广西贺州市桂梧高级中学2026届高三上化学期中考试模拟试题含解析

广西贺州市桂梧高级中学2026届高三上化学期中考试模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列反应中，铁元素被氧化的是（）A．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．FeO+2HCl=FeCl2+H2O D．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO22、海藻中含有丰富的、化合态的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分，下列判断正确的是()A．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全B．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液C．步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇D．步骤④的操作为过滤3、常温下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是()A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小B．在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05)molC．随着NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不断增大D．当n(NaOH)＝0.1mol时，c(Na＋)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)4、下列反应的离子方程式正确的是A．NaHS溶液中滴加少量的硫酸铜溶液：2HS-+Cu2+＝CuS↓+H2S↑B．将NO2气体通入H2O中：3NO2+H2O＝2H++NO3-+O2↑C．ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH-＝I-+ClO-+H2OD．1.5mol·L-1100mL的FeBr2溶液中通入3.36L(标准状况)Cl2：2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-5、用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32-与HCO3-的物质的量浓度之比约是A．1∶3 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶26、下列叙述或书写正确的是A．H2(g)+F2(g)===2HF(g)△H=-270kJ·mol-1，则相同条件下，2molHF气体的能量大于1mol氢气和1mol氟气的能量之和B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热大于241.8kJ.mol-1C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该中和反应的热化学方程式为NaOH+HCl===NaCl+H2O△H=-57.4kJ·mol-1D．500℃、30MPa时,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1在此条件下将1.5molH2和过量N2充分反应,放出热量19.3kJ7、化合物c的制备原理如下：下列说法错误的是A．化合物b中所有碳原子可能共平面B．该反应为取代反应C．化合物c的一氯代物种类为5种D．化合物b、c均能与NaOH溶液反应8、下列化学用语的表述正确的是A．钢铁吸氧腐蚀中的正极反应：4OH--4e-=2H2O+O2B．由Na和Cl形成离子键的过程：C．NaHCO3的水解平衡：HCO3-+H2OH3O++CO32-D．实验室制乙炔的反应：CaC2+H2O→CaO+C2H29、实验室用如图所示装置（图中夹持仪器略去）测定牙膏样品中碳酸钙的质量分数，下列说法错误的是A．实验过程中持续通入空气可起到搅拌B、C中的反应物的作用B．实验过程中滴加盐酸的速率不宜过快C．依据装置C在反应前后的质量差测定的结果会偏高D．C中的沉淀经过滤、干燥、称重后可确定牙膏样品中碳酸钙的质量10、判断下列实验说法不正确的是A．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，可用于检验Fe3+B．向FeSO4溶液中滴入K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀，可用于检验Fe2+C．把饱和的FeCl3溶液煮沸至红褐色，可用于制备氢氧化铁胶体D．配制FeCl3溶液时，可先将FeCl3固体溶于盐酸中11、下列各组物质中，不能按(“→”表示一步完成)的关系相互转化的是（）选项abcAFeFeCl2FeCl3BSiSiO2SiF4CHNO3NONO2DAlAl2O3Al(OH)3A．A B．B C．C D．D12、陕西省将于2021年承办中华人民共和国第十四届运动会。下列措施不利于节能减排、改善环境质量的是（）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料B．引进电动汽车，减少汽车尾气排放C．积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料D．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾13、已知X、Y、Z、E四种常见物质含有同一种元素，其中E是一种强酸，在一定条件下，它们有如图所示转化关系。下列推断不合理的是A．X可能是一种氢化物B．Y可能直接转化为EC．Y不可能转化为XD．若X是单质，则X转化为Y的反应可能是化合反应14、有机物AB2、AB4、AB8均可形成枝状高分子ABm。下列说法不正确的是A．AB2分子中有4种不同化学环境的氢原子B．AB4既能与强酸反应也能与强碱反应C．AB2生成ABm是缩聚反应D．ABm的结构简式是15、已知NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是()A．CO2＋2OH－=CO32-＋H2OB．Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2OC．2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑D．Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O16、下列离子反应方程式书写正确的是A．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OB．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+D．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3++3S2-=Al2S3↓17、化学与生活密切相关，下列对于生活中的化学说法正确的是A．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可服用NaOH溶液解毒B．爆竹爆炸后硫燃烧生成SO3，会造成硫酸型酸雨C．《本草纲目》中记载“火药乃焰消、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这里的焰消指的是KNO3D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质就变成了氨基酸18、NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应：MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O（未配平）。下列叙述中正确的是A．生成1mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4B．反应过程中溶液的pH减小C．该反应中NO2﹣被还原D．X可以是盐酸19、甲醛被视为“空气杀手”，可用如下方法检测：5HCHO+4MnO4-+12H+==4Mn2++5CO2+11H2O。下列说法不正确的是A．甲醛(HCHO)分子中存在极性键B．CO2的电子式为：C．MnO4-是氧化剂，CO2是氧化产物D．当有1.8g甲醛参加反应时，转移电子的物质的量为0.12mol20、下列表示正确的是A．二氧化碳的比例模型： B．丙醛的键线式：C．次氯酸的电子式： D．异丙醇的结构简式：CH3CH(OH)CH321、某无色溶液可能含有H+、Na+、Al3+、Br-、HCO3-、SO42-和NO3-，且各离子的物质的量浓度相等。分别取样，①测得该溶液的pH=1；②滴加适量氯水，溶液变为橙色；③滴加过量Ba(OH)2溶液，有沉淀生成。由此可知原溶液中A．一定含有NO3- B．可能含有Na+C．可能不含Al3+ D．含有3种离子22、某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3-四种离子，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的质量的关系如图所示，若整个反应过程中溶液的体积不发生变化，则下列说法中不正确的是（）A．原溶液的c(H+)=4mol·L-1 B．若a=3，则原溶液中c(Cu2+)=1mol·L-1C．原溶液中的c(NO3-)=7mol·L-1 D．BC段发生反应的离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu二、非选择题(共84分)23、（14分）芳香烃A(C7H8)是重要的有机化工原料，由A制备聚巴豆酸甲酯和医药中间体K的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：已知：①②③(弱碱性，易氧化)回答下列问题：(1)A的名称是____________，I含有的官能团是_______________________。(2)②的反应类型是______________，⑤的反应类型是__________________。(3)B、试剂X的结构简式分别为____________________、____________________。(4)巴豆酸的化学名称为2-丁烯酸，有顺式和反式之分，巴豆酸分子中最多有_____个原子共平面，反式巴豆酸的结构简式为__________________________。(5)第⑦⑩两个步骤的目的是_________________________________________________。(6)既能发生银镜反应又能发生水解反应的二元取代芳香化合物W是F的同分异构体，W共有_______种，其中苯环上只有两种不同化学环境的氢原子且属于酯类的结构简式___。(7)将由B、甲醇为起始原料制备聚巴豆酸甲酯的合成路线补充完整(无机试剂及溶剂任选)______________________________________________.24、（12分）现有下列表格中的几种离子阳离子Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、K+阴离子NO3﹣、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、Xn﹣（n＝1或2）A、B、C、D、E是由它们组成的五种可溶性物质，它们所含的阴、阳离子互不相同。（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是____和_______（填化学式）.（2）物质C中含有离子Xn﹣．为了确定Xn﹣，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为__（填字母）a．Br﹣b．CH3COO﹣c．SO42﹣d．HCO3﹣（3）将Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的________（填相应的离子符号），写出Cu溶解的离子方程式_______。（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，E是_______（填化学式）。25、（12分）NH3是一种重要的化工原料，可用于制氮肥、HNO3、铵盐、纯碱，还可用于制合成纤维、塑料、染料等。某实验小组在实验室中对NH3的性质进行了探究，设计了如下实验装置。回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为________；②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_____（按气流方向，用小写字母表示）。（2）NH3性质探究利用制取的干燥NH3，小组开始实验，其中A为NH3的制取装置，并发现了如下实验现象，同时小组对现象进行了讨论并得出了相应的结论。序号实验现象实验结论ⅠB装置中黑色氧化铜变为红色反应生成了Cu2O或______ⅡC装置中无水CuSO4变蓝反应生成了________ⅢE装置中收集到无色无味气体反应生成了N2①完型填空实验结论；②实验仪器D的名称为_______________；所装药品无水CaCl2的作用为______________；③如果装置B中所得红色固体为Cu2O，则反应的化学方程式为_______________________，体现了NH3的________性（填氧化或还原）。26、（10分）铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方法如下所示：Ⅰ．氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。Ⅱ．氯化亚铁：熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题：(1)装置A用于KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为_______。(2)导管b口应与_______(从虚线框内装置中选择装置后用字母代号填空)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。(3)实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行如下测定分析：①称取4.52g样品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中铁元素的质量分数为___________%(结果精确到小数点后两位)。(4)由以上数据分析和计算得出结论：①用此装置制得的无水氯化铁含铁量______(填“偏高”或“偏低”)，显然其中含有较多的__________(填化学式)杂质。②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是_________________。27、（12分）碘化钾是一种无色晶体，易溶于水。实验室制备KI晶体的步骤如下：Ⅰ.在如下图所示的三颈烧瓶中加入研细的I2和一定量的30%KOH溶液，搅拌（已知：I2与KOH反应产物之一是KIO3）；Ⅱ.碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹1、2，向装置C中通入足量的H2S；Ⅲ.反应结束后，向装置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加热；Ⅳ.冷却，过滤得KI粗溶液。（1）仪器a的名称是__________，步骤Ⅰ中控制KOH溶液过量的目的是______________。（2）装置B的作用是_____________，装置D中盛放的溶液是________________。（3）装置C中H2S和KIO3反应的离子方程式为_______________________。（4）步骤Ⅲ中水浴加热的目的是除去_________________________（填化学式）。（5）由步骤Ⅳ所得的KI粗溶液中含有少量K2SO4，需进行提纯，提纯流程如下：①已知白色固体B是混合物，试剂A为__________，为除去溶液C中的杂质，步骤②中调节溶液为弱酸性，则加入HI溶液后产生的现象是___________________。②为测定最后所得KI晶体的纯度，取ag晶体配制100mL溶液，取出25mL溶液，滴入足量稀的酸性K2Cr2O7溶液，充分反应后，滴加几滴淀粉溶液为指示剂，用bmol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL。滴定过程中涉及的反应为：Cr2O2－7＋6I28、（14分）NH4Al(SO4)2·12H2O（铵明矾）可用作泡沫灭火器的内留剂、石油脱色剂等。用氧化铁、铝粉和氯酸钾等物质做铝热反应后的铝灰及硫酸铵等为原料制备铵明矾的实验步骤如下：（1）铝灰用“水洗”的目的是：__________；碱溶需在约90℃条件下进行，适宜的加热方式为：_________。（2）“过滤1”所得滤渣主要成分为：_________________。（3）用下图装置制备CO2时，适宜的药品A为：_________、B为：____________；“沉铝”时，通入过量CO2发生反应的离子方程式为：____________________________。（4）请设计从“过滤2”所得滤渣制取铵明矾的实验方案：称取一定质量“过滤2”的滤渣，放入烧杯中，______，静置，过滤、洗涤、晾干，得到铵明矾。[实验中须使用到3mol·L-1硫酸、(NH4)2SO4、蒸馏水、氨水、pH试纸；已知：NH4Al(SO4)2饱和溶液的pH约为1.5，几种物质的溶解度曲线见下图]。29、（10分）金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空：（1）铝原子核外电子云有______种不同的伸展方向，有_____种不同运动状态的电子。（2）镓（Ga）与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式_____。（3）硅与铝同周期。SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式_______________。长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为________。（4）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3。常温下Al的金属性比Ba的金属性______________（选填“强”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是__________。a．高温时Al的活泼性大于Bab．高温有利于BaO分解c．高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定d．Ba的沸点比Al的低

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【分析】反应中铁元素被氧化，说明铁元素失去电子，化合价升高，据此解答。【详解】A、反应FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑中铁元素的化合价没有发生改变，不属于氧化还原反应，A不符合题意；B、反应Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑中铁元素的化合价由0→＋2，化合价升高被氧化，发生氧化反应，B符合题意；C、反应FeO+2HCl＝FeCl2+H2O中铁元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意；D、反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中铁元素的化合价由＋3→0，化合价降低，被还原，发生还原反应，D不符合题意。答案选B。2、B【详解】A选项，步骤②反应生成单质碘，碘离子是否进行完全只能用硝酸银检验，故A错误；B选项，步骤①操作是过滤，步骤③的操作是萃取分液，故B正确；C选项，步骤③中加入的有机溶剂不能是裂化汽油或乙醇，因为裂化汽油和单质碘发生加成，乙醇易溶于水，故C错误；D选项，碘单质易溶于有机溶剂，因此不能用过滤方法分离，故D错误；综上所述，答案为B。3、C【解析】A．M点是向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到氯化铵和一水合氨溶液，铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，A正确；B．在M点时溶液中存在电荷守恒，n（OH-）+n（Cl-）=n（H+）+n（Na+）+n（NH4+），n(OH-)-n(H+)=0.05+n（Na+）-n（Cl-）=（a-0.05）mol，B正确；C．铵根离子水解显酸性，结合水解平衡常数分析，c(H+)×c(NH3·H2O)/c(NH4+)×c(NH3·H2O)=Kh/c(NH3·H2O)，随氢氧化钠固体加入，反应生成一水合氨浓度增大，平衡常数不变，则c(H+)/c(NH4+)减小，C错误；D．向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，当n（NaOH）=0.1mol时，恰好反应生成氯化钠和一水合氨，根据物料守恒可知溶液中c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，D正确；答案选C。4、A【解析】A项，CuS不溶于盐酸或硫酸，为沉淀，HS-属于弱酸根离子，离子方程式中不可拆分，因此离子反应方程式为2HS-+Cu2+＝CuS↓+H2S↑，故A正确；B项，将NO2气体通入H2O中，发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，离子反应方程式为：3NO2+H2O＝2H++2NO3-+NO↑，故B错误；C.ClO-具有氧化性，会把I-氧化成I2，二者不可共存，因此反应为：ICl+2OH-＝IO-+Cl-+H2O，故C错误；D项，Fe2+的还原性强于Br-，所以氯气先与Fe2+反应，根据得失电子数目守恒，有n(Fe2+)+n(Br-)=n(Cl2)×2，其中，n(Fe2+)=0.15mol，n(Cl2)=0.15mol，解得n(Br-)=0.15mol，Fe2+与Br-参与反应的物质的量相同，因此离子反应方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2＝Br2+4Cl-+2Fe3+；故D错误；综上所述，本题选A。【点睛】进行选项D解析时，一定要掌握三种离子的还原性的顺序：I-＞Fe2+＞Br-，当加同一种氧化剂时，反应按还原性的强弱先后进行，因此FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，可能只氧化亚铁离子，也可能氧化全部亚铁离子和部分溴离子，也可能全部氧化Fe2+和Br-，具体情况具体分析。5、A【分析】根据钠离子和碳原子守恒分析解答。【详解】设所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量分别是xmol、ymol，1L1.0mol/LNaOH溶液中氢氧化钠的物质的量是1mol，吸收0.8molCO2，根据钠离子和碳原子守恒可知2x+y＝1、x+y＝0.8，解得x＝0.2、y＝0.6，由于溶液体积相同，因此反应后所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比0.2：0.6＝1：3，答案选A。6、B【详解】A.从热化学方程式H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-270kJ·mol-1可知，反应放热，即1mol氢气和1mol氟气的总能量大于2molHF气体的总能量，故A错误；B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol-1，水由气体变为液体要放出热量，即1mol氢气的燃烧热大于241.8kJmol-1，故B正确；C.热化学方程式没有标明物质的聚集状态，故C错误；D.H2的物质的量为1.5mol，完全消耗1.5mol氢气会放出19.3kJ的热量，由于该反应为可逆反应，氢气不可能完全转化为氨气，所以放出的热量小于19.3kJ，故D错误。故选B。【点睛】注意N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是可逆反应，反应物不可能100%转化为生成物。7、C【详解】A．苯环上所有原子共平面，因为单键可旋转，所以化合物b中所有碳原子可能共平面，故A项正确；B．由方程式可知，该反应为取代反应，故B项正确；C．化合物c有7种一氯代物，故C项错误；D．化合物b、c都有酯基，都可以和NaOH反应，故D项正确；故选C。8、B【详解】A.钢铁吸氧腐蚀中的正极发生氧气得电子的还原反应：O2+4e-+2H2O=4OH-，故A错误；B.Na原子失去1个电子被Cl原子得到，形成的化合物为离子化合物，则由Na和Cl形成离子键的过程表示为：，故B正确；C.HCO3-结合水电离出的H+生成H2CO3，水解平衡的离子方程式为：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故C错误；D.碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，化学方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，故D错误。故答案选B。9、D【详解】A.实验过程中持续通入空气可起到搅拌B、C中的反应物的作用，使反应物充分混合，增加反应物的接触机会，加快反应速率，同时可以将装置中残留的二氧化碳全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收，准确测定碳酸钙的质量分数，A项正确；B.滴加盐酸过快，CO2来不及被吸收，就被排出装置C，因此滴加盐酸不宜过快，使二氧化碳被吸收完全，可以提高测定准确度，B项正确；C.B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中，导致测定二氧化碳的质量偏大，测定的碳酸钙的质量偏大，碳酸钙的质量分数偏高，C项正确；D.B中牙膏样品中的CaCO3与盐酸反应生成CO2，CO2进入C中与足量的Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀，经过滤、干燥、称重后得BaCO3的质量，根据碳元素守恒得，n(CaCO3)==n(CO2)=n(BaCO3)，进而计算CaCO3的质量，D项错误；答案选D。10、C【详解】A.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，所以可用KSCN溶液检验Fe3+，故A正确；B.向FeSO4溶液中滴入K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀，故K3[Fe（CN）6]溶液可用于检验Fe2+；故B正确；C.把饱和的FeCl3溶液滴加到沸水中至溶液呈红褐色，可制得氢氧化铁胶体，若直接把饱和氯化铁溶液煮沸会生成氢氧化铁沉淀，C不正确；D.配制FeCl3溶液时，为防止氯化铁水解，可先将FeCl3固体溶于盐酸中，再加适量的蒸馏水稀释到所需要的浓度即可，故D正确；答案：C。11、D【解析】A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，Fe+HCl=H2↑+FeCl2，铁与氯气反应生成氯化铁，2Fe+3Cl2=2FeCl3，向氯化亚铁溶液中通入氯气可生成氯化铁，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故A不符合题意；B、硅与氧气在加热条件下可生成二氧化硅，Si+O2=SiO2，硅单质与氟单质反应生成氟化硅，Si+2F2=SiF4，SiO2与氢氟酸反应可生成SiF4，SiO2+4HF=SiF4+2H2O，故B不符合题意；C、铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，铜与浓硝酸反应可生成二氧化氮，一氧化氮与氧气反应可生成二氧化氮，故C不符合题意；D、铝与氧气反应可生成氧化铝，其他均不能经一步反应实现，故D符合题意；综上所述，本题应选D。12、D【详解】A．利用太阳能等清洁能源，可以节约能源，保护环境，利于节能减排、改善环境质量，A不符合题意；B．引进电动汽车，可以减少汽车尾气排放，利于节能减排、改善环境质量，B不符合题意；C．积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合材料，可以减少白色污染，利于节能减排、改善环境质量，C不符合题意；D．填埋法处理未经分类的生活垃圾会污染水体和土壤，不利于节能减排、改善环境质量，D符合题意。答案为D。13、C【解析】（1）X如果是单质可能是N2或S，Y是NO或SO2，Z是NO2或SO3，E是HNO3或H2SO4；（2）X如果是氢化物可能是NH3或H2S，Y是NO或SO2，Z是NO2或SO3，E是HNO3或H2SO4。【详解】A.X可能是NH3或H2S，故A正确；B.4NO+2H2O+3O2=4HNO3，SO2+H2O2=H2SO4，所以Y可能直接转化为E，故B正确；C.6NO+4NH3=5N2+6H2O，故C错误；D.若X是单质：N2或S，N2和O2在放电条件下生成NO，S和O2在点燃条件下生成SO2，都是化合反应，故D正确；故选C。14、D【详解】A.苯环上2种氢，-NH2，-COOH上各有一种H，AB2分子中有4种不同化学环境的氢原子，故A正确；B.-NH2具有碱性，-COOH具有酸性，因此，AB4既能与强酸反应也能与强碱反应，故B正确；C.AB2生成ABm的高聚物的同时，还生成水分子，因此该反应是缩聚反应，故C正确；D.ABm的的链节中的所有氨基均要形成酰胺键，故D错误；故选D。15、D【详解】A．向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先CO2与氢氧化钠反应，CO2＋2OH－=CO32-＋H2O，表现为铝罐变瘪，故A不选；B．铝罐表面有氧化膜Al2O3，发生Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O，故B不选；C．铝罐表面有氧化膜溶解后，接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑，罐壁又重新凸起，故C不选；D．溶液中没有铝离子，故D选。故选D。16、B【详解】A．氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为2I﹣+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故A错误；B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子反应为AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故B正确；C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4的离子反应为2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故C错误；D．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液的离子反应为2Al3++3S2﹣+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑，故D错误；故选B。【点睛】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大。17、C【解析】A项，服用阿司匹林出现水杨酸反应，应静脉滴注NaHCO3溶液，错误；B项，爆竹爆炸后硫燃烧生成SO2，SO2会造成硫酸型酸雨，错误；C项，火药由KNO3、硫磺、木炭混合而成，这里的焰消指KNO3，正确；D项，蛋白质在催化剂存在下发生水解，加热能使蛋白质变性，不能水解，错误；答案选C。18、A【解析】试题分析:NaNO2与酸性KMnO4溶液发生的反应为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，反应中是KMnO4氧化剂、NaNO2是还原剂。锰的化合价由+7降到+2，降低了5，所以1molKMnO4可以得到5mol电子；N的化合价由+3升高到+5，升高了2，所以可以失去2mol电子。A.生成1mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4，A正确；B.反应过程中溶液中氢离子浓度减小，所以其pH增大，B不正确；C.该反应中NO2﹣被氧化，C不正确；D.X不可以是盐酸，因为高锰酸钾可以把盐酸氧化，D不正确。本题选A。19、D【解析】A.甲醛是共价化合物，其中存在C-H极性键，故A正确；B.CO2分子中含有碳氧双键，电子式为，故B正确；C.反应中Mn的化合价由+7降低为+4价，MnO4-是氧化剂，甲醛被氧化生成二氧化碳，CO2是氧化产物，故C正确；D.1.8g甲醛的物质的量为1.8g30g/mol=0.06mol，参加反应时，转移电子的物质的量为20×0.06mol5=0.24mol，故D错误；故选20、D【详解】A．二氧化碳的分子构型是直线型，碳和氧在同周期，同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，碳原子的半径大于氧原子半径，比例模型：，故A错误；B．丙醛的结构简式为CH3CH2CHO，键线式：，故B错误；C．次氯酸的电子式中氧原子在氢原子和氯原子之间，与氢原子和氯原子各形成一对共用电子对，电子式为：，故C错误；D．异丙醇的官能团是羟基，可以看作是丙烷中亚甲基上的氢原子被羟基取代，结构简式是：CH3CH(OH)CH3，故D正确；答案选D。21、A【分析】某无色溶液可能含有H+、Na+、Al3+、Br-、HCO3-、SO42-和NO3-，且各离子的物质的量浓度相等。分别取样，①测得该溶液的pH=1，说明溶液显强酸性，溶液中一定含有H+，一定不存在HCO3-，②滴加适量氯水，溶液变为橙色，说明含有Br-，③滴加过量Ba(OH)2溶液，有沉淀生成，说明含有SO42-。结合各离子的物质的量浓度相等分析解答。【详解】①测得该溶液的pH=1，说明溶液显强酸性，溶液中一定含有H+，一定不存在HCO3-，②滴加适量氯水，溶液变为橙色，说明含有Br-，③滴加过量Ba(OH)2溶液，有沉淀生成，说明含有SO42-；因此溶液中一定含有H+、Br-、SO42-，由于各离子的物质的量浓度相等，根据溶液显电中性，溶液中一定含有某种阳离子，根据题意，一定存在Na+、Al3+，则同时一定存在NO3-，因此溶液中存在H+、Na+、Al3+、Br-、SO42-和NO3-，只有A正确；故选A。22、C【解析】A．OA段无Fe2+生成，是加入的5.6g即0.1mol铁粉与硝酸反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，设溶液中的氢离子的物质的量为xmol，则有：

Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

1

40.1mol

xmol

则有：解得x=0.4mol

则溶液中的氢离子的物质的量浓度c==4mol/L，故A正确；B．若a=3，则说明在BC段生成的Fe2+的物质的量为n=0.1mol，而BC段发生的反应为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，设溶液中的Cu2+的物质的量为ymol，则有：

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

1

1

ymol

0.1mol

则有：，

则有：y=0.1mol，则溶液中的铜离子的物质的量浓度c==1mol/L，故B正确；C．C点溶液中c（Fe2+）=4mol/L，故此时溶液中的n（Fe2+）=CV=4mol/L×0.1L=0.4mol，而此时溶液中溶质为Fe（NO3）2，故C点溶液中的n（NO3-）=0.8mol，而在OA段加入0.1mol铁反应时，消耗掉的硝酸根为0.1mol，故原溶液中的n（NO3-）总=0.8mol+0.1mol=0.9mol，故浓度为c（NO3-）总==9mol/L，故C错误；D．BC段，加入的铁粉和Cu2+反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故D正确；故选C。二、非选择题(共84分)23、甲苯羧基、酰胺基氧化反应取代反应（硝化反应）10保护氨基，防止其被氧化6【分析】由分子式可知A为甲苯，B经反应可生成聚巴豆酸甲酯，由根据信息①可知，B为，D为丙二酸，E为C2H5OOCCH2COOC2H5，由题给信息可知试剂X为，甲苯发生硝化反应生成F为，F发生还原反应生成G为，由I的结构简式、H的分子式可知H的结构简式为：，H被酸性高锰酸钾溶液氧化生成I，I发生取代反应生成G，J发生水解反应生成K，可知G→H是为了保护氨基，防止被氧化，以此解答该题。【详解】(1)根据流程图A(C7H8)是芳香烃，可知A是甲苯；根据I的结构简式，分子中含有羧基、酰胺基两种官能团；(2)酸性高锰酸钾具有强氧化性，能将碳碳双键氧化，即②发生氧化反应；反应⑤甲苯发生硝化反应，生成对硝基甲苯；(3)根据信息①可知，B的结构简式为；根据信息②可知，试剂X的结构简式为；(4)反式-2-丁烯酸分子的结构简式为，除了甲基上两个氢原子不在双键结构所确定的平面上，其它所有原子都可能在同一平面上，共有10个原子；(5)第⑦、⑩两个步骤的目的是：第⑦步先把氨基保护起来，防止氨基被酸性高锰酸钾氧化，第⑩步再水解，重新生成氨基；(6)既能发生银镜反应又能发生水解反应的二元取代芳香化合物W只能为、、或、、，苯环上只有两种不同化学环境的氢原子且属于酯类的结构简式为；(7)分析知B为，它经过与氢气发生加成反应，再发生消去反应、酯化反应、加聚反应，即可得到聚巴豆酸甲酯。具体合成路线：。【点睛】本题的解题关键在于已知信息的灵活运用，熟悉官能团的性质和有机反应类型。24、K2CO3Ba（OH）2CNO3﹣3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OFeCl3【分析】根据离子间的反应（离子共存）和相互间反应的现象判断离子的组合，从而确定五种物质。【详解】（1）五种物质都可溶，阴离子中CO32﹣的只能和K+组成可溶性物质，和其他阳离子都不共存，所以其中一种物质为K2CO3，阴离子中的OH﹣除了和K+共存外，只能和Ba2+共存，所以另一种物质为Ba(OH)2。这两种物质无须检验就可判断；（2）A和B分别为K2CO3和Ba(OH)2中的一种。物质C中含有离子Xn﹣，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则可确定C中有Cu2+，不溶于硝酸的白色沉淀应为BaSO4，所以X为SO42-，C为CuSO4；（3）将Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的NO3-，硫酸提供了H+，硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，可以把铜氧化为Cu2+，Cu逐渐溶解，稀硝酸被还原为NO，在试管口遇到氧气生成红棕色的NO2，Cu溶解的离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，E中含Fe3+，氧化了I-生成I2，使淀粉变蓝，阴离子只剩Cl-，所以E是FeCl3。25、A（或B）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（或NH3·H2ONH3↑+H2O）d→c→f→e→iCuH2O（球形）干燥管吸收没有充分反应的NH3，同时防止装置E中的水蒸气进入装置C中2NH3＋6CuON2＋3Cu2O＋3H2O还原【分析】装置A产生氨气，氨气在装置B中和氧化铜反应，生成的气体分别通过无水硫酸铜、无水氯化钙，装置E用于收集未反应完全的气体，以此解答。【详解】（1）①A.为固固加热制取气体的装置，可以选用氯化铵与碱石灰加热制取氨气；B.浓氨水和氧化钙反应可以制取氨气或者加热浓氨水可以制取氨气；故选A或B；反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（或NH3·H2ONH3↑+H2O）；②氨气是碱性气体，可用碱石灰干燥，密度小于空气，应采用向下排空气法收集，氨气极易溶于水，尾气处理时应防止倒吸，则要收集一瓶干燥的氨气，仪器的连接顺序：发生装置→d→c→f→e→i；（2）①B装置中黑色氧化铜变为红色，说明生成了Cu2O或Cu；C装置中无水CuSO4变蓝，说明反应生成了H2O；②实验仪器D的名称为：（球形）干燥管；所装药品无水CaCl2的作用为：吸收没有充分反应的NH3，同时防止装置E中的水蒸气进入装置C中；③如果装置B中所得红色固体为Cu2O，则反应的化学方程式为：2NH3＋6CuON2＋3Cu2O＋3H2O；该反应中N元素化合价上升，体现了NH3的还原性。26、2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OF37.17偏高FeCl2在装置A、B间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶【分析】实验的意图是利用Fe与Cl2反应制取FeCl3，Cl2用KMnO4与浓盐酸反应制得，由于浓盐酸易挥发出氯化氢，所以Cl2中混有HCl和水蒸气，用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸去除水蒸气；若不去除HCl，则Fe与HCl反应生成FeCl2混在FeCl3中；Cl2有毒，会污染环境，应用碱液吸收，另外，FeCl3易吸潮水解，所以收集装置中应防止水蒸气的进入。【详解】(1)装置A用于KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气，发生反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，离子方程式为2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；答案为：2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；(2)碱石灰为氢氧化钠与生石灰的混合物，能够与氯气反应，也能够吸收水蒸气，干燥气体；尾气处理时，既要考虑Cl2的充分吸收，又要考虑防止水蒸气进入装置内，使氯化铁吸潮水解，所以应选择F装置，从而确定导管b口应与F连接；答案为：F；(3)m(Fe2O3)=2.40g，n(Fe)==0.03mol，该样品中铁元素的质量分数为=37.17%；答案为：37.17；(4)①因为Cl2中的HCl与Fe反应生成FeCl2，混入FeCl3中，所以用此装置制得的无水氯化铁含铁量偏高，显然其中含有较多的FeCl2；答案为：偏高；FeCl2；②若要得到较纯净的无水氯化铁，应在Cl2干燥前，除去Cl2中有的HCl，可采取的装置改进措施是在装置A、B间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶；答案为：在装置A、B间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶。【点睛】解题时，我们需关注题给的两点信息“氯化铁易吸收空气中的水分而潮解；工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁”，在设计实验过程中，就需考虑避免副产物的生成，同时严控水蒸气与FeCl3的接触。27、分液漏斗使碘充分反应除去硫化氢中的氯化氢气体NaOH溶液3H2S+IO3-=3S↓+I-+3H2OH2SBaCO3有无色气体放出当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液后，溶液蓝色褪去，且30s不恢复bmol/L×V×10-3L×4×166/a×100%【解析】反应时