2026届广东省揭阳市惠来县一中高二上化学期中经典模拟试题含解析

2026届广东省揭阳市惠来县一中高二上化学期中经典模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列分子或离子之间互为等电子体的是（）A．CH4和H3O+ B．NO和SO2 C．O3和CO2 D．N2和C2、1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是（）。A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②③④3、某温度下，将2molSO2和1molO2置于容积为10L的密闭容器中发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是()A．由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800B．由图甲推断，B点O2的平衡浓度为0.15mol·L－1C．达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D．压强为0.50MPa时，不同温度下SO2的转化率与温度的关系如图丙所示，则T2>T14、下列有机物命名正确的是A．(CH3)３CCH2CH(C2H5)CH32-二甲基-4-乙基戊烷B．2-甲基-3-丁烯C．2-甲基-1-丙醇D．硝化甘油5、已知液氨能和NaH反应放出H2：NaH+NH3=NaNH2+H2↑，它也能和Na反应放出H2。据此下列说法中错误的是（）A．液氨和NaH反应中，液氨是氧化剂B．液氨和NaH反应生成的H2既是氧化产物又是还原产物C．液氨和Na反应产物中有NaNH2D．液氨和NaH或Na反应都属于置换反应6、下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是A．用排饱和食盐水的方法收集氯气B．合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应）C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3D．在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深7、下列说法中正确的是A．凡是放热反应都足自发的，吸热反应都处非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能实观8、下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B．放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200K)下则能自发进行D．由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程9、制高效消毒剂ClO2的反应如下：2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4＝2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O。下列有关该反应的说法正确的是A．Na2SO3是氧化剂B．H2SO4被还原C．Na2SO3发生还原反应D．每消耗1molNaClO3转移6.02×1023个电子10、利用双离子交换膜电解法可以从含硝酸铵的工业废水中生产硝酸和氨，原理如图所示。下列叙述不正确的是A．N室中硝酸溶液浓度a%<b%B．a、c为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜C．M、N室分别产生氢气和氧气D．产品室发生的反应为+OH-=NH3↑+H2O11、恒温下用惰性电极电解某pH=a的溶液一段时间后，测知溶液的pH没发生改变，则该溶液可能是A．NaOH溶液B．CuSO4溶液C．HCl溶液D．稀Na2SO4溶液12、总的物质的量为0.50mol的Fe粉与Al粉混合物分为等质量的两份；在一份中加入足量的稀盐酸，在标准状况下产生气体aL；在另一份中加入足量的氢氧化钠溶液，在标准状况下产生气体bL。则a+b的数值不可能是（）A．5.6 B．7.3 C．8.2 D．11.213、在密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然变化的条件可能是()A．降低体系温度 B．减小生成物的浓度C．催化剂失效 D．增大容器的体积14、人类肝脏蛋白质两谱三图三库基本架构已完成，它将为肝脏疾病的预警、预防、诊断和治疗提供科学依据。下列关于乙肝病毒中的蛋白质说法不正确的是（）A．属于高分子化合物 B．水解的最终产物能与酸或碱反应C．遇浓硝酸会变性 D．水解时碳氧键断裂15、某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是A．配合物中中心原子的电荷数为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl﹣和NH3分子均与中心铂离子形成配位键D．该配合物的配体只有NH316、某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图所示（未表示出原子或原子团的空间排列）。该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是A．Br2的CCl4溶液B．Ag(NH3)2OH溶液C．HBrD．H217、构成金属晶体的基本微粒A．分子B．阴离子和自由电子C．阳离子和阴离子D．阳离子和自由电子18、25℃时，PbR(R2－为SO或CO)的沉淀溶解平衡关系图如图所示。已知Ksp(PbCO3)<Ksp(PbSO4)，下列说法不正确的是()A．线a表示PbCO3B．Y点溶液是PbCO3的过饱和溶液C．当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中c(SO)和c(CO)的比是1×105D．向X点对应的饱和溶液中加入少量Pb(NO3)2，可转化为Y点对应的溶液19、已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）A．升高温度，溶液的pH增大B．室温时，此酸的电离平衡常数约为1×10-7C．该溶液的pH=4D．升高温度，电离平衡常数增大20、下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A．灼热的炭与CO2反应 B．甲烷与O2的燃烧反应C．铝与稀盐酸 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应21、膳食纤维有助于胃肠蠕动，被人们誉为食物中的“第7营养素”。下列食物中含膳食纤维较多的是①玉米②精制面粉③西芹④豆腐A．①②B．①③C．②④D．①④22、每年6月5日为世界环境日。下列有关环保建议不能采纳的是A．开发利用太阳能 B．提倡垃圾分类处理C．改进汽车尾气净化技术 D．将工业废水直接排放二、非选择题(共84分)23、（14分）短周期元素A、B、C、D的位置如图所示，室温下D单质为淡黄色固体。回答下列问题：（1）C元素在周期表中的位置___，其在自然界中常见的氧化物是___晶体。（2）A的单质在充足的氧气中燃烧得到的产物的结构式是___，其分子是__分子（“极性”或“非极性”）。（3）四种元素中可用于航空航天合金材料的制备，其最高价氧化物的水化物的电离方程式为___。（4）与B同周期最活泼的金属是___，如何证明它比B活泼？（结合有关的方程式进行说明）__。24、（12分）某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现某些化合物与水反应时，其中所含的一种元素可以发生自身氧化还原反应。（1）若A为红棕色气体，B为强酸，C为NO。①D为单质，其所含元素在元素周期表中的位置是___。②下列说法中，正确的是___（填字母）。a.A、C的组成元素相同b.B的浓溶液可与铜反应得到Ac.A、B、C中含有化合价不同的同种元素（2）若A为淡黄色固体，B为强碱。①反应Ⅱ的化学方程式是___。②若得到标准状况下气体C22.4L，则反应Ⅰ中生成B的物质的量是___mol。25、（12分）已知下列数据：物质熔点(℃)沸点(℃)密度(g·cm-3)乙醇-117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90浓硫酸(98%)—338.01.84学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在30mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；②按下图连接好装置，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10min；③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。请根据题目要求回答下列问题：(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为___。(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)__。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．加速酯的生成，提高其产率D．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出(3)步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是__。(4)分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为(填字母)__。A．P2O5B．无水Na2SO4C．碱石灰D．NaOH固体26、（10分）德国化学家凯库勒认为：苯分子是由6个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案．①按如图所示的装置图连接好各仪器；②检验装置的气密性；③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3；④待C中烧瓶收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，挤压預先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象．请回答下列问题．（1）A中所发生反应的反应方程式为_____，能证明凯库勒观点错误的实验现象是______．（2）装置B的作用是______．（3）C中烧瓶的容积为500mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对氢气的相对密度为35.3，则实验结束时，进入烧瓶中的水的体积为______mL空气的平均相对分子质量为1．（4）已知乳酸的结构简式为试回答：①乳酸分子中含有______和______两种官能团写名称．②乳酸跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______．27、（12分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：（原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O（实验内容及记录）实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O0.2mol·L-1KMnO4溶液3mol·L-1稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4请回答：（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是____________________；（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：v(KMnO4)=__________；（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。图1图2①该小组同学提出的假设是__________________________________________；②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填完表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O0.2mol·L-1KMnO4溶液3mol·L-1稀硫酸向试管中加入少量固体43.02.03.02.0_____________t③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是______________________。28、（14分）用正确的化学语言回答下列问题(1)有1mol/LNaHCO3和Al2(SO4)3溶液，NaHCO3溶液滴入酚酞后变红，用离子方程式解释________；两溶液混合，可作为泡沫灭火剂的起泡剂，发生反应的离子方程式是____(2)已知室温时，0.1mol/L某酸HA在水中有0.1%发生电离，HA的电离常数约为_________；HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的______倍。(3)浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混和溶液中，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=_____mol/L。(4)25℃时，将amol·L－1氨水与0.01mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl－)。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_______________。(5)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，CH4燃料电池，电解质为KOH，写出负极电极反应方程式_______________________________________。29、（10分）（1）下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。写出MgBr2(s)与Cl2(g)生成MgCl（s）和Br2（l）的热化学方程式______________________________。（2）甲醇燃料电池（结构如图），质子交换膜左右两侧的溶液均为1L2mol·L-1H2SO4溶液。当电池中有2mole-发生转移时，左右两侧溶液的质量之差为______g（假设反应物耗尽，忽略气体的溶解）。（3）250mLK2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42-)＝0.5mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到1.12L气体（标准状况下）。假定电解后溶液体积仍为250mL，写出阴极电极反应式______________原混合溶液中c(K＋)＝__________________（4）NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化。将浓度均为0.020mol/LNaHSO3溶液（含少量淀粉）10ml、KIO3(过量)酸性溶液90.0ml混合，记录10—55℃间溶液变蓝时间，实验结果如图。据图分析，图中a点对应的NaHSO3反应速率为________________

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【分析】先根据具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子是等电子体，然后判断电子的数目来解答。【详解】A.CH4含有5个原子，H3O+含有4个原子，不是等电子体，故A错误；B.的原子数4，SO2的原子数3，不是等电子体，故B错误；C.O3的价电子数为6×3=18，CO2的价电子数为4+6×2=16，不是等电子体，故C错误；D.N2的价电子数为5×2=10，C的价电子数为4×2+2=10，含有相同原子数2，为等电子体，故D正确。故答案选：D。2、B【详解】合成氨气的反应是体积减小的、放热的可逆反应。①净化干燥的目的是减少副反应的发生，提高产物的纯度，不能提高转化率，故①不符合；②增大压强平衡向正反应方向移动，可提高原料的转化率，故②符合题意；③催化剂只改变反应速率，不影响平衡状态，不能提高转化率，故③不符合；④把生成物氨气及时分离出来，可以促使平衡向正反应方向移动，提高反应物转化率，故④符合题意。⑤通过氮气和氢气的循环使用，可以提高原料的利用率，故⑤符合题意；即②④⑤正确；答案选B。【点睛】考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响。3、A【解析】A．A点转化率为0.8，则2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）开始0.20.10转化0.160.080.16平衡0.040.020.16K=0.162B．B点转化率为0.85，则平衡时浓度为2molC．达平衡后，若增大容器容积，反应速率减小，平衡逆向移动；D．T1先达到平衡。【详解】A．A点转化率为0.8，则2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）开始0.20.10转化0.160.080.16平衡0.040.020.16K=0.1620.042×0.02=800（L•molB．B点转化率为0.85，则平衡时浓度为2mol×0.1510LC．达平衡后，若增大容器容积，反应速率减小，平衡逆向移动，且逆反应速率大于正反应速率，与图象不符，选项C错误；D．T1先达到平衡，则T1＞T2，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握平衡三段法、K的计算及平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象与平衡移动原理的结合，题目难度不大。4、D【解析】A.主链选择错误，正确命名应为2，2，4-三甲基-己烷；B.位次编号错误，正确命名应为3-甲基-1-丁烯；C.主链选择错误，正确命名应为2-丁醇；D.该有机物是三硝酸甘油酯，俗名为硝化甘油，命名正确。【点睛】硝化甘油也可命名为三硝基甘油酯，属于无机酸酯。5、D【解析】分析：NH3中N元素的化合价为-3价，H元素的化合价为+1价；NaH中H元素的化合价为-1价；用双线桥分析反应，对照氧化还原反应中的概念作答；Na与液氨发生置换反应生成NaNH2和H2。详解：NH3中N元素的化合价为-3价，H元素的化合价为+1价；NaH中H元素的化合价为-1价；用双线桥分析反应。A项，NH3中+1价的H降至0价，液氨是氧化剂，A项正确；B项，H2中0价H部分由-1价H氧化得到、部分由+1价H还原得到，H2既是氧化产物又是还原产物，B项正确；C项，根据题意“液氨能与Na反应放出H2”，Na与液氨反应的化学方程式为2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，C项正确；D项，液氨与NaH的反应中反应物没有单质，液氨与NaH的反应不是置换反应，液氨与Na的反应为置换反应，D项错误；答案选D。6、B【详解】A、实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒沙特列原理解释，故A不选；B、合成NH3的反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，但升高温度为加快反应速率，与平衡移动无关，故B选；C、SO2和O2反应生成SO3，是气体体积缩小的反应，增大压强，有利于平衡正向移动，故C不选；D、增加KSCN的浓度，有利于平衡向正反应方向移动，Fe（SCN）3浓度增大，体系颜色变深，故D不选。7、C【解析】A、反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0；放热反应不一定是自发的，吸热反应也不一定是非自发的，故A错误；B、反应是否自发进行由反应的焓变、熵变、温度共同决定，自发反应不一定是熵增大，非自发反应不一定是熵减小或不变，故B错误；C、熵增加且放热的反应，即△H＜0，△S＞0，△H-T△S＜0，任何温度下都能自发进行，故C正确；D、反应是否自发进行由反应的焓变、熵变、温度共同决定；非自发过程，改变温度可能变为自发过程，如焓变大于0，熵变大于0的反应低温可以是非自发进行的反应，高温下可以自发进行，所以非自发反应在特定条件下也能实现，故D错误；故答案选C。8、B【详解】A.放热过程（即ΔH＜0）有自发进行的倾向，如2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),ΔH＜0是自发的过程，其过程的熵减小。如果吸热（即ΔH>0）且又熵减小（即ΔS<0）的过程，则任何温度下都有ΔH-TΔS>0，即在任何温度下该过程都是非自发的，所以吸热的自发过程一定为熵增加的过程，A项正确；B.焓变和熵变都与反应的自发性有关，又都不能独立地作为自发性的判据，要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变，放热过程(ΔH＜0)且熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的，B项错误；C.CaCO3(g)=CaO(s)+CO2(g)，该反应ΔH>0且ΔS>0，升高温度（即T增大）可使ΔH-TΔS<0即可自发，故该反应在高温下可自发进行，C项正确；D.焓判据和熵判据都不能独立地作为自发性的判据，要判断反应进行的方向由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程，D项正确；答案选B。9、D【解析】该反应中，氯元素化合价由+5价变为+4价，硫元素化合价由+4价变为+6价，据此答题。【详解】A.Na2SO3中硫元素化合价由+4价变为+6价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，故A错误；B.硫酸在反应前后化合价不变，所以既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；C.Na2SO3中硫元素化合价由+4价变为+6价，失电子，化合价升高，发生氧化反应，故C错误；D.氯酸钠中氯元素化合价由+5价变为+4价，每消耗1molNaClO3转移1mol电子，故D正确。故选D。10、B【分析】由图可知，电解时M室中石墨电极为阴极，阴极上水得电子生成H2和OH-，原料室中的铵根离子通过b膜进入产品室，M室OH-通过a膜进入产品室，产品室中OH-和反应生成NH3和H2O。N室中石墨为阳极，阳极上水失电子生成O2和H+，原料室中的硝酸根离子通过c膜进入N室，N室中H+和反应生成HNO3。【详解】A．N室中石墨为阳极，阳极上水失电子生成O2和H+，电极反应式为：，生成氢离子，氢离子浓度增加，因此N室中硝酸溶液浓度a%<b%，A正确；B．由分析可知a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜，B错误；C．由分析可知M、N室分别产生氢气和氧气，C正确；D．由分析可知，产品室发生的反应为+OH-=NH3↑+H2O，D正确；11、D【解析】根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系。【详解】A项、电解NaOH溶液实质是电解水，溶液浓度增大，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，故A错误；B项、电解CuSO4溶液时，阴极上析出铜，阳极上氢氧根离子失电子放出氧气，所以溶液中的氢离子浓度增大，溶液的pH值减小，故B错误；C项、电解HCl溶液时，阴极上析出氢气，阳极上得到氯气，溶液中溶质的物质的量减小，溶液浓度减小，溶液的pH增大，故C错误；D项、电解Na2SO4溶液时，实际上电解的是水，所以溶液中氢离子浓度不变，故pH值不变，溶液的pH没发生改变，故D正确。故选D。【点睛】本题考查电解池的工作原理，注意把握电极方程式的书写，明确离子的放电顺序为为解答该题的关键。12、A【详解】由反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑和2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可知：若两等份分别含有xmolFe、ymolAl，则有：x+y=0.25，22.4(x+y)=a，22.4×y=b，联立方程组，可以求得a+b=5.6+44.8y，因为0<y<0.25，故可推出5.6<a+b<16.8，合理选项是A。13、A【详解】A.降低体系温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，与图象相符，故A正确；

B.减小生成物的浓度，瞬间逆反应速率减小，但正反应速率不变，与图象不符，故B错误；

C.催化剂不影响化学平衡移动，催化剂失效，化学反应速率减小，但平衡不移动，与图象不符，故C错误；

D.增大容器的体积，压强减小，正逆反应速率都减小，但平衡向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，与图象不符，故D错误；

故答案：A。14、D【分析】乙肝病毒的成分是蛋白质，具有蛋白质的性质，以此来解题。【详解】A.乙肝病毒的成分是蛋白质，蛋白质是高分子化合物，故A不选；B.蛋白质水解生成氨基酸，氨基酸含氨基显碱性，含羧基显酸性，故B不选；C.浓硝酸是强酸，有强氧化性，蛋白质遇浓硝酸会变性，故C不选；D.蛋白质水解时断裂碳氮键，故D选；故选：D。15、C【解析】加入AgNO3不产生沉淀,用强碱处理没有NH3放出,说明不存在游离的氯离子和氨分子,所以该物质的配位化学式为[PtCl4(NH3)2],则A.配合物中中心原子的电荷数为4,配位数为6,故A错误；B.Pt与6个配体成键,该配合物应是8面体结构,故B错误；C.由分析可以知道,4个Cl-和2个NH3分子均与Pt4+配位,形成的配合物为[PtCl4(NH3)2],所以C正确；D.该物质的配位化学式为[PtCl4(NH3)2],则配体有Cl-和NH3分子,故D错误；答案：C。16、A【详解】A、根据结构简式可知，分子中含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，引入2个溴原子，因此A官能团数目增加1个；B、分子中含有醛基，可发生银镜反应，醛基变为羧基，B官能团数目不变；C、碳碳双键与溴化氢发生加成反应，引入1个溴原子，C官能团数目不变；D、碳碳双键、醛基均能与氢气发生加成反应，D官能团数目减少1个。答案选A。17、D【解析】根据金属晶体的组成微粒可知，不存在阴离子，由金属阳离子和自由电子构成。【详解】金属单质属于金属晶体，金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，答案选D。【点睛】本题考查了金属晶体的组成微粒，非常基础，注意基础知识的掌握。18、D【详解】A.由Ksp(PbCO3)<Ksp(PbSO4)可知，c(Pb2+)相同时，c(SO)大于c(CO)，则由图可知，线a表示PbCO3，故A正确；B.由图可知，Y点Qsp(PbCO3)＞Ksp(PbCO3)，则Y点溶液是PbCO3的过饱和溶液，故B正确；C.当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中c(SO)和c(CO)的比为====1×105，故C正确；D.向X点对应的饱和溶液中加入少量Pb(NO3)2，溶液中c(Pb2+)增大，由图可知，Y点c(Pb2+)小于X点，故D错误；故选D。19、A【详解】A．电离过程是吸热的，升高温度，平衡正向进行，酸性增强，溶液的pH减小，故A错误；B．室温时，此酸的电离平衡常数约为==1×10-7，故B正确；C．该溶液的氢离子浓度为=10-4mol/L，所以pH=4，故C正确；D．升高温度，平衡正向进行，电离平衡常数增大，故D正确；故选A。20、A【分析】常见的吸热反应有：Ba(OH)2▪8H2O与NH4Cl反应、大多数分解反应等，在化学反应中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，以此来解答。【详解】A.灼热的炭与CO2反应为吸热反应且该反应中碳元素的化合价发生变化则属于氧化还原反应，A正确；B.甲烷与O2的燃烧反应为放热反应，D错误；C.铝与稀盐酸反应是氧化还原反应又是放热反应，C错误；D.氯化铵与氢氧化钡晶体反应是非氧化还原反应，D错误；故选A。21、B【解析】玉米和面粉的主要成分是淀粉，但精制面粉在制作过程中去掉了大量纤维素（细胞壁），玉米却不经过该处理，所以含纤维素较多。西芹的茎含有大量纤维素。豆腐在制作过程中也经加工处理去掉了纤维素，主要成分是蛋白质，故含膳食纤维较多的是①③。故选B。22、D【解析】A.开发利用太阳能可以减少化石燃料的使用，有利于环境保护，A正确；B.提倡垃圾分类处理，有利于环境保护，B正确；C.改进汽车尾气净化技术，可以减少有毒气体的排放，有利于环境保护，C正确；D.将工业废水直接排放会造成水源和土壤污染，不利于环境保护，D错误。答案选D。二、非选择题(共84分)23、第三周期第ⅣA族原子O＝C＝O非极性H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-NaNaOH的碱性强于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【分析】室温下D单质为淡黄色固体，说明D为硫单质，根据图，可得出A为C，B为Al，C为Si。【详解】⑴C元素为硅元素，14号元素，在周期表中的位置第三周期第ⅣA族，故答案为第三周期第ⅣA族；硅在自然界中常见的氧化物为二氧化硅，它为原子晶体，故答案为原子晶体；⑵A为C元素，单质在充足的氧气中燃烧得到的产物为二氧化碳，其结构式是O＝C＝O，故答案为O＝C＝O；二氧化碳是直线形分子，分子中正负电中心重合，其分子是非极性分子，故答案为非极性；⑶四种元素中可用于航空航天合金材料的制备，其应该为Al元素，其最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝的电离有酸式电离和碱式电离，其电离方程式为H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－，故答案为H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－；⑷与B同周期最活泼的金属是最左边的金属Na，证明Na比Al活泼，可证明NaOH的碱性强于Al(OH)3，利用氢氧化铝的两性，溶于强碱的性质来证明，即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案为NaOH的碱性强于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。24、第二周期第VIA族abc4【分析】（1）根据题给信息及转化流程可知，若A为红棕色气体，B为强酸，C为NO，则A为二氧化氮，B为硝酸，则D为氧气，据此进行分析；（2）根据题给信息及转化流程可知，若A是淡黄色固体，只能是过氧化钠或溴化银，符合题意的是过氧化钠，则B是氢氧化钠，C是氧气，D是金属钠，据此进行分析。【详解】（1）根据描述可知A为二氧化氮，B为硝酸，则D为氧气：①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VIA族；②a.一氧化氮和二氧化氮的组成元素相同，都是氮和氧，a项正确；b.浓硝酸可以和铜反应得到硝酸铜和二氧化氮，即气体A，b项正确；c.A中氮元素是+4价的，B中氮元素是+5价的，C中氮元素是+2价的，c项正确；答案选abc；（2）若A是淡黄色固体，只能是过氧化钠或溴化银，符合题意的是过氧化钠，则B是氢氧化钠，C是氧气，D是金属钠：①反应II即钠和氧气得到过氧化钠：；②根据过氧化钠和水的反应方程式，可以发现生成的和是4:1的关系，若生成了氧气，则生成4mol的。25、在大试管中先加4mL乙醇，再缓慢加入1mL浓H2SO4，边加边振荡，待冷至室温后，再加4mL乙酸并摇匀BD防止反应物随生成物一起大量被蒸出，导致原料损失及发生副反应B【分析】根据乙酸乙酯制备实验的基本操作、反应条件的控制、产物的分离提纯等分析解答。【详解】(1)配制乙醇、浓硫酸、乙酸混合液时，各试剂加入试管的顺序依次为：CH3CH2OH→浓硫酸→CH3COOH。将浓硫酸加入乙醇中，边加边振荡是为了防止混合时产生的热量导致液体飞溅造成事故；将乙醇与浓硫酸的混合液冷却后再与乙酸混合，是为了防止乙酸的挥发造成原料的损失。在加热时试管中所盛溶液不能超过试管容积的，因为试管容积为30mL，那么所盛溶液不超过10mL，按体积比1∶4∶4的比例配浓硫酸、乙酸和乙醇的混合溶液，由此可知，对应的浓硫酸、乙酸和乙醇的体积为1mL、4mL、4mL；(2)饱和碳酸钠溶液的作用主要有3个：①使混入乙酸乙酯中的乙酸与Na2CO3反应而除去；②使混入的乙醇溶解；③降低乙酸乙酯的溶解度，减少其损耗及有利于它的分层析出和提纯；故选BD；(3)根据各物质的沸点数据可知，乙酸(117.9℃)、乙醇(78.0℃)的沸点都比较低，且与乙酸乙酯的沸点(77.5℃)比较接近，若用大火加热，反应物容易随生成物(乙酸乙酯)一起蒸出来，导致原料的大量损失；另一个方面，温度太高，可能发生其他副反应；(4)用无水硫酸钠除去少量的水，无水硫酸钠吸水形成硫酸钠结晶水合物；不能选择P2O5、碱石灰和NaOH等固体干燥剂，以防乙酸乙酯在酸性(P2O5遇水生成酸)或碱性条件下水解，故选B。【点睛】乙酸乙酯的制备实验中用饱和碳酸钠溶液收集产物乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇，并降低乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度，有利于分层析出。不能用氢氧化钠溶液，因为乙酸乙酯会在碱性条件下水解。26、.；烧瓶中产生“喷泉”现象除去未反应的苯蒸气和溴蒸气400羟基羧基CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O【解析】(1)苯与溴在溴化铁做催化剂的条件下生成溴苯和溴化氢，苯分子里的氢原子被溴原子所代替，

方程式为:，该反应为取代反应，不是加成反应，所以苯分子中不存在碳碳单双键交替，所以凯库勒观点错误，生成的溴化氢极易溶于水，所以C中产生“喷泉”现象；(2)因为反应放热，苯和液溴均易挥发，苯和溴极易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氢气体中的溴蒸气和苯，以防干扰检验HBr；

(3)烧瓶中混合气体对氢气的相对密度为35.3，故烧瓶中混合气体的平均分子量为35.3×2=70.6,

设HBr的体积为x，空气的体积为y，则:81×x/500+1×y/500=70.6；x+y=500,计算得出:x=400mL，y=100mL，所以进入烧瓶中的水的体积为400mL；(4)①乳酸分子中含羟基（-OH）和羧基（-COOH）；②羧基与氢氧根发生中和反应，反应方程式为：CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O。27、其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大1.5×10-2mol/（L•min）生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）MnSO4与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）【解析】（1）对比所给量，KMnO4的浓度不同，其余量不变，KMnO4浓度越大，所需时间越小，化学反应速率越快，因此本实验的结论是其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大；（2）根据化学反应速率的数学表达式，v(KMnO4)=3.0×10-3×0.210×（3）①根据图2，在反应中存在Mn2＋的情况下，反应速率急速增加，得出假设为生成物中的MnSO4为该反应的催化剂或Mn2＋对该反应有催化作用；②根据①分析，需要加入MnSO4探究其对反应速率的影响，即所加固体为MgSO4；③Mn2＋对该反应具有催化性，与实验1相比，溶液褪色所需时间更短或所用时间（t）小于4min。28、HCO+H2O⇌H2CO3+OH-Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑1×10-71060.02CH4–8e-+10OH-=CO+7H2O【详解】(1)碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢根的水解平衡和电离平衡，其水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性，水解方程式为HCO+H2O⇌H2CO3