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第三章

金属及其化合物第八讲金属材料镁、铝第三周期第ⅡA族第三周期第ⅢA族化合态化合态4Al＋3O2===2Al2O32Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑钝化2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑KAl(SO4)2·12H2OAl(OH)3（胶体）×××××××金属材料与金属矿物的开发利用低大正价×××××√AlCl3为共价化合物，熔融时不导电，故不能用电解熔融AlCl3的方法冶炼铝。虽然MgO属于离子化合物，但其熔点高，熔融时消耗更多能源，增加生产成本，而MgCl2的熔点较低，更易熔融，故工业冶炼镁使用电解熔融MgCl2的方法B解析Al与酸、碱反应的定量计算A解析有关氢氧化铝沉淀的计算问题D解析用数形结合思想理解铝三角之间的转化关系500℃温度过高,NH4Cl分解导致与MnCO3反应的量不足(或MnCO3分解发生其他副反应或MnCl2挥发导致Mn损失或高温条件下锰被氧化成其他高价态化合物造成浸取率低或高温使固体烧结，固体表面积减小等)解析将Fe2＋氧化为Fe3＋MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O4.7Fe(OH)3、Al(OH)3F－与H＋结合形成弱电解质HF，反应CaF2(s)⇌Ca2＋(aq)＋2F－(aq)向右移动解析CD解析C解析纳米铝粉的表面积大，与氧气的接触更加充分MnO2＋H2O2＋2H

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