揭阳市重点中学2026届化学高三上期中教学质量检测试题含解析

揭阳市重点中学2026届化学高三上期中教学质量检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列化工生产涉及的变化主要是物理变化的是（）A．煤的干馏 B．石油的分馏C．石油的裂化 D．石油的裂解2、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．醋酸钠的水解反应+H3O+＝CH3COOH+H2OB．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2+2＝CaCO3↓+2H2O+C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O—+CO2+H2O＝C6H5OH+D．稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2＝3Fe3++2NO↑+4H2O3、下列实验方案中不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A探究温度对反应速率的影响2支盛有5mL相同浓度Na2S2O3溶液的试管分别放在不同温度的水槽中，分别向其中加入5mL相同浓度的稀硫酸溶液，观察现象B检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液观察溶液是否变红C配制480mL0.2mol∙L－1CuSO4将25.0gCuSO4∙5H2O固体加入蒸馏水中配制成500mL溶液D探究碳酸钠溶液中存在水解平衡向一定浓度的Na2CO3溶液滴入酚酞试液，溶液变红，然后滴加BaCl2溶液，可观察到溶液颜色逐渐变浅直至消失A．A B．B C．C D．D4、利用如图所示装置进行实验，能得出相应实验结论的是()选项实验试剂实验结论Aa.稀硫酸b.碳酸氢钠c.硅酸钠溶液酸性：硫酸>碳酸>硅酸Ba.浓盐酸b.二氧化锰c.溴化钠溶液氧化性：MnO2>Cl2>Br2Cd.小苏打e.苏打f.石灰水热稳定性：苏打>小苏打Dd.氯化钠e.氯化铵f.硝酸银溶液沸点：氯化钠>氯化铵A．A B．B C．C D．D5、下列物质的水溶液呈碱性的是A．KAlO2B．KClO4C．NaHSO4D．NH4NO36、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是（）A．将58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液B．将40gNaOH溶于水并配成1L溶液C．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．含K＋为2mol的K2SO4溶液7、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是()A．已知：将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+类推：将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B．已知：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2H+++Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O类推：NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H+++Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2OC．已知：铁和氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3类推：铁和碘单质反应2Fe+3I22FeI3D．已知：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO−+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO类推：向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO−+SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO8、实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢D．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体9、四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是（）A．b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸B．最简单气态氢化物的热稳定性：b＞cC．c为第二周期第VIIA族元素D．原子半径：d>c>b>a10、下列表示正确的是()A．CO2的电子式： B．乙炔的结构式：CH≡CHC．CH4的球棍模型： D．Cl－的结构示意图：11、下列物质的有关性质，能用共价键键能大小解释的是A．还原性：HI＞HF B．溶解度：HF＞HIC．沸点：HF＞HI D．热分解温度：HF＞HI12、我国某知名企业开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他电池，电池总反应为V2O5＋xLiLixV2O5。下列说法中正确的是()A．电池在放电时，Li＋向负极移动B．锂在放电时做正极，充电时做阳极C．该电池充电时阳极的反应为LixV2O5－xe－=V2O5＋xLi＋D．V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应13、在下列溶液中，能大量共存的离子组是（）A．能使pH试纸显蓝色的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－B．常温下pH＝1的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－C．含有大量Fe3＋的溶液中：SCN－、I－、K＋、Br－D．能使石蕊试液显红色的溶液中：K＋、、S2－、14、标准状况下VL的HCl气体溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（）A．c＝1000Vρ36.5V＋22400C．ω＝36.5c1000ρ D．ρ＝15、向一定浓度的氨水与氢氧化钠混合液中滴加醋酸，溶液导电能力如图所示，下列说法正确的是()A．段，导电能力下降是由于溶液总体积变大B．段，发生反应的离子方程式为C．段，导电能力下降是由于溶液中离子个数在减少D．随着醋酸的滴加，最终溶液导电性又将增大16、实验室需配制480mL1mol·L－1NaOH溶液，下列叙述正确的是()A．转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口B．用托盘天平称量19.2gNaOH固体C．容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强D．定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高二、非选择题（本题包括5小题）17、下图是中学常见物质间的转化关系。已知：①A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质；②E为常见金属，J为红褐色沉淀；③G在实验室中常用于检验B的存在；④L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色，储存在棕色瓶中。回答下列问题：（1）A的电子式____________________________________________________。（2）反应①的化学方程式为__________，反应②的离子方程式为_________________，（3）若参加反应的A的质量为39g，则消耗CO2的体积（标况下）为__________L。（4）L的化学式__________，G的化学式__________________________。18、A、B、C、D均为短周期主族元素，且原子序数一次递增。A是地壳中含量最多的元素，B是短周期中金属性最强的元素，C与D位置相邻，D是同周期元素中原子半径最小的元素。完成下列填空：(1)A在周期表中的位置为第____周期______族，A原子的最外层电子排布式为____，A原子核外共有____个不同运动状态的电子。(2)B、C、D三种元素形成简单离子其半径大小的____________。（用个离子符号表示）(3)A、B形成化合物的电子式____；这些化合物中所含的化学键有____(4)非金属性的强弱：C______D（填“强于”、“弱于”、“无法比较”），试从原子结构的角度解释其原因。_____请用一个方程式证明A与C的非金属性的强弱____。19、已知KMnO4、浓硫酸、双氧水是常见的氧化剂。某小组同学用下图装置做浓硫酸与木炭反应的实验，以及检验生成的CO2和SO2。据此回答下列问题：（1）木炭与浓H2SO4在加热条件下反应的化学方程式为：__________________________；（2）装置B观察到的现象是品红溶液褪色，可确定该气体中含有_________________；说明该气体具有___________性；（3）装置C中紫红色褪去，利用了SO2的还原性，MnO4－被还原为Mn2+，反应的离子方程式为________________________；还原剂与氧化剂的物质的量之比为_________；（4）装置E观察到的现象是_______________________，该装置中发生的离子方程式是____________________________。（5）若将装置A中生成的气体通入BaCl2溶液中是否产生沉淀？________（填“是”或“否”）,如果通入Ba（NO3）2溶液中产生沉淀的化学式为_____________。20、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2=Na2S2O5(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为____________________。(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_________________。(3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)证明NaHSO3溶液中HSO3—的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。a.测定溶液的pHb.加入Ba(OH)2溶液c.加入盐酸d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是____________________。21、火法炼铜是目前世界上最主要的冶炼铜的方法，其产量可占到铜总产量的85％以上，火法炼铜相关的方程式有Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)△H1=-271.4kJ/mol反应①Cu2S(s)+2Cu2O(s)=6Cu(s)+SO2(g)△H2=+123.2kJ/mol反应②（1）Cu2S(s)在空气中煅烧生成Cu2O(s)和SO2(g)的热化学方程式是___。（2）火法炼铜所得吹炼烟气中SO2含量较高，该烟气在工业上可直接用于生产硫酸，从绿色化学角度考虑其优点有____(任写一条)。（3）在2L的恒温密闭容器中通入5mol氧气并加入足量Cu2S发生反应①(不考虑其它反应)，容器中的起始压强为akPa，反应过程中某气体的体积分数随时间变化如图所示，反应前3min平均反应速率v(SO2)=___mol/(L·min)，该温度下反应的平衡常数KP=___(KP为以分压表示的平衡常数)。若保持温度不变向平衡体系中再通入1mol氧气，达到新平衡后氧气的体积分数___(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡时氧气的体积分数。（4）工业上电镀铜的装置如图所示，阳极产物除Cu2+外还有部分Cu+，部分Cu+经过一系列变化会以Cu2O的形式沉积在镀件表面，导致镀层不够致密、光亮。电镀过程中用空气搅拌而不是氮气搅拌的原因是_____。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【详解】A.煤的干馏就是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，属于化学变化，故A错误；B.石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；

C.石油的裂化就是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故C错误；

D.石油的裂解采用比裂化更高的温度，使具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃，以提供有机化工原料，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误；

答案选B。2、B【详解】A错误，该反应是CH3COOH电离的逆反应，正确的离子方程式为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；B正确；C错误，CO2和苯酚钠溶液反应生成NaHCO3，正确的离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-；D错误，过量的Fe会继续和Fe3+反应生成Fe2+，且该反应的电荷不守恒，正确的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；故选B。【点睛】CO2和苯酚钠溶液、次氯酸盐溶液反应均得到NaHCO3，产物与CO2的量无关。3、B【详解】A．Na2S2O3与稀硫酸反应Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，溶液将变浑浊，即该实验能探究温度对反应速率的影响，故A说法正确；B．在酸性条件下具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，对检验Fe(NO3)2是否变质产生干扰，故B说法错误；C．容量瓶有固定规格，配制CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O的质量为500×10－3L×0.2mol·L－1×250g·mol－1=25.0g，然后加入蒸馏水，配制成500mL溶液，故C说法正确；D．Na2CO3属于强碱弱酸盐，其溶液中存在，溶液显碱性，滴入酚酞溶液变红，加入BaCl2溶液，发生，促使平衡左移，溶液中c(OH－)减小，观察到溶液颜色变浅直至消失，该实验能够达到实验目的，故D说法正确；故答案为B。【点睛】易错点是选项C，实验室中容量瓶的规格常见的有100mL、250mL、500mL、1000mL，因此配制480mL的CuSO4，需要用500mL容量瓶。4、A【解析】A、稀硫酸滴入碳酸氢钠，产生CO2，说明硫酸的酸性强于碳酸，CO2通入硅酸钠溶液，出现胶状沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸，即酸性强弱：硫酸>碳酸>硅酸，故A正确；B、MnO2与浓盐酸反应需要加热，但题中装置缺少加热装置，故B错误；C、外管温度高，内管温度低，e应是小苏打，d应是苏打，故C错误；D、NH4Cl受热分解，造成硝酸银溶液出现沉淀，不能体现NH4Cl沸点高低，故D错误。点睛：本题的易错点是选项B，学生忽略MnO2与浓盐酸反应需要加热，题中所给装置甲，没有加热装置，此反应不能进行，分析时一般从发生装置，特别是有无加热装置，干燥装置、收集装置、有无尾气处理装置进行分析。5、A【解析】A、KAlO2溶液中偏铝酸根离子水解，溶液显碱性，A正确；B、KClO4是强酸强碱盐，溶液显中性，B错误；C、NaHSO4是强酸的酸式盐，溶液显酸性，C错误；D、NH4NO3溶液中铵根水解，溶液显酸性，D错误，答案选A。点睛：掌握盐类水解的原理、规律是解答的关键。盐类水解的基本规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。因此注意掌握常见酸、碱的强弱。6、B【详解】A.选项中“1L水”是指溶剂的体积，溶液体积不一定为1L，故A错误；B.40gNaOH为1mol，溶液体积为1L，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L，故B正确；C.NaNO3溶液的密度不是1g/mL，蒸发掉50g水所得的溶液不是50mL，故C错误；D.含K+为2mol的K2SO4溶液体积不知道，无法计算浓度，故D错误；答案选B。7、B【详解】A．铁排在金属铜的前面，金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，但是活泼金属钠和盐的反应一定是先和盐中的水反应，不会置换出其中的金属，选项A错误；B．硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀，离子反应方程式为：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应呈中性，离子反应方程式为：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，选项B正确；C．铁和氯气反应生成氯化铁：2Fe+3Cl22FeCl3；碘的氧化性较弱，铁和碘反应生成碘化亚铁，正确的离子方程式为：Fe+I2FeI2，选项C错误；D．少量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中生成碳酸钙和次氯酸，少量二氧化硫通入次氯酸钙溶液中生成亚硫酸钙和次氯酸，次氯酸具有强氧化性氧化亚硫酸钙为硫酸钙，选项D错误；答案选B。8、D【解析】A.装置①是蒸馏装置，常用于分离沸点相差较大且互溶的液体，分离互不相溶的液体常用分液法，故A错误；B．装置②用于吸收NH3或HCl气体时，不能将NH3或HCl气体直接通入水中，否则会倒吸，应将苯换成四氯化碳并将导管通入四氯化碳中，故B错误；C．装置④中干燥管内装的是碱石灰，可以和HCl气体反应，故不能用于收集HCl气体，故C错误；D．装置③用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体时，这些气体和空气都不反应，同时可以根据密度的情况，导管分别采用长进短出或短进长出的方法，故D正确；故答案选D。点睛：本题主要考查化学实验方案的评价，涉及气体的干燥和收集、尾气的处理、蒸馏等操作，在解题过程中要注意细节，如装置①是蒸馏装置，常用于分离沸点相差较大且互溶的液体，互不相溶的液体常用分液法；干燥剂的选择原则是既能吸收气体中的水蒸气杂质，还不能与原气体反应，所以不能用碱石灰作为HCl气体的干燥剂；本题另一个易错点是B项，本项考查的是尾气处理的防倒吸措施，因NH3或HCl气体都易溶于水，故不能直接通入水中，否则就起不到防倒吸的作用。9、A【解析】四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，则a为H；b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，d为Al，四种元素原子的最外层电子数之和为15，b、c为第二周期元素，b、c的最外层电子数之和为15-1-3=11，b为N，c为O符合题意，以此来解答．【详解】由上述分析可知，a为H，b为N，c为O，d为Al；A．b元素为氮元素，其最高价氧化物对应的水化物硝酸为强酸，故A正确；B．非金属性O＞N，则气态氢化物的热稳定性：b＜c，故B错误；C．c为O元素，核电荷数为8，为第二周期第VIA族元素，故C错误；D．短周期主族，电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Al＞N＞O＞H，故D错误；故答案为A。10、D【解析】A.CO2的电子式为，故A错误；B.乙炔的结构式为H-C≡C-H，故B错误；C.CH4的球棍模型为，故C错误；D.Cl－的结构示意图为，故D正确。故选D。点睛：结构式中的共价键需要一一表示，不能省略。11、D【详解】A.卤族元素的性质递变规律是同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的还原性逐渐增强，与化学键无关，所以不能用键能解释，故A错误；B.物质的溶解度与化学键无关，故B错误；C.气态氢化物的沸点主要受范德华力的影响，相对分子质量越大，极性越强，范德华力就越大，熔沸点就越高，F，N，O等元素的氢化物会形成分子间氢键，导致熔沸点升高，故C错误；D.HF、HI属于共价化合物，影响稳定性的因素是共价键，共价键的键能越大越稳定，与共价键的键能大小有关，故D正确；答案选D。12、C【分析】放电时，该原电池中锂失电子而作负极，V2O5得电子而作正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，阳离子向正极移动，由此分析解答。【详解】A.电时，该装置是原电池，锂离子向正极移动，故A错误；B.放电时为原电池，锂失电子而作负极，充电时作阴极，故B错误；C.该电池充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，则阳极上LixV2O5失电子，阳极上电极反应式为：LixV2O5−xe−═V2O5+xLi+，故C正确；D.V2O5得电子而作正极，所以V2O5参与电池反应，故D错误。答案选C。13、A【解析】A．能使pH试纸显蓝色的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－不会发生反应，可以大量共存，A正确；B．常温下pH＝1的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中：Fe2＋、H＋、NO会发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；C．Fe3＋与SCN－、I－会发生反应而不能大量共存，C错误；D．能使石蕊试液显红色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中：H＋、S2－、会发生反应产生H2S、CO2气体而不能大量共存，D错误；答案选A。14、D【详解】A项、标准状况下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量为V22.4mol，则溶液的质量为（V22.4×36.5+1000）g，溶液的体积为V22.4×36.5+1000ρmLB项、标准状况下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量为V22.4mol，溶质质量为V22.4×36.5g，则所得溶液的质量分数为36.5V36.5VC项、标准状况下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量为V22.4mol，溶质质量为V22.4×36.5g，溶液的质量为（V22.4×36.5+1000）g，则所得溶液的溶质质量分数36.5cD项、标准状况下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量为V22.4mol，则溶液的质量为（V22.4×36.5+1000）g，溶液的体积为V22.4×36.5+1000ρmL故选D。15、A【分析】电解质溶液的导电性与离子浓度及所带电荷数有关，离子浓度越大，电荷数越多，其导电性越强。由于此题各离子所带电荷数一样，所以只需考虑离子浓度。【详解】A.ab段发生反应：，离子的量几乎不变，但由于溶液总体积增大，离子浓度相应减小，所以其导电能力下降，故A正确；B.bc段为醋酸与一水合氨反应，一水合氨为弱电解质，与醋酸反应生成醋酸铵，为强电解质，溶液导电性增强，但书写离子方程式时一水合氨不可拆分，因此反应的离子方程式为：，故B错误；C.cd段继续滴加醋酸，此时溶液中氨水和氢氧化钠已反应完，醋酸电离程度很小，离子个数增加很少，但体积增大比较多，离子浓度降低，导致导电性下降，故C错误；D.随着醋酸的滴加，溶液体积不断增大，离子浓度持续减小，导电性下降，故D错误；故选A。16、D【详解】A．移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶内壁，A错误；B．没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量=0.5L×1mol•L-1×40g/mol=20.0g，B错误；C．容量瓶上标有刻度线、温度、容积，C错误；D．定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，D正确；答案选D。【点睛】本题主要考查了配制一定物质的量的溶液的配制、对仪器的认识、实验基本操作，方法和注意事项等，难度不大，注意基础知识的理解掌握。二、非选择题（本题包括5小题）17、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓11.2HNO3Ca(OH)2【分析】A为淡黄色固体,B为导致“温室效应”的主要物质,二者发生反应,则A为Na2O2,B为CO2,二者反应生成Na2CO3和O2,G在实验室中常用于检验CO2的存在,则G为Ca(OH)2,故C为O2,D为Na2CO3,金属E经过系列反应得到J为红褐色沉淀,则J为Fe(OH)3,E为Fe,F为Fe3O4,L是一种重要的工业原料,常用于制造炸药,浓溶液若保存不当常呈黄色,应是浓硝酸所具有的性质,则L为HNO3,K为Fe(NO3)3,H为NaOH,I为CaCO3；据以上分析解答。【详解】(1)由上述分析可以知道,A为Na2O2,电子式为；因此，本题正确答案是:；

(2)反应①的化学方程式为:2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；反应②的离子方程式为:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；因此，本题正确答案是:2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；(3)n（Na2O2）=39÷78=0.5mol,由2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2反应可知，则消耗CO2的体积（标况下）为0.5×22.4=11.2L；因此，本题正确答案是:11.2；（4）结合以上分析可知，L的化学式HNO3，G的化学式为Ca(OH)2；因此，本题正确答案是:HNO3；Ca(OH)2。18、二ⅥA2s22p48S2->Cl->Na+、离子键、共价键弱于非金属性也就是得电子的能力S的原子序数是16而Cl是17所以Cl的原子半径小于S原子，Cl原子对电子的引力较大所以捕获电子的能力也大由反应2H2S+O2（不足）=2H2O+2S↓

可知，O2是氧化剂，S是氧化产物，O2的氧化性大于S，非金属性越强，氧化性越强，说明S的非金属性小于O【分析】A、B、C、D均为短周期主族元素，且原子序数一次递增。A是地壳中含量最多的元素，则A为氧元素；B是短周期中金属性最强的元素，则B为钠元素；C与D位置相邻，D是同周期元素中原子半径最小的元素，则D为氯元素，C为硫元素；A、B、C、D分别为：O、Na、S、Cl。【详解】(1)A为氧元素，在周期表中的位置为第二周期ⅥA族，氧原子的最外层电子排布式为2s22p4，氧原子核外共有8个电子，则有8个不同运动状态的电子。答案为：二；ⅥA；2s22p4；8；(2)Na、S、Cl三种元素形成简单离子分别为：Na+、S2-、Cl-，S2-、Cl-分别为三个电子层，Na+为两个电子层，Na+半径最小，电子层结构相同的粒子，核电荷数越大，半径越小，故S2-半径大于Cl-半径，半径大小的顺序为：S2->Cl->Na+。答案为：S2->Cl->Na+；(3)O和Na形成化合物有Na2O和Na2O2，电子式分别为、；这些化合物中所含的化学键有离子键、共价键；答案为：、；离子键、共价键；(4)S和Cl为同周期元素，同周期元素从左至右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱：S弱于Cl；从原子结构的角度分析：非金属性也就是得电子的能力S的原子序数是16而Cl是17所以Cl的原子半径小于S原子，Cl原子对电子的引力较大所以捕获电子的能力也大；由反应2H2S+O2（不足）2H2O+2S↓

可知，O2是氧化剂，S是氧化产物，O2的氧化性大于S，非金属性越强，氧化性越强，说明S的非金属性小于O；答案为：弱于；非金属性也就是得电子的能力S的原子序数是16而Cl是17所以Cl的原子半径小于S原子，Cl原子对电子的引力较大所以捕获电子的能力也大；由反应2H2S+O2（不足）=2H2O+2S↓

可知，O2是氧化剂，S是氧化产物，O2的氧化性大于S，非金属性越强，氧化性越强，说明S的非金属性小于O。19、C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2OSO2漂白性5SO2＋2MnO4－＋2H2O==5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋5：2澄清石灰水变浑浊CO2＋Ca2＋＋2OH－==CaCaO3↓＋H2O否BaSO4【解析】(1)木炭粉与浓硫酸发生反应产生SO2和CO2气体，反应的方程式为2H2SO4(浓)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O，故答案为2H2SO4(浓)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O；(2)反应生成了SO2，可使品红褪色，体现了二氧化硫的漂白性，故答案为SO2；漂白性；(3)SO2具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，反应的离子方程式为5SO2＋2MnO4－＋2H2O==5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋，根据方程式，还原剂(SO2)与氧化剂(MnO4－)的物质的量之比为5:2，故答案为5SO2＋2MnO4－＋2H2O==5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋；5:2；(4)产物中有CO2，与澄清石灰水发生CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，可观察到澄清石灰水变浑浊，故答案为澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；(5)SO2和CO2溶于水生成了亚硫酸和碳酸，亚硫酸钡和碳酸钡都能溶于盐酸，因此不会有沉淀生成，硝酸能把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，故答案为否；BaSO4。20、Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O[或Na2SO3＋2H2SO4(浓)=2NaHSO4＋SO2↑＋H2O]过滤dae取少量Na2S2O5晶