广西全州县二中2026届化学高二上期中学业水平测试模拟试题含解析

广西全州县二中2026届化学高二上期中学业水平测试模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组物质中，化学键类型相同的是(

)A．SO2、Na2SO4 B．Na2O2、Cl2 C．KOH、HCl D．CH4、H2O2、将铝、铁、铜粉的混合物，投入少量的盐酸中，充分反应后过滤，滤液中一定含有的物质是A．FeCl3 B．CuCl2 C．AlCl3 D．FeCl23、如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出6.4g某金属，下列说法正确的是A．甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属B．甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属C．某盐溶液可能是CuSO4溶液D．某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液4、下列物质中的化学键，属于离子键的是（）A．KCl B．NH3 C．CO2 D．HCl5、下列说法正确的是A．铁跟盐酸反应，生成氯化铁和氢气B．四氧化三铁可以看成氧化铁和氧化亚铁组成的混合物C．铁与灼热水蒸气反应生成氧化铁和氢气D．铁在硫蒸气中加热后可生成FeS6、把下列四种X溶液分别迅速加入四个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，此时，X和盐酸立刻进行反应，其中初始反应速率最快的是A．10℃10mL3mol·L－1的X溶液 B．20℃10mL2mol·L－1的X溶液C．20℃10mL4mol·L－1的X溶液 D．10℃10mL2mol·L－1的X溶液7、某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是()A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极8、下列变化中属于原电池反应的是A．马口铁(镀Sn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层D．在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生9、下列说法正确的是()A．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小B．1molH2完全燃烧放出的热量为氢气的燃烧热C．H2(g)+I2(g)2HI(g)△H＜0，升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．反应活化能越高，该反应越易进行10、阿司匹林又名乙酰水杨酸，推断它不应具有的性质A．与NaOH溶液反应 B．与金属钠反应C．与乙酸发生酯化反应 D．与乙醇发生酯化反应11、下列说法或表示方法正确的是A．S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2；则：△H1>△H2。B．由C(石墨)＝C(金刚石)ΔH＝＋119kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定。C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ。D．在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ·mol－1。12、在25℃、101kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、870.3kJ·mol-1，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（）A．-488.3kJ·mol-1 B．+488.3kJ·mol-1C．-191kJ·mol-1 D．+191kJ·mol-113、元素的化学性质主要取决下列的（）A．最外层电子数 B．质子数 C．中子数 D．质量数14、25℃时，Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36，下列有关说法中正确的是（）A．FeS在水中的沉淀溶解平衡可表示为：FeS(s)＝Fe2+(aq)+S2-(aq)B．饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×10-36mol·L-1C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生D．除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂15、下列说法正确的是A．金刚石和C60互为同素异形体，且都属于原子晶体B．C2H6和C4H10互为同系物C．1H2和2H2互为同位素D．与互为同分异构体16、下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①检查滴定管是否漏水；②用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；③用蒸馏水洗涤玻璃仪器；④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥进行滴定操作A．①③②④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥ D．④⑤①②③⑥二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物G是一种重要的工业原料，其合成路线如图：回答下列问题：(1)已知反应①为加成反应，则有机物A的名称为______。(2)反应③的试剂和条件为______。(3)芳香烃M与B互为同分异构体，其核磁共振氢谱图中峰面积之比为3：1，M的结构简式为______。(4)有人提出可以将上述合成路线中的反应③和反应④简化掉，请说明你的观点和理由______。(5)反应⑥的化学方程式为______。18、重要的化工原料F(C5H8O4)有特殊的香味，可通过如图所示的流程合成：已知：①X是石油裂解气主要成分之一，与乙烯互为同系物；②；③C、E、F均能与NaHCO3生成气体(1)D中所含官能团的名称是_______________。(2)反应②的化学方程式为_____________，反应类型是________；反应⑥的化学方程式为______________。(3)F的同分异构体很多，其中一种同分异构体只含有一种官能团，在酸性或碱性条件下都能水解生成两种有机物，该同分异构体的结构简式是____________________________。19、中和热的测定实验(如图)。①量取反应物时，取50mL0.50mol∙L−1的盐酸，还应加入的试剂是________(填序号)。A．50mL0.50mol∙L−1NaOH溶液B．50mL0.55mol∙L−1NaOH溶液C．1.0gNaOH固体②在该实验过程中，该同学需要测定的实验数据有________(填序号)。A．盐酸的浓度

B．盐酸的温度C．氢氧化钠溶液的浓度

D．氢氧化钠溶液的温度E．水的比热容

F．反应后混合溶液的终止温度③若用50mL0.5mol∙L−1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据________。(填“偏大”或“偏小”或“不变”)20、用中和滴定法测定某烧碱的纯度。将2.5g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成250mL溶液。根据实验回答下列问题：（1）滴定①用____________（仪器）量取20.00mL待测液置于锥形瓶中，再滴加2滴酚酞试液。②用____________（仪器）盛装0.2000mol·L－1盐酸标准液，盛装前务必____________，防止标准液浓度降低。③滴定过程中眼睛应注视_______________，滴定终点的现象为：_______________________________________________________。（2）有关数据记录如下：滴定序号待测液体体积(mL)滴定前（mL）滴定后（mL）所消耗盐酸标准液的平均体积(mL)120.000.5020.70V220.006.0026.00计算V=________ml（3）纯度计算：NaOH溶液的浓度为________mol·L－1，烧碱样品的纯度为________。（4）试判断以下几种情况对烧碱纯度测定的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）：①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果________；②若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则会使测定结果________；③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果________；④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果________。21、直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。（1）如图所示：1molCH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1molS(g)燃烧的能量变化。

在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式___。（2）焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率和S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示：①A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的有___(填字母)。②该反应的ΔH___0(填“＞”“＜”或“=”)③下列措施能够增大SO2平衡转化率的是___。A．降低温度B．增加C的量C．减小容器体积D．添加高效催化剂（3）用氨水吸收SO2。25℃时2.0mol·L-1的氨水中，NH3·H2O的电离度α＝___(α＝×100%)。。将含SO2的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，溶液中的=___。(已知25℃，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10-5；Ka1(H2SO3)＝1.3×10-2，Ka2(H2SO3)＝6.2×10-8)（4）当吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如图所示装置电解所得NH4HSO4溶液可制得强氧化剂(NH4)2S2O8。写出电解NH4HSO4溶液的化学方程式___。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【详解】A、SO2仅含有极性共价键，Na2SO4含有离子键和极性共价键，则二者的化学键类型不同，A不符合题意；B、Na2O2含有离子键和非机型共价键，Cl2仅含有非极性共价键，则二者的化学键类型不同，B不符合题意；C、KOH含有离子键和极性共价键，HCl仅含有极性共价键，则二者的化学键类型不同，C不符合题意；D、CH4和H2O都仅含有极性共价键，则二者的化学键类型相同，D符合题意；故答案选D。2、C【分析】不同的金属加入盐酸中时，还原性越强，越先与盐酸反应，金属与盐酸的反应是有先后顺序的；活泼性：铝＞铁＞铜，即还原性：铝＞铁＞铜，并且金属活动性顺序表中，铝、铁排在氢前，铜排在氢后。【详解】在铝、铁、铜三种金属中，铝还原性最强，优先被氧化生成氯化铝。只有当盐酸过剩时，铁才会与盐酸反应生成氯化亚铁，但不会生成氯化铁，铜不与盐酸反应，所以滤液中一定含有的物质是氯化铝。故选C。【点睛】解答本题要注意把握题中的盐酸是少量的，活泼性不同的金属与盐酸反应有先后之分，并且铁与盐酸反应时生成的是亚铁盐，铜与盐酸不反应。3、C【分析】甲池中a极与电源负极相连为阴极，电极上银离子得电子析出银单质，b电极为阳极，水电离出的氢氧根放电产生氧气，同时产生氢离子；乙池中c为阴极，d为阳极，乙池电极析出6.4g金属，金属应在c极析出，说明乙池中含有氧化性比氢离子强的金属阳离子。【详解】A．甲池a极上析出金属银，乙池c极上析出某金属，故A错误；B．甲池a极上析出金属银，乙池c极上析出某金属，故B错误；C．乙池电极析出6.4g金属，说明乙池中含有氧化性比氢离子强的金属阳离子，Cu2+氧化性强于氢离子，会先于氢离子放电，则某盐溶液可能是CuSO4溶液，故C正确；D．Mg2+氧化性较弱，电解时在溶液中不能得电子析出金属，所以某盐溶液不能是Mg(NO3)2溶液，故D错误；故答案为C。4、A【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，部分碱、大多数盐、金属氧化物中都含有离子键。【详解】A.KCl中钾离子和氯离子之间存在离子键，A项正确；B.氨气分子中N原子和H原子之间存在共价键，B项错误；C.二氧化碳分子中C原子和O原子之间存在共价键，C项错误；D.氯气分子中两个氯原子之间存在共价键，D项错误；答案选A。5、D【详解】A.铁跟盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，故A错误；B.四氧化三铁是有固定组成的化合物，是纯净物，故B错误；C.铁与灼热水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故C错误；D.S的氧化性较弱，与铁、铜反应生成低价化合物，铁在硫蒸气中加热后可生成FeS，故D正确；故选D。6、C【分析】从影响反应速率的因素分析解答。【详解】温度越高，化学反应速率反应越快；反应物浓度越大，化学反应速率越快。C选项中，温度最高、反应物的浓度最大，所以反应最快的应该是C。故选C。【点睛】反应物的浓度越大反应越快，和反应物的多少没关系。7、D【解析】A.因氢元素的化合价升高，故a为负极，则电子应该是通过外电路由a极流向b，故A错误；B.该电池为酸性电池，b极上的电极反应式为：O2+4e−+4H+=2H2O，故B错误；C.每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，则标准状况下H2的体积是1.12L，故C正确；D.H＋是阳离子，在原电池中移向正极，则H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极，故D错误；故答案选C。点睛：本题是考试中的常见题型，属于中等难度的试题，侧重考查灵活运用原电池原理解决实际问题的能力，本题的难点在于该原电池的正负极判断，利用2H2＋O2=2H2O，H2在反应中失电子，所以a为负极，O2在反应中得电子，所以b为正极，再结合原电池的基本原理进行解答，因此在学习时要重点掌握原电池中电子以及离子的定向移动问题，要能正确判断原电池的正负极，以及电极反应式的书写等问题。8、D【解析】属于原电池反应，说明符合原电池的构成条件，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。【详解】A．铁、锡和电解质溶液符合原电池构成条件，则形成原电池，铁易失电子作负极，锡作正极，铁不能被保护，故A错误；B．铝在空气中，极易和氧气反应生成氧化物薄膜，该反应中没有两个活泼性不同的电极，不能构成原电池，所以发生的不是原电池反应，故B错误；C．红热的铁丝和水直接反应生成黑色的四氧化三铁和氢气，不符合原电池构成条件，属于化学腐蚀，故C错误；D、在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，铁与CuSO4反应生成少量铜，铜、铁、硫酸形成原电池，可加快H2的产生，故D正确。故选D。9、A【详解】A．将碱缓慢倒入酸中，热量散失偏多，所测温度值偏小，故A正确；B．燃烧生成的产物应是稳定的氧化物，即101kPa时1mol氢气燃烧产生的H2O是液态水时，放出的热量才是燃烧热，故B错误；C．升高温度，反应速率加快，由于反应向着吸热方向移动，即反应逆向移动，则反应放出的热量减少，故C错误；D．反应的活化能越高，说明反应达到活化状态所需的能量越高，反应越不易进行，故D错误；故选A。10、C【分析】乙酰水杨酸的结构简式是，含有酯基、苯环和羧基，应具有苯、酯和羧酸的性质，据此分析解答。【详解】乙酰水杨酸含有酯基、羧基，能与氢氧化钠溶液反应，故不选A；乙酰水杨酸中含有羧基，具有酸的性质，能和金属钠发生置换反应生成氢气和盐，故不选B；该物质中不含醇羟基，所以不能和乙酸发生酯化反应，故选C；乙酰水杨酸中含有羧基，具有羧酸的性质，能和醇发生酯化反应，故不选D。11、D【详解】A．硫燃烧是放热反应，△H1、△H2均小于0，同质量的固体硫燃烧比硫蒸气燃烧放出的热量少，即，则△H1<△H2，A项错误；B．由反应C(石墨)＝C(金刚石)ΔH＝＋119kJ·mol－1可知，反应为吸热反应，金刚石具有的能量高于石墨，物质能量越高，越不稳定，故金刚石不如石墨稳定，B项错误；C．CH3COOH为弱酸，与NaOH发生反应的过程中，会因CH3COOH的电离而吸热，使得测得的中和热的数值偏低，其放出的热量小于57.3kJ，C项错误；D．2gH2的物质的量是1mol，燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则2molH2完全燃烧生成液态水放出的热量为，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ·mol－1，表述正确，D项正确；答案选D。12、A【详解】在25℃、101kPa条件下，H2(g)、C(s)和CH3COOH(l)的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、393.5kJ·mol-1和870.3kJ·mol-1；分别写出燃烧热的热化学方程式可以得到：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1①，C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1②，CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-870.3kJ•mol-1③，由盖斯定律可知，①×2+②×2-③可得反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)，则此反应的△H=2×(-285.8kJ·mol-1)+2×(-393.5kJ·mol-1)+870.3kJ·mol-1=-488.3kJ·mol-1，答案选A。13、A【详解】A．元素发生化学变化时主要是最外层电子数发生变化，所以元素的化学性质主要决定于原子核外最外层电子数，故A正确；

B．质子数相同的一类原子的总称为元素，所以质子数决定元素的种类，故B错误；C．质子数和中子数共同决定原子种类，故C错误；

D．质量数决定原子的质量，故D错误；

故答案选A．14、D【详解】A.FeS是盐类物质属于强电解质，FeS难溶于水，所以在水中的沉淀溶解平衡方程式可表示为：FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)，故A错误；B.根据CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)Ksp(CuS)=1.3×10-36，所以在饱和溶液中，Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=1.3×10-36mol·L-1，c(Cu2+)c(S2-)=，故B错误；C.虽然H2SO4是强酸，CuS是难溶于水和酸的沉淀，所以CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4反应能发生，故C错误；D.因为Ksp(FeS)=6.3×10-18>>Ksp(CuS)=1.3×10-36，所以要除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂，故D正确；故答案：D。15、B【解析】A.金刚石和C60互为同素异形体，金刚石属于原子晶体，C60属于分子晶体，故A错误；B.C2H6和C4H10都是烷烃，结构相似，分子组成相差2个CH2，故B正确；C.同位素研究对象是原子，1H2和2H2都是分子，故C错误；D.与是四面体结构，是同种物质，故D错误。故选B。【点睛】结构相似，分子组成相差1个或若干个CH2原子团的有机化合物互称为同系物；同种元素形成的几种性质不同的单质，互称为同素异形体；分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体；质子数相同，质量数不同的核素互称为同位素。16、A【详解】中和滴定按照检漏、洗涤（用蒸馏水洗）、润洗、装液、赶气泡、调节液面（记录初读数）、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序为：①③②④⑤⑥，故答案为A。二、非选择题（本题包括5小题）17、丙烯NaOH醇溶液，加热不能，由于有机物C有两种结构，通过反应③④进行处理，转化为一种结构2+O22+2H2O【分析】苯与A发生反应①为加成反应产生B，根据B和苯结构简式知，A为CH2=CHCH3，B发生取代反应生成C，C发生消去反应生成D，则C可能为或。由E分子式及D、F的结构可知，D发生加成反应生成E，E水解生成F，则E为，F发生催化氧化生成G。【详解】根据上述分析可知：A是CH2=CHCH3；C是或；E是。(1)反应①为加成反应，根据B和苯结构简式知，A为CH2=CHCH3，有机物A的名称为丙烯；(2)反应③是C：或发生消去反应形成D：，需要的试剂和反应条件为：NaOH醇溶液、加热；(3)B是，芳香烃M与B互为同分异构体，其核磁共振氢光谱图峰面积之比为3：1，说明M中含有2种氢原子，氢原子个数之比为3：1，则M的结构简式为；(4)有机物C有两种结构，通过反应③④进行处理，转化为一种结构，所以不能简化掉；(5)反应⑥是F：与O2在Cu作催化剂条件下，加热被氧化为G：的过程，该反应的化学方程式为：2+O22+2H2O。【点睛】本题考查有机物的推断与合成。根据有机物的结构，采取正推、逆推相结合的方法进行分析判断，要熟练掌握各类物质的性质，注意反应前后官能团的转化，来确定反应条件。18、氯原子、羧基2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O氧化反应CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2OCH3OOCCH2COOCH3【分析】乙酸和氯气发生取代反应生成有机物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氢氧化钠溶液发生取代后酸化得到有机物（E）HO--CH2-COOH，根据有机物F(C5H8O4)分子式，可知有机物X、A、B、C均含有3个碳，且X是乙烯的同系物，X为丙烯，A为1-丙醇、B为丙醛，C为丙酸；丙酸和有机物（E）HO--CH2-COOH发生酯化反应生成F，据以上分析解答。【详解】乙酸和氯气发生取代反应生成有机物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氢氧化钠溶液发生取代后酸化得到有机物（E）HO--CH2-COOH，根据有机物F(C5H8O4)分子式，可知有机物X、A、B、C均含有3个碳，且X是乙烯的同系物，X为丙烯，A为1-丙醇、B为丙醛，C为丙酸；丙酸和有机物（E）HO--CH2-COOH发生酯化反应生成F；(1)结合以上分析可知：（D）Cl-CH2-COOH中所含官能团氯原子、羧基；正确答案：氯原子、羧基。(2)1-丙醇发生催化氧化为醛，化学方程式为2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；反应类型：氧化反应；丙酸与HO-CH2-COOH在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，化学方程式为：CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O；正确答案：2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；氧化反应；CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O。(3)有机物F为CH3CH2COOCH2COOH，它的同分异构体满足只含有一种官能团，在酸性或碱性条件下都能水解生成两种有机物，该有机物一定为酯类，且为乙二酸二甲酯，结构简式为CH3OOCCH2COOCH3；正确答案：CH3OOCCH2COOCH3。19、BBDF偏小【分析】中和热测定需要一种溶液的浓度略大于另一种溶液的浓度，所测数据需要每种溶液的温度和混合后溶液的终止温度，根据数据来计算中和热，醋酸电离会吸收热量。【详解】①A．50mL0.50mol∙L−1NaOH溶液，两者不能充分的使盐酸反应完，故A不符合题意；B．50mL0.55mol∙L−1NaOH溶液，能充分使盐酸反应完，故B符合题意；C．1.0gNaOH固体，NaOH固体溶于溶液会释放能量，引起实验误差，故C不符合题意；综上所述；答案为B。②在该实验过程中，该同学需要测定的实验数据有盐酸的温度、氢氧化钠溶液的温度，反应后混合溶液的终止温度，再根据温度得到温度差进行计算，故答案为：BDF。③若用50mL0.5mol∙L−1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，由于醋酸电离会吸收一部分热量，因此温度变化偏小，所得数据偏小；故答案为：偏小。【点睛】NaOH固体溶解会释放热量，浓硫酸溶解也会释放能量，而弱酸、弱碱电离时会吸收一部分热量。20、碱式滴定管酸式滴定管润洗锥形瓶内溶液颜色变化滴加最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且30s不恢复原色20.100.201080.4%无影响偏大偏小偏小【详解】(1)①用碱式滴定管量取20.00mLNaOH溶液置于锥形瓶中，故答案为碱式滴定管；②滴定操作中，酸溶液用酸式滴定管盛放，碱溶液用碱式滴定管盛放，即用酸式滴定管盛装0.2000mol·L－1盐酸标准液，盛装前务必将酸式滴定管润洗，防止标准液浓度降低，故答案为酸式滴定管；润洗；③滴定过程中眼睛需要观察锥形瓶中溶液颜色变化，以判定滴定终点；用0.2000mol•L-1的标准盐酸进行滴定NaOH溶液，锥形瓶中为NaOH溶液和酚酞，溶液为红色，滴定终点时溶液由红色变为无色，且30s不恢复原色；故答案为锥形瓶中溶液颜色变化；滴加最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且30s不恢复原色；(3)两次消耗盐酸体积分别为：20.70mL-0.50mL=20.20mL、26.00mL-6.00mL=20.00mL，两次消耗盐酸的平均体积为：20.10mL，由NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知n(NaOH)=n(HCl)=0.2mol•L-1×0.0201L=0.00402mol，故c(NaOH)==0.2010mol/L，20.00mL待测溶液含有m(烧碱)=n•M=0.00402mol×40g/mol=0.1608g，所以250mL待测溶液含有m(烧碱)=0.1608g×=2.01g，烧碱的纯度ω(烧碱)=×100%=80.4%，故答案为0.201mol/L；80.4%；(4)①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，待测液溶质物质的量不变，消耗标准溶液体积不变，不影响测定的结果，故答案为无影响；②若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，会导致消耗的标准液体积偏大，测定结果偏大，故答案为偏大；③指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，反应还没有结束，导致消耗的标准液体积偏小，测定结果偏小，故答案为偏小；④滴定前仰视，导致标准液的体积读数偏大；