白鹭洲中学2026届高三化学第一学期期中质量检测试题含解析

白鹭洲中学2026届高三化学第一学期期中质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是（）A．在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m：nB．25℃、1．25×105Pa时，两气体的密度之比为n：mC．同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n：mD．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n2、下列实验过程可以达到实验目的的是(

)编号实验目的实验过程A配制0.1mol/L的FeCl3溶液称取16.25gFeCl3固体加入少量蒸馏水溶解，转移至1000mL容量瓶中定容B探究H2O2的氧化性向盛有2mL酸性KMnO4溶液的试管中滴入H2O2的溶液，观察溶液颜色变化C制备纯净的SO2向Na2SO3中加入浓硝酸，产生的气体通过浓硫酸D制备Fe(OH)3胶体将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至液体变为红褐色A．A

B．B

C．C

D．D3、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，11.2LNO2完全溶于水，转移电子数为0.5NAB．20gD2O和HTO两种水的组合中含有的中子数为10NAC．一定温度下，lmolH2和足量碘蒸气反应产生的H－I键数目为2NAD．标准状况下，22.4L的SO3中含有的O原子数目为3NA4、下列离子方程式不正确的是A．将一小粒金属钠放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2OC．向CuSO4溶液中加入适量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．氯气通入水中：Cl2+H2OH++HClO+Cl-5、N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应原理为N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。下列说法不正确的是A．ΔH=ΔH1+ΔH2B．ΔH=−226kJ/molC．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D．为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+6、硼酸(H3BO3)为一元弱酸，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是A．a与电源的正极相连接B．阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+C．[B(OH)4]-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室D．当电路中通过3mol电子时，可得到1molH3BO37、化学与生产、生活及环境都密切相关，下列说法错误的是（）A．过氧化氢干雾空气消毒机在抗击新冠疫情中被广泛使用，原理是利用了过氧化氢的氧化性B．深埋废旧电池，可防止重金属对环境造成污染C．浙江大学研发的“碳海绵”可用于吸收海上泄露的原油，该过程发生的是物理变化D．新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质8、下列指定反应的离子方程式正确的是A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–=Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+9、垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是ABCD垃圾废易拉罐废塑料瓶废荧光灯管不可再生废纸垃圾分类A．A B．B C．C D．D10、质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为amol/L,加热蒸发水分使其质量分数变为2n，此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为bmol/L,则a与b的关系正确的是（）A．b=2aB．a=2bC．b>2aD．b<2a11、某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是A．该化合物中与Y单键相连的Q满足8电子稳定结构B．WX的水溶液呈中性C．元素非金属性的顺序为Y＞Z＞QD．Z的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸12、甲苯的一氯代物有4种，则甲苯完全氢化得到的环烃的一氯代物的异构体数为（）A．3 B．4 C．5 D．613、已知镓（Ga）有两种天然同位素，一种是，其原子在天然同位素原子中所占的百分比为60%。实验测得溴化镓（GaBr3）的摩尔质量为309.8g/mol，则此推知镓的另一种同位素是（）A．B．C．D．14、下列叙述正确的是A．向Al2（SO4）3溶液中滴加过量的NaOH溶液制备Al（OH）3B．用侯氏制碱法制得NaHCO3：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+C．用加热法除去Ca（OH）2固体中混有的NH4Cl固体D．SO2通入酸性KMnO4溶液检验其漂白性15、化学与社会、生活、技术和环境密切相关。下列有关说法中不正确的是（）A．有机溶剂（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸点低，极易被引燃，加热时最好用水浴加热B．石油裂解、海水制镁、植物油制人造奶油都包含化学变化C．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收D．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理不同16、下列物质中属于纯净物的是()①由同种元素组成的物质②具有固定熔沸点的物质③由相同种类的原子组成的分子④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质⑥只含有一种分子的物质A．②③⑥ B．④⑤⑥ C．①④ D．②⑥17、下列说法错误的是A．石墨烯作为一种复杂的无机高分子，是重要的隐身材料，我国对石墨烯的研究已处于世界领先地位B．明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行消毒C．2017年我国北方地区相继开展了“煤改气”和“煤改电”的尝试，此举是改善空气质量的重要措施D．高科技产业中的压电陶瓷及生物陶瓷属于新型无机非金属材料18、向含有Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有明显变化的是A．Fe2+B．NH4+C．Fe3+D．Mg2+19、下列各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是()选项XYZ箭头上为反应条件或试剂AFeFeCl2FeCl3①通入少量Cl2BNa2CO3NaClNaHCO3②先通CO2，再通过量NH3CMgOMgCl2Mg(OH)2③加热DNaAlO2Al(OH)3Al2O3④加水A．A B．B C．C D．D20、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：实验编号c(HA)mol·L－1c(NaOH)/mol·L－1反应后溶液pH甲0.10.1pH=9乙c0.2pH=7下列判断不正确的是（）A．0.1moI⋅L-1的HAB．c1一定大于0.2C．甲反应后的溶液中：HA占含A微粒总数的0.02％D．乙反应的溶液中：c(Na＋)－)21、反应A2+B22ABΔH=QkJ/mol，在不同温度和压强改变的条件下，产物AB的生成情况如图所示：a为500℃、b为300℃的情况，c为反应在300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0B．AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，Q＞0C．AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，Q＜0D．AB为固体，A2、B2中有一种为非气体，Q＞022、某温度下，体积相同的甲、乙两容器中，分别充有等物质的量的SO3气体，在相同温度下发生反应2SO3(g)O2(g)+2SO2(g)并达到平衡。在这一过程中甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO3的转化率为P%，则乙容器中SO3的转化率A．等于P% B．大于P% C．小于P% D．无法比较二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A与E同主族，D与F同主族，且A与D能形成两种液态化合物；B的某种单质是自然界中硬度最大的物质，C与D形成的化合物是大气常见污染物之一。请回答下列问题：（1）F在元素周期表中的位置是______，D、E、F三种元素其简单离子半径由大到小的顺序是_____（用离子符号表示）（2）元素E、F可形成多原子化台物E2Fx（x≥2）．该化台物中所含的化学键类型是_______。（3）元素B、C的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是______。（填化学式）（4）实验室可利用_______（填试剂名称）清洗附着于试管内壁的F单质。（5）写出B、E的氧化物生成D单质的化学方程式_____________。（6）处理含BC-废水的方法之一是在微生物的作用下，BC-被D的单质氧化成ABD3-，同时生成C的简单氢化物，该反应的离子方程式为__________________________。24、（12分）某研究小组按下列路线合成药物双氯芬酸钠：已知：①②—NO2—NH2请回答：（1）化合物A的结构简式___________；（2）下列说法不正确的是___________；A．化合物B具有碱性B．化合物D不能发生自身的缩聚反应C．化合物G在NaOH水溶液能发生取代反应D．药物双氯芬酸钠的分子组成为C14H9Cl2NO2Na（3）写出G→H的化学方程式___________；（4）以苯和乙烯为原料，设计生成的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）___________；（5）请用结构简式表示同时符合下列条件的化合物H的同分异构体________。①分子中含有联苯结构（）和-OCH3基团；②核磁共振氢谱显示只有4种不同的H原子。25、（12分）氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，实验室拟用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，请回答下列问题。(1)I中所盛试剂为________(填序号，下同)，II中所盛试剂为________。A．氢氧化钠溶液B．饱和食盐水C．浓硫酸D．硝酸银溶液(2)请按正确的顺序连接装置：H→____、____、→____、____→____；选择最后一个装置的目的是___________________。(3)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：____。(4)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定含有，请设计实验探究该样品中可能存在的其他物质。I.提出合理假设。假设1:该漂白粉未变质，含有_______________________;假设2:该漂白粉全部变质，含有_________________________;假设3:该漂白粉部分变质，既含有，又含有。26、（10分）某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下：提出猜想问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜也有两性吗？问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？问题3：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？实验探究（1）I．解决问题1a.需用到的药品除1mol•L﹣1CuSO4溶液、稀硫酸外还需________（填试剂的化学式）溶液．b.用胆矾晶体配制1mol•L﹣1CuSO4溶液250mL，选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管外，还有________（填仪器名称）．c.为达到实验目的，请你补全实验内容和步骤：①用CuSO4溶液制备Cu（OH）2；②________．（2）Ⅱ．解决问题2取一定量I中制备获得的氢氧化铜固体于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在．根据以上实验现象回答问题．a.写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：________．b.从实验Ⅱ可得出的结论是在高温下正一价铜比正二价铜________（填稳定或不稳定），溶液中正一价铜比正二价铜________（填稳定或不稳定）．（3）Ⅲ．解决问题3设计如下装置（夹持装置未画出）：当氮的某种气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01molX，测得B装置增重0.36g，并收集到0.28g气体Y．a.仪器A的名称是________．b.X的化学式为________．27、（12分）(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室用莫尔盐制备的流程如图所示。回答下列问题：(1)中铁离子的配位数为__________，其配体中C原子的杂化方式为________。(2)步骤②发生反应的化学方程式为__________________________________________________。(3)步骤③将加入到溶液中，水浴加热，控制溶液pH为，随反应进行需加入适量__________(已知：常温下溶液的pH约为3.5)。(4)得到的三草酸合铁酸钾晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤的目的是____________________。(5)某研究小组将在一定条件下加热分解，利用下图装置(可重复使用)验证所得气体产物中含有CO和。①按气流从左到右的方向，依次连接的合理顺序为_________________(填装置序号)。②确认气体产物中含CO的现象为____________________。28、（14分）金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是___________________________。a．Fe2O3b．NaClc．Cu2Sd．Al2O3(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2=4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是________。当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是________________________________________________________________________。29、（10分）X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1molY的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标准状况下均为33.6L。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8，X的原子序数是Z的原子序数的一半。（1）Z的原子结构示意图为________，W与P可形成原子个数比为1∶2的化合物，其电子式为____________。（2）经测定，在2.5×1.01×105Pa下，Y与P形成的化合物的熔点为190℃，沸点为180℃，则该化合物为________晶体。（3）Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是____________________(填化学式)。（4）Y与W形成的化合物遇水分解，发生反应的化学方程式为__________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【详解】A、由n=可知，分子数相同的气体，物质的量相同，相对分子质量之比等于质量之比，即相对分子质量之比为m：n，故A正确；B、温度压强一样，Vm相同，由ρ=可知，密度之比等于摩尔质量之比，即为m：n，故B错误；C、A与B相对分子质量之比为m：n，同质量时由n=可知，分子数之比等于n：m，故C正确；D、相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于摩尔质量之比，即为m：n，故D正确；答案选B。2、D【详解】A.由于Fe3+易水解，配制FeCl3溶液时应抑制Fe3+的水解，需将FeCl3固体溶解于带有HCl的水溶液中，不符合题意，A错误；B.KMnO4溶液也具有氧化性，能将H2O2中-1价的氧氧化成O2，该反应中，体现了H2O2的还原性，不符合题意，B错误；C.浓硝酸具有强氧化性，能将Na2SO3氧化成Na2SO4，无法制得SO2，不符合题意，C错误；D.制备Fe(OH)3胶体时，应将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续加热至液体变为红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体，符合题意，D正确；答案为D。3、B【详解】A.标况下，11.2L二氧化氮的物质的量为0.5mol，二氧化氮溶于水的反应为，3mol二氧化氮参加反应转移电子的物质的量为2mol，故0.5mol二氧化氮反应转移电子数为0.33NA，A错误；B.D2O和HTO的摩尔质量均为20g/mol，均含有10个中子，故20gD2O和HTO两种水的组合中含有的中子数为10NA，B正确；C.氢气与碘蒸气的化合反应为可逆反应，lmolH2和足量碘蒸气反应产生的H－I键数目小于2NA，C错误；D.标况下，三氧化硫为固体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L的SO3中含有的O原子数，D错误；故答案选B。【点睛】气体摩尔体积为22.4L/mol，仅限于标况下的气体使用。4、C【解析】试题分析：A、B、D正确；C、向CuSO4溶液中加入适量Ba(OH)2溶液离子方程式应为：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。考点：掌握离子反应方程式的书写。5、D【解析】A、①N2O+Pt2O＋=Pt2O2＋+N2△H1，②Pt2O2＋+CO=Pt2O＋+CO2△H2，结合盖斯定律计算①+②得到N2O（g）+CO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=△H1＋△H2，故A正确；B、图示分析可知，反应物能量高于生成物，反应为放热反应，反应焓变△H=生成物总焓-反应物总焓=134KJ·mol－1-360KJ·mol－1=-226KJ·mol－1，故B正确；C、正反应反应活化能E1=134KJ·mol－1小于逆反应活化能E2=360KJ·mol－1，故C正确；D、①N2O+Pt2O＋=Pt2O2＋+N2△H1，②Pt2O2＋+CO=Pt2O＋+CO2△H2，反应过程中Pt2O＋和Pt2O2＋参与反应后又生成不需要补充，故D错误；故选D。点睛：选项A是难点，要先写出两步反应方程式，再用盖斯定律，求出△H=△H1＋△H2。结合A，不难得出：反应过程中Pt2O＋和Pt2O2＋参与反应后又生成不需要补充。6、D【详解】A.与a极相连的石墨所处的区域为阳极室，则a与电源的正极相连接，故A正确；B.阳极上发生氧化反应，溶液中水失去电子生成氧气，电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+↑，故B正确；C.在电解池中，阴离子向阳极运动，阳离子向阴极运动，因此[B(OH)4]-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室，故C正确；D.阳极电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，阴极上发生还原反应，溶液中的水得到电子生成氢气，2H2O+2e-=H2↑+2OH―，[B(OH)4]-穿过阴膜进入产品室，与氢离子反应生成H3BO3，[B(OH)4]-+H+=H3BO3+H2O，当电路中通过3mol电子时，生成3mol氢离子，可得到3molH3BO3，故D错误；故选D。7、B【详解】A.过氧化氢具有强氧化性，能消毒杀菌，所以过氧化氢干雾空气消毒机在抗击新冠疫情中被广泛使用，故A正确；B.深埋废旧电池，会造成土壤污染，故B错误；C.“碳海绵”具有吸附性，可用于吸收海上泄露的原油，该过程发生的是物理变化，故C正确；D.Fe3O4具有铁磁性，又叫磁性氧化铁，故D正确；8、C【详解】A．稀硝酸对应的还原产物为NO，A错误；B．电荷不守恒，应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，B错误；C．Al2(SO4)3和氨水反应生成(NH4)2SO4和Al(OH)3，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，C正确；D．Na2SiO3为可溶性盐，应拆写成Na+和SiO32-，D错误。答案选C。9、B【详解】A．可回收物主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类，故废旧易拉罐属于可回收垃圾，A正确，不合题意；B．可回收物主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类，废塑料属于可回收垃圾，B错误，符合题意；C．有害垃圾含有对人体健康有害的重金属、有毒的物质或者对环境造成现实危害或者潜在危害的废弃物。包括电池、荧光灯管、灯泡、水银温度计、油漆桶、部分家电、过期药品、过期化妆品等，故废荧光灯管属于有害垃圾，C正确，不合题意；D．不可回收垃圾不属于可回收物，但废纸可以燃烧，故不可回收废纸属于可燃垃圾，D正确，不合题意；故答案为：B。10、C【解析】解：令质量分数为n的NaOH溶液的密度为xg/ml，质量分数为2n的NaOH溶液的密度为yg/ml，则：质量分数为n的NaOH溶液的物质的量浓度为a=1000×x×n/56mol/L质量分数为2n的NaOH溶液的物质的量浓度为b=1000×y×2n/56mol/L氢氧化钠溶液浓度越大，密度越大，所以x＜y，故b＞2a．故选C．11、A【分析】根据某种化合物的结构图可知，W可形成+1价的阳离子，为Na；X、Y、Z、Q形成共价键，X、Y、Z、Q分别形成1条、4条、3条、2条共价键，且原子序数依次增大，则X、Y、Z、Q分别为H、C、N、O。【详解】A．该化合物中，与C单键相连的O，两者共用一对电子，另外，O原子还得到了一个电子，故其满足8电子稳定结构，A叙述正确；B．WX为NaH，溶于水会得到氢氧化钠溶液，显碱性，B叙述错误；C．同周期主族元素从左到右，元素的非金属性依次增强，元素非金属性的顺序为Q＞Z＞Y，C叙述错误；D．Z的最高价氧化物对应水化物为硝酸，是一元强酸，D叙述错误；答案为A。12、C【详解】甲苯与足量的氢气加成生成，与Cl2发生的一元取代反应中，可取代甲基上的H原子，也可以取代环的H原子，其中甲基上有1种H原子，而环上的H原子有甲基的邻位、间位、对位及与甲基相连C原子上的H原子，有4种H原子，总共有5种；C符合题意。答案选C。【点睛】该题非常容易选B，甲苯的一氯代物是4中，其中甲基上有1种H原子，而环上的H原子有甲基的邻位、间位、对位共3种，总共4种。与的区别在于，甲苯中，与甲基相连的苯环的C上没有H原子。13、C【解析】溴化镓（GaBr3）的相对分子质量为309.8，镓的相对原子质量为69.8，其中贡献69×60%=41.4，镓的另一种同位素贡献69.8-41.4=28.4，所以该同位素的质量数为28.4/40%=71，故选C。14、B【分析】A、过量的NaOH溶液能溶解Al（OH）3；B、二氧化碳通入溶有氨气的饱和食盐水中可以得到碳酸氢钠；C、Ca（OH）2固体和NH4Cl固体混合加热生成氯化钙和氨气和水；D、SO2被酸性KMnO4溶液氧化；【详解】A、过量的NaOH溶液能溶解Al（OH）3，故A错误；B、二氧化碳通入溶有氨气的饱和食盐水中可以得到碳酸氢钠，反应的离子方程式为：Na＋+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4＋，故B正确；C、Ca（OH）2固体和NH4Cl固体混合加热生成氯化钙和氨气和水，最后得到氯化钙，故C错误；D、SO2被酸性KMnO4溶液氧化，显还原性，不是漂白性，故D错误；故选B。15、C【详解】A.水浴加热的温度较低，则一些有机溶剂(如乙醚、乙醇、苯、丙酮等)沸点低极易被引燃，加热时最好用水浴加热，故A正确；B.石油裂解、海水制镁、植物油制人造奶油都有新物质生成，都包含化学变化，故B正确；C.油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸(或盐)、甘油，故C错误；D.纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子，二者原理不相同，故D正确；故选：C。16、D【详解】①同种元素组成的物质可以是多种同素异形体形成的混合物；②具有固定熔沸点的物质是纯净物；③由相同种类的原子组成的分子不一定是纯净物，如CO和CO2的混合物；④只有一种元素的阳离子可以有几种，如铁元素形成的FeCl2和FeCl3的混合物；⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质，可能是金刚石和石墨的混合物；⑥只含有一种分子的物质是纯净物；故选D。17、B【详解】A.石墨烯作为一种复杂的无机高分子，是重要的隐身材料，我国对石墨烯的研究已处于世界领先地位，A正确；B.氢氧化铝胶体具有吸附性,能吸附水中的悬浮物而净水,没有强氧化性,所以不能杀菌消毒,故B错误；C.开展了“煤改气”和“煤改电”的尝试，减少了二氧化硫气体的排放，此举是改善空气质量的重要措施，C正确；D.压电陶瓷及生物陶瓷都属于新型无机非金属材料，D正确；综上所述，本题选B。18、D【解析】试题分析：过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，又因为亚铁离子极易被氧化生成铁离子，所以在反应过程中，有氢氧化铁和氢氧化镁以及氨气生成，则再加入盐酸后，生成氯化铁和氯化镁，则离子数目没有变化的镁离子，答案选D。考点：考查离子反应有关问题。19、C【详解】A.无论氯气量多或量少，氯气与铁发生反应只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故不能实现X→Y的转化，故A错误；B.②中应先通入氨气，再通入二氧化碳，转化可实现，但②中给定条件不合理，故B错误；C.MgO与盐酸反应生成MgCl2，MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2，Mg(OH)2受热分解为MgO，Mg(OH)2与盐酸反应生成氯化镁，可以实现图示转化，故C正确；D.氧化铝不溶于水，与水不反应，转化④不能发生，故D错误；答案选C。20、A【解析】甲组实验中，HA与NaOH等浓度等体积混合，恰好完全反应生成NaA，所得溶液pH=9，显碱性，则NaA为强碱弱酸盐，故HA为弱酸。A、HA为弱酸，在水溶液中不能完全电离，0.1mol/L的HA中c(H+)＜0.1mol/L，则c(OH－)＞10－13mol/L，溶液中OH－全部来自于水的电离，且水电离出的H+和OH－相等，所以由水电离出的c(H+)＞10－13mol/L，故A错误；B、甲组实验中，酸碱等体积等浓度混合，溶液呈碱性，乙混合溶液pH=7，溶液呈中性，则酸的浓度要大于碱的浓度，故B正确；C、根据物料守恒可知，甲溶液中含A微粒总浓度=0.1mol/L2=0.05mol/L，溶液的pH=9，溶液中c(OH－)=1×10-5mol/L，根据HA⇌H++A-可知，c(HA)≈1×10-5mol/L，HA占含A微粒总数的百分比为：1×10-5mol/L0.05mol/L×100％=0.02%．故C正确；乙溶液电荷守恒为c(OH-)+c(A-)=c(Na+)+c(H+)，混合溶液PH=7，溶液呈中性，则c(OH-)=c(H+)，c(A-)=c(Na+21、C【解析】由图中曲线分析，温度升高，产物AB的百分含量降低，说明升高温度平衡逆向移动，则该反应正反应是放热反应，A错误；300℃时从时间t3开始向容器中加压，产物AB的百分含量降低，说明增大压强使平衡逆向移动，而增大压强向气体分子数减小方向移动，若AB为气体，则A2、B2中至少有一种为非气体，综上分析得出C正确。22、B【分析】先假定甲、乙的体积都不变,达到平衡后体系的压强增大。然后增大乙容器的体积，使乙容器的压强恢复到原压强，平衡向正反应方向移动，据此分析解答。【详解】先假定甲、乙的体积都不变,达到平衡后体系的压强增大。然后增大乙容器的体积，使乙容器的压强恢复到原压强，平衡向正反应方向移动，所以，若甲容器中SO3的转化率为P%,则乙的SO3的转化率将大于甲的,即大于P%，B正确。

综上所述，本题选B。二、非选择题(共84分)23、第3周期第ⅥA族S2->O2->Na+离子键和共价键（离子键和非极性键也可）HNO3二硫化碳（或热碱液、热氢氧化钠溶液）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22CN-+O2+4H2O=2HCO3-+2NH3【解析】在短周期主族元素中，A与D能形成两种液态化合物，则A是H，D是O；自然界中硬度最大的物质是金刚石，故B是C，又因它们的原子序数依次增大，所以C是N，A与E同主族，则E是Na，D和F同主族，则F是S。（1）.根据上述分析可知，F是硫元素，其在元素周期表中的位置是：第3周期第ⅥA族；D、E、F三种元素分别是O、Na、S，其中O2－和Na＋具有相同的电子层结构，根据“序大径小”的原则，O2-半径大于Na+，S2－比O2－和Na＋多一个电子层，故S2－的半径最大，故答案是：第3周期第ⅥA族；S2->O2->Na+；（2）.E是Na元素，F是S元素，则E2Fx（x≥2）是Na2Sx（x≥2）若x=2，则为Na2S2，是一种结构类似于Na2O2的化合物，所以含有的化学键是离子键和共价键（或离子键和非极性键），故答案是：离子键和共价键（或离子键和非极性键）；（3）.元素B、C分别是碳元素和氮元素，因非金属性N＞C，所以最高价氧化物对应水化物酸性较强的是HNO3，故答案是：HNO3；（4）.因硫单质易溶于二硫化碳，所以可用二硫化碳清洗试管内壁的硫单质，又因S可以和热的碱液反应：3S＋6OH－=2S2－＋SO32－＋3H2O，故也可用热的碱液清洗试管内壁的硫单质，故答案是：二硫化碳（或热碱液、热氢氧化钠溶液）；（5）.B的氧化物CO2可以和E的氧化物Na2O2发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，从而制得氧气，故答案是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（6）.根据上述分析可知，BC－是CN－，ABD3－是HCO3－，C的简单氢化物是NH3，根据氧化还原反应方程式的配平原则，该反应的离子方程式是：2CN-+O2+4H2O=2HCO3-+2NH3，故答案是：2CN-+O2+4H2O=2HCO3-+2NH3。24、BD、、、【详解】（1）由逆推知（1）化合物A的结构简式。（2）A．化合物B分子式C6H7N可能是苯胺，具有碱性。故A正确；B．化合物D是2-羟基乙酸，能发生自身的缩聚反应生成聚酯，故B错误；C．化合物G中含有卤原子形成卤代物，在NaOH水溶液能发生取代反应，故C正确；D．药物双氯芬酸钠的分子组成为C14H10Cl2NO2Na，故D错误。答案选BD。（3）G的结构为根据①，所以G→H的化学方程式。（4）以苯和乙烯为原料，设计生成的合成路线：（5）H的分子式为，符合下列条件①分子中含有联苯结构（）和-OCH3基团；②核磁共振氢谱显示只有4种不同的H原子。的同分异构体为：、、、。25、CBBACDE吸收尾气，防止污染空气【解析】（1）H导出的氯气中含有HCl、水蒸气，先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥氯气，采取向上排空气法收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气，用氢氧化钠溶液吸收氯气防止倒吸，各装置中气体应为长进短出；I中所盛试剂为浓硫酸，答案选C；II中所盛试剂为饱和食盐水，答案选B；（2）实验室制取氯气时，首先要制取氯气，然后通过饱和食盐水除去挥发出来的氯化氢气体，通过浓硫酸除去混入的水蒸气，这时得到了干燥、纯净的氯气，要用向上排空气法收集氯气，最后要吸收多余的氯气，注意防止倒吸，仪器连接为H→B→A→C→D→E；（3）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（4）①漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，变质生成CaCO3，则漂白粉未变质，只含CaCl2、Ca(ClO)2，漂白粉全部变质，只含CaCl2、CaCO3，漂白粉部分变质，既含有CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3。26、NaOH溶液250mL的容量瓶将Cu（OH）2分别加入稀硫酸和稀NaOH溶液中，观察现象Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O稳定不稳定干燥管N2H4【解析】试题分析：Ⅰ（1）、探究氢氧化铜是否具有两性的实验需要的药品是：制取氢氧化铜的硫酸铜和氢氧化钠，验证试验用到硫酸和氢氧化钠，所以需要硫酸铜和氢氧化钠以及硫酸溶液，即需用到的药品除1mol·L-1CuSO4溶液、稀硫酸外还需氢氧化钠溶液；（2）配制一定物质的量浓度的溶液所需仪器：烧杯、天平、玻璃棒、量筒、胶头滴管、一定体积的容量瓶，容量瓶的规格根据所配置的溶液来确定，故答案为250mL容量瓶；（3）氢氧化铜是否能和硫酸和氢氧化钠反应的实验中，首先是氢氧化铜的配制，然后是让氢氧化铜和硫酸以及氢氧化钠反应，所以实验步骤第一步是：用CuSO4溶液和NaOH溶液制Cu（OH）2；第二步是：将Cu（OH）2分别与稀H2SO4和NaOH溶液反应，故答案为将Cu（OH）2分别与稀H2SO4和NaOH溶液反应。Ⅱ、（1）根据题意知，氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应生成金属单质铜和二价铜离子的盐溶液，离子方程式为Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；（2）根据题给信息知，高温下正一价铜比正二价铜稳定，溶液中正一价铜比正二价铜不稳定。Ⅲ、（1）仪器A的名称为干燥管；（2）依题意知，消耗0.01molX，测得B装置增重0.36g，即生成0.02mol的水，并收集到单质气体Y0.28g即氮气0.01mol，根据原子守恒可以确定气态氢化物X中含有4个氢原子和2个氮原子，X的化学式为N2H4。考点：以实验探究的方式考查金属铜及其化合物的性质。27、6洗去表面吸附的杂质，并减少溶解损耗，除去表面的水分DCBADEA中的粉末由黑色变为红色，其后的D中的石灰水变浑浊【分析】莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]经过NaOH溶液处理后生成Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2经过H2O2氧化得Fe(OH)3红褐色沉淀，Fe(OH)3与KHC2O4反应生成K3[Fe(C2O4)3]溶液，最后蒸发浓缩、冷却结晶得K3[Fe(C2O4)3]•3H2O，据此分析解题。【详解】(1)中铁离子为中心离子，为配体，由于每一个能与中心离子形成