2025年高中化学选择性必修三练习卷

2025年高中化学选择性必修三练习卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列说法正确的是（）A.升高温度，化学反应速率一定增大，平衡一定向正向移动B.使用催化剂可以改变化学反应的平衡常数C.恒温恒容下，向气体反应体系中充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动D.对于放热反应，降低温度，正逆反应速率均减小，平衡向正向移动2.下列有关电化学装置的叙述正确的是（）A.铜锌原电池中，锌片是正极，铜片是负极B.工业上用铁槽车运输浓硫酸，是因为铁在浓硫酸中发生钝化C.蓄电池在放电时，正极发生还原反应D.电解饱和食盐水时，阳极产生的气体是氯气3.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NB.PC.AsD.Al4.下列物质中，属于芳香烃的是（）A.CH₃CH₂CH₂CH₃B.CH₂=CHCH=CH₂C.CH₃—CH=CH—CH₃D.C₆H₆5.下列有机反应中，属于加成反应的是（）A.CH₃COOH+C₂H₅OH催化剂→CH₃COOC₂H₅+H₂OB.CH₃CH₂OH+O₂点燃→CH₃COOH+H₂OC.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HClD.CH₂=CH₂+H₂O催化剂→CH₃CH₂OH6.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气B.乙烯和聚乙烯的最小单体都是CH₂=CH₂C.苯分子中存在碳碳双键，因此苯可以发生加成反应和氧化反应D.乙醇和乙酸互为同分异构体7.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应：H⁺+OH⁻=H₂OC.氯化铁溶液与氢氧化钾溶液反应：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓D.碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O8.下列说法错误的是（）A.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B.中和热是指强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量C.焓变（ΔH）是状态函数，其值只与始态、终态有关，与过程无关D.放热反应在任何条件下都能自发进行9.下列实验操作正确的是（）A.用酒精灯加热试管时，应将试管口朝上倾斜B.实验室制取氨气时，可用浓硫酸作为干燥剂C.分液漏斗使用前，必须检查是否漏液D.蒸馏时，应将温度计水银球置于馏出液蒸气中10.X、Y、Z是三种短周期元素，原子序数依次增大。X和Z同主族，Y和Z同周期且Y的原子最外层电子数是次外层的2倍。下列说法正确的是（）A.原子半径：X>Y>ZB.简单氢化物的稳定性：Y>ZC.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>YD.X和Y能形成多种化合物，其中水溶液一定显碱性二、填空题（每空1分，共16分）11.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量。影响化学反应速率的因素主要有：①______、②______、③______、催化剂。对于有气体参与的反应，升高压强，化学反应速率通常______（填“增大”、“减小”或“不变”）。12.电解质溶液导电的原因是电解质溶液中存在自由移动的______。钢铁发生吸氧腐蚀时，负极发生的反应是______（用离子方程式表示）。用惰性电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式是______。13.有机物A的分子式为C₄H₁₀，它存在两种结构异构体。A与氯气发生取代反应，产物有______种。其中一种异构体能发生加成反应和氧化反应，该异构体的结构简式为______。14.写出下列物质的化学式或名称：(1)乙醇：______(2)乙酸：______(3)乙醛：______(4)乙酸乙酯：______15.已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/molH₂(g)+½O₂(g)=H₂O(g)ΔH=-285.8kJ/mol则2H₂O(g)=2H₂O(l)ΔH=______kJ/mol。该反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。三、简答题（共28分）16.（8分）某化学兴趣小组用图示装置（装置中药品已略去，部分夹持仪器已省略）进行铁的吸氧腐蚀实验（甲装置）和铁的吸氧腐蚀速率影响因素探究实验（乙、丙装置，乙中放入煮沸后冷却的蒸馏水，丙中放入NaCl溶液）。(1)甲装置中，铁钉作为______极，发生的电极反应式为______。溶液中的阴离子向______极移动。(2)乙装置中，与甲装置相比，铁钉腐蚀速率______（填“变快”或“变慢”或“不变”），主要原因是______。(3)比较乙、丙两装置，可以探究铁的吸氧腐蚀速率与______的关系，预期丙装置中铁钉的腐蚀速率比乙装置______（填“快”或“慢”）。17.（10分）已知A、B、C、D、E是五种常见的有机物，它们之间存在如下转化关系（部分反应条件略去）：CH₃CH₂OH→A→B→CCH₂=CH₂→D→E(1)写出A、B、C、D、E五种有机物的结构简式：A：______B：______C：______D：______E：______(2)反应①和反应④的反应类型分别是______和______。(3)写出反应②的化学方程式（注明反应条件）：______。18.（10分）按要求回答下列问题：(1)写出CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)ΔH<0的正反应速率表达式：v=______。(2)对于上述反应，在其他条件不变的情况下，升高温度，v(正)和v(逆)的变化趋势分别是______和______，平衡是否移动？______（填“移动”或“不移动”）。(3)在恒温恒容条件下，向该反应体系中充入不参与反应的惰性气体，平衡是否发生移动？______（填“移动”或“不移动”），原因是______。(4)为了提高CH₃OH的产率，可以采取的措施有______（写一条即可）。---试卷答案一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.C2.D3.C4.D5.D6.A7.A8.D9.C10.B二、填空题（每空1分，共16分）11.温度；浓度；反应物接触面积；增大12.离子；2Fe-4e⁻=2Fe²⁺；2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑13.4；CH₃CH₂CH₂CH₃14.(1)C₂H₅OH(2)CH₃COOH(3)CH₃CHO(4)CH₃COOC₂H₅15.-113.6；放热三、简答题（共28分）16.（8分）(1)负；Fe-2e⁻=Fe²⁺；正(2)变慢；水中溶解的氧气含量低(3)溶液酸碱度（或电解质浓度）；快17.（10分）(1)A：CH₃CHOB：CH₃COOHC：CH₃COOCH₃D：CH₂ClCH₂ClE：CH₂ClCH₂OH(2)氧化反应；取