2025年宁夏银川市金凤区六盘山高级中学化学高二上期末监测模拟试题含解析

2025年宁夏银川市金凤区六盘山高级中学化学高二上期末监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧消耗O2的质量保持不变的是()A．C2H4、C2H6OB．C2H6、C2H6OC．C3H6、C2H4D．C3H4、C2H6O2、下列反应不属于取代反应的是（）A．CH2=CH2+H2OCH3CH2OHB．+Br2+HBrC．2CH3CH2OHC2H5—O—C2H5+H2OD．+HNO3+H2O3、反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L－1·min－1，则这段时间为A．0.5s B．1s C．30s D．60s4、通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol－1460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热△H为A．＋236kJ·mol－1 B．－236kJ·mol－1C．＋412kJ·mol－1 D．－412kJ·mol－15、H2S与CO2在高温下发生反应：CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。下列说法不正确的是A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是放热反应B．通入CO2后，正反应速率先增大后减小C．H2S的平衡转化率α=4.5%D．反应平衡常数K=2.8×10-36、某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，则下列判断错误的是A．Ksp〔Fe（OH）3〕＜Ksp〔Cu（OH）2〕B．加适量浓NH3·H2O可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）乘积不相等D．Fe（OH）3在d点代表的溶液过饱和7、已知MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3受热均要分解。下列说法不正确的是（）A．上述四种盐的晶体均属于离子晶体 B．分解所得金属氧化物晶格能最大的是MgOC．分解所需温度最低的是BaCO3 D．所得的气态产物的VSEPR模型是直线形8、已知：H2O2是一种强氧化剂。Mg­H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图所示。该电池工作时，下列说法不正确的是A．Mg电极是该电池的负极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．该装置能将化学能转化为电能D．溶液中Cl－向Mg电极移动9、物质的量浓度相同的下列溶液：①醋酸钠②硫酸③氯化钠④硫酸氢钠⑤氯化铵⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是()A．②④⑤③⑥①⑦B．④②⑤③①⑥⑦C．②④⑤③①⑥⑦D．⑦⑥①③⑤④②10、某种有机化合物的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是A．该物质有四种官能团，其中一种名称为羟基B．1mol该物质H2反应时最多消耗H29molC．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键D．该分子中的所有碳原子不可能共平面11、下列微粒对CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-水解平衡有影响的是()A．H3O+ B． C．NO3- D．Ba2+12、下列与化学反应原理相关的叙述不正确的是（）A．放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现D．电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡13、某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）。关于该固体混合物，下列说法正确的是A．一定含有Al，其质量为4.05gB．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C．一定含有MgCl2和FeCl2D．一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量相等14、有下列几种反应类型：①消去②取代③氧化④加成⑤还原⑥水解，用丙醛制取1，2﹣丙二醇（），按正确的合成路线依次发生的反应所属类型不可能是（）A．⑤①④⑥B．⑤③⑥①C．⑤①④②D．④①④②15、某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是A．AgCl的溶解度、Ksp均减小 B．AgCl的溶解度、Ksp均不变C．AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D．AgCl的溶解度不变、Ksp减小16、将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是()A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．c(Cl－)＝c(NH4+＞c(H＋)＝c(OH－)D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)17、下列比较中，正确的是：A．常温下，pH=11的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH－)=1.0×10－3mol•L－1B．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)D．加热蒸干AlCl3溶液可得到AlCl3固体18、某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是()A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2=2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移19、实验室中用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯，为除去所得的乙酸乙酯中残留的乙酸，应选用的试剂是（）A．饱和食盐水B．饱和碳酸钠溶液C．饱和NaOH溶液D．浓硫酸20、298K时，将20mL3xmol·L－1Na3AsO3、20mL3xmol·L－1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO43-(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)，溶液中c(AsO43-与反应时间(t)的关系如图所示。下列不能判断反应达到平衡的是A．溶液的pH不再变化B．2v正(I－)＝v逆(AsO33-)C．c(AsO43-)/c(AsO33-)不再变化D．c(I－)＝2ymol·L－121、在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s）Ca(OH)2(aq）Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是()A．n(Ca2+)增大B．c(Ca2+)不变C．n(OH-)增大D．c(OH-)减小22、如图为某原电池示意图，下列说法正确的是A．铜电极是负极B．锌电极是正极C．锌电极上发生还原反应D．铜电极上有大量气泡产生二、非选择题(共84分)23、（14分）如图所示的装置中发生反应2A2（g）+B2（g）2C（g）△H=—akJ/mol（a>0），已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度进关闭K，向A、B容器中分别充入2molA2和1molB2，两容器分别在500℃时达到平衡，A中C的浓度为mol/L，放出热量bkJ，B中C的浓度分别为mol/L，放出热量ckJ。请回答下列问题：若将温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____（填“增大”、“减小”、或“不变”）。比较大小：_____（填“>”、“=”、或“<”），a、b、c由大到小的关系为_____。若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积将_____（填“增大”、“减小”、或“不变”）。若让A、B体积相等且固定P，在B中改充入4molA2和2molB2，在500℃时达到平衡后C的浓度为mol/L，则、的关系为_____。能说明A中已达到平衡状态的是_____（填序号，有一个或多个选项符合题意）。a.（C）=2（B2）b.容器内气体压强保持不变c.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化d.容器内的气体密度保持不变使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____。a.及时分离出C气体b.适当升高温度c.增大B2的浓度d.选择高效的催化剂24、（12分）A是一种信息材料的添加剂，在相同条件下，A蒸气是同体积氢气质量的88.25倍。在A分子中各元素质量分数分别为w(C)＝54.4%，w(H)＝7.4%，w(O)＝18.1%，w(Cl)＝20.1%，A在不同条件下可发生如图所示的一系列变化。请回答下列问题：A的分子式为__________。D分子含有的官能团是________________。上述转换关系的化学方程式中，属于水解反应的有________个(填数字)。写出化学方程式：①A和稀硫酸共热：____________________________________________________；②E氧化成G：__________________________________________________；③F与氢氧化钠醇溶液共热：__________________________________________。与B互为同分异构体的且属于链状酯的物质共有____种。25、（12分）应用酸碱中和滴定原理测定某市售白醋的含量。I.实验步骤量取10.00mL食用白醋，稀释到100mL，得到待测白醋溶液，取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加几滴________作指示剂。碱式滴定管盛装0.1000mol/LNaOH溶液初始时的液面位置如图所示，此时的读数_____mL。滴定过程中，滴至_________________时即为滴定终点，记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定4次。Ⅱ.实验记录实验序号待测白醋溶液体积/mL0.1000mol/LNaOH溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度120.000.10l5.10220.000.0014.95320.000.1515.20420.001.1017.10Ⅲ.数据处理与讨论按实验所得数据，可折算得c(市售白醋)=__________mol/L。在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________(填选项字母)。a.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气池，滴定后气泡消失c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出26、（10分）硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O，利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：回答下列有关问题：硼砂中B的化合价为______，溶于热水后，常用H2SO4调pH2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为_____________________________________，X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为__________________。MgCl2•7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是_______________________________。镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O，则正极反应式为________________；若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中Mg2+离子浓度为______。已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，当溶液pH=6时，_______（填“有”或“没有”）Mg（OH）2沉淀析出。27、（12分）甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶；酸性：苯甲酸＞醋酸实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。装置a的名称是______________________________________，主要作用是_____________________________________，为使反应体系受热比较均匀，可采取的加热方式是_____________________________________

。三颈瓶中发生反应的化学方程式为________________________________________________________。写出苯甲醛与银氨溶液发生反应的化学方程式_____________________________________________

。反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过________、________(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_______(按步骤顺序填字母)。a．对混合液进行分液

b．过滤、洗涤、干燥c．水层中加入盐酸调节pH＝2

d．与适量碳酸氢钠溶液混合振荡28、（14分）一元酯G是一种重要的化工产品，可以丁二烯为原料通过以下系列化学反应得到。请完成下列各题：写出反应类型：反应①___________反应④__________反应③____________写出反应条件：反应③________________反应⑥__________________反应②③的目的是：___________________________________________。写出反应⑤的化学方程式：_____________________________________。写出B与足量氧气在Cu催化下，被氧化成醛的化学反应方程式_____________，1mol该醛与足量的银氨溶液反应，可生成Ag的物质的量为________mol。写出G的结构简式_______________________________________________。29、（10分）氮的化合物在工业中应用十分广泛。工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其热反应方程式CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(g)+H2O(g);∆H=____________．化学键键能（KJ·mol-1）C＝O728C—N305N—H389O—H464（2）工业上经常使用NaClO和NH3制取联氨，联氨（N2H4）为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。写出联氨的电子式_________________。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为__________________________________。联氨也经常作为燃料电池的环保原料使用，写出联氨在碱性电解质溶液中，负极的电极方程式_______________________________。已知合成氨反应的方程式为N2+3H22NH3，其平衡常数K的数值和温度的关系如下：温度℃200300400平衡常数K10.860.5①由上表数据可知该反应∆H____0(填“>”或“<”)。②400℃时，测得某时刻c(N2)=5mol·L-1、c(H2)=3mol·L-1、c(NH3)=2mol·L-1，此时刻该反应的v正____v逆(填“>”“=”或“<”)。该反应达到平衡时，平衡混和气中N2的体积分数为____________A．50%B．60%C．70%D．无法计算写出下列含氮化合物在特定条件下的水解反应，电负性Cl＜N，尿素中的C显+4价，①NCl3___________________________________________________________________________________________________________②NF3_______________________________________________________________________________________________________