苏州大学附属中学2025-2026学年化学高二上期末复习检测试题含解析

苏州大学附属中学2025-2026学年化学高二上期末复习检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、烯烃复分解反应是指在金属钨或钼等催化剂的作用下。碳碳双键断裂并重新组合的过程。例如：则对于有机物CH2=CHCH2CH=CH2发生烯烃复分解反应时可能生成产物的判断中正确的是①；②CH2=CH2；③；④CH2=C=CH2A．只有③B．只有②③C．只有①②③D．有①②③④2、将4g氢氧化钠溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是A．1mol·L－1 B．0.1mol·L－1C．0.01mol·L－1 D．10mol·L－13、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e－=Fe3＋4、下列各项表述与示意图一致的是：A．图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)ΔH＜0；使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B．图②表示25℃时，用0．01mol·L－1盐酸滴定一定体积的0．01mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化C．图③表示CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH，反应CH4的转化率与温度、压强的关系，且p1＞p2,ΔH＜0D．图④中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0；正、逆反应的平衡常数K随温度的变化5、分子式为C3A．3种 B．4种 C．5种 D．6种6、恒温、恒容，向1L密闭容器中加入5molX，5molY，发生下列反应：aX（g）+bY（g）cZ（g），达到平衡如图。下列说法一定正确的是A．又加入1molX，正反应速率增大，逆反应速率不变B．又加入1molX、1molY，达到新平衡，X的转化率减小C．△H不变，是该反应平衡的标志D．某时刻，X、Y、Z三者物质的量分别为5mol、3mol、2mol，则此时逆反应速率大于正反应速率7、下图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol

NH3(g)过程中能量变化示意图，下列说法不正确的是A．该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1B．若在反应体系中加入高效催化剂，E1、E2和△H均减小C．若已知H-H

的键能和N-H

的键能，可求得NN

的键能D．反应2NH3(g)N2(g)+

3H2(g)的△S>08、有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设用这样的有机混合物做研究，一般要采取的几个步骤是（）A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯9、室温下，用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示（横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH）。下列判断正确的是A．HA的浓度为1×10-4mol·L-1B．实验时可选甲基橙作指示剂C．pH=7时，溶液中c（Na+）＞c（A-）D．V=10mL，酸碱恰好中和10、如图：电流计的指针会偏转，M极变粗，N极变细符合这种现象的是A．M是铜，N是锌，R是硫酸溶液B．M是锌，N是铜，R是硫酸铜溶液C．M是银，N是锌，R是硝酸银溶液D．M是铁，N是铜，R是硝酸铜溶液11、某苯的同系物分子式为C11H16，经测定数据表明，分子中除苯环外不再含其他环状结构，分子中还含有两个—CH3，两个—CH2—和一个，则该分子由碳链异构体所形成的同分异构体有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种12、在25℃时，向VmLpH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10VmL，所得混合溶液中c（Na+）=c（Cl-），则此时a+b的值为（）A．15 B．14 C．13 D．不能确定13、某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（）A．两步反应均为吸热反应B．三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤CC．加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高转化率D．整个反应的ΔH＝E1－E214、某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(s)ΔH>0。下列叙述正确的是A．加入少量W，逆反应速率增大B．平衡后升高温度，平衡向逆反应方向移动C．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大D．容器中压强不变时，反应达到了平衡状态15、聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如图所示：下列说法不正确的是（

）。A．聚氯乙烯的单体可由乙烯与HCl加成而得B．上述反应中①属于消去反应，④属于（脱氢）氧化反应C．火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体中含HCl、CO、C6H6等D．在火灾现场，可以用湿毛巾捂住口鼻，并弯下腰尽快远离现场16、下列实验操作中，正确的是A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体变白即可B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C．滴定管中标准液在零刻度以上D．滴定管用蒸馏水洗净后直接装入标准盐酸溶液17、下列关于甲烷、乙烯和苯的说法错误的是A．天然气、沼气、可燃冰的主要成分均是甲烷B．甲烷和乙烯互为同系物C．甲烷和苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．乙烯能与液溴发生加成反应18、下列叙述中错误的是()A．把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液与bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B．把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+)C．向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同19、向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为()A．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)＝BaSO4(s)ΔH＝－2.92kJ·mol－1B．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)＝BaSO4(s)ΔH＝－18kJ·mol－1C．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)＝BaSO4(s)ΔH＝－73kJ·mol－1D．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)＝BaSO4(s)ΔH＝－0.72kJ·mol－120、下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧消耗O2的质量保持不变的是()A．C2H4、C2H6OB．C2H6、C2H6OC．C3H6、C2H4D．C3H4、C2H6O21、已知一定量Ca（OH）2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca（OH）2（s）Ca2＋（aq）＋2OH－（aq），Ksp＝4．7×10－6mol3/L3，下列措施可使Ksp增大的是A．升高温度B．降低温度C．加入适量CaO固体D．加入适量Na2CO3固体22、读图、读表是高中学生需要具备的重要能力。下列关于各图象的解读正确的是（）A．由甲推知氢气的燃烧热为219.8kJ•mol-1B．由乙推知离子反应Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）可以发生C．由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1℃升温T2℃时，溶质的质量分数：B＞AD．由丁可知：同温度、同浓度NaA溶液与NaB溶液相比，其pH：NaA＞NaB二、非选择题(共84分)23、（14分）已知:R—CHCH2+HX，A、B、C、D、E有如下转化关系:其中A、B分别是化学式为C3H7Cl的两种同分异构体。根据图中各物质的转化关系,填写下列空白:A、D、E的结构简式:A________________、D_________________、E___________________。完成下列反应的化学方程式:①A→C__________________________________________________________;②E→D__________________________________________________________;24、（12分）有关物质的转化关系如图所示。A的摩尔质量为120g·mol−1且只含两种元素。B、E是常见气体，其中B为单质，E能使品红溶液褪色。D为红棕色固体，F为紫红色金属，C的浓溶液可干燥某些气体。A的化学式为______。H的电子式为______。写出反应③的离子方程式：______。写出反应④的化学方程式：______。25、（12分）按图装置进行实验，并回答下列问题判断装置的名称：A池为___________B池为___________(填“原电池”或“电解池”)锌极为__________极，电极反应式为___________铜电极的电极反应为___________石墨棒C2附近发生的实验现象为_________________26、（10分）NaNO2可用作食品添加剂。测定粗产品中NaNO2的含量。称取mg粗产品，溶解后配制成250mL溶液。取出25.00mL溶液，用cmol•L-1酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为VmL。已知：2MnO4-+6H++5NO2－=5NO3-+2Mn2++3H2O配制溶液时，需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有___(填字母)。A．250mL容量瓶B．量筒C．胶头滴管D．锥形瓶用____（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛放高锰酸钾溶液。该实验___（填“需要”或“不需要”）加入指示剂。当观察到___时，滴定达到终点。粗产品中NaNO2的质量分数为____(用代数式表示)。27、（12分）某课外活动小组欲利用CuO与NH3的反应研究NH3的性质与分子组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：仪器a的名称为；仪器b中的试剂不能为下列中的(填字母)A．氧化钙B．碱石灰C．石灰石D．生石灰装置B的作用是实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管收集到无色无味的气体，上述现象证明了NH3具有性，写出装置C中发生反应的化学方程式E装置中浓硫酸的作用(写出一条即可)实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为(用含m、n字母的代数式表示)28、（14分）氯原子核外有________种不同运动状态的电子；基态溴原子的价电子排布式为_______；比较氟、氯、溴单质熔点的高低并说明理由___________。HF极易溶于水的原因是______。已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（

）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6______HIO4。（填“＞”、“＜”或“＝”）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____，中心原子的杂化类型为_____。[LiC60]PF6与NaCl具有类似的晶胞结构（[LiC60]＋表示1个Li＋位于1个C60内部）。[LiC60]PF6晶体中包含的化学键有_____________（多选，填字母）；A．金属键

B．离子键C．极性键

D．非极性键

E．范德华力已知[LiC60]PF6晶体晶胞边长为anm，计算[LiC60]PF6晶体的密度为_______g·cm－3（用含a、NA的式子表示）。29、（10分）根据要求回答下列有关问题。甲醇是一种重要的化工原料，工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH1=-1275.6kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566.0kJ·mol-1③H2O(g)=H2O(l)ΔH3=-44.0kJ·mol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：___。高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)∆H=－28.5kJ/mol，冶炼铁反应的平衡常数表达式K=__，温度升高后，K值__（填“增大”、“不变”或“减小”）。在T℃时，反应Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器中，按下表所示加入物质，经过一段时间后达到平衡。Fe2O3COFeCO2始态mol1.01.01.01.0①平衡时CO的转化率为___。②下列情况标志反应达到平衡状态的是__（填字母）。a.容器内气体密度保持不变b.容器内气体压强保持不变c.CO的消耗速率和CO2的生成速率相等d.容器内气体的平均相对分子质量保持不变

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C2、B3、A4、D5、B6、D7、B8、B9、D10、C11、B12、C13、B1