广东省汕头市潮阳区河溪中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题（含答案）

第第页广东省汕头市潮阳区河溪中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题一、选择题(每道题3分，总分60分)1．下列诗句或谚语，说法合理的是A．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”涉及化学变化B．《神农本草经》中记载“石胆能化铁为铜”涉及非氧化还原反应C．“日照澄洲江雾开”诗句中描述的丁达尔现象是胶体粒子本身发光面形成的D．“灯树千光照，花焰七枝开。”诗中涉及的焰色试验发生了化学变化2．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及氧化还原反应的是A火药使用B粮食酿酒C转轮排字D铁的冶炼A．A B．B C．C D．D3．分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是选项物质分类标准AC60、金刚石、石墨同素异形体BSO2、CO酸性氧化物C纯碱、烧碱、熟石灰碱DKNO3、氨气、盐酸电解质A．A B．B C．C D．D4．下列物质属于电解质且能导电的是A．金属铜 B．固体氯化钠 C．硫酸铜溶液 D．熔融氯化钾5．将一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在煤油层中不发生反应C．钠在煤油中的液面上反应并四处游动D．钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动6．下列变化中需要加入还原剂才能发生的是A．S→SO2 B．H2S→SC．SO32-→SO42- 7．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A．碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂B．利用维生素C的氧化性将Fe3+转化为易吸收的C．ClO2可用于自来水消毒D．漂白粉的有效成分是NaClO，可以漂白棉、麻、纸张8．利用下列装置制备干燥、纯净的氯气。下列装置不能达到实验目的的是A．制备B．除杂C．收集D．尾气处理A．A B．B C．C D．D9．0.6L1mol/LMgCl2溶液与A．6:1 B．2:1 C．3:1 D．1:210．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是A．能使酚酞呈红色的溶液：Ba2+、K+、NOB．澄清透明溶液：Cu2+、Ag+、NOC．KMnO4溶液中：Fe2+、Na+、D．与单质Al反应生成氢气溶液：NH4+、Na+、11．下列反应的离子方程式书写正确的是A．铁钉与稀硫酸反应：Fe+2HB．醋酸溶液与氢氧化钠反应：OHC．硝酸滴在石灰石上：CaCOD．Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应：Ba12．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O关于该反应的下列说法正确的是A．N2既是氧化剂，又是还原剂B．NaNO2是还原剂C．每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3molD．NH4Cl中的氮元素被还原13．下列有关1molNaOH的说法中，正确的是（）A．NaOH的摩尔质量为40gB．1molNaOH的质量为40g/molC．标准状况下，1molNaOH所占的体积为22.4LD．将1molNaOH溶于水配成100mL溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为10mol/L14．根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是选项实验操作实验现象实验结论A把蘸有某溶液的洁净铂丝放在酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色该溶液含有Na+B将少量氯气通入KI-淀粉溶液中溶液变蓝(碘单质遇淀粉显蓝色)还原性：IC用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上试纸先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质和漂白性物质D向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加硝酸银该溶液中有生成白色沉淀该溶液中一定含有AgA．A B．B C．C D．D15．下列溶液中氯离子浓度最大的是A．0.7mol·L-1AlCl3溶液 B．0.8mol·L-1MgCl2溶液C．1mol·L-1NaCl溶液 D．2mol·L-1盐酸16．为探究氯气是否具有漂白性，用如图装置进行实验，下列说法错误的是A．试剂a可选用无水CaClB．Cl2可使潮湿的有色布条褪色，并不能说明ClC．氯气与水反应的离子方程式为ClD．U形管中的现象为潮湿的有色布条褪色，干燥的有色布条颜色不变17．配制500mL0.100mol⋅L下列说法正确的是A．实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低18．用NAA．1molO2含有氧原子数为NAB．标准状况下，18gHC．1mol/LNa2SO4含有D．同温同压下，等体积的CO与CO219．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是A．反应⑤的离子方程式：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH-＋O2↑B．反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3C．反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应20．某学习小组成员欲用胆矾(CuSO4·5H2A．配制该溶液需选用500mL容量瓶，还需称取12.5gB．上图为配制溶液所需的部分仪器，只需要增加玻璃棒即可完成实验C．定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏小D．摇匀后，发现液面低于刻度线，需要补加少水以重新达到刻度线二、非选择题：共4题，共40分。21．图中A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，且它们的焰色试验均为黄色。按要求回答下列问题。（1）写出下列物质的化学式：B，E。（2）写出反应②的离子方程式：。（3）反应⑤的反应类型是：。（4）写出反应⑦的化学方程式：。（5）反应⑦中加热0.10mol固体E，使E完全分解后，生成的固体D质量变为（6）请写出一种固体D的用途：。22．根据下图中的相关数据回答下列问题。（1）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的变化而变化的是___________(填字母)。A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度C．溶液中Cl−的数目 （2）某学生实验中需要90mL0.6mol·L-1的稀盐酸，欲使用上述浓盐酸和蒸馏水配制：①需要量取mL上述浓盐酸进行配制。②配制时需要使用到的玻璃仪器有：、、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。③定容的具体操作：继续向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线时，改用滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。（3）在配制过程中，下列实验操作对所配稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)①用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面：；②容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水：。23．实验室制取Cl2及性质的验证实验组合装置如下图所示，请回答下列问题。（1）A中发生反应的离子方程式为，若产生的氯气(标准状况下)为5.6L，理论上参加反应的二氧化锰的质量为g。实验时往往需要加入适当过量的MnO2，请解释原因：。（2）装置D采用向上排空气法收集氯气的原因是。（3）能证明干燥的氯气没有漂白性的现象是。（4）G的作用是，发生反应的化学方程式为。24．下图是两个实验装置。(铁架台等辅助仪器略去未画)回答下列问题：Ⅰ：实验甲用于比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性（1）NaHCO3应盛装在试管(填A或B)中。（2）在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是。（3）实验结束时的正确操作是(填序号)。①先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯②先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出（4）通过实验甲可比较出(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)更稳定。Ⅱ：实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应（5）Na2O2的摩尔质量为。（6）把CO2倒入烧杯中后，观察到的实验现象是包有Na2O2的棉花着火燃烧。反应的化学方程式为：。（7）将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl−、HCO3−、CO32−

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的是石灰石（主要成分为碳酸钙）经过烈火焚烧，碳酸钙会分解生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，涉及化学变化，A合理；

B、“石胆能化铁为铜”，石胆（含铜离子）与铁发生反应，铁置换出铜，反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，并非非氧化还原反应，B不合理；

C、“日照澄洲江雾开”中的雾属于气溶胶，丁达尔现象是由于光照射到胶体粒子上发生散射形成的，不是胶体粒子本身发光，C不合理；

D、焰色试验是某些金属或它们的化合物在火焰中使火焰呈现特殊颜色的现象，过程中没有新物质生成，属于物理变化，并非化学变化，D不合理；

故答案为：A。

【分析】依次分析每个选项涉及的化学或物理变化、反应类型以及现象原理，判断说法是否合理。2．【答案】C【解析】【解答】A、火药使用时发生剧烈反应（如硝石、硫磺、木炭的反应），伴随发光放热，反应中多种元素化合价发生改变（如N、S等），属于氧化还原反应，A不符合题意；

B、粮食酿酒中，葡萄糖（C6H12O6）发酵生成酒精（C2H5OH）和CO2：C6H12O6（葡萄糖）→酒化酶2C2H5OH＋2CO2↑，碳元素化合价发生变化（部分C从0价变为-2价），存在氧化还原反应，B不符合题意；

C、转轮排字是将单个字模拣出、排列成文稿的物理操作，无新物质生成，不涉及化学反应，自然不涉及氧化还原反应，C符合题意；

D、铁的冶炼（如Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2）中，Fe从+3价降为0价，C从+2价升为+4价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；

故答案为：C。

B．判断粮食酿酒的化学过程是否涉及氧化还原反应。C．识别转轮排字的操作本质（物理过程还是化学过程）。D．分析铁的冶炼反应中元素化合价是否改变。3．【答案】A【解析】【解答】A、C60、金刚石、石墨均由碳元素组成，且是不同单质，符合同素异形体定义，分类正确，A正确；

B、SO2能与碱反应生成盐和水（如与NaOH反应生成Na2SO3和H2O），属于酸性氧化物；但CO不能与碱反应生成盐和水，是不成盐氧化物，分类错误，B错误；

C、烧碱（NaOH）、熟石灰（Ca(OH)2）电离出的阴离子全为OH-，属于碱；但纯碱是Na2CO3，电离出的阴离子为CO32-，属于盐，分类错误，C错误；

D、KNO3是能自身电离导电的化合物，属于电解质；氨气自身不能电离，是非电解质；盐酸是混合物（HCl的水溶液），既不是电解质也不是非电解质，分类错误，D错误；

故答案为：A。

【分析】A．判断是否为同种元素形成的不同单质。B．依据能否与碱反应生成盐和水判断酸性氧化物。C．根据电离出的阴离子是否全为OH-判断碱。D．依据化合物在水溶液或熔融态能否自身导电判断电解质。4．【答案】D【解析】【解答】A、金属铜能导电，但铜是单质，不是化合物，不符合电解质（化合物）的定义，所以既不是电解质也不是非电解质，A错误；

B、固体氯化钠属于电解质，因为在水溶液或熔融状态下能导电，但固体氯化钠中离子不能自由移动，所以不能导电，B错误；

C、硫酸铜溶液能导电，但它是混合物，不是化合物，不符合电解质的定义，所以既不是电解质也不是非电解质，C错误；

D、熔融氯化钾是化合物，在熔融状态下，氯化钾电离出自由移动的钾离子和氯离子，能导电，且属于电解质，D正确；

故答案为：D。

【分析】根据电解质的定义（在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物），同时结合物质是否能导电（存在自由移动的离子或电子），对每个选项进行分析。5．【答案】D【解析】【解答】钠、煤油和水的密度存在差异，具体为煤油的密度小于钠的密度，钠的密度又小于水的密度（ρ煤油<ρ钠<ρ水）。钠的化学性质活泼，会与水发生反应，生成氢氧化钠和氢气，反应式为

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。当钠被投入盛有煤油和水的烧杯时，由于密度关系，钠会停留在煤油与水的交界位置。反应产生的氢气会对钠产生向上的作用力，使其向上移动进入煤油层；但钠的密度大于煤油，又会下落回到界面，如此反复，因此钠会在界面处反应且可能上下跳动。

故答案为：D。

【分析】首先明确各物质的密度关系，再结合钠与水的反应特点分析现象。

密度差异是基础：ρ煤油<ρ钠<ρ水的关系决定了钠初始位于界面处，不会沉入水底或浮在煤油表面；化学反应是关键：钠与水反应生成的氢气会产生推力，导致钠出现上下跳动的运动状态。6．【答案】D【解析】【解答】A、S转化为SO2时，S元素化合价从0价升至+4价，化合价升高，发生氧化反应，需加入氧化剂，A错误；

B、H2S转化为S时，S元素化合价从-2价升至0价，化合价升高，发生氧化反应，需加入氧化剂，B错误；

C、SO32-转化为SO42-时，S元素化合价始终为+4价，无变化，不属于氧化还原反应，C错误；

D、ClO3-转化为Cl-时，Cl元素化合价从+5价降至-1价，化合价降低，发生还原反应，需加入还原剂，D正确；

故答案为：D。

【分析】先明确判断依据——反应中需要加入还原剂，说明物质发生还原反应，其所含元素化合价必然降低。据此分析各选项中元素化合价的变化情况。7．【答案】C【解析】【解答】A、碳酸氢钠（NaHCO3）的俗名是小苏打，受热分解产生CO2，能使糕点膨松，常用作膨松剂；而碳酸钠（Na2CO3）俗名是纯碱或苏打，不适合作为糕点膨松剂，A错误；

B、Fe3+转化为Fe2+是被还原的过程，需要还原剂。维生素C能实现这一转化，说明其表现还原性（失去电子），而非氧化性，B错误；

C、ClO2具有强氧化性，可破坏水中微生物的结构，有效杀灭细菌和病毒，因此可用于自来水消毒，C正确；

D、漂白粉由Cl2与石灰乳反应生成，主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分为Ca(ClO)2（而非NaClO），可用于漂白棉、麻、纸张等，D错误；

故答案为：C。

【分析】A．区分碳酸钠与碳酸氢钠的俗名及用途差异。B．判断维生素C在Fe3+转化为Fe2+过程中的性质。C．分析ClO2用于自来水消毒的依据。D．明确漂白粉的有效成分。8．【答案】B【解析】【解答】A、实验室用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl2，装置A中存在酒精灯加热、固液反应容器等，符合制备要求，能达到目的，故A不符合题意；

B、制备的Cl2含HCl和水蒸气杂质。饱和食盐水可除HCl，但会带出水蒸气；浓硫酸可除水，但不能除HCl。正确顺序应为先通过饱和食盐水除HCl，再通过浓硫酸除水。装置B中先干燥后除HCl，会导致气体重新带水，无法得到干燥氯气，不能达到目的，故B符合题意；

C、Cl2密度比空气大，应采用向上排空气法收集。装置C中气体从长导管进、短导管出，符合向上排空气法要求，能有效收集Cl2，故C不符合题意；

D、Cl2有毒，需用NaOH溶液吸收（反应生成NaCl、NaClO和H2O）。装置D中NaOH溶液可充分吸收尾气，防止污染，故D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A．判断氯气制备装置的合理性。B．除杂顺序对气体干燥度的影响。C．根据氯气密度选择收集方法。D．考查尾气处理的原理和装置合理性。9．【答案】A【解析】【解答】计算两种溶液中Cl-物质的量：

MgCl2溶液：0.6L×1mol/L×2=1.2mol（1个MgCl2电离出2个Cl-）。

KCl溶液：0.2L×1mol/L×1=0.2mol（1个KCl电离出1个Cl-）。

物质的量之比为1.2：0.2=6：1，

故答案为：A。【分析】根据物质的量浓度公式n=cV（n为溶质的物质的量，c为物质的量浓度，V为溶液体积），分别计算两种溶液中Cl-的物质的量，再求比值。10．【答案】A【解析】【解答】A、酚酞变红说明溶液含OH-。Ba2+、K+、NO3-、Cl-与OH-均不反应，离子间也无沉淀、气体或弱电解质生成，可大量共存，A正确；

B、Ag+与Cl-会结合生成AgCl白色沉淀，无法大量共存，B错误；

C、KMnO4中MnO4-有强氧化性，Fe2+（还原性）、Cl-（还原性）会与之发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；

D、与Al反应生成H2的溶液可能含H+（酸）或OH-（碱）。H+与HCO3-反应生成CO2；OH-与HCO3-反应生成CO32-，与NH4+反应生成NH3・H2O，均不能共存，D错误；

故答案为：A。【分析】A．判断碱性溶液中离子间是否反应。B．考查离子间是否生成沉淀。C．判断强氧化性离子与还原性离子的反应。D．考查酸或碱性溶液中离子的反应。11．【答案】B【解析】【解答】A、铁钉（Fe）和稀硫酸反应时，Fe被氧化为Fe2+，而非Fe3+，正确离子方程式为

Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；

B、醋酸（CH3COOH）是弱酸，不能拆分为离子；NaOH是强碱，可拆为Na+和OH-。反应生成的CH3COONa是强电解质可拆，但离子方程式中OH-+CH3COOH=H2O+CH3COO-书写正确，B正确；

C、石灰石（CaCO3）和硝酸反应，生成的H2CO3不稳定，会分解为CO2和H2O，正确离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C错误；

D、Ba(OH)2与CuSO4反应，除生成BaSO4沉淀外，还生成Cu(OH)2沉淀，正确离子方程式需包含两种沉淀，即Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D错误；

故答案为：B。

【分析】A．明确铁与稀硫酸反应的产物价态。B．区分强弱电解质在离子方程式中的书写形式。C．判断碳酸钙与硝酸反应的产物形态。D．全面考虑反应生成的沉淀种类。12．【答案】C【解析】【解答】A、反应中，NaNO2中+3价的N被还原为0价，NH4Cl中-3价的N被氧化为0价，两者共同生成N2。因此N2既是氧化产物也是还原产物，并非氧化剂或还原剂，A错误；

B、NaNO2中N元素化合价从+3降低到0，得电子发生还原反应，因此NaNO2是氧化剂，而非还原剂，B错误；

C、NaNO2中1个N原子得3个电子，NH4Cl中1个N原子失3个电子。生成1molN2时，总转移电子为3mol，C正确；

D、NH4Cl中N元素化合价从-3升高到0，失电子发生氧化反应，因此氮元素被氧化，而非被还原，D错误；

故答案为：C。

【分析】A．明确N2在反应中的角色（是产物还是氧化剂/还原剂）。B．通过N元素化合价变化判断NaNO2的性质（氧化剂或还原剂）。C．根据化合价变化计算生成1molN2时转移的电子数。D．判断NH4Cl中N元素的变化（氧化或还原）。13．【答案】D【解析】【解答】A.NaOH的摩尔质量，以g/mol为单位时，数值上等于其化学式量，故NaOH的摩尔质量为40g/mol，A不符合题意；B.1molNaOH的质量为：m=n×M=1mol×40g/mol=40g，B不符合题意；C.NaOH为固体，气体摩尔体积只适用于气体，故1molNaOH固体的体积不是22.4L，C不符合题意；D.将1molNaOH固体溶于水形成100mL溶液时，所得溶液的物质的量浓度c=n故答案为：D【分析】此题是对化学计量相关公式的考查，结合公式M=mn、c=n14．【答案】B【解析】【解答】A、钠元素的焰色试验为黄色，用洁净铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，可直接说明溶液中含有Na+，A正确；

B、氯气通入KI-淀粉溶液，溶液变蓝，说明Cl2将I-氧化为I2（淀粉遇I2变蓝），同时生成Cl-。在反应中，还原剂（I-）的还原性强于还原产物（Cl-），即还原性I-＞Cl-，但选项结论为I-＜Cl-，B错误；

C、氯水中含盐酸（酸性）和次氯酸（漂白性），滴到蓝色石蕊试纸时，先因酸性变红，后因次氯酸漂白褪色，说明氯水含酸性和漂白性物质，C正确；

D、先加稀硝酸（排除干扰），再加硝酸银，生成的白色沉淀不溶于酸，应为AgCl，说明溶液中一定含Ag+，D正确；

故答案为：B。

【分析】A．依据钠元素的焰色反应特征判断离子存在。B．根据氧化还原反应中还原性强弱规律分析。C．结合氯水成分分析试纸变色原因。D．根据不溶于稀硝酸的白色沉淀特征判断离子。15．【答案】A【解析】【解答】A、AlCl3在溶液中电离为1个Al3+和3个Cl-，因此0.7mol・L-¹AlCl3溶液中，Cl-浓度为0.7×3=2.1mol・L-¹；

B、MgCl2在溶液中电离为1个Mg2+和2个Cl-，因此0.8mol・L-¹MgCl2溶液中，Cl-浓度为0.8×2=1.6mol・L-¹；

C、NaCl在溶液中电离为1个Na+和1个Cl-，因此1mol・L-¹NaCl溶液中，Cl-浓度为1×1=1mol・L-¹；

D、盐酸中的HCl电离为1个H+和1个Cl-，因此2mol・L-¹盐酸中，Cl-浓度为2×1=2mol・L-¹；

综上所述，0.7mol·L-1AlCl3溶液中氯离子浓度最大；

故答案为：A。

【分析】根据电解质的电离方程式，计算各溶液中氯离子浓度，再进行比较。16．【答案】C【解析】【解答】A、无水CaCl2是常见干燥剂，且不与Cl2发生反应，能起到干燥Cl2的作用，所以试剂a可选用无水CaCl2，A正确；

B、Cl2与水反应生成HCl和HClO，是HClO具有漂白性使潮湿有色布条褪色，并非Cl2本身，所以Cl2使潮湿有色布条褪色不能说明Cl2有漂白性，B正确；

C、Cl2和H2O反应生成HCl（强酸，完全电离）和HClO（弱酸，部分电离，不能拆成离子），正确的离子方程式应为Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，C错误；

D、因为Cl2无漂白性，HClO有漂白性，所以潮湿有色布条因接触Cl2与水生成的HClO而褪色，干燥有色布条因Cl2未与水反应，无HClO生成，颜色不变，D正确；

故答案为：C。

【分析】要判断每个选项的正误，需结合氯气的性质、氯气与水的反应产物性质以及离子方程式书写规则来分析。17．【答案】D【解析】【解答】A、要配制500mL0.100mol/L的NaCl溶液，需要用到天平（称量NaCl固体）、药匙（取NaCl）、烧杯（溶解NaCl）、玻璃棒（搅拌和引流）、500mL容量瓶（定容）、胶头滴管（定容时滴加蒸馏水），不是250mL容量瓶，A错误；

B、配制溶液的正确步骤是计算、称量、溶解（②）、转移（①）、洗涤（④）、定容（③）、摇匀，所以操作步骤的正确顺序为②①④③，并非①②④③，B错误；

C、容量瓶用蒸馏水洗涤后，因为后续定容时还要加蒸馏水，所以不需要干燥，C错误；

D、定容时，仰视容量瓶的刻度线，会导致加入的蒸馏水过多，溶液的体积V偏大。根据物质的量浓度公式c=nv（n为溶质的物质的量，V为溶液体积），n不变，V偏大，配得的NaCl溶液浓度偏低，D正确；

18．【答案】D【解析】【解答】A、1个O2分子包含2个氧原子，因此1molO2中氧原子的物质的量为1mol×2=2mol，氧原子数应为2NA，A错误；

B、标准状况下，H2O呈液态，并非气态，不能用气体摩尔体积（22.4L/mol）计算18g（物质的量为1mol）H2O的体积，B错误；

C、要算出Na2SO4溶液中Na+的数目，需同时知道溶液的物质的量浓度和体积。仅知晓浓度为1mol/L，缺少体积信息，无法确定Na+的物质的量及数目，C错误；

D、同温同压下，等体积的CO与CO2物质的量相等。1个CO分子和1个CO2分子中均含1个碳原子，所以二者的碳原子个数比为1：1，D正确；

故答案为：D。

【分析】A．明确氧气分子的原子构成，依据物质的量与微粒数的关系分析。B．判断物质在标准状况下的状态，只有气态物质才能用气体摩尔体积计算体积。C．根据n=cV（n为溶质物质的量，c为物质的量浓度，V为溶液体积），分析计算溶质微粒数的必备条件。D．运用阿伏加德罗定律，结合分子的原子构成判断碳原子个数比。19．【答案】B【解析】【解答】A、反应⑤为Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。改写为离子方程式时，Na2O2、H2O和O2保留化学式，NaOH拆分为Na+和OH-，即2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH-＋O2↑，A正确；

B、反应④是NaHCO3受热分解为Na2CO3、H2O和CO2。受热易分解的物质稳定性弱，故说明Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，而非NaHCO3更稳定，B错误；

C、反应⑤（Na2O2与H2O反应）和反应⑥（Na2O2与CO2反应）均生成O2，且能消耗人体呼出的CO2和水蒸气，可作为潜水艇中氧气的供给来源，C正确；

D、反应①（Na与O2生成Na2O2）是化合反应；反应B．通过分解反应判断物质热稳定性强弱。C．分析过氧化钠反应的实际应用价值。D．识别各反应的基本反应类型。20．【答案】A【解析】【解答】A、配制500mL溶液必须使用500mL容量瓶。胆矾化学式为CuSO4・5H2O，摩尔质量是250g/mol。根据公式m=cVM，其中c=0.1mol/L，V=0.5L，M=250g/mol，计算得需要胆矾的质量为0.1×0.5×250=12.5g，A正确；

B、用固体配制溶液的步骤包括溶解、移液、定容等。除图中仪器外，溶解时需玻璃棒搅拌，移液时需玻璃棒引流，定容时需胶头滴管精确调整液面，因此还需玻璃棒和胶头滴管，并非只加玻璃棒，B错误；

C、定容时俯视刻度线，视线从上方俯视，会导致实际加入的溶剂体积小于刻度线对应体积，即溶液体积V偏小。在溶质物质的量n不变的情况下，根据c=nV，V偏小则c偏大，C错误；

D、摇匀后液面低于刻度线，是因为部分溶液残留在容量瓶瓶颈和瓶塞处，属于正常现象。此时若补加水，会使溶液总体积V增大，在n不变时，根据c=nV，V增大则c减小，因此无需补加，D错误；

故答案为：A。B．掌握固体配制溶液的完整步骤及对应所需仪器。C．依据浓度公式c=nVD．理解摇匀后液面变化的原因及对浓度的影响。21．【答案】（1）Na2O（2）2（3）化合反应（4）2NaHCO（5）5.3（6）食用碱(工业用碱、纺织、造纸、制皂、制玻璃等)【解析】【解答】（1）由上述推断，B是Na2O2，E是NaHCO3。故答案为：Na2O2；NaHCO3；

（2）反应②是Na与H2O反应生成NaOH和H2，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

（3）反应⑤是Na2CO3、H2O与过量CO2反应生成NaHCO3，由两种物质生成一种物质，属于化合反应。故答案为：化合反应；

（4）反应⑦是NaHCO3加热分解，化学方程式为2NaHCO3=ΔNa2CO3+H2O+CO2故答案为：2NaHCO3=ΔNa2CO3+H2O+CO2↑；

（5）0.10molNaHCO3完全分解，根据化学方程式，生成Na2CO3故答案为：5.3；

（6）D是Na2CO3，用途有作食用碱、用于纺织、造纸、制肥皂等。故答案为：作食用碱（或纺织、造纸等合理答案）。【分析】先根据焰色试验呈黄色，确定所有物质都含钠元素。再结合单质A及各化合物的转化关系，推断出每种物质，最后按问题要求逐一解答。

焰色试验为黄色，说明含钠元素。A是单质，故A为Na；Na在O2中点燃生成B，B为Na2O2；Na与H2O反应生成C，C为NaOH；Na2O2与CO2反应生成D，D为Na2CO3；NaOH与过量CO2反应生成E，E为NaHCO3，据此解答。（1）由分析知B为Na2O2；E为NaHCO3；（2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，即离子方程式为2Na（3）过量二氧化碳和碳酸钠、水作用生成碳酸氢钠，属于化合反应；（4）碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，即2NaHCO3（5）根据钠原子守恒可知生成碳酸钠的物质的量为0.05mol，即固体D的质量为0.05mol×106g/mol=5.3g；（6）D物质为碳酸钠，可用作食用碱(工业用碱、纺织、造纸、制皂、制玻璃等)。22．【答案】（1）B；D（2）5.0；100mL容量瓶；10mL量筒；1~（3）偏小；无影响【解析】【解答】（1）溶液中HCl的物质的量、溶液中Cl−的数目随所取体积的变化而变化，溶液具有均一性、稳定性，则浓度、密度不随所取体积的变化而变化，即选BD；

（2）①由溶液稀释公式c(浓②配制溶液步骤计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴签，所以需要100mL容量瓶、10mL量筒；③向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线1~故答案为：5.0；100mL容量瓶；10mL量筒；1~2cm；胶头滴管；

②定容时还需向容量瓶中加入蒸馏水，故容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水对所配稀盐酸浓度无影响。

故答案为：偏小；无影响。

【分析】（1）根据溶液均一性和稳定性，判断浓度、密度不随体积变化，物质的量、离子数目随体积变化。

（2）①用稀释公式c(浓)⋅V（浓）=c(稀)⋅V（稀），选100mL容量瓶计算，得浓盐酸体积。

（1）溶液中HCl的物质的量、溶液中Cl−（2）①由溶液稀释公式c(浓②配制溶液步骤计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴签，所以需要100mL容量瓶、10mL量筒；③向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线1~（3）①用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面，导致所取浓盐酸体积偏小，故所配稀盐酸浓度偏小；②定容时还需向容量瓶中加入蒸馏水，故容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水对所配稀盐酸浓度无影响。23．【答案】（1）MnO2（2）氯气密度比空气大（3）E装置内红色布条不褪色（4）吸收多余的氯气，防止污染空气；2【解析】【解答】（1）离子方程式需保留MnO2、Cl2、H2O的化学式，将可电离物质拆分为离子，配平后为MnO2+4H++2Cl-=ΔMn2++Cl2↑+2H2O。5.6LCl2（标准状况）