北京市西城区第五十六中学2026届高一化学第一学期期末达标测试试题含解析

北京市西城区第五十六中学2026届高一化学第一学期期末达标测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、现有两瓶白色固体化学药品，一瓶为Na2CO3，另一瓶为NaHCO3。无法将其鉴别开来的方法是（）A．加热 B．两者分别与同浓度的稀盐酸反应C．溶于水，加入CaCl2溶液 D．两者分别加入氢氧化钠溶液或Ba(OH)2溶液2、生产生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中C．FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板D．服用含Al(OH)3的胃药治疗胃酸过多3、所示装置能达到目的的是()A．比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度B．证明氨气易溶于水C．制备并收集少量NO2气体D．检验装置气密性4、下列说法正确的是A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应C．紫色石蕊试液滴入SO2水溶液中，先变红后褪色D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42-5、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是：A．K2CO3和K2O都属于盐 B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物6、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现7、下列实验对应的现象及结论均正确的是（）实验现象结论A在酒精灯上加热铝箔，铝熔化，但熔化的铝不滴落Al的熔点很高B取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸后产生气体Na2O2没有变质C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该溶液中一定含有CO32－D用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察，火焰颜色呈黄色原溶液中可能不含K＋A．A B．B C．C D．D8、下列物质中,属于电解质的是A．NaOH固体 B．NaCl溶液 C．Cu D．石墨9、浓硝酸常呈黄色的原因是（）A．浓硝酸中混有碘化银 B．浓硝酸中混有铁离子C．浓硝酸易分解产生二氧化氮 D．浓硝酸中混有单质硫10、关于粗盐提纯，下列说法错误的是：A．粗盐提纯过程包括了除杂和结晶过程B．粗盐提纯过程中利用沉淀反应去除了Ca2+、Mg2+、SO42-C．粗盐提纯过程中为防止引入杂质，加入的除杂试剂不能过量D．粗盐提纯过程中过滤操作之后需加入盐酸调节溶液的PH11、常温下，下列不能和铁反应的物质是()A．氯水B．硫酸铜溶液C．氯化铁溶液D．食盐水12、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是()A．国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．CO、NO、NO2都是大气污染气体C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁13、化学在国防方面有着重要的作用，刚结束不久的新中国成立70周年大阅兵上，某隐形飞机表面就涂有一种由铁氧体、金属和金属氧化物超细粉末组成的涂料。上述这种涂料属于（）A．纯净物 B．混合物 C．有机物 D．胶体14、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（）A．常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为NAB．24gMg变为Mg2＋时失去的电子数目为NAC．1L1mol·L－1CaCl2溶液中含有的Cl－离子数目为NAD．1molH2含有的分子数目为NA15、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1~100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体16、下列表示化学反应的离子方程式正确的是A．溶液中滴入稀盐酸：SO32-+2H+=H2O+SO2↑B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．钠与硫酸铜水溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+17、下列有关物质性质的比较不正确的是()A．氧化性：Br2＞Cl2 B．酸性：HClO4＞H3PO4C．热稳定性：HCl＞HBr D．碱性：NaOH＞Mg(OH)218、苹果汁是人们喜爱的饮料,现榨的苹果汁在空气中放置一会儿会由淡绿色(Fe2+)变为黄色(Fe3+)。若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生,这说明维生素C具有A．还原性 B．碱性 C．氧化性 D．酸性19、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．K+、NH4+、SO42-、OH- B．Na+、H+、HCO3-、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3-、ClO- D．H+、K+、NO3-、SO32-20、下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是A．Na和O2B．Na2CO3和HClC．AlCl3和NaOHD．NaOH和NaHCO321、对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋22、随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。下列有关说法正确的是()A．Na2O2、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物 B．磁铁矿、盐酸、绿矾都是混合物C．CH3COOH、NH3·H2O、HClO都是弱电解质 D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱二、非选择题(共84分)23、（14分）有一包固体可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展如图所示的实验：已知：①步骤Ⅰ中固体全部溶解，溶液呈蓝色，且无气泡产生。②步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。请回答下列问题：(1)原固体中一定含有的物质是___________________________________________(填化学式)。(2)原固体中一定不含有的物质是________________________________________(填化学式)，原因是________________________________________________________________________。(3)写出步骤Ⅱ、Ⅲ中生成白色沉淀的离子方程式：___________________________________。(4)步骤Ⅲ所得蓝色溶液中一定含有的溶质是_____________________________(填化学式)。24、（12分）A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：(1)推断各符号所代表的物质的化学式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。(2)分别写出反应②、⑤的化学方程式：②______________________________________，⑤__________________________________________。(3)写出反应③的离子方程式____________________________________________。25、（12分）化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O)请回答下列问题：(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是________、________。(2)反应后，装置B中发生的现象是_________________________________；反应的离子方程式为______________________________；装置C中的现象是___________________________，表现了SO2的________；装置D中现象是_____________________________________________，发生反应的化学方程式为_________________________________________。(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________________________。(4)F装置的作用是________________________，漏斗的作用是___________________________。26、（10分）某中学学习小组模拟工业烟气脱硫（SO2）。（1）甲组采用如下装置脱硫（部分装置略）。①CaO脱硫后的产物是_________。②b中品红很快褪色，说明脱硫效果不好。下列措施能提高脱硫效果的是_____。ⅰ.加快SO2气体流速ⅱ.将堆集在一起的CaO平铺在整个玻璃管ⅲ.加热a，脱硫效果可能会更好③小组拟通过CaO的增重评价其脱硫能力。需要测量的数据是_______。（2）乙组选用AgNO3溶液脱除SO2。现象：通入SO2，立即生成大量白色沉淀A。对白色沉淀A的成分进行探究，提出假设：假设1：发生了氧化还原反应，依据是AgNO3溶液中含有O2、等具有氧化性的粒子，沉淀A主要是Ag2SO4（微溶）。假设2：发生了复分解反应，依据是SO2与水生成酸，能与AgNO3溶液发生复分解反应。实验探究：①取沉淀A，加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，无明显变化。②取______，加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，产生沉淀。实验证明“假设1”不成立。③为进一步确认“假设2”，向A中加入浓HNO3，立即产生红棕色气体。加入浓硝酸的目的是________；经确认，反应后混合液存在SO。实验证明“假设2”成立。④产生沉淀A的化学方程式是_________。AgNO3溶液具有良好的脱硫能力，但因其价格高，未能大规模使用。（3）丙组用NaClO脱除SO2，用1L0.1mol/L的NaClO溶液最多可以吸收标准状况下的SO2_______L。27、（12分）某学生欲用98%浓硫酸(物质的量浓度为18.4mol/L)和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为2mol·L－1的稀硫酸。(1)该学生需要量取上述浓硫酸____________mL(计算结果精确到0.1)。(2)取用该浓硫酸时，下列物理量不随所取溶液体积多少而变化的是________________。A．溶液中H2SO4的物质的量B．溶液的密度C．溶液的浓度(3)稀释浓硫酸的操作是_________________。(4)在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？(填偏高、偏低或无影响)a.浓硫酸稀释后，未经冷却就立即转移到容量瓶中。________________b.未洗涤烧杯和玻璃棒。_______________c.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降。______________________28、（14分）已知A、B为常见的非金属单质且常温下均为气体，甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化，C为极易溶于水的气体而且水溶液呈碱性，而H为一种强碱，各物质间的转化关系如下图(部分生成物末给出，且未注明反应条件)：(1)已知D为无色气体遇氧气随即变为红棕色气体G，则上述转化关系的反应④中，每反应消耗3molG，转移电子的物质的量为___________mol。(2)实验室制取C物质的化学方程式为：__________________。(3)已知上述转化关系中反应⑥的发生一般是将H溶于水得到强碱溶液再与金属乙混合，此时看到金属乙溶解且表面冒气泡，请写出反应⑥的离子方程式：_______。29、（10分）在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。（1）CH3COONa溶液与HCl溶液混合________________________。（2）向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2________________________。（3）CuCl2溶液与H2SO4溶液混合________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

取两支干净的试管，分别装有适量的Na2CO3和NaHCO3，A、加热固体，Na2CO3的试管中无明明显现象，NaHCO3的试管中可以观察到管壁上有小液滴生成，且产生的气体可以使澄清石灰水变浑浊，该方法可以用来鉴别Na2CO3和NaHCO3，A不符合题意；B、向两支试管中分别逐滴滴加稀盐酸，刚开始时，Na2CO3的试管中不会立刻产生气泡，而NaHCO3的试管中立刻产生气泡，该方法可以用来鉴别Na2CO3和NaHCO3，B不符合题意；C、向两支试管中分别加水，加入CaCl2溶液，Na2CO3的试管中产生白色沉淀，NaHCO3的试管中无明显现象，该方法可以用来鉴别Na2CO3和NaHCO3，C不符合题意；D、向两支试管中分别NaOH溶液均无明显现象，加入Ba(OH)2溶液均有白色沉淀生成，该方法不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3，D符合题意；故选D。2、D【解析】

发生的化学反应中，存在元素的化合价升降，则属于氧化还原反应，以此来解答。【详解】A．铜铸塑像上出现铜绿，Cu元素的化合价升高，O元素的化合价降低，发生氧化还原反应，故A不选；B．亚铁离子易被氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中可以防止亚铁离子被氧化，发生氧化还原反应，故B不选；C．FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板，Fe元素的化合价降低，Cu元素的化合价升高，发生氧化还原反应，故C不选；D．服用含Al(OH)3的胃药治疗胃酸过多，为酸碱中和反应，无元素化合价变化，则不发生氧化还原反应，故D选；故答案选D。【点睛】本题考查生活中的化学反应及氧化还原反应，注意反应中元素的化合价变化是解答的关键，注重化学与生活的联系。3、D【解析】

A.通过触摸外壁，只能知道溶解过程中的能量变化，无法比较和的溶解度，A错误；B.胶头滴管中应装水，若装盐酸则有可能是氨气和盐酸反应产生气压差而形成喷泉，B错误；C.和水反应生成硝酸和NO，故收集不能与用排水法，C错误；D.向长颈漏斗中加水至产生一段水柱，若水柱保持稳定，则装置气密性良好，D正确；答案选D。【点睛】常见的两种气密性检验方法：微热法（热胀冷缩法）：通过微热使装置内部的气体受热膨胀，溢出一部分气体，冷却后，装置内的气体冷缩后压强减小，外界气压大，将水压入导管内，形成水柱；液差法：通过长颈漏斗向密封的装置中注水，水压缩装置内的气体使内部气压上升，大于外部气压，再注水时，水会留在长颈漏斗中，与装置内的液面形成液面差。4、B【解析】

A.氯气和水反应生成HClO，HClO具有漂白性和强氧化性，漂白不可逆，加热后不恢复原色，A错误；B.SiO2是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，B正确；C.SO2不能使酸碱指示剂褪色，紫色石蕊试液只变红不褪色，C错误；D.若原溶液中含有Ag＋，也会生成白色沉淀（AgCl），不一定含有硫酸根离子，故D错误；故答案选B。5、C【解析】

A.

K2CO3属于盐，K2O属于氧化物，故A错误；B.

KOH属于碱，Na2CO3属于盐，故B错误；C.

H2SO4和HNO3都属于酸，故C正确；D.

Na2O属于氧化物，Na2SiO3属于盐，故D错误；答案选C。【点睛】电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱；电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐；由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。6、D【解析】

碳跟浓硫酸共热，发生反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；铜跟浓硝酸反应，发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，气体通入水中，NO2与水反应，化学方程式为3NO2+H2O==2HNO3+NO。【详解】A．洗气瓶中，SO2、HNO3发生反应，生成H2SO4、NO等，H2SO4与BaCl2反应，生成BaSO4沉淀和盐酸，所以产生的沉淀是硫酸钡，A不正确；B．在溶液中，CO2没有发生反应，所以Z导管中出来的气体中含有二氧化碳，B不正确；C．由A选项的分析中可以得出，在洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡，C不正确；D．在Z导管口，NO气体与空气接触，发生反应生成NO2，所以有红棕色气体出现，D正确；故选D。7、D【解析】在酒精灯上加热铝箔，铝熔化，但熔化的铝不滴落，原因是表面生成了一层致密的氧化膜氧化铝，A错误；B、过氧化钠与盐酸反应生成氧气，不能说明过氧化钠是否变质，B错误；C、无色无味的气体是CO2，溶液中也可能含有碳酸氢根离子，C错误；D、观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，所以火焰颜色呈黄色不能排除是否含有钾元素，D正确，答案选D。8、A【解析】

电解质需为化合物，在水溶液中或熔融状态下能够导电。【详解】A.NaOH固体在熔化和水溶液中能够导电，属于电解质，A正确；B.NaCl溶液是混合物，不属于电解质，B错误；C.Cu为单质，不属于电解质，C错误；D.石墨为单质，不属于电解质，D错误；答案选A。9、C【解析】

浓硝酸不稳定，见光或受热容易分解，4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，分解出的二氧化氮又溶于浓硝酸中，使浓硝酸显黄色，故选C。10、C【解析】

A.粗盐提纯除去可溶性杂质过程包括了溶解、加入除杂试剂、过滤、加入盐酸调节溶液和蒸发结晶，A正确；B.粗盐提纯过程中，先后加入氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，利用沉淀反应去除了Ca2+、Mg2+、SO42-，B正确；C.粗盐提纯过程中为为了使杂质离子完全除去，加入的除杂试剂必须过量，C错误；D.粗盐提纯过程中，加入氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，过滤操作之后需加入盐酸调节溶液的pH除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，D正确；故选C。【点睛】粗盐除去不溶性杂质提纯的步骤为溶解、过滤、蒸发结晶，除去可溶性杂质过程包括了溶解、加入除杂试剂、过滤、加入盐酸调节溶液和蒸发结晶。11、D【解析】A.常温下氯水与铁反应，A错误；B.常温下硫酸铜溶液与铁发生置换反应，B错误；C.常温下氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，C错误；D.常温下食盐水与铁不反应，D正确，答案选D。12、C【解析】

A.焰色反应能呈现出来很多色彩，因此可用作节日期间燃放的焰火，A正确；B.CO、NO、NO2都会对周围的环境造成污染，因此都是大气污染气体，B正确；C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入还原铁粉，C错误；D.青铜是我国使用最早的合金材料，青铜属于铜合金，目前世界上使用量最大的合金材料是铁合金——钢铁，D正确；故合理选项是C。13、B【解析】

A.纯净物是只由一种物质组成的物质，隐形飞机表面就涂有一种由铁氧体、金属和金属氧化物超细粉末组成的涂料，所以是混合物，故A错误；B.混合物是含两种或两种以上物质组成的物质，隐形飞机表面就涂有一种由铁氧体、金属和金属氧化物超细粉末组成的涂料，所以是混合物，故B正确；C.含碳元素的化合物叫有机化合物，隐形飞机表面就没有碳元素，所以不是有机物，故C错误；D.胶体是分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系，隐形飞机表面就涂有一种由铁氧体、金属和金属氧化物超细粉末组成的涂料，不属于胶体，故D错误；答案选B。【点睛】区分纯净物还是混合物的方法是看由几种物质组成。14、D【解析】

A.常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，则含有的原子个数小于NA，故D错误B.24g镁的物质的量为1mol，而镁反应后变成+2价，故1mol镁失去2NA个电子，故B错误；C.溶液中氯化钙的物质的量为n=cv=1L×1mol·L－1=1mol，而1mol氯化钙中含2mol氯离子，数目为2NA\个，故C错误；D.1mol氢气中的分子个数N=nNA=NA个，故D正确；故选：D【点睛】气体摩尔体积Vm=22.4mol/L适用条件是标准状况下（零摄氏度，101KPa）,适用对象是气体，做题时注意条件和物质的状态。15、D【解析】

纳米材料的直径介于1～100nm之间，而胶体分散系中分散质微粒直径也介于1～100nm之间，溶液中溶质微粒直径小于1nm，浊液大于100nm，答案选D。16、B【解析】

A．HSO3-在写离子方程式时不拆，所以溶液中滴入稀盐酸的离子方程式为：HSO3-+H+=SO2↑+H2O，故A错误；B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为：，故B正确；C．醋酸在离子方程式中不拆，所以碳酸钙溶于稀醋酸的离子方程式为：，故C错误；D．金属Na非常活泼，加入到硫酸铜水溶液中先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，故D错误；故答案选B。17、A【解析】

A.Cl和Br位于第ⅦA族且Cl在Br的上方，因此Cl的非金属性大于Br，因此单质的氧化性Cl2＞Br2，故选A；B.氯元素的非金属性强于磷元素，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，故不选B；C.氯元素的非金属性强于溴元素，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故不选C；D.钠元素的金属性强于镁元素，金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，故不选D；答案：A【点睛】（1）同一周期从左到右金属性减弱，非金属性增强；同一主族从上到下非金属性减弱，金属性增强。（2）元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，最高价氧化物水化物酸性越强；元素金属性越强，最高价氧化物水化物碱性越强。18、A【解析】

Fe2+变为黄色Fe3+，该过程中铁元素被氧化，维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C可以防止铁元素被氧化，说明维生素C具有还原性。答案为A。19、C【解析】

A.和无法大量共存，A项错误；B.和无法大量共存，B项错误；C.各离子之间不发生反应，因此可以大量共存，C项正确；D.和无法大量共存，D项错误；答案选C。20、D【解析】

A.根据物质充分燃烧和不充分燃烧的生成物不同分析；

B.根据Na2CO3和少量HCl生成氯化钠、碳酸氢钠；与过量的HCl生成氯化钠、水和二氧化碳；

C.氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时先生成沉淀后沉淀溶解；

D.碳酸氢盐和其对应的强碱的反应产物是碳酸盐；【详解】A.钠和氧气反应在常温下，会生成氧化钠；而在加热时，则生成过氧化钠，反应条件改变，会引起产物的种类改变，故A项错误；B.Na2CO3和HCl生成反应，少量HCl生成氯化钠、碳酸氢钠；过量HCl则生成氯化钠、水和二氧化碳，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故B项错误；C.氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时，先生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝再和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液又变澄清，故C项错误；D.碳酸氢钠和其对应的强碱氢氧化钠的反应产物是碳酸钠，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化，故D项正确；答案选D。【点睛】物质之间的化学反应可能跟反应条件或反应物的用量有关，所以提醒学生写化学方程式时要多加留意，其中B选项，是学生易错点，碳酸钠溶液与稀盐酸反应实质是溶液中的CO32-与H+的反应，其过程分两步进行，第一步：CO32-与少量的H+反应，离子方程式为：CO32-+H+═HCO3-，若酸过量，则生成的HCO3-会继续与H+发生第二步反应：HCO3-+H+═CO2↑+H2O。21、C【解析】

A.根据与稀盐酸产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，判断溶液所含离子；B.硫酸钡和氯化银均为不溶于酸的白色沉淀；C.根据铵根离子的检验方法进行判断；D.利用难溶的碳酸盐的性质进行分析。【详解】A.与稀盐酸产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，可以是HCO3-、CO32-、SO32-、HSO3-等，不能证明一定是CO32－，A项错误；B.当溶液中含Ag+时，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，因而不一定有SO42－，也可能含有Ag+，B项错误；C.检验NH4+的正确方法是加入氢氧化钠溶液并加热，会产生氨气，氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝，C项正确；D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，溶液中可能含有Ca2+或者Ba2＋，D项错误；答案选D。【点睛】常用检验离子的方法是气体法还是沉淀法，掌握检验物质的方法是解答本题的关键。22、C【解析】

A、碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物；B、混合物中至少含有两种物质；C、根据电解质在水中的电离程度可知，电离不完全的电解质为弱电解质；D、碱在水中电离产生的阴离子全部为氢氧根离子。【详解】A、Fe2O3是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2是过氧化物，故A错误；B、磁铁矿、盐酸都是混合物，而绿矾（FeSO4•7H2O）为纯净物，故B错误；C、CH3COOH、NH3·H2O、HClO在水中电离均不完全，则都属于弱电解质，故C正确；D、烧碱、熟石灰都是碱，而纯碱（Na2CO3）属于盐，故D错误；故答案选C。【点睛】本题考查物质的分类，熟悉根据物质的组成和性质得出的分类结果是解答本题的关键，学生应熟记概念并能利用概念来判断物质的类别。二、非选择题(共84分)23、Cu(NO3)2、Na2SO4NaHCO3向固体中加入稀盐酸时无气泡产生Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓，Ag＋＋Cl－=AgCl↓HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2【解析】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定一定含有氯化钠．【详解】（1）固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有Cu(NO3)2；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有Na2SO4；（2）固体加过量稀盐酸无气泡产生，所以固体中一定不含有NaHCO3；（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜和硝酸；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓，最后加入硝酸银，产生的白色沉淀是氯化银，离子方程式是Cl-+Ag+=AgCl↓；（4）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜和硝酸；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠，综合分析可知，蓝色滤液中一定含有的溶质是：HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2。【点睛】首先分析所给混合物中各物质的性质，然后根据题中所给的实验现象进行判断，最后确定混合物的组成成分。24、NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO32Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3CO2＋2OH－=CO32—＋H2O【解析】分析：A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，B是过氧化钠，A是钠，C是氢氧化钠，D是碳酸钠，E是碳酸氢钠，据此解答。详解：A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，B是过氧化钠，A是钠，与水反应生成C是氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成D是碳酸钠，碳酸钠能与水、二氧化碳反应生成E是碳酸氢钠，则（1）根据以上分析可知A、B、C、D、E的化学式分别是Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。（2）反应②是钠与水反应，方程式为2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；反应⑤是碳酸钠与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，方程式为CO2＋H2O＋Na2CO3＝2NaHCO3。（3）反应③是氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，反应的离子方程式为CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O。25、(1)分液漏斗圆底烧瓶(2)溶液褪色SO2+Cl2+2H2O===4H++2Cl−+溶液紫色褪去(溶液褪色)还原性有黄色沉淀生成2H2S+SO2===3S↓+2H2O(3)将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色(4)吸收多余的SO2防止倒吸【解析】浓硫酸与Na2SO3发生反应Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O，SO2能使氯水及酸性KMnO4溶液褪色，在反应中SO2表现还原性；SO2与装置D中的H2S发生反应SO2+2H2S===3S↓+2H2O，从而使溶液变浑浊，该反应中SO2表现氧化性；SO2能使品红溶液褪色，但加热后溶液又恢复红色，说明SO2与品红溶液的作用具有可逆性；装置F用于吸收多余的SO2，因为SO2易与NaOH溶液反应，因此采用倒扣漏斗吸收SO2可防止液体倒吸。26、CaSO3ⅱ、ⅲ装置a的质量；盛放CaO后装置a的质量；吸收SO2后装置a的质量Ag2SO4固体检验白色沉淀是否具有还原性H2O+SO2＝H2SO3,H2SO3+2AgNO3＝Ag2SO3↓+2HNO32.24【解析】（1）①二氧化硫是酸性氧化物，氧化钙是碱性氧化物，二者反应生成亚硫酸钙，因此CaO脱硫后的产物是CaSO3。②ⅰ.加快SO2气体流速不利于二氧化硫吸收，错误；ⅱ.将堆集在一起的CaO平铺在整个玻璃管，增大反应物接触面积，有利于能提高脱硫效果，正确；ⅲ.加热a加快反应速率，脱硫效果可能会更好，正确，答案选ⅱ、ⅲ；③要通过CaO的增重评价其脱硫能力，需要知道反应前后固体增加的质量，因此需要测量的数据是装置a的质量、盛放CaO后装置a的质量、吸收SO2后装置a的质量。（2）②要证明“假设1”不成立，需要证明沉淀A不是硫酸银，因此需要做对比实验，即取Ag2SO4固体，加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，产生沉淀，这说明“假设1”不成立。③浓HNO3具有强氧化性，所以加入浓硝酸的目的是检验白色沉淀是否具有还原性；④根据复分解反应原理可知产生沉淀A的化学方程式是H2O+SO2＝H2SO3、H2SO3+2AgNO3＝Ag2SO3↓+2HNO3。（3）1L0.1mol/L的NaClO溶液中次氯酸钠的物质的量是0.1mol，次氯酸钠的还原产物是氯化钠，因此可以得到0.2mol电子，二氧化硫的氧化产物是硫酸，所以根据电子得失守恒可知最多可以吸收SO20.1mol，在标准状况下的体积是2.24L。点睛：掌握物质的性质特点和实验原理是解答的关键，另外对几个实验方案进行评价，主要从正确与错误、严密与不严密、