2026届湖南省A佳经典联考试题化学高一上期末调研试题含解析

2026届湖南省A佳经典联考试题化学高一上期末调研试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，X、Y的核电荷数之和等于W的核电荷数。下列说法不正确的是XYZWA．简单气态氢化物的稳定性：Y＜ZB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜WC．原子半径：W＞Y＞ZD．由Y、W形成的最简单钠盐水溶液是建筑行业经常使用的一种黏合剂2、将100mL某物质的量浓度的盐酸逐滴加入到100mL2mol·L－1的碳酸钠溶液中，下列说法正确的是()A．开始加入盐酸时有气体放出，盐酸过量后无气体放出B．加入盐酸时，开始无气体放出，最后有气体放出C．盐酸浓度为2mol·L－1时，放出二氧化碳4.4gD．盐酸浓度为5mol·L－1时，放出二氧化碳0.2mol3、配制100mL1.0mol·L－1的NaOH溶液，下列情况对结果没有影响的是()A．容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥B．未冷却至室温就将溶液转移至容量瓶中C．仰视确定凹液面与刻度线相切D．用敞口容器称量NaOH且时间过长4、下列物质均有漂白作用，但其中一种的漂白原理与其它三种不同的是A．HClO B．SO2 C．O3 D．H2O25、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是()。A．CO32－.H+.Na+.NO3－ B．H+.Ag+.Cl－.SO42－C．K+.Na+.OH－.NO3－ D．Ba2+.Ca2+.SO42－.OH－6、关于二氧化硫和氯气的下列说法中正确的是A．都能使高锰酸钾溶液褪色 B．都能使溴水褪色C．都能使品红溶液褪色 D．都能使湿润红色布条褪色7、下列仪器中一般不用作反应容器的是()A．试管 B．烧瓶 C．烧杯 D．量筒8、下列属于合金的是A．不锈钢餐具 B．大理石地板 C．石墨棒电极 D．水银温度计9、下列叙述正确的是（）A．1molOH-的质量为17gB．二氧化碳的摩尔质量为44gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L10、下列变化中，加入铁粉不可能实现的是（）A．Ag+→Ag B．Fe3+→Fe2+C．Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．H+→H211、将12.4克氧化钠溶于87.6克水中，所得溶液溶质的质量分数是()A．8.0%B．12.4%C．16%D．32%12、ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过如下反应制得ClO2：。下列说法不正确的是()A．1molKClO3参加反应，转移2mol电子B．KClO3在反应中被还原C．H2C2O4的还原性强于ClO2D．CO2是H2C2O4被氧化后的产物13、下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②（NH4）2CO3③Al2O3④Al（OH）3⑤AlA．③④ B．②④⑤C．①③④⑤ D．①②③④⑤14、下列有关氧化还原反应的叙述错误的是A．复分解反应一定不是氧化还原反应B．氧化还原反应一定有元素化合价的升降C．氧化还原反应中氧化剂和还原剂可能是同一种物质D．氧化剂失电子，被还原15、下列关于金属性质的叙述中正确的是()A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B．打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落C．点燃镁之前，应先用砂纸打磨D．铁只能与氧气反应，与氯气不反应16、下列变化中，需要加入适当的还原剂才能完成的是A．FeCl3→FeCl2B．Cu→Cu2(OH)2CO3C．SO3→H2SO4D．HCl→Cl217、下列关于金属元素特征的叙述，正确的是A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属单质都可以和酸反应置换出氢气D．金属元素的单质在常温下均为固体18、已知NA为阿伏加德罗常数的数值，Vm为气体摩尔体积，下列说法中正确的是（）A．2.4g镁离子所含电子数目为1.2NAB．标准状况下，22.4L汞所含分子数目为NAC．Vm体积甲烷所含质子数目为10NAD．18g铵根离子所含电子数目为11NA19、在①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应四种基本反应类型中,可以生成水的是()A．②③ B．①④ C．①②④ D．①②③④20、下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A．蒸发、蒸馏、过滤、分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．过滤、蒸发、蒸馏、分液 D．分液、蒸馏、蒸发、过滤21、SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是A．图中所有反应都不属于氧化还原反应B．硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维C．可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙D．普通玻璃是由纯碱、黏土和石英制成的，具有固定的熔点22、托盘天平的两个托盘上各放一只相同的烧杯，再分别向两烧杯中放入等质量、等质量分数且足量的稀硫酸，调节天平至平衡。然后，向一只烧杯中加入一定质量的镁，向另一烧杯中加入等质量的铜、铝合金，反应后天平仍然保持平衡。则该合金中铜与铝的质量比为（）A．64∶27 B．8∶3 C．3∶1 D．1∶3二、非选择题(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：（1）写出下列元素的名称：A_____，B_____，C_____，D_____。（2）D元素位于周期表中____周期_____族。D2－的结构示意图是____。（3）AB2是___（填“共价”或“离子”）化合物，C2B2所含化学键的类型是___、___。写出AB2与C2B2反应的化学方程式：___________________。（4）用电子式表示化合物C2D的形成过程：________。24、（12分）A、B、C均为单质，其中A为用途广泛的金属单质，B为黄绿色气体，B与C反应后的产物E溶于水得无色酸性溶液。A、B、C之间的其他反应如图所示。试填空：(1)写出下列物质的化学式：B________，D________，F________。(2)鉴别D溶液中阳离子的方法是________________________。(3)写出下列反应的离子方程式：①A＋E→F＋C：____________________________________________________。②B＋F→D：________________________________________________。25、（12分）如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。（1）A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为____________________。（2）B装置可除去A装置中可能挥发出的___________，反应的离子方程式为_______________。（3）C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为__________________、________________。（4）D装置可除去C装置中未反应的__________，反应的离子方程式为____________________。（5）E装置为排水法收集O2的装置，检验所收集的气体为O2的方法为_____________________。（6）C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量___溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有___；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若__且不褪色，则证明固体中含有__。26、（10分）下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。（1）A中所放试剂为________，B中所放试剂为________，二者反应的化学方程式为________，该反应中的氧化剂是______。（2）C中试剂是_______；D中试剂的作用是_________。（3）E中现象是_____________；F中现象是________，其反应的化学方程式为________。（4）F管中脱脂棉的作用是________，H中试剂为______________。（5）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是________。（用①或②填写）。27、（12分）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀:（方法一）用不含Fe3+

的FeSO4

溶液与用不含O2

的蒸馏水配制的NaOH

溶液反应来制备。实验室用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时，一般需加入铁粉和稀硫酸，加入铁粉的目的是_____________。（方法二）在如图所示的装置中，用NaOH

溶液、铁屑、稀H2SO4

等试剂来制备。（1）实验开始时，止水夹e

是______(填“打开”或“关闭”)的。（2）如何检验装置内空气已经排尽?________________。（3）排尽装置内空气后，为了制得白色Fe(OH)2

沉淀，操作步骤是________。（4）开启活塞f放掉约2/3

液体，此时裝置B

中试剂瓶中发生的化学反应方程式为________。（5）下列各图示中________(填序号)能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。28、（14分）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种阳离子H+、Na+、Al3+、Fe3+、NH4+、Mg2+阴离子OH-、CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-现取适量该溶液，向其中加入某试剂Y，产生沉淀物质的量(n)与加入试剂的体积(V)关系如图所示：（1）若Y是盐酸，所得到的关系图如甲图所示，则X中一定含有的阴离子是______，X中一定存在的几种阴离子物质的量之比为____(按题干表格中阴离子出现的顺序写比例顺序）；ab段发生反应的离子方程式为_________________；cd段发生的反应的离子方程式为______________。（2）若Y是NaOH

溶液，所得到的关系图如乙用所示，X中一定含有的阳离子是_______；ab段发生反应的离子________________；bc段发生反应的离子为________________；cd段发生反应的离子方程式为______________。29、（10分）根据已经学过的化学知识，回答下列问题。I.（1）现有下列十种物质：①蔗糖②熔融KNO3③石墨④铜丝⑤NaOH固体⑥SO3⑦BaSO4固体⑧K2O固体⑨液态H2SO4⑩液氯上述物质中可导电的是________（填序号，下同）；上述物质中不能导电，但属于电解质的是_______________________。（2）NaHSO4是一种酸式盐，请填写下列空白：①写出NaHSO4在水中的电离方程式_____________________________________。②与0.1mol·L-1的NaHSO4溶液的导电能力相同的硫酸钠溶液的物质的量浓度为：__________。③NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为______________________________。（3）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序号表示加入的先后顺序依次是______________________。II．A、B、C、X均为中学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系（副产物已略去）。（1）若X是氧气，则A不可能______（填序号）A．C

B．Si

C．Na

D．Mg

（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为__________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示）________________。检验B溶液中阳离子的操作方法是________________________。（3）若X是氢氧化钠溶液，A、B、C均为含铝元素的化合物，则反应②的离子方程式为________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

X．Y．Z．W为短周期元素，X．Y的核电荷数之和等于W的核电荷数，设X的核电荷数为x，结合图示可知，Y．W的核电荷数分别为x+1．x+8，则x+8=x+x+1，解得：x=6，则X为C，Y为O，Z为F，W为Si元素，据此解答。【详解】根据分析可知，X为C，Y为O，Z为F，W为Si元素，A．非金属性O<F，则简单气态氢化物的稳定性：Y<Z，故A不符合题意；B．非金属性C>Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W，故B符合题意；C．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：W>Y>Z，故C不符合题意；D．O．Si形成的硅酸钠水溶液是建筑行业经常使用的一种黏合剂，故D不符合题意；

故选：B。2、D【解析】

盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中，随着盐酸的滴入，依次发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，结合题给物质的量浓度和体积计算。【详解】n（Na2CO3）=2mol/L×0.1L=0.2mol，A.开始加入盐酸时发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，没有气体放出，A错误；B.开始加入盐酸时发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，没有气体放出，当加入的盐酸中HCl物质的量≤0.2mol（即盐酸物质的量浓度≤2mol/L）时，最后都没有气体放出，当加入的盐酸中HCl物质的量>0.2mol（即盐酸物质的量浓度>2mol/L）时，最后有气体放出，由于盐酸物质的量浓度未知，最后不一定有气体放出，B错误；C.盐酸的浓度为2mol/L时，n（HCl）=2mol/L×0.1L=0.2mol，HCl与Na2CO3恰好完全反应生成NaHCO3和NaCl，没有CO2放出，C错误；D.盐酸的浓度为5mol/L时，n（HCl）=5mol/L×0.1L=0.5mol，n（HCl）：n（Na2CO3）=0.5mol：0.2mol>2:1，故盐酸过量、Na2CO3完全反应放出CO2气体，根据C守恒放出的CO2物质的量=n（Na2CO3）=0.2mol，D正确；答案选D。【点睛】解答本题的关键是：盐酸与Na2CO3的反应是分步进行的，CO32-首先结合H+生成HCO3-，HCO3-继续结合H+才会放出CO2。3、A【解析】

A项、由于定容时还需要加入蒸馏水，则容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥不影响配制结果；B项、溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏大；C项、仰视确定凹液面与刻度线相切，会导致溶液的体积偏大，溶液浓度偏小；D项、用敞口容器称量NaOH且时间过长，NaOH吸水潮解且氢氧化钠会与空气中二氧化碳反应，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；故选A。【点睛】一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。4、B【解析】

次氯酸、SO2、臭氧和双氧水作为漂白剂的原理都是发生化学反应，其中次氯酸、臭氧和双氧水利用的是其强氧化性，二氧化硫的漂白原理是和有色物质化合生成不稳定的无色物质，不是发生氧化还原反应，所以答案选B。5、C【解析】

A.CO32－和H+反应生成HCO3－或生成水和二氧化碳，故A不符；B.Ag+和Cl－生成AgCl沉淀，故B不符；C.K+.Na+.OH－.NO3－之间不反应，没有沉淀、气体和水生成，故C符合；D.Ba2+和.SO42－生成硫酸钡沉淀，故D不符；故选C。6、C【解析】

A.二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，氯气不能，A错误；B.二氧化硫具有还原性，能能使溴水褪色，氯气不能，B错误；C.二氧化硫具有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，都能使品红溶液褪色，C正确；D.氯气能使湿润红色布条褪色，二氧化硫不能，D错误；答案选C。【点睛】选项C和D是解答的易错点，注意氯气没有漂白性，真正起漂白注意的是和水反应产生的次氯酸，另外二氧化硫的漂白是不稳定，且范围较小。7、D【解析】

A．试管可用于少量物质的反应容器，故A不选；B．烧瓶可用于固液或液液的反应容器，也可用于加热，故B不选；C．烧杯可用于需要较大量溶液的反应的反应容器，故C不选；D．量筒用于一定体积溶液的量取，不可用于反应容器，故D选；故答案选D。8、A【解析】

【详解】A.不锈钢是铁的一种合金，主要含有铁、铬、镍等元素，故A正确；B.大理石的主要成分是碳酸钙，不属于合金，故B错误；C.石墨棒的成分是单质碳，不属于合金，故C错误；D.水银是汞，不属于合金，故D错误；答案选A。

9、A【解析】

A.1molOH-的质量为17g，故A正确；B.二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，故B错误；C.铁原子的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量，摩尔质量的单位是g/mol，相对原子质量的单位是1，故C错误；D.标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，故D错误；答案：A10、C【解析】

A.Ag+能与Fe反应，生成Ag和Fe2+，A不合题意；B.Fe3+与Fe反应，生成Fe2+，B不合题意；C.Fe(OH)2与O2、H2O反应，生成Fe(OH)3，与Fe不反应，C符合题意；D.H+与Fe反应，生成Fe2+和H2，D不合题意。故选C。【点睛】在解物质转化题时，我们常根据价态变化，确定需要使用的试剂是氧化剂还是还原剂，然后考虑具备什么性质的物质，才能实现这个转化，从而确定需要使用的物质。11、C【解析】

根据氧化钠与水反应生成氢氧化钠，据此由参加反应的氧化钠的质量、反应的化学方程式计算出生成氢氧化钠的质量，进而由溶质质量分数的计算方法计算出所得溶液溶质的质量分数。【详解】设生成NaOH的质量为x，则根据方程式可知Na2O+H2O＝2NaOH628012.4gx62：80＝12.4g：x解得x＝16g。所得溶液为氢氧化钠溶液，其溶质的质量分数是16g/(12.4g+87.6g)×100%＝16%。答案选C。【点睛】掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，明确所得溶液为生成的氢氧化钠溶液是正确解答本题的关键。12、A【解析】

A．在该反应中，Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后ClO2中的+4价，化合价降低，得到电子，被还原，所以KClO3为氧化剂，1molKClO3参加反应，转移1mol电子，A错误；B．在该反应中Cl元素的化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后ClO2中的+4价，化合价降低，得到电子，被还原，B正确；C．在该反应中还原剂是H2C2O4，还原产物是ClO2，根据还原性：还原剂＞还原产物，可知物质的还原性：H2C2O4＞ClO2，C正确；D．C元素化合价由反应前H2C2O4中的+3价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以CO2是H2C2O4被氧化后得到的氧化产物，D正确；故答案为A。13、D【解析】

①NaHCO3属于弱酸的酸式盐，既能与盐酸反应，生成CO2气体，又能与氢氧化钠反应，生成碳酸钠，故①正确；②（NH4）2CO3属于弱酸弱碱盐，既能与酸反应,生成SO2气体，又能与碱反应，生成NH3，故②正确；③Al2O3属于两性氧化物,既能与酸反应，生成Al3+，又能与碱反应生成AlO2−，故③正确；④Al(OH)3

属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3+，又能与碱反应生成AlO2−，故④正确；⑤金属铝与硫酸反应生成Al3+和氢气，与碱反应生成AlO2−和氢气，故⑤正确，故选：D。【点睛】既能与酸反应，又能与碱反应的物质有弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、两性氧化物、两性氢氧化物、金属铝、蛋白质和氨基酸等物质，14、D【解析】

A.复分解反应反应物相互交换成分,元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故A正确;B.氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，故B正确;C.氧化还原反应中氧化剂和还原剂可能是同一种物质

,如氯气与氢氧化钠溶液反应时，氯气即是氧化剂又是还原剂,故

C正确；D.在氧化还原反应反应中，氧化剂得电子，被还原，故D错误；故选

D。15、C【解析】

A.钠与氧气反应时，产物是由反应条件决定的，常温时生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，与O2的用量无关，A错误；B.打磨的铝箔加热至熔化时，由于其表面很快生成氧化铝，氧化铝的熔点高，所以铝不会滴落，B错误；C.镁易被氧化为氧化镁，点燃镁之前，应先用砂纸打磨掉其表面的氧化镁，C正确；D.铁与氧气、氯气均反应，D错误。答案选C。16、A【解析】变化中需要加入适当的还原剂才能完成，说明该微粒得到电子，有关元素的化合价降低。则A.FeCl3→FeCl2中2化合价降低，需要加入还原剂，A正确；B.Cu→Cu2(OH)2CO3中铜元素化合价升高，需要氧化剂，B错误；C.SO3→H2SO4中元素的化合价不变，不是氧化还原反应，C错误；D.HCl→Cl2中氯元素化合价升高，可以加入氧化剂或通过电解，D错误，答案选A。电解：掌握元素的化合价变化情况是解答的关键，另外解答该类试题时要注意排除自身发生的氧化还原反应，例如氯气与氢氧化钠、氯酸钾或高锰酸钾分解等。17、B【解析】

A．金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如Fe2+既有氧化性又有还原性，A错误；B．因金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高，所以金属元素在化合物中一定显正价，B正确；C．排在氢后面的金属与稀硫酸等不反应，无法置换出氢气，C错误；D．金属单质Hg在常温下为液体，D错误；故选B。18、C【解析】

A．2.4g镁离子的物质的量为0.1mol，含有电子的物质的量为0.1mol×10=1mol，2.4gMg2+所含电子数目为1NA，故A错误；B．由于标准状况下汞的状态是液态，而不是气态，无法计算22.4L汞的物质的量，故B错误；C．Vm体积CH4的物质的量为1mol，含有电子的物质的量为10mol，所含质子数目为10NA，故C正确；D．18g铵离子的物质的量为1mol，含有10mol电子，18gNH4+所含电子数目为10NA，故D错误；答案为C。【点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强是0℃，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。19、D【解析】

A.化合反应可以生成水。例如，氢气和氧气反应生成水,故A错误；

B.分解反应可以生成水。例如，过氧化氢分解生成水和氧气,故B错误；

C.置换反应可以生成水。例如，氧化铜和氢气反应生成铜和水，故C错误；

D.复分解反应可以生成水。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故D正确；故选D。20、C【解析】

由图可知，四个装置中分别有的主要仪器为：漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、分液漏斗，漏斗用于过滤分离，蒸发皿用于蒸发分离混合物，蒸馏烧瓶、冷凝管等用于蒸馏分离，分液漏斗用于萃取、分液操作，四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、分液，答案选C。21、C【解析】

A．化学反应前后有元素化合价变化的一定是氧化还原反应；B．光导纤维的成分是二氧化硅；C．二氧化硅和盐酸不反应，碳酸钙溶于盐酸；D．玻璃属于混合物，没有个固定的熔点。【详解】A．化学反应前后有元素化合价变化的一定是氧化还原反应，二氧化硅与碳反应生成硅单质的反应有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，A错误；B．光导纤维的成分是二氧化硅，不是硅酸盐，B错误；C．碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙和水以及二氧化碳，二氧化硅和盐酸不反应，可以用盐酸除去石英(主要成分为SiO2)中混有的少量碳酸钙，C正确；D．玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的，玻璃属于混合物，没有固定的熔点，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查硅和二氧化硅的性质和用途，注意只有纯净物有固定的熔沸点，混合物没有固定的熔沸点。22、D【解析】

稀硫酸质量相等，加入金属的质量相等，反应后太平仍然保持平衡，则两侧托盘中质量增重相等，令Mg的质量为24g，根据方程式计算质量差，令Al的质量为x，再根据2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，表示出生成氢气质量，利用增重列方程计算Al的质量，进而计算Cu的质量，据此解答。【详解】令Mg的质量为24g，则：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑质量增重2422224g22g设Al的质量为x，则：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑2×272×3xx故24g-x=22g，解得x=18g，故Cu的质量=24g-18g=6g，该合金中铜与铝的质量比=6g：18g=1：3。故选D。二、非选择题(共84分)23、碳氧钠硫三ⅥA共价离子键非极性共价键2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2【解析】

A和B具有相同的电子层数，即A和B位于同周期，A的L层电子数是K层电子数的两倍，即A为C，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，即C为Na，Na在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，即B为O，D为S。【详解】(1)A和B具有相同的电子层数，即A和B位于同周期，A的L层电子数是K层电子数的两倍，即A为C，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，即C为Na，Na在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，即B为O，D为S；(2)D为S，位于第三周期VIA族；S2－的结构示意图为；(3)AB2化学式为CO2，CO2属于共价化合物；C2B2的化学式为Na2O2，其电子式为，含有离子键、（非极性）共价键；CO2与Na2O2反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；(4)C2D的化学式为Na2S，属于离子化合物，即用电子式表示化合物形成过程：。24、Cl2FeCl3FeCl2取少量D溶液于试管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色表明含Fe3＋Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－【解析】

由“B为黄绿色气体”知B为氯气；由“B与C反应后的产物E溶于水得无色酸性溶液”知E为HCl，进而可知C为H2；由“E＋A→F＋C，即HCl＋A→F＋H2”知A为金属单质且F为盐；由“A＋B→D，即A＋Cl2→D”知D为盐；再由“F＋B→D，即F＋Cl2→D”知D、F中A元素的化合价不同，即A为变价金属，可考虑A为铁，D为FeCl3，F为FeCl2。【详解】（1）由以上分析可知B为：Cl2、D为FeCl3、F为FeCl2，故答案为：Cl2；FeCl3；FeCl2；（2）D溶液为FeCl3溶液，其阳离子为Fe3+，能与KSCN溶液反应，使溶液呈红色，故答案为：取少量D溶液于试管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色表明含Fe3＋；（3）①A为Fe，E为HCl，二者反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，故答案为：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑；②B为氯气，F为氯化亚铁，二者反应生成氯化铁，离子方程式为：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，故答案为：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-。25、CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑HClHCO3—＋H＋=H2O＋CO2↑2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑CO22OH－＋CO2=CO32—＋H2O取出集气瓶正放于桌面上，将一根带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明所收集的气体为O2CaCl2Na2CO3溶液变红NaOH【解析】

根据实验装置图，A装置中稀盐酸和大理石制取二氧化碳，B装置中可以用饱和的碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，C装置中二氧化碳、水分别和过氧化钠反应放出氧气，D装置是用氢氧化钠吸收未反应的二氧化碳，E装置为用排水法收集制得的氧气，据此分析解答。【详解】(1)A装置为CO2的发生装置，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故答案为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；(2)A装置中稀盐酸和大理石制取二氧化碳，盐酸具有挥发性，所以生成的二氧化碳中含有氯化氢，为了制取纯净的二氧化碳，应该用饱和的碳酸氢钠溶液除去氯化氢，反应的离子方程式为：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故答案为HCl；HCO3-+H+═H2O+CO2↑；(3)A装置制得的二氧化碳能够与过氧化钠反应产生氧气，反应为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，从B中出来的气体含有水蒸气，水蒸气能够与过氧化钠反应产生氧气，反应为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故答案为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；(4)C装置中二氧化碳、水分别和过氧化钠反应，通过D装置有未反应的二氧化碳，氢氧化钠和酸性氧化物二氧化碳能够反应生成碳酸钠和水，反应为：2OH-+CO2═CO32-+H2O，故答案为CO2；2OH-+CO2═CO32-+H2O；(5)E装置为排水法收集O2的装置，检验所收集的气体为O2的方法为取出集气瓶正放于桌面上，将一根带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明所收集的气体为O2，故答案为取出集气瓶正放于桌面上，将一根带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明所收集的气体为O2；(6)C装置中固体由淡黄色Na2O2完全变为白色为碳酸钙钠，反应为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，检验固体成分实际为检验碳酸根离子，可用氯化钡、或氯化钙溶液与碳酸根离子反应生成或碳酸钙、碳酸钡白色沉淀验证碳酸根离子的存在，过滤沉淀，向滤液中滴入几滴酚酞试液，若溶液变红且不褪色，则证明固体中含有氢氧化钠，说明发生2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故答案为CaCl2或BaCl2；Na2CO3；溶液变红；NaOH。26、浓盐酸MnO2MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2饱和食盐水吸收氯气中的水蒸气干燥的红色布条不褪色有棕黄色的烟产生Cu+Cl2CuCl2防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管NaOH溶液①②【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）根据实验目的，装置①是制备氯气，制备氯气反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此分液漏斗中盛放浓盐酸，圆底烧瓶中盛放MnO2，氧化剂是化合价降低的物质，即MnO2为氧化剂；（2）制备的氯气中混有HCl和H2O(g)，根据实验目的，需要制备纯净、干燥的氯气，因此装置C的作用是除去氯气中HCl，一般用饱和食盐水，装置D的作用是干燥氯气，或吸收氯气中的水镇通过其，盛放的是浓硫酸；（3）干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，即E的现象是干燥的红色布条不褪色；F中发生Cu＋Cl2CuCl2，铜和氯气反应产生棕黄色的烟；（4）E中产生棕黄色的烟，容易阻塞导管，因此脱脂棉的作用是防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管；氯气有毒，需要尾气处理，即装置H的作用是吸收过量的氯气，即H中盛放NaOH溶液；（5）装置中有空气，如果先加热②，铜和空气中氧气发生反应，生成CuO，因此先加热①，产生的氯气排尽装置中的空气，当装置中充满黄绿色气体，再点燃②，即先后顺序是①②。点睛：解决实验题时，一般先找准实验目的，本题实验目的是制备纯净干燥的氯气，且氯气和铜反应，设计时一般按照制备气体→除杂装置→干燥装置→反应或收集→尾气处理装置，像本题中学生容易混淆的是除去氯气中HCl和氯气尾气吸收，除去氯气中氯化氢常用饱和食盐水，除去过量的氯气常用氢氧化钠溶液。27、为了防止FeSO4

被氧化打开收集装置B中试剂瓶上方导管口处的氢气，验纯，若氢气纯净，则装置内空气已经排尽关闭止水夹e4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3①②③【解析】【方法一】实验室用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时，由于硫酸亚铁能够水解，并容易被氧气氧化，为了抑制水解和防止被氧化，一般需加入铁粉和稀硫酸，其中加入铁粉可以防止FeSO4

被氧化，故答案为为了防止FeSO4

被氧化；【方法二】(1)硫酸亚铁容易被空气中的氧气氧化，因此需要用生成的氢气排尽装置中的空气，则实验开始时，止水夹e

需打开，故答案为打开；(2)检查B装置的C出口处排出的氢气纯度，当排出的氢气纯净时，说明装置中空气已经排净，具体操作为：收集装置B中试剂瓶上方导管口处的氢气，验纯，若氢气纯净，则装置内空气已经排尽，故答案为收集装置B中试剂瓶上方导管口处的氢气，验纯，若氢气纯净，则装置内空气已经排尽；(3)排尽装置内空气后，为了制得白色Fe(OH)2

沉淀，需要关闭止水夹e，随着氢气的生成，锥形瓶中气体的压强逐渐增大，将生成的硫酸亚铁压入氢氧化钠容易中反应生成氢氧化亚铁沉淀，故答案为关闭止水夹e；(4)开启活塞f放掉约2/3

液体，空气能够导管进入B装置，将氢氧化亚铁氧化生成氢氧化铁，反应的化学反应方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，故答案为4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；(5)根据题中信息可知要较长时间保存Fe(OH)2沉淀，必须在制取过程中尽可能减少和空气接触，对比3个实验，明显可以发现：①中盛有氢氧化钠溶液的滴管伸入放有还原性铁粉的硫酸亚铁溶液中，可以避免试管中部分氧气对氢氧化亚铁的氧化，则能减少与氧气接触；②中Fe和稀硫酸生成氢气能排出装置中的氧气，所以也能减少与氧气接触；③中加入有机物作隔离层和空气接触少，因此3个装置都能长时间观察到氢氧化亚铁，故答案为①②③。点睛：本题考查了氢氧化亚铁的制取，氢氧化亚铁极易被氧气氧气，所以制取氢氧化亚铁时注意必须在无氧气条件下进行反应。本题的易错点为方法二中的(5)，要较长时间保存Fe(OH)2沉淀，必须在制取过程中尽可能减少和空气接触。28、OH-、CO32-、SiO32-、AlO2-3:1:1:1SiO32-+2H+=H2SiO3↓AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=AlO2-+2H2OH+、Al3+、NH4+、Mg2+Al3+、Mg2+NH4+Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O【解析】（1）无色稀溶液X中不会含有Fe3+，加入盐酸后没有立即产生沉淀，说明含有OH-。沉淀达到最大值后不再发生变化，说明溶液中含有CO32-。然后沉淀开始减少，但没有完全消失，说明形成的沉淀有Al(OH)3、H2SiO3，前者能溶于过量盐酸中而后者不能，所以溶液中一定存在SiO32-、AlO2-，根据以上分析可知一定不能大量存在H+、Al3+、Mg2+、NH4+，根据电荷守恒可知一定存在Na+。根据图像可知消耗氢氧根需要3体积盐酸，产生沉淀需要3体积盐酸，与碳酸根反应需要2体积盐酸，溶解氢氧化铝需要3体积盐酸，则产生氢氧化铝沉淀需要1体积盐酸，因此产生硅酸沉淀需要1体积盐酸，所以OH-、AlO2-、SiO32-、CO32-物质的量之比为3:1:1:1；ab段发生反应的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓、AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；cd段发生的反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=AlO2-+2H2O。（2）无色稀溶液X中不会含有Fe3+，若Y是NaOH溶液，加入氢氧化钠后不立即产生沉淀，说明含有H+，所以不能大量存在氢氧根。沉淀达到最大值后不再发生变化，说明还含有NH4+。继续加入氢氧化钠沉淀开始减少，但不能完全溶解，说明沉淀是氢氧化铝和氢氧化镁，即一定含有Al3+、Mg2+，所以CO32-、SiO32-、AlO2-一定不能存在，根据溶液显电中性可知Cl-一定存在。根据以上分析可知ab段发生反应的离子为Al3+、Mg2+；bc段发生反应的离子为NH4+；cd段发生反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O。点睛：本题考查离子检验及离子反应，根据溶液的颜色结合题给图象确定溶液中存在的离子，再结合物质之间的反应来确定微粒的量，同时考查学生思维的缜密性、考虑问题的全面性，题目较难。答题的关键除了要掌握相关离子可能发生的化学反应以外，还要学会分析图像曲线的变化特点，可以从三个角度去分析，①看面：弄清纵、横坐标的含义。②看线：弄清线的变化趋势，每条线都代表着一定的化学反应过程。③看点：弄清曲线上拐点的含义，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。曲线的拐点代表着一个反应过程的结束和开始。29、②③④⑤⑦⑧⑨NaHSO4=Na＋＋H++SO42-0.1mol/LH++HCO3-=H2O+CO2↑②③①④或③②①④BDF