2026年高考化学一轮复习：专题知识点清单

专题1常见元素及其化合物性质与转化一、典型元素及其化合物的转化关系1．氯气及其化合物间的转化关系2．硫及其化合物间的转化关系3．氮气及其化合物间的转化关系4．钠及其化合物间的转化关系5．铝及其化合物间的转化关系6．铁及其化合物间的转化关系二、典型非金属单质的化学性质强氧化性以氧化性为主以还原性为主Cl2O2N2SCSi与O2反应不反应放电加热或点燃加热或点燃与氢气反应点燃或光照反应剧烈点燃(爆炸)加热或高温高温难反应不反应与水反应歧化反应既作氧化剂又作还原剂不反应不反应不反应高温下反应不反应与碱反应卤素单质与碱反应；硫与热浓碱溶液反应；硅与强碱反应；其他不反应与酸反应S、C与强氧化性酸如浓硝酸、浓硫酸反应；Cl2、O2与还原性酸如H2S、H2SO3反应；Si与HF能发生反应三、典型非金属氧化物性质氧化物SO2SO3NONO2COCO2SiO2等物理性质①SO2、NO2有刺激性气味；②NO2是红棕色气体；③除CO2、SiO2外均有毒；④SO2易液化，SiO2是坚硬、难熔的固体类型SO2、SO3、CO2、SiO2是酸性氧化物，NO、CO是不成盐氧化物化学性质与水反应SO2、SO3、NO2、CO2能与水反应与碱反应SO2、SO3、CO2、SiO2与OH－反应生成酸式盐或正盐氧化性SO2能氧化H2S，NO2能使KI­淀粉试纸变蓝，镁条能在CO2中燃烧，SiO2能被C还原还原性SO2具有较强还原性，能被MnOeq\o\al(－,4)、Fe3＋、HNO3、Cl2、Br2、I2等氧化为SOeq\o\al(2－,4)，NO遇O2生成NO2，CO是重要的还原剂(能还原CuO、Fe2O3、H2O等)特性SO2具有漂白性，CO、NO与血红蛋白结合，SiO2与氢氟酸反应，NO2能自相结合生成N2O4对环境质量的影响SO2、NO、NO2、CO是大气污染物，SO2、NOx→酸雨，NO、NO2→光化学烟雾，CO2→温室效应四、典型金属氧化物性质化学式Na2ONa2O2MgOAl2O3FeOFe2O3Fe3O4分类碱性氧化物过氧化物碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物碱性氧化物——颜色状态白色固体淡黄色固体白色粉末白色固体黑色粉末红棕色粉末黑色晶体与水作用反应生成NaOH反应生成NaOH和O2与水缓慢反应生成Mg(OH)2不溶于水，也不与水反应与酸作用反应生成钠盐和水反应生成钠盐、水和氧气反应生成镁盐和水反应生成铝盐和水反应生成亚铁盐和水反应生成铁盐和水——氧化性除Na2O2外氧化性很弱，通常不能用还原剂还原可用C、CO、Al等还原生成单质铁其它反应与CO2反应生成Na2CO3与CO2生成Na2CO3和O2与NH4Cl溶液与强碱生成偏铝酸盐与氧化性酸生成铁盐————五、典型金属氢氧化物性质化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2颜色状态白色固体白色固体白色胶状沉淀红褐色沉淀白色沉淀蓝色沉淀稳定性稳定加热不分解较高温度分解成MgO和H2O加热分解成Al2O3和H2O加热分解成Fe2O3和H2O不稳定易被氧化成Fe(OH)3易分解成CuO和H2O与酸反应均易与酸反应生成对应的盐，若为氧化性酸则Fe(OH)2还要被氧化其他反应与盐反应，与Cl2、Al、Si、Al(OH)3反应与NH4Cl溶液反应与强碱溶液反应具有还原性新制Cu(OH)2悬浊液被醛基还原六、物质的特殊转化关系1．交叉型转化2．三角型转化七、特征反应既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质Al、Al2O3、Al(OH)3、氨基酸等。弱酸弱碱盐：如(NH4)2CO3、NH4HCO3、(NH4)2SO3、NH4HSO3等。注意：此时B、C均为气体，A可能是正盐、也可能是酸式盐。弱酸的酸式盐：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等固体加热后不留残渣的物质I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3常温与水反应产生气体的物质Na、K、Na2O2能同碱反应的单质硫、硅、铝、卤素单质有MnO2参与的化学反应2H2O22H2O＋O2↑2KClO32KCl＋3O2↑MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑化合物+化合物→单质+化合物化合物+单质→化合物+化合物Cl2+H2O=HCl+HClO2H2S+3O2=2SO2+2H2O4NH3+5O24NO+6H2O3Cl2+2FeBr2=2Br2+2FeCl3化合物+单质→化合物2Na2SO3+O2=2Na2SO42FeCl3+Fe=3FeCl22NO+O2=2NO22FeCl2+Cl2=2FeCl32CO+O22CO2C+CO22CO2Na2O+O22Na2O22SO2＋O22SO3一种物质反应生成三种物质的反应。即：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑Ca(HCO3)2CaCO3＋H2O＋CO2↑NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑(NH4)2CO32NH3↑＋H2O↑＋CO2↑4HNO32H2O↑＋4NO2↑＋O2↑两种物质反应生成三种物质的反应。即：铵盐与碱反应：如NH4Cl与Ca(OH)2Cu、C等与浓H2SO4或硝酸的反应Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等与强酸反应。电解饱和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等。实验室制取氯气；Cl2与NaOH[Ca(OH)2]反应电解生成三种物质的反应2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑2CuSO4+2H2O2Cu＋O2↑+2H2SO44AgNO3+2H2O4Ag＋O2↑+4HNO3型的反应：

专题2元素及其化合物考点辑录一、氯气的三大常考点(1)1molCl2参加反应，转移电子数不一定为2NA。如反应Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O,1molCl2参加反应，转移电子数目为NA。(2)氯气作为氧化剂使用，如将Fe2＋氧化为Fe3＋。(3)实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应外，还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热，因此酸性KMnO4溶液用的是H2SO4酸化而不是盐酸。二、次氯酸盐的两大性质及应用(1)ClO－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO－与SOeq\o\al(2－,3)、I－、Fe2＋均不能大量共存；向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSO4而不是CaSO3，其离子方程式为Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋Cl－＋2HClO(少量SO2)；Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O=CaSO4↓＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(过量SO2)。(2)ClO－体现水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解显碱性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO－与Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。三、硅及其化合物的五大特性与用途(1)工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO2。(2)SiO2不导电，是制作光导纤维的材料；Si是半导体，是制作光电池的材料。(3)SiO2是酸性氧化物，酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应，不过SiO2不属于两性氧化物，因为该反应生成的不是盐和水。(4)硅酸盐大多难溶于水，但硅酸钠水溶液称为泡花碱或水玻璃，却是盐溶液且属于一种矿物胶。NaOH溶液或纯碱溶液能用玻璃试剂瓶(其内壁光滑)，但不能用玻璃塞，因为玻璃塞中裸露的二氧化硅与碱性溶液反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口粘在一起。四、硫及其重要化合物的特殊之处(1)除去附着在试管内壁上的硫，可用热的NaOH溶液或CS2，但不能用酒精。(2)SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，氯气的漂白性不但不增强，反而消失。(3)把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。(4)浓盐酸和MnO2(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓HNO3和Cu(足量)在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。(5)足量Zn和浓H2SO4反应，随着硫酸变稀，会继续产生氢气。(6)C与浓硫酸反应产物的确定应按以下流程进行：无水CuSO4确定水→品红溶液确定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除净→澄清石灰水检验CO2。(7)浓硫酸具有氧化性，二氧化硫具有还原性，但二氧化硫可以用浓硫酸干燥，因为S元素在＋4价和＋6价之间没有中间价态，SO2与浓H2SO4不反应。(8)SO2的“四大性质体现”序号实验现象性质体现①使含有酚酞的NaOH溶液褪色酸性氧化物②使品红溶液褪色，加热后又复原漂白性③使溴水、酸性KMnO4溶液褪色还原性④与H2S反应变浑浊氧化性五、氮及其化合物的“八大思维盲点”(1)NO只能用排水法或气囊法收集，NO2不能用排水法，可用排苯法收集。(2)工业上制备的盐酸显黄色是因为溶有Fe3＋，而浓HNO3显黄色是因为溶有NO2。(3)NO2能被NaOH溶液吸收，NO单独不能被强碱溶液吸收，NO与NO2混合能被NaOH溶液吸收。(4)NO2或NO与O2通入水的计算中常用到4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3、4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3两个方程式，也可以利用N元素化合价的变化，根据电子守恒进行计算。(5)强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而金属和稀HNO3反应一般生成NO。(6)实验室制备NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH固体或CaO)制取，而检验NHeq\o\al(＋,4)须用浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NHeq\o\al(＋,4)的存在。(7)收集NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应放一团用稀硫酸浸湿的棉花在试管口，以吸收NH3。(8)浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HCl和NH3的相互检验。六、钠及其化合物的注意防范(1)金属钠与可溶性盐溶液反应的一种思维模式(2)钠的性质的2点注意①Na及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色，且该变化为物理变化。鉴别Na、K利用焰色反应，二者混合时鉴别K元素要隔着蓝色钴玻璃。②无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等。(3)过氧化钠结构与性质的4点防范①Na2O2的电子式为Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋，阴阳离子个数比为1∶2。②1molNa2O2与足量水或二氧化碳的反应中转移的电子数为e－。③Na2O2具有强氧化性，能氧化破坏有机色素的分子结构，具有漂白性。④Na2O2与SO2反应的化学方程式为Na2O2＋SO2=Na2SO4。七、镁及其化合物(1)镁在空气中燃烧主要发生反应：2Mg＋O22MgO，此外还发生反应：3Mg＋N2Mg3N2、2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(△))2MgO＋C。(2)Mg3N2与水反应：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑。(3)加热Mg(HCO3)2溶液生成的是Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀，因为Mg(OH)2比MgCO3更难溶于水。反应方程式为Mg(HCO3)2eq\o(=,\s\up7(△))Mg(OH)2↓＋2CO2↑。八、铝及其化合物的“盲点”(1)钝化的一个误区很多考生误认为Fe、Al在常温下遇到浓硫酸、浓硝酸不反应，其实发生了氧化还原反应，只是在金属表面生成了一层致密的氧化物薄膜，阻止了反应的进一步发生，这就是钝化。所以虽然铝是活泼金属，但是抗腐蚀性相当强。如果加热，反应继续进行。(2)铝热反应的三个要点(1)中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。(2)铝热剂是单质铝与难熔金属氧化物的反应，并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。(3)引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点，具体操作是先铺一层KClO3，然后插上镁条，最后点燃镁条引发反应进行。(3)铝三角转化的应用①判断离子共存：Al3＋与OH－、S2－、HS－、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)因为相互促进水解或生成沉淀而不能大量共存，AlOeq\o\al(－,2)与H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋等不能大量共存。②物质的鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同)：AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象为：先生成白色沉淀，后沉淀溶解；NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象为：开始生成沉淀立即溶解，后产生白色沉淀，继续滴加沉淀不溶解。③Al(OH)3的制备：a．可溶性铝盐和氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。b．可溶性铝盐和偏铝酸盐反应：Al3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O=4Al(OH)3↓。c．偏铝酸盐和弱酸反应：AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)。九、铁及其化合物的“特殊性”(1)Fe与Cl2反应只能生成FeCl3，与I2反应生成FeI2，与反应物的用量无关。(2)Fe与水蒸气在高温下反应生成H2和Fe3O4，而不是Fe2O3。(3)过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸，均生成Fe2＋。要注意产生的Fe3＋还可以氧化单质Fe这一隐含反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。(4)NOeq\o\al(－,3)与Fe2＋在酸性条件下不能共存。(5)Fe2O3、Fe(OH)3与氢碘酸反应时，涉及Fe3＋与I－的氧化还原反应，产物为Fe2＋、I2和H2O。(6)FeCl3溶液加热浓缩时，因Fe3＋水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe(OH)3，灼烧后得到红棕色Fe2O3固体；而Fe2(SO4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性的酸，将得不到Fe(OH)3固体，最后得到的固体仍为Fe2(SO4)3。(7)注意亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe3＋，也可能含有Fe2＋。十、铁盐、亚铁盐水解原理的四大应用(1)Fe3＋必须在酸性条件下才能大量存在，当pH＝7时，Fe3＋几乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。因此配制FeCl3溶液要加入浓盐酸防止水解。(2)除去酸性溶液ZnCl2中的FeCl2，应先通入Cl2或加入H2O2，使Fe2＋转化为Fe3＋再加入ZnO，使Fe3＋水解生成沉淀过滤除去。(3)配制FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉)，又要防水解(加入盐酸)。(4)高铁酸钠(Na2FeO4)可以净水的原因有两点：一是Fe处于最高价，高铁酸钠具有强氧化性，可以杀菌消毒，二是高铁酸钠被还原为Fe3＋，水解后生成的氢氧化铁胶体可以吸附水中的悬浮物而净水。十一、铜及其化合物常考点(1)铜的存在。常见的铜矿有黄铜矿(主要成分为CuFeS2)、孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2]等。此外铁在自然界中还以游离态的形式存在于陨铁中。自然界中也存在少量的单质铜。(2)熟记六种颜色CuCuOCu2SCuSCu2O铜的焰色反应紫红色黑色黑色黑色砖红色绿色(3)制备与精炼。工业上主要采用高温冶炼黄铜矿(主要成分是CuFeS2)的方法获得铜。用这种方法冶炼得到的铜，含铜量为99.5%～99.7%，还含有Ag、Au、Fe、Zn等杂质。要达到电气工业生产用铜的要求，这种由黄铜矿高温冶炼得到的铜还必须经过电解精炼，电解精炼得到的铜，含铜量高达99.95%～99.98%。(4)Cu和一定量的浓HNO3反应，产生的是NO2和NO的混合气体，当Cu有剩余，再加入稀H2SO4，Cu继续溶解。十二、金属冶炼的方法与四点注意金属冶炼的方法与金属活动性顺序表有密切的关系：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu电解法热还原法加热分解法物理方法(1)热还原法中使用的还原剂通常为碳、一氧化碳和氢气等，在高炉炼铁中，加入的还原剂是焦炭，但真正作还原剂的是CO。(2)电解法冶炼活泼金属使用的是熔融的金属盐或金属氧化物，不是盐溶液。钠、镁、铝的冶炼是电解熔融的NaCl、MgCl2、Al2O3；不用氧化镁是因为其熔点高，不用氯化铝是因为AlCl3是共价化合物，熔融态不导电。(3)在金属活动性顺序表中，虽然前面的金属能够将后面的金属从其化合物中置换出来，但不一定是从其盐溶液中置换，例如Na由于活泼性太强，不能从CuCl2溶液中置换出Cu，但是可以在熔融状态下置换出铜。(4)冶炼铜的三种方法：热还原法；湿法炼铜；电解精炼铜。十三、非金属化合物的“三大酸性规律”(1)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于元素非金属性的强弱。如非金属性：Cl>S>P>C>Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3。(2)利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律判断酸性强弱顺序，如：Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓，则酸性H2CO3>H2SiO3；NaClO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HClO，则酸性H2CO3＞HClO。(3)酸的氧化性与还原性：①氧化性酸：HNO3、浓H2SO4、HClO等，其发生氧化还原反应时，中心原子被还原，其还原产物为：HNO3→NO2或NO(N2、N2O、NHeq\o\al(＋,4)等)、H2SO4(浓)→SO2、HClO→Cl－(或Cl2)。②还原性酸：H2SO3、H2S、HI、HBr、HCl等。

专题3物质结构元素周期律一、原子结构1．原子结构模型的演变2．原子的构成(1)原子的构成原子(eq\o\al(A,Z)X)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(质子（Z）一个质子带一个单位正电荷,中子（N）不带电)),核外电子一个电子带一个单位负电荷))(2)原子中两个数量关系①核电荷数＝质子数(Z)＝核外电子数＝原子序数②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)(3)构成原子的粒子及粒子间的关系二、元素、同位素、核素的比较元素同位素核素概念具有相同核电荷数的一类原子的总称质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子对象宏观概念，对同类原子而言；既有游离态，又有化合态微观概念，对某种元素的原子而言，因为有同位素，所以原子种类多于元素种类微观概念，指元素的具体的某种原子特征以单质或化合物形式存在，性质通过形成单质或化合物来体现同位素化学性质几乎相同，因为质量数不同，物理性质有差异，天然存在的各种同位素所占的原子个数百分比一般不变具有真实的质量，不同核素的质量不相同决定因素质子数质子数和中子数质子数和中子数三、四种“量”的比较原子质量原子的相对原子质量元素的相对原子质量质量数定义指某元素某种核素的一个原子的真实质量一个原子的真实质量与一个eq\o\al(12,6)C原子质量的eq\f(1,12)的比值该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和一个原子核内质子数与中子数之和实例一个eq\o\al(16,8)O原子的质量是2.657×10－26kgeq\o\al(16,8)O的相对原子质量约为16Mr＝Mr1a%＋Mr2b%＋…(其中a%＋b%＋…＝1)eq\o\al(18,8)O的质量数为18四、原子核外电子的排布1．电子层的表示方法及能量变化2．原子核外电子排布规律3．原子核外电子排布的表示方法——原子或离子结构示意图(1～18号元素原子结构)如(1)Na的原子结构示意图：(2)Na＋的离子结构示意图：五、元素金属性、非金属性强弱比较金属性比较本质原子越易失电子，金属性越强判断依据①在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强③单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强⑤若Xn＋＋Y→X＋Ym＋，则Y金属性比X强非金属性比较本质原子越易得电子，非金属性越强判断依据①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强②单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强④An－＋B→Bm－＋A，则B非金属性比A强【温馨提醒】⑴比较物质非金属性强弱时，应是最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，而不是非金属元素对应氢化物酸性的强弱。⑵所含元素种类最多的族是ⅢB族，形成化合物种类最多的元素在第ⅣA族。⑶化学键影响物质的化学性质，如稳定性等；分子间作用力和氢键影响物质的物理性质，如熔、沸点等。⑷并非所有非金属元素的氢化物分子间都存在氢键，常见的只有非金属性较强的元素如N、O、F的氢化物分子间可形成氢键。⑸金属性是指金属气态原子失电子能力的性质，金属活动性是指在水溶液中，金属原子失去电子能力的性质，二者顺序基本一致，仅极少数例外。如金属性Pb>Sn，而金属活动性Sn>Pb。⑹利用原电池原理比较元素金属性时，不要忽视介质对电极反应的影响。如Al—Mg—NaOH溶液构成原电池时，Al为负极，Mg为正极；Fe—Cu—HNO3(浓)构成原电池时，Cu为负极，Fe为正极。六、元素周期表1．元素周期表的结构(1)周期短周期长周期序号1234567元素种数288181832不完全周期，最多容纳32种元素，目前排了26种元素0族元素原子序数21018365486(2)族①主族：由短周期元素和长周期元素共同组成的族(第18列除外)列序121314151617主族序数ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA②副族：仅由长周期元素组成的族(第8、9、10列除外)列序345671112族序数ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB③Ⅷ族：包括8、9、10三个纵列。④0族：第18纵列，该族元素又称为稀有气体元素。2．元素周期表中的特殊位置(1)分区①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。②各区位置：分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区。③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。(2)过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。(3)镧系：元素周期表第6周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。(4)锕系：元素周期表第7周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。(5)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。3．“位、构、性”三者之间的关系4．元素周期表中的几个特殊“数字”(1)含元素种数最多的周期是第6周期，有32种元素；含元素种类最多的族是ⅢB族，共有32种元素。(2)过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族，全部都是金属元素，原子最外层电子数不超过2个(1～2个)。(3)最外层电子数为3～7个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。(4)同一周期ⅡA族与ⅢA族的原子序数可能相差1(2、3周期)或11(4、5周期)或25(6、7周期)。(5)主族的族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8－|最低负价|5．元素周期表的应用预测新元素，探索新材料，合成新物质(1)在金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体材料。(2)在过渡金属元素中寻找催化剂，并通过加入少量稀土元素改善性能。(3)在ⅣB到ⅥB族的过渡金属元素中寻找耐高温、耐腐蚀的材料，用以制造火箭、导弹、宇宙飞船等。(4)利用元素周期表，还可以寻找合适的超导材料、磁性材料等。(5)研究元素周期表右上角的元素，合成新农药。6．元素周期表中的规律(1)电子排布规律最外层电子数为1或2的原子可以是ⅠA族、ⅡA族或副族元素的原子；最外层电子数是3～7的原子一定是主族元素的原子，且最外层电子数等于主族的族序数。(2)序数差规律①同周期相邻主族元素原子的“序数差”规律a．除第ⅡA族和第ⅢA族外，其余同周期相邻元素序数差为1。b．同周期第ⅡA族和第ⅢA族为相邻元素，其原子序数差为第二、三周期时相差1，第四、五周期时相差11，第六、七周期时相差25。②同主族相邻元素的“序数差”规律a．第二、三周期的同族元素原子序数相差8。b．第三、四周期的同族元素原子序数相差有两种情况：第ⅠA族、ⅡA族相差8，其他族相差18。c．第四、五周期的同族元素原子序数相差18。d．第五、六周期的同族元素原子序数镧系之前的相差18，镧系之后的相差32。e．第六、七周期的同族元素原子序数相差32。(3)奇偶差规律元素的原子序数与该元素在周期表中的族序数和该元素的主要化合价的奇偶性一致。若原子序数为奇数时，主族族序数、元素的主要化合价均为奇数，反之则均为偶数(N、Cl元素除外，N元素有多种价态，Cl元素也有ClO2)。0族元素的原子序数为偶数，其化合价看作0。七、化学键与分子间作用力化学键分子间作用力概念物质中直接相邻原子或离子之间存在的强烈的相互作用分子间存在着将分子聚集在一起的作用力存在原子与原子间或阴、阳离子间分子与分子间强弱强弱影响物理性质或化学性质物理性质(如熔点、沸点、溶解度等)类型常见有离子键、共价键八、离子键、共价键的概念和成因离子键共价键概念阴、阳离子间强烈的相互作用原子间通过共用电子对所形成强烈的相互作用成键微粒阴、阳离子原子形成条件活泼的金属与活泼的非金属之间非金属元素原子之间存在只存在于离子化合物中，如NaCl、NaOH、NH4Cl、Na2O2中(1)共价化合物如H2O、SiO2、NH3、HClO，(2)大部分有机化合物中(除羧酸盐外)，(3)离子化合物中如NaOH、NH4Cl、Na2O2，(4)共价单质中九、离子化合物、共价化合物化合物类型定义与物质分类的关系举例离子化合物含有离子键的化合物包括强碱、绝大多数盐及活泼金属的氧化物和过氧化物NaCl、Na2O2、NaOH、Na2O、NH4Cl等共价化合物只含有共价键的化合物包括酸、弱碱、极少数盐、气态氢化物、非金属氧化物、大多数有机物等H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3·H2O等十、常见化合物的电子式十一、巧记10e－、18e－微粒10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。以Ne为中心记忆10电子体：以Ar为中心记忆18电子体：此外，由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H剩余部分—CH3、—NH2、—OH、—F为9电子体，两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为18电子体。十二、简单共价化合物的结构模型、结构式物质HClCl2H2ONH3CH4电子式结构式H—ClCl—ClH—O—H球棍模型比例模型十三、离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的形成方式晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成微粒阴、阳离子分子原子金属阳离子和自由电子微粒间作用力离子键分子间作用力共价键金属键形成方式阴、阳离子通过离子键按一定的方式有规则排列分子间依靠分子间作用力按一定规则排列原子通过共价键结合成空间网状结构金属阳离子和自由电子通过金属键紧密堆积而成实例NaCl、CaO、NaOH冰、干冰、HCl(固体)金刚石、SiO2、硅镁、铝、铁十四、常见晶体中微粒的空间排列方式及相互作用力

专题4溶液中的离子反应一、溶液酸、碱性的判断(1)表示酸性溶液。①pH<7或c(H＋)>c(OH－)或c(OH－)＝10－(8～14)mol·L－1(25℃)；②能使pH试纸显红色的溶液；③能使甲基橙显红色或橙色的溶液；④能使紫色石蕊溶液显红色的溶液。(2)表示碱性溶液。①pH>7或c(H＋)<c(OH－)或c(H＋)＝10－(8～14)mol·L－1(25℃)；②能使酚酞溶液显红色的溶液；③能使紫色石蕊溶液显蓝色的溶液；④能使pH试纸显蓝色的溶液。(3)既表示可能为酸性溶液又表示可能为碱性溶液。①与Al反应放出H2的溶液(注：不能是相当于HNO3形成的酸性溶液)；②由水电离出的c(H＋)＝1×10－nmol·L－1或由水电离出的c(OH－)＝1×10－nmol·L－1的溶液(常温下n≠7)(说明：n<7水解显酸性或碱性，n>7加酸或加碱抑制水的电离)；③与NH4HCO3或(NH4)2CO3等反应放出气体的溶液。二、离子方程式书写的基本规律(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。(3)号实际：“=”、“”、“→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。三、判断离子反应顺序的方法(1)氧化还原型离子反应。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，解此类题应抓住三点：①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等。②根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。③分步计算。先判断过量，后计算。(2)复分解型离子反应。判断反应产物与其他成分是否能大量共存。例如，某溶液中含有Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H＋，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O，则生成的NH3·H2O与H＋、Al3＋都不能共存，会发生反应：NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。因此，OH－应先与H＋反应，再与Al3＋反应，最后与NHeq\o\al(＋,4)反应。判断离子反应先后顺序的总规则是先发生反应的反应产物与其他物质能大量共存。四、离子共存问题的分析(1)先看条件——题给条件一看准题干要求，需辨别的离子组是“大量共存”还是“不能大量共存”，是“可能”还是“一定”。二看准附加条件，如：①溶液的颜色，若为无色溶液则MnOeq\o\al(－,4)、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋等有色离子不能存在；②溶液的酸、碱性；③特定离子或分子的存在等。(2)后看反应——所给离子之间能否发生反应常见发生离子反应不能大量共存的几种情况反应类型不能大量共存的离子复分解反应生成沉淀如Ba2＋与COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)；SiOeq\o\al(2－,3)与H＋不能大量共存生成气体H＋与COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)等不能大量共存生成弱电解质H＋与OH－、ClO－、F－、CH3COO－不能大量共存氧化还原反应Fe3＋能氧化S2－、I－等；MnOeq\o\al(－,4)、ClO－在酸性、碱性、中性条件下都有强氧化性，能将I－、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)等氧化盐的双水解Al3＋与AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、S2－、HS－等水解彻底，Fe3＋与AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)等水解彻底，不能大量共存络合反应Fe3＋与SCN－；Ag＋与NH3·H2O(3)熟记常考离子的性质颜色MnOeq\o\al(－,4)(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)氧化性ClO－、MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、Fe3＋、Cr2Oeq\o\al(2－,7)还原性S2－(HS－)、SOeq\o\al(2－,3)(HSOeq\o\al(－,3))、I－、Br－、Cl－、Fe2＋水解显酸性NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋水解显碱性AlOeq\o\al(－,2)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、ClO－、CH3COO－两性离子HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)、HPOeq\o\al(2－,4)、H2POeq\o\al(－,4)注意：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。五、离子推断(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnOeq\o\al(－,4)、CrOeq\o\al(2－,4)、Cr2Oeq\o\al(2－,7))。(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。六、理解“三大守恒”，比较离子浓度大小(1)电荷守恒规律：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、OH－，必存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋2c(COeq\o\al(2－,3))。(2)物料守恒规律：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但原子总数是守恒的，如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故硫元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。(3)质子守恒规律：质子守恒是指电解质溶液中粒子电离出的氢离子(H＋)数等于粒子接受的氢离子(H＋)数加游离的氢离子(H＋)数。如Na2S水溶液中的质子转移可用图表示如下：由上图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示为：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒与物料守恒推导得到。七、沉淀溶解平衡应用举例沉淀的生成①调节pH：如CuCl2溶液中含杂质FeCl3，可调节pH至4左右，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去②加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS，是分离、除去杂质常用的方法沉淀的溶解如用盐酸可溶解碳酸钙沉淀，用NaOH可溶解氢氧化铝沉淀沉淀的转化①由难溶的沉淀转化为更难溶的沉淀是比较容易实现的一种转化，如在AgCl悬浊液中，加入KI溶液后，沉淀变黄，再加入Na2S溶液，沉淀变黑②由难溶的沉淀转化为更易溶的沉淀是比较难以实现的一种转化，转化的前提是“两种沉淀的溶解度相差不是很大”。如虽然Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，但两者相差不大，只要用饱和Na2CO3溶液浸泡，BaSO4就可能转化为BaCO3【温馨提醒】(1)难溶电解质的Ksp数值越小，并不能表明在水中的溶解能力就越弱。当难溶电解质化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp越小，则难溶电解质在水中的溶解能力就越弱；如果组成中阴、阳离子个数比不同，Ksp不能用于直接判断溶解能力的强弱。(2)利用生成沉淀的方法不能全部除去要沉淀的离子，一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol/L时，沉淀已经完全。专题5常见有机物结构和性质甲烷、乙烯、乙炔和苯的分子组成、结构特征、主要性质有机物分子组成结构特征主要化学性质甲烷CH4饱和烃，正四面体，易取代：CH4＋Cl2eq\o(→,\s\up7(光))CH3Cl＋HCl；难氧化，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；燃烧时产生明亮淡蓝色火焰，CH4＋2O2eq\o(→,\s\up7(点燃))CO2＋2H2O。乙烯C2H4不饱和烃，平面结构，CH2=CH2易加成：CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；易氧化：使酸性KMnO4溶液褪色；燃烧时，火焰明亮伴有黑烟，C2H4＋3O2eq\o(→,\s\up7(点燃))2CO2＋2H2O。乙炔C2H2不饱和烃，直线形结构，CH≡CH易加成：CH≡CH＋Br2→CHBr=CHBr，CHBr=CHBr＋Br2→CHBr2CHBr2；易氧化：使酸性KMnO4溶液褪色；燃烧时，火焰明亮伴有浓黑烟，2C2H2＋5O2eq\o(→,\s\up7(点燃))4CO2＋2H2O。苯C6H6平面结构，碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，易取代：＋HNO3eq\o(→,\s\up7(浓H2SO4),\s\do5(55～60℃))＋H2O；能加成、难氧化；燃烧时，火焰明亮伴有浓黑烟，2C6H6＋15O2eq\o(→,\s\up7(点燃))12CO2＋6H2O。石油的分馏、裂化、裂解的主要原理及产物方法主要原理变化类型目的和产物分馏不断“加热、汽化、冷凝”，将石油中沸点不同的成分分离物理变化得到各种馏分(混合物)：汽油、煤油、柴油等裂化在“加热、加压、催化剂”存在条件下，将相对分子质量大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃化学变化提高汽油等轻质油的产量和质量裂解在“700～800℃，甚至1000℃”条件下，将长链烃断裂，得到乙烯、丙烯等气态短链烃化学变化生产乙烯的主要方法煤的气化、液化和干馏的主要原理及产物方法主要原理变化类型目的和产物气化把煤转化为可燃性气体化学变化得到CO、H2、CH4等气体液化把煤转化为液体燃料化学变化得到液体燃料等干馏将煤隔绝空气加强热，发生复杂变化化学变化得到焦炭、煤焦油、焦炉气等乙醇、乙醛和乙酸的分子组成、主要性质类别乙醇乙醛乙酸分子式C2H6OC2H4OC2H4O2结构简式CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH官能团—OH—CHO—COOH主要化学性质①与活泼金属(如Na)的反应生成H2：2Na＋2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa＋H2↑；②催化氧化生成乙醛：2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(Cu),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O；③酯化反应：(见乙酸的性质)①加氢还原生成乙醇：CH3CHO＋H2eq\o(→,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))CH3CH2OH；②催化氧化生成乙酸：2CH3CHO＋O2eq\o(→,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2CH3COOH；③与银氨溶液水浴生成银镜(银镜反应)：CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3＋H2O；④与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCu2O↓＋CH3COONa＋3H2O。①弱酸性(酸的通性)：CH3COOHCH3COO－＋H＋，酸性比碳酸的酸性强；②酯化反应：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。常见有机物的官能团及性质官能团主要化学性质烷烃①在光照下发生卤代反应；②不能使酸性KMnO4溶液褪色；③高温下能分解烯烃①跟H2、X2、HX、H2O等发生加成反应；②加聚；③易被氧化，可使酸性KMnO4溶液褪色炔烃①跟H2、X2、HX、H2O等发生加成反应；②加聚；③易被氧化，可使酸性KMnO4溶液褪色苯①取代反应——硝化反应、卤代反应(Fe或Fe3＋作催化剂)；②与H2发生加成反应；③不能使酸性KMnO4溶液褪色苯的同系物①取代反应；②有的可使酸性KMnO4溶液褪色醇—OH①跟活泼金属Na等反应产生H2；②消去反应，加热时，分子内脱水生成烯烃；③催化氧化；④与羧酸及无机含氧酸发生酯化反应；⑤与浓的氢卤酸发生取代反应生成卤代烃醛①还原反应，与H2反应生成醇；②氧化反应，能被氧化剂(如O2、[Ag(NH3)2]＋、新制Cu(OH)2悬浊液等)氧化为酸酸①酸的通性；②酯化反应酯发生水解反应，生成羧酸(盐)和醇几种常见糖类物质的组成、存在、物理性质和相互关系名称葡萄糖蔗糖淀粉纤维素组成C6H12O6C12H22O11(C6H10O5)n(C6H10O5)n存在葡萄汁、蜂蜜、带甜味的水果甘蔗、甜菜等植物的种子和块茎、大米、小麦植物的细胞壁、棉花、木材颜色、状态白色晶体无色晶体白色、粉末状固体白色、具有纤维状结构的固体物质主要性质氧化反应水解反应水解反应、遇碘变蓝色水解反应检验试剂银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液等碘水用途营养品、制镜、瓶胆镀银、医药食用食用、制葡萄糖、酿酒、造醋、印染造纸、制炸药、电影胶片、粘胶纤维油脂、氨基酸和蛋白质的组成、结构、主要性质及用途物质油脂氨基酸蛋白质组成、结构(属于酯类，高级脂肪酸的甘油酯)由C、H、O、N等元素组成的结构复杂的高分子化合物主要性质①水解反应(酸或碱条件下都可)；②皂化反应：碱性条件下的水解反应，生高级脂肪酸盐和甘油。①两性，既能与酸反应又能与碱反应；②发生缩聚反应，脱水形成肽键。①盐析：在蛋白质溶液中加入某些浓的轻金属无机盐或铵盐，可使蛋白质的溶解度减小而析出；②变性：在加热、强酸、强碱、重金属盐、紫外线、酒精等某些有机物作用下，使蛋白质凝结。用途重要的营养物质、工业原料、制肥皂和油漆等组成细胞的基础物质，一切重要的生命现象和生理机能都与蛋白质密切相关有机反应类型的判断反应涉及的官能团或有机物类型其他注意问题取代反应酯水解、硝化、磺化、卤代、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白质水解等含—H、—X、—OH、—COOH、烷烃、苯、醇、羧酸、酯、卤代烃、氨基酸、糖类、蛋白质等卤代反应中卤素单质的消耗量；酯皂化时消耗NaOH的量(酚跟酸形成的酯水解时要特别注意)；不饱和度无变化加成反应氢化、油脂硬化含键、—C≡C—键、键、苯环酸和酯中的碳氧双键一般不加成；键和—C≡C—键能跟水、卤化氢、氢气、卤素单质等多种试剂反应，但一般只跟氢气、氰化氢等反应；不饱和度降低消去反应醇分子内脱水、卤代烃脱卤化氢等不能发生消去反应；反应后产物的不饱和度提高氧化反应有机物燃烧、烯烃和炔烃催化氧化、醛的银镜反应、醛氧化成酸等绝大多数有机物都可以发生氧化反应醇氧化规律；醇和烯都能被氧化成醛；银镜反应、新制Cu(OH)2悬浊液反应中消耗试剂的量；苯的同系物被酸性KMnO4溶液氧化的规律还原反应加氢反应、硝基化合物被还原成胺类烯烃、炔烃、芳香烃、醛、酮、硝基化合物等复杂有机物加氢反应中消耗H2的量加聚反应乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同单烯烃间共聚、单烯烃跟二烯烃共聚烯烃、二烯烃(有些试题中也会涉及炔烃等)由单体判断加聚反应产物；由加聚反应产物判断单体结构缩聚反应酚醛缩合、二元酸跟二元醇的缩聚、氨基酸成肽等酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等加聚反应跟缩聚反应的比较；化学方程式的书写加聚反应和缩聚反应的比较加聚反应缩聚反应定义相对分子质量小的化合物(单体)分子相互加成聚合成相对分子质量很大的化合物(高分子)的反应单体间相互反应生成高分子化合物同时还生成小分子化合物的反应。单体结构特点①单体中含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(烃或烃的衍生物)②单体含可开环的环状小分子化合物①单体小分子化合物含两个或两个以上相同或不同的能反应的官能团酚类和醛类等链节特征链节一般为碳链开环加聚的链节一般含N、O等链节不但有碳原子，同时含有N、O原子反应特征反应中仅有高分子化合物生成反应中除有高分子化合物生成外还有小分子化合物生成。缩聚反应的类型缩聚特征单体官能团的缩合主链特征副产物1、羟—羟缩合—O—(醚氧链)H2O2、羧—羟缩合(酯链)H2O3、羟—胺缩合(肽键)H2O4、酚—醛缩合H2O十、有机物之间的相互转化关系示例：十一、有机推断题解题思路专题6中学化学实验基础知识常见化学仪器识别和使用仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项前者：浓缩溶液、蒸干固体后者：作烧杯、蒸发皿等容器的盖子，也作pH试纸等试纸的变色实验浓缩蒸发时要用玻璃棒搅拌，大量晶体出现时停止加热后者不能加热灼烧少量固体移动坩埚时要用坩埚钳夹取固－液或液－液反应器温度计放在蒸馏烧瓶的支管口处给液体加热时，要放入一些碎瓷片，防止暴沸用于精确配制一定物质的量浓度的溶液(1)选用一定规格的容量瓶；(2)溶液转移时要用玻璃棒引流；(3)加水至距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线水平相切；(4)不能贮存配好的溶液，应将配好的溶液装入试剂瓶中；(5)不能配制冷或热的溶液(1)滴定操作的精确量器；(2)精确量取液体体积(精度0.01mL)(1)使用前先检查滴定管是否漏液；(2)酸式滴定管用来盛装酸性溶液和强氧化性溶液，不能盛装碱性溶液；(3)碱式滴定管用来盛装碱性溶液，不能盛装酸性溶液和强氧化性溶液萃取、分液；向反应器中滴加液体分离液体时，下层液体从漏斗下端管口放出，上层液体由上口倒出用于存放干燥的物质或使潮湿的物质干燥很热的物质应稍冷后放入①滴瓶用于盛放少量液体药品②胶头滴管用于吸取和滴加液体①滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用②胶头滴管使用时不要将液体吸入胶头内，不能平置和倒置；滴液时不可接触器壁①用于贮存固体药品，瓶口内壁磨砂，并配有磨砂的玻璃塞②用于贮存液体药品，有无色和棕色，棕色的常用于存放见光易分解的药品①不宜盛放易挥发物，盛碱性物质时还应改用软木塞或橡胶塞②盛放氧化性药品要用玻璃塞③瓶口内侧磨砂，上口磨砂是集气瓶简单套装仪器装置的识别和使用装置说明排空气法收集气体(NO不能用排空气法收集)甲进气：ρ＞空气，如O2、Cl2、SO2、NO2等乙进气：ρ＜空气，如H2、NH3、CH4等排水法收集气体(短进长出)乙进气难溶于水的气体，如H2、CH4、NO等若把H2O换成饱和食盐水，可收集氯气洗气(长进短出)浓硫酸：干燥H2、O2、Cl2、SO2、CH4等饱和食盐水：除去Cl2中的HCl饱和碳酸氢钠溶液：除去CO2中的SO2、HCl饱和亚硫酸氢钠溶液：除去SO2中的HCl水除去NO中的NO2物质的分离一贴、二低、三靠①溶质不易分解、不易水解、不易被氧气氧化②蒸发过程要不断搅拌③灼烧固体不能用蒸发皿应该用坩埚①“下下，上上”，“先下后上”使下层液体从分液漏斗下端放出，待下层液体放完后关闭活塞，上层液体从漏斗上口倒出②不能分离乙酸(或乙醇)和乙酸乙酯①温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处②冷凝水“下进上出”③加沸石(或碎瓷片)防暴沸尾气的吸收直接吸收：溶解度不大或反应速率较慢的气体的吸收，如用NaOH吸收Cl2防倒吸：溶解度大的气体的吸收，如氨气、HCl的吸收化学实验基本操作操作内容正确操作要点过滤“一贴”“二低”“三靠”量液仪器的读数视线和液体凹液面相切浓硫酸的稀释将浓硫酸沿容器壁(或用玻璃棒引流)缓缓倒入，并不断搅拌滴管的使用滴管不能伸入试管内，更不能接触试管内壁给试管内液体加热试管和桌面呈45度角，管内液体不超过试管容积的1/3液体药品的取用标签向手心，瓶口紧挨承接器口，瓶塞倒放桌面试剂保存保存方法原因物质广口瓶或细口瓶便于取用溴水、NaCl瓶塞用橡皮塞防腐蚀不能放HNO3、液Br2用玻璃塞防粘不能放NaOH、Na2CO3、Na2S塑料瓶SiO2与HF反应NH4F、HF棕色瓶见光分解HNO3、氯水、液封水封防氧化、挥发P4、液Br2煤油封防氧化Na、K石蜡油封防氧化Li密封防挥发HCl、HNO3、NH3.H2O防氧化Na2SO3、H2S、Fe2+、防吸水、CO2漂白粉、碱石灰防吸水CaC2、CaCl2、P2O5、浓H2SO4试纸的使用试纸的种类应用使用方法注意石蕊试纸检验酸碱性(定性)①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，观察颜色变化。②检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使之接近容器口，观察颜色变化。①试纸不可伸入溶液中，也不能与管口接触。②测溶液pH时，pH试纸不能先润湿，因为这相当于将原溶液稀释了。pH试纸检验酸、碱性的强弱(定量)品红试纸检验SO2等漂白性物质KI-淀粉试纸检验Cl2等有氧化性物质常见意外事故和处理方法意外事故处理方法酸洒在皮肤上立即用较多的水冲洗(皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水冲洗而要根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗)，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液碱洒在皮肤上用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液液溴、苯酚洒在皮肤上用酒精擦洗水银洒在桌面上洒上硫粉进行回收酸液溅到眼中立即用水冲洗，边洗边眨眼睛酒精等有机物在实验台上着火用湿抹布、石棉或沙子盖灭，火势较大时，可用灭火剂扑救七、常用危险化学药品的标志八、常见意外事故的处理意外事故处理方法碱洒在皮肤上用大量水冲洗，最后涂上稀硼酸溶液液溴洒在皮肤上用酒精洗涤水银洒在桌面上用硫粉覆盖酸液溅到眼中用大量水冲洗，边洗边眨眼睛酒精等有机物在实验台上着火用湿抹布盖灭九、物质检验的常见方法方法操作过程实例物理方法观察法通过观察被检物的颜色、状态、气味、晶形、挥发性等外部特征进行检验Cu2＋、MnOeq\o\al(－,4)等的检验灼烧法根据被检物灼烧时产生的实验现象(焰色反应、升华等)的差异进行检验Na＋、K＋的检验水溶法根据被检物在水中的溶解情况进行检验化学方法燃烧法根据被检物点燃或受热后产生的不同现象进行检验纯毛、纯棉、化纤成分的鉴别试剂法选用合适的试剂(通常只用一种)与被检物反应，根据产生的实验现象进行检验。常用的试剂有：指示剂、强酸、强碱液或氨水、盐溶液、特定试剂等NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、CO2等的检验十、离子检验离子试剂现象注意沉淀法Cl-、Br-、I-、AgNO3+HNO3AgCl↓白、AgBr↓淡黄、AgI↓黄SO42-稀HCl和BaCl2白色沉淀须先用HCl酸化Fe2+NaOH溶液白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀Fe3+NaOH溶液红褐色沉淀Al3+NaOH溶液白色沉淀→溶解不一定是Al3+气体法NH4+浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生刺激性气体，使试纸变蓝要加热CO32-稀盐酸+石灰水石灰水变浑浊SO32-也有此现象SO32-稀H2SO4和品红溶液品红溶液褪色显色法I-Cl2水(少量)，CCl4下层为紫色Fe2+KSCN溶液,再滴Cl2水先是无变化，滴Cl2水后变红色Fe3+①KSCN溶液红色②苯酚溶液紫色Na+、K+Pt丝+HCl火焰为黄色、浅紫色K+要透过蓝色钴玻璃片十一、常见气体的检验常见气体检验方法氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，点燃有爆鸣声，生成物只有水氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝)氯化氢无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成二氧化硫无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色；能使酸性高锰酸钾溶液褪色氨气无色有刺激性气味的气体。能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。(SO2气体也能使澄清的石灰水变浑浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭)一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2。能使灼热的CuO由黑色变成红色甲烷无色气体，可燃，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成水和CO2。CH2CH2点燃，明亮的火焰、有黑烟；可使酸性高锰酸钾溶液褪色；可使溴水褪色。十二、常见物质的实验室制法案例原理(反应方程式)装置注意事项氢气Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑为了加快反应速率，可以往稀硫酸中滴加几滴硫酸铜溶液氧气2KClO3eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑2H2O2eq\o(=,\s\up7(催化剂))2H2O＋O2↑2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑固固加热时，试管口略向下倾斜二氧化碳CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O不能用稀硫酸代替盐酸氯气MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O用饱和食盐水除氯化氢气体，用浓硫酸干燥，用氢氧化钠溶液吸收尾气氨气2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2OCaO＋NH3·H2O=NH3↑＋Ca(OH)2NH3·H2ONH3↑＋H2O常用碱石灰来干燥氨气，不能直接分解氯化铵制取NO、NO23Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2ONO不能用排空气法收集，用排水法；NO2收集不能用排水法收集，用向上排空气法收集乙烯CH3CH2OHeq\o(→,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(170℃))CH2=CH2↑＋H2O快速升至170℃氢氧化亚铁Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓(白色)①用煮沸过的蒸馏水配制溶液；②用长滴管吸取NaOH伸入新制备的FeSO4溶液中滴加；③在溶液中加苯、汽油、植物油等有机溶剂，隔绝空气；④电解法(铁作阳极电解NaCl溶液)Fe(OH)3胶体Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋①滴入饱和FeCl3溶液后不能长时间加热；②不用FeCl3溶液与NaOH溶液或氨水制备胶体乙酸乙酯CH3COOH＋C2H5OHeq\o(,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(△))CH3COOCH2CH3＋H2O导气管不能伸到液面以下溴苯不需要加热，长的导气管起导气兼冷凝作用银镜CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHeq\o(→,\s\up7(水浴),\s\do5(△))CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3↑＋H2O试管要洁净，用新配制的银氨溶液，要用水浴加热十三、实验中特定“仪器组合”(1)防倒吸装置①液体容纳：图甲、乙原理相同，当易溶性气体被吸收液吸收时，导管内压强减小，吸收液上升到漏斗或干燥管中，导致烧杯中液面下降；使漏斗口、干燥管脱离液面，吸收液受自身重力作用又流回烧杯内，从而防止吸收液倒吸。②安全瓶：如图丙所示，当吸收液发生倒吸时，倒吸进来的吸收液进入安全瓶，从而防止吸收液进入受热仪器或反应容器，起到防倒吸作用。③间接吸收：如图丁所示，NH3、HCl等易溶于水却不溶于CCl4的气体，在CCl4中形成气泡，增大与水的接触面积，进行间接吸收，可以达到防倒吸的目的。④气压平衡：如图戊所示，为防止反应体系的压强减小引起吸收液的倒吸，可以在密闭系统中连接一个与大气相通的液封玻璃管，保持瓶内压强等于大气压而防止倒吸。(2)尾气处理防污染装置①一般的有毒气体选择适当的吸收剂用吸收式Ⅰ进行尾气处理。②易溶性有毒气体，如NH3、HCl、SO2用吸收式Ⅱ进行尾气处理。③CO等不易被吸收的有害气体可用燃烧式或收集式处理。(3)量气装置装置D在读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平，反应前后甲管中的液面差值即为气体体积。(4)冷凝回流装置①当反应物易挥发时，为防止反应物过多挥发损耗，可进行冷凝回流。②甲相当于空气冷凝，乙、丙是用水冷凝，注意水从下口流入，上口流出。(5)气体混合装置①使反应的气体混合均匀。②根据液体中气泡的生成速率调节气体的混合比例。③除气体杂质。十四、单一装置的创新使用(1)“广口瓶”的创新应用主要用途如下：①安全瓶：空瓶，左右导管均短且等长或进气管短，出气管长。用于防止液体倒吸或减小气体的压强，防止出现安全事故(如图甲、图乙所示)。②集气瓶：a、空瓶，正放或倒放。两个导气管一短一长，用于收集密度比空气大或小的气体(如图乙所示)。气体可以由左管或右管进入，分别为向下排空气法或向上排空气法；b、装满液体，进气体导管短，出液体的导管长，用于收集难溶于此液体的气体。如用排水法收集氢气、氧气、一氧化氮等气体(如图丙所示)。③储气瓶：进气导管短，另一个导管长，瓶内注入一定量的水，用于暂时储存反应中产生的气体(如图丁所示)。④洗气瓶：进气导管长，另一个导管短，除去气体中的杂质气体，气体长进短出(如图己所示)。也可作反应装置：用于检验气体的性质等实验。⑤量气装置：配合量筒，可作量气装置(如图庚所示)。气体从短口一端进入广口瓶，将液体压入量筒中，则量筒中进入的液体的体积与所测量的气体的体积相等。⑥若将一侧导管连接一个漏斗，由漏斗注入液体，可将瓶内气体压出，使气体流向后续装置，进而进行后续实验(如图戊所示)。(2)球形干燥管的创新使用干燥管作为中学化学常见的实验仪器，在高考题中经常出现，且不断创新，下面是干燥管的一些具体应用：①A装置为尾气吸收装置，类似于倒置在水中的漏斗。②B装置为简易的过滤器，可净化天然水。如果去掉上边两层，可用活性炭对液体中的色素进行吸附。③C装置是一微型反应器，体现了绿色化学思想，体现了高考化学试题命题的方向，该装置既可节约药品，又可防止污染。如铜在该装置中燃烧时，Cl2封闭在干燥管内，实验后剩余的Cl2也能用水吸收，并可以观察CuCl2溶液的颜色。④D装置可用于H2、CO2的制取，也可用于铜与硝酸的反应。(3)防倒吸装置的创新对于溶解度很大或吸收速率很快的气体(如NH3或HCl气体)吸收时应防止倒吸。以上装置既能保证气体(如NH3或HCl)的吸收，又能防止倒吸。(4)量气装置的创新用以上装置可测量难溶于水的气体的体积，并将少量的该气体贮存在容器中。读数时，要求每套装置中的两容器中液面相平，且读数时要求视线与凹液面的最低点相平。十五、物质分离与提纯热点组合装置蒸馏装置②过滤装置③抽滤装置④热过滤装置⑤渗析装置⑥蒸发结晶⑦分液装置⑧纸层析⑨搅拌滴加回流反应装置十六、常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体2CO2H2SCuSO4溶液洗气3COCO2NaOH溶液洗气4CO2CO灼热CuO用固体转化气体5CO2HCI饱和的NaHCO3洗气6H2SHCI饱和的NaHS洗气7SO2HCI饱和的NaHSO3洗气8CI2HCI饱和的食盐水洗气9CO2SO2饱和的NaHCO3洗气10炭粉MnO2浓盐酸(需加热)过滤11MnO2C加热灼烧12炭粉CuO稀酸(如稀盐酸)过滤13AI2O3Fe2O3NaOH(过量)，CO2过滤14Fe2O3AI2O3NaOH溶液过滤15AI2O3SiO2盐酸`氨水过滤16SiO2ZnOHCI溶液过滤17BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4过滤18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸转化法20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化剂转化法21FeCI3溶液CuCI2Fe、CI2过滤22FeCI2溶液FeCI3Fe加还原剂转化法23CuOFe(磁铁)吸附24Fe(OH)3胶体FeCI3蒸馏水渗析25CuSFeS稀盐酸过滤26I2晶体NaCI加热升华27NaCI晶体NH4CL加热分解28KNO3晶体NaCI蒸馏水重结晶.29乙烯SO2、H2O碱石灰加固体转化法30乙烷C2H4溴的四氯化碳溶液洗气31溴苯Br2NaOH稀溶液分液32甲苯苯酚NaOH溶液分液33己醛乙酸饱和Na2CO3蒸馏34乙醇水(少量)新制CaO蒸馏35苯酚苯NaOH溶液、CO2分液专题7工业与化工工艺一、常考物质的实验室制取方法(1)实验室制取O2：2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑2KClO3eq\o(=,\s\up7(△))2KCl＋3O2↑2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑(2)实验室制取CO2：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑(3)实验室制取Cl2：MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(4)实验室制取SO2：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑(5)实验室制取NH3：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(6)实验室制Fe(OH)3胶体：FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HClFe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3H＋二、常考物质的工业制取方法(1)工业制金属Na：2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(电解))2Na＋Cl2↑(2)工业制金属Al：2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(电解))4Al＋3O2↑(3)工业制漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(4)接触法制硫酸：沸腾炉：4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe2O3＋8SO2接触室：2SO2＋O22SO3吸收塔：SO3＋H2O=H2SO4(5)氯碱工业离子交换膜法制烧碱、氯气：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(6)高炉炼铁：Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2(7)侯氏制碱法：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl(8)工业制粗硅：SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高温))Si＋2CO↑(9)工业合成氨：N2＋3H22NH3(设备名称：合成塔)(10)工业制硝酸：4NH3＋5O24NO＋6H2O2NO＋O2=2NO23NO2＋H2O=2HNO3＋NO(11)工业腐蚀印刷电路板：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl22Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋三、与工业生产相关的重要反应工业制漂白粉2Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O工业制纯碱NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3＋NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O合成氨工业N2＋3H22NH3工业制盐酸H2＋Cl22HCl硫酸工业4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2、2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=H2SO4硝酸工业4NH3＋5O24NO＋6H2O、2NO＋O2=2NO2、3NO2＋H2O=2HNO3＋NO氯碱工业2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑工业制玻璃Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑、CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑高炉炼铁Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2四、化学工艺生产中原料的预处理方法目的研磨减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率水浸与水接触反应或溶解酸浸与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去灼烧除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质煅烧改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土五、物质制备过程中反应条件的控制方法目的控制体系的温度(1)控制低温的目的：①防止某反应物及目标产物分解，如NaHCO3、H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质；②防止某反应物或目标产物挥发，如盐酸、醋酸和氨水等；③抑制物质的水解；④反应放热，低温使反应正向进行；⑤避免副反应的发生(2)控制某一温度范围：①低温反应速率慢，高温消耗能源；②确保催化剂的催化效果，兼顾速率和转化率，追求更好