湖北省2026届上学期八校一模联考化学

湖北省2026届上学期八校一模联考高三化学试题本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4、考试结束后，请将答题卡上交。一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。1.下图是NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子的微观图示：仔细观察下图，判断下列相关说法正确的是()→→A．该过程通常表示为NaCl=Na＋＋Cl－B．因为NaCl在水中发生电离，故NaCl溶液为电解质C．Na＋和Cl－均与水分子中的氧原子结合形成水合离子D．离子从固体表面脱离后不会再回到固体表面2.实验室中为研究不同物质之间的反应进行如下实验。下列说法正确的是()A．丙为还原产物，丁为氧化产物B．上述有4个氧化还原反应C．每生成标准状况下5.6L气体丙，消耗0.2molKMnO4D．若0.1molNa2SO3完全反应，转移0.15NA个电子(NA为阿伏加德罗常数的值)3.下列有关实验原理或操作正确的是()A．用20mL量筒量取15mL酒精，加5mL水，配制质量分数为75%的酒精溶液B．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子和NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为1.5mol·L－1C．实验中需用950mL2.0mol·L－1Na2CO3溶液，配制时选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别为1000mL、212gD．实验室配制500mL0.2mol·L－1硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀4.铼(Re)被称为“类锰元素”，与锰的价电子排布相同，可以与氧气反应。一种对废氧化铝载体铂铼催化剂中金属元素综合回收利用的工艺如图：下列说法正确的是()A．“第1次浸出”中可以用氢氧化钠溶液代替氨水，浸出渣1成分不变B．铼元素的最高价氧化物Re2O7为碱性氧化物C．制备铼粉过程中，氢气只体现还原作用D．“第3次浸出”中若用HCl-NaClO3作浸出液，反应离子方程式可能为：3Pt＋16Cl－＋2ClOeq\o\al(－,3)＋12H＋=3[PtCl6]2－＋6H2O5.铁元素的“价—类”二维图如下图所示。下列有关说法正确的是()A．高温下a与水蒸气反应可得到eB．向d的硝酸盐溶液中加入稀盐酸，可实现d→g的转化C．在空气中加热c，可实现c→b的转化D．在水中g易水解，在水处理过程中常加入g的硫酸盐杀菌消毒6.溴(Br)与氯同属“卤族元素”，性质上与氯具有很大的相似性，但Br2比Cl2的活泼性弱，下面是根据氯的性质对溴的性质进行的预测，其中正确的是()A．溴单质既有氧化性，又有还原性B．溴单质与水反应可生成HBr和O2C．Br－具有还原性，但还原性比Cl－弱D．溴蒸气与氢气反应比氯气与氢气反应剧烈7.“龙芯一号”的问世填补了我国电脑芯片制造史上的一项空白。用硝酸与氢氟酸的混合液作制作芯片的刻蚀液，发生的反应为Si＋4HNO3＋6HF=H2SiF6＋4NO2↑＋4H2O。下列有关叙述正确的是()A．电脑芯片的主要成分为SiO2，SiO2具有良好的光学性能B．实验室中可用玻璃仪器密封保存氢氟酸C．该反应转移0.1mol电子时，生成2.24LNO2D．在该反应中，Si作还原剂，被氧化为H2SiF68.浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置。将两个完全相同的电极浸入两个溶质相同但浓度不同的电解质溶液中构成的浓差电池，称为双液浓差电池。模拟工业上电渗析法实现海水(用氯化钠溶液代替)淡化的装置如图所示。下列说法错误的是()A．SOeq\o\al(2－,4)向Cu(1)极区域迁移B．C(2)极发生还原反应C．膜1为阳离子交换膜D．C(2)极反应：2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑9.下列说法正确的是()A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大D．所有的催化剂都可以降低反应的活化能，但一定不改变反应的历程10.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。该条件下的平衡数据如下表，下列说法正确的是()温度/℃15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/(×10－3mol·L－1)2.43.44.86.89.4A.该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变B．因该反应熵变(ΔS)大于0，焓变(ΔH)大于0，所以在低温下正向自发进行C．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增加D．根据表中数据，计算15.0℃时的NH3平衡浓度为1.6mol·L－111.某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.6×10－15，若用定义pH一样规定pD＝－lgc(D＋)，则在该温度下，下列叙述正确的是()A．纯净的重水中，c(D＋)·c(OD－)>1.0×10－14B．1L溶解有0.01molDCl的重水溶液，其pD＝2C．1L溶解有0.01molNaOD的重水溶液，其pD＝12D．纯净的重水中，pD＝712.常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SOeq\o\al(2－,4))均相等B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(Ca2＋)和c(SOeq\o\al(2－,4))都等于3×10－3mol·L－1C．a点对应的Ksp等于c点对应的KspD．d点溶液通过蒸发可以变到c点13.在酸性或者接近中性的条件下，MnOeq\o\al(2－,4)易发生歧化反应，将CO2通入K2MnO4溶液中，其反应为3K2MnO4＋2CO2=2KMnO4＋MnO2＋2K2CO3。下列有关说法错误的是()A．COeq\o\al(2－,3)的空间结构为三角锥形B．CO2中心原子的杂化方式是spC．基态钾原子的价电子排布式：4s1D．基态Mn2＋的价电子轨道表示式：14.已知：NaF的熔点为993℃、MgF2的熔点为1261℃。下列分析错误的是()A．NaF和MgF2均由阴、阳离子构成B．离子半径和离子所带电荷数决定离子键强弱C．NaF中的离子键比MgF2中的弱D．MgF2的摩尔质量比NaF的大，所以MgF2熔点高15.双酚A(BPA)的结构如图所示，在工业上常用于合成聚碳酸酯(PC)和环氧树脂等材料。关于双酚A的下列说法正确的是()A．含有苯环，故属于芳香烃B．滴加FeCl3溶液后，溶液显紫色C．可以与浓溴水发生取代反应，1mol双酚A最多消耗2molBr2D．可以与Na2CO3溶液反应放出CO2二、非选择题：本题共4小题，共55分。16、（17分）硫酸铜可用于消毒、制杀虫剂、镀铜等。实验小组制取CuSO4·5H2O晶体并进行热分解的探究。请回答以下问题：探究Ⅰ：制取CuSO4·5H2O晶体小组同学设计了如下两种方案：甲：将铜片加入足量浓硫酸中并加热乙：将铜片加入稀硫酸，控温40～50℃，滴加双氧水(1)方案甲发生反应的化学方程式为____________________（2分），反应结束后有大量白色固体析出。简述从中提取CuSO4·5H2O晶体的方法：倒出剩余液体，_________________________________________________________（2分）。(2)方案乙发生反应：Cu＋H2SO4＋H2O2＝CuSO4＋2H2O，该实验控温40～50℃的原因是_________________________________________________（2分）；与方案甲相比，方案乙的主要优点有____________（2分）、____________（2分）(写出2种)。探究Ⅱ：用以下装置(加热装置省略)探究CuSO4·5H2O晶体热分解产物已知：CuSO4·5H2O脱水后升高温度，会继续分解成CuO和气体产物，气体产物可能含有SO3、SO2、O2中的1～3种。(3)称5.00gCuSO4·5H2O于A中加热，当观察到A中出现_______________________（1分），可初步判断晶体已完全脱水并发生分解。加热一段时间后，A中固体质量为3.00g，则此时A中固体的成分为____________________（1分）。(4)装置B中迅速生成白色沉淀，说明分解产物中有_______________（1分），C装置的作用是__________________________________________________________________________________________________________________（2分）。(5)理论上E中应收集到VmL气体，事实上体积偏少，可能的原因是____________________。（2分）(不考虑泄漏等仪器与操作原因)。17.（12分）二氧化氯(ClO2)是一种新型的环保饮用水消毒剂，某课题小组拟选择如图所示部分装置制备并收集二氧化氯来探究其漂白性(装置不可重复使用)。已知：①常温下，亚氯酸钠(NaClO2)与氯气反应的生成物之一为二氧化氯；②常温常压下，ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体。回答下列问题：(1)制备干燥、纯净的氯气：气体发生装置是____________(填字母)（2分），反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2分）(2)制备二氧化氯：导管口连接顺序为a→__________→n→p→j。（2分）(3)写出装置G中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2分）(4)装置E的作用是__________________________________________。（2分）(5)二氧化氯还会与H2O2和NaOH的混合溶液反应，其产物之一是NaClO2。写出该反应的化学方程式：_____________________________________。（2分）18.（12分）(1)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))________(填“>”“<”或“＝”)c(HCOeq\o\al(－,3))；（2分）反应NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=NH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝____________。（2分）(已知常温下NH3·H2O的电离常数Kb＝2×10－5，H2CO3的电离常数Ka1＝4×10－7，Ka2＝4×10－11)(2)已知Ksp[Mg(OH)2]＝2×10－11，常温下在某MgSO4溶液里c(Mg2＋)＝0.002mol·L－1，如果生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于________（2分）；在0.20L的0.002mol·L－1MgSO4溶液中加入等体积的0.10mol·L－1的氨水溶液，电离常数Kb(NH3·H2O)＝2×10－5，试通过计算判断__________（2分）(填“有”或“无”)Mg(OH)2沉淀生成。(3)CuCl悬浊液中加入Na2S，发生的反应为2CuCl(s)＋S2－(aq)Cu2S(s)＋2Cl－(aq)，该反应的平衡常数K＝____________（2分）[已知Ksp(CuCl)＝1.2×10－6，Ksp(Cu2S)＝2.5×10－43]。(4)已知常温下H2SO3的电离常数：Ka1＝