2026届河南省罗山高中老校区高三化学第一学期期中检测模拟试题含解析

2026届河南省罗山高中老校区高三化学第一学期期中检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强B．由F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱C．Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3D．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成2、向100mL0.1mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是A．a点时溶液中所含主要溶质为(NH4)2SO4B．a→b段发生反应的离子方程式是SO＋Ba2＋=BaSO4↓C．b点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为0.02D．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mL3、在恒容密闭容器中进行2NO+O22NO2达到平衡的标志的个数是①(O2):(NO2)=1:2②单位时间内生成nmolO2的同时，消耗2nmolNO③剩余NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A．2个 B．3个 C．4个 D．5个4、PASS是新一代高效净水剂,它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子半径最小,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3倍,Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是（）A．Z的阳离子与R的阴离子在溶液中因发生氧化还原反应无法共存B．WY2能与碱反应,但不能与任向酸反应C．原子半径按X、Y、R、W、Z的顺序依次增大D．熔沸点:X2R>X2Y5、为探究新制氯水的性质，某学生做了如图实验。实验装置试剂a现象①紫色的石蕊试液溶液先变红后褪色②NaHCO3溶液产生气泡③HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀④FeCl2溶液、KSCN溶液溶液变红由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是（）A．实验①说明新制氯水中含有H+、HClOB．实验②发生的反应为：HCO+HClO=ClO-+CO2↑+H2OC．实验③说明新制氯水中存在Cl-，发生的反应为：Cl-+Ag+=AgCl↓D．实验④体现氯气的氧化性，Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+6、可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t图象如下图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下图：①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是A．②④⑤⑦ B．①④⑥⑧ C．②③⑤⑧ D．①③⑥⑦7、利用反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是A．降低温度 B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2 D．及时将CO2和N2从反应体系中移走8、用H2O2溶液处理含NaCN的废水，反应原理为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是A．该反应中氮元素被氧化B．该反应中H2O2作还原剂C．每生产0.1molNaHCO3转移电子数约为0.1×6.02×1023个D．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液9、现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池，采用电解法处理CO同时制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。下列说法不合理的是A．石墨Ⅰ是原电池的负极，发生氧化反应B．甲池中的CO32－向石墨Ⅱ极移动C．石墨Ⅰ的电极反应式：CO+CO32－－2e－=2CO2D．若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.2mol10、向一恒容密闭容器中充入一定量的NO和炭粉，使之发生反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示。下列说法正确的是A．ΔH>0B．T2℃时，D点达到平衡时的平衡常数与B点的相等C．正反应速率:v(B)>v(D)>v(A)D．温度由T1升高到T3，NO的转化率增大11、氯化钠晶体熔化的过程中，破坏了（）A．离子键和金属键 B．离子键C．共价键和金属键 D．共价键12、常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5B．将1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH＝13C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－6mol·L－1D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝613、某反应的反应物与生成物有：H3AsO4、K2SO4、KBrO3、H2SO4、AsH3、H2O和一种未知物质X。已知1．2molKBrO3在反应中得到1mol电子，则下列说法不正确的是A．AsH3是该反应的还原剂B．X的化学式为Br2C．根据反应可推知氧化性：KBrO3>H3AsO4D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：514、下列关于硅及其化合物的说法不正确的是A．高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等B．二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃C．向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸D．“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作袋装食品的干燥剂15、下列有关说法中错误的是（）A．氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中B．玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐C．灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO2能与NaOH反应D．由沙子制备光伏材料时的反应之一为SiO2+2C高温Si+2CO↑16、下列离子方程式正确的是A．氨水中通入少量SO2：

SO2+NH3·H2O=

NH4++HSO3-B．钠和水反应：Na+H2O==Na++OH-+H2↑C．碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．FeI2

溶液中通入过量Cl2：

2Fe2++2I-+

2Cl2==

2Fe3++I2+

4Cl-17、下列有关反应热的说法正确的是A．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量B．甲烷的标准燃烧热△H=﹣890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ•mol﹣1C．已知常温常压下HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则有H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ•mol﹣1D．已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1，则Q1＜Q218、浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是A．对比①和②可以说明还原性：Cl－>Br－B．①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HClD．③中的反应是非氧化还原反应19、向可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-、NO3-、Cl-、Al3+、Na+、K+、Mg2+离子的某一溶液中加入一定量的过氧化钠固体，则浓度保持不变的离子是，（溶液体积忽略不变）A．CO32-、Na+、K+B．SO42-、Cl-、K+C．Cl-、NO3-、K+D．HCO3-、SO42-、K+20、反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，∆H=-akJ•mol-1，在5L密闭容器投入1molNH3和1mol的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，下列说法正确的是（）A．2分钟反应放出的热量值小于0.1akJB．用氧气表示0～2min的反应速率：v(O2)=0.05mol·L-1·min-1C．2分钟内NH3的转化率是50%D．2分钟末c(H2O)=0.6mol/L21、仅用提供的硅酸盐仪器（非硅酸盐仪器任选），不能达到相应实验目的的是()A．除去CO2气体中混有的的少量HCl：导管、洗气瓶B．提纯粗盐：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿C．用CCl4提取碘水中的碘：分液漏斗、烧杯D．用18.4mol·L-1浓硫酸配制100mL1.0mol·L-1硫酸：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管22、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()①氯气②液氯③新制的氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．②④⑤⑥二、非选择题(共84分)23、（14分）乙醇，俗称酒精，可用于制造乙酸、饮料、香精、染料、燃料等。（1）请写出结构简式A：___，B：___。（2）图示流程中乙醇转化为A，该反应现象为：___，其中乙醇发生了___反应(填“氧化"或”还原“)。乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能发生类似反应，请写出反应方程式：___。（3）请你写出X的化学式___，并用相关反应方程式证实X可与乙醇相互转化___。（4）工业上常用苹果酒或者葡萄酒混合物、麦芽、米或马铃薯捣碎后发酵生产乙酸，但是从绿色化学角度，该法存在不足，请写出一个不足之处：___，但相比于直接用工业酒精，该法原料与产品均无害，至令仍沿用。（5）乙酸与乙醇在一定条件下可反应生成乙酸乙酯，请用氧-18同位素示踪法写出该反应的化学方程式：___。24、（12分）姜黄素是食品加工常用的着色剂，同时具有抗肿瘤、抗炎和抗氧化活性作用，其合成路线如下图所示：已知：I.姜黄素的结构简式为：II．（R和R，为烃基）III．(1)芳香族化合物A的分子式为C6H6O，能与饱和溴水生成白色沉淀，A的结构简式是_________，A→B的反应类型是_________。(2)D能够发生银镜反应，C→D引入的官能团的名称是_______。(3)根据姜黄素的结构简式判断，下列关于姜黄素的说法正确的是_____。①能与NaHCO3反应②不能发生水解反应③与苯酚互为同系物④1mol姜黄素最多能与8molH2发生加成反应⑤1mol姜黄素最多能与2molNaOH反应⑥姜黄素分子间存在着极性键和非极性键(4)选用必要的无机试剂由B合成C，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）___________________________。(5)E→F的化学方程式是_________。(6)G含有官能团，且核磁共振氢谱显示只有一种氢原子，它与酯类化合物I一定条件下生成H，G与I反应的化学方程式_________。25、（12分）纳米材料一直是人们研究的重要课题，例如纳米级Fe粉表面积大，具有超强的磁性、高效催化性等优良的性质。Ⅰ.实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示:(1)纳米级Fe和稀盐酸反应的离子方程式为__________________________。

(2)如何将FeCl2·nH2O固体加热脱水制得无水FeCl2_________(用简要文字描述)。

(3)生成纳米级Fe的化学方程式为__________________。

Ⅱ.查阅资料：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe3O4。甲同学用如图甲所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验，乙同学用图乙所示的装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。(4)甲装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是____________。

(5)乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验:实验步骤实验操作实验现象①将反应后得到的黑色粉末X(假定为均匀的)，取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生②向实验①得到的溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现红色根据以上实验，乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。丙同学认为乙同学的结论不正确，他的理由是________(用简要文字描述)。

(6)丁同学称取5.60gFe粉，用乙装置反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g，则丁同学实验后的固体物质中氧化物的质量分数为___(结果保留三位有效数字)。26、（10分）硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，俗名莫尔盐，蓝绿色的固体，易溶于水，几乎不溶于乙醇，在100℃～110℃时分解，对光敏感。在空气中逐渐风化及氧化。在空气中比硫酸亚铁稳定，有还原性。常用作重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的互相标定的标准物质。一般用废铁屑经以下流程制取：(1)检验莫尔盐固体中亚铁离子，可将样品溶于水后，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，反应的现象是________________。(2)下列说法中正确的有____。A．用NaOH溶液洗涤废铁屑的作用是去除废铁屑表面的油污和氧化铁杂质B．蒸发应用小火小心加热，直到出现大量晶体停火利用余热蒸干溶剂C．过滤后可用少量乙醇洗涤D．检验莫尔盐固体样品中铵离子，可将样品溶于水后，再加足量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到试纸变蓝，表明固体中存在NH4+，否则无NH4+E．检验莫尔盐固体是否氧化变质，可将样品溶于水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明氧化变质(3)用重铬酸钾溶液标定（滴定）莫尔盐溶液浓度，若需配制浓度为0.01000mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取____________________gK2Cr2O7(保留4位有效数字，已知M（K2Cr2O7）=294.0g•mol-1)．配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有__________________.①电子天平②烧杯③温度计④玻璃棒⑤容量瓶⑥铁架台（带铁圈）⑦胶头滴管滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(4)向（NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加一定量的NaOH溶液时，发生的总反应的离子方程式一定错误的是____。（填字母）A．Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓B．NH4＋＋OH－===NH3·H2OC．Fe2＋＋3OH－＋NH4＋===Fe(OH)2↓＋NH3·H2OD．Fe2＋＋5OH－＋3NH4＋===Fe(OH)2↓＋3NH3·H2O27、（12分）氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂，研究其制备及性质是一个重要的课题。（1）氯化铁晶体的制备：①实验过程中装置乙发生反应的离子方程式有___________________，仪器丙的作用为___________。②为顺利达成实验目的，上述装置中弹簧夹打开和关闭的顺序为_____________________。③反应结束后，将乙中溶液边加入_______，边进行加热浓缩、______________、过滤、洗涤、干燥即得到产品。（2）氯化铁的性质探究：某兴趣小组将饱和FeCl3溶液进行加热蒸发、蒸干灼烧，在试管底部没有得到预期的红棕色固体。为进一步探究该固体的成分设计了如下实验。（查阅文献知：①FeCl3溶液浓度越大，水解程度越小②氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃，易升华，气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2③FeCl2熔点670℃）操作步骤实验现象解释原因打开K，充入氮气D中有气泡产生①充入N2的原因__________________关闭K，加热至600℃，充分灼烧固体B中出现棕黄色固体②产生现象的原因_____________实验结束，振荡C静置③_____________________④___________________________（用相关的方程式说明）⑤结合以上实验和文献资料，该未知固体可以确定的成分有____________。28、（14分）现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验(计算pH时假定溶液体积没有变化)：①向其中一份固体中加入100mL2.0mol/L的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH=14。②向另一份固体中加入140mL4.0mol/L的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且pH=0。（1）写出该铝热反应的化学方程式_____________________________（2）这包铝热剂中铝粉的质量为_________,氧化铁粉末的质量______________29、（10分）I．2016年，我国研制的大型运输机运－20正式进入投产，标志着我国成为少数几个能生产大型军用运输机的国家之一。（1）运－20的外壳大量使用了AM系列Mg-Al-Mn，铝的价电子排布图为_____，第一电离能铝___________（填“大于”、“等于”或“小于”）镁（2）为了减轻飞机的起飞重量并保持机身强度，运－20使用了大量的树脂材料，其中一种树脂材料的部分结构如图1所示，其中碳原子的杂化方式为___________，其个数比为___________II．大型飞机的高推重比发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”，采用大量的金属钨作为耐高温耐磨损材料（3）钨元素位于第六周期第VIB族，价电子排布的能级与Cr相同，但排布方式与Cr有所不同，请写出钨原子的价层电子排布式___________（4）图2为碳和钨形成的一种化合物的晶胞模型，碳原子和钨原子个数比为___________，其中一个钨原子周围距离最近且相等的碳原子有___________个。下列金属的堆积方式与晶胞中钨原子堆积方式完全相同的是___________A．FeCuB．TiAgC．CuAuD．ZnMg

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【详解】A.SO2和Cl2在水溶液中发生反应，SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故等物质的量SO2和Cl2混合不再具有漂白性，A错误；B.非金属的非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越强，B正确；C.铁最常见的化合价是+2、+3价，故Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，Pb最常见的化合价为+2、+4价，故Pb3O4可以表示为2PbO•PbO2，C错误；D.SO2具有还原性，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，两者反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，D错误；答案选B。2、A【解析】A、O→a段发生的离子反应为Fe2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Fe（OH）2↓，当Fe2+沉淀完全后，沉淀产生的增幅降低，出现了拐点，所以a点对应的溶质为（NH4）2SO4，故A正确；B、随着Ba（OH）2溶液的滴入，NH4+参加反应，a→b段的反应为2NH4++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2NH3•H2O，故B错误；C、b点对应的沉淀为BaSO4和Fe（OH）2，总量为0.3mol，故C错误；D、到b点时，溶液中的离子基本反应结束，且此时消耗的Ba（OH）2溶液的体积为200ml，故c点大于200ml，故D错误。答案选A。3、B【详解】①(O2):(NO2)=1:2，不能说明正逆反应速率相等，不能判断平衡；②单位时间内生成nmolO2说明生成2nmolNO，同时，消耗2nmolNO，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡；③剩余NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1，不能说明反应达到平衡；④根据ρ=，反应中均为气体，混合气体质量不变，恒容V不变，混合气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡；⑤二氧化氮显红棕色，混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮的浓度不再改变，反应达到平衡；⑥根据M=，反应中均为气体，混合气体质量不变，该反应气体总的物质的量减小，故M变化，当混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应达到平衡；综上，能说明反应达到平衡的有②⑤⑥，有3个；答案选B。4、C【解析】试题分析：X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子半径最小,则X是H元素；Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3倍,则Y是O元素、R是S元素；Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，则Z是Al元素；W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，则W是Si元素。A.Al3+与S2-在溶液中不发生氧化还原反应，但可以发生双水解反应而无法共存，A不正确；B.SiO2可以与氢氟酸反应，B不正确；C.原子半径按X、Y、R、W、Z的顺序依次增大，C正确；D.因为水分子间可以形成氢键而硫化氢分子间不能，所以熔、沸点H2S<H2O，D不正确。本题选C。5、B【详解】新制氯水的主要成分有Cl2、H＋、HClO、Cl－等，A．紫色的石蕊试液变红，有H＋存在，后褪色，有HClO，A项正确；B．碳酸的酸性比HClO的酸性强，根据强酸制弱酸原理，答案不对，正确为HCO＋H＋=CO2↑＋H2O，B项错误；C．新制氯水有Cl－，和银离子反应生成白色沉淀，C项正确；D．新制氯水的Cl2具有强氧化性，可以使亚铁离子氧化，D项正确；答案选B。6、A【分析】若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，正逆反应速率均加快，缩小达到化学平衡的时间，阴影部分的面积为反应物浓度的变化量，平衡状态没有改变，则阴影部分面积相同．【详解】若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，a1、a2为两种条件下正反应速率，催化剂加快反应速率，则a1＜a2，故①错误、②正确；使用催化剂缩小达到化学平衡的时间，则加催化剂时反应速率增大，所以b1＜b2，故③错误、④正确；使用催化剂缩小达到化学平衡的时间，则t1＞t2，故⑤正确、⑥错误；阴影部分的面积为反应物浓度的变化量，平衡状态没有改变，则阴影部分面积相同，故⑦正确、⑧错误；综上所述②④⑤⑦说法正确，答案选A。【点睛】易错点：阴影部分的面积为反应物浓度的变化量，平衡状态没有改变，则阴影部分面积相同。7、B【详解】A、降低温度，反应速率减慢，且平衡左移，NO转化率降低，A错；B、由平衡移动原理知，增大压强平衡右移，NO转化率增大，反应速率加快，加催化剂反应速率也加快，B选项正确；C、升高温度平衡右移，但是同时充入N2平衡左移，无法确定最终平衡向哪个方向移动，错误D、及时将CO2和N2从反应体系中移走，平衡右移，NO的转化率增大，但是反应的速率减小。答案选B。8、D【详解】A、该反应中氮元素化合价不变，故A错误；B、氧由-1价升高到0价，该反应中H2O2作氧化剂，故B错误；C、反应中碳由+2价升高到+4价，每生产0.1molNaHCO3转移电子数约为0.2×6.02×1023个，故C错误；D、CN－水解生成HCN，溶液呈碱性，实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液，抑制CN－水解，故D正确；答案选D。9、B【详解】A．CO发生氧化反应是负极，则石墨Ⅰ是原电池的负极，发生氧化反应，故A正确；B．原电池中阴离子向负极移动，所以甲池中的CO32﹣向石墨I极移动，故B错误；C．石墨Ⅰ是原电池的负极，CO发生氧化反应，电极反应式为CO+CO32﹣﹣2e﹣═2CO2，故C正确；D．若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L即0.1mol，整个电路转移电子的物质的量为0.4mol，而乙池中阴极若生成1mol氢气，则转移2mol的电子，所以根据得失电子守恒知生成氢气的物质的量为0.2mol，故D正确；故答案为B。【点睛】如果电池的正负极判断失误，则电极反应必然写错，故准确判断原电池的正负极，是解题关键，原电池正负极的判断方法：①根据电极材料的活泼性判断：负极：活泼性相对强的一极；正极：活泼性相对弱的一极；②根据电子流向或电流的流向判断：负极：电子流出或电流流入的一极；正极：电子流入或电流流出的一极；③根据溶液中离子移动的方向判断：负极：阴离子移向的一极；正极：阳离子移向的一极；④根据两极的反应类型判断：负极：发生氧化反应的一极；正极：发生还原反应的一极；⑤根据电极反应的现象判断：负极：溶解或减轻的一极；正极：增重或放出气泡的一极；⑥燃料电池，通氧气的极为正极。10、B【解析】A．由图可知，温度越高平衡时c(NO)越大，即升高温度平衡逆移，所以正反应为放热反应，即△H＜0，故A错误；B.平衡常数只与温度有关，两点的温度相同，平衡常数相同，故B正确；C.温度越高，反应速率越快，浓度越大，反应速率越快，正反应速率:v(D)>v(B)>v(A)，故C错误；D.该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，温度由T1升高到T3，NO的转化率减小，故D错误；故选B。点睛：本题以化学平衡图像为载体，考查温度对平衡移动的影响、对化学平衡常数的影响等，侧重考查学生的分析能力，注意曲线的各点都处于平衡状态。正确判断A的正误是解题的基础。11、B【详解】氯化钠晶体为离子化合物，熔化时电离出钠离子、氯离子，破坏了离子键，故B符合题意，答案选B。【点睛】化学键分为离子键、共价键和金属键。氯化钠晶体中仅含有离子键。12、B【分析】醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释能促进醋酸电离；先计算稀释后溶液中氢氧根离子浓度，再计算溶液中氢离子浓度，从而确定溶液的pH；先计算稀释后溶液中氢离子浓度，再结合水的离子积常数计算水电离出的氢氧根离子浓度，水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度；酸或碱无论如何稀释都不能转变为碱或酸。【详解】A.如果醋酸是强电解质，则pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5，实际上醋酸是弱电解质，所以稀释后pH＜5，A错误；B.将1L0.1mol•L-1的Ba（OH）2溶液加水稀释为2L，溶液中c（OH-）为0.1mol/L，则C（H+）=10-13mol/L，所以pH=13，B正确；C.pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中氢离子浓度为1.0×10－6

mol·L－1，溶液中的氢氧根离子浓度为=10-9mol/L，此时由水电离产生的氢氧根离子即溶液中的氢氧根离子，且由水电离的氢离子等于由水电离出的氢氧根离子，故由水电离的c(H＋)＝1.0×10－9mol·L－1，C错误；D.将pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，溶液仍然是碱性溶液不可能是酸性溶液，其溶液的pH＞7，D错误；故选B。【点睛】本题考查弱电解质的电离，易错选点是酸或碱稀释过程中溶液接近中性时，要考虑水的电离。13、D【解析】A、由信息可知，Br元素的化合价降低，则As元素的化合价升高，则AsH3是该反应的还原剂，正确；B、设X中溴元素的化合价为x，由电子守恒可知，1.2mol×（5-x）=1mol，解得x=1，所以X的化学式为Br2，正确；C、由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：KBrO3＞H3AsO4，正确；D、Br元素的化合价由+5价降低为1，As元素的化合价由-3价升高为+5价，由电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为8：5，错误。答案选D。14、A【解析】A.硅处于金属和非金属之间，所以硅是常见的半导体，高纯度的硅单质广泛用于制作硅太阳能电池、硅芯片，二氧化硅广泛用于制作光导纤维，故A错误；B．二氧化硅能与氢氟酸反应，因此可用氢氟酸刻蚀玻璃，故B正确；C、强酸制弱酸，盐酸的酸性强于硅酸，所以向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，生成不溶于水的硅酸沉淀，故C正确；D．硅胶是硅酸凝胶经干燥脱水后得到的多孔固体，具有较强的吸附性，可用于催化剂载体或干燥剂，故D正确；故选A。15、B【解析】试题分析：A.氢氟酸能腐蚀玻璃，所以氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中，A项正确；B.水晶的主要成分是SiO2，不是硅酸盐，B项错误；C.瓷坩埚是硅酸盐产品，坩埚中的SiO2能与NaOH反应，用铁坩埚，C项正确；D.沙子的主要成分是SiO2，光伏材料的成分是晶体硅，由沙子制备光伏材料时的反应之一为SiO2＋2CSi＋2CO↑，D项正确；答案选B。考点：考查物质的保存、成分和性质16、C【解析】A、氨水中通入少量SO2，应该生成亚硫酸铵，故A错误；B、原子不守恒，故B错误；D、FeI2

溶液中通入过量Cl2，那么Fe2+和I-都反应完全，则方程式中Fe2+和I-应该是1:2，故D错误。故选C。点睛：SO2、CO2与碱发生反应，少量气体则生成正盐，过量气体则生成酸式盐；一种物质中的两个离子均完全反应，则方程式两者必须符合物质中本身的比例。17、D【详解】A、很多的放热反应也需要在加热条件下进行，故A错误；B、燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物，生成的水应为液体，故B错误；C、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，沉淀的生成也有热量的变化，所以不能使用中和热的数值，故C错误；D、固态硫的能量比气态硫的能量低，所以气态硫燃烧时放热多，故D正确；答案选D。18、D【详解】A．反应①生成棕色气体是溴蒸气，反应②白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气，与同一种氧化剂在相同条件下反应，溴离子被氧化成溴单质，而氯离子不能被氧化，说明还原性Br-

>

Cl-，故A错误；B．反应③生成是二氧化硫气体，非氧化还原反应，而且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型，所以不能比较Br2、SO2

的氧化性，故B错误；C．白雾说明氯化氢易挥发，说明挥发性H2SO4

<

HCl，故C错误；D．反应③生成的是二氧化硫气体，属于强酸制弱酸反应，属于非氧化还原反应，故D正确；故选D；19、C【解析】过氧化钠具有强氧化性，加入过氧化钠固体后，能够将SO32-氧化成SO42-；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，导致Na+的浓度增大；NaOH与Al3+、Mg2+、HCO3-反应，所以浓度变化的离子有：CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-、Al3+、Na+、Mg2+，离子浓度保持不变的为：NO3-、Cl-、K+，故选C。【点睛】本题考查离子反应及其应用，明确常见离子的性质为解答关键。本题的易错点为亚硫酸根离子的判断，要注意过氧化钠具有强氧化性，亚硫酸根离子具有还原性。20、B【详解】在5L密闭容器投入1molNH3和1molO2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，则：A．由热化学方程式可知生成4molNO，则放出akJ热量，则生成0.4molNO，则热量值为0.1akJ，故A错误；B．用氧气表示2分钟的反应速率：v(O2)==0.05mol•L•min-1，故B正确；C．2分钟内NH3的转化率是×100%=40%，故C错误；D．2分钟末c(H2O)==0.12mol/L，故D错误；故答案为B。21、B【解析】A、除去CO2中的HCl采用饱和碳酸氢钠溶液洗气，即用洗气装置即可，故要用到导管和洗气瓶，故A不选；B、提纯粗盐采用溶解、过滤、蒸发等操作，故所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿，缺少漏斗，无法完成实验，故B选；C、CCl4提取碘水中的碘采用萃取、分液装置，而萃取和分液的仪器是分液漏斗和烧杯，故C不选；D、用浓溶液配制一定浓度的稀溶液，操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故D不选；故选B。22、C【详解】①氯气不能使干燥的石蕊试纸褪色，故①错误；

②液氯不能使干燥的石蕊试纸褪色，故②错误；③新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故③正确；④氯气的酒精溶液中存在氯气，氯气不能使干燥的石蕊试纸褪色，故④错误；⑤盐酸具有酸性能使蓝色石蕊试纸变红，但盐酸没有漂白性，所以不能使试纸褪色，故⑤错误；⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故⑥正确；答案选C。【点睛】干燥的氯气不具有漂白作用，氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色物质应既具有酸性，又有HClO存在。二、非选择题(共84分)23、CH3CHOCH3COOH黑色固体逐渐变红氧化HO-CH2-CH2-OH+O2OHC-CHO+2H2OC2H4CH2=CH2+H2OCH3CH2OH、CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O制取乙酸的过程中会产生大量二氧化碳，造成温室效应，还会产生大量废渣CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O【分析】根据转化过程，X在一定条件下转化为乙醇，乙醇也可以转化为X，则X为乙烯，乙醇和氧化铜发生氧化还原反应转化为A和铜单质，A为乙醛，乙醛在一定条件下与氧气反应生成B，B为乙酸，据此分析解答。【详解】(1)根据分析A为乙醛，B为乙酸，结构简式分别为CH3CHO、CH3COOH；(2)图示流程中乙醇和氧化铜反应转化为乙醛和铜单质，该反应现象为：黑色固体逐渐变红；其中乙醇发生了氧化反应；乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能发生类似反应，反应方程式：HO-CH2-CH2-OH+O2OHC-CHO+2H2O；(3)根据分析，X为乙烯，化学式C2H4，乙烯在催化剂作用下和水反应生成乙醇，方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；乙醇在浓硫酸作用下加热至170℃生成乙烯，方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；(4)充分利用能源、提高原料利用率，减少向环境排放废弃物都是绿色化学的基本要求，工业上常用苹果酒或者葡萄酒混合物、麦芽、米或马铃薯捣碎后发酵生产乙酸，但是从绿色化学角度，以上原料制取乙酸的过程中会产生大量二氧化碳，造成温室效应，还会产生大量废渣；(5)酯化反应中羧酸提供羟基，醇应该提供氢原子，所以反应的机理可以表示为CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O。【点睛】绿色化学又称环境友好化学、环境无害化学、清洁化学，是用化学的技术和方法去减少或消除有害物质的生产和使用。绿色化学的核心是：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。24、取代反应醛基②⑤【分析】A能与饱和溴水生成白色沉淀，由A的分子式、B的结构可推知A是苯酚

；由姜黄素的结构可知C在一定条件下氧化的是醇羟基而不是酚羟基，由D能够发生银镜反应可知D是可知，由姜黄素的结构可知E是，由信息II可知F是，再根据信息III可知H是，据此解答。【详解】(1)芳香族化合物A的分子式为C6H6O，能与饱和溴水生成白色沉淀，说明A是苯酚，苯酚的结构简式是

；根据B的结构简式可知，A→B的反应是苯酚羟基对位上的氢原子被甲基取代，反应类型是取代反应。因此，本题正确答案为：；取代反应；(2)D能够发生银镜反应，说明D分子中含有醛基，C→D的反应是C分子中的醇羟基被氧化为醛基。因此，本题正确答案为：醛基；(3)姜黄素的结构中含有两个羟基、两个羰基、两个碳碳双键、两个醚键和两个苯环，①不含羧基，不能与NaHCO3反应，故①错误；②没有酯基和卤原子，不能发生水解反应，故②正确；③姜黄素与苯酚，分子不是只相差若干个CH2原子团，不互为同系物，故③错误；④1mol姜黄素最多能与10molH2发生加成反应，故④错误；⑤酚羟基和氢氧化钠反应，1mol姜黄素最多能与2molNaOH反应，故⑤正确；⑥有机物分子间存在分子间作用力，不是化学键，故⑥错误。因此，本题正确答案为：②⑤；(4)由B合成C，先在光照条件下让B与氯气发生取代反应，在甲基上引入氯原子，再在加热条件下与氢氧化钠溶液发生取代反应引入羟基，酚羟基与氢氧化钠反应生成的酚钠再酸化即得C，合成路线为：，因此，本题正确答案为：；(5)根据姜黄素的结构简式及信息III可知，H为，F的结构简式为，则E→F的反应是

与CH3OH在一定条件下反应生成和HBr，反应的化学方程式为：

；因此，本题正确答案为：；(6)根据信息III和H的结构简式可知，G为丙酮，I的结构简式为，则G与I反应的化学方程式为：。【点睛】本题是有机推断题，根据信息推出框图中每种有机物的结构是解题的关键，本体的难点是设计由B合成C的合成路线，关键是要吃透信息，先在光照条件下让B与氯气发生取代反应，在甲基上引入氯原子，再在加热条件下与氢氧化钠溶液发生取代反应引入羟基，酚羟基与氢氧化钠反应生成的酚钠再酸化即得C。25、Fe+2H+=Fe2++H2↑在干燥的HCl气流中加热FeCl2+H2Fe+2HClFe+H2O(g)FeO+H2加入KSCN溶液，溶液没有出现红色，也可能是因为Fe过量，与生成的Fe3+反应转化为Fe2+67.1%【分析】Ⅰ.(1)纳米级Fe和稀盐酸反应生成FeCl2和H2，据此写出离子方程式；(2)FeCl2·nH2O固体加热脱水时，易发生水解，为防止FeCl2水解，在加热脱水时，通常通入干燥的HCl气体，抑制水解；(3)根据流程可知，FeCl2·nH2O固体加热脱水得到FeCl2，然后N2、H2与FeCl2在高温条件下反应得到纳米级Fe，据此写出反应方程式；Ⅱ.(1)根据已知“纳米级Fe粉与水蒸气反应，温度低于570℃时生成FeO、氢气，据此写出反应方程式；(5)用KSCN溶液检验Fe3+；纳米级Fe粉与水蒸气反应的过程中Fe过量，Fe没有反应完；将反应后的固体加入少量的盐酸，也可能发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，据此进行分析；(6)用乙装置反应，反应温度高于570℃，则Fe粉与水蒸气反应的固体产物为Fe3O1．反应后所得固体的质量为6.88g，其中氧原子的质量为m(O)＝6.88g−5.60g＝1.28g，则n(O)==0.08mol；由关系式1Fe3O1∼1O，可得n(Fe3O1)＝0.02mol；据此计算出固体物质中氧化物的质量分数。【详解】Ⅰ.(1)纳米级Fe和稀盐酸反应生成FeCl2和H2，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；(2)FeCl2·nH2O固体加热脱水时，易发生水解，水解方程式为FeCl2+2H2O⇋Fe(OH)2+2HCl，为防止FeCl2水解，在加热脱水时，通常通入干燥的HCl气体，HCl能抑制FeCl2的水解，且通入的HCI气体可带走水蒸气，利于固体脱水，故答案为：在干燥的HCl气流中加热；(3)根据流程可知，FeCl2·nH2O固体加热脱水得到FeCl2，然后N2、H2与FeCl2在高温条件下反应得到纳米级Fe，反应方程式为FeCl2+H2Fe+2HCl，答案为：FeCl2+H2Fe+2HCl；Ⅱ.(1)根据已知“纳米级Fe粉与水蒸气反应，温度低于570℃时生成FeO，甲装置用酒精灯加热，反应温度较低，产物为FeO；Fe失电子，水中H得电子，生成氢气，则反应方程式为Fe+H2O(g)FeO+H2，答案为：Fe+H2O(g)FeO+H2(5)加入KSCN溶液，溶液没有出现红色，说明溶液中没有Fe3+，可能是因为纳米级Fe粉与水蒸气反应的过程中Fe过量，Fe没有反应完；将反应后的固体加入少量的盐酸，也可能发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，所以看不到血红色。故答案为：加入KSCN溶液，溶液没有出现红色，也可能是因为Fe过量，与生成的Fe3+反应转化为Fe2+。(6)用乙装置反应，反应温度高于570℃，则Fe粉与水蒸气反应的固体产物为Fe3O1．反应后所得固体的质量为6.88g，其中氧原子的质量为m(O)＝6.88g−5.60g＝1.28g，则n(O)==0.08mol；由关系式1Fe3O1∼1O，可得n(Fe3O1)＝0.02mol；所以固体物质中氧化物的质量分数==67.1%，答案为：67.1%。【点睛】氯化亚铁属于强酸弱碱盐，能够发生水解，产生盐酸，因此加热氯化亚铁溶液，氯化氢挥发，水解平衡右移，得到氢氧化亚铁沉淀；只有在不断通氯化氢气流的情况下，抑制了氯化亚铁的水解，最后才可得到氯化亚铁晶体。26、出现蓝色沉淀CE0.7350g③⑥偏大BD【分析】(1)Fe2+的溶液与铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀。(2)NaOH溶液可以去除废铁屑表面的油污；硫酸亚铁铵在100℃～110℃时分解，蒸发时应用小火小心加热，待晶膜出现，停火利用余热蒸发溶剂，过滤所得悬浊液；因为硫酸亚铁铵易溶于水，几乎不溶于乙醇，故过滤后用少量乙醇洗涤；检验铵离子，利用铵根离子可以和强碱反应生成氨气，但氨气极易溶于水，注意溶液反应的时候需要加热；铁离子（Fe3+）与SCN-反应生成显血红色络合物，是检验铁离子的常用方法。(3)计算K2Cr2O7的质量可以用m=M×n进行计算；配置一定物质的量浓度的溶液需要用到的仪器：容量瓶(应注明体积），烧杯，量筒,天平，玻璃棒，滴管；滴定溶液的影响因素根据c(待测)=，分析操作对待测液的物质的量浓度的影响。(4)加入NaOH溶液时，Fe2＋先反应，NH4＋后反应。【详解】(1)K3[Fe(CN)6]检验Fe2+，会生成Fe3[Fe(CN)6]2特征蓝色沉淀(2)用NaOH溶液洗涤废铁屑的作用是去除废铁屑表面的油污，但NaOH溶液并不能和铁的氧化物杂质反应；硫酸亚铁铵在100℃～110℃时分解，故蒸发应用小火小心加热，蒸发溶剂直到晶膜出现，停火利用余热蒸发溶剂，得到的是浊液，分离操作是过滤，而不能蒸干后转移；又因硫酸亚铁铵易溶于水，几乎不溶于乙醇，故过滤后用少量乙醇洗涤；检验铵离子，可将样品溶于水后，再加足量NaOH溶液，并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到试纸变蓝，表明固体中存在NH4+；固体在空气中氧化变质会生成铁离子，检验铁离子可将样品溶于水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明氧化变质。故选CE。(3)用重铬酸钾溶液标定莫尔盐溶液的反应为6Fe(NH4)2(SO4)2+7H2SO4+K2Cr2O7=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O+6(NH4)2SO4m（K2Cr2O7）=0.01000mol•L-1×0.250L×294.0g•mol-1=0.7350g；根据溶液浓度的精度，应选择电子天平用于称量固体质量，烧杯用于溶解固体，玻璃棒用于搅拌和引流操作，容量瓶用于配置溶液，