4.1.3原子结构与元素的性质 练习 高中化学人教版（2019）必修第一册

原子结构与元素的性质练习一、选择题（共13题）1.下列说法错误的是()A.化合物中碱金属元素的化合价都为＋1价B.碱金属元素原子的次外层电子数都是8C.碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大D.碱金属元素都位于周期表的第ⅠA族中2.下列各性质中符合图示关系的是()①化合价②ROH的碱性③密度④最外层电子数⑤核外电子层数⑥单质失电子能力A.②④⑤⑥B.②⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②③⑤3.溴、碘均为卤族元素,下列关于溴、碘说法错误的是()A.将F2分别通入NaBr溶液和NaI溶液中,可以得到溴单质和碘单质B.溴单质和碘单质在四氯化碳中的溶解度均大于它们在水中的溶解度C.碘酒可以使淀粉碘化钾试纸变蓝D.通常将KIO3固体添加到食盐中来制作碘盐4.下列说法正确的是()A.碱性:LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOHB.金属性:Rb＞K＞Na＞LiC.和酸反应时Fe能失去2个电子,Na失去1个电子,所以Fe的金属性强于NaD.Rb不易与水反应放出H25.下列说法正确的是()A.碱性:NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3B.ⅠA、ⅡA族元素都是金属元素C.非金属性:F＞Cl＞Br＞I,则酸性:HF＞HCl＞HBr＞HID.氟元素为非金属性最强的元素,氟无正价6.下列说法中不正确的是()A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性:K＞Na＞Li,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C.熔、沸点:Li＞Na＞KD.碱性:LiOH＜NaOH＜KOH7.已知钡的活动性介于钠和钾之间,下列叙述正确的是()A.钡与水反应不如钠与水反应剧烈B.钡可以从KCl溶液中置换出钾C.氧化性:K＋＞Ba2＋＞Na＋D.碱性:KOH＞Ba(OH)2＞NaOH8.下列选项不能说明金属A比金属B活泼的是()A.A常温下可以与水反应,B不与水反应B.B不能从任何含A的盐中置换出金属AC.A的最高价氧化物对应水化物的碱性比B强D.A的最外层电子数比B少9.借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中不正确的是()A.已知Ca是第四周期第ⅡA族的元素,故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B.已知As是第四周期第ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多,故Cl的原子半径比F的原子半径大10.可能存在的第119号元素被称为“类钫”,根据元素周期表结构及元素性质变化趋势,有关“类钫”的预测说法正确的是()A.“类钫”在化合物中呈＋1价B.“类钫”属于过渡元素,具有放射性C.“类钫”单质的密度小于1g·cm-3D.“类钫”单质有较高的熔点11.类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用,但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论正确的是()A.由“Cl2＋H2OHCl＋HClO”反应可推出“F2＋H2OHF＋B.HCl的水溶液酸性很强,推出HF的水溶液酸性也很强C.由“2Fe＋3Cl22FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I22FeID.Na、K在周期表中属于同一主族,化学性质相似,Na常温下与水剧烈反应,故K常温下也能与水剧烈反应12.溴是第四周期ⅦA族元素,关于溴元素性质推测正确的是()A.原子半径比氯的小B.常温常压下溴单质是固体C.最高价氧化物水化物的酸性比氯的强D.最高化合价＋7价13.下列预测某些碱金属元素及其化合物的性质的结论错误的是()选项已知某些碱金属元素及其单质的性质预测某些碱金属元素及其单质的性质A锂、钠、钾三种元素在自然界中都以化合态存在铷元素和铯元素在自然界中都以化合态存在B钾单质与空气中的氧气反应比钠单质更剧烈,甚至能燃烧铷单质和铯单质比钾单质更容易与氧气反应,遇到空气就会立即燃烧C钾单质与水反应比钠单质更剧烈,甚至爆炸铷和铯比钾更容易与水反应,遇水立即燃烧,甚至爆炸D锂元素和钠元素在化合物中的化合价都是＋1价,钠单质与氧气反应生成的氧化物有Na2O和Na2O2锂单质与氧气反应生成的氧化物有Li2O和Li2O2二、非选择题（共4题）14.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:元素代号XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价＋1＋4、-4-2＋7、-1＋3其他阳离子核外无电子单质常用作半导体材料焰色反应呈黄色(1)R在元素周期表中的位置是。

(2)Y与R相比,非金属性较强的是(用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是(填字母)。

a.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态b.热稳定性:XR＞YX4c.Y与R形成的化合物中Y呈正价(3)根据表中数据推测,Y的原子半径的最小范围是。

15.根据下表回答问题。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一①二②⑤三③⑥四④⑦(1)表中(填元素符号)的非金属性最强;(填元素符号)的金属性最强,写出该元素的单质与水反应的离子方程式:

。

(2)表中元素③的原子结构示意图是。

(3)表中元素⑤⑦的氢化物的稳定性顺序为＞(填化学式)。

(4)表中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是(填化学式)。

16.为验证卤素单质Cl2、Br2、I2氧化性的相对强弱,某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。实验过程:Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时,关闭活塞a。Ⅳ.……(1)A中产生黄绿色气体对应的化学方程式是

。

(2)B中溶液发生反应的离子方程式是

。

(3)浸有NaOH溶液的棉花的作用是,写出反应的离子方程式:。

(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作是

,

现象是。

(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多,原子半径逐渐增大,(填“失电子”或“得电子”)能力逐渐减弱。

17.已知铷是37号元素。根据相关知识回答下列问题:(1)请推测铷(Rb)在元素周期表的第周期第族。

(2)关于铷的结构和性质判断正确的是(填字母,下同)。

①与水反应比钠剧烈②它的原子半径比钠小③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2④它的阳离子最外层电子数和镁相同⑤它是还原剂A.①③④B.①③⑤C.②③⑤D.②④(3)氢化铷与水反应可放出氢气,则下列叙述正确的是。

A.氢化铷溶于水显酸性B.氢化铷中的氢离子被还原为氢气C.氢化铷与水反应时,水是还原剂D.氢化铷中氢离子最外层有两个电子(4)现有铷和另一种碱金属形成的合金50g,当它与足量水反应时,放出标准状况下的氢气22.4L,这种碱金属可能是(填字母)。

A.LiB.NaC.KD.Cs答案:1.BA项,碱金属元素的原子最外层只有1个电子,因此在化合物中的化合价均为＋1价,正确;B项,Li原子的次外层电子数为2,错误;C项,碱金属元素的核电荷数越大电子层数越多,原子半径越大,正确;D项,碱金属元素原子都位于周期表的第ⅠA族中,正确。2.B3.A将F2分别通入NaBr溶液和NaI溶液中,F2直接与水反应,无法得到溴单质和碘单质,A错误。4.B因为金属性:Li＜Na＜K＜Rb,所以碱性:LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH,Rb比K更易与水反应,B正确,A、D错误;反应时失去电子数目多,金属性不一定强,在金属活动性顺序中,Na在Fe的前面,Na比Fe更易失去电子,所以Na的金属性强于Fe的,C错误。5.D由于金属性:Na＞Mg＞Al,故碱性:NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3,A错误;ⅠA族中的氢元素为非金属元素,B错误;元素非金属性越强,则其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,C错误。6.B锂的活泼性比钠弱,与水反应不如钠剧烈,A正确;还原性:K＞Na＞Li,但K不能置换出NaCl溶液中的钠,而是K先与H2O反应,B错误;碱金属元素从Li到Cs,熔、沸点逐渐降低,即Li＞Na＞K＞Rb＞Cs,C正确;从Li到Cs,碱金属元素的金属性逐渐增强,最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强,即碱性:LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH,D正确。7.D由于钡的活动性比钠强,所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈,A错误;钡的活动性不如钾且先与水发生反应,故不能置换出钾,B错误;由于金属性:K＞Ba＞Na,故氧化性为Na＋＞Ba2＋＞K＋,C错误;元素的金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,则碱性:KOH＞Ba(OH)2＞NaOH,D正确。8.D与水反应越剧烈,说明金属性越强,即A的金属性强于B,A项不符合题意;根据置换反应,金属性强的置换金属性弱的,说明A的金属性强于B,B项不符合题意;金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,即A比B强,C项不符合题意;金属性的强弱不能用最外层电子数的多少来衡量,D项符合题意。9.C元素的金属性越强,则其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,则Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强,A正确;非金属性越强,对应氢化物越稳定,则AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱,B正确;金属性越强,与水反应越剧烈,则Cs与水反应比Na与水反应剧烈,C错误。10.A119号元素应位于第八周期第ⅠA族,属于碱金属元素,类比碱金属的性质可知A项正确。11.DA项,F2与水反应生成HF和O2,错误;B项,氢氟酸为弱酸,错误;C项,I2的氧化性比Cl2弱,不能将铁单质氧化到＋3价,错误;D项,K比Na金属性强,正确。12.D同主族元素从上到下原子半径依次增大,溴原子半径比氯原子大,A错误;常温常压下溴单质是液体,B错误;非金属性:Cl＞Br,则最高价氧化物水化物的酸性比氯的弱,C错误。13.DA项,锂、钠、钾三种元素在自然界中都以化合态存在,原因是它们的单质都很活泼,易与氧等结合为化合物,铷和铯的单质更活泼,故该预测结论正确;B项,钾单质与空气中的氧气反应比钠单质更剧烈,原因是钾单质比钠单质活泼性强,铷单质和铯单质比钾单质更活泼,故该预测结论正确;C项,钾单质与水反应比钠单质更剧烈,原因是钾单质比钠单质活泼性强,铷单质和铯单质比钾单质更活泼,故该预测结论正确;D项,锂单质与氧气反应生成的氧化物只有Li2O,故该预测结论不正确。14.解析:X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,X的阳离子核外无电子,则X为H元素。Y的化合价主要为-4、＋4,且单质常用作半导体材料,则Y为Si元素。Z的焰色反应呈黄色,则Z为Na元素。R的主要化合价为-1、＋7,则R为Cl元素,位于第三周期ⅦA族。Q的主要化合价为＋3价,原子半径:Q＞Cl,则Q为Al元素,不可能为B元素,因为B的原子半径比Cl的小。M的主要化合价为-2,为ⅥA族元素,原子半径:M＜Cl,则M为O元素。Y为Si元素,R为Cl元素,同周期元素自左而右,非金属性逐渐增强,所以非金属性:Si＜Cl。常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态,状态不能说明元素的非金属性强弱,故a错误;非金属性越强,其简单气态氢化物越稳定,热稳定性:XR＞YX4,说明R的非金属性强,故b正确;Y与R形成的化合物中Y呈正价,说明R吸引电子的能力强,R的非金属性强,故c正确。Y为Si元素,同周期元素自左而右,原子半径逐渐减小,所以原子半径:Al＞Si＞Cl,即Si的原子半径大于0.099nm小于0.143nm。答案:(1)第三周期ⅦA族(2)Clbc(3)大于0.099nm且小于0.143nm15.解析:根据元素在周期表中的位置可知①~⑦分别是H、Li、Na、K、F、Cl、Br。(1)根据同主族元素性质的递变规律可判断表中氟元素的非金属性最强;钾元素的金属性最强,单质钾与水反应的离子方程式为2K＋2H2O2K＋＋2OH-＋H2↑。(2)表中元素③是Na,原子结构示意图是。(3)同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,则简单氢化物的稳定性逐渐减弱,所以氟化氢的稳定性强于溴化氢。(4)表中非金属性最强的元素为F,氟无正化合价,无最高价含氧酸,故元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的为HClO4。答案:(1)FK2K＋2H2O2K＋＋2OH-＋H2↑(2)(3)HFHBr(4)HClO416.解析:(1)KMnO4与浓盐酸常温下反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O＋2KCl(2)Cl2的氧化性强于溴,将Cl2通入NaBr溶液中会有单质溴生成,离子方程式为Cl2＋2Br-Br2＋2Cl-(3)Cl2