合理选项是B。5、A【解析】

根据题中信息可知，“全碳气凝胶”为碳元素的不同单质，属于碳元素的同素异形体，再结合碳元素的性质可知该物质应该不溶于水，据此进行判断。【详解】A.“全碳气凝胶”是0.16mg/cm3，成为已知的最轻固态材料，则该物质为碳元素的一种同素异形体，A正确；B.同位素研究的是原子之间关系，而“全碳气凝胶”是一种具体物质，因此一定不是同位素，B错误；C.题中信息无法判断组成该物质的碳原子核素类型，不一定为12C，C错误；D.碳元素的单质一般难溶于水，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查了同素异形体、同位素的判断。明确同位素、同素异形体的概念为解答根据，试题侧重考查学生的分析、理解能力及知识迁移能力。6、A【解析】

反应的方程式为3Cl2+6KOH(浓)KClO3+5KCl+3H2O，Cl2自身发生氧化还原反应，生成KCl的反应为被还原的过程，Cl2为氧化剂，生成KClO3的反应为被氧化的过程，Cl2为还原剂，则如有3molCl2参加反应，氧化剂为2.5mol，还原剂为0.5mol，则氧化剂与还原剂的质量之比是2.5：0.5＝5：1。答案选A。【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，注意根据反应中元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂等相关概念，结合反应的方程式进行计算。7、D【解析】

A．因为CO和CO2的分子中都只有1个碳原子，所以0.5mol混合物中碳原子物质的量也为0.5mol，则碳原子个数为0.5NA，故A错误；B．1个D2O分子中有10个中子，则0.1molD2O分子中含有的中子物质的量为1mol，数目为NA，故B错误；C．铁在常温下遇到浓硫酸会钝化，不能完全反应，转移电子数小于3NA，故C错误；D．的NaCl溶液中不仅有钠离子和氯离子，还有大量的水分子，所以微粒数大于0.5NA，故D正确；故答案选D。【点睛】浓硫酸虽然有强氧化性，但是常温下铁或铝遇浓硫酸会钝化，不会完全反应，此为本题的易错点。8、A【解析】

A.向溶液中滴入用硫酸酸化的溶液，溶液变黄，说明有Fe3+生成，说明发生氧化还原反应，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以氧化性：，故A正确；B.瓷坩埚会与熔融氢氧化钠反应，熔化氢氧化钠固体时不能采用瓷坩埚，应该采用铁坩埚，故B错误；C.制备氢氧化铁胶体通常是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色，故C错误；D.与溶液中水反应生成氧气，则根据质量守恒原理，溶液的质量减小，故D错误；故选A。9、A【解析】

反应S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑中，N和S元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，被氧化，据此分析解答。【详解】A、反应中，N元素化合价从+5价降低为0价，每生成11.2L的N2，未告知是否为标准状况，无法计算N2的物质的量，因此无法计算反应转移电子物质的量，故A符合题意；B、C元素化合价升高，被氧化，故B不符合题意；C、C元素化合价升高，被氧化，生成CO2，故CO2为氧化产物，故C不符合题意；D、该反应中，N和S元素化合价降低，故S、KNO3作氧化剂，故D不符合题意；故答案为A。10、D【解析】

A.2.4g镁的物质的量为0.1mol，与硫酸反应生成0.1mol氢气，加入固体后溶液增重2.2g；6.5g锌的物质的量为0.1mol，与硫酸反应生成0.1mol氢气，加入固体后溶液增重6.3g；两边增重不相等，天平不平衡，故A不符合题意；B.2.5g镁的物质的量为0.104mol，与硫酸反应生成0.104mol氢气，加入固体后溶液增重2.292g，2.5g锌的物质的量为0.038mol，与硫酸反应生成0.038mol氢气，加入固体后溶液增重2.424g，两边增重不相等，天平不平衡，故B不符合题意；C.2.5g镁的物质的量为0.104mol，与硫酸反应生成0.104mol氢气，加入固体后溶液增重2.292g，2.5g铝的物质的量为0.093mol，与硫酸反应生成0.138mol氢气，加入固体后溶液增重2.224g，两边增重不相等，天平不平衡，故C不符合题意；D.2.4g镁的物质的量为0.1mol，与硫酸反应生成0.1mol氢气，加入固体后溶液增重2.2g；2.3gNa的物质的量为0.1mol，与硫酸反应生成0.05mol氢气，加入固体后溶液增重2.2g，两边增重相等，天平平衡，故D符合题意；综上，本题选D。【点睛】烧杯左右两侧加入不同金属，与酸反应后导致溶液增重，若左右两烧杯增重相同，则天平保持平衡，若增重不同，则不能保持平衡；11、A【解析】

还原剂的还原性要大于还原产物的还原性，据此解题。【详解】A.该反应中还原剂为C-，还原产物为B-，因为还原性：B-＞C-，故A不正确；B.该反应中还原剂为C-，还原产物为D-，还原性：C-＞D-，故B正确；C.该反应中还原剂为B-，还原产物为D-，还原性：B-＞D-，故C正确；D.该反应中还原剂为B-，还原产物为C-，还原性：B-＞C-，故D正确；故答案选A。12、C【解析】

A．碘不与苯反应，在苯中的溶解度比碘在水中的溶解度更大，且苯与水不互溶，可以萃取，A不符合题意；B．碘不与CCl4反应，在CCl4中的溶解度比碘在水中的溶解度更大，且CCl4与水不互溶，可以萃取，B不符合题意；C．酒精与水互溶，不能用于将碘水中的碘单质萃取出来，C符合题意；D．碘不与甲苯反应，在甲苯中的溶解度比碘在水中的溶解度更大，且甲苯与水不互溶，可以萃取，D不符合题意；答案选C。13、D【解析】A.FeCl3腐蚀电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A错误；B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32－+H2O，B错误；C.氨水不能溶解氢氧化铝，向AlCl3溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，C错误；D.氨水和醋酸溶液混合生成醋酸铵和水：NH3·H2O+CH3COOH=NH4++CH3CO0-+H2O，D正确，答案选D。14、D【解析】

根据外界条件对平衡状态的影响结合物质的性质分析解答。【详解】由化学方程式Cl2+H2OHClO+HCl可知：A、加热平衡向正反应方向移动，但是挥发HCl的同时，HClO也分解，HClO物质的量浓度将减小，A错误；B、加CaSO3，次氯酸和亚硫酸钙发生氧化还原反应，导致其浓度减小，B错误；C、加NaOH中和HCl的同时，次氯酸也被中和，其浓度将减小，C错误；D、CaCO3与HClO不反应，却和HCl反应，使平衡向右移动，从而提高HClO浓度，降低了HCl浓度，D正确。答案选D。【点睛】选项B是易错点，解答时只考虑了盐酸和亚硫酸钙反应而忽略了次氯酸的强氧化性，因此掌握常见物质的性质特点并能灵活应用是解答的关键。15、D【解析】

发生的化学反应中，存在元素的化合价升降，则属于氧化还原反应，以此来解答。【详解】A．铜铸塑像上出现铜绿，Cu元素的化合价升高，O元素的化合价降低，发生氧化还原反应，故A不选；B．亚铁离子易被氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中可以防止亚铁离子被氧化，发生氧化还原反应，故B不选；C．FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板，Fe元素的化合价降低，Cu元素的化合价升高，发生氧化还原反应，故C不选；D．服用含Al(OH)3的胃药治疗胃酸过多，为酸碱中和反应，无元素化合价变化，则不发生氧化还原反应，故D选；故答案选D。【点睛】本题考查生活中的化学反应及氧化还原反应，注意反应中元素的化合价变化是解答的关键，注重化学与生活的联系。16、A【解析】

非金属元素既可以形成阴离子，如氯离子、碳酸根离子、硫酸根离子等，也可以形成阳离子，如铵根离子，故A正确；B.金属元素形成的离子不一定为阳离子，如高锰酸根离子、偏铝酸根离子、重铬酸跟离子等，故B错误；C.互为同分异构体的物质，若官能团相同，则性质相似，如丁醇与丁醇；若官能团不同，则性质不同，如甲酸甲酯与乙酸互为同分异构体，但二者化学性质不同，故C错误；D.单核阳离子，其最外层不一定具有2电子或8电子的结构，如氢离子的核外电子为0，故D错误；答案选A。【点睛】本题考查较为综合，涉及核外电子排布、阴阳离子类型与原子结构的关系、结构与性质的关系等知识，题目难度中等，注意掌握原子核外电子排布特点，明确离子类型与元素类型的关系，试题培养了学生的灵活应用能力。二、非选择题（本题包括5小题）17、CO32－+CO2+H2O=2HCO3－KSCN溶液2Fe3++Fe=3Fe2+2Mg+CO22MgO+C【解析】

(1)若A为强碱，C、D常被用做食用“碱”，应为碳酸钠和碳酸氢钠，根据反应流程可知，A为氢氧化钠，与少量二氧化碳反应生成C为碳酸钠，与足量二氧化碳反应生成D为碳酸氢钠，碳酸钠溶液通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；(2)若A为使用最广泛的金属单质，B是某强酸的稀溶液，根据流程可推知A为铁，B为硝酸，过量的铁与稀硝酸反应生成C为硝酸亚铁，少量的铁与稀硝酸反应生成D为硝酸铁，硝酸亚铁与硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁与铁反应生成硝酸亚铁；(3)若A为非金属单质，D是空气中的主要温室气体CO2。根据流程可知A为碳，碳在氧气不足的条件下燃烧生成C为CO，在氧气充足时燃烧生成D为CO2，CO在氧气中燃烧生成CO2，CO2与C在高温条件下反应生成CO。【详解】(1)若A为强碱，C、D常被用做食用“碱”，应为碳酸钠和碳酸氢钠，根据反应流程可知，A为氢氧化钠，与少量二氧化碳反应生成C为碳酸钠，与足量二氧化碳反应生成D为碳酸氢钠，碳酸钠溶液通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故C→D反应的离子方程式为CO32－+CO2+H2O=2HCO3－；(2)若A为使用最广泛的金属单质，B是某强酸的稀溶液，根据流程可推知A为铁，B为硝酸，过量的铁与稀硝酸反应生成C为硝酸亚铁，少量的铁与稀硝酸反应生成D为硝酸铁，硝酸亚铁与硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁与铁反应生成硝酸亚铁，则检验D溶液中金属阳离子Fe3+的试剂为KSCN溶液，D→C反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；(3)若A为非金属单质，D是空气中的主要温室气体CO2。根据流程可知A为碳，碳在氧气不足的条件下燃烧生成C为CO，在氧气充足时燃烧生成D为CO2，CO在氧气中燃烧生成CO2，CO2与C在高温条件下反应生成CO，D还可以转化为A，是镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和C，反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C。18、HCl2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+bdAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-【解析】

金属A的焰色反应为黄色，则A为Na，A与水反应生成气体甲为H2，物质C为NaOH；C与F反应生产线红褐色沉淀G应为Fe(OH)3，可知F含有Fe3+；黄绿色气体乙为Cl2，氯气与氢气反应生成气体丙为HCl，HCl的水溶液D为盐酸，由转化关系可知金属B为Fe、E为FeCl2、F为FeCl3。【详解】(1)根据分析可知丙为HCl；(2)Fe3+具有强氧化性可以氧化铜单质生成Cu2+，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(3)金属B为Fe，与盐酸反应可以生成Fe2+，亚铁离子可以被氯气氧化成Fe3+，Fe3+可以与KSCN溶液作用显血红色，所以取上层清液后需再加入的试剂为b、d；(4)NaOH溶液中加入过量的Al2O3固体的离子反应方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；向反应后的溶液中通入过量二氧化碳，由于碳酸不能溶解氢氧化铝，所以最终产物为氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。19、分液漏斗吸收中的（抑制的溶解）除去多余的氯气，防止污染空气观察气泡流速便于控制和的进入量的比例的量过多，与溶液反应生成了和，加入硫酸后发生歧化反应生成和，故在试管中出现红棕色气体（答案合理即可）【解析】

（1）根据氯气实验室制法及装置图分析解答；（2）根据物质的性质、氧化还原反应原理及实验装置特点分析解答。【详解】（1）①依据仪器形状可知：M为分液漏斗；故答案为：分液漏斗；②实验室用二氧化锰和浓盐酸加热方法制取氯气，制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，氯气密度大于空气密度，用向上排空气法收集，尾气用氢氧化钠溶液吸收，所以正确的连接顺序为：；故答案为：；③浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，通入D中用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢；氯气有毒，与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠对氯气进行吸收，故答案为：吸收中的（抑制的溶解）；除去多余的氯气，防止污染空气；（2）氯气在饱和食盐水中溶解度不大，二氧化氮在四氯化碳中不溶，所以分别通入两种气体后，会看到产生气泡，通过气泡的快慢控制Cl2和NO2的进入量比例，所以装置X与Z的作用为：观察气泡流速便于控制和的进入量的比例；故答案为：观察气泡流速便于控制和的进入量的比例；②通入适当比例的氯气和二氧化氮，Y中观察不到气体颜色，说明氯气和二氧化氮完全反应，反应结束后加入稀硫酸无现象说明没有生成NO2-，氯气、二氧化氮在碱性环境下发生氧化还原反应生成硝酸钠、氯化钠和水，反应的方程式：；故答案为：；③通入的二氧化氮量过多，则过量的二氧化氮与NaOH溶液反应生成了NaNO2和NaNO3，当加入硫酸后亚硝酸钠在酸性环境下发生歧化反应生成一氧化氮和二氧化氮，二氧化氮为红棕色气体，所以会看到试管中出现红棕色气体；故答案为：的量过多，与溶液反应生成了和，加入硫酸后发生歧化反应生成和，故在试管中出现红棕色气体（答案合理即可）。20、无烧瓶中有空气，可以将产生的NO氧化成NO2无色的NO液面与橡皮塞接触(或A侧管中恰好充满液体)铜丝上有气泡产生当反应产生的NO气体，使铜丝圈与稀硝酸脱离时，反应立即停止在U形管A侧管内可观察到无色NO气体U形管B侧管内的稀硝酸又回到A侧管中，分液漏斗中有红棕色气体产生【解析】

铜与稀硝酸反应：3Cu+