2025年高一上学期化学“定性与定量思想”专项测试卷

2025年高一上学期化学“定性与定量思想”专项测试卷一、选择题（每题3分，共45分）下列关于化学研究中定性与定量描述的说法正确的是（）A.定性分析仅关注物质的性质，定量分析仅关注物质的数量B.焰色试验中钠离子呈黄色是定性分析，中和滴定计算浓度是定量分析C.定性研究无需实验数据支持，定量研究必须通过数学计算D.定性结论比定量结论更具有科学性和普适性实验室用排空气法收集氨气时，判断收集满的操作属于（）A.定性实验，依据颜色变化B.定量实验，依据气体体积C.定性实验，依据湿润红色石蕊试纸变蓝D.定量实验，依据氨气的摩尔质量下列实验方案中，能同时体现定性分析和定量计算的是（）A.用pH试纸测定某溶液的酸碱性B.用丁达尔效应鉴别Fe(OH)₃胶体和NaCl溶液C.通过沉淀法测定粗盐中NaCl的纯度D.观察钠与水反应时的实验现象关于化学方程式2H₂+O₂=2H₂O的意义，下列说法错误的是（）A.定性角度：氢气和氧气在点燃条件下生成水B.定量角度：2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol水C.定量角度：4g氢气与32g氧气反应生成36g水D.定性角度：该反应前后原子种类和数目不变某同学用托盘天平称量固体药品时，将砝码与药品位置放反，读数为5.4g（1g以下用游码）。若按正确方法称量，药品实际质量为（）A.5.0gB.4.6gC.5.4gD.5.8g下列关于物质的量浓度的说法中，体现定量思想的是（）A.1mol/LNaCl溶液表示1L水中溶解1molNaClB.从100mL2mol/LH₂SO₄溶液中取出50mL，浓度变为1mol/LC.将25gCuSO₄·5H₂O溶于水配成1L溶液，该溶液中CuSO₄的浓度为0.1mol/LD.定性分析溶液浓度时，只需观察溶液颜色深浅在探究“影响化学反应速率的因素”实验中，下列设计能体现定量思想的是（）A.观察不同浓度的盐酸与大理石反应产生气泡的快慢B.用排水法收集相同时间内不同温度下H₂O₂分解产生的氧气体积C.比较MnO₂和Fe₂O₃对H₂O₂分解反应的催化效果D.向酸性KMnO₄溶液中滴加草酸溶液，观察溶液褪色现象某溶液中可能含有Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻中的一种或多种离子。为检验其成分，进行如下实验：①加入足量稀硝酸，产生气泡；②继续加入足量Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀；③过滤后，向滤液中加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是（）A.步骤①仅体现定性分析，步骤②③体现定量计算B.由步骤①可定性判断溶液中含有CO₃²⁻C.由步骤②可定量计算SO₄²⁻的物质的量D.该实验无法确定是否含有Cl⁻关于化学平衡常数K的说法，错误的是（）A.定性角度：K值越大，反应正向进行的程度越大B.定量角度：K值只与温度有关，与反应物浓度无关C.对于反应N₂+3H₂⇌2NH₃，K=[NH₃]²/([N₂][H₂]³)D.定性角度：K值的大小可直接判断反应是否达到平衡状态用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列操作会导致测定结果偏高的是（）A.锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥B.滴定前俯视读数，滴定后仰视读数C.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗D.滴定过程中不慎将少量NaOH溶液滴出锥形瓶外下列实验中，通过定性现象直接得出结论的是（）A.用pH计测定CH₃COOH溶液的pH，证明CH₃COOH是弱酸B.向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，证明Fe³⁺与SCN⁻发生反应C.测定中和热实验中，通过温度变化计算反应放出的热量D.用排水法收集一定体积的H₂，计算Zn的纯度某同学欲测定Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃的质量分数，下列方案中仅通过定性分析无法实现的是（）A.加入足量稀盐酸，观察是否有气泡产生B.加入足量CaCl₂溶液，称量沉淀质量C.用标准盐酸滴定，记录消耗盐酸的体积D.加热混合物，称量反应前后固体质量变化关于物质的量的说法，下列体现定量思想的是（）A.1mol任何物质都含有6.02×10²³个分子B.0.5molH₂O中含有1mol氢原子和0.5mol氧原子C.定性角度：物质的量是描述微观粒子集体的物理量D.1molO₂的质量是32g，体积是22.4L（标准状况）在探究钠与水反应的实验中，下列描述属于定量分析的是（）A.钠浮在水面上，迅速熔化成小球B.反应后溶液呈碱性C.收集到的气体能使带火星的木条复燃D.4.6g钠与足量水反应生成0.2g氢气下列关于化学实验中“先定性后定量”原则的应用，错误的是（）A.先通过焰色试验确定溶液中含有K⁺，再通过沉淀法测定其浓度B.先观察到Fe(OH)₂白色沉淀，再通过氧化反应转化为Fe(OH)₃红褐色沉淀C.先确定某反应为放热反应，再通过量热计测定反应热D.先判断某物质为电解质，再通过导电性实验测定其电离程度二、非选择题（共55分）（一）实验题（18分）某化学兴趣小组欲探究“钠与水反应的定性现象及定量关系”，进行如下实验：实验步骤：①用托盘天平称取2.3g金属钠，放入盛有适量水的烧杯中，观察现象；②反应结束后，向烧杯中滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化；③用排水法收集反应产生的气体，测量其体积（标准状况）。请回答下列问题：（1）步骤①中，钠与水反应的化学方程式为____________________，该反应的基本反应类型是__________（填“化合反应”“分解反应”“置换反应”或“复分解反应”）。（4分）（2）步骤①中观察到的定性现象有：钠浮在水面上、、、（写出3点即可）。（3分）（3）步骤②中，溶液变红的原因是____________________（用离子方程式表示），该现象属于（填“定性分析”或“定量分析”）。（3分）（4）若实验中收集到的气体体积为1.12L（标准状况），计算参加反应的钠的质量（写出计算过程）。（4分）（5）若实验中称取的钠表面有部分氧化，会导致测定的气体体积__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是____________________。（4分）（二）计算题（16分）实验室用浓盐酸与MnO₂共热制取Cl₂，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\xlongequal{\Delta}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O请回答下列问题：（1）该反应中，氧化剂是__________，还原剂是__________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。（6分）（2）若用100mL12mol/L的浓盐酸与足量MnO₂反应，理论上可生成Cl₂的体积（标准状况）为多少？（写出计算过程）（6分）（3）实际实验中，生成的Cl₂体积小于理论值，原因是____________________（写出2点即可）。（4分）（三）综合题（21分）某研究性学习小组欲测定某品牌食用纯碱中Na₂CO₃的质量分数（杂质为NaCl），设计了如下实验方案：方案一：沉淀法①称取m₁g样品，溶于水配成100mL溶液；②取25mL溶液，加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀；③过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m₂g。方案二：滴定法①称取m₃g样品，溶于水配成100mL溶液；②取25mL溶液，滴加2滴酚酞溶液，用0.1mol/L的标准盐酸滴定至终点，消耗盐酸体积为V₁mL；③再滴加2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为V₂mL。请回答下列问题：（1）方案一中，白色沉淀的化学式为__________，检验沉淀是否洗涤干净的方法是____________________。（4分）（2）方案一中，若m₁=1.0g，m₂=0.466g，计算样品中Na₂CO₃的质量分数（写出计算过程）。（6分）（3）方案二中，第一步滴定终点的现象是____________________