2026届广东省惠东县惠东中学化学高一第一学期期末教学质量检测试题含解析

2026届广东省惠东县惠东中学化学高一第一学期期末教学质量检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于胶体的叙述不正确的是()A．用饱和氯化铁溶液滴入沸水中至红褐色，得到的氢氧化铁胶体带正电荷B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9～10－7m之间C．用丁达尔效应可区别氯化钠溶液和氢氧化铁胶体D．氢氧化铁胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的2、下列说法正确的是()A．氧化铜的摩尔质量是80g B．氨气的摩尔质量是17molC．氧气的摩尔质量是32g·mol－1 D．氢原子的质量是2g3、1L1mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32-与HCO3-的物质的量浓度之比为A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶24、等物质的量的二氧化硫、三氧化硫之间的关系正确的是()A．所含氧原子的物质的量的比为1∶1B．所含硫原子的物质的量的比为1∶1C．所含氧原子的质量比为1∶1D．二氧化硫和三氧化硫的质量比为1∶15、下列有关叙述正确的是A．氧化还原反应中，一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原B．镁铝合金材料比镁和铝熔点高，硬度大C．在合金中加入适量合适的稀土金属，能大大改善合金的性能D．实验室中少量金属钠常保持在煤油中，实验时多余的钠不能放回原瓶中6、下列离子方程式中，不正确的是A．过量CO2气体通入NaOH溶液中：CO2+OH－=HCO3－B．将氯气通入水中：Cl2+H2OCl－+ClO－+2H＋C．向SiO2粉末中加入足量的NaOH溶液：SiO2+2OH－=SiO32－+H2OD．用氯化铁溶液腐蚀铜，制作印刷电路板：2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋7、是火箭的固体燃料，发生反应为，下列说法正确的是（）A．溶于水电离方程式为B．反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1∶3C．产生反应转移的电子总数为D．分解产生的气体体积为44.8L8、设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，32g氧气所含的原子数为NAB．标准状况下，22.4L四氯化碳的分子数为NAC．0℃，101kPa下，44.8L氮气所含有的分子数为2NAD．常温常压下，1mol氦气含有的分子数为2NA9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，23gNO2含有NA个氧原子B．标准状况下，22.4LH2O含有NA个H2O分子C．1molN2含2NA个N2分子D．0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中OH－的个数为0.2NA个10、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，33.6LHF分子中所含的原子个数为3NAB．常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子总数为4NAC．25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的数目为0.2NAD．42g分子式为C3H6的物质一定含有σ键的数目为8NA11、铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图所示。下列说法错误的是（）A．反应①又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨B．反应②③都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等C．工业上用反应⑦制备铝时，常加入冰晶石以降低氧化铝的熔融温度D．常用反应⑥制备Al(OH)3，方法是向Al2(SO4)3溶液中滴加足量的NaOH溶液12、下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A．0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的总物质的量为0.9molB．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol/L，当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度是1mol/LC．在K2SO4和NaCl的混合溶液中，如果Na＋和SO42－的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D．250g胆矾溶于水得到1L溶液，所得CuSO4溶液的物质的量浓度为1mol/L13、下列离子方程式书写正确的是（）A．铁与盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．将氧化铁与稀硫酸混合：Fe2O3+2H+=H2O+Fe3+D．将氧化铝与氢氧化钠溶液混合：Al2O3+2OH-=H2O+2AlO2-14、实验室制取下列气体时，不能用排空气法收集的是A．NO2 B．Cl2 C．NO D．SO215、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是A．BaSO3和BaSO4 B．BaSO4 C．BaSO3 D．BaS16、现有MgCl2和Al2(SO4)3混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl－与的物质的量之比为（）A．1：3 B．2：3 C．6：1 D．3：1二、非选择题（本题包括5小题）17、有X、Y、Z三种元素：（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。试写出其元素符号：（1）X_______，Y_______，Z_______，以及化合物的分子式：XZ_______，X2Y_________。（2）写出Z单质与X2Y反应的化学反应方程式：____________________________。18、已知某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种，某兴趣小组在老师的指导下，对合金中铁、铜的存在情况进行了如下探究。（查阅资料）铁、铜不与氢氧化钠溶液反应。（猜想）猜想1：该合金粉末中，除含铝外，还含有铁。猜想2：该合金粉末中，除含铝外，还含有铜。猜想3：该合金粉末中，除含铝外，还含有_________（填名称）。（实验探究）下列实验仅供选择的试剂是：10%的盐酸、30%的氢氧化钠溶液。实验方案实验现象结论①取一定量的合金粉末，加过量的____，充分反应后过滤，滤渣备用。粉末部分溶解，并有气体放出。合金中一定含有铝。②取步骤①所得滤渣，加过量的______，充分反应。滤渣粉末部分溶解，并有气体放出，溶液呈现浅绿色。合金中一定含有______。（探究结论）猜想3成立。（反思）一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________。（知识延伸）在一定条件下，铁和铝都能与水反应。写出在相应条件下，铁和水发生反应的化学方程式_______________。19、氯化钾溶液常用作利尿剂及防治缺钾症的药物，某医疗实验小组需要用到480mL物质的量浓度为0.5mol·L－1的氯化钾溶液。回答下列问题：（1）配制该溶液，需称量氯化钾晶体的质量是________。（2）配制上述氯化钾溶液，需要使用的玻璃仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。（3）如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，刻度A与B，B与C间均相差1mL，如果刻度A为9，则量筒中液体的体积是________mL。（4）定容时，某同学操作示意图如图Ⅱ所示，则其所配氯化钾溶液的浓度________(填“大于”“等于”或“小于”)0.5mol·L－1；某同学由于操作不慎，定容时导致液面高于刻度线，他立即用胶头滴管将液体吸出，使液面恰好达到刻度线，请你评价该同学的做法：__________。20、某化学研究性学习小组将高锰酸钾粉末与一定量铁粉混合隔绝空气加热，并在实验结束后对所得产物中不溶于水的黑色粉末X进行探究。（探究目的）分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。（猜想与假设）该黑色粉末可能含有铁粉、二氧化锰、四氧化三铁中的一种或几种。（初步认证）将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引。（初步结论）黑色粉末中_______含有MnO2，；_______含有Fe；________含有Fe3O4(填“一定”、“可能”或“一定不”)。（定性检验）实验步骤实验操作实验现象步骤一取少量黑色粉末于试管中，加足量稀硫酸，微热黑色粉末部分溶解，无气泡产生步骤二将步骤一反应后试管中的物质过滤，向滤液中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液呈现红色步骤三取步骤二所得滤渣于试管中，加足量浓盐酸，加热滤渣全部溶解，有黄绿色气体产生步骤三中产生气体的离子方程式为___________________________________________。（定量检验）①操作Z的名称是__________，下图的仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是____________(填字母)。②有同学认为：上述流程若不加入H2O2，其它步骤不变，只要在空气中充分放置仍可达到目的。他的理由是(用化学方程式表示)__________________________________________。③通过以上数据，得出4.116g黑色粉末X中各成分的物质的量为_________________。21、某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。请回答：(1)写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：____________________________。(2)试剂X是______________。溶液D是______________。(3)在步骤Ⅱ时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可采取的改进措施是_____________________。(4)由固体F制取硫酸铜溶液，通常有两种方案：方案一：将固体F在加热条件下与浓硫酸反应；方案二：将固体F投入热的稀浓硫酸中，然后通入氧气；方法一的缺点为：_________________________________________________。(5)工业上常用溶液E制得净水剂Na2FeO4，流程如下：①测得溶液E中c(Fe2＋)为0.2mol·L－1，若要处理1m3溶液E，理论上需要消耗25%的H2O2溶液_______kg。②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的离子方程式______________。(已知NaClO还原为NaCl)

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】分析：A、胶体不带电荷，但是能吸附电荷；B、分散系的分类依据是分散质粒子直径的大小；C、胶体能发生丁达尔现象；D、胶体能吸附水中悬浮的固体颗粒。详解：A、胶体不带电荷，但是能吸附电荷，所以用饱和FeCl3溶液滴入沸水中至红褐色，得到的Fe（OH）3胶体微粒能吸附正电荷，A错误；B、分散系的分类依据是分散质粒子直径的大小，所以胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间，B正确；C、胶体能发生丁达尔现象，所以能用丁达尔效应可区别NaCl溶液和Fe（OH）3胶体，C正确；D、Fe（OH）3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒，形成沉淀，从而达到净水的目的，D正确。答案选A。2、C【解析】

A．CuO的摩尔质量为80g/mol，g是质量的单位，故A错误；B．氨气的摩尔质量是17g/mol，mol是物质的量的单位，故B错误；C．氧气的相对分子质量为32，摩尔质量为32g/mol，故C正确；D．1mol氢原子的质量为1g，所以一个氢原子的质量为，故D错误；故答案为C。3、A【解析】

1L1mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，发生反应5NaOH+4CO2=3NaHCO3+Na2CO3+2H2O，从而得出反应后溶液中CO32-与HCO3-的物质的量浓度之比为1∶3，故选A。4、B【解析】

根据题意，n（SO2）：n（SO3）=1：1，通过观察分子式，一个分子中都含有一个硫原子，则所含硫原子的物质的量的比为1：1；一个SO2分子中含2个氧原子，一个SO3分子中含3个氧原子，所含氧原子的物质的量的比为2：3。【详解】A.一个SO2分子中含2个氧原子，一个SO3分子中含3个氧原子，所含氧原子的物质的量的比为2：3，A错误；B.通过观察分子式，一个分子中都含有一个硫原子，则所含硫原子的物质的量的比为1：1，B正确；C.m=n×M，氧原子的摩尔质量为16g/mol，氧原子的物质的量之比为2：3，则质量之比也为2：3，C错误；D.m=n×M，m（SO2）=n（SO2）×64g/mol，m（SO3）=n（SO3）×80g/mol，质量之比为4：5，D错误；答案为B。5、C【解析】

A.反应中只有硫元素的化合价变化，故A错误；B.合金的熔点一般低于各成分金属的熔点，故B错误；C.在合金中加入适量稀土金属或稀土金属的化合物，就能大大改善合金的性能，故C正确；D.实验室中少量金属钠常保持在煤油中，实验时多余的钠要放回原瓶中，故D错误；故答案为：C。6、B【解析】

A．向NaOH溶液中通入过量的CO2生成碳酸氢钠，离子反应为CO2+OH-═HCO3-，故A正确；

B．氯气通入水中，离子方程式：Cl2+H2O═Cl-+HClO+H+，故B错误；

C．二氧化硅溶于NaOH溶液，离子方程式：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故C正确；

D．用FeCl3溶液腐蚀铜来制作印刷电路板，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D正确；

故选：B。7、B【解析】

A.属于强电解质，溶于水完全电离，电离方程式为，故A错误；B.O、N元素化合价升高，N2、O2为氧化产物，Cl元素的化合价降低，Cl2为还原产物，则反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1:3，故B正确；C.产生6.4g即0.2molO2，同时生成0.1molCl2，Cl元素化合价由+7价降低到0价，转移的电子总数为1.4NA，故C错误；D.没有说明是否是标准状况下，无法计算0.5molNH4ClO4分解产生的气体体积，故D错误；故选B。【点睛】本题应该注意氧化产物和还原产物不一定只有一种产物；在计算气体体积时，要注意是否为标准状况。8、C【解析】

A、氧气由氧原子构成，故32g氧气中含有的氧原子的物质的量n==2mol，即2NA个，选项A错误；B、标况下，四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，选项B错误；C、0℃，101kPa即为标况，而标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，故44.8L氮气的物质的量n==2mol，故含有的氮气分子为2NA个，选项C正确；D、1mol氦气中含有的分子个数N=nNA=NA个，选项D错误。答案选C。9、A【解析】分析：A、依据n=mM计算物质的量，再计算原子数；B、水在标准状况下不是气体；C、根据物质的量的定义分析判断；D详解：A、23gNO2气体物质的量为0.5mol，所含的氧原子数为NA，故A正确；B、标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积公式进行计算，故B错误；C、1molN2含有NA个N2分子，故C错误；D、不知道溶液的体积，无法求OH-的个数，故D错误；故选A点睛：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。本题的易错点为B，使用气体摩尔体积需要注意：①对象是否为气体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③温度和压强是否为标准状况，22.4L/mol是标准状态下的气体摩尔体积。10、B【解析】

A.标准状况下HF为液体，不能使用气体摩尔体积计算，故A错误；B.NO2和N2O4的最简式均为NO2，所以92gNO2和N2O4的混合气体中含有NO2的物质的量为92g÷46g/mol=2mol，故含有4mol氧原子即含有的氧原子总数为4NA，故B正确；C.25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的浓度为0.1mol·L-1，故1L溶液中含有的OH-的物质的量为0.1mol，含有OH-的数目为0.1NA，故C错误；D.42g分子式为C3H6的物质的量为1mol，C3H6有两种同分异构体即丙烯或环丙烷，若为丙烯，含有σ键的数目为8NA，若为环丙烷，则含有σ键的数目为9NA，故D错误。故选B。【点睛】注意易错点为D项，分子式为C3H6的物质有2种同分异构体：丙烯或环丙烷。11、D【解析】

题图是一个铝及其化合物的转化关系，按照题图来作答即可，难度一般。【详解】A.铝和高熔点金属氧化物发生反应得到对应金属单质和氧化铝的反应称为铝热反应，该反应放出大量热量，可以用来在野外焊接铁轨，A项正确；B.铝和酸碱反应均可放出氢气，并且生成一个氢分子都转移2个电子，因此若产生等量的氢气，转移的电子数一定相等，B项正确；C.加入冰晶石可以降低氧化铝的熔融温度，原理与合金的熔点比成分金属要低一致，C项正确；D.若强碱过量则会得到而不是，因此该步骤通常加入氨水这种弱碱，D项错误；答案选D。12、D【解析】

A.未给出溶液的体积，不能只根据溶液的浓度确定微粒数目，A错误；B.未指明氨气所处的外界条件，不能只根据气体体积判断其物质的量，所以不能根据溶液的体积计算所得氨水的物质的量浓度，B错误；C.根据盐的组成可知：如果Na＋和SO42－的物质的量相等，n(K2SO4)=n(NaCl)，盐在同一溶液中，溶液的体积相同，所以K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同，C正确；D.250g胆矾的物质的量n(CuSO4·5H2O)=250g÷250g/mol=1mol，将其溶于水得到1L溶液，则所得CuSO4溶液的物质的量浓度为1mol÷1L=1mol/L，D正确；故合理选项是D。13、D【解析】

A.铁与盐酸反应只能生成Fe2+和H2，A不正确；B.氯气与水反应，生成的HClO为弱电解质，只能发生部分电离，需要保留分子式形式，B不正确；C.方程式Fe2O3+2H+=H2O+Fe3+中，电荷不守恒，正确的为Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+，故C不正确；D.氧化铝与强碱反应生成偏铝酸盐和水，方程式Al2O3+2OH-=H2O+2AlO2-，符合客观实际，满足守恒关系，D正确；故选D。14、C【解析】

A.NO2易溶于水并且能和水反应，所以不用排水法收集，能用排空气法收集，故A不符合题意；B.Cl2既能用排饱和食盐水法收集，也能用排空气法收集，故B不符合题意；C.NO能与氧气反应，不能用排空气法收集，故C符合题意；D.SO2能溶于水，用排空气法收集，故B不符合题意；所以本题答案：C。【点睛】根据气体的密度和溶解性确定收集方法。15、B【解析】

硫酸亚铁分解产生的气体中含有SO3，将生成的气体通入BaCl2溶液中发生下列反应：与，因此会生成BaSO4沉淀；由于H2SO3为弱酸，酸性小于HCl，不能与BaCl2反应，所以混合气体中的SO2不会使BaCl2产生BaSO3沉淀；此外混合气体中的S分别为+4和+6价，反应过程中也未涉及变价，所以也不会产生BaS，综上所述，沉淀只有BaSO4，B项正确；答案选B。16、A【解析】

由图可知加入0.7体积NaOH，沉淀达最大量，沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，令氢氧化钠的浓度为c，根据氢氧根守恒可知2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n(OH-)=0.7cmol，再加入0.2体积NaOH时，沉淀由最大值减小为最小值，故0.2cmolNaOH溶解氢氧化铝沉淀，根据反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n[Al(OH)3]=0.2cmol，所以2n[Mg(OH)2]+3×0.2cmol=0.7cmol，故n[Mg(OH)2]=0.05cmol，根据化学式MgCl2可知溶液中n(Cl-)=2n[Mg(OH)2]=2×0.05cmol=0.1cmol，根据化学式Al2(SO4)3可知溶液中n()=n[Al(OH)3]=×0.2cmol=0.3cmol，所以原溶液中Cl-与的物质的量之比为0.1cmol：0.3cmol=1：3，A正确；答案为A。二、非选择题（本题包括5小题）17、HOClHClH2OCl2+H2O=HCl+HClO【解析】

（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色，则X是H，Z是Cl，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢；（3）氯化氢溶于水得到盐酸，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体，所以Y是O，氢气在氧气中燃烧生成水；（5）氯气溶于水生成次氯酸，所得溶液具有漂白性。【详解】（1）根据以上分析可知X是H，Y是O，Z是Cl，XZ的分子式为HCl，X2Y的分子式为H2O；（2）氯气与水反应生成HCl和HClO，反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。18、铁和铜30%的氢氧化钠溶液10%的盐酸铁和铜2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑3Fe+4H2OFe3O4+H2【解析】

金属铝和氢氧化钠反应，铁铜不与氢氧化钠反应，通过特征反应得到与氢氧化钠反应生成气体的一定含有金属铝，和盐酸反应的一定是金属铁，铜不与盐酸反应，剩余固体是金属铜。【详解】通过前后联系，得出该合金粉末中，除含铝外，还含有铁和铜；①取一定量的合金粉末，能说明有Al的有气泡的，只能是Al和氢氧化钠反应生气气泡；②取步骤①所得滤渣，加过量的10%的盐酸，充分反应。有气泡产生说明合金中一定含有铁，滤渣没有全部溶解说明还有金属铜。反思：一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑。知识延伸：铁和水发生反应的化学方程式3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2。19、18.6g胶头滴管500mL容量瓶8.2大于该同学的做法错误，这样会导致配制的溶液浓度偏低【解析】

（1）配制480mL氯化钾溶液，需要500mL容量瓶，则配制该溶液，需称量氯化钾晶体的质量是0.5L×0.5mol/L×74.5g/mol≈18.6g。（2）配制上述氯化钾溶液，需要使用的玻璃仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶。（3）量筒中刻度自上而下增大，刻度A与B，B与C间均相差1mL，这说明相邻刻度线之间的是0.2mL，所以量筒中液体的体积是8.2mL；（4）定容时，某同学操作示意图如图Ⅱ所示，即定容时俯视，所以溶液的体积减少，则其所配氯化钾溶液的浓度大于0.5mol·L－1；用胶头滴管将液体吸出，吸出的溶液中含有溶质，导致溶质的物质的量减少，溶液浓度偏低，所以这种做法是错误的。20、一定可能一定过滤CDEF0.01molFe3O4、0.02molMnO2【解析】

铁和四氧化三铁都能被磁铁吸引，高锰酸钾和铁粉反应，根据元素守恒，产物中肯定含有二氧化锰，根据氧化还原规律，铁的化合价肯定升高，故肯定含有四氧化三铁，铁粉可能有剩余；步骤三中加入浓盐酸加热产生了氯气，是二氧化锰和浓盐酸反应产生了氯化锰、氯气、水；①根据流程图，操作Z分离出了沉淀，故操作Z是过滤；灼烧沉淀时需要用到坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等；②加入的作用是将亚铁离子氧化为铁离子，氧气也能起到这种作用；③根据定性检验可知黑色固体中不含铁粉，只含有二氧化锰和四氧化三铁，二氧化锰和硫酸不反应，四氧化三铁溶于硫酸，故1.74g沉淀是二氧化锰；四氧化三铁的质量为。【详解】铁和四氧化三铁都能被磁铁吸引，高锰酸钾和铁粉反应，根据元素守恒，产物中肯定含有二氧化锰，根据氧化还原规律，铁的化合价肯定升高，故肯定含有四氧化三铁，铁粉可能有剩余；故答案为：一定；可能；一定；步骤三中加入浓盐酸加热产生了氯气，是二氧化锰和浓盐酸反应产生了氯化锰、氯气、水，离子方程式为：；故答案为：；①根据流程图，操作Z分离出了沉淀，故操作Z是过滤；灼烧沉淀时需要用到坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等；答案为：过滤；CDEF；②加入的作用是将亚铁离子氧化为铁离子，氧气也能起到这种作用，方程式为：；故答案为：；③根据定性检验可知黑色固体中不含铁粉，只含有二氧化锰和四氧化三铁，二氧化锰和硫酸不反应，四氧化三铁溶于硫酸，故1.74g沉淀是二氧化锰，物质的量为：；四氧化三铁的质量为，物质的量为：；故答案为：0.01mol、0.02mol。21、2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO2-＋3H2↑Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O稀硫酸(或稀H2SO4)NaHCO3溶液在a和b间加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，除去HCl产生污染气体二氧化硫13.62Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42-＋3Cl－＋5H2O【解析】

金属铁和金