2026届湖北省荆州市公安县第三中学化学高三上期中预测试题含解析

2026届湖北省荆州市公安县第三中学化学高三上期中预测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、我国科学家发现了一类由Fe-Se-As-F-O组成的磁性超导材料。下列说法正确的是A．Fe变成时首先失去3d轨道电子B．的空间构型为平面正三角形C．通过化学变化可以实现与的相互转化D．基态F原子的核外电子有9种空间运动状态2、已知在水溶液中的氧化性，向碘化亚铁溶液中通入，反应完全后，测得溶液中、的物质的量的比为，则溶液中与的物质的量之比为()A． B． C． D．3、下列说法正确的是A．H2O的沸点比H2S高，所以H2O

比H2S

更稳定B．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同C．N2和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．NaHCO3受热分解的过程中，只有离子键被破坏4、下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是A．用碱式滴定管量取13.60mL酸性高锰酸钾溶液B．用容量瓶配制溶液时，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏低C．蒸馏时，应使温度计水银球置于蒸馏液体中D．过滤时，先将滤纸湿润，然后再将滤纸放入漏斗中5、中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A．F、Cl、Br、I非金属性依次减弱；HF、HCl、HBr、HI的酸性也依次减弱B．通入CO2可增强漂白粉溶液漂白性；通入SO2也可增强漂白粉溶液漂白性（不考虑SO2溶解）C．Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解；Fe(OH)3受热也易分解D．Na在空气中燃烧会生成Na2O2；Li在空气中燃烧也会生成Li2O26、某化合物水溶液中加入过量Na2O2，最终有白色沉淀产生。下列化合物中符合条件的是A．A1C13 B．NaHCO3 C．FeC12 D．Ca(HCO3)27、实验是化学研究的基础。关于下列各实验装置图的叙述中正确的是()A．装置①常用于分离互不相溶的液态混合物B．装置②可用于吸收氨气,且能防止倒吸C．用装置③不可以完成“喷泉”实验D．用装置④稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液8、某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是（）A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移B．放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-=xLi++C6C．充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xgD．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+9、某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L1的盐酸，测得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法正确的是（）（已知：H2CO3的电离平衡常数K1=4.3×107,K2=5.6×1011；Al(OH)3的酸式电离平衡常数K=6.3×1013）A．a曲线表示的离子方程式为：AlO2+4H+=Al3++2H2OB．M点时生成的CO2为0.05molC．原混合溶液中的CO32与AlO2的物质的量之比为1:2D．V1:V2=1:410、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液：Na+、Cu2+、、Cl-B．的溶液：K+、Na+、、C．0.1mol•L-1KMnO4溶液：、Na+、、I-D．能溶解Al(OH)3的溶液：Na+、、、CH3COO-11、Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法错误的是()A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 B．通入CO2，溶液pH减小C．加入NaOH固体，减小 D．升高温度，平衡常数增大12、海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。下列说法正确的是(已知：反应④的离子方程式为4NH4++5O22NO2-+6H++N2O+5H2O)A．①②均属于固氮反应B．海洋中的反硝化作用一定需要氧气参加C．反应④中每生成1molH2O转移2mole-D．向海洋排放含NO3-的废水可能影响海洋中氮的循环13、某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是()A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去14、从酸性蚀刻废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、H+及Cl－)中回收Cu并制取FeCl3·6H2O，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是A．用装置甲从废液中还原出CuB．用装置乙进行固液分离C．用装置丙将Fe2+氧化为Fe3+D．用装置丁将丙中反应后的溶液蒸干制取FeCl3·6H2O15、能表现Al(OH)3的弱碱性的是A．Al溶于稀H2SO4 B．Al溶于NaOH溶液C．Al(OH)3受热分解 D．AlCl3溶液和氨水混合16、最新版元素周期表已全部填满，联合国2019年定为国际化学元素周期表年。鉨（Nh）是113号主族元素，其原子核外最外层电子数是3.下列说法不正确的是（）A．Nh的金属性强于Al B．Nh是第七周期第IIIA族元素C．Nh的原子半径小于同主族元素原子 D．Nh在其化合态中主要呈+3价二、非选择题（本题包括5小题）17、下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中A是红色固体，H是生活中常见的液体，J是磁性材料，而B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体。根据图示回答问题：(1)写出下列物质的化学式：A_______，I___________。(2)反应②的化学方程式是____________。(3)上述物质D可与硫酸反应生成FeSO4,利用FeSO4可制得一种高效净水剂。方程式如下，若FeSO4和O2的化学计量数之比为2∶1，试配平下列方程式______：FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑。(4)高铁酸钾(K2FeO4)作为高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe(OH)3，高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是____、____。(5)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如下：回答下列问题：①操作I、Ⅱ的名称分别是_____、_________。②加入NH4HCO3溶液后过滤，所得滤液的主要成份是：_________。③写出在空气中锻烧FeCO3的化学方程式________；(6)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定：a.称取2.850g绿矾(FeSO4·7H2O)产品，溶解，在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为_____。18、随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。回答下列问题：（1）用于文物年代测定的元素，其核素符号为_________。元素z在周期表中的位置是____________。（2）元素d、e、f、g原子的简单离子半径由大到小的顺序为_________(用离子符号表示)。（3）元素f的单质与元素e的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________________。（4）元素h单质的氧化性强于元素g单质的氧化性的事实是___________(用离子方程式表示)。19、已知KMnO4、浓硫酸、双氧水是常见的氧化剂。某小组同学用下图装置做浓硫酸与木炭反应的实验，以及检验生成的CO2和SO2。据此回答下列问题：（1）木炭与浓H2SO4在加热条件下反应的化学方程式为：__________________________；（2）装置B观察到的现象是品红溶液褪色，可确定该气体中含有_________________；说明该气体具有___________性；（3）装置C中紫红色褪去，利用了SO2的还原性，MnO4－被还原为Mn2+，反应的离子方程式为________________________；还原剂与氧化剂的物质的量之比为_________；（4）装置E观察到的现象是_______________________，该装置中发生的离子方程式是____________________________。（5）若将装置A中生成的气体通入BaCl2溶液中是否产生沉淀？________（填“是”或“否”）,如果通入Ba（NO3）2溶液中产生沉淀的化学式为_____________。20、铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定①按上图组装仪器，检查装置的气密性；②将2．3g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。（2）装置C的作用为_______________________________。（2）若将H2换成CO，则还需补充________________装置。（3）测的反应后装置B增重2．32g，则铁矿石中氧的百分含量为_______________。Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定（2）步骤④中煮沸的作用是__________________________。（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、__________________。（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是__________________________。a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d．锥形瓶不需要用待测夜润洗e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化f．滴定结束后，33s内溶液不恢复原来的颜色，再读数（4）若滴定过程中消耗3．2333mol·L−2的KI溶液23．33mL，则铁矿石中铁的百分含量为____________。Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为______________。21、肼(N2H4)是一种应用广泛的化工原料。工业上先合成氨气：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)+Q(Q＞０)，再进一步制备肼。完成下列填空：(1)合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果如图所示(其他条件相同)：则生产中适宜选择的催化剂是______(填“A”或“B”或“C”)，理由是：______。(2)一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中(填“增大”、“减小”或“无法确定”)：反应速率平衡常数K氨的体积分数变化情况___________(3)在一体积为10L的密闭容器中充入了280gN2，100gH2，反应半小时后，测得有34gNH3生成，则用H2表示该反应的速率为______mol/(L∙min)，此时，氮气的转化率为_______。(4)下列判断可以作为该反应达到平衡的标志的是_______。A．单位时间内每消耗1摩尔氮气的同时消耗3摩尔氢气B．混合气体的平均分子量不再发生变化C．混合气体的密度保持不变D．体系的温度不再变化(5)肼可作为火箭燃料，4gN2H4(g)在NO2(g)气体中燃烧生成氮气和气态水，放出71kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：______。上述反应中，氧化剂是______(写化学式)，每1molN2H4参加反应，转移的电子是_____mol。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【详解】A．Fe的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，Fe变成时首先失去4s轨道电子，A错误；B．的中心原子的价电子对数为，含有一对孤电子对，则其空间构型为三角锥形，B错误；C．同位素之间的变化为物理变化，C错误；D．F原子的最外层有9个电子，则基态F原子的核外电子有9种空间运动状态，D正确；答案选D。2、C【详解】通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后氧化单质碘；设碘化亚铁的物质的量是1mol，则溶液中碘离子的物质的量是2mol，亚铁离子是1mol，反应后生成的物质的量是1mol，生成的物质的量是1mol，生成氯离子3mol；然后发生氯气氧化单质碘的反应，当溶液中、的物质的量的比为，剩余碘单质的物质的量是0.5mol，则消耗碘单质0.5mol，依据化学方程式为，生成的物质的量是1mol，生成的物质的量是5mol；则总共生成8mol，溶液中与的物质的量之比为1mol：8mol=1：8，故选：C。3、C【解析】A、沸点是物理性质，与分子间作用力有关，热稳定性是化学性质，与元素非金属性有关，沸点与热稳定性没有因果关系，A错误；B、干冰是分子晶体，冰熔化需克服分子间作用力，石英是原子晶体，熔化需要克服共价键，故B错误；C、N2的电子式为，CCl4电子式为，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，故C正确；D、NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水、CO2，既破坏了离子键也破坏了共价键，故D错误。选C。4、B【详解】A．碱式滴定管只能量取碱性溶液，酸性高锰酸钾溶液呈酸性，且高锰酸钾可氧化橡胶，应该用酸式滴定管量取，故A错误；B．用容量瓶配制溶液时，定容时仰视刻度线，加入水的体积超过了刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故B正确；C．蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球应在支管口处，故C错误；D．先将滤纸放入漏斗中，再湿润，否则滤纸易破坏，故D错误；答案为B。5、C【解析】试题分析：A、酸性与非金属性的关系是非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氢化物不是最高价，故错误；B、SO2具有还原性，次氯酸能把SO2氧化成SO42－，本身被还原成Cl－，故错误；C、铁的活动性位于铝和铜之间，符合规律，故正确；D、Li在氧气中反应只能生成Li2O，故错误。考点：考查元素及其化合物的性质等知识。6、D【分析】过量Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应生成的氢氧化钠分别与A1C13、NaHCO3、FeC12、Ca(HCO3)2溶液发生反应，根据反应具体情况进行分析判断。【详解】过量Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，A.过量Na2O2加入到A1C13溶液中，最终生成偏铝酸钠溶液，没有白色沉淀，A错误；B.过量Na2O2加入到NaHCO3溶液中，最终生成碳酸钠溶液，没有白色沉淀，B错误；C.过量Na2O2加入到FeC12溶液中，先生成白色沉淀氢氧化亚铁，在氧气的作用下，随后变为灰绿色，最终为红褐色沉淀，C错误；D.过量Na2O2加入到Ca(HCO3)2溶液中，反应生成碳酸钙白色沉淀，符合题意，D正确；综上所述，本题选D。7、D【解析】A、该装置为蒸馏装置，互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离，互不相溶的液体采用分液的方法分离，故A错误；B、氨气极易溶于水,有缓冲装置的能防止倒吸,该装置中苯没有缓冲作用,所以不能防止倒吸,故B错误；C、氯气与氢氧化钠溶液反应，可以形成压强差，从而形成喷泉实验，故C错误；D、浓硫酸溶于水放出大量热,且浓硫酸的密度大于水,稀释时需要将浓硫酸缓缓加入水中,图示操作合理,所以D选项是正确的;

综上所述，本题应选D。8、C【详解】A．放电时，负极LixC6失去电子得到Li+，在原电池中，阳离子移向正极，则Li+在电解质中由负极向正极迁移，故A正确；B．放电时，负极LixC6失去电子产生Li+，电极反应式为LixC6-xe-═xLi++C6，故B正确；C．充电时，石墨(C6)电极变成LixC6，电极反应式为：xLi++C6+xe-═LixC6，则石墨(C6)电极增重的质量就是锂离子的质量，根据关系式：xLi+～～～xe-1mol1mol可知若转移1mole-，就增重1molLi+，即7g，故C错误；D．正极上Co元素化合价降低，放电时，电池的正极反应为：Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2，充电是放电的逆反应，故D正确；故选C。【点晴】明确电池反应中元素的化合价变化及原电池的工作原理是解题关键，放电时的反应为Li1-xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6，Co元素的化合价降低，Co得到电子，则Li1-xCoO2为正极，LixC6为负极，Li元素的化合价升高变成Li+，结合原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，充电是放电的逆过程，据此解答。9、D【解析】A、根据H2CO3和Al(OH)3的电离平衡常数，得H＋能力大小：AlO2－>CO32－>HCO3－，滴加盐酸发生：AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，继续滴加盐酸发生CO32－＋H＋=HCO3－、HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O、Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，因此a曲线表示的是AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，故A错误；B、根据图像，M点是CO32－完全转化成HCO3－，即发生CO32－＋H＋=HCO3－，没有CO2产生，故B错误；C、根据A选项分析，a线发生AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，AlO2－全部转化成Al(OH)3，消耗H＋的物质的量50×10－3×1mol=0.05mol，则n(AlO2－)=0.05mol，b线发生CO32－＋H＋=HCO3－，CO32－全部转化成HCO3－，消耗H＋的物质的量为(100－50)×10－3×1mol=0.05mol，则n(CO32－)=0.05mol，原溶液中CO32－和AlO2－的物质的量之比为0.05：0.05=1：1，故C错误；D、当加入V1mL盐酸时，溶液中n(HCO3－)=n(CO32－)=0.025mol，因此共消耗盐酸的体积为V1=(0.05＋0.025)×1000/1mL=75mL，当盐酸体积为V2时，溶液中溶质为NaCl和AlCl3，根据元素守恒，因此n(HCl)=n(Na＋)＋3n(Al3＋)=[0.05×2＋0.05＋3×0.05]mol=0.3mol，则V2=0.3×1000/1mL=300mL，因此V1:V2=75:300=1:4，故D正确。答案选D。10、B【详解】A．无色透明的溶液中不可能含有Cu2+，故A错误；B．室温下的溶液中c(OH-)=10-1mol/L，即溶液pH=13，而离子组K+、Na+、、彼此间不发生离子反应，且在碱性溶液中能大量存在，故B正确；C．有强氧化性，I-有较强还原性，两离子不可能大量共存于同一溶液中，故C错误；D．能溶解Al(OH)3的溶液可能显强酸性，也可能显强碱性，而不能在强碱性溶液中大量存在，CH3COO-不能在强酸性溶液中大量存在，故D错误；故答案为B。11、A【详解】A.碳酸钠溶液显碱性，其中加水稀释时，溶液中OH-离子浓度减小，由于溶液中存在水的离子积常数，所以溶液中c(H+)增大，A错误；B.通入CO2，其与水反应生成碳酸，碳酸与碳酸根离子反应产生HCO3-，溶液中HCO3-的水解程度小于CO32-的水解程度。向碱性的溶液中加入酸，溶液的碱性一定会减弱，故溶液pH减小，B正确；C.加入NaOH固体会抑制碳酸钠水解，所以减小，C正确；D.温度升高，促进盐的水解，因此水解平衡常数增大，D正确；故合理选项是A。12、D【解析】A.氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，所以只有②属于固氮反应，故A错误；B.反硝化作用是指将硝酸盐转变成氮气的过程。硝化作用是指氨在微生物作用下氧化为硝酸的过程。硝化细菌将氨氧化为硝酸的过程，反硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮或一氧化二氮的过程，不一定有氧参加，故B错误；C.反应④的离子方程式为4NH4++5O2=2NO2-+6H++N2O+5H2O，氧元素的化合价由0价降低为-2价，该过程中共转移2×10=20个电子，所以每生成1molH2O转移4mole-，故C错误；D.转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量，影响海洋中N元素循环，故D正确。故D正确。13、D【详解】A．B中蓝色褪去，说明二氧化硫和碘单质反应，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，二氧化硫还原性大于碘离子，故A正确；B．二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，故B正确；C．铁离子氧化二氧化硫为硫酸，2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，加入盐酸酸化的氯化钡生成沉淀说明反应生成了硫酸根离子，发生了氧化还原反应，故C正确；D．二氧化硫、亚铁离子都具有还原性，都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色，不能验证A中发生了氧化还原反应，故D错误；故答案为D。14、D【详解】A．从废液中还原出Cu，要加入铁粉，可以用装置甲实现，故A正确；B．固液分离用过滤装置，装置乙为过滤装置，故B正确；C．氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，所以用装置丙将Fe2+氧化为Fe3+，故C正确；D．FeCl3·6H2O应用蒸发浓缩，降温结晶的方式制得，故D错误；故选D。15、D【分析】在反应中，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，盐+弱碱=更弱的碱+盐。【详解】A.Al溶于稀H2SO4，说明铝具有金属性，故A不符；B.Al溶于NaOH溶液，说明铝具有非金属性，故B不符；C.Al(OH)3受热分解，说明Al(OH)3不稳定，故C不符；D.AlCl3溶液和氨水混合，在反应中，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，盐+弱碱=更弱的碱+盐，体现Al(OH)3的弱碱性，故D正确；故选D。16、C【详解】A．同主族从上往下金属性增强，所以Nh的金属性强于Al，故A正确；B．Nh是第七周期第ⅢA族元素，故B正确；C．电子层数越多半径越大，所以Nh的原子半径大于同族元素原子，故C错误；D．最外层3个电子，所以Nh在其化合态中主要呈+3价，故D正确；故答案为C。二、非选择题（本题包括5小题）17、Fe2O3AlCl33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H22FeSO4＋6K2O2==2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑强氧化性吸附净水过滤洗涤硫酸铵4FeCO3+O22Fe2O3+4CO297.54%【分析】J是磁性材料即为四氧化三铁，推出D为铁，H为水，G为氢气，B是地壳中含量最高的金属元素即为铝，根据A和B反应，和A的颜色，推出A为氧化铁，G是气体，根据F到I的反应可知F为偏铝酸根，I为铝离子，C为强碱。纯碱主要是利用水解原理去除油污，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，过滤后，向滤液中加入过量的碳酸氢铵，发生反应生成碳酸亚铁、硫酸铵、二氧化碳气体，再过滤洗涤干燥，再空气中煅烧得到氧化铁。【详解】⑴写出下列物质的化学式A：Fe2O3，I：AlCl3，故答案为Fe2O3；AlCl3；⑵反应②是铁和水蒸气再高温下反应，其化学方程式是3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑶若FeSO4和O2的化学计量数之比为2∶1，利用化合价升降守恒，2个铁升高8个价态，得到1个氧气升高2个价态，共升高10个价态，降低也应该降低10个价态，因此方程式配平为2FeSO4＋6K2O2==2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑，故答案为2FeSO4＋6K2O2==2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑；⑷高铁酸钾(K2FeO4)作为高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe(OH)3，高铁酸钾化合价降低，具有强的氧化性，生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，吸附水中的杂质，因此高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是强氧化性、吸附净水，故答案为强氧化性；吸附净水；⑸①根据操作I后面滤渣可推出该步骤为过滤，根据操作Ⅱ后面干燥可知该步骤为洗涤，故答案为过滤；洗涤；②加入NH4HCO3溶液和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，所得滤液的主要成份是硫酸铵，故答案为硫酸铵；③在空气中锻烧FeCO3的反应生成氧化铁和二氧化碳气体，其化学方程式4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，故答案为4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；⑹5FeSO4——KMnO4，根据关系得出硫酸亚铁的物质的量，质量分数为，故答案为97.54%。18、614C第2周期第VA族S2-＞O2﹣＞Na+＞Al3+2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓【分析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，据此分析解答。【详解】（1）能用于文物年代测定的是14C，其核素的符号为：614C，z元素为氮元素，位于周期表中的第2周期第VA族，故答案为：614C、第2周期第VA族；（2）元素d、e、f、g原子的简单离子分别是：O2-、Na+、Al3+、S2-，其中S2-核外有三个电子层，半径最大，O2-、Na+、Al3+三种离子的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，所以r（O2﹣）＞r（Na+）＞r（Al3+），故答案为S2-＞O2﹣＞Na+＞Al3+；（3）f是Al元素，元素e的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，两者反应的方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，故答案为2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；（4）元素h为氯元素，元素g为硫元素，氯元素的非金属性较硫强，所以氯气的氧化性强于硫，能与硫化钠溶液或氢硫酸反应得到硫单质，反应的离子反应为：S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓，故答案为S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓。19、C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2OSO2漂白性5SO2＋2MnO4－＋2H2O==5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋5：2澄清石灰水变浑浊CO2＋Ca2＋＋2OH－==CaCaO3↓＋H2O否BaSO4【解析】(1)木炭粉与浓硫酸发生反应产生SO2和CO2气体，反应的方程式为2H2SO4(浓)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O，故答案为2H2SO4(浓)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O；(2)反应生成了SO2，可使品红褪色，体现了二氧化硫的漂白性，故答案为SO2；漂白性；(3)SO2具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，反应的离子方程式为5SO2＋2MnO4－＋2H2O==5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋，根据方程式，还原剂(SO2)与氧化剂(MnO4－)的物质的量之比为5:2，故答案为5SO2＋2MnO4－＋2H2O==5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋；5:2；(4)产物中有CO2，与澄清石灰水发生CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，可观察到澄清石灰水变浑浊，故答案为澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；(5)SO2和CO2溶于水生成了亚硫酸和碳酸，亚硫酸钡和碳酸钡都能溶于盐酸，因此不会有沉淀生成，硝酸能把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，故答案为否；BaSO4。20、防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果尾气处理24%赶走溶液中溶解的过量的Cl2223mL容量瓶df73%Fe2O6【分析】Ⅰ．氢气和铁矿石中铁的氧化物在A装置的玻璃管内反应生成Fe和水蒸气，C用来隔绝空气，防止空气中的水蒸气进入B中，B中质量增加量即A中产生的水蒸气的量，据此计算铁矿石中含氧量；Ⅱ．23.3g铁矿石与足量稀硫酸反应、过滤得含Fe2+、Fe3+的滤液A，滤液A中通入足量氯气使Fe2+转化为Fe3+得B溶液，取23.33mLB的稀溶液用KI溶液滴定可得Fe3+的量，从而可计算铁矿石中含铁量，最后得铁矿石中铁的氧化物的化学式。【详解】Ⅰ．(2)装置C的作用