2026届湖北省创新发展联盟高二化学第一学期期中监测试题含解析

2026届湖北省创新发展联盟高二化学第一学期期中监测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质属于电解质的是()A．Fe B．BaSO4 C．NH3 D．C2H5OH2、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ca2＋＋CO32-===CaCO3↓来表示的是()A．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClB．Ca(NO3)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KNO3C．2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OD．Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH3、常温下，分别将4块形状相同、质量均为7g的铁片，同时投入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是()A．150mL0.2mol/LHCl B．50mL0.2mol/LH2SO4C．500mL0.3mol/LHCl D．100mL18.4mol/LH2SO44、下列关于微粒半径的说法正确的是()A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D．原子序数越大，原子半径越大5、化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染6、下列各组物质中都属于弱电解质的一组是A．NH3、SO2、H2O、HIB．HF、H2O、NH3·H2O、H2SO3C．BaSO4、Cl2、HClO、H2SD．NaHSO3、H2O、CO2、H2CO37、下列电离方程式中书写正确的是A．B．C．D．8、下列关于能层与能级的说法中正确的是A．同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D．多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同9、已知：①2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH4⑤CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．ΔH1>0，ΔH2<0 B．ΔH3>ΔH4C．ΔH1＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH5 D．2ΔH5＋ΔH1<010、X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法正确的是（）A．元素的非金属性：X>Y>Z B．原子半径：X>Y>ZC．气态氢化物稳定性：X<Y<Z D．原子序数：Z>Y>X11、与金属的物理性质无关的是A．良好的导电性B．反应中易失去电子C．延展性D．导热性12、在一密闭容器中，加入1molN2和3molH2在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＜0，则下列说法正确的是()A．平衡后其他条件不变只减小体积增大压强，则平衡正向移动B．平衡后其他条件不变只升高温度，则平衡常数增大C．平衡后其他条件不变再加入1molN2，则N2转化率增大D．升高温度逆反应速率增大而正反应速率减小13、下列实验装置能达到目的A．①装置用于检验1-溴丙烷消去反应的产物B．②装置实验室乙醇制乙烯C．③装置用于实验室制酚醛树脂D．④装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚14、下列叙述正确的是A．的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入(s),溶液颜色无变化C．纯水的，说明加热可导致水呈酸性D．的盐酸与等体积水混合后15、若溶液中由水电离产生的c(OH-)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Al3+Na+Cl- B．K+Na+Cl-C．K+Na+Cl- D．K+16、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是ABCD升高温度，化学平衡常数增大0~3秒内，反应速率V(O3)=0.1mol·L-1·s-1加入催化剂，平衡向正反应方向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：元素相关信息A基态原子的价电子排布式为nSnnPnB元素原子的核外p电子数比s电子数少1个C最外层电子数是电子层数的3倍D简单离子是第三周期元素中离子半径最小的E价电子层中的未成对电子数为4请回答下列问题：（1）写出下列元素符号：A______，B_______，C________，D__________。（2）写出C元素在周期表的位置_________，E2+价电子的轨道表示式______________,B元素能量最高的电子为____轨道上的电子，其轨道呈______形。（3）按原子轨道的重叠方式，1molA与C形成的最高价化合物中σ键有______个，π键有______个。(阿伏加德罗常数的值用NA表示)（4）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)。（5）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________。18、物质A有如图所示的转化关系(部分产物已略去)，已知H能使溴的CCl4溶液褪色。回答下列问题：(1)A的结构简式为________。(2)1molE与足量NaOH溶液反应时，消耗NaOH的物质的量为________mol。(3)M的某些同分异构体能发生银镜反应，写出其中任意一种结构简式：________________。(4)写出化学方程式H―→I：__________________________________。(5)E通常可由丙烯、NaOH溶液、H2、O2、Br2等为原料合成，请按“A―→B―→C―→…”的形式写出反应流程，并在“―→”上注明反应类型但不需要注明试剂及反应条件________。19、阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下：+(CH3CO)2O+CH3COOH制备基本操作流程如下：主要试剂和产品的物理常数如表所示：请根据以上信息回答下列问题：（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是___。（2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是___。（3）提纯粗产品流程如图，加热回流装置如图：①仪器d的名称为___。②使用温度计的目的是控制加热温度，防止___。③趁热过滤的原因是___。④下列说法正确的是___（填字母选项）。a.此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂b.此种提纯粗产品的方法叫重结晶c.根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时很小d.可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸（4）在实验中原料用量2.0g水杨酸、5.0ml醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最终称得产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为___（用百分数表示，小数点后一位）。20、实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的C和SO2。某同学设计下列实验以确定上述气体中含有C2H4和SO2。（1）试解释装置Ⅰ中反应液变黑的原因是：___。写出装置Ⅰ中生成乙烯的化学方程式___。（2）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ装置可盛放的试剂是：Ⅱ___、Ⅲ___、Ⅳ___、Ⅴ___（将有关试剂的序号填入空格内）。A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓H2SO4D．酸性KMnO4溶液（3）能说明SO2气体存在的现象是___。（4）确定含有乙烯的现象___。21、化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。(1)下列相关说法正确的是______________A．通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少，来判断该电池的优劣B．二次电池又称充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重复使用C．除氢气外，甲醇、甲烷、乙烷等都可用作燃料电池的燃料D．近年来，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是电池外壳的金属材料需要回收(2)目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，下列说法正确的是：_____A．以上反应是可逆反应B．反应环境为碱性C．电池放电时Cd作负极D．该电池是一种二次电池(3)航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均为：2H2＋O2===2H2O。①碱式电池中的电解质是KOH，其负极反应式为2H2－4e－＋4OH－===4H2O，则其正极反应可表示为________________,电池工作一段时间后，电解质溶液的pH__________(填“增大”“减小”或“不变”）。②若该电池为飞行员提供了36kg的水，则电路中通过了_______mol电子。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【详解】A．Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；B．BaSO4是盐，属于电解质，故B符合题意；C．NH3是非酸性气态氢化物，属于非电解质，故C不符合题意；D．C2H5OH是有机物，属于非电解质，故D不符合题意。综上所述，答案为B。2、C【解析】可溶性钙盐和可溶性碳酸盐反应生成碳酸钙和可溶性盐的离子反应为Ca2++CO32-=CaCO3↓。【详解】可溶性钙盐和可溶性碳酸盐反应生成碳酸钙和可溶性盐的离子反应为Ca2++CO32-=CaCO3↓，反应2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O的离子方程式为2HCO3－＋Ca2++2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，C错误，故选C。【点睛】离子方程式不但可以表示具体某个反应，还可以表示一类反应，因此该类型的试题需要逐一分析、排除才能得出正确的结论。3、B【分析】铁块质量、形状相同的时候，H+浓度越大，反应速率越大。【详解】A．0.2mol/LHCl，H+浓度为0.2mol/L。B．0.2mol/LH2SO4，H+浓度为0.4mol/L。C．0.3mol/LHCl，H+浓度为0.3mol/L。D．18.4mol/LH2SO4为浓硫酸，铁遇到浓硫酸发生钝化。综合分析可知B项H+浓度最大，反应最快。本题选B。【点睛】注意铁与浓硫酸发生钝化。4、C【详解】A.Li的原子半径为152pm，Cl的原子半径为99pm，Li原子的电子层数为2，Cl原子的电子层数为3，A错误；B.核外电子层结构相同的单核粒子，通常，核电荷数越大，离子半径越小，B错误；C.质子数相同的不同单核粒子，如Na与Na+，前者半径大于后者，即电子数越多半径越大，C正确；D.同周期元素，原子序数越大，原子半径越小，D错误；故选C。5、B【详解】A.用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源，减少污染物的排放，有利于环境保护，所以A选项是正确的；B.食品添加剂不全对人体有害，但对人体有害的应严格控制用量，并不是一盖杜绝，故B错误；C.废旧电池中含有汞、镉和铅等重金属元素，对人体有害，应积极开发废电池的综合利用技术，充分回收利用，所以C选项是正确的；D.塑料袋的主要分成为聚乙烯，难以降解，易导致白色污染，应控制使用，所以D选项是正确的。答案选B。【点睛】化学与可持续发展及环境保护尽管不是教学的重点，但该内容与我们的生产、生活息息相关，因此成为历年高考的必考的热点。历年试题的难度多以基础题、中档题为主、题型主要为选择题、试题的命题形式是常把化学知识与实际生产、生活、环境保护及科技前沿等问题结合起来，突出化学与可持续发展、环境保护的密切联系，综合考查学生分析问题、解决问题的能力。6、B【分析】根据电解质、弱电解质定义进行分析即可。【详解】A、NH3、SO2不属于电解质，故A不符合题意；B、HF、H2O、NH3·H2O、H2SO3属于弱电解质，故B符合题意；C、BaSO4属于强电解质，Cl2既不是电解质又不是非电解质，HClO、H2S属于弱电解质，故C不符合题意；D、NaHSO3属于强电解质，H2O和H2CO3属于弱电解质，CO2不属于电解质，故D不符合题意；【点睛】易错点是HF，学生一般根据HCl进行分析，认为HF为强酸，忽略了卤族元素中性质变化，即HF为弱酸。7、D【详解】A．H2S是多元弱酸，电离是分步进行，须分步书写的，即，，主要写第一步电离，A错误；B．NaHCO3是强电解质，完全电离，H2CO3是多元弱酸，故，B错误；C．HClO是弱酸，部分电离，故，C错误；D．NaHSO4是强电解质，完全电离，且H2SO4是强酸，故，D正确；故答案为：D。8、A【详解】A．同一原子中，能级名称相同，其轨道形状相同，能层越大其能量越高，选项A正确；B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，选项B错误；C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数都是2个，选项C错误；D．同一能层的不同能级能量不同，且按s、p、d…规律依次增大，选项D错误；答案选A。9、D【详解】A、甲醇和CO燃烧均是放热反应，△H均小于0，A错误；B、液态水的能量低于气态水的能量，因此氢气完全燃烧生成液态水放热多，则ΔH3＜ΔH4，B错误；C、已知①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g）ΔH2，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l）ΔH3，③CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g）ΔH5，则根据盖斯定律可知①+②×2-⑤×2即得到反应2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)的ΔH1＝ΔH2＋2ΔH3－2ΔH5，C错误；D、已知2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l）ΔH1，2CO(g)＋4H2(g)===2CH3OH(g）2ΔH5，则二者相加即得到2CO(g)＋4H2(g)＋3O2(g)==2CO2(g)＋4H2O(l)，该反应一定是放热反应，D正确，答案选D。10、A【分析】同周期元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4，可推知X最高价为+7价，Y最高价为+6价，Z最高价为+5价，可以把X、Y、Z分别看做是氯元素、硫元素、磷元素。【详解】A.元素的非金属性：Cl>S>P，故A正确；B.同周期元素，原子半径从左到右依次减小，则原子半径：P>S>Cl，故B错误；C.元素的非金属性Cl>S>P，则气态氢化物稳定性：HCl>H2S>PH3，故C错误；D.原子序数：Cl>S>P，故D错误；综上所述，答案为A。11、B【解析】A．金属容易导电是因为晶体中存在许多自由电子，这些自由电子的运动是没有方向性的，但在外加电场作用下，自由电子就会发生定向移动形成电流，属于金属的物理性质，选项A不选；B．金属易失电子是由原子的结构决定的，与最外层电子数有关，属于金属的化学性质，选项B选；C．有延展性是因为金属离子和自由电子之间的较强作用，当金属受到外力时，晶体中的各离子层就会发生相对滑动，但由于金属离子和自由电子之间的相互作用没有方向性，受到外力后相互作用没有被破坏，故虽发生形变，但不会导致断，属于金属的物理性质，选项C不选；D．金属晶体的导热是由于晶体内部，自由电子与金属阳离子的碰撞，与金属晶体的结构有关，属于金属的物理性质，选项D不选。答案选B。12、A【详解】A．减小体积增大压强，则反应向气体体积减小的方向移动，所以平衡正向移动，故A正确；B．反应△H＜0，则逆反应为吸热反应，升高温度，有利于反应向吸热方向移动，即平衡逆向移动，则平衡常数减小，故B错误；C．充入反应物，该反应物的转化率降低，其他反应物转化率增加，所以加入1molN2，则N2转化率减小，故C错误；D．升高温度，增大反应速率，正、逆反应速率都增大，故D错误；故选A。13、C【解析】A.醇具有良好的挥发性，也能使酸性高锰酸钾褪色，错误；B.温度计水银球应在液面以下（且不能接触圆底烧瓶），错误；C.方案设计以及操作均正确，正确；D.浓盐酸具有良好的挥发性，会随二氧化碳进入试管中，故不能确定碳酸与苯酚的酸性强弱关系，错误。14、D【详解】A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，由于醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸过量，溶液pH<7，故A项错误；B.酚酞的变色范围是8~10，在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl，抑制氨水的电离，溶液的碱性减弱，但溶液颜色可能发生变化，也可能无变化，故B错误；C.水的电离为吸热过程，加热促进电离，水的离子积常数增大，但仍存在c(H+)=c(OH−)，呈中性，故C项错误；D.将0.2mol⋅L−1的盐酸与等体积水混合后,c(H+)=0.1mol/L，则pH=1，故D项正确。综上，本题选D。15、B【分析】25℃时，某溶液中由水电离产生的c(OH-)＝1×10－14mol·L－1，此溶质对水的电离产生抑制，此溶液可能显酸性也可能显碱性，最常见的则是酸溶液或碱溶液，据此分析回答；【详解】A.Al3＋与OH－发生反应，不能大量存在于碱溶液中，A错误；B.四种离子彼此不反应，既能存在于酸性也能存在于碱性，能大量共存，B正确；C.与H＋反应，不能大量存在于酸溶液中，C错误；D.NH4＋与OH－反应，不能大量存在于碱溶液中，D错误；答案选B。16、B【解析】A项，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，错误；B项，0~3s内υ（NO2）=1.0-0.4mol/L3s=0.2mol/（L·s），则υ（O3）=12υ（NO2）=0.1mol/（L·s），正确；C项，加入催化剂，平衡不移动，错误；D项，若x为c（O2），增大O二、非选择题（本题包括5小题）17、CNOAl)第2周期第VIA族2p纺锤形（或哑铃形）2NA2NAN3-＞O2-＞Al3＋【分析】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,由A的基态原子的价电子排布式可以知道,n=2,则A为C元素;C的最外层电子数是电子层数的3倍,则C为O元素；B的基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的，可以知道p能级上只有3个电子,结合原子序数可以知道,B为N元素；D为简单离子是第三周期元素中离子半径最小的，则D为Al元素；E的价电子层中的未成对电子数为4，则E为Fe，据以上分析解答。【详解】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,由A的基态原子的价电子排布式可以知道,n=2,则A为C元素;C的最外层电子数是电子层数的3倍,则C为O元素；B的基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的，可以知道p能级上只有3个电子,结合原子序数可以知道,B为N元素；D为简单离子是第三周期元素中离子半径最小的，则D为Al元素；E的价电子层中的未成对电子数为4，则E为Fe；(1)由上述分析可以知道,A为C,B为N,C为O,D为Al；综上所述，本题答案是：C，N，O，Al。

(2）C为O，核电荷数8，在周期表的位于第2周期第VIA族；铁原子基态核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d64s2，Fe2+价电子的轨道表示式；B为N,基态核外电子排布为：1s22s22p3，能量最高的电子为2p轨道上的电子，其轨道呈纺锤形（或哑铃形）；综上所述，本题答案是：第2周期第VIA族，，2p；纺锤形（或哑铃形）。(3）按原子轨道的重叠方式，1molC与O形成的最高价化合物为CO2，结构式为O=C=O,含有σ键有2NA个，π键有2NA个；综上所述，本题答案是：2NA，2NA。(4）具有相同电子结构的离子中原子序数大的离子半径小,则B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为N3-＞O2-＞Al3＋；因此，本题正确答案是：N3-＞O2-＞Al3＋。(5）C的核外有18个电子的氢化物为过氧化氢,其电子式为

,因此，本题正确答案是:

。18、CH3CHClCOOCH31OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任选一种即可，其他合理答案均可)【解析】H在一定条件下反应生成I，反应前后各元素的组成比不变，且H能使溴的溶液褪色，说明H反应生成I应为加聚反应，说明H中含有，则H为，I为；由此可以知道E应为，被氧化生成，不能发生银镜反应，B应为，说明A在碱性条件下生成、NaCl和醇，对比分子组成可以知道该醇为，则A应为。(1)由以上分析可以知道A为CH3CHClCOOCH3；正确答案：CH3CHClCOOCH3。(2)E为，分子中只有具有酸性，能与NaOH反应，则与足量的NaOH溶液反应时，消耗NaOH物质的量为；正确答案：1。(3)M为,其对应的同分异构体能发生银镜反应，说明分子中含有CHO或等官能团，对应的同分异构体可能有OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO或OHCCOOCH3；正确答案:OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任选一种即可，其他合理答案均可)。(4)H为，可发生加聚反应生成,方程式为n

；正确答案：。(5)由丙烯、NaOH溶液、、、等为原料合成,可涉及以下反应流程：,涉及的反应类型有加成、水解(或取代)、氧化、氧化、还原(或加成)；具体流程如下：；正确答案：。19、防止醋酸酐水解水浴加热球形冷凝管防止乙酰水杨酸受热分解防止乙酰水杨酸结晶析出，降低产率abc84.3%【分析】醋酸酐和水杨酸混合，然后向混合溶液中加入浓硫酸，摇匀后加热至85℃，然后冷却、过滤、水洗得到粗产品，然后向粗产品中加入饱和碳酸氢钠溶液，使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，从而除去杂质；然后加入浓盐酸除去剩余的碳酸氢钠、将乙酰水杨酸钠转化为乙酰水杨酸，最后过滤、洗涤、干燥得到乙酰水杨酸。【详解】(1)乙酸酐容易发生水解生成乙酸，故仪器应干燥防止乙酸酐水解；(2)控制温度在85℃～90℃，小于100℃，应使用水浴加热；(3)①仪器d的名称为球形冷凝管；②乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃～135℃，使用温度计的目的是控制加热的温度，防止乙酰水杨酸受热易分解；③趁热过滤，防止乙酰水杨酸结晶析出，减少损失；④a．乙酸乙酯起溶剂作用，故a正确；b．趁热过滤除去水杨酸，再冷却结晶析出乙酰水杨酸，说明低温时乙酰水杨酸在乙酸乙酯中的溶解度较小，利用水杨酸、乙酰水杨酸在乙酸乙酯中溶解度不同就行分离提纯，这种分离提纯方法为重结晶，故b正确；c．冷却结晶可析出乙酰水杨酸，说明低温时乙酰水杨酸在乙酸乙酯中的溶解度较小，故c正确；d．由于水杨酸与乙酰水杨酸均含有羧基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸，故d错误；故答案为abc；(4)n(水杨酸)==0.0145mol，n(醋酸酐)==0.053mol，则理论上生成乙酰水杨酸0.0145mol，产率为=84.3%。【点睛】考查有机物制备实验方案设计与评价，注意对题目信息的应用，(3)中注意根据流程理解分离提纯方法，常见方法：①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法)：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法)：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。20、乙醇与浓硫酸反应生成了碳CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OABAD装置Ⅱ中品红溶液褪色装置Ⅳ中的品红溶液不褪色,装置Ⅴ中酸性高锰酸钾溶液褪色【分析】实验室制备乙烯所用的原料为乙醇，浓硫酸作为催化剂和脱水剂，反应条件是加热到170℃,据此书写方程式；浓硫酸具有脱水性，能够使部分乙醇碳化。多种产物需要检验时，应考虑先后顺序，本题中应先检验二氧化硫，然后除去二氧化硫，再检验乙烯。确定不存在二氧化硫的时候，酸性高锰酸钾溶液褪色才能证明乙烯的存在。【详解】（1）浓硫酸具有脱水性，有少量乙醇被浓硫酸碳化生成了黑色的碳。乙醇在浓硫酸存在反应生成乙烯和水，方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；（2）检验二氧化硫用品红溶液，检验乙烯用酸性高锰酸钾溶液，乙烯和二氧化硫都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以先检验二氧化硫，然后