2024年分析化学专升本复习题及答案

2024年分析化学专升本复习题及答案一、单选题（共30题，每题1分，共30分）1.在一元弱酸HA的溶液中,[A.]=10[HA]时溶液的pH(A)。A、=pKa+1B、<pKA.1C、=pOHD、=pKa正确答案：A2.分别用浓度CNaOH=0.1000mol/L和C(KMnO4)=0.02000mol/L的两种标准溶液滴定质量相同的KHC2O4·H2C2O4·2H2O时,消耗两种标准溶液的体积关系为()。A、4VNaOH=3VKMnO4B、VNaOH=5VKMnO4C、VNaOH=VKMnO4D、3VNaOH=4VKMnO4正确答案：A3.按有效数字运算规则,算式10001025.000.40)7.2042.25(...的计算结果应为()位有效数字。A、四B、三C、一D、二正确答案：D4.某些金属离子(如Ba2.、Sr2.、Mg2.、Ca2.、Pb2.、Cd2.等)能生成难溶的草酸盐沉淀。将草酸盐沉淀过滤出来,洗涤除去多余的C2O42.,用稀H2SO4溶解后,以KMnO4标准溶液滴定与金属离子相当的C2O42.,由此测定金属离子的含量。以上测定所采用的滴定方式是()。A、直接滴定B、返滴定C、转化滴定D、氧化还原滴定正确答案：C答案解析：采用氧化还原滴定法测定金属离子含量，过程中先将金属离子转化为草酸盐沉淀，过滤洗涤后再用稀硫酸溶解转化为草酸，最后用高锰酸钾标准溶液滴定草酸，这属于转化滴定的方式。所以答案是[C]。5.对于吸光光度法,下列说法正确的是()。A、适用于微量组分的测定B、只适用于单一组分的测定C、只适用于有机物的测定D、只适用于无机物的测定第*章实验问题正确答案：A答案解析：吸光光度法灵敏度较高，适用于微量组分的测定，A正确；它可用于单一组分测定也可用于多组分同时测定，B错误；吸光光度法既可以用于有机物的测定也可以用于无机物的测定，CD错误。6.用HCl标准溶液测定NH3—NH4Cl缓冲溶液中的NH3含量宜采用的方法是()。A、先加入甲醛与NH4+作用后,再滴定B、先用NaOH标准溶液将NH4+滴定为NH3·H2O,再用HCl滴定NH3·H2O的总量C、加入NaOH并加热蒸出NH3用硼酸吸收后滴定D、加入甲基橙指示剂后直接滴定正确答案：D7.用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的HAc(pKa=4.7)时的pH突跃范围为7.7~9.7。由此可以推断,用0.1mol/L的NaOH滴定pKa=3.7的0.1mol/L的某弱酸的pH突跃范围为()。A、6.7~8.7B、6.7~9.7C、8.7~10.7D、8.7~9.7正确答案：B答案解析：对于强碱滴定弱酸，pH突跃范围与弱酸的解离常数\(pKa\)有关。\(pKa\)越小，酸性越强，滴定突跃范围越窄且偏向酸性方向。已知用\(0.1mol/L\)的\(NaOH\)滴定\(0.1mol/L\)的\(HAc(pKa=4.7)\)时的\(pH\)突跃范围为\(7.7-9.7\)。现在要滴定\(pKa=3.7\)的\(0.1mol/L\)的某弱酸，\(pKa\)减小了\(1\)，酸性增强，突跃范围会变窄且整体向酸性方向移动。原突跃范围下限\(7.7\)减去\(1\)得到\(6.7\)，上限\(9.7\)不变，所以突跃范围为\(6.7-9.7\)。8.浓度均为0.1mol·L-1的以下各混合酸(或碱)中,能准确滴定其中强酸(或强碱)的是()。A、HCl~NH4ClB、HCl~HAcC、NaOH~NH3D、HCl~ClCH2COOH(pKa=2.86)正确答案：A9.用普通玻璃电极测定pH<1的酸液的pH值时,结果()。A、偏高B、偏低C、误差最小D、误差不定正确答案：A答案解析：当用普通玻璃电极测定pH<1的酸液时，由于酸度过高，溶液中的H⁺浓度较大，玻璃电极对H⁺的响应会受到影响，导致测得的pH值偏高。10.用EDTA滴定金属离子Mn+时,对金属指示剂的要求()。A、K.fMIn/K.fMY≥100B、K.fMIn=K.fMY≥100C、K.fMIn/K.fMY≈0.01D、只要MY与MIn颜色有明显差异正确答案：C11.含0.1mol·L.1HCl和0.1mol·L.1H3BO3(pKa=9.24)的混合液,今欲测定其中HCl含量,用约0.1mol·L.1NaOH标准溶液滴定,应选下列指示剂中的()指示剂。A、百里酚蓝[pKa(HIn)=1.7]B、甲基红C、酚酞D、百里酚酞[pKa(HIn)=10.0]正确答案：B答案解析：1.首先分析滴定过程：-用\(NaOH\)滴定\(HCl\)时，发生反应\(HCl+NaOH=NaCl+H_2O\)。-终点时溶液中主要成分是\(NaCl\)和\(H_3BO_3\)。2.然后计算化学计量点时溶液的\(pH\)：-化学计量点时\(HCl\)被完全中和，溶液体积增大一倍，\(H_3BO_3\)的浓度变为\(0.05mol\cdotL^{-1}\)。-对于\(H_3BO_3\)，根据\(pH=\frac{1}{2}(pK_{a}+pC)\)（\(pC=-\lgc\)），\(pC=-\lg0.05=1.3\)，\(pK_{a}=9.24\)。-则\(pH=\frac{1}{2}(9.24+1.3)=5.27\)。3.最后选择合适的指示剂：-指示剂的变色范围应与化学计量点\(pH\)接近。-甲基红的变色范围是\(4.4-6.2\)，与\(5.27\)接近。-百里酚蓝变色范围不符合；酚酞变色范围\(8.2-10.0\)，百里酚酞变色范围\(9.4-10.6\)，都不适合该滴定终点的\(pH\)。所以应选甲基红，答案为B。12.某含Pb2+的溶液用PAN显色后,测得其摩尔吸光系数为3.6×104L·mol-1·cm-1,若将溶液稀释一倍,其摩尔吸光系数为()L·mol-1·cm-1。A、7.2×104B、1.8×104C、0.9×104D、3.6×104正确答案：D答案解析：摩尔吸光系数是物质的特性常数，只与物质本身的性质、入射光波长等有关，与溶液的浓度和液层厚度无关。所以将溶液稀释一倍，其摩尔吸光系数不变，仍为3.6×104L·mol-1·cm-1。13.下列措施中,与改变光度分析的灵敏度无关的是()。A、改变被测溶液的温度B、改变被测溶液的浓度C、采用不同的显色剂D、改变入射光波长正确答案：B14.用同一浓度的NaOH滴定相同浓度和体积的不同的一元弱酸,对Ka较大的一元弱酸,下列说法正确的是()。A、消耗NaOH溶液多B、突跃范围大C、化学计量点的pH较高D、指示剂变色不敏锐正确答案：B答案解析：对于同一浓度的NaOH滴定相同浓度和体积的不同一元弱酸，Ka较大的酸酸性较强。酸性越强，滴定突跃范围越大。A选项，消耗NaOH溶液的量取决于酸的物质的量，与Ka大小无关；C选项，Ka较大的酸化学计量点时生成的盐的水解程度小，pH较低；D选项，Ka较大的酸变色更敏锐。所以正确答案是B。15.下列误差中,属于终点误差的是()。A、在终点时多加或少加半滴标准溶液而引起的误差B、指示剂的变色点与等量点(化学计量点)不一致而引起的误差C、由于确定终点的方法不同,使测量结果不一致而引起的误差D、终点时由于指示剂消耗标准溶液而引起的误差正确答案：B答案解析：终点误差是指由于指示剂的变色点与等量点（化学计量点）不一致而引起的误差。选项A中多加或少加半滴标准溶液属于操作误差；选项C中确定终点方法不同导致测量结果不一致不属于终点误差；选项D中指示剂消耗标准溶液不是终点误差的本质原因。16.用EDTA滴定下列离子时,能采用直接滴定方式的是()。A、AG.B、Al3.C、Cr3.D、Ca2.正确答案：D答案解析：直接滴定法要求反应速度快、有合适的指示剂、被测离子不发生水解和沉淀反应等。Ca2+能满足这些条件，可以采用直接滴定方式。而Al3+、Cr3+等存在水解等问题，不能直接滴定；[A、]表述不明确，无法判断。所以能采用直接滴定方式的是Ca2+，答案选D。17.吸光度A与透光率T的关系为()。A、1T=AB、lg1T=AC、lgT=AD、T=lg1A正确答案：B18.下列哪组离子可以用控制酸度的方法进行分步滴定()。A、Ca2+和Mg2+B、Zn2+和Al3+C、Fe3+和Zn2+D、Pb2+和Zn2+正确答案：C19.100mL0.10mol·L.1NH3·H2O(pKb=4.8)中慢慢滴入等浓度的HCl标准溶液80mL时,溶液的H.浓度为()mol·L.1。A、10-1B、10-4C、10-7D、10-8.6正确答案：D答案解析：加入HCl后，发生反应\(NH_{3}\cdotH_{2}O+HCl=NH_{4}Cl+H_{2}O\)。\(n(NH_{3}\cdotH_{2}O)=0.10mol/L×0.1L=0.01mol\)，\(n(HCl)=0.10mol/L×0.08L=0.008mol\)。反应后\(n(NH_{3}\cdotH_{2}O)=0.01mol-0.008mol=0.002mol\)，\(n(NH_{4}Cl)=0.008mol\)。此时溶液为\(NH_{3}\cdotH_{2}O-NH_{4}Cl\)缓冲溶液，根据缓冲溶液\(pH\)计算公式\(pH=pK_{a}+lg\frac{[碱]}{[盐]}\)，\(pK_{a}=14-pK_{b}=14-4.8=9.2\)，\(pH=9.2+lg\frac{0.002mol}{0.008mol}=8.6\)，则\(c(H^{+})=10^{-8.6}mol/L\)。20.用邻菲啰啉(邻二氮菲)法测定某水样中的铁时,正确的操作条件是()。A、水样+邻菲啰啉+HCl+NH2OHB、水样+(HAC.NaAc)+邻菲啰啉C、水样+NH2OH·HCl+邻菲啰啉D、水样+NH2OH.HCl+(HAC.NaAc)+邻菲啰啉正确答案：D答案解析：邻菲啰啉法测定铁时，需加入盐酸羟胺将Fe3+还原为Fe2+，同时加入HAc-NaAc缓冲溶液控制溶液pH在5左右，以保证邻菲啰啉与Fe2+形成稳定的络合物。所以正确的操作条件是水样+NH2OH.HCl+(HAC.NaAc)+邻菲啰啉。21.某四次平行测量的结果为19.96%、20.05%、20.07%和20.24%,用Q检验法判断,应舍弃的可疑值是()。(Q0.90=0.76)A、19.96%B、20.24%C、19.96%和20.24%D、没有正确答案：D答案解析：对该组数据从小到大排序为19.96%、20.05%、20.07%、20.24%。可疑值为20.24%，计算Q值：\(Q=\frac{20.24\%-20.07\%}{20.24\%-19.96\%}=0.61\)，比较Q值与Q0.90，\(0.61<0.76\)，所以没有可疑值应舍弃。22.用NaOH分别滴定HCl和HAc,若使滴定剂和被滴物的浓度度增大10倍,滴定的突跃范围变化是()。A、两者都增大2个pH单位B、两者都增大1个pH单位C、HCl增大2个pH单位,HAc增大1个pH单位D、HCl增大1个pH单位,HAc增大2个pH单位正确答案：C答案解析：用NaOH滴定HCl属于强酸强碱滴定，突跃范围\(\DeltapH=pH_{ep2}-pH_{ep1}\)，\(pH_{ep2}=14-pOH_{ep2}=14-\lgc_{OH}^{-}\)，\(pH_{ep1}=pOH_{ep1}=\lgc_{OH}^{-}\)，\(\DeltapH=\lg\frac{c_{NaOH终}}{c_{HCl初}}\)，当浓度都增大10倍时，\(\DeltapH\)增大2个pH单位。用NaOH滴定HAc属于弱酸强碱滴定，突跃范围\(\DeltapH=pH_{ep2}-pH_{ep1}\)，\(pH_{ep2}=14-pOH_{ep2}=14-\lgc_{OH}^{-}\)，\(pH_{ep1}=pOH_{ep1}=\lg\sqrt{K_{a}c_{HAc}}\)，\(\DeltapH=\lg\frac{c_{NaOH终}}{c_{HAc初}}-\lg\sqrt{K_{a}}\)，当浓度都增大10倍时，\(\DeltapH\)增大1个pH单位。所以HCl增大2个pH单位，HAc增大1个pH单位。23.用间接碘量法测定Cu2+时,加入过量的KI,可以(1)作I2的溶剂、(2)作标准溶液、(3)作还原剂、(4)作沉淀剂、(5)作指示剂,正确的是()。A、(1)和(2)B、(2)和(3)C、(3)和(4)D、(4)和(5)正确答案：C答案解析：在间接碘量法测定\(Cu^{2+}\)时，加入过量的\(KI\)，\(Cu^{2+}\)与\(I^-\)发生反应：\(2Cu^{2+}+4I^-=2CuI\downarrow+I_2\)，\(KI\)在这里作还原剂将\(Cu^{2+}\)还原，同时作沉淀剂使\(CuI\)沉淀生成，所以(3)和(4)正确。24.两次测定某试样粗蛋白的含量结果为40.44%和40.65%,其相对相差为()。A、0.518%B、0.52%C、0.26%D、0.5180%正确答案：B25.下列因素中,()引起的误差不属于系统误差。A、电源波动频繁使天平的零点和停点测定不够准确B、蒸馏水中含有微量干扰物质C、天平不等臂D、滴定管的刻度不够准确正确答案：A答案解析：系统误差是由某些固定的原因所造成的，具有重复性、单向性和可测性。天平不等臂、滴定管刻度不准确、蒸馏水中含有微量干扰物质都会导致测量结果产生固定方向的偏差，属于系统误差。而电源波动频繁使天平的零点和停点测定不够准确，这种误差是不固定的，具有随机性，不属于系统误差。26.使用下列显色剂以光度法测定Cu2+时,测定的灵敏度最高的是()。A、氨(.=1.2.102)B、铜试剂(.=1.3.104)C、BCO(.=1.6.104)D、双硫腙(CCl4萃取,.=5.0.104)正确答案：D27.用甲醛法测定铵盐中的氮含量,采用的滴定方式是()。A、直接滴定法B、置换滴定法C、酸碱滴定法D、返滴定法正确答案：B28.下列说法中,不正确...的是()。A、凡是发生质子转移的反应均可用于酸碱滴定B、溶剂不同,酸碱指示剂的变色范围不同C、弱酸的酸性越强,其pKa值越小D、混合指示剂变色敏锐,变色间隔较窄正确答案：A答案解析：并非所有发生质子转移的反应都可用于酸碱滴定，如一些反应速率过慢、有副反应等情况就不适合，A选项错误；溶剂不同，酸碱指示剂的变色范围会不同，B选项正确；弱酸酸性越强，其给出质子能力越强，pKa值越小，C选项正确；混合指示剂变色敏锐，变色间隔较窄，D选项正确。29.对给定的半自动电光天平,升高其重心螺丝时,()。A、天平的分度值变大B、天平的灵敏度增大C、称量的准确度提高D、天平的灵敏度降低正确答案：B30.用0.2000mol/L的NaOH滴定0.2mol/L的下列酸液时,出现两个滴定突跃的是()。A、H2S(Ka1=8.9×10-8)B、H2C2O4(Ka2=5.1×10-5)C、顺丁烯二酸(pKa1=1.92,pKa2=6.22)D、甲酸和乙酸正确答案：C答案解析：对于多元酸，当满足\(cK_{a1}\geq10^{-8}\)且\(K_{a1}/K_{a2}\geq10^{4}\)时，可出现两个滴定突跃。顺丁烯二酸\(cK_{a1}=0.2\times1.92\times10^{-1}\gt10^{-8}\)，\(K_{a1}/K_{a2}=1.92\times10^{-1}/5.1\times10^{-5}\gt10^{4}\)，能出现两个滴定突跃；H₂S的\(K_{a1}/K_{a2}\)远小于\(10^{4}\)，不能出现两个滴定突跃；H₂C₂O₄的\(K_{a1}/K_{a2}\)远小于\(10^{4}\)，不能出现两个滴定突跃；甲酸和乙酸分别是一元酸，只有一个滴定突跃。二、判断题（共50题，每题1分，共50分）1.配位效应系数是用金属的总浓度是金属离子的平衡浓度的倍数表示的。()A、正确B、错误正确答案：B2.高浓度示差分光光度法是以比被测试液浓度稍高的标准溶液为参比溶液的。()A、正确B、错误正确答案：B3.移取溶液时,一般都应该用左手操作移液管而右手操作洗耳球。()A、正确B、错误正确答案：B4.使用的玻璃仪器洗不干净而引入杂质,使测量产生仪器误差。()A、正确B、错误正确答案：B5.用感量为万分之一的分析天平称样0.1000克,称量的相对误差小于0.1%。()A、正确B、错误正确答案：B6.分光光度计的检流计上有透光率和吸光度两种刻度,测量时一般读取吸光度。()A、正确B、错误正确答案：A7.酸碱滴定突跃范围的大小与酸碱的强弱无关。()A、正确B、错误正确答案：B8.强酸滴定强碱时,为减小CO2的影响,应选用酚酞作指示剂。()A、正确B、错误正确答案：B9.可用邻苯二甲酸氢钾作基准物标定HCl溶液。()A、正确B、错误正确答案：B10.当滴定剂与被测物浓度增加10倍时,NaOH滴定HAc溶液的pH突跃范围增加1个单位。()A、正确B、错误正确答案：A11.在间接碘量法中,用于标定Na2S2O3溶液常用的基准试剂为KI。()A、正确B、错误正确答案：B12.金属指示剂配合物MIn与游离指示剂In的颜色应明显不同。()A、正确B、错误正确答案：A13.酸碱滴定中,由于Ka或Kb过小而不能直接滴定的酸碱,也不能用返滴定法滴定。()A、正确B、错误正确答案：A14.K2Cr2O7等强氧化剂与Na2S2O3的反应无确定的化学计量关系,不能进行直接滴定。()A、正确B、错误正确答案：A15.用半自动电光天平称量时,微分标尺的投影总是向轻盘方向移动。()A、正确B、错误正确答案：B16.用0.01mol·L.1HCl标准溶液滴定0.01mol·L.1NaOH溶液,应该用甲基橙作指示剂。()A、正确B、错误正确答案：B17.蒸馏水中带有少量影响测定结果的杂质,实验中引进了随机误差。()A、正确B、错误正确答案：B18.用0.01mol·L-1HCl标液滴定0.01mol·L-1NaOH溶液至甲基橙变色时,终点误差为正误差。()A、正确B、错误正确答案：A19.用0.01mol·L-1HCl标液滴定0.01mol·L-1NaOH,用甲基橙指示剂时,终点误差为负误差。()A、正确B、错误正确答案：B20.滴定度是以每mL标准溶液相当于被测物的克数表示的浓度。()A、正确B、错误正确答案：A21.分析者个人操作误差可用对照试验进行校正。()A、正确B、错误正确答案：B22.电极电位随被测离子活度的变化而变化的电极称为参比电极。()A、正确B、错误正确答案：B23.用EDTA标准溶液直接滴定某有色金属离子,终点时溶液的颜色是游离金属指示剂的颜色。()A、正确B、错误正确答案：B24.基准物质应符合的条件之一是必须易溶于水。()A、正确B、错误正确答案：B25.光吸收定律(朗伯-比尔定律)只适用于单色光。()A、正确B、错误正确答案：A26.Cr3+、Al3+可用EDTA标准溶液直接滴定。()A、正确B、错误正确答案：B27.在直接电位法中,可测得一个电极的绝对电位。()A、正确B、错误正确答案：B28.指示电极的电极电位是恒定不变的。()A、正确B、错误正确答案：B29.滴定管终读数读完后,发现管尖有气泡,则读数偏大。()A、正确B、错误正确答案：B30.H2C2O4·2H2O可作为标定NaOH溶液的基准物,也可作为标定KMnO4溶液的基准物。()A、正确B、错误正确答案：A31.某弱酸型酸碱指示剂HIn,指示剂常数为K,当pH≥1