湖北省荆门市钟祥一中2026届化学高一上期末达标检测试题含解析

湖北省荆门市钟祥一中2026届化学高一上期末达标检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于SO2的说法正确的是A．SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明SO2具有漂白性B．等物质的量的SO2和Cl2混合通入品红溶液中，能使红色褪去C．SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性D．二氧化硫的排放会导致酸雨的产生2、我国的瓷器以“入窑一色，出窑万彩"的神奇窑变而着称。下列关于陶瓷的说法正确的是A．瓷器中含有许多金属元素，因此陶瓷属于金属材料B．高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物C．氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料D．“窑变”是高温下釉料中某些金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化3、下列关于离子检验叙述正确的是A．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+，一定无K+B．某溶液与浓NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+C．某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在SO42-D．某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在Cl－4、下列说法不正确的是（）①氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质；②溶于水电离出H＋的化合物都是酸③液态HCl不导电，所以属于非电解质；④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质⑤强电解质的导电能力比弱电解质强⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子A．②③⑥ B．①③⑤ C．全部 D．①②③④⑤5、下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是A． B． C． D．6、工业上制取ClO2的化学反应为2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4。下列说法正确的是（）A．SO2在反应中被氧化B．NaClO3在反应中失去电子C．H2SO4在反应中作氧化剂D．1mol还原剂在反应中失去1mol电子7、李时珍在《本草纲目》中写到“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒精和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是A．分液 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏8、下列叙述正确的是（）A．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性B．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强9、将二氧化硫通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是()A．二氧化硫具有漂白性 B．二氧化硫具有还原性C．二氧化硫具有氧化性 D．二氧化硫溶于水后生成酸10、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.7g食盐C．用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液D．实验室常用的广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.511、下列关于“硅胶”的叙述不正确的是()A．硅胶是硅酸凝胶干燥脱水而形成 B．硅胶呈多孔状，吸水性强C．硅胶常用作干燥剂或催化剂载体 D．硅胶的主要化学成分是硅酸12、下列关于胶体的叙述中不正确的是A．丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B．溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小C．胶体在一定条件下会发生聚沉D．胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸13、某化工厂钢瓶存储的液氯泄露，消防人员用石灰水喷洒现场。下列说法正确的是：A．液氯的主要成分为氯水B．发生的主要反应为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC．发生的主要反应为:Cl2+H2O=HCl+HClOD．发生的主要反应：2Fe+3Cl2=2FeCl314、下列有关叙述正确的是()A．电泳现象可证明胶体带电荷B．直径在1～100nm之间的粒子称为胶体C．是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别D．胶体粒子很小，可以透过滤纸15、进行过滤实验应选用的一组仪器是()A．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗C．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒D．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台16、鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是()A．硝酸银溶液 B．淀粉碘化钾溶液 C．碳酸钠溶液 D．酚酞溶液17、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为()A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱18、下列各组物质其X中混有少量杂质Y，用Z进行除杂，其中所加试剂最合理的一组是选项XYZAAl2O3固体Fe2O3硫酸溶液BCO2HCl饱和碳酸氢钠溶液C氯化钾溶液MgCl2过量的氢氧化钠溶液DCl2HCl氢氧化钠溶液A．A B．B C．C D．D19、氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃～50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解：CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是：A．“另一种反应物”一定只具有氧化性B．“另一种反应物”一定具有还原性C．点燃时：2CuH＋3Cl2＝2CuCl2＋2HClD．CuH既可作氧化剂也可作还原剂20、某学生用托盘天平称量食盐时，他将食盐放在右盘，砝码放在左盘，称得食盐的质量为15.5g（1g以下使用游码）。该学生所称量的食盐的实际质量是（）A．15.5g B．15.0g C．16.0g D．14.5g21、归纳与推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是A．因为稀硫酸能与铁反应放出H2，所以稀硝酸与铁反应也一定能放出H2B．因为Na可以与水反应放出H2，所以K也可以与水反应放出H2C．因为Na失一个电子显强还原性，所以Al失三个电子显更强还原性D．因为硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2一定不能跟Na2CO3反应22、在下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是()A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出 D．pH试纸变红二、非选择题(共84分)23、（14分）如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和条件被略去，A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；B、C、E是常见气体，G的焰色反应呈黄色；I的溶液呈黄色。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式A___、F___；（2）说出黄绿色气体C的一种用途___；（3）实验室检验H中所含的金属阳离子的方法是，先加___无明显现象，再加氯水，溶液变为___色；（4）写出C与H溶液反应的化学方程式___.24、（12分）A~G各物质间的关系如图，其中B为可使带火星木条复燃的气态单质、D为黄绿色气态单质。请回答下列问题:（1）物质B和D分别为__________________________（2）MnO2在反应①和②中的作用分别是______________________________（3）新配制的F溶液应加入_____以防止其转化为G.检验G溶液中阳离子的常用试剂是________________________25、（12分）硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O为浅绿色晶体，实验室中以废铁屑为原料来制备，步骤如下：步骤1：将铁屑放入与铁不反应的洗涤剂去除铁表面的油污，分离出液体，洗净铁屑步骤2：向处理过的铁屑中加入过量的稀硫酸溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。步骤3：向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：(1)在步骤1中的分离操作，所用到的玻璃仪器有____________________。(填仪器编号)①漏斗②分液漏斗③烧杯④广口瓶⑤铁架台⑥玻璃棒⑦酒精灯(2)为确认晶体中Fe2+在制备过程中没有被氧化，请你设计简单的实验方案进行验证(写出简单的实验过程、实验现象及结论)_______________________________________26、（10分）下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，试回答：(1)在⑥中发生反应的化学方程式为___________。(2)②中的品红溶液__________，证明SO2有________性。(3)④中的实验现象是______，证明SO2有______性。(4)⑤的作用是________，反应的化学方程式为________。27、（12分）某课外小组设计了下图所示的实验装置(图中固定装置已略去)，进行SO2性质的研究。(1)从物质分类的角度，SO2属于____(填“酸性”或“碱性”)氧化物。①图中D装置可用来验证SO2具有该性质，其中所加入的试剂是________________。②当向该装置通入SO2时，A中实验现象为_________，用化学用语解释其原因___________。(2)从元素化合价的角度分析，SO2具有___性。①当向该装置通入SO2一段时间后，可观察C中实验现象为___，说明SO2具有_____性。②如验证SO2还具有另一方面的性质，可选择的药品是___，实验现象__________。A．过氧化氢B．浓硫酸C．氯水D．硫化钠溶液(3)B中的品红溶液现象是___________，证明SO2具有_________性。(4)多余的SO2一般用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式_________________。28、（14分）Ⅰ.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置____（填代表装置图的字母）；（2）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物，可选择装置A，该分离方法的名称为_____，装置A中①的名称是______。（3）实验室用B装置从碘水中分离出I2，将碘水和苯注入分液漏斗中充分振荡并静置后，碘主要溶解在_____（填“上层”或“下层”）液体中，该层溶液颜色为_____，该装置在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作_____。Ⅱ.用胆矾晶体（CuSO4·5H2O）配制0.40mol/L的CuSO4溶液240mL，回答下列问题：（1）所需仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：_____。（2）请写出该实验的简要的实验步骤：①计算②称量胆矾_____g③溶解④转移⑤洗涤并转移⑥定容⑦摇匀（3）如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_____。29、（10分）MgO和Al2O3都是常用的耐火材料。某研究小组取100kg报废汽车镁铝合金材料来制备MgO和Al2O3，其工艺流茬如下:请回答下列问题:(1)物质A是_______,产品M是_______。(2)操作①所需的玻璃仪器是______________。(3)足量CO2与溶液C发生反应生成沉淀E的离子方程式为______________。(4)由沉淀E转化为产品N的化学方程式为______________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

A.SO2气体溶于水反应产生H2SO3，会中和溶液中的NaOH，使溶液的碱性减弱，导致红色褪去，不能说明SO2具有漂白性，A错误；B.等物质的量的SO2和Cl2混合通入水中，发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，产生的盐酸和硫酸不具有漂白性，因此不能使红色褪去，B错误；C.SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，是由于发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，说明SO2具有还原性，C错误；D.二氧化硫的排放会与空气中的水反应产生H2SO3，H2SO3被溶解在水中的氧气氧化产生H2SO4，因而会导致酸雨的产生，D正确；故合理选项是D。2、D【解析】

A．瓷器的主要成分为硅酸盐，则为无机非金属材料，故A错误；B．瓷器的原料主要是黏土烧结而成，瓷器中含有多种硅酸盐和二氧化硅，是混合物，故B错误；C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，是高温结构材料，可用于制造陶瓷发动机的受热面，故C错误；D．不同的金属氧化物颜色可能不同，在高温下，釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色变化，故D正确；

答案为D。3、B【解析】

A．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时．火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+，由于没有透过蓝色钴玻璃观察，则无法判断是否含有K+，选项A错误；B．氨气为碱性气体，可使红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH4+，选项B正确；C．某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，该沉淀可能为氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡或硫酸钡等，原溶液中可能存在银离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子等，不一定存在SO42-，选项C错误；D、向某溶液中滴加AgNO3溶液，生成的白色沉淀可能是AgCl或Ag2CO3等，原溶液中可能含有Cl-或是CO32-等离子，选项D错误；答案选B。4、C【解析】

①氨溶于水得到氨水，溶液中一水合氨部分电离出铵根离子和氢氧根离子，导致溶液能导电，但是氨气自身不能电离出阴阳离子，不导电，所以NH3是非电解质，故错误；②溶于水电离出的阳离子全部为H＋的化合物都是酸，溶于水电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠是盐，故错误；③液态HCl不导电，但是HCl溶于水，电离出氢离子和氯离子，能够导电，所以液态HCl属于电解质，故错误；④金属铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故错误；⑤电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无必然的联系，所以强电解质的导电能力不一定强于弱电解质，故错误；⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成钠离子和硫酸氢根离子，故错误；故答案选C。【点睛】电解质溶液的导电能力与离子浓度、离子所带电荷数有关，离子浓度越大，所带电荷越多，导电能力就越强，与电解质的强弱没有必然的联系；硫酸氢钠属于强电解质，在水溶液中完全电离出三种离子：NaHSO4=Na++H++SO42-；在熔融状态下电离生成钠离子和硫酸氢根离子，NaHSO4=Na++HSO4-。5、D【解析】A．A为烧杯，A错误；

B．B为分液漏斗，B错误；C．C为容量瓶，C错误；D．D为圆底烧瓶，D正确．答案选D．6、A【解析】

A．因SO2中S元素的化合价由+4价升高到+6价，则SO2为还原剂，还原剂在反应中被氧化，故A正确；B．因NaClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则NaClO3在反应中得到电子，故B错误；C．因反应物H2SO4中的各元素的化合价不发生变化，则H2SO4不作氧化剂，故C错误；D．因SO2中S元素的化合价由+4价降低为+6价，SO2作还原剂，则1mol还原剂在反应中失去电子为1mol×(6-4)=2mol，故D错误；故答案为A。7、D【解析】

将浓酒精和糟放入蒸锅中，加热产生蒸汽，然后冷凝并收集液滴，这是利用沸点差异进行的蒸馏操作，故选D。8、A【解析】

A.元素处于最低价态时，不一定具有强的还原性，如H2O中的O化合价为-2价，没有强的还原性，A正确；B.在氧化还原反应中，可能是同一种元素既被氧化又被还原，B错误；C.阳离子中若元素处于中间价态，如Fe2+既能得电子被还原，也能失电子被氧化，C错误；D.在化学反应中，得电子的物质作氧化剂，其氧化性不能根据得到电子数目的多少，而是得到电子的难易，D错误；故合理选项是A。9、D【解析】

根据二氧化硫不能使指示剂褪色，酚酞显红色说明溶液中存在着碱性的物质，而二氧化硫溶于水后显酸性，可将碱性物质中和，而使酚酞褪色。【详解】酚酞试液显红色说明溶液中含有碱性物质，二氧化硫溶于水后生成酸，可中和碱性物质，二氧化硫溶于水后生成酸，从而使红色消失，答案选D。10、B【解析】

A.量筒的精确度只能达到0.1mL，不能读到12.36mL，故A错误；B.托盘天平能精确到0.1g，故可以称取8.7g的食盐，故B正确；C.用量筒量取液体体积时，量筒的规格和液体的体积越接近，误差越小，故C错误；D.广泛pH试纸的测定的pH为正整数，无法测得某溶液pH为3.5，故D错误；答案选B。11、D【解析】

硅酸凝胶经干燥脱水后而形成硅胶，硅胶的主要成分是二氧化硅，具有很强的吸水性，常用作干燥剂，也可用作催化剂载体，故选：D。12、D【解析】

A.胶体能产生丁达尔效应，而溶液无法产生丁达尔效应，故可以利用分散系是否能产生丁达尔效应区分溶液与胶体，A叙述正确；B.分散系根据分散质粒子直径的大小分为溶液（直径小于1nm）、胶体（直径介于1100nm之间）、浊液（直径大于100nm），B叙述正确；C.向胶体中加入少量电解质溶液时，由于加入的阳离子（阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出，该过程为聚沉，C叙述正确；D.胶体粒子不能透过半透膜，但能够透过滤纸，常用半透膜分离胶体与溶液，D叙述错误。本题选D。13、B【解析】

A.液氯是纯净物，主要成分为氯气分子，氯水是混合物，A错误；B.氯气与石灰水反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，B正确；C.发生的主要反应为氯气与石灰水反应，不是氯气与水反应，C错误；D.干燥的氯气与铁不反应，D错误；故选B。14、D【解析】

据胶体的概念、性质分析判断。【详解】A项：有色胶体的电泳现象证明胶体粒子带电荷，而胶体是不带电的。A项错误；B项：胶体是一类分散系，其中分散质粒子直径在1～100nm之间，B项错误；C项：三类分散系（溶液、胶体和浊液）的本质区别是分散质粒子的直径不同。丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体，但不是它们的本质区别，C项错误；D项：胶体粒子（直径1～100nm）很小，可以透过滤纸上的微孔，D项正确。本题选D。15、A【解析】

过滤时需要制作过滤器的漏斗、滤纸、固定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯，所以烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（铁圈）、滤纸这五种仪器为过滤所必须要用的仪器。故答案为A。16、B【解析】

氯水是氯气的水溶液，溶液中的微粒有H＋、OH－、Cl－、ClO－、H2O、HClO、Cl2；氯化氢溶于水即得到盐酸，含有的微粒是H＋、OH－、Cl－；A.结合以上分析可知，两种溶液中均含氯离子，与银离子反应均生成白色沉淀，无法鉴别，故A错误；B.结合以上分析可知，两种溶液相同的性质是都具有酸性，但氯水还具有强氧化性，能使碘化钾淀粉溶液变蓝色，可以鉴别两种溶液，故B正确；

C.结合以上分析可知，两种溶液均显酸性，都能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，无法鉴别，故C错误；D.结合以上分析可知，两种溶液均显酸性，酚酞遇酸不变色，无法鉴别，故D错误；故答案选B。【点睛】氯水溶液中的微粒有H＋、OH－、Cl－、ClO－、H2O、HClO、Cl2，因此氯水具有酸性、氧化性、漂白性；而盐酸溶液中微粒是H＋、OH－、Cl－，因此盐酸具有酸性。17、C【解析】

通常情况下铝具有较强的抗腐蚀性能，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化，故选C。18、B【解析】

A、Al2O3、Fe2O3都溶于硫酸，不能用硫酸溶液除Al2O3中的Fe2O3，故A错误；B、CO2与饱和碳酸氢钠溶液不反应，HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，可用饱和碳酸氢钠溶液除CO2中的HCl，故B正确；C、MgCl2与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，会引入氯化钠杂质，故C错误；D、Cl2、HCl都能与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液除Cl2中的HCl，故D错误；选B。19、A【解析】

A、硫酸铜制取氢化亚铜，说明铜元素化合价降低，则另一种反应物的化合价升高，作还原剂，A错误；B、另一种物质应该作还原剂，有还原性，B正确；C、氢化亚铜和氯气反应生成氯化铜和氯化氢，C正确；D、氢化亚铜中的氢为-1价，化合价能升高，作还原剂，铜为+1价，化合价能升高也能降低，可以作氧化剂，D正确；答案选A。20、D【解析】

由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知，砝码质量=药品质量+游码的质量，则药品质量=砝码质量-游码质量，即药品质量=15g-0.5g=14.5g，故选D。21、B【解析】

A．稀硝酸具有强氧化性，与金属单质反应生成NO，不能放出H2，故A错误；B．金属钠和金属钾的化学性质相似，但是金属钾比金属钠活泼，所以K也可以与水反应放出H2，故B正确；C．还原性与失电子数目无关，与失电子难易程度有关，所以Al失三个电子不显更强还原性，故C错误；D．SiO2和Na2CO3在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，故D错误；答案选B。22、D【解析】

A、浓硫酸有吸水性，苹果块会干瘪，选项A正确；B、浓硫酸有吸水性，胆矾晶体失去部分水，表面有“白斑”，选项B正确；C、浓硫酸有吸水性，会吸收饱和硝酸钠溶液挥发出的水，而使试管内有晶体析出，选项C正确；D、pH试纸先变红后变黑，选项D不正确；答案选D。二、非选择题(共84分)23、NaAlCl3工业制盐酸或自来水的杀菌消毒KSCN红Cl2+2FeCl2=2FeCl3【解析】金属Y既能与强酸反应，又能与强碱反应，应为Al，金属A与水反应生成D可与铝反应，且G的焰色反应呈黄色，可知D应含有Na元素，则A为Na，D为NaOH，B为H2，G为NaAlO2，气体C与氢气反应，且与铝反应，一般为Cl2，则F为AlCl3，E为HCl，由E→H→I的转化关系可知金属X为变价金属，应为Fe，则H为FeCl2，I为FeCl3。(1)由以上分析可知A为Na，F为AlCl3，故答案为Na；AlCl3；(2)C为氯气，可用于工业制盐酸或自来水的杀菌消毒等，故答案为工业制盐酸或自来水的杀菌消毒；(3)H为FeCl2，检验亚铁离子，可先加入KSCN，没有现象，再加入氯水，如变为红色，说明含有亚铁离子，故答案为KSCN；红；(4)C为氯气，与氯化亚铁反应生成氯化铁，方程式为Cl2+2FeCl2=2FeCl3，故答案为Cl2+2FeCl2=2FeCl3。点睛：本题考查无机物的推断，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用，熟练掌握元素化合物性质和物质的特征颜色等是推断的突破口。本题可以从“Y既能与强酸反应，又能与强碱反应”、“G的焰色反应呈黄色”等突破。24、O2Cl2催化剂氧化剂铁粉KSCN溶液【解析】(1)B为可使带火星木条复燃的气态单质，则B为氧气；D为黄绿色气态单质，则D为氯气，故答案为O2、Cl2(或氧气、氯气)；(2)反应①为双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下产生氧气，反应②为实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气的常用方法，反应中二氧化锰做氧化剂，故答案为催化剂；氧化剂；(3)根据框图，G为氯化铁，则F为氯化亚铁，Fe2+具有还原性，易被空气中的氧气所氧化，因此新配制的氯化亚铁溶液需要加入铁粉防止被氧化；检验铁离子常用KSCN溶液，加入KSCN溶液，若溶液变成血红色，证明含有铁离子，故答案为铁粉；KSCN溶液。点睛：本题主要考查常见物质的性质、制备和检验。本题的突破口是氧气和氯气的描述，另一个突破口是MnO2，在中学化学中MnO2参与的反应主要是氧气和氯气的制备。本题的难点是A的判断，根据反应条件A应该是双氧水，不能判断为高锰酸钾，因为没有加热的反应条件。25、①③⑥取少量样品于洁净试管中，滴入少量硫氰化钾溶液，若溶液无明显现象，则晶体中的亚铁离子没有被氧化【解析】

(1)固液分离可采用过滤方法，根据操作所需仪器进行回答；(2)铁离子可以用硫氰化钾溶液检验。【详解】(1)在步骤1中的分离操作是过滤，根据过滤装置可知，过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，填①③⑥；(2)若Fe2+在制备过程中被氧化，则溶液中含有Fe3+，为确认晶体中Fe2+在制备过程中没有被氧化，验证操作是：取少量样品于洁净试管中，滴入少量硫氰化钾溶液，若溶液无明显现象，则晶体中的亚铁离子没有被氧化。26、Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O红色褪去漂白性紫红色褪去还原性尾气处理，吸收多余的SO2，防止污染空气2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O【解析】

在试管⑥中亚硫酸钠与浓硫酸反应生成SO2、Na2SO4和水，反应产生的SO2与水作用产生H2SO3，具有酸性，可以使紫色石蕊试液变为红色；SO2具有漂白性，与品红溶液作用生成无色物质，而能使品红溶液褪色；SO2具有氧化性，与H2S在溶液中发生氧化还原反应，产生S单质，使溶液变浑浊，SO2具有还原性，能够被KMnO4氧化而使溶液紫色褪去；SO2是有毒气体，不能直接排放到空气中，可以利用其与碱反应的性质，用氢氧化钠溶液进行尾气处理。【详解】(1)⑥中为亚硫酸钠和浓硫酸反应生成、Na2SO4、SO2、H2O，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O；(2)SO2具有漂白性，与②中的品红作用生成无色物质，能使品红溶液褪色；(3)SO2具有还原性，能够与④中的KMnO4发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，使KMnO4溶液的紫红色的褪色，SO2表现还原性，KMnO4表现氧化性；(4)SO2具有有毒，不能直接排放到空气中，由于SO2是酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。【点睛】本题考查了SO2的制取及性质验证和化学方程式的书写。掌握二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性、漂白性、氧化性和还原性等是解题关键，注意反应现象的描述与判断。27、酸性滴加酚酞的NaOH稀溶液紫色石蕊溶液变红H2O＋SO2H2SO3氧化性和还原溶液褪色还原D有淡黄色沉淀生成褪色漂白SO2＋2OH－=SO32—＋H2O【解析】

(1)二氧化硫为酸性氧化物，可在A中使石蕊试液变红色，二氧化硫具有漂白性，B中品红褪色，具有还原性，可在C中与高锰酸钾发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，检验二氧化硫的酸性，可在D中用滴加酚酞的NaOH稀溶液检验，E应为尾气处理装置；(2)从元素化合价的角度分析SO2的性质，二氧化硫中S元素化合价为+4价，具有还原性和氧化性，可与高锰酸钾、硫化钠等溶液反应，以此解答该题；(3)SO2具有漂白性，能使品红褪色；(4)SO2是酸性氧化物，溶于氢氧化钠溶液生成Na2SO3和水。【详解】(1)二氧化硫能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；①能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，因此要验证二氧化硫属于酸性氧化物，必须和碱反应，例如二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水．但亚硫酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是无色溶液，不能观察到明显的实验现象，所以可向溶液中加入酚酞试液检验亚硫酸钠的生成，即D中盛放的液体是滴加酚酞的氢氧化钠稀溶液；②二氧化硫和水反应生成亚硫酸，反应方程式为H2O+SO2H2SO3。亚硫酸能电离出氢离子而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色；(2)二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性也有还原性；①酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，则C中实验现象为溶液褪色，说明SO2具有还原性；②要证明二氧化硫的氧化性，则必须和还原性物质发生氧化还原反应．

A．过氧化氢具有氧化性，能氧化二氧化硫，故A错误；

B．浓硫酸具有强氧化性，且和二氧化硫不反应，故B错误；

C．氯水具有强氧化性，能氧化二氧化硫，故C错误；

D．硫化钠具有还原性，能被二氧化硫氧化生成单质S，因此可以验证SO2的氧化性，故D正确；故答案为：D；可观察到的实验现象为有淡黄色沉淀生成；(3)B中的品红溶液褪色，证明SO2具有漂白性；(4)SO2是酸性氧化物，溶于氢氧化钠溶液生成Na2SO3和水，反应的离子方程式SO2＋2OH－=SO32—＋H2O。28、D蒸馏冷凝管上层紫红色打开分液漏斗的上口活塞250mL容量瓶25转移溶液时，应用玻璃棒引流【解析】

Ⅰ.（1）蒸发可以实现易溶于水的固体和水的分离；（2）分离沸点不同的互溶物质用蒸馏的方法；（3）碘单质在苯中的溶解度大于在水中的溶