广西柳州二中2026届高二化学第一学期期中复习检测模拟试题含解析

广西柳州二中2026届高二化学第一学期期中复习检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是()A．用灼烧的方法鉴别蚕丝和人造丝B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应C．可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率2、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．28g乙烯所含共用电子对数目为6NAB．标准状况下，11.2L的正戊烷所含的分子数为0.5NAC．常温常压下，11.2L一氯甲烷所含分子数为0.5NAD．14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，其原子数为4NA3、漂白粉的主要成分是CaCl2和（）A．Ca(ClO3)2 B．Ca(ClO)2 C．NaClO D．NaHCO34、已知苯和一卤代烷在催化剂的作用下可生成苯的同系物：在催化剂的作用下，由苯和下列各组物质合成乙苯，最好应选用的是（）A．CH3CH3和ClB．CH2=CH2和Cl2C．CH2=CH2和HClD．CH3CH3和HCl5、铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是A．正极电极反应式为：2H++2e—→H2↑B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C．此过程中铜并不被腐蚀D．此过程中电子从Fe移向Cu6、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)。根据以上规律判断，下列结论正确的是()A．反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1 B．反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2C．反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1 D．反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T17、有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来浸入稀硫酸中，B上有气泡产生；将A、D分别投入到等浓度的稀盐酸中，D比A反应剧烈；将Cu浸入B的盐溶液中，无明显变化；如果把Cu浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱顺序是A．C＞B＞A＞D B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C8、对于反应，N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0，现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是A．abB．bcC．acD．ad9、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是极性共价化合物C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中该物质已电离的离子和未电离的分子共存10、某溶液中大量存在Ba2+、H+、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是A．Ag+B．SO42－C．CH3COO－D．Mg2+11、下列关于元素周期表的说法，错误的是A．元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的B．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数C．元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式12、在过去很长一段时间里，冰箱中使用的致冷剂都是氟利昂（二氯二氟甲烷），根据结构可推出氟利昂的同分异构体数目为（）A．不存在同分异构体 B．2种 C．3种 D．4种13、三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50℃和70℃K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列叙述不正确的是A．该反应为吸热反应B．反应速率大小：va＞vbC．70℃时，平衡常数K=0.112/0.782D．增大压强，可以提高SiHCl3的平衡转化率，缩短达平衡的时间14、在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)；△H＜0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如下图。下列说法正确的是（）A．若保持压强一定，当温度升高后，则图中θ＞45°B．若再加入B，则再次达到平衡的过程中正、逆反应速率均逐渐增大C．若保持压强一定，再加入B，则反应体系气体密度减小D．平衡时B的转化率为50％15、某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是①分子式为C10H18O3②易溶于水③分子中含有两种官能团④可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同⑤能发生加成、取代、酯化、消去、催化氧化等反应⑥所有的原子可能共平面A．①②③④⑤ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．全部不正确16、图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是：A．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化B．曲线Ⅱ可表示反应2KClO32KCl＋3O2↑的能量变化C．该反应不需要加热条件就一定能发生D．该反应的ΔH＝E2－E1二、非选择题（本题包括5小题）17、下图中，A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。根据上图回答问题：(1)D、F的化学名称是________、________。(2)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。②____________________________________________，________；④____________________________________________，________；(3)A的结构简式是__________________，1molA与足量的NaOH溶液反应会消耗________molNaOH。(4)写出符合下列3个条件的B的同分异构体____________________。①含有邻二取代苯环结构②与B有相同官能团③不与FeCl3溶液发生显色反应18、按要求写出下列物质的名称或结构简式。(1)相对分子质量为84的烃与氢气加成后得到，该烃的系统命名法名称为______。(2)某气态烃22.4L(标准状况)与含320g溴的溴水恰好完全加成，生成物经测定每个碳原子上都有1个溴原子，该烃的结构简式为_____________________________。(3)某烃0.1mol和0.2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多还可以与0.6mol氯气反应，则该烃的结构简式为_________________________________。(4)某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色。该有机物苯环上的一氯代物有3种，则该烃的结构简式可能为______________________。(5)含有C、H、O的化合物，其C、H、O的质量比为12∶1∶16，其相对分子质量为116，它能与小苏打反应放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g这种物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应。试回答：①写出该有机物的分子式_____________；②该有机物的可能结构简式有____________________。19、原电池原理应用广泛。(1)利用原电池装置可以验证Fe3+与Cu2+氧化性相对强弱。如图所示，该方案的实验原理是自发进行的氧化还原反应可以设计为原电池。写出该氧化还原反应的离子方程式：__________________________，装置中的负极材料是______（填化学式），正极反应式是_________________________。(2)某研究性学习小组为证明2Fe3++2I－2Fe2++I2为可逆反应，设计如下方案：组装如图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向右偏转（注：此灵敏电流计指针是偏向电源正极），随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。当指针读数变零后，在右管中加入1mol/LFeCl2溶液。①实验中，“读数变为零”是因为___________________。②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，观察到灵敏电流计的指针_________偏转（填“向左”、“向右”或“不”），可证明该反应为可逆反应。20、某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：（实验内容及记录）实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO4溶液13.02.02.03.01.522.03.02.03.02.731.04.02.03.03.9请回答：(1)写出以上反应的化学方程式：______________________________________________(2)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是______________________________________________。(3)利用实验1中数据计算，若用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ(KMnO4)=___________。(4)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。①该小组同学提出的假设是____________________________________________________。②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO4溶液43.02.02.03.0_____t③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_____________________。21、甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题。(1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝260kJ·mol－1已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1。则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为_________________________________。(2)如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。①a处应通入________(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是__________________________________。②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH________(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度________。③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH－以外还含有________(忽略水解)。④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷________L(标准状况下)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【详解】A．蚕丝是蛋白质，灼烧会有烧焦羽毛的气味，人造丝则没有，故A项正确；B．某反应若是吸热反应，从焓判据来分析，是无法自发的，但是该反应能够发生，一定是熵判据起决定作用，故该反应一定是熵增反应，故B项正确；C．高锰酸钾可以吸收乙烯，保鲜水果，故C项正确；D．浓硫酸与铁常温下钝化，加热情况下也不产生H2，而是SO2，故D项错误；故答案为D。2、A【解析】A.每个乙烯分子中含有四个C-H和一个C=C键，即有6对共用电子对，则28g乙烯所含共用电子对数目为6NA，故A正确；B.正戊烷在标准状态下为非气态，故B错误；C.常温常压下11.2L的气体的物质是量并不等于0.5mol，故C错误；D.因乙烯、丙烯、丁烯都符合通式CnH2n，则14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，相当于含有1mol“CH2”原子团，含有的原子数为3NA，故D错误；答案选A。3、B【解析】漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，故选B。4、C【解析】试题分析：由CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，结合信息可知，苯与氯乙烷发生取代反应合成乙苯，只有选项C中可得到纯净的氯乙烷，故选C。【考点定位】考查有机物的合成【名师点晴】注意把握官能团与性质的关系，明确信息及乙烯的加成反应特点是解答的关键，由可知，合成乙苯需要苯和氯乙烷，而氯乙烷可利用乙烯与HCl加成反应制取，以此来解答。5、A【详解】A.正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故A错误；B.电化学腐蚀过程中生成的Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，故B正确；C.铜为正极，被保护起来了，故C正确；D.此过程中电子从负极Fe移向正极Cu，故D正确；故选A。6、C【详解】A.反应Ⅰ中，由图分析，升温，A的平衡转化率降低，平衡逆移，而升温，平衡向吸热方向移动，所以反应是放热反应ΔH<0。因为反应I是体积减小的可逆反应，即压强越大，反应物的转化率越高，P2＞P1，A错误；B.反应Ⅱ中，根据先拐先平衡，数值大，故T1＞T2，B错误；C.反应Ⅲ中，如ΔH＞0，T2＞T1，则升高温度平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，如ΔH＜0，T2＜T1，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，与图象吻合，C正确；D.反应Ⅳ中如ΔH＜0，则升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，则T2＜T1，D错误。答案选C。7、B【分析】一般来说，原电池中，较活泼的金属作负极、较不活泼的金属作正极，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应；金属的金属性越强，金属单质与水或酸反应越剧烈，较活泼金属能置换出较不活泼金属，据此解答。【详解】将A与B用导线连接起来浸入稀硫酸中，该装置构成原电池，B上有气泡产生，说明B电极上得电子发生还原反应，则B是正极、A是负极，金属活动性A＞B；将A、D分别投入到等浓度的稀盐酸中，D比A反应剧烈，则金属活动性D＞A；将Cu浸入B的盐溶液中，无明显变化，说明金属活动性B＞Cu；如果把Cu浸入C的盐溶液中，有金属C析出，说明金属活动性Cu＞C；通过以上分析知，金属活动性顺序是D＞A＞B＞C。答案选B。8、D【解析】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断。【详解】a.N2O4(g)2NO2(g)的正反应为气体体积增大的反应，将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，密度=总质量体积，总质量一定，体积逐渐变大，所以密度逐渐减小，密度保持不变时，说明反应达到平衡状态，与图象相符，故a符合题意；b.在反应过程中，△H不会变化，即反应热不是变量，无法利用焓变判断反应是否达到平衡状态，故b不符合题意；c.将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，且两种物质表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故c不符合题意；d.将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，随着反应的进行，N2O4的转化率逐渐增大，N2O4的转化率保持不变时，说明反应达到平衡状态，与图象相符，故d符合题意，答案选D。【点睛】本题考查化学平衡状态和平衡图象，明确图象曲线变化的含义及化学平衡状态的特征是解题的关键，注意只有反应前后发生改变的物理量才能作为判断平衡状态的依据，为易错点。9、D【分析】弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐．【详解】A．熔化时不导电，说明没有自由移动的离子，但不是弱电解质的特征，如蔗糖是非电解质，熔化时不导电，故A错误；B．氯化氢不是离子化物，是极性共价化合物，但它是强电解质，故B错误；C．水溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，如硫酸钡是强电解质，在水中难溶，水中离子浓度小，导电能力弱，所以水溶液的导电能力差的不一定是弱电解质，故C错误；D．弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质。既有电解质的分子又有弱电解质电离出的离子，如水就是，水是弱电解质，既有水分子，又有水电离出的氢离子和氢氧根离子，故D正确；故选D。【点睛】本题考查了弱电解质的判断，解题关键：抓住弱电解质的特征“部分电离”，平时注意一些典型物质的组成和性质，如HCl不是离子化物，是极性共价化合物．10、D【解析】A．Ag+与Cl-能够反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．SO42-与Ba2+能够反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．CH3COO-与H+能够反应生成弱电解质醋酸，不能大量共存，故C错误；D．Mg2+与Ba2+、H+、Cl-都不反应，可大量共存，故D正确；故选D。11、C【详解】A．元素周期表中原子序数为周期性变化，则元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的，选项A正确；B．由原子结构可知元素的位置，其电子层数=周期数，选项B正确；C．除零族元素外，短周期元素原子的最外层电子数等于该元素所属的族序数，选项C错误；D．元素的性质在周期表中呈现规律性变化，则元素周期表是元素周期律的具体表现形式，选项D正确；答案选C。12、A【详解】甲烷为正四面体结构，甲烷中的四个氢分别被2个氟原子、2个氯原子取代，形成二氯二氟甲烷，其结构为，没有同分异构体，正确选项A。13、D【详解】A.升高温度，SiHCl3的平衡转化率增大，所以该反应为吸热反应，故A正确；B.a、b两点的浓度相同，a点的温度大于b点，所以反应速率大小：va＞vb，故B正确；C.70℃时，达到平衡时SiHCl3的平衡转化率为22%，2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)n000.22n0.11n0.11n0.78n0.11n0.11n平衡常数K=(0.11n)2/(0.78n)2=0.112/0.782，故C正确；D.增大压强，平衡不移动，增大压强不能提高SiHCl3的平衡转化率，故D错误。选D。14、D【解析】从图中可以看出，角度为45°，增加C的量等于增加B的量，即通入4molC，逆向反应，生成2molB，同时剩下2molC，反向同样成立（体积可变，恒压，等效平衡），故B的转化率为50%；升高温度平衡逆向移动，C的量减少，B的量增加，角度小于45°；压强一定加入B，形成恒压等效平衡，再次达到平衡时正、逆反应速率均不变；压强一定加入B，形成恒压等效平衡，平衡不移动，密度不变。【详解】A项、压强一定，当升高温度时，平衡逆向移动，则C的物质的量减少，由图可以看出，图中θ＜45°，A错误；B项、压强一定加入B，形成恒压等效平衡，再次达到平衡时正、逆反应速率均不变，B错误；C项、由于A为固体，压强一定再加入B，形成恒压等效平衡，平衡不移动，所以若再加入B，则再次达到平衡时反应体系气体密度始终不变，C错误；D项、根据图象结合方程式可知，加入的B物质的物质的量与生成C物质的物质的量相等，所以该反应中有一半的B物质反应，所以其转化率为50%，D正确。故选D。【点睛】本题考查化学平衡的图象分析，明确图象中的纵横坐标含有及隐含平衡时的信息是解答的关键，注意利用影响化学反应速率及化学平衡的影响因素来解答。15、D【分析】根据有机物分子中含有羧基、羟基和碳碳双键，结合相应官能团的结构与性质分析判断。【详解】①根据结构简式可知分子式为C10H16O3，①错误；②含有碳碳双键，相对分子质量较大，难溶于水，②错误；③分子中含有三种官能团：碳碳双键、羟基和羧基，③错误；④可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不相同，前者加成，后者氧化，④错误；⑤能发生加成、取代、酯化、消去等反应，与羟基相连的碳原子上不存在氢原子，不能发生催化氧化反应，⑤错误；⑥分子中含有饱和碳原子，具有甲烷四面体结构，所有的原子不可能共平面，⑥错误。答案选D。16、D【详解】A、曲线Ⅰ和曲线Ⅱ都是指同一反应物生成同一生成物，所以表示一个化学反应的能量变化，故A错误；

B、曲线Ⅱ反应物能量大于生成物能量，则该反应为放热反应，又2KClO32KCl＋3O2↑的能量变化；故B错误；

C、由图分析判断反应是放热反应，△H＜0，当△S＞0时，高温下反应能自发进行，故C错误；

D、根据图象分析判断，该反应为放热反应，△H=E2-E1，所以D选项是正确的；所以D选项是正确的．【点睛】A、曲线Ⅰ和曲线Ⅱ都是指同一反应物生成同一生成物；B、曲线Ⅱ反应物能量大于生成物能量，则该反应为放热反应；C、反应自发进行的判断根据是△H-T△S＜0；D、根据反应物和生成物能量变化判断反应吸热放热。二、非选择题（本题包括5小题）17、乙醇乙酸乙酯＋H2O酯化反应(或取代反应)CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O消去反应2【分析】B在浓硫酸、加热条件下反应生成酯，根据E的结构简式，推知B中含有羧基和羟基，其结构简式为：；D在浓硫酸、170℃下反应生成乙烯，结合D的分子式可推知D是乙醇；C和乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成F，结合F的分子式可知，C的结构简式为CH3COOH，则F为CH3COOC2H5，B和C、D发生酯化反应生成A，则A的结构简式为：。【详解】（1）根据以上分析，D的结构简式为：CH3CH2OH，其名称是乙醇，F的结构简式为：CH3COOC2H5，其名称是乙酸乙酯，故答案为乙醇；乙酸乙酯；

（2）在浓硫酸加热条件下发生分子内酯化反应生成，反应方程式为：＋H2O，反应类型为酯化反应；乙醇在浓硫酸、170℃下反应生成乙烯，反应方程式为：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O，反应类型为消去反应；故答案为＋H2O；酯化反应(或取代反应)；CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；消去反应；

（3）A的结构简式为，分子中含有两个酯基，A在碱性条件下水解后再酸化生成B、C、D，1molA与足量的NaOH溶液反应会消耗2molNaOH。故答案为；2；

（4）①含有邻二取代苯环结构，说明含有两个取代基且处于邻位，②与B有相同官能团说明含有醇羟基和羧基，③不与FeCl3溶液发生显色反应说明不含酚羟基，所以其同分异构体为，有3种同分异构体，

故答案为。【点睛】本题考查有机体推断，难点是同分异构体的推断，注意根据题给信息确定含有的官能团及其结构，从而确定该有机物的结构简式。18、3，3-二甲基-1-丁烯CH2=CH-CH=CH2CH≡C―CH3、C4H4O4HOOCCH=CHCOOH、【详解】(1)假设该烃分子式通式为CnH2n，由于其相对分子质量是84，则14n=84，解得n=6，说明该烃为烯烃，由于烯烃与H2发生加成反应时，碳链结构不变，只是在两个不饱和C原子上各增加一个H原子，故根据烯烃加成特点，根据加成产物结构可知原烯烃分子的结构简式是，该物质名称为：3，3-二甲基1-丁烯；(2)标准状况下22.4L某气态烃的物质的量n=1mol，320g溴的物质的量n(Br2)==2mol，n(烃)：n(Br2)=1：2，2molBr2中含有Br原子的物质的量是4mol，由于测定生成物中每个碳原子上都有1个溴原子，则该烃的结构简式为：CH2=CH-CH=CH2；(3)某烃0.1mol和0.2molHCl完全加成，说明该烃分子中含有2个不饱和的碳碳双键或1个碳碳三键；则分子式符合通式为CnH2n-2；生成的氯代烷最多还可以与0.6mol氯气反应，说明加成产物的1个分子中含有6个H原子，则原不饱和烃分子中含有4个H原子，2n-2=4，则n=3，由于同一个C原子上连接2个碳碳双键不稳定，则该烃为炔烃，其结构简式为CH≡C―CH3；(4)某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，说明分子中无不饱和键，但能使酸性KMnO4溶液褪色，由于分子式符合CnH2n-6，说明为苯的同系物。该有机物苯环上的一氯代物有3种，则该烃可能为乙苯，结构简式是；也可能是间二甲苯，其结构简式为；(5)①C、H、O的质量比为12：1：16，则该有机物中各原子个数比N(C)：N(H)：N(O)=：：=1：1：1，最简式是CHO，假设其分子式是(CHO)n，由于其相对分子质量是116，则(CHO)n=116，解得n=4，故该物质分子式是C4H4H4；②它能与小苏打反应放出CO2，也能使溴水褪色，说明物质分子中含有-COOH、含有不饱和的碳碳双键，0.58g该有机物的物质的量n(有机物)=0.58g÷116g/mol=0.005mol，50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液中含有NaOH的物质的量n(NaOH)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，0.005mol该物质能与0.01mol氢氧化钠溶液完全反应，说明该物质分子中含有2个羧基，该物质能使溴水褪色，结合该有机物的分子式C4H4O4可知，分子中还含有1个C=C双键，故该有机物可能为：HOOC-CH=CH-COOH或。19、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+CuFe3++e－=Fe2+该可逆反应达到了化学平衡状态向左【分析】(1)利用原电池装置可以验证Fe3+与Cu2+氧化性相对强弱，则发生的反应为Fe3+生成Cu2+的氧化还原反应，所以负极材料应为Cu，电解质应为含有Fe3+的可溶性盐溶液。(2)①实验中，“读数变为零”，表明原电池反应已“停止”，即反应达平衡状态。②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，增大了生成物浓度，平衡逆向移动，观察到灵敏电流计的指针偏转与原来相反。【详解】(1)利用原电池装置可以验证Fe3+与Cu2+氧化性相对强弱，则发生的反应为Fe3+生成Cu2+的氧化还原反应，离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，所以负极材料应为Cu，电解质应为含有Fe3+的可溶性盐溶液，正极反应式是Fe3++e－=Fe2+。答案为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；Cu；Fe3++e－=Fe2+；(2)①实验中，“读数变为零”，表明原电池反应已“停止”，即达平衡状态，由此得出原因为该可逆反应达到了化学平衡状态。答案为：该可逆反应达到了化学平衡状态；②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，增大了生成物浓度，平衡逆向移动，左边石墨为正极，右边石墨为负极，灵敏电流计的指针偏转与原来相反，即指针向左偏转。答案为：向左。【点睛】对于一个能自发发生的氧化还原反应，通常可设计成原电池，反应中失电子的物质为负极材料，得电子的微粒是电解质的主要成分之一，正极材料的失电子能力应比负极材料弱，但必须能够导电。20、2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O其他条件相同时，增大H2C2O4浓度(或反应物浓度)，反应速率增大0.04mol/(L·min)生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2+对该反应有催化作用)MnSO4与实验1比较，溶液褪色所需时间短,或：所用时间(t)小于1.5min【分析】(1)本题的实验原理是酸性高锰酸钾氧化草酸,酸性高锰酸钾褪色生成二价锰离子,草酸中的C被氧化为二氧化碳；(2)从表中数据可以知道改变的条件是H2C2O4溶液的浓度,根据H2C2O4溶液浓度不同对反应速率的影响进行解答；(3)先根