2026届新疆维吾尔自治区乌鲁木齐地区高一化学第一学期期末检测试题含解析

2026届新疆维吾尔自治区乌鲁木齐地区高一化学第一学期期末检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是()A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化反应一定先于还原反应D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应2、通过粒子轰击金箔的实验现象，否定葡萄干面包原子模型，提出新的原子结构模型的科学家是（）A．道尔顿 B．汤姆逊 C．卢瑟福 D．德谟克利特3、下列说法中正确的是A．22.4L·mol－1就是气体摩尔体积B．1molH2的质量只有在标准状况下才约为2gC．标准状况下，18g水的体积为22.4LD．H2和O2的混合气体1mol在标准状况下的体积约为22.4L4、下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）A．Na2O2→Na2CO3 B．SO2→H2SO4 C．SiO2→Na2SiO3 D．SiO2→H2SiO35、以下变化是化学变化的是（）A．升华 B．潮解 C．风化 D．萃取6、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NAB．铜与浓硫酸共热产生22.4LSO2时，转移电子数为2NAC．标准状况下，2.24LC12溶于足量NaOH溶液中，转移的电子数目为0.2NAD．18gNH4+中所含的质子数为10NA7、在两个容积相同的容器中，一个盛有氯化氢气体，另一个盛有氢气和氯气的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子数 B．密度 C．质量 D．质子数8、下表中各组物质不能实现如图转化的是选项甲乙丙ACO2NaHCO3Na2CO3BAlCl3Al2O3NaAlO2CSiCl4SiO2Na2SiO3DAlCl3AlNaAlO2A．A B．B C．C D．D9、下列实验操作中不正确的是()A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应将温度计水银球放在被加热的混合液中C．过滤时，需要用玻璃棒引流D．配制一定物质的量浓度的溶液时，用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，并将洗涤液都注入容量瓶10、化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是A．医院中的“血液透析”与胶体的性质有关B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关C．目前“加碘食用盐”中添加的含碘物质是KID．维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性11、向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况（不计CO2的溶解），则下列对应图形的判断正确的是A．含有两种溶质B．只含有一种溶质C．只含有碳酸钠D．有碳酸钠和碳酸氢钠12、下列化学反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是()A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．2F2＋2H2O===4HF＋O2C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑D．NaH＋H2O===NaOH＋H2↑13、“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是()A．钠着火燃烧产生苍白色火焰，并生成大量白烟B．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．管右端浸有淀粉KI溶液的棉球颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收D．实验过程中氯元素原子并不都是被还原14、如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是A．若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升，试管中黄绿色褪去B．若水槽中是水，试管中是NO2，可看到试管中液面上升并充满整个试管C．若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色D．若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气15、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是()A．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2 B．若乙为Al(OH)3，则丁可能是NaOHC．若甲为Fe，则丁可能是Cl2 D．若丁是O2，则甲可能为C16、钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中第一步反应为：3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑。关于该反应说法正确的是A．反应中N元素被氧化B．NaFeO2既是氧化产物也是还原产物C．整个反应过程中每有参加反应就转移电子D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:117、二氧化硫的下列化学性质中，体现二氧化硫作为还原剂的是A．SO2在一定条件下与O2反应转化为SO3B．通入品红溶液中，使品红褪色C．溶于水形成不稳定的亚硫酸D．与碱液反应生成亚硫酸盐18、FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是A．反应后溶液中可能存在Fe3+ B．反应后溶液中一定存在Fe2+C．反应后溶液中不可能存在Cu2+ D．剩余固体一定为纯净物19、下列有关物质应用的叙述错误的是A．用Al(OH)3治疗胃酸过多 B．用过氧化钠作潜水供氧剂C．用氧化镁制作耐高温材料 D．用氧化铁制作蓝色外墙涂料20、下列有关说法中不正确的是A．Al(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B．明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3，故明矾可作净水剂C．Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸D．Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能21、下列说法正确是（）A．原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成B．钠原子的核内质子数大于核外电子数C．氧气和臭氧互为同位素D．18O的质子数等于中子数22、下列物质都能使某些有色物质漂白或褪色，其中属于物理变化的是（）A．H2O2 B．NaClO C．活性炭 D．Na2O2二、非选择题(共84分)23、（14分）某化学实验小组利用实验室中的一瓶未知白色固体粉末进行了如下实验：请回答下列问题：(1)白色沉淀为______________________(填化学式，下同)，产生的有刺激性气味的气体是_____________________。(2)该白色固体粉末是___________________(填化学式)。(3)写出该白色固体粉末受热分解的化学方程式：_______________________________24、（12分）A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式：A_________，B________，乙_________，丁_________；(2)写出下列变化的化学方程式：①A与NaOH溶液反应的化学方程式_________；②甲与NaOH溶液反应的离子方程式_________；(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子数目为________。25、（12分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填序号）___________；（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点_____________；（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_______；（4）另有两瓶溶液，已知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出两种不同的鉴别方法．①_____________________________，②______________________________．26、（10分）下图为实验室某盐酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g·cm-3物质的量浓度：11.9mol·L-1(1)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____

(填字母)。A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的物质的量浓度C．溶液的密度D．溶液中Cl-的数目(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL0.50mol/L的稀盐酸。①该学生需要量取____mL上述浓盐酸进行配制。②本实验用到的基本仪器已有烧杯、量简、玻璃棒，还缺少的仪器是_______。(3)①假设该同学成功配制了0.50mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g溶质的NaOH溶液，则该同学需取____mL盐酸。②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g溶质的NaOH溶液，发现消耗的盐酸比①中所求体积偏小，则可能的原因是_______(填字母)。A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．定容时，俯视容量瓶刻度线D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水27、（12分）下图是实验室用二氧化锰与浓盐酸制备氯气的实验装置，根据下图填空：（1）仪器A的名称叫_______，仪器B的名称叫_______；（2）写出用二氧化锰与浓盐酸制备氯气的离子方程式______；（3）甲中盛有______，作用是_______；（4）乙中盛有______，作用是_____；（5）丙的作用是____，实验完成后丙中的现象是________；（6）若丁中盛有NaOH溶液，写出发生反应的离子方程式：_________。28、（14分）化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题：(1)明矾是__________________，漂白粉的有效成分是________(均填化学式)。(2)用少量氯气消毒的自来水养金鱼时，通常需要先将自来水晒一晒，其原因是________________________________________(用化学方程式表示)。(3)绿柱石(绿宝石)矿藏其主要化学成分为BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示为nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值为_______。(4)缺铁性贫血患者应补充Fe2＋，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是___________________。(5)SiO2广泛存在于自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式：_________________。29、（10分）某研究性学习小组利用硝酸和废铜屑(含Cu和CuO)作为原料制备硝酸铜,设计的流程如下：（1）某次实验使用了废铜屑共24g，用一定浓度的硝酸100mL完全溶解这些废铜屑时，共收集到标准状况下B气体6.72L(其中NO2

和NO的体积比为2∶1)。请通过计算回答下列问题:①废铜屑中铜和氧化铜的物质的量之比_____________。②若测得溶液A中H+的浓度为1mol·L-1，则原硝酸的物质的量浓度为________________。(假设反应前后溶液的体积不变)（2）上述制备方案中产生的气体B，既造成原料的浪费,也污染了环境。请你设计方案解决上述问题___________________________________________________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

根据氧化还原反应的相关概念分析回答。【详解】A、氧化还原反应中电子转移引起化合价升降变化，电子转移是氧化还原反应的本质，化合价升降变化是氧化还原反应的特征，A项错误；B、氧化还原反应一定有电子转移和化合价升降，不一定有氧元素参加，B项错误；C、失电子的氧化反应和得电子的还原反应一定同时发生，C项错误；D、某些氧化还原反应中，同一物质的不同元素或同种元素化合价升降，如氯酸钾的分解反应，氯气与氢氧化钠溶液的反应，D项正确；故选D。2、C【解析】

A.道尔顿创立了近现代原子论，故A错误；

B.汤姆逊提出的葡萄干面包原子模型，故B错误；C.卢瑟福提出了原子结构的行星模型，否定葡萄干面包原子模型，故C正确；D.德谟克利特提出原子唯物论学说，故D错误；故答案选C。3、D【解析】

A.在标准状态下气体的摩尔体积为22.4L·mol－1，在非标准状态下气体的摩尔体积可能为22.4L·mol－1，也可能不是22.4L/mol，故A错误；B.1molH2的质量在任何条件下均是2g，故B错误；C.标准状况下水是液态，不能适用于气体摩尔体积，则18g水的体积不是22.4L，故C错误；D.1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L，故D正确；答案选D。【点睛】关于气体摩尔体积及阿伏加德罗定律的理解需要注意：①阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压，同体积的条件下，才有分子数(或物质的量)相等这一结论，但所含原子数不一定相等。②阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体。③气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。4、D【解析】

A.Na2O2→Na2CO3选择二氧化碳即可一步实现，故A不选；B.SO2→H2SO4选择H2O2即可一步实现，故B不选；C.二氧化硅是酸性氧化物，能和强碱反应生成盐和水，SiO2→Na2SiO3选择NaOH能一步实现，故C不选；D.二氧化硅不溶于水，不能和水反应，SiO2→H2SiO3不能一步实现，SiO2必须先和强碱反应生成硅酸盐，硅酸盐再与酸反应转化为硅酸，故D选；故选D。5、C【解析】

A、升华过程中只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、物质吸收空气中的水分，属于潮解过程，潮解过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C、在室温和干燥的空气中，结晶水合物失去部分或全部结晶水的过程即为风化，风化过程有新物质生成，属于化学变化，故C正确；D、将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现物质的分离，没有新物质生成，所以萃取属于物理变化，故D错误；故答案选C。6、A【解析】

A．氧气和臭氧均是氧元素形成的单质，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子的物质的量是32g÷16g·mol−1＝2mol，个数为2NA，A正确；B．由于不能确定SO2所处的状态，则铜与浓硫酸共热产生22.4LSO2时，转移电子数不一定为2NA，B错误；C．标准状况下，2.24LCl2的物质的量为0.1mol，分子数为0.1NA，氯气和氢氧化钠溶液发生歧化反应，转移电子数等于反应掉的氯气分子数，因此转移电子数为0.1NA，C错误；D．18gNH4+的物质的量是18g÷18g·mol−1＝1mol，其中所含的质子数为11NA，D错误；综上所述，本题选A。7、A【解析】

同温同压下，体积相同的气体具有相同的分子数。【详解】同温同压下，体积相同的气体具有相同的分子数，两容器具有相同的容积，说明氯化氢气体和氢气与氯气的混合气体具有相同的温度、压强、体积，因此分子数相同，两容器中的气体均为双原子，因此原子数相同；答案选A。8、C【解析】

A．NaHCO3与盐酸反应生成二氧化碳和氯化钠和水，方程式NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3与与氢氧化钠反应生成碳酸钠，方程式NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，能实现如图转化，故A正确；B．Al2O3可以和盐酸反应生成氯化铝，也可以和氢氧化钠反应生成NaAlO2，能实现如图转化，故B正确；C．SiO2不能与盐酸反应生成SiCl4，只能与NaOH溶液作用生成Na2SiO3，不能实现如图转化，故C错误；D．金属Al可以和盐酸反应生成AlCl3，Al与NaOH溶液反应生成的是NaAlO2，能能实现如图转化，故D正确；故答案为C。9、B【解析】

A．分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；B．蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；C．过滤需要引流，用玻璃棒引流，故C正确；D．烧杯、玻璃棒有残留的溶质，用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，并将洗涤液都注入容量瓶，故D正确；故选：B。10、C【解析】

A、通过将体内血液引流至体外，经一个由无数根空心纤维组成的透析器中，血液与含机体浓度相似的电解质溶液（透析液）在一根根空心纤维内外，通过弥散、超滤、吸附和对流原理进行物质交换，清除体内的代谢废物、维持电解质和酸碱平衡；同时清除体内过多的水分，并将经过净化的血液回输的整个过程称为血液透析，其过程与胶体胶粒带电性质有关，故A不符合题意；B、“铁质菜刀生锈”过程是铁单质与空气中氧气、水等反应生成铁的氧化物，其过程中铁单质被氧化，故B不符合题意；C、加碘食盐添加的碘物质为KIO3，故C符合题意；D、维生素C能够与Fe3+反应，Fe3+被还原为Fe2+，维生素C被氧化，作还原剂，具有还原性，故D不符合题意；故答案为C。11、C【解析】

CO2与NaOH反应为①CO2+NaOH=NaHCO3，②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，当≥1，反应按①进行，等于1时，CO2、NaOH恰好反应生成NaHCO3；大于1时，生成NaHCO3，CO2有剩余；当＜＜1，反应按①②进行，CO2、NaOH反应，无剩余，生成物为NaHCO3、Na2CO3；当≤，反应按②进行，等于时，CO2、NaOH恰好反应生成Na2CO3；小于时，生成Na2CO3，NaOH有剩余；则A．由上述分析可知，当含有两种溶质，不论是Na2CO3、NaOH，还是NaHCO3、Na2CO3，滴加盐酸都不能立即产生气体，选项A错误；B．①当溶质为Na2CO3时，不能立即产生气体，滴加盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸发生反应生成二氧化碳，且与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗盐酸体积等于与碳酸氢钠反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为；②当溶质为NaHCO3时，滴加盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，立即产生气体，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为，选项B错误；C．由B中分析可知，只含一种溶质，当溶质为Na2CO3时，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为，选项C正确；D．M含有Na2CO3和NaHCO3，与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗盐酸体积小于与碳酸氢钠反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为选项D错误。答案选C。12、A【解析】

据化合价的变化，判断氧化剂和还原剂。【详解】A.反应“2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑”中，2Na2O2中2个氧原子化合价升至0价，另2个氧原子化合价降至－2价，水中氢、氧元素化合价不变，水既不是氧化剂、也不是还原剂。A项符合题意；B.反应“2F2＋2H2O===4HF＋O2”中，水中氧元素化合价升高，水是还原剂，B项不符题意；C.反应“2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑”中，水中氢元素化合价降低，水是氧化剂，C项不符题意；D.反应“NaH＋H2O===NaOH＋H2↑”中，水分子中有1个氢原子化合价降低，水是氧化剂，D项不符题意。本题选A。13、A【解析】

A．钠着火燃烧产生黄色火焰，反应生成NaCl，反应时有大量白烟，故A错误；B．氯气有毒，不能排放到空气中，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，故B正确；C．氯气有强氧化性，能与KI发生置换反应生成碘，当浸有淀粉KI溶液的棉球未变色，表明氯气已被碱液完全吸收，故C正确；D．Cl2溶于NaOH生成NaClO和NaCl，氯元素既被氧化，又被还原，故D正确；故答案为A。【点睛】考查钠和氯气的性质，氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，火焰呈黄色，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，氯气具有强氧化性，与碘化钾发生置换反应，选项A是易错点，错误判断钠在氯气中燃烧的火焰颜色。14、B【解析】

A项，NaOH溶液与Cl2反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO+H2O，黄绿色气体Cl2减少，液面上升，试管中黄绿色褪去，故A项正确；B项，NO2与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO难溶于水，气体减少，试管中液面上升，但不能充满整个试管，故B项错误；C项，NH3极易溶于水，且与水反应生成弱碱NH3H2O，液面上升并呈红色，故C项正确；D项，氯气中存在HClO，HClO光照下发生分解生成HCl和O2，故D项正确。

综上所述，本题正确答案为B。15、C【解析】

A．甲为NaOH溶液，则丁是CO2，乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，则满足转化关系，故A正确；B．乙为Al(OH)3，丁为NaOH，则丙为NaAlO2，甲为AlCl3，NaAlO2溶液和AlCl3溶液混合有Al(OH)3沉淀生成，则满足转化关系，故B正确；C．甲为Fe，丁为Cl2，则乙为FeCl3，而FeCl3与Cl2不反应，无法满足转化关系，故C错误；D．甲为C，丁为O2，则乙为CO，CO在氧气中燃烧生成CO2，CO2与C在加热条件下生成CO，即丙为CO2，满足转化关系，故D正确；故答案为C。16、C【解析】

A.N元素的化合价由+3价降低为-3价，化合价降低被还原，故A错误；B.被氧化，生成，钠元素和氧元素化合价没有变化，所以是氧化产物；C.的物质的量，由0价升高到+2价，转移2个电子，转移，故C正确；D.被氧化，做还原剂，中氮元素化合价降低被还原做氧化剂，根据方程式得氧化剂与还原剂的物质的量之比为，故D错误；故答案为：C。17、A【解析】

A.SO2在一定条件下与O2反应转化为SO3，S化合价由+4价升高到+6价，被氧化，体现的是二氧化硫的还原性，因此二氧化硫作还原剂，A项正确；B.通入品红溶液中，使品红褪色，体现的是二氧化硫的漂白性，B项错误；C.溶于水形成不稳定的亚硫酸，体现二氧化硫是酸性氧化物，C项错误；D.与碱液反应生成亚硫酸盐，体现二氧化硫是酸性氧化物，D项错误；答案选A。18、B【解析】

①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；【详解】A.由于金属有剩余，溶液中一定不存在Fe3+，A错误；B.固体有剩余，Fe3+、Cu2+的氧化性强弱为：Fe3+＞Cu2+，Fe3+优先反应，溶液中一定存在Fe2+，B正确；C.当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，C错误；D.若铁过量，剩余的固体为铜和铁的混合物，D错误。故选B。19、D【解析】

A.Al(OH)3为两性物质，可以与胃酸（主要是盐酸）发生中和反应，可治疗胃酸过多，故A正确；B.过氧化钠可以与水或二氧化碳反应放出氧气，所以可以用过氧化钠作潜水供氧剂，故B正确；C.氧化镁为离子晶体，熔点高，可用于耐高温材料，故C正确；D.三氧化二铁是红色粉末，俗称铁红，可用于红色涂料，制作外墙红色涂料，故D错误；答案选D。20、C【解析】

A.Al(OH)3是弱碱，能与胃酸反应，用于治疗胃酸过多，A项正确；B.明矾溶于水后，电离产生的Al3＋水解可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3，明矾可作净水剂，B项正确；C.因为Al（OH）3与酸反应生成水，不能生成二氧化碳气体，所以Al（OH）3不能用于中和馒头制作过程（如发酵阶段）中产生的酸，C项错误；D.Al2O3的熔点很高，可制作耐火材料，Al(OH)3受热易分解，不能用于制作耐火材料，D项正确；答案选C。21、A【解析】

A.根据卢瑟福的行星模型，原子是由中心的原子核和核外电子构成的，A项正确；B.对于原子来讲，核内质子数与核外电子数相同，因此显电中性，B项错误；C.氧气和臭氧是由同种元素形成的结构和性质不同的单质，互为同素异形体，C项错误；D.由质子数=原子序数可知中有8个质子，由质量数=质子数+中子数可知中有10个中子，因此质子数不等于中子数，D项错误；答案选A。22、C【解析】

H2O2、NaClO、Na2O2具有强氧化性，能使某些有色物质漂白或褪色，发生氧化还原反应，故A、B、D错误；活性炭具有吸附性，能使某些有色物质漂白或褪色，属于物理变化，故C正确。故选C。二、非选择题(共84分)23、CaCO3NH3NH4HCO3NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O【解析】

该白色固体加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中无CO32-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，说明白色固体中含有HCO3-，加热加入澄清石灰水后所得滤液，有刺激性气味的气体产生，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明白色固体粉末中有NH4+，故该白色固体是NH4HCO3。【详解】（1）白色固体粉末加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中无有CO32-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，说明白色固体中含有HCO3-，白色沉淀为CaCO3，加热加入澄清石灰水后所得滤液，有刺激性气味的气体产生，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故该气体是NH3；（2）有白色固体中含有NH4+、HCO3-，故该白色固体粉末是NH4HCO3；（3）该白色固体粉末受热分解即NH4HCO3受热分解，化学方程式为：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O【点睛】本题是物质中的成分鉴别，从特殊的性质去判断，考生应该熟练掌握常见的物质的性质，碳酸铵和碳酸氢铵性质不完全相同，碳酸铵与氯化钙反应有沉淀，而碳酸氢铵与之不反应。24、AlO2NaAlO2Al(OH)32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O0.1mol0.3NA【解析】

常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al，乙中通入过量CO2气体反应产生丁，则乙是NaAlO2，C是H2，丁是Al(OH)3，反应方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓；Al、H2都可以语音物质B反应，Al与B反应产生的甲是Al的化合物，该化合物可以和NaOH溶液反应产生NaAlO2和丙，H2也可以与B反应产生丙，则甲可能是Al2O3，则B是O2，丙是H2O，通过验证符合物质转化关系。【详解】根据上述分析可知：A为Al，B为O2，C为H2，甲为Al2O3，乙为NaAlO2，丙为H2O，丁为Al(OH)3。(1)根据前面分析可知：A是Al，B是O2，乙是NaAlO2，丁是Al(OH)3。(2)①A是Al，Al与NaOH溶液反应产生NaAlO2和H2，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②甲是Al2O3，Al2O3是两性氧化物，可以与强碱NaOH在溶液中反应产生NaAlO2和H2O，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；(3)Al与NaOH溶液反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据方程式可知：每反应消耗2molAl，同时生成3molH2，反应过程中转移6mol电子，现在反应产生氢气的物质的量为n(H2)==0.15mol，则反应消耗Al的物质的量为n(Al)=×0.15mol=0.1mol，转移电子的物质的量为n(e-)=2n(H2)=0.15mol×2=0.3mol，则转移的电子数目为N(e-)=0.3NA。【点睛】本题是考查了Al元素单质及化合物性质与转化。在进行物质推断时要找到突破口，寻找关键字眼，对本题来说就是金属A能与NaOH反应，然后根据物质的转化逐一分析、判断。"突破口"就是抓"特"字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。25、Ⅱ操作简便NaHCO1焰色反应，隔蓝色钴玻璃能看到紫色焰色的是K2CO1，否则是NaHCO1加入BaCl2

(CaCl2)溶液，产生白色沉淀的是K2CO1，否则是NaHCO1(或加热能产生使澄清石灰水变浑浊的是NaHCO1．否则是K2CO1)【解析】

(1)实验Ⅰ中，无论碳酸钠还是碳酸氢钠都能和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；碳酸钠和盐酸反应分两步进行，盐酸和碳酸钠、碳酸氢钠反应都生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；(2)实验Ⅲ两个实验一次完成，操作简单；(1)用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，大试管中为碳酸钠，温度高不分解，具有对比性；(4)阳离子不同，阴离子不同，结合性质差异鉴别。【详解】(1))Ⅰ装置反应现象相同；Ⅱ装置，向碳酸钠溶液中滴加盐酸先没有气体生成，随着盐酸的不断滴加，后产生气泡，向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸立即产生气泡，所以能够达到实验目的是Ⅱ；(2)碳酸氢钠加热分解，而碳酸钠不能，与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是操作简便；(1)用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是NaHCO1，温度低分解，具有对比性；(4)阳离子不同，利用焰色反应可鉴别，隔蓝色钴玻璃能看到紫色焰色的是K2CO1，否则是NaHCO1；阴离子不同，滴加氯化钡溶液可鉴别，滴加氯化钡生成白色沉淀的为K2CO1，无现象的是NaHCO1。【点睛】考查Na2CO1和NaHCO1性质的异同，注意把握Na2CO1和NaHCO1性质，注重基础知识的积累。①溶于水并观察现象,溶解度较大其溶于水放热的是碳酸钠,溶解度较小且水温无明显变化的是碳酸氢钠；②溶于水加热,再通入澄清的石灰水,有气泡产生且有白沉淀的是碳酸氢钠,无变化的是碳酸钠；③用pH试纸或pH计测试其pH值,碱性较强的是碳酸钠,碱性较弱的是碳酸氢钠；④溶于水并加氢氧化钙或氢氧化钡,有白色沉淀生成的是碳酸钠,无变化的是碳酸氢钠。26、BC21.0胶头滴管、

500

mL容量瓶20.0C【解析】

(1)根据溶液是一种均一、稳定的混合物分析解答；(2)①根据溶液的稀释定律分析解答；②根据配制一定体积物质的量浓度的溶液的实验步骤分析所需仪器；(3)②根据配制一定体积物质的量浓度的溶液的操作和误差分析进行解答。【详解】(1)溶液是均一、稳定的混合物，故取用任意体积的该盐酸时，A.溶液中HCl的物质的量与溶液体积有关；B.溶液具有均一性，故溶液的物质的量浓度与体积无关；C.溶液具有均一性，溶液的密度与溶液体积无关；D.溶液中Cl-的数目与溶液体积有关；综上所述，B、C中的物理量不随所取体积的多少而变化；(2)①设需要浓盐酸的体积为V，依据溶液稀释定律：稀释前后溶质物质的量不变，可得：V×11.9mol/L=0.50mol•L-1×0.5L，解得V=0.021L=21.0mL，故该学生需要量取21.0mL上述浓盐酸进行配制；②根据配制一定体积物质的量浓度的溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签等，可知本实验用到的基本仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是胶头滴管、500mL容量瓶；(3)①n(HCl)=n(NaOH)=，，即该同学需取20.0mL盐酸；②该同学用新配制的盐酸中和含0.4g溶质的NaOH溶液，发现消耗的盐酸比①中所求体积偏小，则可能是所配制盐酸的浓度偏大，A.浓盐酸挥发，浓度不足，配制的盐酸浓度偏小，中和NaOH溶液时，消耗盐酸的体积会偏大，故A不符合；B.配制溶液时，未洗涤烧杯，配制的盐酸浓度偏小，中和NaOH溶液时，消耗盐酸的体积会偏大，故B不符合；C.定容时，俯视容量瓶刻度线，导致所配盐酸的体积会偏小，则盐酸的浓度偏大，中和NaOH溶液时，消耗盐酸的体积会偏小，故C符合；D.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致所配盐酸的体积偏大，则盐酸的浓度偏小，中和NaOH溶液时，消耗盐酸的体积会偏大，故D不符合；故选C。【点睛】配制一定体积物质的量浓度的溶液所需仪器